2024年中考第三次模擬考試（蘇州卷）化學（考試時間：100分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1．2024年4月22日是第54個“世界地球日”，主題為“珍愛地球，人與自然和諧共生”。下列做法不利于人與自然和諧共生的是A.工業廢水任意排放 B.研制開發清潔能源C.積極踐行綠色出行 D.合理使用農藥化肥2.下列物品所使用的材料中，不屬于合成材料的是A.尼龍背包 B.塑料籃筐C.橡膠手套 D.陶瓷茶具3．下列儀器中不可加熱的是A.試管 B.燒杯 C.量筒 D.蒸發皿4．對下列事實的解釋合理的是A.活性炭凈水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量B.金剛石和石墨的性質存在明顯差異——碳原子排列方式不同C.CO能燃燒，CO2不能燃燒——構成物質分子的原子種類不同D.6000LO2在加壓的情況下裝入容積為40L鋼瓶中——氧分子變小a5．下列圖示中，實驗操作正確的是A.檢查裝置氣密性 B.讀取液體體積C.液體的傾倒 D.取用藥品6．碧螺春是蘇州名茶，茶葉中含有茶氨酸（C17H14O3N2），還含有鋅、硒等元素。下列說法正確的是A.茶葉中的碳、鋅、硒均屬于微量元素 B.茶氨酸是一種有機化合物C.茶氨酸中氫、氧元素質量比為14:3 D.茶氨酸中氮元素的質量分數最小7．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.活性炭具有可燃性，可用于凈化飲用水B.N2的化學性質不活潑，可用作保護氣C.NaCl溶液有咸味，可用于配制生理鹽水D.Ca(OH)2，微溶于水，可用于改良酸性土壤8．分類法是化學研究中常用的方法。下列分類正確的是A.微量元素:鈣、鐵、鋅B.復合肥:硝酸鉀、硝酸、碳酸氫銨C.空氣污染物:二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物D.氧化物:二氧化碳、四氧化三鐵、氧化鈣9.我國科學家開發了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A.釩為非金屬元素 B.二氧化釩的化學式為VO2C.釩原子中子數為23 D.釩的相對原子質量為50.94g10.下列關于水的說法正確的是A.電解水一段時間后，水分子的數目減少B.明礬可降低硬水中可溶性鈣、鎂化合物的含量C.自來水是純凈物D.可用嘗味道的方法區分蒸餾水和氯化鋇溶液11.元素化合價和物質類別是認識物質的兩個重要維度。如圖是以物質類別為橫坐標、硫元素的化合價為縱坐標制成的硫元素“價類二維圖”。下列說法錯誤的是A.物質N是形成酸雨的主要氣體B.物質M在空氣中燃燒生成物質XC.實驗室中常用物質Y的濃溶液干燥氧氣D.Z表示的物質可能是Na2SO412.我國載人航天器中處理二氧化碳的一種方法是將二氧化碳與氫氣反應。下圖為該反應前后的微觀示意圖(未配平)。下列說法正確的是A.質量分析：生成丙和丁的質量比為9：8B.符號分析：甲應用符號“2H”表示C.宏觀分析：乙和丙的元素組成相同D.微觀分析：反應的甲和乙分子個數比為4:113.下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作及現象結論A向充滿CO2的軟塑料瓶中加入1/3體積滴有石蕊試液的水，旋緊瓶蓋，振蕩——塑料瓶變癟，溶液變紅CO2能與石蕊反應B向某水樣中加入適量肥皂水，振蕩——產生大量泡沫該水樣屬于硬水C分別向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的燒杯中各滴入1滴紅墨水——紅墨水在60℃水中擴散的更快溫度越高，分子運動越快D把等質量、表面積相同的鋅片與鐵片同時放入等體積、等濃度的稀鹽酸中——鋅片與鹽酸產生氣泡更快鋅的金屬活動性比鐵強A.A B.B C.C D.D14.下列排序正確的是A.地殼中元素含量：eq\o\ac(\s\up5(O、Al、Si),\s\do0(→),\s\do5(由高到低))B.氮元素質量分數eq\o\ac(\s\up5(NaN3、NaNO2、NaNO3),\s\do0(→),\s\do5(由大到小))C.金屬活動性順序：eq\o\ac(\s\up5(Zn、Ag、Cu),\s\do0(→),\s\do5(由強到弱))D.物質的溶解性：eq\o\ac(\s\up5(CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2),\s\do0(→),\s\do5(由強到弱))15．化學興趣小組利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法錯誤的是A.酒精燈上網罩的使用是為了提高火焰溫度 B.充分加熱，a處固體由黑色變為紅色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2 D.可用點燃的方法處理尾氣16．電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內的離子數)成正比，鹽酸和氫氧化鈉反應電導率曲線如圖所示，以下分析不正確的是A.實驗開始到M點溶液電導率減小可能是由于溶液中離子數量逐漸減小B.M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應C.N點時溶液中的離子數量大于P點D.