專題二選擇題專攻2物質的性質與轉化

(選擇題1?6題，每小題3分，7?14題，每小題4分，共50分)

1.(2024?江蘇高三下學期模擬)在指定條件下，下列工業制備流程中涉及的物質轉化

關系不正確的是()

....O2.H,()

A.生產石肖酸：NO2(g)-HNO3(aq)

電解

B.海水提鎂：MgCb(aq)-Mg(s)

c

C.制取粗硅：SiO2^?Si

co.

D.冶煉生鐵：Fe2O3^Fe

2.(2024彳余州市睢寧縣第一中學高三大聯考)在給定條件下，下列選項所示的物質間

轉化能實現的是()

石灰乳煨燒

A.MgCh(aq)-------Mg(OH)2-MgO

ci2過量sa

B.Ca(OH)2—*Ca(C10)2-------^HCIO

鹽酸蒸發

C.Fe2O3一FeCl3(aq)一FeCb(s)

NaOH(aq)—

D.CuSO4(aq)-----------Cu(OH)2懸濁液蔗糖Cu2O

3.(2024?蘇州三模)在給定條件下，下列物質轉化或方程式正確的是()

濃硫酸石灰乳

A.工業制漂白粉：MnO2△'Cb上二Ca(C10)2

H2

B.工業制FeCb：CL初HC1上FeCb

電解

C.電解飽和食鹽水：2C1-+2H+H2f+C12f

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O+2Fe(OH)3+4OH-=2Fe0j-+3Cl+5H2O

4.(2024.泰州模擬預測)鐵及其化合物的轉化具有重要應用。在指定條件下，下列物

質間轉化能實現的是()

Cl,NaOH

A.Fe—*FeCl2------?Fe(OH)2

過量L過量Cl?

B.Fe△Feb△FeCh

o2

_H2O

C.FeSi高溫Fe^Os—"Fe(OH)3

稀鹽酸so?

D.Fe--------FeCl2(aq)-FeCl3(aq)

5.(2024.南京模擬預測)硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是()

A.SO2通入少量氨水中發生反應：2NH3-H20+S02=2NH[+S0，+H20

,___…CaCl2(aq)Oz(g)

B.工業尾氣中SO2的處理：SO2—」-CaSO3-CaSO4

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2s2O3+2H2sO4=Na2SO4+4SO2f+3H2O

D.鈣基固硫主要反應：2CaO+O2+2SO2局溫2CaSC)4

6.(2024.南京模擬預測)硫及其化合物轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()

o,H.()

A.工業上以硫黃為原料制硫酸轉化關系：S—S03-H2s04

B.實驗室制備二氧化硫反應：Na2sO3+H2so4(較濃)=Na2SO4+SO2f+H2O

2H2

C.工業上用石灰乳吸收SO2轉化關系：SO2^^CaSO3^CaSO4

D.H2s尾氣吸收反應：H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4

7.(2024.江蘇模擬預測)海水曬鹽后精制得到NaCL氯堿工業電解飽和NaCl溶液得

到H?、CL和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCCh;向海水曬鹽得

到的鹵水中通Cb可制漠；從海水中還能提取鎂。下列選項所示的物質間轉化均能

實現的是()

Cl2(g)Nal(aq)

A.NaBr(aq)------"Br2(aq)-------*12(aq)

電解石灰水、說/山八

B.NaCl(aq)-Cl2(g)——*漂白粉(s)

HCKaq)電解

C.Mg(OH)2(s)--------^MgCb(aq)-Mg(s)

CO2(g)co,

D.NaCl(aq)——Na2CO3(s)-NaHCO3(s)

8.(2024.鹽城高三階段練習)物質轉化在工業生產中有重要作用。下列說法正確的是

()

占燃

A.工業生產鹽酸：H2+C12^2HC1

電解

B.工業生產鋁：2AleL2A1+3C12f

占燃H.()

C.工業生產硝酸：N2^NO2-HNO3

D.工業冶煉粗硅：SiO2+C-Si+CO2

9.(2024.揚州模擬預測)氯及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

()

