微專題04以物質的量為中心的計算

化學學科中的有關計算是以物質的量為中心進行的，化學計算是高考的必考點，更是重點。

本專題對“以物質的量為中心的有關計算”進行分類解析，并通過分層訓練達成掌握，提升,

靈活運用解題方法和技巧，從而實現較難化學計算題的解題突破。

1.（2021?全國?高考真題）NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.18g重水（D?。）中含有的質子數為IONA

B.3moi的NO?與H?O完全反應時轉移的電子數為4NA

C.32g環狀S$(）分子中含有的S-S鍵數為INA

D.ILpH=4的0.Imol?口電5。,溶液中歹離子數為0.1NA

【答案】C

18g

【解析】A.Dq的質子數為10,18gD2。的物質的量為七才0.9m。］,則18g重水（DQ）中所含質子

數為9NA，A錯誤;

B.NO?與Hg反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數

為2個，則有3moi的NO2參與反應時，轉移的電子數為2NA，B錯誤；

C.一個）分子中含有的S-S鍵數為8個，32gs8的物質的量為藪器而=（mol,則含有

的S-S鍵數為，X8XNA=NA，C正確；

O

+

D.酸性K25O7溶液中存在：CrX+H2O^2CrO^+2H,含Cr元素微粒有Cr?O歹和CrO/,貝l|lLpH=4的

O.lmol.L-iKzCrzO,溶液中02。,一離子數應小于01NA,D錯誤；

故選C。

2.（2022?浙江?高考真題）某同學設計實驗確定Al（NO3）3-xH2。的結晶水數目。稱取樣品7.50g,經熱分解

測得氣體產物中有NO?、Ch、HNO3、H2O,其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產物是AI2O3,質量為

1.02go計算:

d)X=(寫出計算過程)O

(2)氣體產物中n(02)moL

【答案】⑴9

(2)0.0100

【解析】(1)A1(NO3)3-XH2O的摩爾質量為(213+18x)g/mol,根據固體產物氧化鋁的質量為1.02g,可知樣品

L02gx2=0.02mol,則一，

中n(Al)==0.02mol,解得x=9。

102g/mol

⑵氣體產物中n(H2O)=3.06g^18g/mol=0.17mol,則n(HN03)=0.02x9x2-0.17x2=0.02mol,根據氮元素守恒,

n(NC)2)=樣品中N的物質的量-HNO3中N的物質的量=0.02x3-0.02=0.04mol,根據氧元素守恒,

n(02)=(0.02xl8-0.17-0.02x3-0.04x2-0.03)^2=0.0100molo

化學計算中的四種常用方法

1.守恒法

依據題意，找出所用原子，根據反應前

r原子守恒i

：后原子守恒列出關系式進行計算

首先找出反應前后溶液中的離子種類，

恒電荷守恒然后根據正電荷總數與負電荷總數相等,

法列出等式進行計算

1-電子守恒依據氧化還原得失電子數目相等，列出

「等式求解

2.關系式法

(1)在進行多步反應的計算時，要找出起始物與目標物之間的定量關系，一般的解題步驟:

回三?4鶯值客參反應而花季天漉*

唐二嬴羹而就居短不市病;謠訪瓦一笄瑞是三媼

透?一：物質、中介物質、所求物質之間的“量”的關系：

含T贏垣回血質屬馬礪展訪屆三商“量”由民家i

百孱u根據已知物質與所求物質之間“量”的關系，列比：

例式進行計算：

如工業上用黃鐵礦(FeS2)生產硫酸涉及的化學反應:

4FeS2+1102=^^2Fe2O3+8SO2

催化劑

。

2so2+2△2SO3

SO3+H2O=H2SO4

故FeS2與H2sO4之間的關系式為

FeS2?2sCh?2sCh?2H2s。4

(2)多步反應也可以利用原子守恒建立關系式

如工業上用氨氣生產硝酸涉及的化學反應：

催化劑

4NH3+502^^=4N0+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

可利用生產過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關系式：

，?氮原子守恒口2c

NTH3---------------->HNO3

3.差量法

差量法是指根據化學反應前后有關物理量發生的變化，找出“理論差量這種差量可以是

質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題時先把化

學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。

如2C(s)+O2(g)==2C0(g)

