無錫市普通高中2024年秋學期高三期中調研考試卷化學命題單位：制卷單位：注意事項：．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。．答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3．可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56Re-186選擇題（共39分）一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。．．．．．高分子是生產生活中的常見物質。下列物質中不屬于高分子的是．．．AC．蛋白質D．合成橡膠．反應2NHNaClO=NaClNH＋HO可用于制備肼(NH)。下列說法正確的是324224ANa+的結構示意圖為281．NH3的空間構型為平面三角形HH||．NaClO中既含離子鍵又含共價鍵DNH的結構式為NH24．實驗室制取純堿，下列相關原理、裝置能達到實驗目的的是A．制取CO2CO2中CNaHCO3D．制取純堿．四羥基合鋁酸鈉([NaAl(OH)])與過量反應可制得Al(OH)。下列說法正確的是423A．半徑：r(O)r3＋．氫化物沸點：HO＜CH4閱讀下列材料，完成5~7)．電負性：χ＜χ(O)D．堿性：NaOHAl(OH)3硼單質及其化合物應用廣泛。極易水解生成HBF（在水中完全電離為H＋和BF4－）344和硼酸(H)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸催化下生成揮發性的硼酸33甲酯)]，硼酸甲酯主要用作木材防腐劑等。乙硼烷（BH，常溫下為氣態）是一種潛3326在的高能燃料，在O中完全燃燒生成BO固體和液態水，燃燒熱為2165kJ·mol?1；氨硼烷223(H)催化劑作用下水解生成NH[B(OH)]3344烷在高溫下脫氫制得氮化硼，氮化硼晶體結構類似于金剛石，具有高硬度。5.下列說法正確的是A是分子晶體．H分子內存在配位鍵33．B(OCH)3分子間能形成氫鍵6.下列化學反應表示正確的是DBF3是由極性鍵構成的極性分子BO－A和水反應：4BF3H＋3BF4－332濃硫酸．制備B(OCH)：H3CHOHB(OCH)3333333．氨硼烷釋氫反應：H＋4HNH[B(OH)]3H↑332442D．乙硼烷的燃燒熱：BH(g)3OO(s)3HH2165kJ·mol262232下列有關反應描述正確的是AH高溫脫氫反應中，H斷裂σ鍵和π鍵3333．H水解反應中，催化劑能提高該反應的活化能33．水解生成，B原子軌道的雜化類型由sp3轉化為234DH和OH的反應中，濃硫酸能加快反應速率333．利用HS廢氣制取單質硫有兩種途徑如題8圖所示，下列說法正確的是A是HS轉化為S反應中的催化劑222S2．每生成32gS，理論上消耗1molFe)43．兩種途徑中所涉及的反應均為氧化還原反應SSD2HS(g)＋SO＋2HO(g)的S0)432222NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如題9圖所示裝置處理有題8圖機廢水（以含CH－Aa極發生還原反應．為了實現海水的淡化，隔膜1為陽離子交換膜C．電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比2∶1D．該裝置內工作溫度越高，海水淡化效果越好．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是HCl(aq)題9圖電解A．金屬Al制備：Al(OH)3AlCl3AlO22OB．硝酸工業：NH3NOHNO3催化劑電解Cl2石灰水漂白粉C．制漂白粉：NaClHCl高溫H2高溫D．高純硅制備：粗硅SiHCl3高純硅．