備戰2025年高考化學【二輪?突破提升】專題復習講義

專題09元素及其化合物的性質、用途與轉化

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

元素化合物知識是化學命題的基礎，對任何知識的考查都脫離不了元素化合物知識，而這部分知識因

其在必修和選修模塊的分散性、在生產生活中的廣泛應用性、性質的多樣性而成為高考的熱點。

預計2025年高考中，試題仍然涉及元素化合物組成、結構、性質、變化、用途與制備等知識，結合價

類二維圖、工藝流程、無機物制備等方式進行考察。

因此復習時，要求熟練掌握常考元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、0、Si、S、Cl等）及其重要

化合物的主要性質和應用，了解常見元素及其重要化合物對環境的影響。同時擴展鉆、銀、錦、銘等過渡

金屬的性質，希望復習時也要兼顧這些元素的學習掌握。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2024?河北?高考真題）燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是

戰國宮門青銅鋪首西漢透雕白玉璧五代彩繪石質浮雕元青花釉里紅瓷蓋罐

A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽

C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣

【答案】D

【詳解】A.青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確;

B.透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；

C.石質浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；

D.青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；

故選D。

2.（2023?海南?高考真題）下列氣體除雜（括號里為雜質）操作所選用的試劑合理的是

A.CO2（HC1）：飽和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）：堿石灰

C.C2H2（H2S）：酸性KMnO,溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

【答案】B

【詳解】A.二氧化碳、氯化氫均會和碳酸鈉溶液反應，A不符合題意；

B.氨氣和堿石灰不反應，水和堿石灰反應，合理，B符合題意；

C.酸性高錦酸鉀會把乙快氧化，C不符合題意；

D.P4O10,二氧化硫均為酸性氧化物，不反應，不能除去二氧化硫，D不符合題意；

故選B。

3.（2023?重慶?高考真題）下列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同

B.SO,分別與Hq和H2s反應，反應的類型相同

c.Na?。?分別與H?。和CC＞2反應，生成的氣體相同

D.濃H2s0’分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同

【答案】C

【詳解】A.鎂在空氣中燃燒也會部分和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；

B.SO?與H?O發生化合反應生成亞硫酸，而和H?S會發生氧化還原生成硫單質，反應的類型不相同，B錯

誤；

C.Na?。?分別與H?。和CO?反應，生成的氣體均為氧氣，C正確；

D.濃H2sO’與Cu生成二氧化硫氣體，而和C反應生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D

錯誤；

故選C。

4.（2024?江蘇?高考真題）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是

A.HC1制備：NaCl溶液電解＞也和CU點燃＞HC1

B.金屬Mg制備：MgCl?溶液誓Mg

C.純堿工業：NaCl溶液0”>NaHCC)3—^~>Na2cO3

D.硫酸工業：FeS2^^SO2^^H2SO4

【答案】A

【詳解】A.電解氯化鈉溶液可以得到％和Cb，印和Cl2點燃反應生成HC1,故A的轉化可以實現；

B.氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得

到金屬鎂單質，故B的轉化不能實現；

C.純堿工業是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh，然后NaHCCh受熱分解為Na2cO3,故C

的轉化不能實現；

D.工業制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成S02,但是SO2和水反應生成H2s。3,不能得到H2SO4,故

D的轉化不能實現；

故選Ao

5.（2024?浙江?高考真題）下列說法不正確的是

A."（OH｝呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B.Na?。?能與CO?反應產生。2,可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成FesC^

D.HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【詳解】A.A1（OH）3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應生成無毒物質，因此其能用于治療胃酸過多，A

不正確；

B.Na?。?能與CO?反應產生該反應能安全發生且不生成有毒氣體，故Na?。?可作供氧劑，B正確；

C.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價為+2,用適當的氧化劑可以將其氧化成更高價態的FesCZ,,C正確；

D.見光易分解的物質應保存在棕色試劑瓶中；HNC）3見光易分解，故其應保存在棕色試劑瓶中，D正確；

綜上所述，本題選A。

6.（2024?重慶?高考真題）某小組用下圖中甲作為氣體發生裝置，其他裝置根據實驗需求選用（加熱及夾持

裝置略）。下列說法錯誤的是

（濃鹽酸或濃氨水）

/b

（固體）

A.若制取NH3,則a為濃氨水，b可為氧化鈣

B.若制取CU，則乙可盛飽和食鹽水以除去HC1

C.若制取C4,則丙可作氣體收集裝置

D.若制取NHj,則丁可盛水用作尾氣處理裝置

【答案】D

【詳解】A.氧化鈣和水反應放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；

B.飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HC1,則制取C",乙可盛飽和食鹽水以除去HC1,B正確；