固體差量24gAm=24g

物質的量差量2mol1mol2mol△幾=1mol

體積差量1L2LAV=1L

4.混合物類計算的“簡化高手”——平均值法

⑴依據

若XA>XB,則XA>"7>XB,又代表平均相對原子(分子)質量、平均濃度、平均含量、

平均生成量、平均消耗量等。

(2)應用

已知了可以確定XA、XB的范圍；若已知XA、XB可以確定下的范圍。

解題的關鍵是要通過平均值確定范圍，很多問題的平均值需根據條件先確定下來再作出判

斷。實際上，它是極值法的延伸。

1.物質的量和其他物理量之間的關系

(1)充分利用公式

mVNQ1000夕V。

瓦一匕一耳―而一"液五一

(2)充分利用守恒法、差量法、關系式法等。

2.阿伏加德羅定律的推論

結論

相同條件

公式語言敘述

包=匕

T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比

〃2V2

左="

T、V相同同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質的量成正比

P2〃2

Pi_Mi同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)

T、p相同

piM2成正比

3.解題要點

(1)對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，氣體體積不同，注意

運用阿伏加德羅定律的推論。當涉及NO2氣體時，還要考慮2NC)2-^N2O4的轉化。

(2)對于混合物中各物質進行分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度和過量問題。

(3)影響因素：/的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。

4.兩溶液混合的定性判斷規律

同一溶質、不同濃度的溶液混合后溶質質量分數的判斷方法：設溶質質量分數分別為W1和W2的兩溶液混

合后所得溶液溶質的質量分數為卬。

(1)兩溶液等質量混合：川=嗎處。

(2)兩溶液等體積混合

①若溶液的密度大于溶劑的密度，則川＞嗎也，如H2s04溶液。

②若溶液的密度小于溶劑的密度，則川〈也產，如氨水、酒精溶液。

5.溶液配制操作的注意事項

(1)儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。

(3)溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應重新配制。

(4)導致溶液濃度偏低的錯誤操作：NaOH在稱量紙上稱量；左碼右物(用游碼)；洗滌或轉移時溶液濺出；

未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時用膠頭滴管吸出液體；定容時仰視；定容搖勻后發現液面低于刻度線

再加水。

(5)導致溶液濃度偏高的錯誤操作：祛碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。

1.(2021?遼寧?高考真題)下列說法正確的是

A.22.4LC1N標準狀況)與水充分反應轉移Imol電子

B.H2sO,和CuCl2均可通過化合反應得到

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生

D.SO?與KC10溶液反應：SO2+2C1O+H2O=2HC1O+SO^~

【答案】B

【解析】A.由于溶于水中的CL只有部分與H2O反應，故22.4LCU(標準狀況)與水充分反應轉移電子數目

小于Imol,A錯誤；

B.根據反應：SO3+H2O=H2SO4,Cu+Ch-CuCh,故H2sO4和CuCl2均可通過化合反應得到，B正確;

C.將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發，故不能形成白

煙，C錯誤；

D.由于CRT具有強氧化性，SO2具有強還原性，故SO?與KC1O溶液反應：5。2+。。+凡0=211++0-+$0：,

D錯誤；

故答案為：Bo

2.（2021.廣東.高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.ImolCH。含有C-C1鍵的數目為35

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數為2NA

C.1L2LN。與11.2LOz混合后的分子數目為NA

D.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA

【答案】A

【解析】A.1個CHCk分子中含有3個C-C1鍵，微粒個數與物質的量成正比，故ImolCHCL含有

3moic—C1鍵，C-C1鍵的數目為3NA，A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子cr,水會部分電離出陰離子OH,水的質量及電

離程度未知，故無法計算ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；

C.未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算1L2LNO與11.2Lt）之混合后的分子數目，C錯誤;

口.238用為111101,鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為：2用~耳，故ImolNa應對應生成0.5mol也,

凡分子數目應為0.5NA，D錯誤；

故選A?