該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子17．Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3。為了能較長時間觀察到Fe(OH)2白色絮狀沉淀，某化學興趣小組設計了如圖裝置。下列關于此實驗的說法正確的是A.檢查裝置氣密性良好后裝入藥品，等A中無氣泡后再關閉止水夾B.裝置A中鐵與稀硫酸的反應是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.H2的作用是排盡裝置內的空氣和將A中的溶液壓入B中D.Fe(OH)2的白色沉淀現象是在A裝置中產生的18．除去表中各組物質中的少量雜質，所用試劑和方法不可行的是選項物質雜質除雜所用試劑和方法ACO2CO緩緩通過盛有氧化銅的玻璃管BCaO粉末CaCO3高溫煅燒至質量不再減少CNaOH溶液Ca(OH)2加入適量的Na2CO3溶液，過濾DFeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，充分反應后過濾A.A B.B C.C D.D19．如圖是NaCl和KNO3兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B.KNO3中混有NaCl，可以用蒸發結晶的方法提純C.50℃時，58gKNO3在50g水中充分溶解，形成不飽和溶液D.通過加水、升溫等方法能將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液20．科學工作者研發了一種SUNCAT系統，借助該系統利用如圖所示的原理可持續合成氨。下列說法正確的是A.該系統中只有Li、O的化合價發生了改變 B.涉及的反應類型只有化合反應和分解反應C.理論上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2 D.理論上，每消耗28gN2，需額外補充42gLi二、填空與說明題（本大題包括6小題，化學方程式2分，其余每空1分，共60分）21．(7分)第十九屆亞運會秉持著“綠色、智能、節儉、文明”的辦會理念。（1）“薪火”火炬燃料采用生物質燃氣。生物質燃氣是利用農作物粘桿、禽畜糞便等原料轉化成可燃性能源，其屬于_____________（選填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）建筑墻體采用隔熱、保溫性能好的聚氨酯材料，聚氨酯屬于_____________（填“無機非金屬材料”或“有機高分子材料”）。（3）燃料創新使用“零碳甲醇燃料”，即通過二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲（CH3OH）和一種常見的液體，該反應的化學方程式為_____________。（4）月壤中存在著大量的3He有望成為未來的清潔能源。3He原子內質子數為2，中子數為1，核外電子數為_____________。（5）單晶硅為信息技術領域提供了基礎材料。工業上利用二氧化硅和碳在高溫條件下反應制得粗硅，同時生成一種可燃性氣體，預測該可燃性氣體是_____________（填化學式）。（6）鋰電池是現代通訊工具常用電池，放電過程中，鋰原子因_____________（選填“得到”或“失去”）電子而變成帶1個單位正電荷的鋰離子。22.(12分)氧氣是人類生產生活必不可少的物質，可以通過多種途徑獲取。I．自然界獲取氟氣（1）自然界中，綠色植物實現二氧化碳到氧氣的轉化過程稱為___________。Ⅱ．實驗室獲取氧氣實驗室制取氣體的常見裝置如圖所示，請回答下列問題：（2）利用高錳酸鉀法制取并收集純凈的氧氣，可選用的裝置組合為___________(填字母)，反應的化學方程式為___________。為了防止加熱時固體粉末隨氣流進入導管，應在___________放一團蓬松的棉花。Ⅲ．生活中獲取氧氣便攜式氧氣罐和家用制氧機常用于家庭或高海拔地區的臨時供氧。（3）氧氣能被壓縮在便攜氧氣罐中，從分子的角度解釋，其原因是___________，驗證罐內的氣體是氧氣的方法是：按壓噴氣口，___________。（4）家用制氧機常利用過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)和二氯化錳制取氧氣。【查閱資料】制氧時，在反應倉中依次發生兩個反應：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2、2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑。【實驗探究】對比過碳酸鈉和過氧化氫溶液的制氧效果。計算：①13.6mL5%過氧化氫溶液(密度近似為1g/mL)，最多可制得氧氣的質量是多少？___________。②獲取上述相同質量氧氣，需要過碳酸鈉的質量是多少？___________。(寫出計算過程，結果保留兩位小數)實驗：①將上述質量的過碳酸鈉配制成13.6mL水溶液。②另取13.6mL5%過氧化氫溶液。③向上述兩種溶液中分別加入0.2g二氧化錳，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得的氧氣體積。