專題28物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（二）（講義）

模塊導(dǎo)航：

面模塊一、命題趨勢

制模塊二、知識重構(gòu)

匐模塊三、重點考向典題精練

考向一、物質(zhì)的檢驗與鑒別

考向二、物質(zhì)的分離與提純

考向三、物質(zhì)的判斷與識別

命題趨勢

1.物質(zhì)的檢驗與鑒別的命題點有：①利用復(fù)分解反應(yīng)原理根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象等進行檢驗物質(zhì)；②利用物質(zhì)

的一些特殊化學(xué)性質(zhì)和特殊現(xiàn)象檢驗物質(zhì)，多在表格型的選擇題中結(jié)合常見的分離方法出現(xiàn)。

2.物質(zhì)的分離提純的命題點有：①過濾、結(jié)晶、蒸儲等實驗操作及其注意事項；②物理方法和化學(xué)方法分離

的選擇及主要事項；③以粗鹽提純?yōu)樗{本的混合鹽類的溶液配制、除雜、分離綜合等。

3.物質(zhì)的推斷與識別的命題點有：①復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件；②利用復(fù)分解反應(yīng)原理判斷離

子或物質(zhì)是否共存；③利用復(fù)分解反應(yīng)原理進行物質(zhì)的分離提純；④利用復(fù)分解反應(yīng)原理進行物質(zhì)的檢

驗和識別等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究中均可以出現(xiàn)，常常是以一包白色固體中判斷其中成

分為背景。

知識重構(gòu)

考點一混合物的分離

混合物的分離：混合物的分離是將混合物中的幾種成分各自分開，得到較純凈的物質(zhì)。用化學(xué)方法分離混

合物時，選擇試劑要考慮是否能再恢復(fù)到原樣。例如分N%SQ、Na2co3時，應(yīng)在混合物中加入稀

H2SO4,得至UN/SQ，將生成的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液，得至UNa2co3,但不能加入BaC/2溶

液或&z（NQ）2溶液，否則得不到原物質(zhì)。

考點二、混合物的提純

混合物的提純：混合物的提純就是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)。提純不要求將雜質(zhì)恢復(fù)到原樣，但要求樣品量

不減少，且不帶入新的雜質(zhì)。例如除去NHVO3中混有的少量AgN（73。應(yīng)加入M/C7溶液而不能加入

KC7溶液。如果用KC7,就會使NaNQ中又混進KNQ。

考點三、分離和提純的主要方法

方法適用范圍或原理舉例

過濾法①固體與液體混合物的分離粗鹽提純

①分離溶質(zhì)與溶劑②除去易從含有HCI的NaCl溶液中分離出固體

結(jié)蒸發(fā)

物理揮發(fā)的雜質(zhì)NaCl.

