(7)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升【新高

考】

一、易錯點(diǎn)分析

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語

1.原子或離子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系

(1)對于原子:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

(3)對于陽離子:質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。

(4)對于陰離子:質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。

2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系

具有相同核電荷數(shù)的同一類原子

的總稱，一種元素可有多種核素

(元素)「具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)

遨).…一礴目的中子的一種原子

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一

元素的不同核素互稱為同位素

3.基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律

兩原理一規(guī)則

(1)能量最低原理。

構(gòu)建基態(tài)原子時,電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。

(2)泡利原理。

每個原子軌道最多容納兩個電子且自旋狀態(tài)必須相反。

(3)洪特規(guī)則。

基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占,且自旋平行。

4.表示基態(tài)原子核外電子排布的四種方法

表示方法舉例

電子排布式Cr:Is22s22P63s23P63d54sl

簡化電子排布式Cu:[Ar]3d104sl

價層電子排布式Fe:3d64s2

O:

軌道表示式

PS：對于20號后的第四周期元素的簡化電子排布式容易忽視3d軌道上的電子。

考點(diǎn)二元素周期表、元素周期律

1.原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律

(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。

同周期第nA族和第niA族元素，其原子序數(shù)差分別是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差

11,第六、七周期相差25。其余同周期相鄰元素的原子序數(shù)差為1。

(2)同族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。

①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。

②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第IA族、第nA族相差8,其他族相差

180

③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。

④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)偶系之前的相差18,例系之后的相差32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。

2.通過“三看”比較粒子半徑大小

在中學(xué)化學(xué)要求的范圍內(nèi)，可按“三看，，規(guī)律來比較粒子半徑的大小。

“一看”電子層數(shù):一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)、r(O2')<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)>r(Na)>r(Na+)。

“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑規(guī)律是“序大徑小”

例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2)>r(F)>

r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如:r(Cl-)>"Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。

3.元素金屬性、非金屬性的多方面比較

原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)

本質(zhì)

由失電子的難易判斷金屬性強(qiáng)弱，而不是失電子數(shù)的多少

①一般來說，在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)

金屬性比較②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

依據(jù)

④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若存在反應(yīng)X"++YfX+丫叫則Y元素的金屬性比X的強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬②單質(zhì)氧化性越強(qiáng),簡單陰離子或氫化物的還原性越弱，非金

判斷

性比較屬性越強(qiáng)

依據(jù)

③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)

④若存在反應(yīng)人”-+：618"±1，則8元素的非金屬性比人的強(qiáng)

4.第一電離能、電負(fù)性

(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律及應(yīng)用。

|同一周期,隨著原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,

一般

x稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小;同

規(guī)律二

一主族，隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小

第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)

原子核外電子排布在簡并軌道上形成全空(p。、d°>「)、半滿(p3、d5>

特殊

f7)和全滿(p6、d】。、P4)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低,該元素具有較大的第

情況

一電離能。同周期主族元素，第nA族元素、第VA族元素的第一電

離能大于同周期相鄰的主族元素的第一電離能

①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱:電離能越小，金屬原子越容易失去電子，金屬

性越強(qiáng);反之越弱。

②判斷元素的化合價&、12……表示各級電離能）:如果某元素的

則該元素的常見化合價為+〃價。如鈉元素/2>M，所以鈉原子的

應(yīng)用

最外層電子數(shù)為1,其常見化合價為+1價。

③判斷核外電子的分層排布情況:多電子原子中，元素的各級電離能逐

漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子所在的電

子層數(shù)就可能發(fā)生變化

（2）電負(fù)性大小的判斷。

|一般來說，在周期表中，同周期主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，

規(guī)律

同主族元素從上往下逐漸減小

常常應(yīng)用化合價判斷電負(fù)性的大小，如。與C1的電負(fù)性比較:HC10中C1

應(yīng)用

為+1價、O為-2價，可知O的電負(fù)性大于C1的

考點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力

1.離子鍵、共價鍵及金屬鍵的比較

化學(xué)鍵共價鍵（包括配位鍵）

離子鍵金屬鍵

類型非極性鍵極性鍵

陰、陽離子金屬原子脫落下來的價電子形

原子間通過共用電

通過靜電作成遍布整塊晶體的“電子氣”，被

定義子對（電子云重疊）而

用所形成的所有原子共用，從而把所有金屬

形成的化學(xué)鍵

化學(xué)鍵原子維系在一起

成鍵粒子陰、陽離子原子金屬陽離子和自由電子

共價鍵（包括配位鍵）

化學(xué)鍵類型離子鍵金屬鍵

非極性鍵極性鍵

活潑金屬元素與活不同種元素金屬陽離子

形成通常為同種元素

潑非金屬元素經(jīng)電原子之間成和自由電子

條件原子之間成鍵

子得失，形成離子鍵鍵間成鍵

非金屬單質(zhì);某共價化合物

形成的

離子化合物些共價化合物或或離子化合金屬晶體

物質(zhì)