④根據測得前20分鐘的實驗數據繪制曲線，如圖所示。【實驗結果】分析曲線，并得出結論，___________23.(8分)能源關乎國家大計和社會民生。（1）《酉陽雜俎》記載：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以燃燈極明。”，此處“石脂水”即為石油。汽油是通過石油的_____(填“過濾”或“分餾”)提煉出來的，汽車化油器將汽油噴成霧狀進入內燃機氣缸，其目的是_____。（2）2022年發布的《中國能源大數據報告》，顯示我國2020、2021年能源消費結構如圖1所示。下列說法不正確的是_____。A.我國能源消費中，煤炭仍處于主體性地位B.煤炭、水能、風能、太陽能均屬于清潔能源C.清潔能源所占比重增加有助于改善空氣質量（3）氫能將在我國能源轉型中將占據重要地位，低耗能制氫及高效儲氫是氫氣大規模應用的前提。①分解水制取氫。在太陽能和新型高效光催化劑作用下，水分解的微觀示意圖如下：(“”表示氫原子，“”表示氧原子，“”表示催化劑)請從微觀的角度描述以上過程：_____。②HCOOH催化制氫。在催化劑的作用下，反應的原理如圖2，HCOOH催化制氫同時還獲得_____(填化學式)。若用HCOOD(D代表一種氫原子)代替HCOOH催化制氫，生成氫氣的化學式為_____。③鎂基儲氫材料是最有發展潛力的儲氫材料之一，利用Mg17Al12(一種鎂鋁合金)儲氫及釋氫的過程如圖3所示，理論上釋放的氫氣_____儲存的氫氣(填“大于”或“小于”或“相等”)。24.(9分)我國“十四五”規劃明確提出2060年前要實現“碳中和”，并將“碳中和”納入生態文明建設的總體布局，重要戰略是CO2的捕集、利用與儲存。（1）CO2的捕集。如圖1所示，科學家利用飽和K2CO3溶液吸收空氣中CO2，生成KHCO3；再利用高溫水蒸氣使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。①寫出上述過程中的兩個化學反應方程式：___________；___________。②經過這兩個反應，可達到的目的是___________。（2）CO2的利用。CO2經過固相催化劑吸附，可與H2反應生成甲醇，反應的主要過程如圖2所示。反應相同時間，CO2的轉化率及含碳產物中CH3OH的含量及隨溫度的變化如圖3所示。①溫度在250℃~280℃范圍內，CO2的轉化率升高但含碳產物中CH3OH的含量卻下降的原因可能是___________。②實際反應時可能會發生積炭，生成的碳會降低催化劑的活性，適當通入過量二氧化碳可以有效緩解積炭，原因是___________。（3）CO2的儲存。CO2可與天然礦石中MgO反應生成碳酸鎂，從而儲存CO2.從物質類別的角度預測碳酸鎂的化學性質，用化學方程式表示___________。(寫出一點即可)25.(10分)某興趣小組對鎂條在空氣中的變化進行如下實驗。【查閱資料】①MgO、Mg(OH)2均為白色固體；Mg2(OH)2CO3為黑色固體。②部分物質的熔沸點。MgMgO熔點6512852沸點11703600【實驗探究】用如圖1所示進行實驗(鎂條固定在試管塞上)，并進行了一周的觀察。試管編號實驗現象A鎂條表面無明顯變化B鎂條表面不再光亮C鎂條表面不再光亮D第二天表面有少量黑斑，后不再增加E第二天表面有少量黑斑，后不再增加F第二天開始表面有黑斑產生，第7天時表面完全變黑（1）用化學方程式表示B中鎂條不再光亮原因：___________。（2）D、E試管中有少量黑斑的原因是___________。【實驗驗證】將F中鎂條表面的黑色物質用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有氣泡產生。（3）乙同學提出有氣泡產生并不能說明黑色物質中有碳酸鹽，原因是___________。（4）要證明黑色固體中有碳酸鹽，還需補充的實驗為___________。（5）根據上述實驗，實驗室保存鎂條時最需要注意的是___________。【拓展延伸】取0.56g去除表面物質的鎂條，在空氣中點燃得到0.29g固體，將所得產物按照圖2所示進行實驗，觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（6）鎂條燃燒后所得固體產物的質量小于鎂條的質量，原因可能是___________。（7）濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明鎂條燃燒時空氣中的___________參加了反應。26．(14分)銅是人類使用最早的金屬，銅及銅的化合物在生產、生活中應用廣泛。Ⅰ.對銅制品的認識（1）深埋于地下的古代背銅器能保存至今的原因除了銅的金屬活動性弱，不易生銹外，從金屬制品銹蝕的條件分析還可能是_________。（2）《呂氏春秋·別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”，表明我們的祖先已認識到銅錫合金與純銅的_________不同。Ⅱ.銅的冶煉如圖1為古法煉銅流程，以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3]和木炭為原料，經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅。查閱資料