天津市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試

一.選擇題（共20小題）

1.ImolNazCh與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻

物質，殘留的固體物質是（）

A.碳酸鈉

B.過氧化鈉、碳酸鈉

C.氫氧化鈉、碳酸鈉

D.過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.71gCb與足量鐵粉反應轉移的電子數為02NA

B.ImoH/iFeCb溶液中含離子總數為3NA

C.標準狀況下，2.24LNO2分子中含有的分子數目為0」NA

D.34gH2O2中非極性鍵數目為2NA

3.在堿性溶液中能大量共存，且為無色透明溶液的是（）

2

A.K\Ba\Rn0->SOf

B-Na+、CO.、-SO；-

C3

-HCO3'加、Al\N0"

D.C1O\NH；、C［、Fe2+

在一定條件下，可發生如下反應：Q+3+在R中元素

4.4Rn-+20H=4R+3O2?+10H2Oo。/R

的化合價為（）

A.+4價B.+5價C.+6價D.+7價

5.下列有關NaHCCh和Na2cCh的敘述正確的是（）

A.Na2cCh和NaHCCh均可用作食用堿

B.向NaHCC>3和Na2cCh固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現象

C.等質量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量鹽酸反應，放出等質量的CCh

D.取這兩種物質的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚麟溶液，NaHCCh溶液顏色較深

6.某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCb、K2cO3,進行如下實驗：①將少量粉末加入水

中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣

泡產生；③取少量②的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，依據實驗現象，下列

關于白色粉末的判斷正確的是()

A.只含有K2cCh

B.一定含有K2co3,還含有CaCL和Ba(NO3)2中的一種

C.一定含有K2c。3和CaC12,可能含有Ba(N03)2

D.一定含有K2co3、CaCL和Ba(NO3)2

7.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的分散系是()

①牛奶

②云、霧

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸儲水

⑥硫酸銅溶液

A.③④⑥B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D.④⑥

8.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是()

A.稀鹽酸B.Cu(NO3)2溶液

C.NaCl溶液D.MgSCU溶液

9.在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現的是()

A.CuO—>CuB.SO2-

C.CaCCh―82D.FeCb-FeCb

10.下列選項描述與對應圖像不相符的是()

(

一

Q匕

日

)

超

汽

品

M小

M

B.圖B向某濃度的Ba(OH)2溶液中滴入稀H2so4,溶液電導率隨時間變化的曲線

C.圖C為向等物質的量濃度的Na2co3、NaOH混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像

D.圖D為FeBn、Feb混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是

cr

ii.下列關于物質的量的說法中，不正確的是（）

A.物質的量就是物質的質量

B.摩爾是物質的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”

C.摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子

D.可以說“ImolCh"，但不能說“Imol氫”