C.氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長進短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；

D.氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒有防倒吸裝置，D錯誤；

故選D。

7.（2023?浙江?高考真題）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是

A.鋁有強還原性，可用于制作門窗框架

B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

【答案】A

【詳解】A.鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，

A不正確；

B.氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環境中的水分，所以可用作干燥劑，B

正確；

C.食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化

劑，C正確；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧

劑，D正確；

故選Ao

8.（2023?北京?高考真題）蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。

濃硫酸蔗糖

下列關于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關

C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂

【答案】C

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸,

白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；

B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反應C+2H2s0式濃心CO2T+2S0?T+2H2。，產生大量氣體,

使固體體積膨脹，B項正確；

C.結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤;

D.該過程中，蔗糖發生化學反應，發生了化學鍵的斷裂，D項正確；

故選C。

9.（2023?廣東?高考真題）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入I中的試管，關閉活塞。下列說法正確的

是

A.I中試管內的反應，體現H+的氧化性B.II中品紅溶液褪色,體現SO?的還原性

c.在I和m的試管中，都出現了渾濁現象D.撤掉水浴，重做實驗，IV中紅色更快褪去

【答案】C

【分析】I中發生反應S2O；-+2H+=sJ+sc>2個+凡0,二氧化硫進入II中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入IH

中與硫化鈉反應生成S沉淀，二氧化硫進入IV中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚猷褪色。

A.I中試管內發生反應S2O；+2H+=SJ+SO2T+H。，氫元素化合價不變，可不體現氧化性，故A錯

誤；

B.II中品紅溶液褪色，體現SO?的漂白性，故B錯誤；

（2.1試管內發生反應520；一+2^=55+5。2個+凡0,山試管內發生反應2$2一+502+2凡0=3$）+40「，I

和ni的試管中都出現了渾濁現象，故C正確；

D.撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，IV中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；

故選C。

10.（2023?廣東?高考真題）部分含Na或含Cu物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的

是

化

合

價

單質氧化物堿

A.可存在c-d-e的轉化B.能與H?。反應生成c的物質只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與HQ反應生成O”則b中含共價鍵

【答案】B

【分析】由圖可知a、b、c對應物質分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質

分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。

A.由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c—d—e的轉

化，A合理；

B.鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與HQ反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；

C.新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；

D.若b能與HQ反應生成則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；

故選B。

11.（2022?高考真題）如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向

KMnC>4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HC1=2KC1+5Cl2t+2MnCl2+8H2O

淀粉KI試紙、FeCk+KSCN

NaBr-Ob]，KMnC)4+濃鹽酸

濕潤的藍色石蕊試紙NaOH+酚酸

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是

選項實驗現象解釋或結論

Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質

De處變血紅色還原性：Fe2+>C1-

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.a處發生反應C12+2KI=2KCl+b，生成的E使淀粉變藍，b處發生反應C12+NaBr=2NaCl+Br2，

表明氧化性：Cb>Br2和Cb>l2，不能說明氧化性：Br2>I2,A不正確；

B.c處發生反應CI2+H2OUHCI+HCIO,HC1具有酸性，HC10具有漂白性，則可以說明氯氣與水反應生成

酸性和漂白性物質，藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B不正確；

C.d處，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，而使滴有酚醐的NaOH溶液褪色，不是氯氣與水

生成了漂白性物質，C不正確；

D.e處變血紅色是氯氣氧化Fe2+生成Fe3+的結果，表明發生反應2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-,則還原性：Fe2+>

Cl',D正確；

故選D。

12.(2023?江蘇?高考真題)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態產物：HNO3(^)^->NO^->NO2

B.工業制硝酸過程中的物質轉化：N??放盛高溫->NO3^HN°3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉化器中發生的主要反應：2NO+2co2282

D.實驗室制備少量NR的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

【答案】B

【詳解】A.Cu與稀硝酸的反應產物之一為NO,NO與氧氣發生反應2N。+O2=2N。2生成NO2,A正確；

B.氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO,但NO無法與水發生化學反應，B錯誤；

C.汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為

催化劑

2NO+2CON2+2CO2,C正確；

D.實驗室利用熟石灰和氯化錠制備少量NH3，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）/CaC12+2NH3T+2H2O,