日日

方法降低溫溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度

法分離NaCl與KNO3的混合物

度影響變化大小不同

除Mz2so4中Na2c。3可加適量H2s

化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去

Na2cO3+W=Na2s0&+H,O+C02T

除去N2a中的Mi2so4,可加適量的

沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去BaCl2o

Na2sO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

除此SO4中的C〃SO4,可加過量鐵粉，再過

化學(xué)置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去

濾CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

方法

除碳粉中的ao粉，可加適量再過

溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去

濾CuO+H2sO4=CuSO4+H2O

除中的可加熱：

雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將CaOCaC03

加熱法

雜質(zhì)除去高溫

CaC03=CaO+C02T

將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主除中的CO，可將氣體通入灼熱的CuO

轉(zhuǎn)化法

要成分A

CO+CuO=Cu+CO2

考點四、常見混合物的分離和提純方法歸納

實驗?zāi)康某Ｓ梅椒ɑ蜻x用試劑

從粗鹽中提純食鹽溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

加熱蒸發(fā)掉大部分溶劑使食鹽結(jié)晶，少量的硝酸鉀

除去含有大量氯化鈉的溶液中的少量硝酸鉀

仍留在溶液中

除去大量的硝酸鉀固體中含有的少量氯化鈉溶于水制成熱飽和溶液后降溫結(jié)晶出硝酸鉀，氯化

鈉仍留在溶液

除去。。中混有的CO?通過堿溶液或熾熱的碳層

除去CO］中混有的co通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物

化氣法：用稀鹽酸將其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w

除去鹽酸鹽中的碳酸根離子

沉淀法：用氯化鈣或氯化/溶液

除去硫酸鹽中碳酸根離子用稀硫酸

除去鹽酸及鹽中的硫酸根離子用氯化鋼溶液將其轉(zhuǎn)變沉淀

除去硝酸及鹽中的硫酸根離子用硝酸鋼溶液將其沉淀

除去硝酸及鹽中的氯離子用硝酸銀溶液將其沉淀

除去鈉鹽或鉀鹽中的鎂離子用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液將其沉淀

除去較活潑金屬鹽溶液中的較不活潑金屬離用較活潑金屬單質(zhì)（除鉀、鈣、鈉外）將其置換出

子來

除去氫后金屬中含有的氫前金屬單質(zhì)用稀鹽酸或硫酸或用氫后金屬的鹽溶液將其溶解

考點五、物質(zhì)檢驗的一般步驟和物質(zhì)推斷的一般方法

L物理方法：依據(jù)特殊性質(zhì)進行觀察，分析判斷，得出結(jié)論。

2.化學(xué)方法：分別取出少量檢驗物質(zhì)（一般為溶液）。加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、

判斷、得出結(jié)論。

3.物質(zhì)推斷的一般方法：

（1）一點擊破，順利推斷：抓住突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其

他結(jié)論。

（2）相遇組合，對比推斷：采用類似數(shù)學(xué)中的相遇方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及

反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質(zhì)。

（3）提出假設(shè)，討論推斷：在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進行反復(fù)驗證，逐步縮小范圍，排除

不合題意的結(jié)論。

考點六、常見離子檢驗

離子檢驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅紫色石蕊溶液遇酸變紅

H+

用pH試紙測量其pHpH<7

加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍紫色石蕊溶液遇堿變藍

滴加無色酚酸溶液無色酚儆溶液變紅無色酚酸溶液遇堿變紅

用pH試紙測量其pHpH>7

OH

C"S04溶液生成藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH\J

FeCl

3溶液生成紅褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3J

NaCO+2HCI=INaCl+HO+COT

滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體有無色無味氣體產(chǎn)生2322

CO；

通入澄清石灰水。石灰水變渾濁。C0?+Ca(OH)2=CaC()3J+H?O

產(chǎn)生白色沉淀且不溶

Cl滴入硝酸銀溶液和稀硝酸AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

于稀硝酸

滴入稀鹽酸酸化再滴入氯酸化無現(xiàn)象產(chǎn)生白色

BaCl2+Na2so4=BaSO4J+2NaCl

s*化領(lǐng)沉淀

滴入硝酸鋼溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀Ba(N()3)2+Na2sO4=BaSO4J+2NaNO3

加入強堿溶液加熱，用濕A

有刺激性氣味氣體產(chǎn)NH?+NaOH=NaCl+NH3T+H20

NH；潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)

生，試劑變藍Na3溶于水顯堿性

生的氣體

3+

Fe滴加強堿溶液（氫氧化鈉）產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe{OH\J+3NaCl

插入鐵絲表面覆有紅色固體Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu2+

滴入強堿溶液產(chǎn)生藍色沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH\(+2NaCl

考點七、常見!物質(zhì)鑒別

物質(zhì)鑒別方法化學(xué)方程式特征

無色無味，能支持燃

a將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃

燒

①將純凈的氫氣點燃發(fā)出淡藍色火焰②在火

焰上方罩一干燥的冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)③

點燃無色無味可燃，燃燒

H22H2+O2=2H2°

再向該燒杯倒入少量澄清石灰水，石灰水不產(chǎn)物只有水

變渾濁。

①將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條熄滅②）3蘢魚附激性氣味，

co2C02+Ca(OH)2=CciCC

通入澄清石灰水中或向集氣瓶中倒入澄清石不支持燃燒是澄清石

灰水石灰水變渾濁灰水變渾濁

碳酸鹽溶液取少量溶液滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生無色無

CaCO3+2HCI=CaCl2+E10+c。2T

或固體刺激性氣味氣體

可溶性硫酸取少量溶液滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉

4J+2NaCl

BaCl2+Na2sO4=BaSO

鹽溶液淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解

可溶性氯化取少量溶液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉

J+NaNO

AgNO3+NaCl=AgCl3

物溶液淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解

考點八、物質(zhì)的特征顏色和反應(yīng)

