題型06元素推斷

"八省”聯考典題-<—22

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1.（2025年1月?“八省聯考”河南卷，6）某化合物分子式為YWZX2,W、X、Y、Z是原子序數依次增

大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質子數之和等于Z的質子數，Y最外層電子數是其內層電子總數

的一半。下列說法正確的是（）

A.電負性：W<YB.WX?的空間結構為直線形

C.最簡單氫化物的沸點：X<ZD.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Y最外層電子數是其內層電子總數的一半

且之前還有兩個元素，則Y為P；因為X與Z同主族，則X與Z分別可能是O與S或F與C1,又因為W

與X質子數之和等于Z的質子數，則X與Z分別是F與CL則W是O,W、X,Y、Z依次是O、F、P、

CloA項，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，P電負性小于N,N電

負性小于O,故電負性W>Y,A錯誤；B項，WX2的空間結構為V形，OF2中中心原子為O,F為配位原

子，價層電子對數=（6+1X2）/2=4,成鍵電子對數為2,孤電子對數為4-2=2,VSEPR為四面體，孤電子

對越多，排斥力越大，所以OF2分子構型為V形，B錯誤；C項，HF氣體之間可以形成氫鍵，而HC1無氫

鍵，則最簡單氫化物的沸點X>Z,C錯誤；D項，Y的第一電離能高于同周期相鄰元素，第VA族的第一

電離能比相鄰元素高，D正確；故選D。

2.（2025年1月?“八省聯考”四川卷，7）M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，M是宇宙中

含量最多的元素，X的最高價含氧酸具有強氧化性，Y的基態原子價層電子數為其內層電子數的3倍，Z

與Y同族。下列說法正確的是（）

A.電負性：Y>X>ZB.第一電離能：Y>X>M

C.原子半徑：Z>Y>XD.簡單氣態氫化物的穩定性：X>Z>Y

【答案】A

【解析】M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，則M為H

元素；Y的基態原子價層電子數為其內層電子數的3倍，則Y為0元素；因為原子序數依次增大，X的最

高價含氧酸具有強氧化性，則X為N元素；Z與Y同族，則Z為S元素。A項，元素的非金屬性越強，電

負性越大，非金屬性的強弱順序為O>N>S,則電負性的大小順序為O>N>S,故A正確；B項，同周期

元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，其中（HAAIIIA,VA>VIA）,位于VA族的氮元素的氮原子的2P

軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，

故B錯誤；C項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故C錯誤;

D項，元素的非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性的強弱順序為0>N>S,則簡單氣

態氫化物的穩定性強弱順序為H2O>NH3>H2S,故D錯誤；故選A。

3.（2025年1月?“八省聯考”陜西、山西、寧夏、青海卷，8）一種新型微孔材料由X、Y、Z三種短周

期元素組成。X、Y的質子數之和等于Z的質子數，X與Y同周期，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子

小，基態Y原子s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>XB.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

C.Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性D.Z的氯化物屬于離子化合物

【答案】C

【解析】X、Y、Z三種短周期元素，X與Y同周期，Y原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電

子總數相等，則Y可能為Is22s22P4或Is22s22P63s2,為氧或鎂，X、Y的質子數之和等于Z的質子數，則Y

為氧，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，X為硼，那么Z為鋁。A項，電子層數越多半徑越大，電

子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑：Al>B>0,A錯誤：B項，X的最高價氧化物對應

的水化物為硼酸，是一種弱酸，B錯誤；C項，Y的氫化物中過氧化氫或水，其中氫化合價能降低、氧化合

價能升高，則既具有氧化性又具有還原性，C正確；D項，Z的氯化物為氯化鋁，屬于共價化合物，D錯誤；

故選Co

4.（2025年1月?“八省聯考”內蒙古卷，9）電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示。M、W、

X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是（）

XX

IIII

Y3M--z—w--z—MY3

IIII

XX

A.原子半徑：Z>X>YB.該離子中Z、W、Z三原子共線

C.第一電離能：M<X<WD.簡單氫化物沸點：X>Y>M

【答案】B

【解析】M原子序數最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X

為O,Z為S；原子序數依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為:

C、N、O、F、SoA項，電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同，核電荷數越小原子半徑越大，因

