第02講物質的分離、提純與鑒別

01考情透視?目標導航.........................................................

02知識導圖思維引航.........................................................

03考點突破?考法探究.........................................................

考點一物質分離、提純常用的物理方法......................................................

知識點1物質分離、提純的區別...........................................................

次口識點2分離、提純的物理方法...........................................................

知識點3物理法分離、提純物質所選裝置..................................................

考向1古文中的物質分離、提純技術......................................................

考向2依據物理性質選擇分離、提純的方法................................................

考向3物理方法分離、提純裝置圖的判斷..................................................

考點二物質分離、提純常用的化學方法...................................................

知識點1物質分離、提純常用的化學方法..................................................

知識點2物質除雜“四原則”...............................................................

考向1物質分離、提純化學方法的選擇....................................................

考向2物質除雜方案的設計與評價.........................................................

考向3物質分離、提純技術在工業生產中的應用...........................................

考向4有機月勿分離與提名電..................................................................

考點三物質的檢驗..........................................................................

知識點1物質（或離子）檢驗類方法.........................................................

次口識點、2焰色試驗........................................................................

考向1檢驗方案的判斷...................................................................

考向2常見離子的檢驗...................................................................

Q4Mgs練習:命IS?見,33皿XSWS'S-333皿_

考情透視?目標導航

考點要求考題統計考情分析

2022海南卷2題，2分；2022廣

物質的分離、

東卷4題，2分；2021湖北卷7物質的分離、提純和檢驗是化學實驗中的一項重要操

提純

題，3分;作，也是化工生產和物質制備中的主要環節。本講考查以

依據物質中各成分的特征性質，用不同的試劑，運用不同

的方法分離混合物或提純物質等，或根據不同的實驗現象

2023遼寧卷4題，3分；2023山

來檢測物質中某成分的存在，題型一直延續選擇題與非選

東卷6題，2分；2023湖南卷7

物質的檢驗擇題并存的形式，難度適中。可以以課本中實驗為素材進

題，3分；2021海南卷6題，2

行考查，也可以以生活、生產、科技和環境問題為素材進

分；

行考查。

復習目標:

1.掌握常見物質分離、提純和檢驗的方法。

2.掌握過濾、分液、蒸偏等操作的步驟及要求，正確選用物質分離、提純和檢驗的實驗裝置。

3.根據化學實驗目的，設計、評價物質的分離、提純和檢驗的實驗方案。

廠物質分離、提純的區別

廠“固+固”混合物的分離（提純）

廠分離、提純的物理方法4-“固+液”混合物的分離（提純）

物質分離、提純

I“液+液”混合物的分離（提純）

C常用的物理方法

廠過濾

L蒸發

物理法分離、提純物質

I一一萃取和分液

7所選裝置

'蒸儲

I升華

廠沉淀法

L氣化法

「雜轉純法

物質分離、提純L氧化還原法

物質的分離、

常用的化學方法7熱分解法

提純與檢驗

:酸堿溶解法

J物質分離、提純_J電解法

常用的化學方法一

I調pH法

不增一^不得引入新雜質

L不減---盡量不減少被提純的物質

J物質除雜"四原則”

口易分——應使被提純的物質易與其他物質分離

I易復原一被提純物質轉化后要易被復原

常見氣體檢驗

廠物質（或離子）檢驗方法常見離子檢驗

L物質的檢驗—常見有淄的檢驗

廠焰色膜的概念

J焰色試驗-焰色試驗的操作

I常見元素的焰色

考點突破?考法探究

考點一物質分離、提純常用的物理方法

知識固本

知識點1物質分離、提純的區別

1.物質的分離

將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

2.物質的提純

將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。

知識點2分離、提純的物理方法

1.“固十固”混合物的分離（提純）

?加熱升華法:如NaCl和1

均易溶結晶法:如KNQ,和NaCl

固+固加水,內

羽容+易滋-過濾法：如NaCl和Mg（OH）2

特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

2.“固+液”混合物的分離（提純）

「萃取法：如從碘水中提取碘

|互洛|,蒸發結晶:如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固+液T匚蒸儲：如從海水中獲取蒸塔水