3.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NA

B.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數目為（MNA

C.標準狀況下，11.2LCH3cH20H中含有的分子數目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和C02混合氣體中含有的碳原子數目為O.INA

【答案】A

【解析】A.常溫常壓下，18gH?O的物質的量為Imol,一個分子中含有3個原子，則含有的原子總數為

3M,A說法正確；

B.標準狀況下，O.lmolCb溶于水，少量的氯氣與水反應，則轉移的電子數目無法確定，B說法錯誤；

C.標準狀況下，CH3cH20H為液體，則H.2LCH3cH20H的物質的量大于0.5mol,則含有的分子數目大

于0.5NA,C說法錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量小于（Mmol,則

含有的碳原子數目小于O.INA,D說法錯誤；

答案為A。

一、與物質的量有關的計算

N

⑴根據n進行相關的計算

5

1.（2021.浙江杭州?二模）設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是

A.23g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉移的電子數均為O.INA

B.2moiSO?與ImolO?充分反應，產物的分子數為2NA

C.lLpH=2的H2sO4溶液中，含有H+的數目為0Q2NA

D.室溫下，O.lmol/LCHsCOONH,溶液的pH=7,1L該溶液中NH：的數目為（MNA

【答案】A

【解析】A.2.3g鈉物質的量O.lmol,在足量氧氣中充分反應生成O.lmol鈉離子，常溫和燃燒條件下轉移

的電子數均為O.INA,故A正確；

B.SO2與02反應是可逆反應，則產物的分子數小于2NA,故B錯誤；

C.pH=2的硫酸溶液中,氫離子濃度為0.01mol/L,故1L溶液中氫離子的物質的量為O.Olmol,個數為0.01。

個，故C錯誤；

D.錢根離子在溶液中會水解，故溶液中的錢根離子的個數小于O」NA個，故D錯誤。

故選：A?

2.（2021?北京西城?一模）下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LCC1,含有的分子數約為6.02x1023

B.ImolI'。含有的中子數約為8x6.02x1（）23

C.ImolNO?和N2O4的混合物中含有的氮原子數共約為3X6.02X1023

23

D.O.lmolCl2與足量的Fe反應轉移的電子數約為0.2x6.02x10

【答案】D

【解析】A.標況下CCL為液態，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；

B.朋的中子數為18-8=10,則Imol叼含有的中子數約為10x6.02x1023,故B錯誤；

C.ImolNO?和NQ4的混合物中含有的氮原子數共介于1X6.02X1023~2X6.02X1023之間，故C錯誤；

D.氯氣與Fe反應生成氯化鐵,C1元素化合價從0降低到-1價,Imol氯氣參與反應得2mol電子,則O.lmolCl2

與足量的Fe反應，氯氣全部參與反應，則轉移的電子數約為0.2x6.02x1（）23,故D正確，

故選D。

（2）結合氣體物質與NA的計算

3.（2022?山東?新泰市第一中學二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.11.2LCH4和22.4LCb（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數為一定為L5NA

B.120gMgSCU與NaHSCU的固體混合物中含有陽離子總數一定為NA

C.3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉移電子數一定為0.1NA

D.2.3gC2H6。中含有的C-H共價鍵數目一定為0.3NA

【答案】D

【解析】A.標況下11.2LCH4的物質的量為0.5moL22.4LCb的物質的量為Imol,由于甲烷與氯氣的反

應前后分子數始終不變，則反應后分子的總物質的量仍然為0.5mol+lmol=L5mol,反應后的分子數為

1.5NA,故A正確；

B.MgSCU與NaHSCU的摩爾質量相同，則120gMgSCU與NaHSC）4的固體混合物的總物質的量為Imol,

且兩固體中陽離子數相同，則含有陽離子總數一定為NA,故B正確；

C.3.2gCu的物質的量為0.05moL完全溶于一定量的濃硝酸，被氧化形成C/+,則轉移電子數一定為0.1

NA,故C正確；

D.2.3gC2H6。的物質的量為0.05mol,C2H6。可以是甲醇也可以是二甲醛，兩種分子中含有的C-H共價

鍵數目分別為5和6,則C-H共價鍵總數不一定為0.3NA,故D錯誤。

故選：D。

4.（2022.安徽?三模）設NA是阿伏加德羅常數的值。生物法（加入脫硫細菌）凈化含硫物質時發生如下反應:

CH3coOH+Na2so4=2NaHCO3+H2ST。下列說法錯誤的是

A.30gCH3coOH和ECHO混合物中含有的碳原子數目為NA

B.生成標準狀況下2.24LH2s氣體，轉移的電子數為0.8NA

C.lL0.1molL"NaHCO3溶液中，含有HCO3、CO；的數目和為O.INA

D.常溫常壓下，3.4gH2s氣體中含有的電子數為1.8NA

【答案】C

【解析】A.已知CH3COOH與HCHO的最簡式均為CH2O,則30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的

30g

碳原子數目為皿,xMnyl"=NA,A正確；

aog?

