備戰2025年高考化學【二輪?突破提升】專題復習講義

專題06氧化還原反應概念、規律及應用

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

氧化還原反應是高考的必考內容，從考查內容上看：

(1)借助STSE型試題判斷指定反應是否是氧化還原反應；

(2)氧化還原反應中電子的轉移數目在M題目中是命題的熱點；

(3)物質氧化性、還原性的強弱常與離子方程式正誤判斷融合考查；

(4)在工藝流程題中常常涉及陌生氧化還原方程式的書寫；

(5)在工藝流程題、綜合實驗題中涉及氧化還原反應的綜合計算；

預測2025年高考仍可能在選擇題中結合生產、生活，考查氧化還原反應的判斷、氧化還原反應的概念

及相互關系、簡單計算等，應予以關注。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.(2024?北京?高考真題)可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HC1制成C1”實現氯資源的再利用。

CuO,

1

反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)—2C12(g)+2H2O(g)AH-114.4kJ.molo下圖所示為該法的一種催

化機理。

下列說法不正確的是

A.Y為反應物HC1,W為生成物H?。

B.反應制得ImolCl2,須投入2moicuO

C.升高反應溫度，HC1被氧化制C4的反應平衡常數減小

D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應

2.(2024?浙江?高考真題)利用CHQH可將廢水中的NO；轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為:

H++CH3OH+NO!"X+CC)2+H2O(未配平)。下列說法正確的是

A.X表示NO2

B.可用O3替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質的量之比為6:5

D.若生成標準狀況下的CO2氣體1L2L,則反應轉移的電子數為2NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）

3.（2024?河北?高考真題）超氧化鉀（KO?）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.44gCC）2中。鍵的數目為

B.ImolKO?晶體中離子的數目為

C.ILlmolL'K.CO,溶液中CO；的數目為NA

D.該反應中每轉移Imol電子生成O?的數目為L5NA

4.（2024?吉林?高考真題）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C「并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu元

素化合價發生改變。下列說法正確的是

H2SO4H2O2鋅浸出液

CuCl固體

鋅浸出液中相關成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+CU2+cr

濃度（g-L」）1450.031

A.“浸銅”時應加入足量H2c>2，確保銅屑溶解完全

2+

+2=U

B.“浸銅”反應：2CU+4H+H2O2C+H,t+2H,O

C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

5.（2024?吉林?高考真題）凡。?分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2O2溶液；②淀

粉、丙二酸和MnSC>4混合溶液；③KIC>3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，

周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色一藍色：生成12B.藍色一無色：12轉化為化合態

C.凡。2起漂白作用D.淀粉作指示劑

6.（2024?浙江?高考真題）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：

催化齊U

2NO+2CO^=2CO2+N2,下列說法不正確的是為阿伏加德羅常數的值）

A.生成1molCO2轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.%既是氧化產物又是還原產物

7.（2023?福建?高考真題）稀有氣體氤的氟化物（XeFj與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反

應式如下：

與水反應與NaOH溶液反應

-

i.2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFii.2XeF,+4OH=2XeT+O2T+4F-+2H2O

+

iii.XeF6+3H2O=XeO3+6HFiv.2XeF6+4Na+16OH=Na4XeO6J+XeT+O2T+12"+8H2O

下列說法錯誤的是

A.XeC>3具有平面三角形結構B.OH-的還原性比H?。強

C.反應i?iv中有3個氧化還原反應D.反應iv每生成lmoK）2，轉移6moi電子

8.（2023?重慶?高考真題）已知反應：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,NA為阿伏加德羅常數的值，若

消耗44.8L（標準狀況）月，下列敘述錯誤的是

A.轉移的電子數為4NAB.生成的NaF質量為84g

C.生成的氧化產物分子數為2NAD.生成的H?。含有孤電子對數為2NA

9.（2023?北京?高考真題）離子化合物Na2。?和CaH?與水的反應分別為

（T）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；@CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2fo下列說法正確的是

A.Na2OrCaH?中均有非極性共價鍵

B.①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應

C.Na?。？中陰、陽離子個數比為1：2,CaH?中陰、陽離子個數比為2:1

D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和H2的物質的量相同

10.（2023?湖南?高考真題）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條

件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應：

空氣，紫外光、

/_>AS2O3+H2S2O3

As2s3（S）

,空氣，自然光.