12.下列說法正確的是（）

A.0.5molH2所占的體積為11.2L

B.標準狀況下，6.02x1023個分子所占的體積約是22.4L

C.標準狀況下，Imol酒精的體積約為22.4L

D.標準狀況下，28gN2體積約是22.4L

13.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是（）

A.SiO2TsiB.SO3fH2sO4C.Na^Na2O2D.CuO-Cu

14.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述n判斷

A小蘇打可用于治療胃NaHCCh可與鹽酸反I對，II對，無

酸過多應

Bco2與過氧化鈉反應Na著火不能用CO2I對，II錯，無

滅火

C碳酸鈉、碳酸氫鈉能Na2c03能與澄清石I對，II對，有

用澄清石灰水鑒別灰水反應生成白色沉

淀，而NaHCCh不能

D過氧化鈉用于航天員Na2O2能和CO2、I對，II對，有

的供氧劑H2O反應生成。2

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最

外層電子數之和為21。則下列說法不正確的是（）

XY

WZ

A.W的簡單氣態氫化物比X的穩定

B.原子半徑大小：Y<X

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

D.W的單質常用作半導體材料

16.下列關于Na2co3的分類不正確的是（）

A.屬于化合物B.屬于電解質

C.屬于鹽D.屬于堿

17.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。

%。⑤

QAH0COA

Na,O>—―----Na—--?NaOH-------—?Na,C0,---------NaHCO,

①②③*④

CO,?~

下列分析正確的是（）

A.反應①②④屬于氧化還原反應

B.反應③表明CO2是酸性氧化物

C.反應④可用于除去NaHCCh固體中的Na2cCh

D.反應⑤、③中H2O、C02分別做還原劑

18.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，XY2的固體是常見的制冷劑，丫、

Z能組成兩種常見的離子化合物，R原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列敘述

正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>R>Y

B.X的同素異形體只有兩種

C.簡單氫化物的還原性：R>Y

D.Z2R2只含一種化學鍵

A.該循環減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰，碳中和

B.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCC）3=Na++HC0￡

C.該循環過程中含氧化還原反應

2++

D.鈣化作用中含有的離子方程式：Ca+HC0-=CaCO3；+H

下列說法不正確的是（）

A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③

C.容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

二.解答題（共4小題）

21.鈉的化合物用途廣泛。回答下列問題：

I.Na2CO3

我國化學家侯德榜將制取純堿和合成氨聯合起來，發明了聯合制堿法，也稱侯氏制堿法。

為世界制堿工業做出了巨大貢獻。實驗室模擬聯合制堿法的主要流程如圖所示（部分物

質已略去）。

（1）飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發生反應的化學方程式

為，兩種氣體應先通入的是（填化學式）。

（2）操作①的名稱是。

（3）“聯合制堿法”可得到的副產品為（填化學式），其用途為。

（4）欲檢驗產品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有o

II.NaHCO3

（5）市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲料，其溶質是小蘇打而不是蘇打。

①設計一個簡單的實驗，檢驗某蘇打粉末中是否混有小蘇打:o

②“蘇打水”會因儲藏溫度過高而分解產生少量Na2c03使口感發澀，寫出一種除去Na2c03

以改善“蘇打水”口感的方法（用離子方程式表示）。

（6）某同學充分加熱mgNaHCO3固體,產生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量Na2O2,

Na2O2,NazCh增重0.14g,則m=。

22.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要視角。如圖為鈉和氯

的價類二維圖，請據圖完成下列問題:

化合物A

+7

CI2O7

+6

+5iC12O5：CIO；

+4

+3

+2

+1NaHHC10

0

HC1=ci-

氫化物單質氧化物酸/堿鹽物質類別

（1）NaH中的氫為價。可與水反應生成氫氣，該反應中氧化產物和還原產物

的質量比為0

（2）A是氯的氧化物，其化學式為oA可用于自來水消毒。其消毒效率是

Cb的倍（還原產物都是C「，消毒效率以單位物質的量的物質得到的電子數

表示）。

（3）B屬于堿，其水溶液與CL反應生成D的離子方程式為。

（4）C是高氯酸鈉，受熱分解可產生02和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學方程

式為，并用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目。

（5）CL可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因

是、（用化學方程式表示）。

（6）高鐵酸鹽被科學家們公認為綠色消毒劑，其中干法制備的反應為：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+aX+2Na2SO4+O2T,該反應中物質X為（寫化

學式），該反應的氧化產物是（寫化學式）。

(7)工業上另一種制備高鐵酸鹽的方法為濕法制備，若反應體系中有六種微粒:

C1

Fe(OH)3、C1O\OH\FeO2-、>H2Oo

寫出并配平濕法制高鐵酸鹽的離子反應方程式：。

每生成ImolFeOj轉移電子的數目為，若反應過程中轉移了。-3mol電子,

則還原產物的物質的量為mol?

23.下表列出了A?R9種元素在周期表中的位置

，或

(3)高溫灼燒A與G形成的化合物時，火焰呈_______色。請用電子式寫出該化合物

的形成過程：o

(4)下面是H?與CL反應的過程，請回答：

①丫物質為

A.H-H

B.C1-CI

C.H-C1

D.H?