B.由反應可知CH3coOH+Na2so4=2NaHCO3+H2ST生成ImolH2s轉移電子數為8mol,則生成標準狀況下

2241

2.24LH2s氣體，轉移的電子數為一:——x8Pmpl-=0.8NA,B正確；

aibftL?4r

C.根據電解質溶液中的物料守恒可知，ILO.lmol.L-NaHCCh溶液中，含有HCO3、CO；1H2cO3的數目

和為O.INA,C錯誤;

D.已知1分子H2s含有18個電子，則常溫常壓下，3.4gH2s氣體中含有的電子數為

34g,

—^^xl8?Nmof=1.8NA,D正確；

34g?

故答案為：Co

(3)根據〃=巴進行相關計算

M

5.(2022?全國?模擬預測)NA是阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的質子數均為10NA

B.16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數為O.INA

C.31gp4(分子結構如圖)的共價鍵數目為1.5NA

D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3cl分子數為LONA

【答案】C

【解析】A.由于D20的摩爾質量為20g/mol,H2O的摩爾質量為18g/mol,1分子D20和H20中均含有

10個質子，故18gD2。和18gH2。中含有的質子數分別為：IO?A"=9NA、

J20g?：/

A'=10N,A錯誤；

18g?molA

B.16.25gFeCb的物質的量為：,,,,=0.1mol,由于水解反應是一個可逆反應且氫氧化鐵膠粒是多個

162.5g?mol

分子的聚集體，則水解形成Fe(0H)3膠體粒子數小于O.INA,B錯誤；

C.如圖所示可知，1分子P4含有6個共價鍵，則31gp4(分子結構如圖)的共價鍵數目為

31g.

c,「“xN?理)1-=1.5NA,C正確；

124g?mol

D.已知CH4和C12混合光照可以生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CC14四種有機產物，根據碳原子守恒可知，

四種產物分子數之和為I.ONA,則L0molCH4與CL在光照下反應生成的CH3cl分子數小于I.ONA,D錯誤;

故答案為：C。

6.(2022.廣東.二模)用M表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.鈉作除水劑時，每消耗1molNa,生成H2的分子數為M

B.工業合成氨時，每反應22.4L(標準狀況下)N2,生成的極性共價鍵數目為6M

C.電解精煉銅時，陽極質量每減少64g,通過電路的電子數為2M

D.明磯凈水時，0.1mol/LAF+形成的A1(OH)3膠粒的數目為0.1M

【答案】B

【解析】A.Na是+1價金屬，鈉作除水劑時，每消耗ImolNa,轉移1mol電子，反應生成H2的物質的

量是0.5mol,因此反應產生H2分子數為0.5M,A錯誤；

B.工業上合成N%反應為：N2+3H2.J±2NH3,每反應22.4L(標準狀況下)N2,其物質的量是

1mol,反應產生2moiNH3,產生N-H極性鍵物質的量是6mol,則生成的極性共價鍵數目為6M,B正

確；

C.電解精煉銅時，陽極反應消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成

陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質量每減少64g,反應過程中轉移電子的物質的量不一定是2mol,則通

過電路的電子數不一定就是2M,C錯誤；

D.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算AF+的數目，且A1(OH)3膠粒是許多A1(OH)3的集合體，也

不能確定A1(OH)3膠粒的數目，D錯誤；

故合理選項是B。

(4)結合氧化還原反應知識與NA的相關計算

7.(2022?廣東惠州?一模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.32g甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA

B.ImolFe溶于過量稀硫酸，轉移的電子數目為3NA

C.0.1mol.L'H2S溶液中含有陽離子總數為0.2NA

D.標準狀況下，22.4LN2和02混合氣中含有的原子數為2NA

【答案】D

H

32。

【解析】A.甲醇的結構式是H—f—O—H-32g甲醇中含有C-H鍵的數目為再篇X3XNA=3NA,

H

故A錯誤；

B.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價由0升高為+2,1molFe溶于過量稀硫酸，轉移的