此原子半徑：S>O>F,A正確；B項，根據該陰離子的結構示意圖可知N原子采取sp3雜化，因此該離子

中S、N、S三原子不可能共線，B錯誤；C項，同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但HA、VA異常，故

第一電離能：C<O<N,C正確；D項，由于H2O、HF分子間存在氫鍵，氏0常溫下為液態，HF常溫下為

氣態，故簡單氫化物沸點：H2O>HF>CH4,D正確；故選B。

5.(2025年1月?“八省聯考”云南卷，9)我國科研工作者合成了一種非線性光學晶體QWX3Y6Z,其陰

離子結構如圖所示(電荷未標出)。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，基態X的核外電子有5

種運動狀態，Y、Z與X同周期，W的氫氧化物具有兩性，Q是第六周期半徑最大的主族元素。下列說法

錯誤的是()

.、、/

7-\\7

YX—Y—W

\/\

X-Y、

/

-Y

A.金屬性：Q>WB.原子半徑：Z>Y

C.該晶體結構中X的化合價為+3價D.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，基態X的核外電子有5種運動狀態，每一

種電子的運動狀態各不相同，則X為B元素，Y、Z與X同周期，Y為O元素，Z為F元素；W的氫氧化

物具有兩性，則W為A1元素，Q是第六周期半徑最大的主族元素，則為Cs元素；QWX3Y6Z為

CSA1B306FOA項，同主族從上到下金屬性增強，同周期從左到右金屬性依次減弱，故金屬性：Q(Cs)>

W(A1),故正確；B項，同周期從左到右原子半徑減小，故原子半徑：Z(F)<Y(O),故錯誤；C項，Cs為+1

價，A1為+3價，。為-2價，F為-1價，則該晶體CSAIB3O6F結構中X的化合價為+3價，故正確；D項，

同周期元素由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但O原子的價電子排布式為2s22P%N原子的價

電子排布式為2s22P3,p軌道為半充滿狀態較為穩定，故N、O、F三種元素第一電離能由大到小順序為F>N>0,

Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低，故正確；故選B。

能力強化提分練

1.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y

的簡單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數之比為2：3,基態Q原子的價電子中s能級和p能

級的電子數相等。下列說法不正確的是()

A.簡單氫化物的穩定性：Z>Y>Q

B.電負性：Z>Y>X>Q>M

C.X、Z元素形成的單質分子不都是非極性分子

D.Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共價晶體

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，

則X為H；同周期Y的簡單離子半徑最大，則Y為N；Z、M的核電荷數之比為2:3,則Z為O,M為

Mg；基態Q原子的價電子中s能級和p能級的電子數相等，則Q為Si。X為H,Y為N,Z為0,M為

Mg,Q為Si。A項，非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：0>N>Si,則簡單氫化物的穩