D正確。

故選B。

13.（2024?安徽?高考真題）青少年幫廚既可培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋合

理的是

A.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹

B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時間受熱而分解

C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色

D.制作面點時加入食用純堿，利用NaHCOs中和發酵過程產生的酸

【答案】A

【詳解】A.鐵發生吸氧腐蝕時，正極上。2得電子結合水生成氫氧根離子，清洗鐵鍋后及時擦干，除去了

鐵鍋表面的水分，沒有了電解質溶液，能減緩鐵鍋因發生吸氧腐蝕而生銹，A正確：

B.食鹽中含有碘酸鉀，碘酸鉀受熱不穩定易分解，因此烹煮食物時后期加入食鹽，與NaCl無關，B錯誤；

C.焦糖的主要成分仍是糖類，同時還含有一些醛類、酮類等物質，蔗糖在高溫下并未炭化，C錯誤；

D.食用純堿主要成分為Na2cCh，制作面點時加入食用純堿，利用了Na2c。3中和發酵過程產生的酸，D錯

誤；

故答案選A。

14.（2024?安徽?高考真題）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的

是

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

丙乙

BSO2H2SO4CaSO4

CFe2。Fe(OH)3FeCl3

H2cO3

DCO2Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.Cb與水反應生成HC10和HC1,無法直接生成NaClO,A錯誤；

B.SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C.氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D.CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正

確；

故答案選D。

15.(2024?山東?高考真題)物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現了Cas。4的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性

【答案】C

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現了Ca(OH)2的堿性，A正確；

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發生的反應為2Fe3++C"=2Fe2++C〃2+,體現了Fe3+的氧化性，B正確；

C.制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質發生聚沉這一性質，與CaSCU難溶性無關，C錯誤;

D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結合，體現了NH3的配位性，D正確；

故選C。

16.(2024?河北?高考真題)圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝

置任選)

選項氣體試齊IJ6

M--B

ASO2飽和Na2sO3溶液+濃硫酸

BCl2MnC>2+濃鹽酸

CNH3固體NHWH熟石灰

DCO2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.飽和Na?SO3溶液和濃硫酸反應可以制SO2,使用固液不加熱制氣裝置，SO2密度比空氣大，用

向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，A不符合題意；

B.MnOz和濃鹽酸加熱反應可以制CU,使用固液加熱制氣裝置，。密度比空氣大，用向上排空氣法收集,

可以完成相應氣體的發生和收集實驗，B不符合題意；

C.固體NH4cl與熟石灰加熱可以制NH需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體

的發生和收集實驗，C符合題意；

D.石灰石（主要成分為CaCOs）和稀鹽酸反應可以制CO2,使用固液不加熱制氣裝置，CO?密度比空氣大，

用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發生和收集實驗，D不符合題意；

本題選C。

17.（2024?湖南?高考真題）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。

下列說法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO?+H2O2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】C

【詳解】A.金屬銅與稀硝酸不會產生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是反應溫度較低，故A項說

法錯誤；

B.由于裝置內有空氣，銅和稀HNC>3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO?，產生的NO2濃度逐

漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；

C.裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO?量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO?能與溶液中的H2O反應

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體顏色變淺，故C項說法正確；

D.由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接

觸，反應停止，故D項說法錯誤；

答案選C。

18.（2024?北京?高考真題）硫酸是重要化工原料，工業生產制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.I的化學方程式：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

B.n中的反應條件都是為了提高so?平衡轉化率

c.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產生

D.生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【詳解】A.反應I是黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發生反應，生成SO2和Fe3C）4,化學方程式：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2,故A正確；

B.反應II條件要兼顧平衡轉化率和反應速率，還要考慮生產成本，如II中“常壓、催化劑”不是為了提高SO?

平衡轉化率，故B錯誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產生FeQ-即可以減少廢渣產生，故C正確；

D.硫酸工業產生的尾氣為SO2、SO3,可以用堿液吸收，故D正確；

故選B。

19.（2024?北京?高考真題）關于Na2c。3和NaHCOs的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3

C.利用二者熱穩定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOs

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

【答案】D

【詳解】A.Na2cO3和NaHCOs的溶液中均存在H2。、H2CO3,丁、OH、Na*、CO；、HCO",A正確;