室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是實驗過程及現象實驗結論Na和NaHCO水解程度：2－＞233A中各滴加1滴酚酞，溶液變紅，前者紅色更深HCO3－向2mL1mol·LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L，再滴加2滴0.1mol·L溶液，先生成白色K[Mg(OH)]＞2BC2沉淀，后生成紅褐色沉淀3K[Fe(OH)]3向一定濃度溶液中通入HS氣體，出現黑色沉淀酸性：HSH44222用pH計分別測定等體積的溶液和O－H鍵的極性增強，羧酸酸性增強DClCOOH溶液的pHClCOOH溶液的pH小22．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO溶液的性質。241：測得100.1mol·LNaHCO溶液的pH7。242：向0.1mol·LNaHCO溶液中通入一定量NH，測得溶液pH7。2433100.1mol·LNaHCO溶液中加入等體積0.1mol·L24下列說法正確的是A1中：(HCO)c(CO2)－22424．根據實驗1推測：K(HCO)·K(HCO)Kw224224．實驗2所得溶液中：c(NH4＋)＋(HCO)＝c(CO)22424D3所得溶液中：(HCO)c)224．－重整反應可獲得H，主要反應如下：422反應Ⅰ：(g)＋＋2H(g)H＝247kJ·mol4221反應Ⅱ：H(g)＋CO(g)＋HO(g)；H41kJ·mol2222反應Ⅲ：(g)＋HO＋3H(g)；H＝225kJ·mol4223800℃，1.01105下，將n起始4)n起始2)＝∶1的混合氣體置于含不同水量的密閉容器中，平衡時和的轉化率、的選擇性（可表示為42n×）如題13圖所示。下列說n4)+n(CO)法正確的是A.a2升溫或增大壓強，均能提高4的平衡轉化率(H2O)在0.1~0.2時，的選擇性增大，此時n4)反應Ⅱ占據主導地位n(H)n題13圖D.可以通過向重整反應中添加水，來增大的比值42非選擇題（共61分）15分）回收富錸渣（主要含ReS、、S）可制備航天材料高錸酸銨和金屬錸。223（）富錸渣用30%HO和0.1mol·LHSO的混合溶液2224ReSCuSS中金屬元素以HReOCuSO、22344－SO2和S244液過濾，得到含低濃度的HReO4溶液和濾渣。Re、CuBi浸出液中某元素的物質的量浸出率（100%）隨浸取時間變化某元素的總物質的量14圖-1所示。題圖-1①濾渣的主要成分為▲②氧化酸浸中，ReS2化為兩種強酸，該反應的化學方程式為▲。后，浸出率略有上升的原因是▲。2HReONHReO(RN)4443的有機溶劑作為萃取劑提純一定濃度的HReO4溶液，原理為：?萃取2RN＋H＋ReO4－(RN)HReO324反萃取時，加入氨水的目的是▲。（3）NHReO焙燒可制得金屬錸。將5.36mgNHReO（摩爾質4444268g·mol度變化曲線如題14圖-2所示。題14圖2①在空氣中焙燒，℃時幾乎沒有固體剩余的原因是②在氫氣中焙燒，350℃得到錸的某種氧化物的晶胞如題14-3所示，距離原子最近的O原子有個。在整個過程中，H2的實際用量遠大于理論反應用量，H2所起的作用有15[(NH)Fe(SO)·HO]NH▲。▲▲。題14圖-3－423224和H按n(NH)n(Fe)∶n321∶向氨氮廢水中依次加入2Na溶液和溶液，23NaOH溶液調節初始氨氮廢水的pH。1pH對反應的影響。測得不同初始pH對氨氮去除率的影響如題15-1所示，反應后固體產物的圖譜如題15-2所示（題15圖-1題15圖-2部分氧化為2－Fe和SO－轉化為pH＝4時，Fe(OH)SO的離子方程式為▲。4344pH＝5~8時生成(NH)Fe(SO)·HO沉淀，該反應的離子方程式為▲。42322pH＝9時，氨氮去除率比較低的原因是仍有部分氨氮被去除的原因是▲，此時▲。2）反應過程中pH變化。其他條件不變，調節溶液初始pH為7.5pH隨時間變化如題15-3所示。0~30minpH急劇降低的主題15圖-3要原因是30min后，溶液pH繼續降低的可能原因是15分）以鉻鐵礦（主要成分為OAlO、等雜質）為原料制備紅礬鈉▲。▲。24232O·2HO)，實現鉻資源利用。2272lgc與pH的關系如題16圖-1所示，當溶液中可溶性組分濃度c1.0×10mol·L時，可認為已除盡。