②HC1分子的空間結構是

A.直線型

B.V型

C.正四面體型

D.平行四邊形

③HC1溶于水:HC1在發生化學鍵（填寫“斷裂”或“形成"）過程中能

量（填寫“吸收”或“放出”）；下面是整個電離過程：HCI+LH3O++C「□內的化學式為：_

（5）下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質（“電負性''即元素對應原子吸引電

子能力的標度）：

元素編號ABCDE

電負性3.02.5X1.50.9

原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186

主要化合價-1,+7-2,+6-3,+5+3+1

請回答下列問題：

①寫出E元素的離子結構示意圖

②X的值應為（填字母）；

A.3.6

B.3.1

C.2.1

D.1.4

③A、B、C三種元素形成的氫化物穩定性由強到弱的順序是：（用

化學式表示）

24.（1）如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3>

FeCb、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的

分類標準代號：

①相連的兩種物質都是電解質的是（填分類標準代號），都是氧化物的是

（填分類標準代號）。

②圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是（填分類標準代號），所屬基本反應類

型的是反應。

③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的

離子方程式為0

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與

氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

IE班化還原反應

AJR菊畫原反應二

試寫出有水參加的符合反應類型w的一個化學方程式:,其中

水為劑。

★參考答案★

一.選擇題（共20小題）

1.ImolNazCh與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻

物質，殘留的固體物質是（）

A.碳酸鈉

B.過氧化鈉、碳酸鈉

C.氫氧化鈉、碳酸鈉

D.過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【答案】A

【解析】解：根據題意可列化學方程式：

2NaHCC>3△Na2cO3+CO2T+2H2O

2molImolImollmol

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

ImolImolImol

由化學方程式可知，2molNaHCCh分解成1molCO2和1molH2O,固體混合物種有1

molNa2O2,NazCh優先和CCh反應，NazCh和NaHCCh分解生成的CCh恰好完全反應,

排出氣體后冷卻，殘留的固體物質為2moiNa2cCh，故A正確，

故選：Ao

2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.7.1gCb與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NA

B.ImoM/iFeCL溶液中含離子總數為3NA

C.標準狀況下，2.24LNO2分子中含有的分子數目為O.INA

D.34gH2O2中非極性鍵數目為2NA

【答案】A

【解析】解：A.7.1gCL與足量鐵粉反應，生成0.2mol氯離子，轉移的電子數為0.2NA，

故A正確；

B.溶液體積未知，無法計算含離子總數，故B錯誤；

C.標況下二氧化氮為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；

D.34gH2O2物質的量為Imol,含有非極性鍵數目為NA，故D錯誤；

故選：Ao

3.在堿性溶液中能大量共存，且為無色透明溶液的是（）

2

A.K\Ba\MnQ->SOf

B-Na+、co'、K+、sOg-

C

-HCO3'-AF+、NQ-

D.C1O\呵、C1'Fe2+

【答案】B

【解析】解：A.MnO：為紫色，與無色不符，故A錯誤；

B.堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；

C.堿性溶液中不能大量存在HCO?Al3+,且HCO?AF+相互促進水解，不能大量共存，

故c錯誤；

D.堿性溶液中不能大量存在NH：、Fe2+,故D錯誤；

故選：Bo

+3+

4.在一定條件下，可發生如下反應：4RQn-+20H=4R+3O2t+10H2Oo在RQA中元素R

的化合價為（）

A.+4價B.+5價C.+6價D.+7價

【答案】C

【解析】解：根據反應4R07+2OH+=4R3++3O2T+1OH2O中電荷守恒可得：-4n+20=12,

n=2,則R的化合價為+6,

故選：Co

5.下列有關NaHCCh和NazCCh的敘述正確的是（）

A.Na2cCh和NaHCCh均可用作食用堿

B.向NaHCC>3和Na2cCh固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現象

C.等質量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量鹽酸反應，放出等質量的CCh

D.取這兩種物質的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚麟溶液，NaHCCh溶液顏色較深

【答案】A

【解析】解：A.碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，故B錯誤；

C.與足量鹽酸反應，碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳原子相同時生成等量的CO2,則二者物質的