A.實驗室利用濃鹽酸的氧化性制備Cl2

B.利用C1O2的氧化性對飲用水進行消毒

石灰乎I

C.C12與石灰乳反應制備漂白粉及漂白粉使用時加水浸泡片刻的物質轉化：C12——

H,()

Ca(C10)2?^HC1O

D.制備FeCl3的路徑之一：HCl^FeCh-FeCl3

10.(2024.連云港高三期中)下列有關氮、硫、氯的單質及其化合物的轉化正確的是

()

A.工業制備漂白粉：飽和食鹽水㈣Cl2dL漂白粉

B.實驗室制備NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3f+2H2O

一一JI/O2H,O

C.工業制備硝酸：NH3—*NO2-HNO3

D.實驗室制備SO2：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+SO2f+H2O

11.(2024.江蘇模擬預測)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

()

空氣中點燃HoC)

A.Na(s)―—―Na2O(s)-NaOH(aq)

NaOH(aq)八八加熱灼燒

B.FeCl3(aq)---------*Fe(OH)3(膠體)------Fe2O3(s)

過量氨水麥芽糖、加熱

C.CuSO4(aq)----------Cu(OH)2(s)-------------Cu2O(s)

空氣中高溫煨燒H2O,(aq)

D.FeS2(s)--------------?SO2(g)----------H2SO4(aq)

12.(2023?南通通州區高三月考)鐵的單質及許多化合物均具有重要用途。IGFeCU可用

作凈水劑，KzFeCU在水中不穩定，會生成Fe(OH)3膠體，堿性條件下KC1O氧化性

大于K2FeO4。下列有關鐵及其化合物的相關轉化，在指定條件下能實現的是()

H2()Al-

A.Fe高溫FeiOs高溫Fe

KC1O

——>H2()

B.FezChK()nK2FeO4->H2

灼燒口

C.FeCb(aq)蒸干FezC^—*Fe(OH)3

CL

D.Fe^*FeCh-*FeC12

13.(2024.江蘇省部分學校高三下學期模擬)鈦被譽為太空金屬，擁有卓越的金屬特性。

以鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh,還含有少量FezCh)為原料制備鈦的流程如圖所示,

已知TiCL的沸點為136℃。下列說法錯誤的是()

焦炭Cl2co

Mg

鈦鐵礦一*氯化一TiCL

Ar氣氛中、800七

FeCl.3

A.為加快“氯化”速率，可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻

B.理論上，每制得ImolTi,需要2moiMg

C.TiCL固體為分子晶體

D.流程中的Ar氣換成性質穩定的氮氣也可以達到同樣效果

14.(2024.鎮江丹陽高級中學高三模擬)利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀

(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略):

NaClO溶液

的

群

液

NaOH溶液

a一

r

過

.g

濾

一

O2濾液H3

已知：NaClO溶液在加熱時易分解生成NaCl和NaCICh,“溶解”工序發生的反應

+

為AgCl+2NH3-H20n：Ag(NH3)2]+C1+2H2OO下列說法正確的是()

