題型03元素及其化合物

互"八省”聯考典題

1.（2025年1月?“八省聯考”云南卷，5）開發海水資源對發展海洋新質生產力意義重大。下列說法正確

的是（）

A.海水提澳工藝中可利用SO?和水對澳進行吸收富集

B.電解海水可同時獲得氫氣、氯氣和鈉單質

C.所有高分子分離膜淡化海水時僅允許水分子通過

D.工業上常用澄清石灰水和海水為原料制備Mg（OH）2

【答案】A

【解析】A項，海水提澳先向鹽鹵通入Cb置換出澳單質，再用熱空氣吹出BR蒸氣，用SO2和水吸收

澳蒸氣，利用SO?和水對澳進行吸收富集，A正確；B項，電解海水可同時獲得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，B

錯誤；C項，所有高分子分離膜淡化海水時僅允許離子通過，C錯誤；D項，工業上常用石灰乳和海水為原

料制備Mg（OH）2,D錯誤；故選A。

2.（2025年1月?“八省聯考”內蒙古卷，4）下列有關物質的工業制備反應正確的是（）

A.侯氏制堿：2NaCl+CC）2+2NH3+H2O=Na2co31+2NH4cl

B.制硝酸：NaNCh+HCl（濃尸NaCl+HNCh

C.制氯氣：NaCl+2H2O2NaOH+H2T+Cl2t

D.冶煉鋁：A12O3+3H2A2A1+3H2O

【答案】C

【解析】A項，侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，再將生成的碳酸

氫鈉分解生成碳酸鈉，其化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4CL2NaHCO3A

Na2CO3+CO2T+H2O,A錯誤；B項，工業制硝酸是利用氨的催化氧化將氨轉化為NO,再與氧氣反應生成

NO,最后用水吸收得到硝酸，具體的反應方程式為：4NHa+5O,催化劑4NO+6H,。、2NO+O=2NO,

2-△-22

H2O+3NO2=2HNO3+NO,B錯誤；C項，工業制氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法，其化學方程式為：

2NaCl+2H2。翼2NaOH+H2T+CbT，C正確；D項，工業冶煉金屬鋁是利用電解熔融氧化鋁的原理，其化

電解

學方程式為2Al2O3、-4A1+3O2T，D錯誤；故選C。

冰晶石

3.（2025年1月?“八省聯考”河南卷，3）W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體。它們之間的

轉化關系如圖所示（略去部分生成物和反應條件）。下列說法錯誤的是（）

△CO

--VAA.--

A.氣體V可通過排水法收集B.X與水反應能生成氣體V

C.Y易溶于水，溶液顯堿性D.電解Z的水溶液可得到W

【答案】D

【解析】W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體，W與V在加熱條件下反應生成X,X與

CC>2反應又能生成V,則W為Na,V為。2，X為Na2C>2，Y為Na2co3，Y與HC1反應生成Z,Z為NaCl。

A項，V為。2,可通過排水法收集，A正確；B項，X為Na2（）2,Na2。?與水反應能生成。2,B正確；C項，

Y為Na2c。3，易溶于水，由于CO32-水解，溶液顯堿性，C正確；D項，Z為NaCl,電解NaCl水溶液可得

不到W（Na）,應該電解熔融氯化鈉，D錯誤；故選D。

4.（2025年1月?“八省聯考”陜西、山西、寧夏、青海卷，4）下列物質在一定條件下的轉化關系如圖所

示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確的是（）

A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高

B.E的水溶液能導電，所以E是電解質

C.Q和E可用排水法收集

D.銅與不同濃度的T溶液反應均可生成Q

【答案】A

【解析】由圖可知，E、G、Q、R、T均為含氮化合物，故E為NH3、G為N2、Q為NO,R為NO2,

T為HNC>3。A項，E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高，A符合題意；B項，E為NH3,NH3是