電子數目為2NA,故B錯誤；

C.沒有明確溶液體積，不能計算0」moLL-H2s溶液中含有陽離子數，故C錯誤；

224T

D.N2和。2都是雙原子分子，標準狀況下，22.4LN2和。2混合氣中含有的原子數為“，、2XNA=2NA,

故D正確；

選D。

8.（2022?四川?遂寧中學三模）|設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數目為NA

B.12gNaHSC）4和MgSO,的固體混合物中陽離子總數為O.INA

C.標準狀況下，22.4LCH3cl中含有的共用電子對數目為4NA

D.常溫下，lL0.1mol/L的氯化核溶液中滴入氨水至pH=7,NH：數目為O.INA

【答案】A

【解析】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的質量為46g,物質

的量為ImoL故含Imol氧原子；水的質量為100g-46g=54g,物質的量為3mol,故含3moi氧原子，故此

溶液中含有的氧原子的物質的量共為4mol,個數為4NA個，選項A不正確；

B.NaHSCU固體是由鈉離子和硫酸氫根離子組成，MgSCU固體是由鎂離子和硫酸根離子組成，NaHSO4

和MgSCU的摩爾質量相同，均為120g/mol,12g固體混合物的物質的量為1mol,則所含陽離子數為O.INA,

選項B正確；

C.標準狀況下，22.4LCH3cl為Imol,每個分子中含有4對共用電子對，故含有的共用電子對數目為4NA,

選項C正確；

D.常溫下，lL0.1mol/L的氯化鏤溶液中滴入氨水至pH=7,c（NH；）=c（Cl）,NH：數目為O.INA,選項D

正確;

答案選A。

(5)結合物質結構基礎知識與NA的相關計算

9.(2022?全國?模擬預測)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

O)含極性鍵的數目為0.4NA

B.已知核反應：---->56Ba+：M+3；)n,則Imo-M中含中子數54NA

C.0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數等于0.25NA

D.lLlmol/LCH3COONa溶液中CH3co0-與OH離子數之和小于NA

【答案】C

【解析】A.28.4gP2O5^j0.2mol,即O.lmolPQio,1個PQio含16個共價鍵(4個P=0,12個P-0,全部

為極性鍵)，貝ijO.lmolPQio含有共L6mol共價鍵，也就是1.6NA個，選項A錯誤；

B.核反應方程式必須遵循核電荷數和質量數守恒，即可推算出A=36,Z=89,,ImoPM中含中子

(89-36)NA=53NA,選項B錯誤；

C.由得失電子數目守恒可知，Imol鋅與稀硫酸反應生成Imol氫氣，與濃硫酸反應生成Imol二氧化硫，

則0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解時，無論是生成氫氣，還是二氧化硫，或是二氧化硫或氫氣

的混合氣體，氣體的分子數恒定為0.25molxNAmol—i=0.25NA,選項C正確；

++

D.ILImol/LCH3coONa溶液中n(Na+)=Imol,根據電荷守恒：n(CH3COO)+n(OH)=n(Na)+n(H),所以

CH3co0-與OH離子數之和大于NA,選項D錯誤；

答案選C。

10.(2022?重慶.西南大學附中模擬預測)設M是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1molNaCl和1molHC1所含的構成物質的粒子數相同

B.S2和S8的混合物共12.8g,其中所含硫原子數為0.4M

C.16g無水硫酸銅中含有氧分子的數目為0.4mol

D.ILlmol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數目為3M

【答案】B

【解析】A.NaCl是離子化合物含有Na+、Cl,而HC1是由HC1分子構成，因此1molNaCl和1molHC1

所含的構成物質的粒子數不相同，A錯誤；

B.S2和S8分子都是由S原子構成，二者的混合物共12.8g,其中含有S原子的物質的量

幽=導TO.'］，則S原子的數目是。4M,B正確;

16g

c.16g無水硫酸銅中含有CuSO4的物質的量M（CuSO4）=-=0.Imol,由于1個CuSO4中含有4個

O原子，因此0.1molCuSO4中含有氧原子的物質的量為0.4mol,其中無氧分子，C錯誤；

D.硫酸氫鈉電離產生Na+、H+、SO：,1molNaHSCU電離產生3moi離子，溶液中還含有H2O電離產生

的H+、OH,因此ILlmol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數目大于3M,D錯誤；

故合理選項是B。

⑹以N="心為中心有關基本粒子的計算

M

11.（2022?天津?模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.31g白磷（P。中白磷分子總數為NA

