中考專題復(fù)習(xí)：構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

一、選擇題

1.NH4HCO3是常用的氮肥，適量使用能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。NH4HCO3中的N元素的化合

價(jià)為（

A.-3B.-1C.+4D.+5

2.防疫期間使用廣泛的84消毒液，其主要有效成分為NaClO。下列相關(guān)說法正確的是（）

A.NaClO中共有3個(gè)原子B.NaClO由Na,Cl,O三種元素組成

C.NaClO中的鈉元素屬于非金屬元素D.NaClO的相對分子質(zhì)量為74.5g

3.近期，科學(xué)家在-100℃的環(huán)境下合成一種物質(zhì)X,該物質(zhì)的微觀模型如圖，其中每個(gè)?代表一個(gè)

碳原子，每個(gè)。代表一個(gè)氫原子。下列說法中正確的是（）

A.X是由兩種元素組成的混合物?

B.X中含碳原子和氫分子

c.x中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大力、

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為C4H5

4.下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述中，正確的是（）

A.Ne：表示覆氣B.H2：表示兩個(gè)獨(dú)立的氫原子

C.20：表示2個(gè)氧分子D.Fe3+：表示鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)

5.2022年北京冬奧會(huì)，硝化鎘發(fā)電玻璃成為綠色奧運(yùn)和科技奧運(yùn)的創(chuàng)新點(diǎn)。硫元素是一種重要的工

業(yè)添加劑，硅原子相對原子質(zhì)量為128,核外電子數(shù)為52,則碑原子的質(zhì)子數(shù)為（）

A.128B.52C.76D.180

6.許多乳制品含有磷酸鈣等成分，可為人體適當(dāng)補(bǔ)充鈣元素。磷酸鈣由鈣離子（Ca2+）和磷酸根離

子（PO43-）構(gòu)成，則磷酸鈣的化學(xué)式為（）

A.CaPO4B.（PO4）3Ca2C.Ca2（P04）3D.Ca3（PO4）2

7.我國科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池。手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)長。

碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖，有關(guān)說法不正確的是（）/------刁/-------方

A.兩種元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同|6—cf[13Al]

B.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素|Li[J2S8U

C.兩元素屬于同一周期，化學(xué)性質(zhì)不同

D.碳的相對原子質(zhì)量是12.01,鋁的相對原子質(zhì)量是26.98

8.在化學(xué)王國里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵。對下列化學(xué)用語中數(shù)字“2”的說法正確的是（）

+2

①2H、②2NH3、③SO2、④加。@Mg2+@2OH-⑦H2O

A.表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑥⑦B.表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)的是④⑤

C.表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦D.表示分子個(gè)數(shù)的是①②

9.一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，下列說法中不正確的是（

A.一點(diǎn)整，時(shí)針?biāo)冈貫榻饘僭?/p>

B.六點(diǎn)整，時(shí)針?biāo)冈氐馁|(zhì)子數(shù)為6

C.十一點(diǎn)整，時(shí)針?biāo)冈氐碾x子符號為Na+

D.鐘面上時(shí)針、分針?biāo)傅膬煞N元素組成化合物的化學(xué)式為MgO

10.如圖為元素周期表的一部分，A-E代表五種不同元素。下列說法中正確的是（）

A.原子序數(shù)：C<BB.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A=E

C.A、B、C同周期D.D、E同族

11.圖中能正確表示盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型的是（

12.元、笊、航三種不同原子在元素周期表中（）

A.同占一個(gè)位置B.占三個(gè)不同的位置C.不占位置D.只有點(diǎn)占位置

二、填空題

13.指出下列符號中數(shù)字“2”所表示的意義。

+2

24

①2c-----Fe----------------二③S02-----MgO---------

14.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步證明了物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒

子構(gòu)成的。圖I是元素周期表的一部分，按要求回答問題:

圖皿

（1）元素①的元素符號是,該元素在周期表中的部分信息如圖II所示，則該元素原子的

質(zhì)子數(shù)是

(2)元素②與元素③組成的化合物的化學(xué)式為=

(3)圖III是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

15.人類歷史上曾出現(xiàn)過以下三種原子結(jié)構(gòu)模型如圖甲，它們出現(xiàn)的時(shí)間先后順序排序?yàn)?/p>

__________(填序號)。

圖甲

圖乙

(1)盧瑟福實(shí)驗(yàn)(見圖乙)中發(fā)現(xiàn)“極少數(shù)的a粒子好像碰到了堅(jiān)硬的質(zhì)點(diǎn)被彈了回來”，其中

“質(zhì)點(diǎn)”指的是。

(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn)0(選填序號)