定性：H2O>NH3>SiH4,故A正確；B項，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下,

元素的電負性逐漸減小，則電負性：0>N>H>Si>Mg,故B正確；C項，H、O元素形成的單質分子有

H2、。2、。3,其中H2、。2是非極性分子，。3是極性分子，故C正確；D項，N與Mg形成的化合物Mg3N2

是離子晶體，故D錯誤；故選D。

2.X、Y、Z、M、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X與Y位于不同周期，W與Y位于同

一主族，基態Y、Z原子核外s能級上的電子總數分別與其p能級上的電子總數相等，M在地殼中含量僅次

于Y。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>YB.MW2遇水可轉化為MY2和X2W

C.晶體熔點：MY2<WY2D.X2Y與X3Y+中Y的雜化方式不同

【答案】B

【解析】基態Y、Z原子核外s能級上的電子總數分別與其p能級上的電子總數相等，則Y為O元素,

Z為Mg元素，W與Y位于同一主族，W為S元素，X與Y位于不同周期，且X序數小于Y,X為H元

素，M地殼中含量僅次于0元素，M為Si元素。A項，W為S元素，Z為Mg元素，Y為0元素，根據

同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Mg>S>0,A錯誤；B

項，MW2為SiS2,遇水發生水解，可轉化為SiC>2和H2S,SiS2+2H2O=SiO2+2H2St，B正確;C項，MY.為

SiO2,WY2為SO2,SiC>2為共價晶體，熔點較高，SO2為分子晶體，熔點較低，晶體的熔點：MY2>WY2,C

錯誤；D項，X2Y為H2。，0原子價層電子對為2+6-；xl=4,采取sp3雜化，X3Y+為H3O+,0的價層電

子對為3+6T[X1=4,也采取sp3雜化，則二者Y的雜化方式相同，D錯誤；故選B。

3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。W簡單離子在同周期離子中半徑最小；基態X、

Z、Q原子均有兩個單電子，Q與Z同主族。下列說法不正確的是（）

A.第一電離能：Y>Q>W

B.電負性：Z>X>W

C.Z與Q形成的化合物可能是非極性分子

D.Z的氫化物沸點不可能低于X的氫化物沸點

【答案】D

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，基態X、Z、Q原子均有兩個單電子，W

簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為A1

元素、Q為S元素。A項，金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；同周期元素，從左到右第一電離能呈

增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素0,同主族從上到下第

一電離能呈減小趨勢，0元素第一電離能大于S,則第一電離能由大到小的順序為N>S>A1,故A正確;

B項，金屬元素的電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，同周期元素，從左到

右非金屬性依次增強，則電負性由大到小的順序為O>C>A1,故B正確；C項，。可與S形成SO3,屬于

非極性分子，故C正確；D項，C的氫化物有多種，隨著C數量的增大其氫化物沸點越高，癸烷的沸點是

174.1。（2高于H2O沸點，D說法太絕對，故D錯誤；故選D。

4.已知R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，分別位于三個不同短周期，X和

W、Y、Z皆相鄰，Z的未成對電子數在同周期元素中最多。下列說法不正確的是（）

A.W2R2是由極性鍵構成的非極性分子B.沸點：ZR3<R2Y2

+

C.鍵角：XR3<XR4D.氧化性：X2￥5>Z2Y5

【答案】A

【解析】R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，分別位于三個不同短周期，R為第

一周期的H元素，Z為第三周期，Z的未成對電子數在同周期元素中最多，Z為P元素，X和W、Y、Z皆

相鄰，X為N元素，W為C元素，Y為O元素。A項，R2Y2為C2H2，是由極性鍵和非極性鍵構成的非極

性分子，A不正確；B項，ZR3為PH3,R2Y2為H2O2,出。2存在分子間氫鍵，P%不存在分子間氫鍵，PH3

常溫下為氣體，也。2常溫下為液體，沸點：ZR3<R2Y2,B正確；C項，XR3為NH3,XIJ+為甌+,氮原子

均為sp3雜化，NH3中N原子有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力大，NH3的鍵角小于甌+的鍵角，

+

鍵角：XR3<XR4-C正確；D項，X2Y5為N2O5,Z2Y5為P2O5,N的非金屬性大于P,最高價氧化物的氧

化性N2O5>P2O5,氧化性：X2Y5>Z2Y5,D正確;故選A。

5.物質M是合成多種阻燃劑、耐高溫材料的中間體原料，M的化學式可表示為（YZW2）3。一種制備M

的反應為3ZW5+12YX3=（YZW2b+9YX4W,其中X、Y、Z、W分別代表原子序數依次增大的短周期主族元

素，Y、Z同主族，YX；為10電子微粒。下列有關說法正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：Y>Z>W

B.YX3的VSEPR模型名稱為三角錐形

C.基態Z、W原子核外電子的空間運動狀態均為9種

D.實驗室常用YX4W固體與燒堿加熱反應制備YX3

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，由分子式YX3

+

和YX《+為10電子微粒可知推知YX4+為NH4,則Y為N,X為H,Z為P,W為Cl。A項，NH3分子間存

在氫鍵，沸點較高，HC1的相對分子質量大于PH3,則HC1分子間作用力比PH3強，沸點比PE高，則簡

單氫化物的沸點：NH3>HC1>PH3,A錯誤；B項，NH3中心原子價層電子對數為3+1x(5-3xl)=4,VSEPR

模型名稱為四面體形，B錯誤；C項，基態P、C1原子核外電子排布式分別為Is22s22P63s23P3、

Is22s22P63s23P5,含有電子的軌道數均為9,核外電子的空間運動狀態均為9種，C正確；D項，NaOH在力口

熱條件下對玻璃儀器有強烈的腐蝕作用且成本相對較高，實驗室常用NH4C1和Ca(OH)2加熱反應制備NH3,

D錯誤；故選C。

6.[W(X2Z)6『+[(Y5)2(X2Z)4]2-是合成某配合物所需的中間體。其中，X、Y、Z、W為原子序數依次增大

的短周期主族元素，基態X原子的電子只有一種自旋方向，Y與Z是同周期相鄰非金屬元素，且基態Y、Z

原子的未成對電子數之比為3：2,下列說法錯誤的是()