1.物質(zhì)的特征顏色

特征顏色初中常見的物質(zhì)

紅色固體銅、紅磷、氧化鐵等

紅褐色沉淀氫氧化鐵

藍色固體或沉淀膽磯、氫氧化銅

藍色溶液硫酸銅等可溶性銅鹽溶液

黃色或淡黃色固體硫

黃色液體氯化鐵等可溶性鐵鹽溶液

綠色固體堿式碳酸銅

淺綠色溶液硫酸亞鐵等可溶性亞鐵鹽溶液

黑色固體木碳粉、氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉

不溶于硝酸的白色沉淀氯化銀、硫酸鋼

能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂等不溶性堿，碳酸鈣等不溶性碳酸鹽

2.特征反應(yīng)

特征反應(yīng)初中常見反應(yīng)

通電發(fā)生的反應(yīng)電解水

產(chǎn)生大量白煙的燃燒紅磷燃燒

發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂燃燒

產(chǎn)生明亮藍紫色火焰，并生成刺激性氣味氣體

硫在氧氣中燃燒

的燃燒

火星四射的燃燒鐵在氧氣中燃燒

生成藍色沉淀的反應(yīng)可溶性堿+可溶性銅鹽

生成紅褐色沉淀的反應(yīng)可溶性堿+可溶性鐵鹽

溶液加酸放出二氧化碳氣體碳酸鹽+酸

固體加酸放出氣體氫前金屬或碳酸鹽+酸

I重點考向典題精煉

考向一、物質(zhì)的檢驗與鑒別

1.在氯化銀溶液中加入某種試劑，得到無色溶液和白色沉淀，下列說法正確的是（）

A.加入的試劑一定是硝酸銀溶液B.加入的試劑可能是二氧化碳

C.無色溶液可能呈酸性D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸

【答案】C

【解析】A、氯化銀中加入碳酸鹽或硫酸鹽也會產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；

B、二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，不符合題意；

C、無色溶液可能是硫酸，呈酸性，符合題意；

D、白色沉淀或為硫酸銀或氯化銀則不溶于硝酸，若是碳酸鎖則溶于硝酸，不符合題意；故答案為:

Co

2.下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）

A.K2so4、BaC12、NaNO3、NaClB.K2co3、BaC12、NaNO3、HC1

C.KOH、Na2so4、K2so4、MgC12D.KC1、AgNO3、KN03、HC1

【答案】B

【解析】A、所給溶液都呈無色，相互間反應(yīng)只有硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其它都無現(xiàn)象，

不能鑒別，不符合題意；

B、所給溶液都呈無色，相互間反應(yīng)若一個沉淀、一個氣體、一個無現(xiàn)象的為碳酸鉀，只一個沉淀的為

氯化鐵，只一個氣體的為鹽酸，都無明顯現(xiàn)象的為硝酸鈉，利用組內(nèi)物質(zhì)兩兩反應(yīng)即可鑒別，符合題

忌；

C、所給各溶液都呈無色，相互間反應(yīng)只氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其它都無明顯現(xiàn)象，不

能鑒別，不符合題意；

D、所給各溶液都呈無色，相互間反應(yīng)硝酸銀和氯化鉀、鹽酸都會產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，不符合題

意;故選B。

3.現(xiàn)有a.MgSO4；b.NaOH；c.CuSO4；d.NaCl四種溶液，不用外加試劑，用最簡便的方法鑒別，正確順

序是（）

A.abedB.bcdaC.cbadD.cadb

【答案】C

【解析】先觀察溶液顏色，呈藍色的為硫酸銅溶液，然后再將硫酸銅溶液滴入另三種溶液中，產(chǎn)生藍

色沉淀的為氫氧化鈉溶液，再將氫氧化鈉溶液滴入另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂溶液，無