離子化合物物

PS：（1）離子鍵和金屬鍵均含金屬陽離子。

(2)離子化合物中的復(fù)雜陽離子和陰離子內(nèi)含共價鍵。

2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

只存在于

(離子鍵，離子化合物

化6

學(xué)＜

r非極性鍵可存在于A單質(zhì)

鍵成鍵原子

(X-X汴3

人行是否相同

共價鍵--------

日竺比x共價化合物

(XY)可存在于

3。鍵與兀鍵的判斷方法

由軌道重疊

方式判斷J“頭碰頭”重疊為b鍵，“肩并肩”重疊為兀鍵。

由物質(zhì)的結(jié)L通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價

構(gòu)式判斷

\________"_________7鍵的種類及數(shù)目。共價單鍵全為b鍵，雙鍵

中有一個。鍵和一個F鍵，三鍵中有一個b

鍵和兩個兀鍵。

由成鍵軌道

類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是b鍵；雜化軌道形

成的共價鍵全部為鍵。

4.三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

作用力類型范德華力氫鍵共價鍵

作用粒子分子H與N、0、F原廣

強(qiáng)度比較共價鍵,氫鍵〉范德華力

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對形成氫鍵的元素的電負(fù)

影響因素原子半徑

分子質(zhì)量越大，范德華力越大性

分子間氫鍵使物質(zhì)的熔鍵能越大，物

對性質(zhì)的影影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶

點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，使溶解度質(zhì)的穩(wěn)定性

響解度等物理性質(zhì)

增大越強(qiáng)

考點(diǎn)四分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.中心原子雜化軌道數(shù)的判斷方法

雜化軌道數(shù)P鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)

⑴看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如形成1個三鍵，則其中有2個兀鍵用去了2個p軌道,

碳原子為sp雜化;如形成1個雙鍵，則其中有1個兀鍵，碳原子為sp2雜化;如果全部是單鍵，碳原

子為Sp3雜化。

⑵由分子的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合價層電子對互斥模型判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜

化,1個孤電子對占據(jù)1個雜化軌道。如NH3分子為三角錐形，且N上有1個孤電子對，即4個

雜化軌道各指向四面體的四個頂角，氮原子為sp3雜化。

2.中心原子的價層電子對數(shù)、雜化類型與粒子的空間結(jié)構(gòu)

價層電子對數(shù)（雜化軌道數(shù)）234

凱道雜化類型SPsp2sp

價層電子對模型直線形三角形四面體形

AB：AB：AB：AB：AB：AB：

電子組成形式與空間結(jié)構(gòu)223234

直線形V形三角形V形三角錐形（正）四面體形

當(dāng)中心原子無孤電子對機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)與價層電

子對互斥模型一致;當(dāng)中心原子上有孤電子對時，分

規(guī)律

子的空間結(jié)構(gòu)為去掉孤電子對后剩余部分的空間結(jié)

構(gòu),且孤電子對會對分子的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生“擠壓”作用

用價層電子對互斥模型推測分子或爺子子的空間結(jié)構(gòu)的思維.程序：

確定價層價層電子對盡可能遠(yuǎn)離

VSEPR]去掉孤電

電子對數(shù)均分空間"模型

子對所占

:空間1r分子（離子0

變形

的空間結(jié)構(gòu)

確定孤電孤電子對的排J年作用較里后的1

子對數(shù)孤電子對與成專建電子對方VSEPR?