非電解質，B不符合題意；C項，E為NE，NH3極易溶于水，不能排水集氣，C不符合題意；D項，銅和

濃硝酸反應的還原產物是二氧化氮，銅和稀硝酸反應的還原產物是一氧化氮，D不符合題意；故選A。

1.下列說法不正確的是（

A.CIO2具有強氧化性，能用于殺菌、消毒

B.Na2cO3溶液呈堿性，可用作廚房油污的清洗劑

C.綠磯(FeSO4-7H2。)有氧化性，可用于重銘酸根(CnC"-)處理劑

D.Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2生成金屬氫化物，可用作儲氫材料

【答案】C

【解析】A項，CIO2有強氧化性，可用于水體殺菌消毒，A正確；B項，Na2c。3溶液呈堿性，油污主

要成分是油脂，油脂在堿性條件下會發生水解生成可溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，所以Na2c03可用于廚

房清洗油污，B正確；C項，綠研具有還原性，能與具有氧化性的-發生氧化還原反應，故工業上常

用綠研(FeSO#7H2O)處理廢水中含有的重銘酸根離子(CrzCW),C錯誤；D項，Ti-Fe合金和La-Ni合金能大

量吸收H2生成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲

氫材料，D正確；故選C。

2.下列說法不正確的是()

A.可用CO2氣體鑒別NazSiCh溶液和澄清石灰水

B.氫硫酸中通入SOZ氣體會出現渾濁

C.為配制較高濃度的碘水，通常將碘單質溶于一定濃度的KI溶液中

D.鋰和鈉同主族，在過量氧氣中燃燒均生成正常氧化物

【答案】D

【解析】A項，NazSiCh溶液中通入C02產生沉淀，C02過量時沉淀不溶解；澄清石灰水通入CCh先產

生沉淀，CO2過量時沉淀溶解，A正確；B項，氫硫酸中通入SO2氣體會生成硫沉淀，故出現渾濁，B正確;

C項，碘單質溶于一定濃度的KI溶液中，發生可逆反應：KI+I2=^KI3,增加了碘的溶解度，C正確；D

項，鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2t)2，鋰生成U2O,D錯誤；故選D。

3.下列說法不正確的是()

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.硫酸的沸點高，主要是因為分子間形成了氫鍵

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿

D.工業上將氯氣通入石灰水中制漂白粉

【答案】D

【解析】A項，液氨常用作制冷劑是由于液氨汽化時吸收大量的熱，A正確；B項，硫酸分子間可形成

氫鍵，使硫酸沸點較高，B正確；C項，碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽，水解使溶液均顯堿性，可用作

食用堿或工業用堿，C正確；D項，工業制備漂白粉是向石灰乳中通入氯氣，D錯誤；故選D。

4.物質性質決定用途，下列物質性質與用途均正確且具有對應關系的是()

A.常溫下鐵遇濃硫酸會發生鈍化，可用鐵罐儲存、運輸濃硫酸

B.鋁具有強還原性，可用鋁合金制作門窗框架

C.純堿屬于強電解質，可用熱的純堿溶液去油污

D.氫氟酸具有強酸性，可用于刻蝕玻璃

【答案】A

【解析】A項，濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵發生鈍化，可阻止內部Fe與硫酸接觸反應，利用此