HASO+HSO

II3424

下列說法正確的是

A.S?0上和SO=的空間結構都是正四面體形

B.反應I和II中，元素As和S都被氧化

n（09）

C.反應I和n中，參加反應的n向前：KII

D.反應I和n中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數之比為3:7

11.（2023?遼寧?高考真題）某工廠采用如下工藝制備CKOH%,已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下

列說法錯誤的是

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產生CO?B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO：D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

12.（2023?新疆內蒙古?高考真題）下列應用中涉及到氧化還原反應的是

A.使用明磯對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發光

13.（2022?江蘇?高考真題）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

向盛有FeSC）4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新

AFe?+具有還原性

制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有so,水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察

Bso?具有漂白性

溶液顏色變化

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br?的氧化性比%的強

是弱電解質

D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

14.（2022?山東?高考真題）實驗室制備KMnC）4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KCIO3氧化MnO?

制備K^MnO,；②水溶后冷卻，調溶液pH至弱堿性，K2M11O4歧化生成KMnO,和Mil。?；③減壓過濾，

將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得KMnO”下列說法正確的是

A.①中用瓷生煙作反應器

B.①中用NaOH作強堿性介質

C.②中K2M11O4只體現氧化性

D.Mil。2轉化為KMnO”的理論轉化率約為66.7%

15.（2022?山東?高考真題）古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金（Au）：“雖被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳（CaCQ）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

16.（2022?浙江?高考真題）關于反應NazSQ+H2sC）4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是

A.H2sO,發生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發生反應，轉移4moi電子

17.（2022?湖南?高考真題）為探究FeCL的性質，進行了如下實驗（FeC§和Na2sO,溶液濃度均為

0.1mol-L-1）o

實驗操作與現象

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeC§溶液中滴加2滴Na2s（劣溶液，變紅褐色；

②

再滴加K31Fe（CN）6］溶液，產生藍色沉淀。

在5mLNa2s。3溶液中滴力口2滴FeC^溶液，變紅褐色;

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K』Fe（CN%］溶液，無藍色沉淀生成;

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述實驗現象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe"水解反應

B.實驗②說明Fe?+既發生了水解反應，又發生了還原反應

C.實驗③說明Fe"發生了水解反應，但沒有發生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe"的水解反應無影響，但對還原反應有影響

18.（2022?湖南?高考真題）科學家發現某些生物酶體系可以促進H+和U的轉移（如a、b和c）,能將海洋中

的NO1轉化為N?進入大氣層，反應過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程I中NO1發生氧化反應

B.a和b中轉移的e-數目相等

C.過程II中參與反應的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.過程I—III的總反應為NO；+NH：=N2個+2凡0