A.簡單氣態氫化物的沸點：Z>YB.簡單離子的半徑：W>Z>Y>X

C.電負性：Z>Y>XD.鍵角：X2Z<YX3

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態X原子的電子只有一種自旋方向，

X為H元素；Y與Z是同周期相鄰非金屬元素，且基態Y、Z原子的未成對電子數之比為3：2,則Y為N

元素,z為O元素；根據[W(X2Z)6]2+[(Y5)2(X2Z)4]2-判斷W為+2價金屬元素，即為Mg元素。A項,Y和Z

的簡單氫化物分別為NH3、H2O,H2O常溫下為液態，NH3常溫下為氣體，沸點大小為H2O>NH3,A項正

確；B項，N3\OHMg2+的電子層結構相同，核電荷數越大半徑越小，故簡單離子的半徑大小為N3->。2->

Mg2+>H+,B項錯誤；C項，同周期元素從左到右電負性增強，H的電負性弱于0、No電負性大小為0>

N>H,C項正確；D項，H2O.NH3中心原子價層電子對數均為4,氏0中O原子存在兩對孤對電子，而

NE中心N原子存在一對孤對電子，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，孤電

子對數越多排斥力越大，因此H2O的鍵角小于NH3的鍵角，D項正確；故選B。

7.由五種短周期主族元素組成的化合物XYZ4ME4是一種白色沉淀，可作肥料。五種元素在每個短周

期均有分布，僅有X和M同族。X的基態原子價層p能級半充滿，Z的基態原子價層電子排布式為ns11」,

Z與M同周期，E是地殼中質量分數最大的元素。下列說法正確的是（）

A.XY3的鍵角比MY3的大

B.第一電離能：X>Z>M

C.XY3和XE3-的中心原子上都有一個孤電子對

D.簡單氫化物沸點：M>X>E

【答案】A

【解析】E在地殼中含量最多，E為O,Z的基態原子價層電子排布式為nsn」，所以n-l=2,n=3,Z為

Mg或者n=2,Z為Li,X的基態原子價層p軌道半充滿所以可能為N或P,X和M同族，所以X為N,M

為P,根據Z與M同周期，Z為Mg,XYZ4ME4化合價之和為零，可確定Y為H、M為P、Z為Mg、E

為O、X為N。A項，NH3和PH3都是三角錐形，N的電負性大于P,故成鍵電子對更偏向N原子，電子對

互相排斥作用大，鍵角變大，故NH3中鍵角更大，故A正確；B項，Mg的第一電離能小于P,故第一電離

能：N>P>Mg,故B錯誤；C項，NO?-中N原子的孤電子對為卬丁當=0,不含孤電子對，故C錯誤；D

項，H2O>NH3都有分子間氫鍵，而H2O分子間氫鍵更多，H2O,NH3、PH3的沸點高低：H2O>NH3>PH3,

故D錯誤；故選A。

9.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X元素的電負性僅次于氟元素，Y

的基態原子中單電子與成對電子個數比為3：4,Z原子電子總數與X原子的最外層電子數相同。下列說法

不正確的是（）

+

A.鍵角：YX2<YX2

B.第一電離能：Y>X>Z

C.基態Z原子核外電子有4種空間運動狀態

D.W、X可形成離子化合物，也可形成共價化合物

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素的電負性僅次于氟元素，X是O元素；Y的基態原

子中單電子與成對電子個數比為3：4,Y是N元素；Z原子電子總數與X原子的最外層電子數相同，Z是

C元素；W與其他元素不在同一周期，W為第一周期或第三周期的元素。A項，NO2+中N原子價電子對數

為2,無孤電子對，空間構型為直線形，鍵角180。；NO2-中N原子價電子對數為3,有1個孤電子對，空間

構型為V形，所以鍵角NO2+>NO2-，故A錯誤；B項，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N