量相同，但等質量的NaHCCh和Na2co3的物質的量不相同，即產生的二氧化碳的質量不

相同，故C錯誤；

D.相同溫度下，飽和Na2c。3溶液的堿性更強，滴加酚麟以后，溶液紅色較深的是飽和

Na2c03溶液，故D錯誤；

故選：Ao

6.某白色粉末可能含有Ba(N03)2、CaCb、K2co3,進行如下實驗：①將少量粉末加入水

中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣

泡產生；③取少量②的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，依據實驗現象，下列

關于白色粉末的判斷正確的是()

A.只含有K2cCh

B.一定含有K2cO3，還含有CaCb和Ba(N03)2中的一種

C.一定含有K2c。3和CaCb，可能含有Ba(NO3)2

D.一定含有K2co3、CaCb和Ba(NO3)2

【答案】C

【解析】解：①有白色沉淀生成，碳酸鉀與Ba(NCh)2可以生成沉淀，也可以與氯化鈣

溶液反應生成沉淀，說明肯定有碳酸鉀，Ba(NO3)2、CaCL至少含有一種；②向①的懸

濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；可能是碳酸鋼或碳酸鈣，或者兩

者都有；③取少量②溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中含有氯化鈣，

因此肯定含有碳酸鉀和氯化鈣，可能含有Ba(NO3)2，故C正確，

故選：Co

7.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的分散系是()

①牛奶

②云、霧

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸儲水

⑥硫酸銅溶液

A.③④⑥B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D.④⑥

【答案】c

【解析】解：①牛奶是膠體，有丁達爾效應，故①錯誤；

②云、霧是膠體，有丁達爾效應，故②錯誤；

③有色玻璃是膠體，有丁達爾效應，故③錯誤；

④蔗糖溶液不是膠體，蔗糖溶液不會出現丁達爾效應，故④正確；

⑤蒸儲水不是膠體，蒸儲水是純凈物，膠體是混合物，水不會出現丁達爾效應，故⑤正

確；

⑥硫酸銅溶液不是膠體，硫酸銅溶液不會出現丁達爾效應，故⑥正確；

故選：Co

8.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是（）

A.稀鹽酸B.Cu（N03）2溶液

C.NaCl溶液D.MgSCU溶液

【答案】D

【解析】解：A.因鈉與鹽酸溶液反應，生成物為氯化鈉和氫氣，有氣體產生，不會產生

白色沉淀，故A錯誤；

B.因鈉能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生，氫氧化鈉與硫酸

銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故B錯誤；

C.因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生；但氫氧化鈉不與氯

化鈉反應，故有氣體產生，確無白色沉淀生成，故c錯誤；

D.因為鈉的化學性質活潑，投入MgSCU溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫

氣，然后氫氧化鈉和硫酸鎂之間反應生成氫氧鎂白色沉淀，故D正確；

故選：D。

9.在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現的是（）

A.CuO—CuB.SO2Ts

C.CaCCh-CO2D.FeCb-FeCb

【答案】D

【解析】解：A、銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，故A錯誤；

B、SO2Ts中硫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現，故B錯誤；

C、碳酸鈣加熱分解產生二氧化碳，不需加氧化劑，故C錯誤；

D、FeCL—FeCb中鐵元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現，故D正確；

故選：Do

10.下列選項描述與對應圖像不相符的是()

35

30

25

V(CO2)/mL1離子/mol

20

15

10

5

0

0204060800Cl/mol

時間/sV(鹽酸)/mL2

BCD

A.圖A為新制氯水在陽光直射時，溶液中C「濃度隨著時間變化的曲線

B.圖B向某濃度的Ba(OH)2溶液中滴入稀H2so4,溶液電導率隨時間變化的曲線

C.圖C為向等物質的量濃度的Na2co3、NaOH混合液中滴加鹽酸產生CCh的圖像

D.圖D為FeBn、Feb混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是

C1

【答案】D

【解析】解：A.新制氯水在陽光直射時，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液中C「濃度

隨逐漸增大，故A正確；

B.Ba(OH)2溶液中滴入稀H2s04生成硫酸鋼和水，恰好反應是導電能力最低，之后硫

酸過量，導電能力增強，故B正確；

C.圖C為向等物質的量濃度的碳酸鈉、氫氧化鈉混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉先反應生