3

B.2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+數目為10-NA

C.由乙烯制備一氯乙烷若獲得Imol產品需2NA個CL分子

D.標準狀況下，22.4LSO3與足量水反應可獲得NA個H2s。4分子

【答案】B

【解析】A.31g白磷（PQ中白磷分子總數為>|XNA/mol=0.25NA，故A錯誤；

124g/mol

B.2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+的數目為2LX19$%LX：04/M乂三/11101=10-3$,故B正確；

39g/mol

C.乙烯和HC1反應制得一氯乙烷，和氯氣反應生成二氯乙烷，故C錯誤；

D.標況下，三氧化硫不是氣態，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故D錯誤；

故選：B?

12.（2022?遼寧?模擬預測）鎂與不同濃度的硝酸溶液反應可得到NO?、NO、N2OANH4NO3,凡等還原

產物（每種情況只考慮生成一種還原產物），下列說法錯誤的是

A.24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應生成NH,NO3時消耗2.5molHNC>3

B.消耗等量的鎂生成的還原產物物質的量最多的是NO?

C.生成氫氣時所用硝酸濃度應小于生成其它產物時所用硝酸濃度

D.生成等物質的量的NO和N?。消耗鎂的物質的量之比為3：4

【答案】D

2

【解析】A.24g鎂與硝酸反應失去2mol電子，根據得失電子守恒生成的NH4NO3為——mol=0.25mol,

5—（—3）

同時生成lmolMg（NC>3）2,根據氮原子守恒消耗的硝酸為0.25molx2+lmolx2=2.5mol,A正確；

B.生成等物質的量的各種還原產物時需要電子最少的是NO。，因此消耗消耗等量的鎂生成的還原產物物

質的量最多的是NO2,B正確；

C.硝酸濃度較大時硝酸根的氧化性強于氫離子，因此會得到含氮的還原產物，生成氫氣時硝酸濃度應該

很小，C正確；

D.生成等物質的量的NO和N?。需要的電子的物質的量之比為（5-2）:（5-1）x2=3：8,因此消耗鎂的物

質的量之比為3；8,D錯誤；

故選D。

⑺化學方程式計算中物質的量的運用

13.（2022?河北?模擬預測）［設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.6gNa3H與足量反應，生成的氫氣中含有中子數為

B.lOOmLlmoLL-NH4cl溶液中含有陽離子的數目小于O.INA

C.7.8gNa2s與Na2O2的混合物中含離子總數為。.3NA

D.46gC2H6。完全燃燒，有5NA個C-H鍵斷裂

【答案】C

【解析】A.1個3H原子含2個中子；Na3H與足量Eq反應生成NaCVH和

131

Na3H+H2O=NaO'H+*HHt，ImolH3H含中子的物質的量為2mol,2.6gNa3H的物質的量為0.1mol,

與足量勺?0反應，生成的氫氣中含有中子數為0.2NA，A項錯誤；

B.氯離子不水解，lOOmLlmoLLiNH4cl溶液中氯離子的物質的量為O.lmol,根據電荷守恒原理可知，

+

N（H）+N（NH：）=N（Cr）+N（OH）>0.1NA,B項錯誤；

C.Na2s與N%。?中陰陽離子個數比均為1：2,兩者的摩爾質量均為78g-mo『，7.8gNa2s與N%。?混合

物的物質的量為O.lmol,故其含離子總數為0.3NA，C項正確；

D.GHfO存在同分異構體，有可能是乙醇，也有可能是二甲酸，不能確定46gC2H6。含有的C—H鍵的

數目，D項錯誤。

故選C。

14.(2022?重慶?一模)下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是

A.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B.ImolNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

C.200mLO.lmol/LNaCl溶液和100mLO.lmol/LMgCh溶液，C「的物質的量濃度相同

D.10g98%的硫酸(密度為1.84g.cm-3)與20mLi8.4mol/L的硫酸的濃度相同

【答案】D

【解析】A.58.5gNaCl的物質的量是1moL將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L,因此所得溶液