原子2P能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能N>O>C,故B正確；C

項，基態C原子核外電子占據4個原子軌道，所以有4種空間運動狀態，故C正確；D項，若W為H元

素，H、0可形成共價化合物，若W為Na、Mg等金屬元素，與0可形成離子化合物、共價化合物，故D

正確；故選A。

10.現有M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見元素，它們的原子序數遞增。其中，M具

有一種沒有中子的同位素；Q是植物生長三要素之一；R是地殼中含量最多的元素，且W與R的最外層電

子數相同；T、Y是金屬元素，T的原子半徑是短周期元素中最大的，能與X形成離子化合物TX,Y是第皿

族元素，其合金被稱為“黑色金屬”。下列說法錯誤的是（）

++

A.鍵角：QM4>M3R

B.簡單離子的半徑：T>R>Q

C.第一電離能：X>W>Y>T

D.WR42-.XR4-的VSEPR模型相同，實際空間結構也相同

【答案】B

【解析】M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見元素，原子序數依次遞增。其中，M具有一種沒

有中子的同位素，M是H；Q是植物生長三要素之一；R是地殼中含量最多的元素，R是O,所以Q是N,

且W與R的最外層電子數相同，則W是S；T、Y是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，T

是Na；Y是VIII族元素，其合金被稱為“黑色金屬”，Y是Fe；T能與X形成離子化合物，所以X是Cl。A

5+4-1

項，QM4+為NH4+,中心原子N的價層電子對為一--=4,與4個H形成4個。鍵，無孤電子對，為正

四面體結構，M3R+為H3O+,中心原子O的價層電子對為分”=4,形成3個。鍵，有一個孤電子對，

++

叢0+為三角錐形;孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，鍵角減小，因此NH4+的鍵角大于H3O+,即QM4>M3R,

A正確；B項，Q、R、T三種元素分別為N、0、Na,對應的簡單離子為N3-、O\Na+,三種離子的電子

層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，N3->O2->Na+,即Q>R>T,B錯誤；C項，T、W、X、Y四種元素

分別為Na、S、Cl、Fe,一般情況下：金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，一

般非金屬的第一電離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na,即X>W>Y>T,C正確；D

2

項，WR4-,X&-分別為SO4HC104-,S（V-中心原子S的價層電子對為等=4,VSEPR模型為正四面體

形,S與4個0形成4個。鍵，無孤電子對，空間構型為正四面體形,CIO4-中心原子C1的價層電子對為—=4,

VSEPR模型為正四面體形，C1與4個0形成4個。鍵，無孤電子對，空間構型為正四面體形，則亞&2-、

X&-的VSEPR模型與實際空間構型均相同，D正確；故選B。

11.R、X、Y、Z為短周期元素，XY3ZR3的分子結構如圖所示。R中電子只有一種自旋取向；X、Y、

Z處于同一周期；X的核外電子數等于Y的最高能級電子數，且等于Z的最外層電子數。下列說法錯誤的

是()

YR

\/

Y—X—Z——R

/\

YR

A.單質沸點：X>Z

B.簡單離子半徑：Z>Y

C.該化合物中Z提供電子對與X形成配位鍵

D.R、Z、Y三種元素形成的化合物中只含有共價鍵

【答案】D

【解析】R、X、Y、Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y、Z處于同一

周期，X的核外電子數等于Y的最高能級電子數，且等于Z的最外層電子數，XY3ZR3的分子中X、Z均形

成4個共價鍵，則X為B元素，Z為N元素；Y只能形成1個共價鍵，結合位置可知Y為F元素。A項,

X為B元素，硼單質常溫下為固體，而Z為N元素，其單質為氮氣，常溫下為氣體，故沸點B>N2,故A

正確；B項，N"、F核外電子層排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3->F-,故B正確；

C項，該化合物中N原子提供孤電子對，H提供空軌道形成配位鍵，故C正確；D項，H、N、F可形成

NH4F,為離子化合物，含離子鍵，故D錯誤；故選D。

12.某營養強化劑由原子序數依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M組成(結構如圖所示)，其中,

基態W原子的s軌道與P軌道上的電子總數相等，基態M原子有4個未成對電子。下列說法正確的是()