原理，可用鐵罐儲存、運輸濃硫酸，故A正確；B項，用鋁合金制作門窗框架，是因為鋁合金的硬度大，

可塑性強，與鋁單質的強還原性無關，故B錯誤；C項，熱的純堿溶液去油污，是因為純堿水解使溶液呈

堿性，加熱時堿性增強，可促進油脂的水解，從而去除油污，不是因為其為強電解質，故C錯誤；D項，

氟化氫為弱酸，其能刻蝕玻璃，是因為HF能與玻璃中的SiO2反應，故D錯誤；故選A。

5.下列有關物質性質與用途說法均正確且具有對應關系的是（）

A.S02具有還原性，可用于工業生產硫酸

B.Na具有強還原性，可用于從TiCL溶液中置換出Ti

C.氨與水分子間可形成氫鍵，液氨常用作制冷劑

D.FeCb溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅

【答案】A

【解析】A項，工業上利用SO?制備硫酸相關的化學方程式：2S0,+0,彳瞿22so3、

廬Jim

SO3+H2OH2so4,體現了SO2的還原性，A正確；B項，鈉與TiC14溶液反應時，鈉會先與水反應，不能置

換出鈦，Na具有強還原性，鈉與熔融態TiCL反應時可置換出鈦，B錯誤；C項，性質與用途的說法均正確,

但液氨常用作制冷劑的原因是氨氣容易液化（氨氣在常溫下的沸點較低），液氨在氣化時會吸收大量的熱，物

質的性質與用途不對應，C錯誤；D項，關于FeCb性質與用途的說法均正確，但由反應

2FeC13+Cu=2FeC12+CuCb知，FeCb與Cu反應時，FeCb作氧化劑，體現其氧化性，物質的性質與用途不對

應，D錯誤；故選A。

6.下列物質的性質與用途描述均正確且具有因果關系的是（）

A.NazCh具有強氧化性，可用作潛水艇里的供氧劑

B.冠酸有不同大小的空穴，可識別不同的堿金屬離子

C.植物油含有酯鍵，可利用植物油氫化制人造奶油

D.A1表面易形成致密的保護層，可用鋁制餐具存放酸性或堿性食物

【答案】B

【解析】A項，過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，所以可用作潛水艇里的供

氧劑與過氧化鈉具有強氧化性無關，故A錯誤；B項，冠酸是皇冠狀的分子，不同大小的空穴可適配不同

離子半徑大小的堿金屬離子而形成冠酸一堿金屬離子超分子，所以冠酸可識別不同的堿金屬離子，故B正

確；C項，植物油含有的碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發生加成反應，所以可利用植物油氫化制人造奶油,

故C錯誤；D項，鋁和氧化鋁能與酸、堿反應，所以不能用鋁制餐具存放酸性或堿性食物，故D錯誤；故

選B。

7.下列說法錯誤的是()

A.工業制硫酸不能通過提高燃燒時的溫度使FeS2直接轉化為S03

B.工業合成氨時需要在高溫下進行是因為合成氨的反應是吸熱反應

C.工業上制備高純硅的反應原理體現了溫度對物質還原性強弱的影響

D.工業制氯氣可以通過電解飽和食鹽水實現

【答案】B

【解析】A項，工業制硫酸FeS2和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，提高燃燒時的溫度不能使FeS2

直接轉化為三氧化硫，A正確；B項，工業合成氨時需要在高溫下進行是因為需要加快反應速率，考慮催化

劑的效率和動力條件；合成氨反應是放熱反應，B錯誤；C項，根據元素非金屬性，硅的還原性強于單質碳。

工業上制備高純硅的反應原理是碳還原二氧化硅得粗硅，獲得氯化硅后再用氫氣還原，置換生成高純硅，

提現了溫度對物質還原性的影響，C正確；D項，電解飽和食鹽水可得氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，稱為氯

堿工業，D正確；故選B。

8.下列關于鈉、鐵、氯及其化合物的說法錯誤的是()

A.鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火

B.ImolCb與足量Fe反應，轉移的電子的物質的量為2moi

C.可用澄清石灰水鑒別Na2c。3溶液和NaHCO3溶液

D.Fe(0H)3和FeCb均能通過化合反應制得

【答案】C

【解析】A項，Na著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水和二氧化碳都反應生成氧氣，氧氣助燃，故鈉著

火時不能用二氧化碳滅火，應用沙子蓋滅，A正確；B項，Cb與Fe反應生成FeCb，Cl的化合價由0降低

-1,則lmolCl2反應轉移2moi電子，B正確；C項，Ca(OH)2與Na2CO3和NaHCCh均能生成CaCO3沉淀,

現象相同，不能鑒別，C錯誤；D項，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3為化合反應，F什2FeCb=3FeC12為化合

反應，D正確；故選C。

9.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是()

A.向飽和Na2cO3溶液中通入足量CO2，有白色晶體析出

B.Na2O,Na2。?都能與酸反應，它們都是堿性氧化物

C.燒堿、純堿均屬于堿，都不能盛放在玻璃試劑瓶中

D.鈉具有很強的還原性，可與TiCL溶液反應制取金屬Ti

【答案】A

【解析】A項，向飽和Na2c。3溶液中通入足量CO2,生成溶解度小的碳酸氫鈉，有白色晶體析出，故

A正確；B項，堿性氧化物是與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物，Na2。是堿性氧化物，NazCh屬于過氧