A.“氧化”時，發生的化學方程式：4Ag+4NaClO+H2O=4AgCl+4NaOH+O2f

B.若省略第一次過濾，會使氨水的用量增加

C.若“還原”工序利用原電池來實現，則N2是正極產物

D.“還原”時，每生成ImolAg,理論上消耗0.5molN2H4-H2。

答案精析

1.B［N02和Ch混合后通入H20中可以得到硝酸，物質轉化關系正確，A正確；

單質鎂是電解熔融的氯化鎂得到的，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，B錯誤；工業

制高純硅的第一步是由SiCh和C在高溫下發生反應制得Si（粗硅）,轉化關系正確，

C正確；高溫下用co還原氧化鐵得到鐵單質，可以冶煉生鐵，物質轉化關系正確,

D正確。］

2.A［氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，次氨酸鈣與過量S02發生氧化還原反應

生成硫酸根離子和氯離子，故B不符合題意；氯化鐵溶液蒸發過程中Fe3+水解，

HC1揮發，得不到氯化鐵固體，故C不符合題意；硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧

化銅，但是蔗糖不含醛基，是非還原糖，不能與氫氧化銅反應生成CU2。，故D不符

合題意。］

3.D［二氧化鎰和濃硫酸反應不生成氨氣，故A項錯誤；Fe與HC1反應生成FeCl2,

電解

故B項錯誤；電解飽和食鹽水生成燒堿，離子方程式為2C1+2H2。-20任

+H2f+C12t,故c項錯誤。］

4.B［Fe與Cl2反應生成FeCl3,A不正確；12具有弱氧化性，只能將Fe氧化為

Feb,Feb電離產生的Fe?+和都能被Cb氧化，從而生成FeCb和I2,B正確；FeS2

在高溫條件下能被O2氧化，生成Fe2C>3和S02，但FezCh與水不能發生反應，C不正

確；Fe溶于鹽酸生成FeCb和H2,SO2具有弱氧化性，不能將Fe?+氧化為Fe3+,D不

正確。］

5.D［工業生產硫酸，是先由硫鐵礦(FeS2)與氧氣反應得到S02,SCh催化氧化再得

到S03,SO3被98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸，故A錯誤；工業尾氣中的S02主要用

CaO吸收，不是氯化鈣，故B錯誤；硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：

Na2s2O3+H2sNa2sO4+SO2f+SI+H20,故C錯誤。］

6.A［工業上以硫黃為原料制硫酸轉化關系：S'*SCh**SCh上H2SO4,A錯誤。］

7.A［氧化性：C12>Br2>I2,所以氯氣可以氧化NaBr得到漠單質，浸單質可以氧化

碘化鈉得到碘單質，故A正確；石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳

反應制取漂白粉，故B錯誤；電解氯化鎂溶液時陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水

電離出的氫離子放電產生氫氣，同時產生大量氫氧根離子，與鎂離子產生Mg(OH)2

沉淀，無法得到鎂單質，故C錯誤；碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉

不能生成Na2cCh,故D錯誤。］

冰晶石

8.A［工業生產鋁：2A4A1+3O2f,B錯誤；工業生產硝酸，是先由氮氣

和氫氣合成氨氣，氨氣催化氧化得到NO,NO和氧氣得到NO2,NO2和水反應制得

硝酸，氮氣不能直接在點燃條件下生成二氧化氮，C錯誤；工業冶煉粗硅是先由

SiO2和C在高溫下反應生成Si(粗硅)和CO,D錯誤。］

9.A［濃鹽酸中C1元素顯-1價，濃鹽酸制備氯氣，氯元素化合價升高，因此制備

氯氣利用濃鹽酸的還原性，故A錯誤。］

10.B［工業上通過將氯氣通入冷的石灰乳中來制備漂白粉，故A錯誤；實驗室用

Ca(OH)2固體與NH4cl固體共熱制備NH3,故B正確；NH3與氧氣發生催化氧化生

成NO,故C錯誤；實驗室用Na2sCh固體與濃硫酸制備S02,HNO3具有強氧化性,

會氧化Na2sCh生成Na2s。4,故D錯誤。］

11.D［鈉在空氣中燃燒生成的是Na2O2,A錯誤；向FeCb(aq)中加入NaOH(aq)得

2+

到的是Fe(0H)3沉淀，B錯誤；C/+與過量氨水生成［Cu(NH3)4］,C錯誤。］

12.D［鐵與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，A不選；

高鐵酸鉀在水中不穩定，生成氫氧化鐵膠體被還原，根據氧化還原反應價態規律可

知得不到氫氣，B不選；氯化鐵溶液在加熱條件下水解平衡正向移動，蒸干會得到

氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，氧化鐵難溶于水，不能與水反應，C不選；鐵與氯氣

加熱可生成氯化鐵，氯化鐵在水溶液中加入銅會發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和

氯化銅，D選。］

13.D［將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻，增大反應物的接觸面積，可加快“氯化”

速率，故A正確；鎂和四氯化鈦反應生成鈦和氯化鎂，化學方程式為TiCl4+2Mg

800℃