怒噂族電子對，以民鍵

可能遠(yuǎn)離模型原子影反的空間結(jié)構(gòu)

3.分子的性質(zhì)

（1）分子極性的判斷。

.板性健存在，但空間結(jié)

非極性分子一'構(gòu)疔稱則為非極性分孑

t/

單質(zhì)一?正、負(fù)電中心重合—結(jié)構(gòu)對稱

AiL

雙原子分子多原子分子

y

化合物f正、負(fù)電中心不重合一結(jié)構(gòu)不對稱

極性分子

(2)“相似相溶”規(guī)律。

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)

之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。

⑶手性。

具有完全相同的組成和原子排列的兩種分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能

重疊，互為手性異構(gòu)體，有手性異構(gòu)體的分子叫作手性分子。在有機(jī)物中，如果一個碳原子以4

個單鍵(。鍵)與4個不同的原子(或原子團(tuán))連接,該碳原子稱為手性碳原子。

考點(diǎn)五化學(xué)鍵、分子間作用力

1.物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律

(1)一般情況下，不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律:共價晶體〉離子晶體〉分子晶體，如熔、沸點(diǎn):

金剛石〉NaCDCL；金屬晶體熔、沸點(diǎn)有的很高,如鴇、伯等，有的則很低，如汞。

(2)形成共價晶體的原子半徑越小、鍵長越短，則鍵能越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):金剛

石〉石英〉碳化硅>晶體硅。

(3)一般來說，形成離子晶體的陰、陽離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小,則離子鍵越強(qiáng)，熔、

沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):MgO>MgCl2,NaCl>CsClo

(4)一般來說，金屬晶體中金屬離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強(qiáng),金屬單

質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，如Al>Mg>Na。

⑸分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律。

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):HI>HBr>HCl。

②相對分子質(zhì)量相等的分子，分子極性越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):C0>N2。

③互為同分異構(gòu)體的分子中，支鏈越少，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):正戊烷>異戊烷〉新戊

烷。

④互為同分異構(gòu)體的芳香蜂及其衍生物，熔、沸點(diǎn):鄰位取代物〉間位取代物〉對位取代物，如

熔、沸點(diǎn):鄰二甲苯〉間二甲苯〉對二甲苯。

2.晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法

*二同為2個晶胞所共有，

諄皿該粒子的十屬于該晶胞

同為8個晶胞所共有，

該粒子的%屬于該晶胞

整個粒子都屬于該晶胞

同為4個晶胞所共有，

該粒子的］屬于該晶胞

3.晶體密度的計(jì)算

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定各種粒子的'

數(shù)目玉晶胞質(zhì)量（機(jī)）m

>晶體密度S）

根據(jù)晶胞的邊長或粒子間距離A

晶胞體積（V）,

二、易錯訓(xùn)練

1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.氨氣分子的空間填充模型：￡

B.鍍原子最外層原子軌道的電子云輪廓圖:

■NH3T

C.銅氨配離子的結(jié)構(gòu)簡式：H3N-CU-NH3

NH3

D.用電子式表示MgCl2的形成過程為：2+

@GiWgG?：—?［：ci：］'Mg［：ci：］

2.銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：G?+能與青霉胺形成環(huán)狀絡(luò)合物，其結(jié)構(gòu)如圖

所示。該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。下列說法錯誤的是（）

r、,COOHIZ+

Cu

_HOOC人向'SH<_

A.比較硫化氫與氨氣鍵角的大小：H2S<NH3

B.第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有2種

C.該環(huán)狀絡(luò)合物易溶于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵

D.該環(huán)狀絡(luò)合物中，VSEPR模型為四面體或正四面體的非金屬原子共有13個

3.某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料（XZWYQ由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與

Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

用0.2-*

葉?Zw

^0.1--丫

IIIIIII*

1234567

最外層電子數(shù)

A.簡單離子半徑：Y>Z

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.該物質(zhì)中各元素的最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上通過電解Z、Y的化合物（熔融）冶煉Z單質(zhì)

4.GaAs是5G時代不可或缺的半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。將Mn參入GaAs晶體

（圖甲）可得到稀磁性半導(dǎo)體材料（圖乙），晶體結(jié)構(gòu)不變。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說法錯誤的是（）

A.GaAs晶體的熔點(diǎn)比GaN晶體的高

B.摻入Mn的晶體中Mn、Ga、As的原子個數(shù)比為5:27:32

C.圖乙中a和c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0,0,0）和1°，：，；），則b的原子坐標(biāo)參數(shù)為

(1,1,0)