B.NaHCOs加入NaOH溶液會發生反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正確；

C.NaHCOs受熱易分解，可轉化為NazC。”而Na2cO3熱穩定性較強，利用二者熱穩定性差異，可從它們

的固體混合物中除去NaHCO3,C正確；

D.室溫下Na2cO3和NaHCOs飽和溶液pH相差較大的主要原因是C。；的水解程度遠大于HC。；，D錯誤；

故選D。

20.(2024?廣東?高考真題)部分含Mg或A1或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是

與+3

4+3bCd

^+2

-gfe

0.a

單質氧化物鹽堿

A.若a在沸水中可生成e,貝!Jarf的反應一定是化合反應

B.在g-f-e~d轉化過程中，一定存在物質顏色的變化

C.加熱c的飽和溶液，一定會形成能產生丁達爾效應的紅棕色分散系

D.若b和d均能與同一物質反應生成c,則組成a的元素一定位于周期表p區

【答案】B

【詳解】A.若a在沸水中可生成e,此時a為Mg,e為Mg(OH)2，即f為鎂鹽，a-f的反應有多種，可

點燃

能為Mg+ZHCJMgq+HzT,該反應屬于置換反應，可能為Mg+33MgCl?,該反應屬于化合反應,

綜上a-f的反應不一定是化合反應，故A錯誤；

B.e能轉化為d,此時e為白色沉淀Fe(OH)2,d為紅褐色沉淀Fe(0H)3,說明在g-fre-d轉化過程中,

一定存在物質顏色的變化，故B正確；

C.由題意得，此時能產生丁達爾效應的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體，c應為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液,

也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C錯誤;

D.假設b為AI2O3，即d為Al(OH)3,c為鋁鹽，A12O3>Al(OH)3與稀鹽酸反應均生成鋁鹽，此時組成a

的元素為AL位于周期表p區；假設b為FezOs，即d為Fe(OH)3,c為鐵鹽，FezCh、Fe(0H)3與稀鹽酸反

應均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe,位于周期表d區，故D錯誤；

故選B。

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1］扎實金屬及其化合物的性質、轉化、易錯點

(一)鈉及其重要化合物

1.“價—類二維圖，，存腦中

單質氧化物過氧化物堿鹽物質類別

2.“幾種轉化”要記清

(1)常規轉化

△

Q)2Na+C)2=====Naz。2

②2Na+2H2O=2NaOH+H2T

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

④NaOH+HCl=NaCl+H20

_,點燃

⑤2Na+Cb=====2NaCl

電解

⑥2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2T

(2)拓展反應

①Na制備Ti：4Na+TiCl4====：4NaCl+Tio

②Na與CuSCU溶液反應的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)21+H2T。

③Na與鹽酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2j

④Naz。？和SO?的反應：Na2O2+SO2=Na2S040

2+

⑤NaHCG與過量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式：HCO3+Ca+OH-=CaCO3i+H20o

2+

⑥NaHCC>3與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式：2HCC>3+Ca+2OH-=CaCO3i+COr+2H2O0

3.“易錯易混”再提醒

(1)鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。

(2)無論Na與。2反應生成Na2。還是Na?。?，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量

一定相等。

(3)Na分別與H2O和乙醇發生的反應均屬于置換反應，二者現象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。

(4)1molNa2C)2參與反應轉移電子的物質的量不一定為1mol,如Naz。2與SO?的反應轉移電子應為2

molo

(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2c。3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。

⑹除去CO?中的HC1氣體，應選用飽和的NaHCQ溶液。

(7)向飽和的Na2cCh溶液中通入過量CO?，有晶體析出。

(8)焰色試驗是元素的性質，無論游離態還是化合態，均具有相同的焰色試驗，它不是化學變化，在觀

察鉀元素的焰色試驗時，應通過藍色的鉆玻璃片。

4.過氧化物的結構特點與性質

無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含

有過氧鍵。

-2

T￥TZ

過氧化鈣Ca2+：：()：()：了一過氧乙酸H-C-Ci_]