現(xiàn)象的為氯化鈉溶液，正確順序為cbad或cbda。故選C。

4.如圖所示為小嘉構(gòu)建的甲、乙、丙、丁四種不同物質(zhì)的關(guān)系圖，“-”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2s04、CuCb溶液、NaOH溶液中的任意一種，則下列判斷錯誤的是

（）

A.乙可能是CuCL溶液B.丙一定是NaOH溶液

C.丁一■定是稀H2sO4D.丙不可能是稀H2so4

【答案】C

【解析】若甲為鐵，乙、丁均可與甲反應(yīng)，則乙、丁分別為稀硫酸、CuCb溶液中的一種，丙是氫氧化

鈉溶液。

5.冰糖葫蘆是用一個個表面粘有糖的金桔串聯(lián)而成的傳統(tǒng)小吃，深受同學(xué)們的喜歡。小桐想到用所學(xué)的

化學(xué)物質(zhì)串聯(lián)成“冰糖葫蘆”，如下圖所示。已知箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中五種物質(zhì)的類別都不相同：

其中B常溫下是一種氣體，是光合作用的原料；D是一種常見的堿，可用于中和酸性土壤。下列說法

正確的是（）

A.物質(zhì)A能使無色酚醐試液變紅色

B.物質(zhì)B能使無水硫酸銅呈現(xiàn)藍色

C.物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為B的方法中有兩種反應(yīng)類型

D.物質(zhì)D在水中的溶解度隨溫度升高而增大

【答案】C

【解析】A.物質(zhì)A為碳酸，不就能使無色酚儆試液變紅色，故A錯誤;

B.物質(zhì)B為CO2,不能使無水硫酸銅呈現(xiàn)藍色，故B錯誤；

C.物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為B的方法中，碳酸鈣高溫分解法為分解反應(yīng)，而碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方法為復(fù)分解

反應(yīng)，故C正確；

D.物質(zhì)D為Ca(OH)2,在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故D錯誤。故選C。

6.用下列試劑中的一種就能將BaCb、NaCCh和NaCl這三種無色溶液一一區(qū)別開來，這種試劑是

()

A.稀H2s04B.NaOH溶液C.AgNCh溶液D.KNCh溶液

【答案】A

【解析】A.稀硫酸和氯化銀反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，和氯化鈉不反應(yīng)，故A符合

題意；

B.氫氧化鈉和氯化鋼不反應(yīng)，和碳酸鈉不反應(yīng)，和氯化鈉也不反應(yīng)，故B不合題意；

C.硝酸銀和氯化鋼反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，和氯化鈉反應(yīng)生成

氯化銀白色沉淀，無法區(qū)分，故C不合題意；

D.硝酸鉀和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故D不合題意。故選A。

7.下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是()

①用酚醐試液鑒別NaCl溶液和鹽酸；②用氯化/溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液；④用水鑒別NaOH和CaCO3固體

A.①②③④B.②③C.②③④D.③④

【答案】C

【解析】①氯化鈉和鹽酸都不能使酚醐變紅，不能用酚酰試液鑒別NaCl溶液和鹽酸；②加入氯化鋼

溶液，產(chǎn)生沉淀的為稀硫酸，無現(xiàn)象的為稀鹽酸，可以鑒別；③加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀的為純堿溶

液，無明顯現(xiàn)象的為燒堿溶液，可以鑒別；④加水溶解且放熱的是NaOH,不溶解的為CaCCh固體，

可以鑒別；故選：Co

8.下列各組溶液，只用酚醐試液無法鑒別的一組是()

A.NaCl、Ba(0H)2、H2SO4B.NaOH,H2so4、NaCl

C.HC1、Na2co3、NaOHD.NaOH、NaCLNaNCh

【答案】D

【解析】A、加入酚醐，溶液變紅的為氫氧化鎖，再將另兩種溶液分別滴入變紅的氫氧化鋼溶液中，產(chǎn)