D.GaAs晶體的密度為pg401-3,則該晶體中距離最近的兩個綠原子的核間距為

V2

------X3翳加。Pm

2V

5.《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，這是古代濕法煉銅的方法，膽磯可作為濕法

煉銅的原料。膽磯（CUSO4-5H2O）的可能結(jié)構(gòu)如圖所示，名為阿伏加德羅常數(shù)的值，對于

該結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）

A.膽磯中既有配位鍵，又有氫鍵

B.加熱時膽磯中的結(jié)晶水會同時失去

C.lmol膽研所含o鍵的數(shù)目為18以

D.粒子內(nèi)部的鍵角：SO^>H2O

6.CO?光催化還原反應(yīng)制備清潔太陽能燃料為實(shí)現(xiàn)碳中和提供了一種可持續(xù)發(fā)展策略。其中

光催化

主要過程可以表示為2co2+2應(yīng)0^-CO+2O2+H2+HCHO0產(chǎn)物CO和H2可作為工業(yè)

原料進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為下游化學(xué)品。下列說法正確的是（）

ACO2分子的空間填充模型：>?>

B水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：jgr

cre

c.12C18O;4C16O分子含有相同數(shù)目的中子

:

?

?

D.甲醛的電子式::0?H

H::c

7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)對應(yīng)的理論解釋不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

Fe2+和Fe?+價電子排布式分別為

AFe3+比Fe2+的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定3d6、3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半充滿

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

丙酸(CH3cH2co0H)和

氨基乙酸丙酸分子中竣基能形成分子間氫

B(H2NCH2COOH)相對分鍵，氨基乙酸分子中竣基和氨基均

子質(zhì)量接近，常溫下丙酸為能形成分子間氫鍵

液體，氨基乙酸為固體

[PtCiKNHs)?]分子中NH3中N原子

[PtCl/NK)2]中H-N-H之的孤電子對與Pt形成配位鍵，配位

C間的夾角大于NH3分子中鍵相比于孤電子對，對其他成鍵電

H-N-H之間的夾角子對的排斥作用減小，造成H—N—H

的鍵角增大

硫有不同的同素異形體，常

溫下硫單質(zhì)主要以Sg形式存

常溫常壓下，硫的同素異形體中皇

在($8為皇冠形結(jié)構(gòu)的分子晶

D冠狀結(jié)構(gòu)Sg分子最穩(wěn)定，S原子雜化

體，結(jié)構(gòu)如圖

方式為sp?

A.AB.BC.CD.D

8.已知核反應(yīng);;Mg+翥Cm—>z9Hs+5*no下列說法正確的是()

A.胃Hs與常Cm的中子數(shù)之差為21B：Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C.^Cm和黑Cm互為同素異形體D.Cm位于元素周期表f區(qū)

9.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所

示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為

同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)。下列說法錯誤

的是（）

X

I

X=Y

IX

M

I方X

W

—

M

A.原子半徑：Z>Y>X>M

B.電負(fù)性：X>Y>W>M>Z

C.X、Y、Z、W的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)、熔沸點(diǎn)最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)

10.紅碑鎮(zhèn)是一種六方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法

正確的是（）

A.As位于元素周期表s區(qū)

B.紅碑鎮(zhèn)的化學(xué)式是Ni2As

C.Ni的配位數(shù)是6

2x（59+75）_3

D.紅碎銀晶體密度為2百"8'Cm

a。

11.下列說法正確的是（）

A.ASF3分子中心原子As的雜化方式為sp2,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.第一電離能N>O>Si>C

C.XeF?與I；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同

D.金屬默基化合物Fe（C0）5中含有◎鍵和兀鍵的個數(shù)比為1：2

12.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆

炸時發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3c?凡$+2個+3c。2個，生成物K2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.NO；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

B.K2S晶胞中距離最近的S?-與K+的核間距為立anm

4

C.K2s晶體中陰離子和陽離子的配位數(shù)之比為1：2

D.反應(yīng)物中兩種單質(zhì)（S、C）的晶體類型分別為分子晶體和共價晶體

13.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

鐵及其化合物有著極其廣泛的用途。回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子中有對成對電子。若其價電子發(fā)生如下四種不同形式的

轉(zhuǎn)化，其中能夠產(chǎn)生發(fā)射光譜的是。

A.3d64s2f4s24P6

B.3d54s24Pl-3d64s2

3d4s3d4s

a1111titttt

_______3d4s4P_____3d______4s

D-|tl|f|f|f|f|0叮口卜四川；|而0

（2）基態(tài)鐵原子的五級電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，其中4到4的電離能差值較大，其主要原