?XO-O-H

過氧鍵

-2-2

OO

-2II-1-1II-2

過氧化氫H：()：()：H過二硫酸H—O—S—O—0—S—0—H

o過氧鍵o

-2-2

(二)鎂及其重要化合物

1.“價—類二維圖，，存腦中

鎂元素化合價

2.“幾種轉化”要記清

_,點燃

02Mg+O2=====2MgO

占燃

@3Mg+N2=====Mg3N2

△

③Mg+2H2。=====Mg(OH)2+H2t

_電解

④MgCb(熔融)=====Mg+Cl2T

@MgO+H2O=====Mg(OH)2

⑥MgCb+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

3.“易錯易混”再提醒

(l)Mg、MgO>Mg(0H)2只溶于強酸溶液不溶于強堿溶液。

(2)Mg在CO2中燃燒，集氣瓶底需放少量沙子，其他還有鐵絲在純氧中燃燒，Cu絲在C12中燃燒等。

(三)鐵及其重要化合物

1.“價一類二維圖，，存腦中

鐵元素化合價⑤

+6Na2FeO4<―

>

+3/Fe2O3—?FeCl3<Fe(0H)3

ZFe3O4^?f；?f②

+2//FeO—*FeCl25=^Fe(0H)2

0

單質氧化物鹽堿物質類別

2.“幾種轉化”要記清

點燃

(l)Fe在少量Cl2中燃燒：2Fe+3c卜2FeCl3o

A

(2)Fe和S混合力口熱：Fe+SFeSo

日

(3)Fe和玲0值)高溫下反應：4H2O(g)+3Fe=====Fe3O4+4H2o

(4)稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NOf+4H2O^

過量)、Fe+4H++NO5==Fe3++NOf+2H2。(鐵少量)。

+2+

⑸Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNC>3反應的離子方程式：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O3Fe(OH)2+10H++

3+

NO?=3Fe+NOT+8H2Oo

+3+

(6)Fe(OHb與稀鹽酸、氫碘酸反應的離子方程式：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O>2Fe(OH)3+6H++2I-

2+

=2Fe+l2+6H2Oo

(7)Fe(OH)2露置于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3=

△

(8)制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2O(BzK)=====Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

3.“易錯易混”再提醒

(l)Fe與。2、H2O(g)反應產生的都是Fe3C)4而不是Fe2()3。Fe與Ck反應時生成FeC%，與S反應時生成

FeS,說明Cb的氧化能力大于S。常溫下，Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱后繼續反應。

Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl30

(2)向含Fe2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出現淺綠色一棕黃

色的顏色變化，該現象可用于Fe2+的檢驗。

(3)Fe3+的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生

成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe?

+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氧化鉀檢驗Fe2+,現象是生成藍色沉淀

(Fe3[Fe(CN)6]2)o

(4)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須

與。2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色)。

(5)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體

不帶電，帶電的是膠粒。

4.其他常見鐵鹽

①綠研(FeSO/7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補血劑及植物的補鐵劑。

②鐵錢磯[NH4Fe(SO4)2T2H2。]：無色晶體，易溶于水，常用作化學分析試劑、藥物和織物媒染劑。

③赤血鹽｛K3[Fe(CN)6]｝：紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗Fe2+,生成藍色沉淀。

④高鐵酸鉀(BFeO)暗紫色晶體，具有強氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。

(四)銅及其重要化合物

2.“幾種轉化”要記清

△

(l)Cu和濃H2so人稀HNO3反應的化學方程式：Cu+2H2so4(濃)=====CUSO4+SC)2T+2H2。、3Cu+

8HNC)3(稀)=3CU(NC>3)2+2NOT+4H2O。

(2)銅綠的生成：2Cu+Ch+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3。

(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

△點燃

、

(4)Cu和S混合力口熱、Cu在Cb中燃燒：2CU+S=====CU2SCU+C12=====CuCl2o

電解

(5)用惰性電極電解CuSC)4溶液：2CUSO4+2H2O=====2CU+02T+2H2S04O

電解

(6)用Cu作電極電解H2s。4溶液：Cu+2H+=====CM++H2T。

3.“易錯易混”再提醒

(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是銅綠［Cu2(0H)2co3］。

(2)常用灼熱的銅粉除去用中的。2，灼熱的CuO除去CO?中的CO。

(3)新制Cu(0H)2懸濁液常用來檢驗醛基。

(4)Cu和一定量的濃HNO3反應，產生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2s。4,

Cu繼續溶解。

【策略2】扎實非金屬及其化合物的性質、轉化、易錯點

(一)氯及其重要化合物

1.“價一類二維圖，，存腦中

氯元素化合價

④

+7CI2O7一HCK)4-NaCKX

+5

+4

+3C12O3^HC1O2-NaC102

+1?____^HCIO—NaClO

一0A|

0HCl^i

-1------------------------->KC1

氫化物單質氧化物酸鹽物質類別

2.“幾種轉化”要記清

(1)常規轉化

①。2+H2O=HC1+HC1O

②CE+2NaOH=NaCl+NaC10+比0

③4HC1(濃)+M11O2=====MnCl2+Cl2t+2H2O

@HClO4+NaOH==NaClO4+H2O

(2)拓展反應

?KC1O3與濃鹽酸反應：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3cbT+3H2。；

②PbC>2與濃鹽酸混合加熱：PbC)2+4HCl(濃)=====PbCl2+Cl2t+2H2O；

@KMnO4與濃鹽酸反應：2KM11O4+16HC1(^)=2KC1+2MnCl2+5Cl2f+8H2O；

?Ca(ClO)2與濃鹽酸混合加熱：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=====CaCl2+2Cl2t+2H2O?