A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程

B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用

C.盧瑟福的原子模型建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識達(dá)到了完美的境界

D.人類借助模型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)

16.我國的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘，授時(shí)精度達(dá)到百億分之三秒。如圖為鋤元素在元素周期

表中的部分信息，據(jù)此回答：/

(1)鋤元素屬于_________(填“金屬”或“非金屬”)元素。Rb

鋤J

(2)鋤原子的相對原子質(zhì)量為o|85.47/

17.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)相當(dāng)長的時(shí)期，一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)

模型。請回答:

①玻爾的電子分層模型②盧瑟福的原子核式模型③湯姆生的面包葡萄干模型④道爾頓的實(shí)心球模型

(1)以下是科學(xué)家及其提出的原子結(jié)構(gòu)假設(shè)模型(如圖所示)，按照原子結(jié)構(gòu)模型建立的先后順

排列為(填圖中序號)。

(2)2022年4月26日，我國首次國產(chǎn)化碳一14批量生產(chǎn)在中核集團(tuán)秦山核電站啟動(dòng)。下列模型

能表示碳一14(有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子)原子結(jié)構(gòu)的是(填字母編號)。

18.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如表是元素周期表中的一部分，請回答下列問題:

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B6C①809FlONe

第三周期UNa12Mg13Al14Si15P16S17C118Ar

(1)表中，①所示元素的名稱是，含氧化合物中相對分子量最小的化學(xué)式

為。

(2)X2「與Ar的核外電子數(shù)相同，X的元素名稱是,表中與它化學(xué)性質(zhì)相似的元素

是o

(3)碳一14是碳的一種具放射性的同位素，現(xiàn)常用碳一14呼氣檢查胃部有沒有出現(xiàn)幽門螺桿菌

的感染,碳一14的中子數(shù)為,由碳-14構(gòu)成的14co2的相對分子質(zhì)量為=

三、解答題

19.2022年北京冬奧會(huì)冰壺比賽引人入勝。冰壺是用蘇格蘭天然花崗巖制成的，蘇格蘭花崗巖主要

由石英(SiO2)、長石等礦物組成。

(1)花崗巖屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)石英(SiO2)中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為0(填最簡比)

(3)SiO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)；6kg石英(SiO2)中含有

Si元素的質(zhì)量約為kgo

20.守恒思想是化學(xué)中重要的學(xué)科思想。電荷守恒便是其中之一：電荷守恒是指溶液中所有的陽離子

所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負(fù)電荷之和：例如：某Na2s04溶液中有X個(gè)Na+、y個(gè)SO42

一則該溶液電荷守恒可表示為x=2y。現(xiàn)有一混合溶液，組成如下表所示，回答下列問題：

離子K+Mg2+crSO42-

個(gè)數(shù)abcd

(1)該混合溶液的電荷守恒可表示為：(用a、b、c、d表示)

(2)若該溶液中有兩種溶質(zhì)，這兩種溶質(zhì)可以是KC1和MgSO4,也可以是和

(3)現(xiàn)有某混合溶液，Na+為5n,Mg?+為1On,C「為an,NO3一為3n,SCM?「為bn,則a與b的

關(guān)系：

(4)現(xiàn)有某混合溶液，K+為3n,Mg?+為9n,C「為6n,NO3「為7n。根據(jù)電荷守恒可知，該溶液

中可能還含有的離子種類及個(gè)數(shù)為下列中的

A.OH-,8nB.SO?-,4nC.Ca2+,4nD.Al3+,3n

21.喋吟是合成DNA的主要物質(zhì)，廣泛存在于細(xì)胞核中，喋吟的化學(xué)式為C5H4N4,在人體內(nèi)會(huì)被

氧化成尿酸，血液中尿酸含量過高容易引起痛風(fēng)。

(1)喋吟的相對分子質(zhì)量為o

(2)喋吟中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(要求寫出過程)

22.氣、笊、疑是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)信息如下表。請回答：

氣氣旅

名稱符號相對原子質(zhì)量

H1

笊D2

T3

(1)原子結(jié)構(gòu)模型中的“■”表示的粒子是。

(2)超重水有一定的放射性。一個(gè)超重水分子由兩個(gè)笳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式可表示

為T2OOT2O中T的化合價(jià)為,T2O的相對分子質(zhì)量為0

(3)重水是由笊和氧組成的化合物，化學(xué)式可表示為D20,重水和普通水化學(xué)性質(zhì)相似。在海水

中重水的質(zhì)量約占0.02%,則100噸海水中所含笊的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)