化物，故B錯誤；C項，燒堿是NaOH,純堿是Na2co3,都能盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用玻璃塞，故

C錯誤；D項，鈉具有很強的還原性，可與熔融的TiCL反應制取金屬Ti,故D錯誤；故選A。

10.下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是（）

A.HC1—Cb—NaClO均可一步實現

B.在化學反應中，HC1既能被氧化，又能被還原

C.漂白粉既可作棉、麻的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑

D.氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，說明Cb具有漂白性

【答案】D

【解析】A項，HC1與次氯酸鈉反應生成CHCb與氫氧化鈉反應生成NaClO,均可一步實現，故A

正確；B項，HC1中C1顯小-1價，只能被氧化，H顯小+1價，可以被還原，故B正確；C項，漂白粉含有

次氯酸根，次氯酸根與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，具有強氧化性，既可作棉、麻的漂白劑，又可作

游泳池的消毒劑，故C正確；D項，氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，是因為氯氣與花瓣中的水生成次氯酸，

次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選D。

11.下列說法正確的是（）

A.Cb和Br2分另U與Fe2+反應得至！JC1-和Br

B.加熱Nai與濃H3P。4混合物可制備HL說明H3PO4比HI酸性強

C.ImolSO3與ImolNCh分別通入1L水中可產生相同濃度的H2so4和HNO3

D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強

【答案】A

【解析】A項，Cb和Bn氧化性均強于Fe3+,都能將Fe?+氧化為Fe3+,本身被還原CF和Br,A正確;

B項，HI的沸點低，易揮發加熱Nai與濃H3P。4混合物發生反應生成HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的

原理，B錯誤；C項，ImolSCh與足量的水反應生成ImolH2so4，ImolNCh與足量的水反應生成的HNC>3

小于Imol,C錯誤；D項，相同條件下根據銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大

于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選A。

12.類比是學習化學的重要方法。下列“類比”說法中正確的是（）

A.Na在。2中燃燒生成NazCh，則Li在02中燃燒生成Li?。？

B.Fe與Bn反應生成FeBm則Fe與卜反應生成Feb

C.Cl20可與NaOH反應生成NaClO,則。2。7可與KOH反應生成KC104

D.A1（OH）3與燒堿溶液反應生成Na[Al（OH）4],則A1（OH）3與氨水反應生成NHdAKOH']

【答案】C

【解析】A項，Li在。2中燃燒只能生成Li2。，A項錯誤；B項，Fe與12反應只能生成Feb，B項錯誤；

C項，CbO中C1顯+1價，是次氯酸的酸酎，可與NaOH反應生成NaClO,CI2O7中Cl顯+7價，是高氯酸

的酸酎，可與KOH反應生成KCIO4，C項正確；D項，A1（OH）3不能與弱堿反應，D項錯誤；故選C。

13.類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法正確的是（）

A.Fe與B0反應生成FeBh，推測Fe與卜反應生成Feb

B.Fe3C?4可以寫為FezCVFeO,則PbsCU可以寫為PbzC^PbO

C.CO2與Ca（ClO）2反應生成CaCO3和HC1O,則CO2與NaClO反應生成Na2CO3和HC1O

D.CH3cH20H被足量KMnC）4（H+）溶液氧化為CH3co0H,則HOCH2cH2cH20H被足量KMnC）4（H+）溶

液氧化為HOOCCH2COOH

【答案】D

【解析】A項，因為B。的氧化性比b強，Fe與B。反應生成FeBh，Fe與b反應生成Feb，不能生成

Feb，A錯誤；B項，Fe3（）4可以寫為FezCbFeO,PbsCU可以寫為2PbOPbC）2，而不是PbzC^PbO，B錯誤;