因是。

（3）甘氨酸亞鐵是一種具有口服活性的鐵強(qiáng)化劑和補(bǔ)充劑。其制備反應(yīng)如下:

甘氨酸甘氨酸亞鐵

①甘氨酸分子中各元素的電負(fù)性大小順序是。

②甘氨酸亞鐵分子中Fe2+的配位數(shù)是,配體的化學(xué)式是,分子中碳原

子的雜化類型是。

（4）氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的原因是

（5）磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，沿z軸方向的投影如圖3所示，則該化合物的化學(xué)

式為。晶體的密度為g-cnT3［用含a、b、義（阿伏加德羅常數(shù)的

值）的代數(shù)式表示］。

14.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子的價層電子排布式為；C、N、0的第二電離能由大到小的順序是

(2)已知N—N、N=N、NmN的鍵能分別為193kJ-molT、418kJ-molT、946kJ-mo「,N2性

質(zhì)穩(wěn)定的原因是;工業(yè)上曾用氧氨基法固氮，先將CaC?和純N?在1100C下反

應(yīng)得CaCM，然后水解CaCN2得到NH3，CaCM中含有的化學(xué)鍵類型為（填標(biāo)

號）。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵

（3）NH3中的鍵角/HNH（填“或“="）［CU（NH）4『中的鍵角

^HNH;NH3>NH2OH、N2H4中N原子能通過配位鍵與H+結(jié)合而使其具有堿性，且堿性：

NH3>N2H4>NH2OH，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋o

（4）NaM可用于制備汽車安全氣囊，N：的中心原子的雜化方式為,N；的空間

結(jié)構(gòu)為。

（5）氮化彳家（GaN）為六方晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

anm

①下列屬于從中分割出的平行六面體的是（填標(biāo)號）；

②若該晶體密度為0g則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=mor1o

15.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

某新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示棱長為apm,在切、忘、產(chǎn)平面投影均為圖n,阿伏加德

羅常數(shù)的值為Na；“?”代表的八面體中心為金屬離子Cdf,頂點(diǎn)均為配體NH3；“O”代表的

四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。

圖I圖口

(1)該物質(zhì)的化學(xué)式為O

(2)基態(tài)硼原子中有種不同能量數(shù)值的電子；基態(tài)氨原子的價電子排布圖為

O

(3)Cu的同周期元素Cr和Mn的第二電離能4(Cr)和/2(Mn)分別為

1

1590.6kJ-mol'JSO^OkJ-mol,12(Cr)>/2(Mn)的原因是。

(4)CU(NH3)4SC>4中N形成的雜化軌道類型為,SO：的立體構(gòu)型為

(5)該物質(zhì)的密度為g-cm-3(用含。和NA的代數(shù)式表示)。

答案以及解析

1.答案：C

解析：氨氣分子的電子式為含有孤電子對，則氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐，氨

氣分子的空間填充模型為A錯誤；基態(tài)鍍原子核外電子排布式為Is22s2,最外層為

s能級電子，s能級電子的電子云輪廓圖為球形，不是啞鈴形，B錯誤；銅氨配離子中CE+與

-NH3丁+

NH分子間形成配位鍵，結(jié)構(gòu)簡式為H3N—Cu—NH3,C正確；MgCl?為離子化合

.NH3.

物，Cl得電子帶負(fù)電，Mg失電子帶正電，用電子式表示MgCL的形成過程為：

?號Mg.G@：―T餌：「D錯誤。

2.答案：D

解析：氨分子的孤電子對數(shù)為1,H2s的孤電子對數(shù)為2,H2s中孤電子對對成鍵電子對的排

斥力比NH3的大，所以NH3的鍵角比硫化氫的大，A正確；同周期元素自左至右第一電離能

呈增大趨勢，但由于N原子的2P能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的0原子，所以

第二周期中第一電離能大于N的有F、Ne,B正確；該化合物容易與水分子之間形成分子間

氫鍵，提高其在水中的溶解度，C正確；該環(huán)狀絡(luò)合物中的N原子、飽和C原子和S原子及

竣基中一0H中的0原子的價層電子對數(shù)都為4,則該絡(luò)合物分子中VSEPR模型為四面體或

正四面體形的非金屬原子有14個，D錯誤。

3.答案：C

解析：簡單離子半徑：02-〉A(chǔ)F+,A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中Li元素的最外層為2e-結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯誤；工業(yè)上通過電解熔融