23.現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。鐵是人體不可缺少的微量元素，血紅蛋白中的鐵

是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵會(huì)引起貧血。

(1)日常飲食中，可以多攝入含鐵豐富的豬肝、豬血、菠菜、紅棗等食材以達(dá)到補(bǔ)鐵的目的。這

里的“鐵”指的是o

(2)一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強(qiáng)化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部有關(guān)食品添加劑的標(biāo)準(zhǔn)，每100mL

該醬油中鐵強(qiáng)化劑(內(nèi)含12.5%的鐵元素)添加量是200mg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得，該醬油中的鐵

元素只有10%能被人體吸收，若以某人每月食用480mL該醬油計(jì)算，他每月從該醬油中吸收

的鐵元素質(zhì)量是多少毫克？

（3）治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。市場上有一種常見的補(bǔ)鐵藥物“速力菲”，每

片含0.1g琥珀酸亞鐵（化學(xué)式為C4H4FeO4）及其他輔料蔗糖等。某貧血患者除正常飲食吸

收鐵元素外，還需服用該藥物進(jìn)行輔助治療。若治療一個(gè)療程（按30天計(jì)算）需補(bǔ)充1.68g

鐵元素，則該患者大致一天服用多少片該藥物可滿足基本需求（結(jié)果取整數(shù)）。

答案

1.解：氫元素顯+1價(jià)，碳酸氫根顯-1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是X,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和為零，可得：x+(+1)X4+(-1)=0,則x=-3價(jià)。

故選：Ao

2.解：A、次氯酸鈉是由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成的，不含原子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、NaClO由Na、Cl、O三種元素組成，選項(xiàng)說法正確；

C、NaClO中的鈉元素屬于金屬元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、相對分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Bo

3.解：A、由該物質(zhì)的微觀模型圖，其中每個(gè)?代表一個(gè)碳原子，每個(gè)。代表一個(gè)氫原子，1個(gè)

該化合物的分子是由5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C5H4,X是由兩種元素組成的

純凈物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、X的化學(xué)式為C5H4,是由C5H4分子構(gòu)成的，不含氫分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、X中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12X5)：(1X4)=15：1,貝IX中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氫元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項(xiàng)說法正確。

D、由A選項(xiàng)的分析，X的化學(xué)式為C5H4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

4.解：A、短氣是一種稀有氣體，是由原子直接構(gòu)成的，因此短氣的化學(xué)式為Ne,說法正確；

B、原子的表示方法：用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的

數(shù)字，所以兩個(gè)氫原子表示為2H；H2可以表示氫氣、一個(gè)氫分子、一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)

成的，說法錯(cuò)誤；

C、原子的表示方法：用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的

數(shù)字，所以20表示兩個(gè)氧原子，說法錯(cuò)誤；

D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷

數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略。Fe3+表示一個(gè)鐵離子，說法錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.解：因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意硅原子核外電子數(shù)為52,故這種硅原子

的質(zhì)子數(shù)為52?

故選：Bo

6.解：磷酸鈣由鈣離子(Ca2+)和磷酸根離子(PO43一)構(gòu)成，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷

的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，磷酸根的化合價(jià)為-3價(jià)，

則磷酸鈣的化學(xué)式為Ca3（PO4）2o

故選：D。

7.解：A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，

兩種元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說法正確。

B、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵，鋁元素是地殼中

含量最高的金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。

C、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)。由碳元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為6,表示原子序

數(shù)為6；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為6；核外

有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，最外層上有4個(gè)電子，則在元素周期表中，該元素位于第2

周期。由鋁元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為13,表示原子序數(shù)為13；根據(jù)原子序數(shù)=

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為13；核外有3個(gè)電子層，第一層

上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，則在元素周期表中，該元素位于第3

周期。它們原子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,碳的相對原子質(zhì)量是12.01,

鋁的相對原子質(zhì)量是26.98,故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

8.解：①2H中的2表示2個(gè)氫原子；

②2NH3中的2表示2個(gè)氨分子；

③SO2中的2表示一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子；

4-2

④Cu。中的2表示氧化銅中銅元素為+2價(jià)；

⑤Mg2+中的2表示一個(gè)鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷；

⑥2OH-中的2表示2個(gè)氫氧根離子；

⑦H2O中的2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；

觀察選項(xiàng)，故C正確；

故選：Co

9.解：A、一點(diǎn)整，時(shí)針?biāo)冈貫闅湓兀瑸榉墙饘僭兀蔬x項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、六點(diǎn)整，時(shí)針?biāo)冈氐脑有驍?shù)為6,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6,