生沉淀且紅色消失為的硫酸，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；

B、加入酚酸，溶液變紅的為氫氧化鈉，再將另兩種溶液分別滴入變紅的氫氧化鈉溶液中，紅色消失的

為硫酸，不消失的為氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；

C、加入酚醐，溶液變紅的為氫氧化鈉和碳酸鈉，不變紅的為鹽酸，再將鹽酸加入另兩種溶液中，產(chǎn)生

氣泡的為碳酸鈉，無氣泡產(chǎn)生的為氫氧化鈉，可以鑒別，不符合題意；

D、加入酚獻，溶液變紅的為氫氧化鈉，但無法鑒別出氯化鈉和硝酸鈉，符合題意；故選D。

9.甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案：

甲：只用二氧化碳氣體就能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液：

乙：只用水就能鑒別出硝酸錢、氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉四種固體；

丙：只用石蕊試液就能鑒別鹽酸、硫酸、碳酸鈉和硝酸鉀四種溶液：

下列有關(guān)這些方案的評價正確的是（）

A.只有甲可行B.只有乙可行

C.只有丙不可行D.甲、乙、丙均不可行

【答案】C

【解析】甲：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，沒有明顯變化。而氫氧化鈣與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此可以鑒別；

乙：加水后溫度降低的是硝酸鏤，溫度升高的是氫氧化鈉，生成沉淀的是碳酸鈣，沒有變化的是氯化

鈉，因此可以鑒別；

丙：將石蕊試液滴入鹽酸和硫酸時，都會變成紅色，無法區(qū)分二者；故C正確，而A、B、D錯誤。故

選C。

10.實驗員配制好下列溶液后忘記貼標(biāo)簽，只知道它們是：①稀鹽酸、②硫酸銅、③NaOH溶液、

④Na2s04溶液、⑤稀硫酸，于是分別對無種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表:

甲乙丙T戊

觀察顏色無色無色藍色無色無色

加入無色酚酥溶液不變色變紅不變色不變色不變色

加入BaCL溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無明顯現(xiàn)象

加入Na2c。3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體

則對應(yīng)甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質(zhì)是（）

A.⑤①②④③B.④③②①⑤C.⑤③②④①D.④③②⑤①

【答案】D

【解析】硫酸銅溶液呈藍色，則丙為硫酸銅，加入無色酚醐，乙變紅色，說明乙溶液呈堿性，為氫氧

化鈉溶液，加入氯化銀溶液，硫酸鈉和硫酸都能與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀沉淀，而鹽酸不能反應(yīng)，戊

為鹽酸，加入碳酸鈉溶液，硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以丁為硫酸，甲為硫酸鈉，則對應(yīng)

甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質(zhì)是④③②⑤①。故選D。

1L化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的4瓶無色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液、酚醐試液。現(xiàn)將其任

意編號：A、B、C、D,然后兩兩組合進行實驗。其部分現(xiàn)象如表（碳酸鈉溶液顯堿性）。請回答:

實驗A+BA+CB+CB+D

現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體

（1）酚醐試液是o

（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

【答案】（1）A（2）Ca（OH）2+Na2cO3=CaCC>31+2NaOH

【解析】（1）A和B、C反應(yīng)溶液都變紅色，所給4瓶溶液中石灰水、碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使酚

醐變紅，則酚酸試液為A。

（2）B與C為氫氧化鈣和碳酸鈉的一種，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Ca（OH）2+Na2cO3=CaCChl+2NaOH=

12.三瓶遺失標(biāo)簽的無色溶液分別是鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣，為鑒別這三瓶溶液進行如下實驗。

紅I

色A

溶

液rul

加入試劑b-

無

明1

顯c

現(xiàn)m

象u

（1）氣體a的名稱是。

（2）如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是。

（3）若遺失標(biāo)簽的是氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸三瓶溶液，鑒別時不需外加任何試劑，只需將其中的

溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、③中，若實驗現(xiàn)象是：一個有氣泡，一個無明顯現(xiàn)象，則①

是o

【答案】（1）二氧化碳（2）碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液等）（3）鹽酸

【解析】（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，向三溶液中通入氣體A,B中產(chǎn)生白色沉