的物質的量濃度不是1mol/L,A錯誤；

B.ImolNazO加入適量水中，與水反應產生2moiNaOH,配成的1L溶液中含有2moiNaOH,則所得溶

液的物質的量濃度為2mol/L,B錯誤；

C.200mLO.lmol/LNaCl溶液中C1的濃度c(Cl)=0.1mol/L；100mLO.lmol/LMgCL溶液中C「的物質的量

濃度c(Cl-)=0.2mol/L,可見兩種溶液中cr的物質的量濃度不相同，c錯誤；

1?4X1000XQR%

D.10g98%的硫酸的物質的量濃度C(HSO)=----------------mol/L=18.4mol/L,可見其與20mL18.4

2498

mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；

故合理選項是D。

二、與物質的量濃度有關的計算

(1)依據物質的量濃度公式的基本計算

15.(2022?上海?模擬預測)amLAb(SO4)3溶液中含有bgAF+,取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL,則稀

釋后溶液中SO：的物質的量濃度為

,125b，一c125b，一〃125b,.八125b,

A.-----mol-L1B.-------molL-1C.-------molT-L1D.-------mol-L1

36a9a54a18a

【答案】A

【解析】bgAF+的物質的量為n=[=*mol,則n(A12(SO4)3)=；x*mol,amL溶液中Ab(SC>4)3物質的

量濃度為c(A12(SC>4)3)=咄史必=2世11101/1,則C(SO：-)=3C(A12(SO4)3)=吆9mol/L,稀釋前后

V54a18a

S。：的物質的量不變，則n(SO：尸cV=H￡mol/Lx：=c(SO；)x4a,解得稀釋后溶液中SO：的物質的量

18a4

濃度為85。：)后=空^mol-L1,故選：Ao

36a

16.(2022.天津.模擬預測)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.28g氮氣含有的原子數為NA

B.標準狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數為2NA

C.1mol鐵與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數為2NA

D.0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO7的數目為1.5NA

【答案】C

28g

【解析】A.4中所含原子的物質的量=°。:x2=2mol,即2M,A錯誤；

28g/mol

B.標準狀況下，水為非氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol求算其物質的量，B錯誤；

C.Fe與鹽酸反應生成FeCb,轉移電子物質的量=2w（Fe）=2mol,即2M,C正確；

D.由于溶液體積未知，無法求算與溶質相關的物質的量，D錯誤；

故答案選C。

⑵與溶質成分有關的計算

17.（2022?上海虹口?一模）［在pH=1的溶液中，含有濃度都為（Mmol?廠的NH：、NO］、SOj、C「和X

離子，則X可能是

A.Al3+B.Mg2+C.Ag+D.Fe2+

【答案】B

【解析】由離子共存可知，溶液中含有氯離子，則X不可能為銀離子，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，

則X不可能為亞鐵離子；陰離子的電荷總數為0.1mol/Lxl+0.1mol/Lx2+0.1mol/Lxl=0.4mol/L,由電荷守恒

可知，0.1mol/LX的電荷數為0.4mol/L—O.lmol/Lxl—0.1mol/Lxl=0.2mol/L,則X為帶有2個單位正電荷

的鎂離子，故選樂

18.（2021?河北?模擬預測）為了配制250mLO.lOOOmolL」的KzCrzCh標準溶液，除燒杯、玻璃棒、滴管等

儀器外，應選用的衡器和量器組合是

A.分析天平，100mL量筒B.托盤天平，250mL容量瓶

C.分析天平，250mL容量瓶D.托盤天平，100mL量筒

【答案】C

【解析】配制250mL0.1000molL1的LC"。標準溶液，需要250mL容量瓶；需要

1

n（K2Cr2O7）=0.1OOOmolLx0.250L=0.0250mol,所需m（K2Cr207）=0.0250molx294g/mol=7.3500g,需要精確

到小數點后四位數，需要分析天平，C滿足題意；

答案選C。

（3）溶液配制有關計算

19.（2012.內蒙古呼倫貝爾.二模）下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1molL-i的是

A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B.將ImolSO3溶于水并配成1L的溶液

C.將O.Smol-L1的NaNCh溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液

D.標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

【答案】C

【解析】A.lOgNaOH的物質的量行F^=0.25mol,將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質的