C項，CC>2與Ca（ClO）2反應生成CaCC>3和HC1O,當CO2與NaClO反應時，因為HC1O的酸性強于HCO3-

的酸性，會發生反應生成NaHCCh和HC10,而不是生成Na2c。3和HC10,C錯誤；D項，CH3cH20H被

足量KMnC）4（H+）溶液氧化生成CH3coOH,HOCH2cH2cH20H被足量KMnC）4（H+）溶液氧化時，兩端的羥基

被氧化為竣基，生成HOOCCH2COOH,D正確；故選D。

14.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.人體易吸收Fe"補鐵時應適當補充維生素C,利用了維生素C的還原性

B.亞硝酸鈉能使肉制品長時間保持鮮紅色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亞硝酸鈉

C.合成纖維（如月青綸等）部分取代了棉、麻等天然纖維，單體丙烯月青（CH2=CH-CN）發生縮聚反應得到晴

綸

D.廚衛管道常因留有油脂、毛發、菜渣造成堵塞，可用固體管道疏通劑（主要成分為NaOH和AbCh）

疏通

【答案】A

【解析】A項，FF易被氧化為Fe3+,維生素C具有抗氧化的作用，利用了維生素C的還原性，A項正

確；B項，亞硝酸鈉具有一定毒性，可與食物作用生成致癌物質，所以食品中亞硝酸鈉應嚴格按照《食品安

全國家標準一食品添加劑使用標準》添加，B項錯誤；C項，丙烯睛（CH2=CH-CN）中含有碳碳雙鍵，發生加

聚反應生成聚丙烯月青，即晴綸，C項錯誤；D項，固體管道疏通劑的主要成分是鋁粉和氫氧化鈉，鋁粉與氫

氧化鈉溶液反應產生大量氣體，增大了管道內壓強，從而疏通管道，D項錯誤；故選A。

15.化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮的腐蝕仍很慢

B.“天和核心艙”聲學通信定位系統所用芯片的主要原料為晶體硅

C.國家速滑館“冰絲帶”采用C02超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環保

D.可在鋼鐵部件表面進行發藍處理（生成一層致密的三氧化二鐵薄膜）對其進行防護

【答案】D

【解析】A項，鍍鋅層破壞后，構成鐵鋅原電池，鋅作原電池的負極，失電子，鐵作正極，鋅繼續保

護鐵，所以鐵皮的腐蝕仍很慢，故A正確；B項，芯片的主要原料為高純晶體硅，故B正確；C項，氟利

昂泄露會破壞臭氧層，而二氧化碳跨臨界直接制冰技術中，二氧化碳的排放幾乎為零，因此更加環保，故C

正確；D項，可在鋼鐵部件表面進行發藍處理，是生成一層致密的四氧化三鐵薄膜，對其進行防護，故D

錯誤；故選D。

16.中國科研團隊開發了一種基于鈿修飾二氧化鈦的串聯光熱催化氮氣氧化制備硝酸的新反應體系，

實現了高選擇性制備單一氧化產物硝酸（過程如圖所示）。下列有關說法正確的是（）

A.二氧化鈦中基態Ti4+的核外電子占據的原子軌道數為9

B.該過程屬于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化

C.2與。2在放電或高溫的條件下也能直接生成NO2

D.尾氣NO或NO2都可用NaOH溶液吸收處理

【答案】A

【解析】A項，鈦是22號元素，基態Ti，+中的核外電子排布為Is22s22P63s23P6,其核外電子占據的原子

軌道數為9,A正確；B項，將游離態的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，氮氣轉變為氨氣也屬于

氮的固定，化合價降低，N被還原，B錯誤；C項，2與。2在放電或高溫的條件下先生成NO,不能直接

生成NO2，C錯誤；D項，NO與NaOH不能反應，不能被NaOH溶液吸收，D錯誤；故選A。

B.若f分散于水中能形成紅褐色膠體，則a與水蒸氣反應生成e

C.若a能與水劇烈反應，則a在空氣中最終轉化成b

D.若f是兩性氫氧化物，則a既能鹽酸反應，又能與NaOH反應

【答案】D

【解析】A項，a能與堿反應生成兩種鹽，則a為Cb，c為HC1O,氯氣沒有漂白性，A錯誤；B項，f

分散于水中能形成紅褐色膠體，貝If為Fe（OH）3,d為FeO,e為FezCh，a與水蒸氣反應生成FesCU，B錯誤;