的AUO3冶煉A1單質(zhì)，D項(xiàng)正確。

4.答案：A

解析：GaAs和GaN都屬于共價晶體，但前者所含共價鍵鍵長長，鍵能小，熔點(diǎn)低，A錯

誤；利用均攤法可知，每個圖乙晶胞中Mn的個數(shù)為5/8,Ga的個數(shù)為27/8,As的個數(shù)為

4,Mn、Ga、As的個數(shù)比為5:27:32,B正確；a和c原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0,0,0）和

o,|,|I,則b原子坐標(biāo)參數(shù)為(1,1,0),C正確；設(shè)GaAs晶胞的邊長為apm,則距離

最近的兩個綠原子的核間距為正apm,該晶胞中的Ga位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為4,As位于

2

體內(nèi)，個數(shù)為4,則晶胞的質(zhì)量為例彳江3g=2g-cm—3x(axlOT°cmy,解得

A

a=3^xlO10,故距離最近的兩個綠原子的核間距為日D正確。

5.答案：B

解析：由膽磯的結(jié)構(gòu)可知其中含有配位鍵和氫鍵，A項(xiàng)正確。由膽磯的結(jié)構(gòu)可知，膽磯中有

1個水分子和其他微粒通過氫鍵結(jié)合，有4個水分子和Ci?+通過配位鍵結(jié)合，作用力不同，

加熱時結(jié)晶水分步失去，B項(xiàng)錯誤。Imol膽研所含。鍵的數(shù)目為18NA［易錯：氫鍵不是。鍵］,

C項(xiàng)正確。SOj的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角約為109。28「H?。的空間結(jié)構(gòu)為V形，中

心O原子上孤電子對數(shù)為2,鍵角小于SOj的，D項(xiàng)正確。

6.答案：C

解析：一般地，同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸增大，原子半徑：OO,A項(xiàng)錯誤；

水分子中一個氧原子與兩個氫原子形成共價鍵，空間結(jié)構(gòu)模型為八，O的價電子對數(shù)為

4,含有2個孤電子對，所以1為水分子的VSEPR模型，B項(xiàng)錯誤；一個12cHi01(^0

orb

分子中均含有16個中子，C項(xiàng)正確；o甲醛分子中H、C原子間共用1對電子對，0、C原子

??

*lf

間共用2對電子對，其電子式為::D項(xiàng)錯誤。

?c?H

H??

7.答案：D

解析：Fe?+和Fe3+的價電子排布式分別為3d6、3d5,離子的核外電子排布處于半充滿或全滿

狀態(tài)時較為穩(wěn)定，故Fe?+比Fe?+的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；丙酸分子中，只有峻基形成分

子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，痰基和氨基均能形成分子間氫鍵，氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，B

項(xiàng)正確；［PtC］(NH3中N原子形成3個N—H和1個N—Pt配位鍵，N—Pt配位鍵相比于

孤電子對，對其他成鍵電子對的排斥作用減小，故其H—N—H之間的夾角大于NH3分子中

的H—N—H鍵角，C項(xiàng)正確；在環(huán)狀凝分子結(jié)構(gòu)中，每個S原子與相鄰2個S原子形成2個

。鍵，其原子上還含有2個孤電子對，故S原子雜化類型為sp3雜化，D項(xiàng)錯誤。

8.答案：D

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z=12+96-5x0=108,則169Hs的中子數(shù)為

269-108=161,腎Cm的中子數(shù)為248-96=152,二者中子數(shù)之差為9,A項(xiàng)錯誤；Mg的原子

序數(shù)為12,的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯誤；置Cm和端7Cm互為同位素，

C項(xiàng)錯誤；Cm為96號元素，基態(tài)Cm原子的核外電子排布式為[Rn]5f76dl7s2,Cm位于元素

周期表f區(qū)，D項(xiàng)正確。

9.答案:C

解析：同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增

大，原子半徑Na>S>O>H,A項(xiàng)正確；一般來說，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增

大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性0>S>C>H>Na,B項(xiàng)正確；X、Y、Z、W

