第3章物質構成的奧秘

＞【考點1微粒的性質】

＞【考點2分子和原子】

＞【考點3原子結構】

＞【考點4離子】

＞【考點5元素與元素周期表】

＞【考點6物質的組成與分類】

＞【考點7化學式及意義】

＞【考點8化合價】

＞【考點9化學式書寫和化合物的命名】

＞【考點10化學式計算】

|考點清單01微粒的性質

1.構成物質的微粒：

大多數物質由分子構成，少數物質(—、、部分非金屬固體如、、_)由原子構成,

一些物質是由離子構成的。如：水由構成，鐵由構成，氯化鈉由構成。

2.微粒的性質

(1)溫度升高，微粒運動速率

(2)微粒間空隙大小:

(注意：,物質體積的變化)

(3)同種分子構成的物質__________________________________________________

氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。

①應用：用解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發、蒸發等生活現象。

②用解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。

3.探究分子運動實驗

實驗1酚酸溶液滴入蒸譙水實鴕2濃氨水滴入酚酸溶液實驗3大燒杯罩住濃氨水和酚酸溶液

實驗］中現象,得出的結論

實驗2中現象,得出的結論

實驗3中A燒杯變紅原因：__________________________________________________________________

■考點清單02分子和原子

1.分子

①由分子構成的物質，分子是保持其的最小粒子。

②單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。如顏色、狀態、氣味、

沸點等宏觀性質，是O

③分子是由—構成的

2.分子的性質：、、

(1)溫度升高，分子運動速率—O

(2)分子的大小,物質體積的變化是在改變

(3)同種分子構成的物質化學性質，不同種分子構成的物質化學性質。(填相同或不同)

3.微觀角度認識物質的組成和變化實質

以分子為例宏觀微觀

______________如：氧

純凈物

氣

氧氣中只含有氧分子一種分子

含有物質中含有_________________________

混合物

____如：空氣

空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等

的變化

物理變化

如：水的三態變化水分子不改變，不同狀態下的水轉化只是水分子空隙的改變

的變化

化學變化

過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子，重

如：過氧化氫分解

新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子

4.原子是中的最小微粒。

(1)原子在中不可再分

(2)原子可以構成分子，也可以直接構成物質。如金屬、稀有氣體、部分固態非金屬(如金剛石、石墨、

硅等)由原子直接構成。

5.化學反應的微觀實質：_____________________________________________________

|考點清單03原子結構

1.盧瑟福a粒子散射實驗

用a粒子轟擊金箔

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數a粒子穿透金箔一一。

一小部分a粒子路徑偏轉-------------------------------------------------------------------------

極少數的a粒子反彈――_________________________________________________________________________

2.原子結構

（1）原子是由帶正電荷的和構成的。

原子核（帶—電）「（帶正電）

（2）原子（電悝）〔中子（）

核外電子（帶—電）

（3）在原子中，質子數===

（4）原子的質量主要集中在上

3.相對原子質量

（1）概念：以一種碳原子質量的為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的

相對原子質量（符號為

公式：_____________________________________

“相對原子質量”是一個—，單位為”，可省略。

近似算法：相對原子質量七

4.原子結構和元素的化學性質關系

原子種類最外層電子數化學性質

稀有氣體原子_（He為_）相對穩定，不易得失電子

金屬原子一般—易______,形成穩定結構

非金屬原子一般—易______,形成穩定結構

原子的化學性質主要取決于；原子最外層電子數相同，化學性質一般

注意：氨原子最外層2個電子，但屬于相對穩定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，

與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。

■考點清單04離子

1.核外電子排布規律

(1)核外電子無固定的運動軌跡，但有經常出現的區域，該區域叫做電子層，電子層由內而外總共分為7

層，電子分層運動，電子優先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

(2)第1層最多容納第2層最多容納

最外層電子數(只有1層的，電子數)(每層最多容納電子數)

(3)原子結構示意圖

(4)原子結構排布規律:

每一橫排，______________________________________________

除稀有氣體外，每一縱列，______________________________________________

2.離子：叫離子。

形成過程

：帶正電的原子（或原子團）：帶負電的原子（或原子團）

3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程

金屬原子

鋰離子Li+鎂離子Mg2+鋁離子A13+鉀離子K+

氯離子C1—

形成離子過程中，原子質子數—，所以原子的種類—;核外電子數—，化學性質—。（填不變或改

變）；金屬原子若失去最外層電子，則電子層數—,非金屬原子,電子層數。

4.重要離子符號

氫離子_、銀離子_、鋅離子—、銅離子—、鐵離子—、亞鐵離子—、

氫氧根離子、硝酸根離子-、碳酸根離子-、硫酸根離子-、鏈根離子

5.離子符號的意義:

離子符號一一表示一個離子，如：C/+表示

表示多個離子一一在離子符號前加上合適的數字，如：202*表示

2Mg2+:前面的2表示,右上角的2表示

6.原子和離子的區別和聯系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

粒子結構質子數=電子數質子數_____電子數質子數______電子數

區粒子電性不顯電性帶_______電帶______電

別用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示

符號

如：0、H、Fe如：Na\Mg2+如：Cl\-

原子與離子相互轉化

失電子得電子

-----------?---------?

關系陽離子V得電子原子Y失電子陰離子

7.原子、離子、分子的關系

].兀素是的總稱。

(1)不同元素的根本區別是；決定元素的種類，同種元素的原子質子數

（2）質子數相同，中子數不同的一類原子同種元素。（如C-12,C-13.C-14原子同屬于碳元素）（3）

原子得失電子后形成離子，元素種類（如鈉原子Na、鈉離子Na*屬于同種元素）

2.元素的含量分布

地殼中前五位：___、、、、;生物體內前五位：____、____、___、___、。

3.元素符號的意義

（1）宏觀：表示（2）微觀：表示

（3）特殊：____________________________________________

如：H：表不,；Fe：表不,,o

（4）數字+元素符號，___________________________

如：50：表示；3Ne：表示o

4.物質、元素、分子、原子之間的關系

5.元素與原子的比較

元素原子

概念______（核電荷數）相同的一類—的總稱化學變化中的一粒子

區別宏觀概念，只講種類，不講個數微觀概念，既講種類，又講個數

適用范圍描述物質的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素描述物質的微觀構成，如一個水分

組成子由氫原子和一個氧原子構成

聯系元素是_________的一類原子總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素則是原子

的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關系

6.元素周期表:

⑴有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個（共7—周期），每一個縱行叫一個_（8,9,10三個

縱行共同組成一個族）（共—個族）。

氫

磅稀有氣體元素

元素原子電子層數相同，原子的電子層數即周

期數，最外層電子數從左往右依次遞增

性質相似，電子層數從上往下依次遞增

⑵元素周期表每一格包含的信息:

________?-----------14Si----------?________

硅——?

----------28.091_?

|考點清單06物質的組成與分類

1.單質：=

2.化合物：。（注意：單質、化合物前提必須是。）

3.氧化物：。（注：含氧化合物包含氧化物。）

4.物質的分類:

混合物：（由多種物質組成）

「金屬單質（Fe、Cu、Al等）

（由1種元雪般V非金屬單質（。2、2、C、S等）

L稀有氣體（He、Ne、Ar等）

（注意分類標準）

'純凈物＜「金屬氧化物（Fe3O4xCu。等）

（由1種物質組成）「氧化物J

、化合物J1非金屬氧化物（CO2X%。2等）

（由多種元素組成）〔其他化合物

|考點清單07化學式及意義

1.化學式：用的式子

2.化學式的意義：

①表示一種物質③表示物質的一個分子

②表示該物質的元素組成④表示物質一個分子的原子構成

如H20：

①表示;

②表示;

③表示;

④表示;

⑤表示O

■考點清單08化合價

1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比。化合價有正價與負價之分。

2.表示方法：在元素符號的位置標出化合價。。若數字為1時，不能省略。

例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：MgCL；硫酸鈉：Na2S04

3.數字的含義:

a—符號前面的數字：

表示微粒（分子、原子、離子）的個數。

±db—符號右下角的數字：

RC士表示一個分子中原子的個數，不能隨意更改，“1"省略不寫。

C±—符號右上角的數字：

表示一個離子所帶的電荷數，不能變動，“1”省略不寫。

±d—符號正上方的數字：

表示元素的化合價，“1”不省略。

例：

202個氧原子

202前2:2個氧分子右下角2:1個氧分子中有兩個氧原子

02-1個氧離子帶2個單位負電荷

202-前2:2個氧離子

0氧元素的化合價為-2價

CO2正上方2:在二氧化碳中氧元素的化合價為-2價

4.元素化合價與離子的關系:

①元素（或原子團）的化合價的數值=離子帶的電荷數

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：與+2價的鎂元素:

5.化合價的規則：在化合物中，___________________________

6.必背離子符號:

陽離子：鉀離子_、鈣離子_、鈉離子—、鎂離子、鋅離子、鋁離子、鐵離子

亞鐵離子、銀離子—、氫離子—、鏈根離子―

陰離子：氯離子—、氧離子—、硫離子—、硫酸根離子—、碳酸根離子―、硝酸根離子一

氫氧根離子—、磷酸根離子―

I考點清單09化學式書寫和化合物的命名

1.化學式書寫:

金屬單質：

由原子直化學式直接用相應的鎂Mg、鐵Fe、銅Cu單質：①除壓、NZ、0八F2、

金屬和接構成元素符號表示稀有氣體：

CL、Bn(澳)、L(碘)七種由

稀有氣體氨氣He、定氣Ne、氨氣Ar

雙原子分子構成的單質外，

注出=九其化學式習慣上用元初中其他絕大多數單質的化

單質固杰非金紜構復水素符號表示(除碘外)碳c、硫S、磷P

化學式屬單質學式直接用元素符號表示，

在相應的元素符號右

一般由雙原子或下角標出1個分子中所也生、石型、此時的元素符號多了“單質”

非金屬多原子分子構成含原子的數目氫臭氧0,

的意義。②特殊：臭氧。3。

氣體單質

寫法：氧化物，氧在右

MgOCuO化合物：①化學式中右下方

與氧元素組g氧化某或幾氧化以某Fe3O4P2O5

Z成的化合物的數字一般為最簡整數比

寫法：氫在前也萼吟(如P2O5、Fe3(h);②由兩種

化合物與氫元素組讀法：某化氫流(甲焉

"ClH2S元素組成的化合物，一般從

化學式~成的化合物

右向左讀作“某化某”。有時

寫法：金屬左，非金右還要讀出化學式中各種元素

\金屬元素與非金屬讀法：從右向左讀作某化某KC1NaCl

的原子個數。

元素組成的化合物

2.簡單化合物的命名

(1)由兩種元素組成的化合物，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”如NaCl讀作“"，Fe304

讀作"___________

NaClHC1H2sA12O3ZnCl2CaCLN205S02P205

但要注意，HzO就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NHs就是“氨氣

(2)含有氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”

如：NaOH讀作“"，Cu(0H)2讀作"”。

NaOHCa(0H)2Fe(OH)3Cu(0H)2

(3)酸根與氫元素結合的化合物，讀作“某酸”。

如：H2c。3就讀作“”，壓S04就讀作“”

HNO3H3PO4

(4)金屬元素和酸根組成的化合物，讀作“某酸某”

如：CaCOs讀作“"，Cu(N03)2讀作“

KMnO4BaSOiAgNO3KNO3NazSO”KClOaZnSO4

(5)含有+3價鐵的化合物，讀作“某化鐵”或“某酸鐵”；含有+2價鐵的化合物，讀作“某化亞鐵"或''某

酸亞鐵”

如：FeO讀作"”,Fe2O3""

u

FeCk讀作“"，FeCk""；Fez(SO3讀作“"，Fe203”FeSO”

(6)某些比較復雜物質的命名

如：NaHCOs讀作“”

■考點清單10化學式計算

有關化學式的計算以AmBn為例

1.相對分子質量(Ar)的計算

Mr(AmBn)=_____________________

例：上0的相對分子質量：;

2.各元素的質量比：

A元素質量與B元素質量的比=

例：出0中氫元素和氧元素的質量比為

3.元素質量分數3：

①某元素的質量分數=____________________________

公式3二____________________________

例：達0中氫元素的質量分數：

4.化合物中某元素的質量=_____________________________

化合物的質量=_________________

例：18g水中含有的氧元素質量：

多少克水中含有2g氫元素：___________________________

1.（2023湖南株洲中考）地殼中含量最多的金屬元素是

A.FeB.AlC.0D.Si

2.（2023湖北宜昌中考）缺鐵會引起貧血，這里的“鐵”應理解為

A.元素B.原子C.分子D.單質

3.（2023遼寧中考）下列物質屬于單質的是

A.鋼B.銀C.干冰D.冰水混合物

4.（2023吉林長春中考）液氮可用于制冷。在氮氣由液態變為氣態的過程中，下列微觀說法正確的是

A.分子間間隔變大B.分子的質量變大

C.分子的數目增多D.分子的種類改變

5.（2023江蘇揚州中考）重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相

同的

A.質子數B.中子數C.體積D.相對原子質量

6.（2023山東威海中考）下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是

A.在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅

B.原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大

C.同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同

D.同種分子排列方式不同則化學性質不同

7.（2023廣西貴港統考二模）化學是在原子、分子的層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學,