3.“易錯易混”再提醒

(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。

(2)1molCb參加反應，轉移電子數可能為2NA、NA或小于必(。2和H2O的反應為可逆反應)。

(3)實驗室制Cb，除了用MnCh和濃鹽酸反應外，還可以用KMnCU、KCIO3、NaClO與濃鹽酸反應且都

+

不需要加熱，如：ClO-+Cl-+2H=Cl2t+H2Oo

(4)酸化KM11O4溶液，是用H2s。4酸化而不是鹽酸。

(5)C1CT不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，如C1CT與SOt＞「、Fe2+均不能大量

共存；C1CT體現水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解顯堿性，如：Fe3++3C1CT+3H2O=Fe(OH)31+

3HC1O,所以C1CT與Fe3+、AF+均不能大量共存。

2+

⑹向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSCU而不是CaSO3,其離子方程式為Ca+3C10-+S02+

2+

H2O=CaSO4+Cr+2HClO(少量SO?)，Ca+2C1Q-+2SO2+2H2O=CaSO4；+2Cr+SO?"+4H+(jti

SO2)o

(7)當Fe和Cb在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cb的強氧化性，產物一定是FeCb。

(8)84消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2o84消毒液和潔廁靈不能混合使用，

其原因是C10-+Cl-+2H+=Cl2t+H20o

(9)由于電離常數Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入C02,不論CO2過量還

是少量，均發生CC)2+H2O+C1O-=HC1O+HCO3,但C02(^)+Ca(C10)2+H2O=CaCO3；+2HC10o

(10)液澳需要用水封，澳蒸氣呈紅棕色，液澳呈深紅棕色，澳水呈橙色，浪的CC14溶液呈橙紅色。

4.鹵素互化物一無中(〃=1,3,5,7)其化學性質與鹵素單質相似，具有強氧化性

(1)概念：由兩種鹵素化合而成的物質。

(2)組成:有一個較重的鹵素原子和奇數個較輕的鹵素原子組成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICb(s)、BrF3(l)>

ClF3(g)o

(3)化學性質：與鹵素單質相似，具有強氧化性

①與金屬的反應：2Mg+2IBr-Mgb+MgB>

2BrFs+4Zn=ZnBr2+3ZnF2

②與水的反應：ICl+HzO^HCl+HIO(該反應不是氧化還原反應，各元素化合價不變)

5.擬(類)鹵素：一些多原子分子與鹵素單質性相似，其陰離子又與鹵素陰離子性質相似，常稱為擬鹵素。

如:(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN上等。

(CN)2+H2O=HCN+HCNO

占燃

2Fe+3(SCN)2=====2Fe(SCN)3

(二)硫及其重要化合物

1.“價—類二維圖，，存腦中

硫元素化合價

6

Na2sO4

4f?

Na2sO3

2.“幾種轉化”要記清

①SO2+2H2s=3S1+2H2。

②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

③Cu+2H2so4(濃)==合==CUSO4+SO2T+2H2O

④2Na2sO3+C)2=2Na2so4

3.“易錯易混”再提醒

(1)除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

(2)SO2使含有酚酬的NaOH溶液褪色，表現SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現SO?的漂

白性；能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，表現SO?的還原性；SO2與H2s反應，表現SO?的氧化性；S02

和CI2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

(3)把SO2氣體通入BaCb溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCb改成

Ba(NC)3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀。

(4)濃HNC)3和Cu(足量)、濃H2s。4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnC>2(足量)在反應時，隨反應進行，產物會

發生變化或反應停止。注意區分Zn和濃H2s。4的反應。

4.其他含硫化合物的性質

(1)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)：

Na2s2O3WH2O俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價為+2價，具有還原性。

①遇酸不穩定：Na2s2O3+2HCl==2NaCl+SJ+SO2T+H20。

②還原性：中等強度的還原劑，能被卜、Cb、KMnCU等氧化劑氧化。2Na2szCh+L=Na2s