C項，a能與水劇烈反應，則a為Na,b為NaOH,在空氣中Na最終變為Na2cO3，C錯誤；D項，f是兩

性氫氧化物，則f為A1（OH）3,a為Al,Al能與強堿強酸反應生成鹽，D正確；故選D。

18.硫及其化合物的轉化有著重要的應用。下列含硫物質的轉化不正確的是（）

A.用Na2c。3溶液吸收SC＞2制備Na2so3：SC）2（g）過量.9網）＞NaHSC）3（aq）.曄。＞Na2SC）3（aq）

2

B,工業上制備H2SO4的部分流程：FeS2⑸。”煨燒＞SO2（g）°'片劑'"SO3（g）

C.實驗室探究SO2的制備與性質：NazSChG）^gL＞SC）2（g）%5、Base。＞Base）4（s）

D.實驗室探究濃硫酸的性質：H2so乂濃）,丁SC）2（g）—2sC）4（aq）

【答案】A

【解析】A項，SO2與過量Na2c。3溶液反應生成Na2s。3而不是NaHSCh，不能實現轉化，A錯誤；B

項，煨燒FeS2固體生成SO2氣體，SO2氣體與。2在催化劑、加熱條件下反應生成SO3,B正確；C項，Na2SO3

與70%硫酸反應生成SO2,SO2被H2O2氧化成H2s。4，H2s。4與BaCl2溶液反應生成BaSCU沉淀，C正確;

D項，濃硫酸與Cu在加熱條件下反應生成SO2，SO2被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為H2so4,D正確；故選A。

19.已知某物質X能發生如圖轉化:

03HO

X2->Y2>A

①w

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（）

A.若X為N2，則A為硝酸

B.若X為S,則A為硫酸

C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

【答案】D

【解析】A項，若X為N2,Y為NO,Z為NO2，則A為硝酸，A正確；B項，若X為S,Y為SCh，

Z為SO3，則A為硫酸，B正確；C項，若X為N2或NE，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，稀硝酸

能與Cu反應生成NO,濃硝酸與Cu反應生成二氧化氮，若X為S或H2S,Y可為SO2,這樣Y為SO3,A

為H2so4，濃硫酸能與Cu反應生成SO2，但稀硫酸不能與Cu反應，C正確；D項，物質與單質氧氣的反

應一定屬于氧化還原反應，即反應①和②一定為氧化還原反應，若X為S或H?S,反應③可以為三氧化硫

與水生成硫酸，屬于非氧化還原反應；若X為N2或NE，反應③為二氧化氮與水生成硝酸與NO,若X

為Na時，Y為Na?。、Z為NazCh，反應③是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，屬于氧化還原反應,

D錯誤；故選D。

20.創新可以建設更加美好的世界。近日，我國公布了全模擬光電智能計算芯片、300兆瓦級F級重型

燃氣輪機完成總裝、量子云算力集群、轉角氮化硼光學晶體原創理論與材料等重大科技成果。下列說法正

確的是（）

A.制作芯片的主要原料是光的導體

B.重型燃氣輪機所用天然氣、石油氣均屬于純凈物

C.在解釋核外電子的運動狀態時量子力學理論具有廣泛應用

D.氮化硼晶體中所含14N和"B的中子數相同

【答案】C

【解析】A項，制作芯片的主要原料是晶體硅，晶體硅屬于半導體材料，A錯誤；B項，天然氣、石油

氣均含有多種微粒，因此它們都屬于混合物，B錯誤；C項，在解釋核外電子的運動狀態時，量子力學理論

具有廣泛應用，C正確；D項，MN的質子數是7,中子數也是7,而"B的質子數是5,中子數為6,可見

氮化硼晶體中所含14N和UB的中子數不相同，D錯誤；故選C。

21.工業制備PE的流程如圖:

過量燒

p

堿溶液pH3

黃