淀，說明a為二氧化碳。

（2）鹽酸與碳酸鈉等碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉等碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳

酸鈣沉淀，氫氧化鈉與碳酸鈉等碳酸鹽溶液不反應(yīng)，所以可用碳酸鈉溶液直接鑒別三種溶液。

（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)

無明顯現(xiàn)象，所以要鑒別氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸，將其中的溶液①分別滴加到另外兩種溶液②、

③中，若實驗現(xiàn)象是：一個有氣泡，一個無明顯現(xiàn)象，說明①是鹽酸。

13.某江入海口的兩條水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別向江

中排放含BaC12、MgC12、FeC13、NaOH、Na2co3、Ba(0H)2、H2so4等物質(zhì)中的一種物質(zhì)的廢水。

環(huán)保部門檢測情況如圖：

試推斷：

(1)其中三家化工廠排放物的化學(xué)式分別為：A；E；F。

(2)甲處不溶物的化學(xué)式為

【答案】(1)FeChsH2SO4；Na2cO3(2)BaSCU

【解析】(1)由分析知A為FeCb,E為H2so4,F為Na2co3。

(2)D處是氫氧化銀，E為硫酸，所以甲處不溶物為硫酸鋼。

14.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當(dāng)，盛有無色溶液的試劑瓶，且標(biāo)簽破損如圖，其殘

缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”字樣。同學(xué)們很感興趣，決定對其成分進行探究。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是(填字母)。

A酸B堿C鹽

【作出猜想】

①可能是Na2c03溶液；

②可能是NaCl溶液；

③請你再作出一種猜想，猜想的物質(zhì)與上面類別不同：可能是溶液。

【設(shè)計并實驗】

實

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋

驗

I取樣于試管中，向其中滴加幾無色溶液該溶液不可能是NaCl溶液。

滴無色酚酸試液。變紅理

由_______________________________________O

另取樣于另一只試管中，向其產(chǎn)生大量

II該溶液溶質(zhì)為碳酸鈉。

中滴加足量的稀鹽酸。的氣泡

由此，同學(xué)們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。

老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實驗I和II

相同現(xiàn)象。老師提示，不需另取樣，只要在實驗I后的試管中加入足量的

溶液，若觀察到紅色溶液不褪色現(xiàn)象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉。

【答案】A；NaOH；NaCl溶液顯中性，不能使酚醐試液變色；CaCL、BaCL、Ca(NO3)2,Ba(NCh)2均

可

【解析】【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，該溶液中含有鈉離子，則一定不是酸，可能是堿或

土卜

imo

【作出猜想】該溶液可能是堿溶液，即可能是氫氧化鈉溶液。

【設(shè)計并實驗】NaCl溶液顯中性，不能使酚酸試液變色，取樣于試管中，向其中滴加幾滴無色酚

獻試液，溶液變紅，說明溶液不可能是氯化鈉溶液。

碳酸鈉與氫氧化鈉溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中含氫氧化鈉，需先除去碳酸

鈉，氫氧化鈉不與氯化鈣、氯化鋼等溶液反應(yīng)，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化銀等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所

以可在實驗I后的試管中加入足量的氯化鈣、氯化鋼等溶液，通過觀察是否產(chǎn)生白色沉淀證明并除去

碳酸鈉，然后再通過酚酸溶液的顏色判斷氫氧化鈉是否存在。

考向二、物質(zhì)的分離與提純

15.下列實驗方案或結(jié)論錯誤的是()

A.利用CO2氣體能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2兩種溶液

B.只用蒸鐳水不能鑒別固體燒堿和熟石灰兩種物質(zhì)

C.裝有石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白膜可以用稀鹽酸除去

D.利用鋅粒可以除去硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸雜質(zhì)

【答案】B

【解析】A.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，可以區(qū)分二

者，故A不合題意；

B.固體燒堿和熟石灰加水時都會放出大量的熱，無法區(qū)分二者，故B符合題意；

C.石灰水的試劑瓶內(nèi)部上的白膜是與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、

水和二氧化碳氣體，故C不合題意；

D.鋅粒和硫酸鋅不反應(yīng)，但是和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，故D不合題意。故選B。