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1】理順氧化還原反應的基本概念及相互關系

1.相關概念

失去電子，化合價升高，被氧化

縣苞T還原性性生生成

還原劑|氧化反應|氧化產物

化

降

數

得

合

值

目

失失去電子的能力

價

相

相

電

升

等

子

等得到電子的能力

域」氧々性竿避反應準叫避產新

氧化劑

得到電子，化合價降低，被還原

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

2.氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系

①有單質參加或者生成的反應不一定是氧化還

原反應

有單質生成的分電火花

碗皮應一定是最

如：同素異形體之間的轉化，3。2=====2。3

化還原反應

注意圖中并列、包含、交叉

氧化還原反應②沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的

有單質參加等關系,，

的化合反應換反應分解反應有可能是氧化還原反應

一'定是氧化

還原反應所有的置換反

應都是氧化還

如：

所有的復分解復分解反應原反應Na2O2+SO2=Na2SO4

反應都不是氧

化還原反應H2O2+SO2—=H2so4

△

NH4NO3=N2OT+2H2O

【策略2】掌握氧化還原反應電子轉移的表示方法

（1）雙線橋法：①標變價、②畫箭頭（反應物指向生成物）、③算數目、④說變化。

得到底一失去3義28

III

氧化劑+還原劑一=還原產物+氧化產物3Cu+8HNC）3（稀）-3Cu（NC>3）2+2NOt+4H2O

I十If

失去ne一得到2X3e「o

（2）單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得”“失”字樣。

ne~6一-

[|?I

氧化劑+還原劑^還原產物+氧化產物3CU+8HNO3（#）=3Cu（N03）2+2NOf+4珥。。

【策略3】掌握氧化還原反應的基本規律

元素處于最高價，只有氧化性（如KMnC>4中的Mn）；

價態律

元素處于最低價，只有還原性（如S2-、「）；

元素處于中間價態，既有氧化性，又有還原性（如Fe2+、S、Cb等）

氧化性：氧化劑,氧化產物；

還原性：還原劑,還原產物。

強弱律

在適宜的條件下，用氧化性（還原性）較強的物質可制備氧化性（還原性）較弱的物質，用

于比較物質的氧化性或還原性的強弱；

①同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBn溶液

中通入少量Cb時，因為還原性：Fe2+>Br,所以Fe?+先與Cb反應。

②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有Fe3+、

Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應，

優先律然后再依次與C4+、H+反應。

③常見的強弱順序

氧化性：MnO4（H+）>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,

2+2+2

還原性：Mn<Cl-<Br-<Fe<I-<SO2（SOr）<S-o

（1）同一元素不同價態間發生的氧化還原反應，化合價的變化規律遵循：高價+低價

T中間價態，中間價態可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態向中看齊）。

例如，不同價態的硫之間可以發生的氧化還原反應是

fii0_n

'-20+4%

HSSSOHSO

21④“[②224

1t

⑤_________

注：不會出現⑤中H2s轉化為S02而H2s。4轉化為s的情況。

轉化律失2e-

H2S+H2so4（濃）===S|+S02f+2H2O（V）

1__________________f

得2e一

__________^J5e___________

H2S+H2so4（濃）^SS+SC）2t+2H2O（X）

得6e-

（2）歧化反應規律思維模型

，，中間價一高價+低價

具有多種價態的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發生歧化反應，如：Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2Oo

化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。該規

守恒律律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算。

"（氧化劑）X變價原子個數X化合價變化值="（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值

【策略4】常見的氧化劑和還原劑

1,常見氧化劑：常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。

①活潑的非金屬單質，如X2（X指鹵素Cl、Br）、。2、。3等；

②高價態的離子,如H+、Cu2+、Fe3+、電+、Ag+等；

③含高價態元素的物質，如H2so4（濃）、HC1C>4、HNO3、Pb02,MnO2>KCIO3、KM11O4等;

④含0廠的物質，如H2O2、用2。2等。

下面是常見的氧化劑和對應的還原產物：

2、常見還原劑：常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬陰離子及含低價態元素的化合物、低價金屬陽離

子、某些非金屬單質及其氫化物等。

①活潑的金屬單質，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；

②某些非金屬單質，如H2、C、S等；

③低價態離子，如S2->「、Fe2+,Br-等；

④含較低價態元素的物質，如CO、NH3、H,S>HLSO2、H2so3、Na2sO3、NO等。

下面是常見的還原劑和對應的氧化產物：

3、既可作氧化劑，又可作還原劑的物質或粒子

具有中間價態的物質或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當與強還原劑反應時，作氧化劑，表現氧