XXW

[x—z—Y—Y—W]2M

A.電負性：X<YB.堿性：ZX3>Z(YX3)3

C.氫化物沸點：Y<ZD.該化合物不能與酸反應

【答案】A

【解析】基態W原子的S軌道與p軌道上的電子總數相等，電子排布為Is22s22P4或Is22s22P63s2,即O

或Mg,結合化合物的結構，W為O；X、Y、Z的原子序數小于W,結合化合物的結構，X為H,Y為C,

Z為N；基態M原子有4個未成對電子，電子排布式為[Ar]3d64s2,M為Fe。A項，X為H,Y為C,甲烷

中碳元素表現負化合價，則電負性：H<C,A正確；B項，甲基為推電子基，使得N(CH3)3中N原子上的

電子云密度變大，更容易結合H+,其堿性更強，所以堿性NH3<N(CH3)3,B錯誤；C項，Y為C,Z為N,

碳的氫化物為燒，種類繁雜，有的燒的沸點高于氮的氫化物，C錯誤；D項，該化合物含-NH2和-COO、二

者均可與酸反應，D錯誤；故選A。

13.一種還原劑的陰離子結構式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，

W是空氣中含量最多的元素。下列敘述錯誤的是（）

X\

/Y—Z=W

x3

Lx-1

A.原子半徑：Y>W

B.分子極性：W2X4>Z2X4

C.第一電離能：W>Z>X

D.該陰離子中除X外，其他原子均滿足8電子結構

【答案】c

【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X序數最小，X有一個鍵，為H元素:

Z結合四個鍵，為C元素；Y得到一個電子后結合四個鍵為B元素；W是三鍵，且W是空氣中含量最多的

元素，為N元素，綜上所述，X為H元素、Y為B元素、Z為C元素、W為N元素。A項，同周期從左

到右，原子半徑遞減，原子半徑B>N,A正確；B項，N2H4是極性分子，C2H4是非極性分子，故分子極

性N2H4>C2H4,B正確；C項，同主族元素，第一電離能從上到下依次減小，同周期主族元素，第一電離

能從左到右呈增大趨勢，但IIA、VA反常，W為N,H原子半徑小，故第一電離能：N>H>C,C錯誤;

D項，該陰離子中除氫原子外，其他原子均滿足8電子結構，D正確；故選C。

14.某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中

X、Y、Z位于同一周期，基態X原子的價電子排布式為ns/p%下列說法錯誤的是（）

XzW

I3—

ZXC

3u-

——-X——X三Y

—

XZW

，

A.電負性：Z>Y>X>W

B.X、Y、Z均位于元素周期表的p區

C.基態Cu原子價層電子排布式為3di。4sl

D.由W和Y構成的化合物不可能為離子化合物

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由結構圖可知,

W能形成1個共價鍵，X能形成4個共價鍵，Y能形成3個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，且基態X原子