氯化鈉和水，然后碳酸鈉反應生NaHCCh，最后NaHCCh和HC1反應產生二氧化碳，故

C正確；

D.FeBn、Feb混合液中通入CI2,反應的先后順序為卜、Fe2\BrZa代表「、b代表

Fe3+>c代表Fe?+、d代表BrL故D錯誤；

故選：D。

11.下列關于物質的量的說法中，不正確的是()

A.物質的量就是物質的質量

B.摩爾是物質的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”

C.摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子

D.可以說“ImolCh”,但不能說“Imol氫”

【答案】A

【解析】解：A.物質的量和物質的質量是兩個不同的物理量，故A錯誤；

B.摩爾是物質的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”，故B正確；

C.摩爾只適用于微觀粒子，分子、原子、離子均是微觀粒子，故C正確;

D.可以說“1molCh”,但不能說“Imol氫”，否則指代不明，故D正確；

故選：Ao

12.下列說法正確的是（）

A.0.5molH2所占的體積為11.2L

B.標準狀況下，6.02x1023個分子所占的體積約是22.4L

C.標準狀況下，Imol酒精的體積約為22.4L

D.標準狀況下，28gN2體積約是22.4L

【答案】D

【解析】解：A.氣體狀況未知，無法計算氫氣的體積，故A錯誤；

B.物質的狀態未知，無法計算其體積，故B錯誤；

C.標況下酒精為液態，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；

D.標準狀況下，28gN2體積約是：一選一x22.4L/mol=22.4L,故D正確；

28g/mol

故選：D。

13.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是（）

A.SiO2TsiB.SO3fH2s。4C.Na^Na2O2D.CuO-Cu

【答案】C

【解析】解：A.SiCh-Si,硅元素化合價降低，被還原，需要還原劑，故A錯誤；

B.SO3TH2s04,沒有元素化合價的變化，沒有發生氧化還原反應，不需要氧化劑，故B

錯誤；

C.Na-Na?。?，鈉元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，故C正確；

D.CUOTCU,銅元素化合價降低，被還原，需要還原劑，故D錯誤；

故選：Co

14.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述n判斷

A小蘇打可用于治療胃NaHCCh可與鹽酸反I對，II對，無

酸過多應

Bco2與過氧化鈉反應Na著火不能用CO2I對，II錯，無

滅火

C碳酸鈉、碳酸氫鈉能Na2c03能與澄清石I對，II對，有

用澄清石灰水鑒別灰水反應生成白色沉

淀，而NaHCCh不能

D過氧化鈉用于航天員Na2（D2能和CO?、I對，II對，有

的供氧劑H2o反應生成。2

【答案】D

【解析】解：A.碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸中含有鹽酸，

所以碳酸氫鈉可用于治療胃病，陳述I、II有因果關系，故A錯誤；

B.Na著火生成過氧化鈉，CO2與過氧化鈉反應生成氧氣促進燃燒。故不能用CO?滅火，

故B錯誤；

C.Na2cCh和NaHCCh和石灰水都反應生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；

D.過氧化鈉與人呼吸產生的水及二氧化碳都能反應生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳

述I、II都正確，且有因果關系，故D正確；

故選：D。

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最

外層電子數之和為21。則下列說法不正確的是（）

XY

WZ

A.W的簡單氣態氫化物比X的穩定

B.原子半徑大小：Y<X

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

D.W的單質常用作半導體材料

【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X為C元素、丫為O元素、W為Si元素、Z為C1元素，

A.同主族從上到下非金屬性減弱，則X的簡單氣態氫化物比W的穩定，故A錯誤；

B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小：Y<X,故B正確；

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，屬于強酸，故C正確；

D.Si位于金屬與非金屬元素的交界處，則W的單質常用作半導體材料，故D正確；

故選：Ao

16.下列關于Na2cO3的分類不正確的是（）

A.屬于化合物B.屬于電解質

C.屬于鹽D.屬于堿

【答案】D

【解析】解：Na2cCh的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，而鹽屬于化合

物，也屬于電解質，但不是堿，故選D。

17.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。

比0⑤

Q△HOCO—

2

Na,O,.-Na?NaOH——--?Na,CO4?----------NaHCO,

①②③f④

CO,

下列分析正確的是（）

A.反應①②④屬于氧化還原反應

B.反應③表明CO2是酸性氧化物

C.反應④可用于除去NaHCCh固體中的Na2cCh

D.反應⑤、③中H2O、CCh分別做還原劑

【答案】B

【解析】解：A.反應④是碳酸氫鈉的分解，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故

A錯誤；

B.反應③二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，表明CO2具有酸性氧化物的性質，

故B正確；

C.NaHCCh固體加熱分解為Na2cCh，不可用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2co3，