化性；當與強氧化劑反應時，作還原劑，表現還原性。常考物質或粒子歸納如下：

-ne~-\~no~

氧化產物^------物質或粒子------＞還原產物

Fe3+Fe2+Fe

sorsotS

02H2O2H2O

說明：Fe2+、SO歹主要表現還原性，比。2主要表現氧化性

4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4

（1）金屬氫化物

①結構特點：電子式可表示為M+[:H「（M為堿金屬）。

②強還原性

a.遇水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強堿性，如：NaH+H2O=NaOH+H2To

b.高溫還原金屬

如固態NaH在673K時能將TiC」還原為金屬鈦：TiCL+4NaH====Ti+4NaCl+2H2To

（2）萬能還原劑——硼氫化鈉（NaBH。

硼氫化鈉是一種無機物，化學式為NaBR,白色至灰白色細結晶粉末或塊狀，吸濕性強，其堿性溶液

呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。

通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業的發泡劑，造紙漂白劑，以及醫藥工業制造雙氫鏈霉素

的氫化劑。

【策略5】熟練氧化還原反應配平的基本技能

（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

（3）缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。

補項原則：

條件補項原則

酸性條件下缺H或多0補H+,少0補H2O

堿性條件下缺H或多0補HzO,少0補0H-

組合方式:

反應物生成物使用條件

組合一酸性溶液

H+H2O

組合二H2OH+酸性溶液或酸堿性未知

組合三OH-H2O堿性溶液

組合四H2OOH-堿性溶液或酸堿性未知

（4）當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

（5）在有機化合物參與的氧化還原反應方程式的配平中，一般有機化合物中H顯+1價，O顯一2價，根

據物質中元素化合價代數和為零的原則，確定碳元素的平均價態，然后進行配平。

【策略6】掌握得失電子守恒思想在化學計算中的應用

（1）一找各物質：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

（2）二定得失數：確定一個原子或離子得失電子數（注意化學式中的原子個數）。

（3）三列關系式：根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。

”（氧化劑）x變價原子個數x化合價變化值（高價一低價）=

"（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低價）。

---------------------------最新各地模擬---------------------------

1.（2025?廣西柳州?模擬預測）氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產和生活中，下列變

化中不涉及氧化還原反應的是

A.鋼鐵的銹蝕B.溶洞的形成

C.鈉塊切開后，切面很快變暗D.食物的腐敗

2.（2024?遼寧?二模）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCl2和HC1的混合溶液中反應回收S,其物

質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是

A.歷程①發生反應H?S+CU2+=CUSJ+2H+

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中n（Fe2+）:n（Oj=l:4

D.若要吸收34gH?S,則至少要通入56L空氣（空氣中氧氣體積按20%計）

3.（2024?山東濱州?一模）反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+12；

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+12。

下列說法正確的是

A.兩個反應中硫元素均被氧化

B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SO^>IO；>I2

D.反應①②中生成等量的馬時，轉移電子數之比為1：5

4.（2024?浙江杭州?一模）六氟合柏酸沆（XePtFf,其中Pt為+5價）是人類發現的第一個稀有氣體化合物，

與水反應方程式為：XePtF6+H2002T+XeT+PtO2+HF,下列說法不正確的是

A.六氟合伯酸氤中Xe的化合價為+1價B.XePtFf有強氧化性

C.每生成ImolOz，轉移4moi電子D.HF是還原產物

5.（2024?山東?模擬預測）雄黃（As4s力在古代曾用于入藥，但雄黃具大毒。東晉葛洪所著的《抱樸子?內篇》

中記載：“雄黃或先以硝石化為水乃凝之...或以松脂和之。”即雄黃可與硝石（主要成分為KNC>3）反應，后再

借富碳物質如松脂等還原得到單質硅以去毒性。其中與硝石反應的方程式為：

AS4S4+12KNO,=4K3ASO4+4XT+12NOT。下列說法錯誤的是

A.去毒過程中，硝石作為還原劑

B.氣體X為大氣主要污染物之一

C.ImolAs4s4完全參與反應，轉移電子數為36moi

D.富碳物質在還原過程中的產物可能是CO?

6.（2024?廣東韶關?一模）氯及其化合物的轉化關系如圖所示，以為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確

的是

Ca(ClO),———>KC103

KOH溶液,△

2?