40g/mol

物質的量濃度c=，="^?=lmol.L」，故A項不選；

B.SO3與水會發生化學反應SO3+H2OH2so4,ImolSO3反應生成的H2s。4的物質的量為Imol,該溶液中

c（H2so4）=卜=今史'ulmol/L,故B項不選；

1

C.100mLO.Smol-L的NaNCh溶液中n（NaN03）=0.1Lx0.5mol/L=0.05mol,將該溶液加熱蒸發掉50g水后,

無法確定剩余溶液體積，故無法計算溶質的物質的量濃度，故C項選；

224T

D.標況下，22.4L氯化氫氣體的物質的量為w（HCl）=k；將ImolHC1溶于水配成1L溶液,

22.47L/molT

c=^=EF=lmol/L,故D項不選；

綜上所述，溶質的物質的量濃度不是1moLL-i的是C項，故答案為C。

20.（2014?全國?一模）在100g物質的量濃度為18moi/L、密度為pg/cn?的濃硫酸中加入一定量的水稀

釋成9moi/L的硫酸，則加入水的體積為（）

A.小于100mLB.等于100rnLC.大于100mLD.等于lOOpmL

【答案】A

【解析】設需加入水的體積為X,加水稀釋后溶液有密度為P2

100g3

依據稀釋定律可得18moi/LXX10-3L/mL=9mol/Lxl0°g+x/gx10L/mL

pg/mLp2g/mL

200p,z,

1八必=—>L從而得出200>100+x,x<100mLo

100+xp2

故選Ao

（4）溶液稀釋的有關計算

21.（2019?云南省玉溪第一中學二模）下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是

硫酸化學純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2s0」

相對分子質里:98

密度：1.84g/cm3

質地分數:98%

A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL

B.1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣

C.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

D.將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L

【答案】A

【解析】根據c=當吧可知，該硫酸溶液的物質的量濃度為-X11x夕?%mol/L=l8.4mol/L。

M98

A.根據稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，故需要濃硫酸的體積為吁尸?黑°”L=i25mL,

18.4mol/L

選項A正確；

B.常溫下Al在濃硫酸中發生鈍化現象，且濃硫酸為氧化性酸，加熱反應也不能生成氫氣，選項B錯誤；

C.根據。=粵吧可知，該硫酸溶液的物質的量濃度為l00°x1,4x98%m°i/L=18.4mol/L,選項C錯誤；

M98

D.濃硫酸和水的密度不同，等質量混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質的量濃度不是9.2mol/L,

選項D錯誤。

答案選A。

22.(2020?福建龍巖?模擬預測)|設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.71gCL溶于足量水中，C1的數量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數量為7NA

C.25℃時，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數為0.02NA

D.標準狀況下，2.24LCO2與足量NazCh反應轉移的電子數為0」NA

【答案】D

【解析】A.CL與水反應是可逆反應，CT的數量少于NA,A錯誤；

46W

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質的量==:則共價鍵的物質的量

46g/mol

=lmolx8=8mol,所以46g乙醇所含共價鍵數量為8NA,B錯誤；

C.25℃時，lLpH=2的H2so4溶液中，C(H+)=10-2mol-L-',n(H+)=1O^mol-L'x1L=0.01mol,所以含H+的總

數為O.OINA,C錯誤；

D.每ImolCCh對應轉移電子Imol,標準狀況下，2.24L的物質的量=0.1mol,故O.lmolCCh與足量NazCh

反應轉移的電子數為O.INA,D正確。

答案選D。

⑸溶液混合的有關計算

23.（2018?湖南?衡陽市八中一模將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一

組溶液是（）

A.Na2cCh、MgCL、H2SO4B.BaCL、NaOH、NaHCO3

C.AlCb、NH3H2O>NaOHD.Ba（OH）2>CaCb、Na2SO4

【答案】A

【解析】A.Na2cO3和H2s。4正好可以1：1發生反應，不會產生沉淀；

2

B.NaOH和NaHCO3反應產生CO3-,CO32-結合Ba?+生成BaCO3沉淀；

C.假設加入的溶液體積為1L,則O.lmol的AP+完全沉淀需要結合0.3molOH-,NH3H2O和NaOH完全電

離只有0.2molOH-,因此三種溶液等體積混合