②部分物質的溶解度隨溫度變化曲線如題16-2所示。題16圖-1題16圖-21）焙燒鉻鐵礦。將鉻鐵礦與純堿混合，在空氣中高溫焙燒，O轉化為Na和2424O，雜質轉化為可溶性鈉鹽。O反應的化學方程式為▲；下列操作能提高焙2324燒反應速率的有A．降低通入空氣的速率2）除雜。將焙燒后的產物水浸一段時間后，調節溶液4.5pH≤9.3，過濾，pH不能太高也不能太低的原因是3）制備紅礬鈉。補充完整制取NaO·2HO晶體的實驗方案：向除雜后的含鉻濾液▲．將鉻鐵礦粉碎．焙燒時將礦物與空氣逆流而行▲。22724NaO可用于測定水體的COD是指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2▲[實驗中可選用的試劑：稀硫酸、稀鹽酸。]227100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L的NaO10.00mL2270.2000mol·L的FeSO溶液滴定剩余的O，22－O－4被還原為CrFeSO425.00為16分）尿素在工業、農業、醫藥等諸多領域應用廣泛。277▲mg·L1）工業上利用合成氨工藝聯合生產尿素，原理如題17圖所示。①若反應器Ⅰ和Ⅱ中各有1molHO參加反應，理論上可獲得②反應器Ⅳ中主要通過兩步完成，其能量變化如題-2所示，第一步反應的平衡常數表達式為K＝總反應2NH(g)＋)(s)HO(g)，?H▲molH2。▲，32222＝▲kJ·moln(NH3)(CO)合生成縮二脲[(NHNH]與尿素產題17圖-122率的關系曲線如題17-3所示，NH過量對尿素產率的影響比過量對尿素產率的影響大32的原因是▲。題17圖-2題17圖-32）電催化法合成尿素。一種新型異質結構－BiVO催化劑用于酸性介質中和N242電化學合成尿素。反應過程中，電子能自發從端轉移到端，在－BiVO催化劑這44一極可能的反應機理如題17圖-4所示，反應部分歷程及能量關系如題17-5所示。氣體吸附CO還原2+-+-Bi-BiVO4Bi-BiVO4Bi-BiVO4Bi-BiV遠端加氫連接+-)Bi-BiVO4++e-)Bi-BiVBi-BiVO4Bi-BiVO4交替加氫題17圖-4－BiVO4催化劑這一極發生的電極反應式為▲②反應過程中更傾向于生成交替加氫的中間體，原因是▲。③電催化合成尿素成功的關鍵取決于的還原路徑，的可能還原路徑如題17圖-6所22示，在BiBiVO催化劑作用下能還原成﹡的原因是▲。24CO2H+---+-/H+-H2O題17圖-6無錫市普通高中2024年秋學期高三期中教學質量調研測試化學參考答案單項選擇題：本題包括13小題，每題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。12345678910DA12C13DACABBCDBC．（151）①SS、CuS（多答SO不扣分）(2分)(2分)2324②2ReS19HO=2HReO4HSO14HO2224242③產物中H生成的量增多，HSO的濃度增大，的浸出率增大(2)24242）加入氨水，c(OH－)增大，有利于向反萃取方向進行，ReO量增多，同時c(NH)增大，－+44有利于NHReO生成。(3分)(2)分)443）①NHReO在空氣中焙燒生成O，O沸點低受熱變成氣體442727②8H2除用作還原劑外，還用于排盡裝置中的空氣、做錸的保護氣或冷卻劑(2)．（151）①4Fe＋O＋4SO＋=4Fe(OH)SO↓(2)(2分)NH+2－2HO24②2NHFe＋2SO＋HO=(NH)Fe(SO)·HO↓42423223③氧化為Fe氧化為－3SO－，，不會與，轉化為)O243244生成亞硫酸亞鐵銨沉淀，導致氨氮去除率降低；堿性較強，NH4與OH反應轉化為NH，從而去除3占主導地位(3分)－(2)2－32）①水解呈堿性，生成沉淀消耗大量(3分)②氧化為Fe，Fe或Fe發生水解或與SO發生氧化還原反應，釋放出－3H(3)1514FeCrO8Na＋7O8Na＋O＋8CO2(2)242322423(2