16.利用實驗可以鑒別生活、生產(chǎn)中的一些物質(zhì)。下表列舉了四組待鑒別的物質(zhì)和對應(yīng)的鑒別方法，其

中不可行的是（）

待鑒別的物質(zhì)鑒別方法

A蒸儲水、食鹽水加入硝酸銀溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生

B氧氣、二氧化碳、空氣用燃著的木條檢驗，觀察木條燃燒情況

C羊毛纖維、棉花纖維灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒后的灰燼

D硫酸鏤、氯化鉀加水后，觀察是否溶于水

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是食鹽水，沒有明顯現(xiàn)象的是蒸儲水，現(xiàn)象不同可以

鑒別，故A正確；

B、用燃著的木條檢驗，木條燃燒更劇烈的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，無變化的是空氣，現(xiàn)象不同可

以鑒別，故B正確；

C、灼燒，有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，有燒紙氣味的是棉花纖維，現(xiàn)象不同可以鑒別，故C正

確；

D、硫酸鏤、氯化鉀都溶于水，加水溶解后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤.故選：D.

17.下列物質(zhì)的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒炘噭┗蚍椒?/p>

A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液

除去CO氣體中少量的HC1

B將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸

氣體

C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過量鐵粉，并過濾

點燃氣體，分別用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，

D鑒別C。和CO

觀察

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸銀和硝

酸，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項不正確。

B、氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，最終得到一氧化碳，該選項正

確。

C、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去了原物質(zhì)氯化鐵，該選項

不正確。

D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，都生成二氧化碳，都能使澄清石灰水變

渾濁，不能區(qū)分兩種物質(zhì)，該選項不正確。故選：Bo

18.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（）

A.單質(zhì)僅有一種元素組成，所以僅有一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.某溶液中滴加BaCb溶液，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素

D.碳酸氫鈉溶液能使酚醐溶液變紅，則碳酸氫鈉溶液呈堿性

【答案】D

【解析】A、單質(zhì)僅有一種元素組成，但僅有一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，

不符合題意；

B、某溶液中滴加BaCb溶液，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能含有SCV一,可能含

有Ag+,不符合題意；

C、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，不

符合題意；

D、碳酸氫鈉溶液能使酚醐溶液變紅，則碳酸氫鈉溶液呈堿性，符合題意；故選D。

19.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項物質(zhì)實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A.過氧化氫和水鑒別加入二氧化鎬

B.CaO中是否混有CaCO3檢驗取樣加足量稀鹽酸

C.羊毛和棉鑒別燃燒

D.NaCl固體中有少量泥沙除雜加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A：根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化鎰混合會放出氧氣，而水和二氧化鎰混合沒有明顯現(xiàn)象，A正

確。

B：CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可以檢驗，B正確。

C：純棉點燃后有燒紙的味道，羊毛點著后是頭發(fā)燒焦的味道，可以鑒別，C正確。

D：NaCl固體中有少量泥沙，應(yīng)該加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)，D錯誤。故選D。

20.下列對各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

鑒別方法現(xiàn)象結(jié)論

A鑒別固體中的成分（含有取部分樣品溶于水中產(chǎn)生白色沉淀一定有BaCb、

BaCL、Na2so4、Na2cChNa2so4,可能有

中的一種或幾種）Na2cCh

B鑒別溶液中的溶質(zhì)（含有取部分溶液，先加入足量產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)一定有

Na2so4、Na2cO3、NaNCh的稀鹽酸，再加入氯化銀生白色沉淀Na2so4、

中的一種或幾種）溶液Na2co3,可能

有NaNCh

C鑒別氣體的成分（含有將氣體先后通入裝有氧化黑色的氧化銅一定有co、

CO、H2、H2O中的一種或銅的玻璃管中，再對玻璃變紅；無水硫H2、H2O

幾種）管加熱一無水硫酸銅一澄酸銅變藍；澄

清石灰水清石灰水變渾

濁

D鑒別生成的沉淀（含有過濾得到的沉淀中加入足沉淀部分溶一定有Mg

Mg（OH）2、BaCCh、量的稀硝酸解，產(chǎn)生氣泡(OH)2、

AgCl中的一種或幾種）BaCCh、AgCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、取部分樣品溶于水中，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明一定含氯化銀，硫酸鈉和碳酸鈉可能含