它能指導我們更好地認識、改造和應用物質。以下說法正確的是

A.分子可以再分，原子不可以再分

B.原子、分子、離子都可以直接構成物質

C.分子是由原子構成的，水由氫原子和氧原子構成

D.分子是構成物質的基本粒子，空氣由空氣分子構成

8.（2023吉林長春吉林省實驗校考三模）下列物質由分子構成的是

A.金屬銅B.硫酸銅C.石墨D.蒸儲水

9.（2023福建中考）氣凝膠是一種密度特別小的新型固體材料。下列制備氣凝膠的物質屬于氧化物的是

A.碳化硅B.銅C.二氧化硅D.石墨

10.（2023甘肅隴南中考）2022年6月5日神舟十四號載人飛船發射成功，NiF%?！笨勺鳛榇呋瘎⒑教靻T

呼出的CO?轉化為。2,已知NiFe2O4中Fe為+3價,則Ni的化合價為

A.+1B.+2C.+3D.+4

11.（2023云南德宏統考一模）“結構決定性質”是化學的核心觀念。如圖是硫原子結構示意圖，下列說法

正確的是

A.才的值為8

B.硫原子的核電荷數為16

C.硫原子在化學反中易得到電子，變成陽離子

D.硫原子和硫禺子的性質完全相同

12.（2023陜西寶雞統考三模）微粒觀是重要的化學思想。下列關于微粒觀的敘述中正確的是

A

B.氧離子的結構示意圖為。

A.物質都是由微觀粒子構成的2

7

C.所有原子的原子核都有質子和中子D.化學反應中，分子可分，原子也可分

13.（2023河南駐馬店校聯考三模）如圖所示為某原子的結構模型示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三

種不同粒子，下列說法錯誤的是

A.決定該原子種類的是a

B.原子的質量集中在a和b

C.原子中a、b、c的個數一定相等

D.原子不帶電的原因是a和c的個數相等，電性相反

14.（2022江蘇無錫中考）1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發現：絕大多數a粒子穿過金箔

后仍沿原來方向前進，少數a粒子發生較大偏轉，極少數a粒子偏轉幾乎達到180。。由該實驗可得出的結

論是

A.原子是實心球體B.原子的質量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電D.原子核在原子中占的體積很大

15.（2023湖北恩施中考）嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3如圖所示。下列

關于He-3的說法正確的是

A.He-3是一種新元素

B.He-3原子中含有1個質子，2個電子

C.He-3原子中含有3個質子，沒有中子

D.H-3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子

16.（2023山東威海中考）碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及

碘原子、氯原子的原子結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

碘原子氯原子

A.碘的相對原子質量為126.9g

B.碘原子在化學反應中易得電子

C.碘元素和氯元素化學性質相似

D.碘元素和氯元素的本質區別是原子的質子數不同

17.（2023山東泰安中考）關于下列符號或圖示的說法正確的是

?2H②A13+③（+12）28④34硒$

A.①表示2個氫元素

B.②表示鋁元素的化合價為+3價

C.③表示鎂離子的結構示意圖

D.由④可知硒的相對原子質量為78.96g

18.（2023黑龍江綏化中考）下圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是

19.（2023內蒙古呼和浩特中考）下列化學用語的含義描述正確的是（)

A.SO2可表示二氧化硫這種物質B.NZ表示兩個氮原子

C.Mg?+表示鎂元素的化合價為+2價D.HG表示過氧化氫由氫氣和氧氣組成

20.（2023遼寧阜新中考）2022年北京冬奧會火種燈的燃料是丙烷（心上）。下列關于丙烷的說法正確的是

A.丙烷中碳、氫元素的質量比為3:8

B.丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構成

C.丙烷的相對分子質量為44g

D.丙烷中碳元素的質量分數為81.8%

21.（2023黑龍江哈爾濱中考）下圖是兩種氮肥的標簽（氮肥中雜質均不含氮元素）。下列有關計算的說法

正確的是

硝酸俊氯化鏤

化學式：

化學式：NH4NO3NH4CI

凈重：50kg凈重：50kg

含氮量：＞28%含氮量：＞30%

①NH4NO3的相對分子質量為80

②NH4cl中氮、氫、氯三種元素的質量比為1：4：1

③等質量的NH4NO3和NH4