的簡單氫化物分別為H2。、H2S>NaH、CH4,NaH為離子化合物，熔沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯誤；

NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+NaHSO4^Na2SO4+H2O+SO2T,D項(xiàng)正確。

10.答案：c

解析：As位于元素周期表的第四周期VA族，位于p區(qū)，A錯誤；晶胞中Ni原子位于頂點(diǎn)和

棱上，1個晶胞中含有Ni原子的個數(shù)為4xB+4x”+2x；2x1=2,1個晶胞中含有As原

12663

子的個數(shù)為2,故化學(xué)式為NiAs,B錯誤；由圖中晶胞可知，As的配位數(shù)為6,則Ni的配位

數(shù)也是6,C正確；紅碑銀晶體密度

—(75+59)x2

m%-2x(75+59)o-八”=

p=—=j——廣-----g-cm3=-------廣——xlO3g-cm3,D錯陜。

"a2cx-xlO-30a~cx-N.

22A

n.答案：c

解析：AsFj分子中心原子As的價層電子對數(shù)為3+gx(5-3xl)=4,中心原子As的雜化方式

為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A項(xiàng)錯誤；同周期從左到右元素的第一電離能呈增

大趨勢，但N的2P軌道半充滿，較穩(wěn)定，N的第一電離能大于0的，同主族元素從上到下

第一電離能逐漸減小，第一電離能N>O>C>Si,B項(xiàng)錯誤；XeF?與g都為3原子、價電子總

數(shù)為22的微粒，C項(xiàng)正確；1個Fe（C0）5中含有o鍵和兀鍵的個數(shù)均為10,個數(shù)比為1:1,D項(xiàng)

錯誤。

12.答案：B

解析：NO］的中心N原子的價層電子對數(shù)為3,無孤電子對，NO：的空間結(jié)構(gòu)為平面三角

形，A錯誤；由圖可知，S?-與K+的最小核間距為晶胞體對角線長的1/4,B正確；K2s晶體

中陰離子的配位數(shù)為8,陽離子的配位數(shù)為4,陰離子和陽離子的配位數(shù)之比為2:1,C錯

誤；反應(yīng)物中的S屬于分子晶體，但木炭粉不屬于共價晶體，D錯誤。

13.答案：（1）11；BD

（2）鐵失去三個電子后，價電子排布為3d5,3d5為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個電子需要的

能量較高

（3）①0>N>C>H

2

②4；C2H4NO；；sp3、sp

（4）氯化亞鐵為離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，而氯化鐵為分子晶體，熔化時需要破壞

分子間作用力

2x(56x8+14)

；

(5)Fe8N//人10-30

解析：（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,只有3d軌道上有4個

未成對電子，故成對電子對數(shù)是［26-上4=11。電子由能量高的軌道躍遷到能量低的軌道會產(chǎn)

生發(fā)射光譜，由此可以得出B、D轉(zhuǎn)化過程中會產(chǎn)生發(fā)射光譜。

（2）鐵原子失去的第1、2個電子是最外層的4s軌道上的電子，電離能差值小，失去的第

3?5個電子是3d軌道上的電子，失去第3個電子時達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個電

子吸收的能量最多。

（3）①元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性：O>N>C>Ho②配體中的O「與N

通過孤電子對與Fe2+之間形成配位鍵，故配位數(shù)是4,配體是C2H,NO］；分子中碳原子有

sp\sp2兩種雜化類型。

（4）氯化亞鐵是離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，氯化鐵是分子晶體，熔化時需要破壞分

子間作用力，所以二者熔點(diǎn)存在差異。

(5)晶胞中8個N位于頂角、1個N位于體心，N的個數(shù)是8x)+1=2,8個Fe位于棱上、

16個Fe位于面上、6個Fe位于體內(nèi)，F(xiàn)e的個數(shù)為16x'+8x'+6=16,故該化合物的化學(xué)

24

一曰口z-…十2x(56x8+14),

式zeFegN。八蜜度-治"義犬。g-cm30

14.答案：(1)2s22P3；0>N>C

(2)N三N鍵能大，且斷裂第一個兀鍵需消耗較多能量；AB

(3)<；電負(fù)性：0>N>H,NH3、N2H4NH20H中N的電子云密度逐漸減小，與H+形成配

位鍵的能力逐漸減弱，則堿性逐漸減弱

(4)sp；直線形

(