HC1———>KC1

A.標準狀況下，lL2LClz中含有的質子數為17/

B.200mL0.1mol-LTCa（C10）2溶液中，含有的CKT數為。.。4治

C.反應①中每消耗7.3gHCl,生成的Cl2分子數為O.OINA

D.反應②中每有0.3molCU參與反應，轉移電子數為0.6NA

7.（2024?海南一模）利用軟鎰礦（主要成分為MnO2）吸收SO2，并制備高純度MBO4（Mn元素顯+2、+3

價），其原理為①MnC）2+SO2=MnSO4；②M112++O2+H2O-Mn3C>41+H+侏配平）。下列說法正確的是

A.反應①中SO2得到電子

B.反應①中MnC>2發生氧化反應

C.反應②中M113O4既是氧化產物又是還原產物

D.利用軟錦礦，每制得lmolMn3C）4共轉移4moi電子

8.（2024?山東威海?一模）下圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達到實驗目的的是

A.NaOH溶液滴定鹽酸B.制備NaHCOs

C.比較KMnC*Cb、S的氧化性強弱D.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液

9.（2024?海南?一模）某學習小組制備KC1O3并探究其部分性質，過程如圖所示：

ci2笑需y->Ke。黑需->黃綠色氣體o下列說法正確的是

A.可用NaOH溶液除去黃綠色氣體中的HC1

B.過程I的離子方程式為3cl2+6OH合C1O：+5C1+3H2。

c.過程n中濃鹽酸僅表現了還原性

D.上述過程說明Cl2的氧化性一定強于KC1O3

10.（2024?江蘇?模擬預測）CIO?是一種安全穩定、高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水，難溶于有機

溶劑，高濃度的C1C>2氣體易爆炸。制備。。2并吸收C1O2的原理及裝置如下:

已知裝置A中發生的反應：

2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2H2O+2NaCl（主反應）

NaClO3+6HC1=3C12T+3H2O+NaCl（副反應）

下列說法正確的是

A.反應2用口03+411。=2。021+。2個+2凡0+2用。中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2

B.裝置A中產生Cl?,可以用濕潤的淀粉碘化評試紙檢驗

C.裝置B中發生的主要反應的化學方程式為2NaC102+Cl2=2C1O2+2NaCl

D.實驗過程中不斷緩慢通入N2的目的只是為加快裝置A中的反應速率

11.（2024?全國?模擬預測）冶煉黃銅礦（主要成分為CuFeSz，含少量SiO?）的流程如下：

HCkO2HC1>O2

石英、。21—1In

|廣粗銅氧化！CuCl氧化石CU2（OH}C1

黃銅礦一煨燒一

|L-FeSiO3

尾氣

下列說法錯誤的是

A.燃燒過程中，SO2既是氧化產物也是還原產物

B.氧化1中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

C.氧化2反應的化學方程式為4CUC1+O2+4HQ=2CU2（OH）3C1+2HC1

D.工業制H2sO4時可將尾氣先水化、后氧化

12.（2024?浙江?模擬預測）用CsS、FeS處理酸性廢水中的CnO：,發生的反應如下：

反應①：Cu2S+Cr2O+H+=Cu2++SOj+（2產+氏0（未配平）

+3+

反應②：FeS+Cr2O彳+H=Fe+S。，+。3++氏。（未配平）

下列判斷錯誤的是

A.處理等物質的量的CQO；時，反應①和②中消耗H+的物質的量相等

B.用相同物質的量的Cu2s和FeS處理CrzO二時，Cu2s消耗更多Cn。，

C.反應①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5

D.用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2。：，還可吸附懸浮雜質

13.（2024?河南鄭州?一模）室溫下，探究O.lmoLLTNa2s溶液的性質。下列實驗方案能達到探究目的的

是

選項探究目的實驗方案

A溶液中是否含有K+用潔凈鐵絲蘸取溶液在煤氣燈上灼燒，觀察火焰顏色

Bso；是否具有漂白性向2mLNa2s溶液中滴加2?3滴高銃酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化