一種或兩種，不符合題意；

B、取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生白色沉淀，因碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，所以可證明一定含硫酸鈉和碳酸

鈉，硝酸鈉不參與反應(yīng)，可能存在，符合題意；

C、將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱一無水硫酸銅一澄清石灰水，黑色的氧

化銅變紅，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁，只能證明氣體一定含氫氣和一氧化碳，無法證明是

否含水，不符合題意；

D、過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡，只能證明一定含碳酸銀和氯

化銀，而無法證明是否含氫氧化鎂，不符合題意；故選B。

21.小明做生石灰（CaO）與水反應(yīng)的實驗時，無法觀察到老師所說的“放出大量熱，液體沸騰”的現(xiàn)象。老

師告訴小明，他用的生石灰存放時間太長，已經(jīng)變質(zhì)。于是小明想研究該變質(zhì)生石灰的成分，又做了

如下實驗。

足量水濾渣0.1克Na,CO,

0.75克變質(zhì)生石灰一U充分溶解|-U操作Ai濾液BT過濾濾渣1克

TI1

ABCDE

(1)上述流程中進行“操作A”需要用到右圖的儀器有(填字母)；

(2)根據(jù)上述實驗，該變質(zhì)生石灰的組成成分為：0

【答案】(1)ABC(2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3

【解析】(1)上述流程中進行“操作A”分離出濾渣，為過濾，需要用到右圖的儀器有A漏斗、B玻璃

棒、C燒杯。

(2)變質(zhì)生石灰加足量水，有濾渣0.1克，說明一定有碳酸鈣，濾液中加入碳酸鈉，濾渣質(zhì)量增加即

產(chǎn)生沉淀，若0.65克固體只有氫氧化鈣，設(shè)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量x

Ca(OH)2--------------CaCO3

74100

0.65gx

74：100=0.65g：x

x=0.88g

若固體全部中氧化鈣，加水形成氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量為y

CaO-----------Ca(OH)2--------------CaCOs

56100

0.65gy

56：100=0.65g：y

y=1.16g

由此說明固體除碳酸鈣外還含有氧化鈣和氫氧化鈣。

考向三、物質(zhì)的判斷與識別

22.有a、b、c、d四種無色溶液分別是碳酸鈉、硫酸、氯化鋼、鹽酸中的一種，下表是它們兩間反應(yīng)的

現(xiàn)象，試判斷a,b,c,d,依次是()

abcd

有氣體產(chǎn)生

B無明顯現(xiàn)象—有沉淀生成

C有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生—有沉淀生成

A.H2so4、Na2co3、BaCL、HC1B.HC1、H2so4、Na2co3、BaCh

C.Na2co3、H2so4、HC1、BaChD.BaCb、HC1、Na2co3、H2SO4

【答案】B

【解析】碳酸鈉與硫酸和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，

與氯化銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，鹽酸只與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化銀與碳酸鈉、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與鹽

酸不反應(yīng)，由所給信息可知，a和c、b和c反應(yīng)有氣體產(chǎn)物，b和d、c和d反應(yīng)有沉淀生成，則c為

碳酸鈉，d為氯化銀，b和d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則b為硫酸，a為鹽酸；故選B。

23.有一包白色固體，可能由Na2co3、C11SO4、Ca(NO3)2和NaCl中的一種或幾種組成，某小組為了確

定其組成，進行了以下實驗：

①取少量白色固體投入足量水中，充分溶解得到無色溶液；

②取上述溶液，加入足量氯化鋼溶液，過濾，得到白色沉淀和濾液；

③在所得濾液中加入硝酸銀溶液，又有白色沉淀生成。

以下對白色固體的推斷正確的是()

A.一定含有Na2cChB.一定含有NaCl

C.可能含有C11SO4D.可能含有