故C錯誤；

D.反應⑤、③中，NazCh中的O元素化合價由-1價變為-2價、。價，H2O>82中各

元素的化合價均不變，則反應⑤、③中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H20>CO2均不

做還原劑，故D錯誤；

故選：Bo

18.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，XY2的固體是常見的制冷劑，丫、

Z能組成兩種常見的離子化合物，R原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列敘述

正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>R>Y

B.X的同素異形體只有兩種

C.簡單氫化物的還原性：R>Y

D.Z2R2只含一種化學鍵

【答案】C

【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Y、Z能組成兩種常見

的離子化合物，該離子化合物為NazCh和Na?。，則丫為O,Z為Na元素；XY2的固體

是常見的制冷劑，XY2為C02,則X為C元素；R原子最外層電子數等于電子層數的2

倍，其原子序數大于Na元素，位于第三周期，R的最外層電子數為6,則R為S元素,

A.O2\Na+均含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，S2-含有3個電子層，電

子層越多離子半徑越大；

B.碳元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60等多種；

C.非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱；

D.Z2R2為過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中含有共價鍵。

結合分析可知，X為C元素，丫為O元素，Z為Na元素，R為S元素，

A.O2\Na+含有2個電子層，S?一含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，電子

層越多離子半徑越大，則簡單離子半徑：S2>02>Na+,故A錯誤；

B.X為C元素，C元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60等多種，故B錯誤；

C.非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性：S<O,則簡單氫化物的還原性：

H2S>H2O,故C正確；

D.Z2R2為NazCh,NazCh為離子化合物，鈉離子和過氧根離子中含有離子鍵，過氧根離

子中含有0-0共價鍵，故D錯誤；

故選：Co

19.在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法不正確的是（）

q02海洋表面

CaCO3

（CH2O）n

A.該循環減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰，碳中和“

B.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCCh=Na++HCO￡

C.該循環過程中含氧化還原反應

2++

D.鈣化作用中含有的離子方程式：Ca+HC0-=CaCO3i+H

【答案】D

【解析】解：A.該循環減少了碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故A正確；

B.碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCCh=Na++

HCOJ故B正確；

C.二氧化碳和水在葉綠樹作用下光合作用是氧化還原反應，則該循環過程中涉及氧化還

原反應，故C正確；

2+

D.鈣化過程中HCO；轉化為CaCO3和CO2,所以鈣化作用的離子方程式為Ca+2HCQ-

=CaCO3i+CO2t+H2O,故D錯誤；

故選：D。

20.配制500mLO.lOOmoM/i的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）

A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③

C.容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】C

【解析】解：A.配制500mL0.100moH/i的NaCl溶液，結合操作方法可知，需要的儀

器有電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故A正確；

B.配制500mLO.lOOmoH/i的NaCl溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、

洗滌、定容、搖勻等，上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，故B正確；

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，但不需要干燥，

在定容時還需要往容量瓶中加水，則不干燥不影響配制結果，故c錯誤；

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，加入蒸儲水體積偏大，使配得的NaCl溶液濃度偏低，