Cso：是否具有氧化性向2mLNa2sO3溶液中通入足量H?S,觀察實驗現象

向2mLNa2sO3溶液中加入足量硝酸后滴加2?3滴BaCl溶液，觀察

D溶液中是否含有SO：2

實驗現象

A.AB.BC.CD.D

14.（2024?河南鄭州?一模）某工廠擬綜合處理含NH：廢水和工業廢氣（主要含N?、COrSOrNO、CO,不

考慮其他成分），設計了如下流程，下列有關說法錯誤的是

A.固體2中含有CaCCLCaSC>3和Ca（OH）2

B.捕獲劑所捕獲的氣體可用作冶煉金屬的還原劑

C.X可以是空氣或是氧氣，且需過量

D.處理含NH：廢水時，氧化劑和還原劑物質的量之比為1:1

15.（2025?寧夏陜西?模擬預測）某團隊合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉化H2s為單質S,

提出的催化歷程示意圖如下。NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

?Fe3+

H+H+

L百點起1監^加UoQ京

摩洛

部麻Mu4/O、

1s/\H+H+0=0

H6二工心_④的二^

H?U—cnnininnnnnSBiinflnD--------iHnnuiniuuuuiuiiTTuiiii

A.。2使Fe?+轉化成Fe?+,恢復催化劑活性B.過程①和④均發生了非極性鍵的斷裂

C.過程②和③均發生了氧化還原反應D.理論上，每轉化34gH2S,轉移的電子數目為NA

16.（2024?江蘇南京?一模）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）的制備和應用相關流程如圖所示。

NaHSO3SAgBr

I2I反應①」z1cI反應②J、T!cI反應③、2r./°c、1

Na2cO3---------?Na2SO3----------->Na2S2O3---------->Na3[Ag（S2O3）2]

已知：Kal（H2SO3）>Kal（H2CO3）>Ka2（H2SO3（H2CO3）。下列離子方程式書寫正確的是

A.反應①：CO^+2HSO；=2SO^+CO2T+H2O

B.用Na2s2O3測定碘單質的含量時生成Na2s4的離子反應方程式為：U+ZSgFQf+Zr

+3-

C.反應③：Ag+2S2O^=[Ag（S2O3）2]

+

D.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O^+2H=4S；+2SO^+H2O

17.（2024?甘肅武威?一模）高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小

組如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為，推測它具有的化學性質是o

（2）在次氯酸鈉（NaClO,84消毒液的主要成分）溶液中加入燒堿固體形成堿性環境，將研磨的硝酸鐵少量多次

地加入到上述溶液中，冰浴中反應lh,發生的離子反應為2Fe3++3C10+100H-=2FeO：+3C1-+5H2O,氧

化劑是；將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時，靜置，抽濾粗產品，該反應的化學方程式為2KOH

+Na2FeO4=K2FeC)4+2NaOH,根據復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度(填大于、小于或等于)高鐵酸

鉀的溶解度。

(3)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞銘酸鉀(KCrO2)氧化為銘酸鉀(LCrCU)，生成的銘酸鹽溶解酸化后，得

到的重銘酸鉀展2。2。7)用(NH4)2Fe(SO4)2的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶

液由紫色變為淡綠色(+6價銘轉化成+3價銘)，有關離子方程式為；。

(4)明磯、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，簡述高鐵酸鉀凈水原理：0

18.(2024?安徽?一模)分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統掌握知識、解決問題有

重要的意義。現有下列物質：

①H3P溶液；②硝酸鉀溶液；③銅；④二氧化氯；⑤Ba(OH)2固體；⑥KHSO”固體；@As2O5；⑧

熔融KC1；⑨氨水；⑩膽磯。

回答下列問題：

(1)能導電的是(填序號，下同)，屬于電解質的是-若將⑥的稀溶液往⑤的稀溶液

中滴加至Ba?+恰好完全沉淀，此過程中反應的離子方程式為o請按順序寫出檢驗某溶液中是否

含有SO：所需要的試劑：。

(2)如圖所示為離子反應、氧化還原反應、復分解反應和置換反應之間的關系，其中表示離子反應的是(填字

母