故選項(xiàng)說法正確。

C、十一點(diǎn)整，時(shí)針?biāo)冈厥氢c元素，其離子符號為Na+,故選項(xiàng)說法正確。

D、鐘面上時(shí)針、分針?biāo)傅膬煞N元素分別是氧元素、鎂元素，組成化合物是氧化鎂，其化學(xué)式為

MgO,故選項(xiàng)說法正確。

故選：Ao

10.解：A、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，原子序數(shù)B<C,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)A<E,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、A、B、C位于同一橫行，位于同一周期，故選項(xiàng)說法正確。

D、D、E位于同一橫行，位于同一周期，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C。

11.解：盧瑟福提出的核式結(jié)構(gòu)模型認(rèn)為，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核

里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)。

故選：Co

12.解：M笊、瓶是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，因此

同占一個(gè)位置。

故選：Ao

13.①2c中數(shù)字“2”表示2個(gè)碳原子；

②Fe2+中數(shù)字“2”表示一個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的

正電荷；

③S02中數(shù)字“2”表示一個(gè)二氧化硫分子含有2個(gè)氧

原子；

+2

④MgO中數(shù)字“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為

+2o

故答案為:①2個(gè)碳原子；

②一個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷；

③一個(gè)二氧化硫分子含有2個(gè)氧原子；

④氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2。

14.解：（1）通過分析元素周期表中的信息可知，元素①的元素符號是O,該元素在周期表中的

部分信息如圖II所示，該元素原子的質(zhì)子數(shù)是8；

（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是鋁元素，元素③是氯元素，組成的化合物的化學(xué)式為:

A1C13；

（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，化學(xué)方程

占燃

式為：H2+CI2'2HC1。

故答案為：(1)O；8；

(2)AlCb；

占燃

(3)H2+C12八2HC1。

15.解：人類歷史上曾出現(xiàn)過以下三種原子結(jié)構(gòu)模型，分別是1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模

型；1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出實(shí)心球模型；1904年湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型，所

以它們出現(xiàn)的時(shí)間先后順序排序?yàn)锽CA；

(1)由原子的結(jié)構(gòu)可知，原子核集中了原子的大部分質(zhì)量，且體積很小，“質(zhì)點(diǎn)”指的是原子核;

(2)A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，說法正確；

B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，使抽象的變得直觀，說法正確；

C.人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識并未達(dá)到完美的境界，說法錯(cuò)誤；

D.人類借助棋型的建立，對原子的認(rèn)識逐漸接近本質(zhì)，說法正確。

故答案為：ABDo

16.解：(1)鋤帶“車”字旁，屬于金屬元素。

(2)根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鋤原子的相對原子質(zhì)量

為85.47o

故答案為：

(1)金屬；

(2)85.47o

17.解：(1)原子模型建立的先后順序是：道爾頓的實(shí)心球模型-+湯姆生的西瓜模型-＞盧

瑟福的核式模型-+波爾的分層繞核模型，再到玻爾分層模型，即：④③②①；

(2)碳-14的質(zhì)子數(shù)為6,原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為6,即碳-14原

子，質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為.8,核外電子數(shù)為6,觀察B選項(xiàng)能表示碳-14原子結(jié)構(gòu)。

答案為：(1)④③②①；(2)B。

18.解：(1)同一周期，從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，①號元素位于6、8號元素之間，屬于7

號元素，為氮元素；含氧化合物中相對分子量最小的化學(xué)式為水，相對分子質(zhì)量為18,化學(xué)式為:

H2O；

(2)X原子得到2個(gè)電子形成X2ZAr原子的核電荷數(shù)為18,因此X?一的核外電子數(shù)18,X原

子的原子序數(shù)為16,屬于硫元素；同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，因此

表中與它化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氧元素；

(3)相對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，碳一14的中子數(shù)為14-6=8；由碳-14構(gòu)成的14co2的

相對分子質(zhì)量為14+(2X16)=46；

故答案為：

(1)氮元素；H20；

(2)硫元素；氧元素；

(3)8；46o

19.解：(1)花崗巖中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；

(2)SiO2中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為：28：(16X2)=7：8；

(3)SiO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一16*2—X100%P53.3%；6kg石英(SiO2)中含有Si元素的

28+16X2

質(zhì)量約為6kgX——28——xi00%=2.8kg?

28+16X2

故答案為：(1)混合物；(2)7：8；(3)53.3%；2.80

20.解：(1)溶液不顯電性，所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，即

鉀離子和鎂離子所帶的正電荷等于氯離子和硫酸根離子所帶的負(fù)電荷，每個(gè)鉀離子帶1個(gè)單位的

正電荷，每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，每個(gè)硫酸根離子帶2

個(gè)單位的負(fù)電荷，所以：a+2b=c+2d；故填：a+2b=c+2d；

(2)鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子可以構(gòu)成氯化鉀和硫酸鎂或氯化鎂和硫酸鉀。所以若

該溶液中有兩