故D正確；

故選：Co

二.解答題（共4小題）

21.鈉的化合物用途廣泛。回答下列問題：

I.Na2c。3

我國化學家侯德榜將制取純堿和合成氨聯合起來，發明了聯合制堿法，也稱侯氏制堿法。

為世界制堿工業做出了巨大貢獻。實驗室模擬聯合制堿法的主要流程如圖所示（部分物

質已略去）。

（1）飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發生反應的化學方程式為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl,兩種氣體應先通入的是NH?（填化學式）。

（2）操作①的名稱是過濾。

（3）“聯合制堿法”可得到的副產品為NH4cl（填化學式），其用途為化肥。

（4）欲檢驗產品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有AgNCh溶液、稀HNO3。

II.NaHCO3

（5）市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲料，其溶質是小蘇打而不是蘇打。

①設計一個簡單的實驗，檢驗某蘇打粉末中是否混有小蘇打：取少量固體粉末加熱，

若產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打。

②“蘇打水”會因儲藏溫度過高而分解產生少量Na2cCh使口感發澀,寫出一種除去Na2cCh

以改善"蘇打水"口感的方法—COj+CO之+H20=2HC0^—（用離子方程式表示）。

（6）某同學充分加熱mgNaHCO3固體,產生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量Na2O2,

Na2O2,NazCh增重014g,則m=0.84g0

【解析】解：NH3在水中的溶解度大，飽和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CCh，發生

反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,過濾，得至UNaHCCh固體，將其力口熱分

解，得到純堿，母液中加入氯化鈉，析出氯化鏤晶體，過濾得到氯化鏤固體和濾液，據此

分析作答。

U）根據分析可知，飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發生反應的化學方程式為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,兩種氣體應先通入的是NH3,

故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；NH3;

（2）操作①的名稱是過濾，

故答案為：過濾；

（3）“聯合制堿法”可得到的副產品為NH4CI,其用途為化肥，

故答案為：NHKl；化肥；

（4）欲檢驗產品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有AgNCh溶液、稀HNO3，

故答案為：AgNCh溶液、稀HNC）3；

（5）①設計一個簡單的實驗,檢驗某蘇打粉末中是否混有小蘇打：取少量固體粉末加熱，

若產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打，

故答案為；取少量固體粉末加熱，若產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打；

②“蘇打水”會因儲藏溫度過高而分解產生少量Na2cCh使口感發澀,寫出一種除去Na2cCh

以改善“蘇打水”口感的方法是：COj+COz+HzOTHCO]

-；

故答案為:C03+C02+H20=2HC03

（6）根據反應:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2-2C0（固體增重），所以有關系式:2NaHCO3~

CO2?CO（固體增重），現NazCh增重0.14g,所以NaHCCh的質量為0.84g,

故答案為：0.84go

22.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要視角。如圖為鈉和氯

的價類二維圖，請據圖完成下列問題:

化合物今

+7-C1O

27HCIO4c

+6-

+5-C12O5CIO]

+4-A

+3-

+2-

B

NaOD

+1-NaH2HC1O

Na

0-

-1-HC1ci-:

______11?11A

氫化物單質氧化物酸/堿鹽物質類別

(1)NaH中的氫為-1價。可與水反應生成氫氣，該反應中氧化產物和還原產物的

質量比為1：1Q

(2)A是氯的氧化物，其化學式為C1O20A可用于自來水消毒。其消毒效率是Cb

的倍(還原產物都是C「，消毒效率以單位物質的量的物質得到的電子數表示)。

(3)B屬于堿，其水溶液與Cb反應生成D的離子方程式為Cb+2OH=C1+C1O

+H2OO

(4)C是高氯酸鈉，受熱分解可產生和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學方程

8e-

6.

式為NaC0=^=NaC142O2l,并用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數

目。

(5)Cb可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是Ca(CIO)

2+CO，+H2O=CaCO31+2HClO