的價電子排布式為nsZp，即n=2,X是C元素，則Y是N元素、Z是F元素、W是H元素。A項，同周

期主族元素從左到右，其電負性逐漸增大，且CR中碳元素化合價為-4價，即電負性：C>H,則電負性：

F>N>C>H,即Z>Y>X>W,A正確；B項，X是C元素、Y是N元素、Z是F元素，則X、Y、Z均位于

元素周期表的p區，B正確；C項，Cu是29號元素，基態Cu原子價層電子排布式為3d"4si,C正確；D

項，Y是N元素、W是H元素，由H和N構成的化合物可能為離子化合物，如NH4H為離子化合物，D

錯誤；故選D。

+

15.某有機離子液體結構為[XZ,Rj]，元素X、Y、Z、R為原子序數依次增

大的短周期主族元素，基態Z原子的p能級電子總數比s能級電子總數多1,R與Z同主族。下列說法錯誤

的是（）

A.分子極性：YZ3>XZ3

B.同周期第一電離能大于Y的元素有2種

C.簡單離子半徑：R>Y>Z

D.該離子液體陽離子中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵

【答案】D

【解析】元素X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，根據結構

可判斷出Y連接3根共價鍵，Y為N元素；基態Z原子的p能級電子總數比s能級電子總數多1,可能為

Is22s22P5或Is22s22P63s22pLR與Z同主族，且R的原子序數大于Z,R、Z均為短周期主族元素，因此R

為C1元素，Z為F元素；由［XZ"R”,「可知X的化合價為+3價，X為B元素，元素X、Y、Z、R分別為

B、N、F、CLA項，X為B元素，Y為N元素，Z為F元素，YZ3為NF3,XZ3為BF3,BF3中B的價層

電子對數為3,無孤電子對，因此為非極性分子，NF3的價層電子對數為4,有1對孤電子對，為極性分子,

因此分子極性NF3>BF3,即YZ3>XZ3,A正確：B項，同周期第一電離能從左往右呈現增大的趨勢，但第

IIA、IIIA相反，VA、VIA相反，Y為N元素，同周期第一電離能大于N的元素有2種，B正確；C項，R

為C1元素，Z為F元素，Y為N元素，電子層數越多半徑越大，電子層數相同則比較核電荷數，核電荷數

越大半徑越小，氯離子電子層數為3層，因此簡單離子半徑：R>Y>Z,C正確；D項，該離子液體陽離子

中有C-N、C-H極性鍵，連接4根共價鍵的N有配位鍵，液體陽離子中無離子鍵,

D錯誤；故選D。

16.某藥物中間體結構如圖所示，其中W、R、X、Y、Z為1?20號元素且原子序數依次增大，其中X

與Y同主族，Z和W的最外層電子數目相同，下列敘述錯誤的是（）

IwX「

7+W\||

Zw—R—R—Y

WZ

A.簡單離子半徑：X<Z<Y

B.W與Y形成的二元化合物能促進水的電離

C.該物質中R、X、Y、Z均滿足最外層8電子構型

D.X分別與W、R、Y、Z元素均可以形成2種或以上的化合物

【答案】B

【解析】W、R、X、Y、Z為1?20號元素且原子序數依次增大，X與Y最外層電子數目相同，Z和W

的最外層電子數目相同，由化合物中陰陽離子的結構可知，W、R、X、Y、Z分別為H元素、C元素、O

元素、S元素、K元素。A項，電子層數越小，離子的離子半徑越小，則氧離子的離子半徑最小，電子層數

相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，所以三種離子的離子半徑

大小順序為O2-<K+<S2-,選項A正確；B項，W與Y形成的二元化合物硫化氫，硫化氫是二元弱酸，在

溶液中分步電離出的氫離子抑制水的電離，故B錯誤；C項，由化合物中陰陽離子的結構可知，C、O、S、

K四種元素均滿足最外層8電子構型，故C正確；D項，氧元素與氫元素可以形成水、過氧化氫，與碳元

素可以形成一氧化碳、二氧化碳，與硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，與鉀元素可以形成氧化鉀、過

氧化鉀、超氧化鉀，形成的化合物均為2種或以上，故D正確；故選B。

17.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一

周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是（）

Z

zz

/——

R

/

Z——Z

Z

A.陰離子的中心原子的配位數為6

B.該離子液體有良好的導電性，可被開發成原電池的電解質

C.Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種

D.W、Y、Z構成的鹽晶體中存在氫鍵

【答案】C

【解析】據離子液體的結構，w、Z可形成1個共價鍵，為H、F、Cl；X形成4個共價鍵，為C、Si；

Y形成3個共價鍵，為N、P；R形成5個共價鍵，為N或P；又“W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序

數依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期“；所以W、X、Y、Z、R五種原子分別是H、

C、N、F、P。A項，由圖可知，陰離子的中心原子的配位數為6,A正確；B項，該離子液體中存在離子,

有良好的導電性，可被開發成原電池的電解質，故B正確；C項，Y是N,Y同周期元素中，第一電離能

比Y大的有F和Ne兩種元素，故C錯誤；D項，W、Y、Z構成的鹽晶體是NH4F晶體，鏤根離子中的氫

原子和氟離子之間存在氫鍵，故D正確；故選C。

18.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，其形成的一種離子化合物的結構如下圖所

示。Y、Z位于同一周期，W形成的單質易溶于Y、W形成的一種溶劑中。下列說法錯誤的是（）

T.YX

[X-Z-X][W-Y-ZX〕

I

Xx/、x

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.元素的第一電離能：Z>Y

C.Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液需保存在棕色細口瓶中

D.常溫下，W的氣態氫化物與其某種氧化物反應可生成黃色固體

【答案】A

【解析】根據價鍵理論可知，X為第IA元素或第VIIA元素，Y為第IVA元素，Z為第VA元素，W為

VIA元素，再結合原子序數依次增大，且W形成的單質易溶于Y、W形成的一種溶劑