I不互溶過濾

3.“液+液”混合物的分離（提純）

年笠蒸鏘法:如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液+液-1_

I不互溶分液法：如油和水、乙酸乙酯和飽和NazCQ,溶液

知識點3物理法分離、提純物質所選裝置

1.過濾

適用范圍分離不溶性固體與液體

一貼濾紙緊貼漏斗內壁

濾紙邊緣低于漏斗邊緣

二低

液面低于濾紙邊緣

注意事項

燒杯杯口緊靠玻璃棒

1_!----------------_-+-

二罪玻璃棒下端抵靠三層濾紙處

漏斗下端長的那側管口緊靠燒杯內壁

2.蒸發

適用范圍分離易溶性固體的溶質和溶劑

玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺

注意事項停止加熱的標準：當有大量晶體析出時停止加熱,

利用余熱蒸干

萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的渣解度不同,

0

適用范圍用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提

取出來

分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體

①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大的多

②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶

注意事項

③萃取劑與溶質不反應

④常用的萃取劑是荃或CQ.一般不用酒精作萃取劑

4.蒸儲

分離沸息相差較大且互溶的液體混

適用范圍

合物

-溫度計

①溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支

,冷凝管管口處

生■蒸儲燒瓶

齊石棉網注意事項②蒸儲燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目

"酒精燈

1的是防止暴沸

③冷凝管水流方向為工口進，上口出

5.升華

對于某種組分易升華的混合物,利用物質易升華的

L適用范圍

卓-冷水性質在加熱條件下將其分離

[!如NaCl固體中的L可用該方法，但NHC1固體中

14

1注意事項

的L不能用升華的方法分離

【易錯提醒】

1.萃取分液過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出。

2.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止

加熱，冷卻后補加。

考向洞察」

考向1古文中的物質分離、提純技術

【例1】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也,所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋

汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是（）

A.溶解B.蒸發C.結晶D.升華

【答案】D

【解析】掃取以水淋汁后，乃煎煉而成，水淋為溶解過程，煎煉為蒸發、結晶過程，沒有涉及升華,

升華為固體直接變為氣體的過程。

【變式訓練】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法,

用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）

A.萃取B.滲析C.蒸儲D.干儲

【答案】C

【解析】由信息“蒸令氣上”可知，利用的是互溶混合物的沸點差異進行分離，即利用酒精與水的沸點不

同，用蒸儲的方法將其分離、提純，這種方法是蒸儲。

考向2依據物理性質選擇分離、提純的方法

【例2】超臨界狀態下的C02流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如圖所

示：

儒噫酢一宿施H萃.釜器一產品

下列說法中母送的是（）,

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體的萃取

C.升溫、減壓的目的是實現CCh與產品分離

D.超臨界CCh流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點

【答案】B

【解析】高溫條件下，二氧化碳為氣態，而萃取是利用超臨界狀態下的C02流體，故高溫條件下不利

于超臨界CO2流體的萃取，B項錯誤。

【變式訓練】下列操作中正確的是（）。

A.從MgSCU溶液中得到MgSCU固體的過程包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌一系列操作

B.蒸儲操作時，應將溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的底部

C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁

【答案】D

【解析】A項少了干燥操作；蒸儲操作時，需測定譚分的溫度，所以應將溫度計水銀球置于蒸僧燒瓶

的支管口處，B項錯誤；萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種溶

劑中大得多，與液體的密度無關，C項錯誤。

考向3物理方法分離、提純裝置圖的判斷

【例3】下列實驗中，所選裝置不合理的是（）

A.分離Na2cO3溶液和CH3coOC2H5,選④

B.用CCI4提取碘水中的碘，選③

C.用FeCb溶液吸收CH選⑤

D.粗鹽提純，選①和②

【答案】A

【解析】CH3coOCH2cH3難溶于Na2c03溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A錯誤；

用CC14萃取碘水中的碘，選擇③，B正確；⑤可以用作洗氣瓶，故可用作FeCL溶液吸收CL的裝置，C正

確；粗鹽提純需要過濾、蒸發結晶，選擇①和②，D正確。

【思維建模】

常考的蒸儲裝置

毛細管「溫度計

【變式訓練】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）。

圖1

A.利用圖1中的裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得氯化鐵晶體

B.利用圖2中的裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種微分

C.利用圖3中的裝置可分離CH3coOC2H5和CH3cH20H

D.利用圖4和圖1中的裝置可進行粗鹽提純

【答案】D

【解析】加熱FeCb溶液會促進其水解，直接蒸發結晶得到的是Fe（OH）3,A項錯誤；石油分儲時，溫

度計的水銀球應放置在蒸儲燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分離，C項錯

誤。

考點二物質分離、提純常用的化學方法

知識點1物質分離、提純常用的化學方法

方法原理實例

2

如除去溶液中的cr、SO4>cch?-及能形成氫

沉淀法將雜質離子轉化為沉淀

氧化物沉淀的陽離子

2

如除去溶液中的CO3\HCO3-、SO3”、HSO3-、

氣化法將雜質離子轉化為氣體

2+

s\NH4

雜質中含不同價態的相同元素（用氧化劑或還

雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用對應的酸

或堿）

用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的如用酸性KMnCU溶液除去C02中的S02,用

氧化還原法

雜質灼熱的銅網除去N2中的。2

熱分解法加熱使不穩定的物質分解而除去如除去NaCl中的NH4cl

酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的A12O3

電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬（M）為陽極、純金屬（M）為陰極,

悒金屬離子(M"+)的鹽溶液為電解質溶液

如向含有Ci?+和Fe3+的溶液中加入CuO、

加入試劑，調節溶液pH使溶液中某種成分轉

調pH法CU(OH)2或CuMOH)2cO等,調節溶液pH使

化為沉淀而除去

Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去

【名師點晴】

1.常見氣體的除雜方法

氣體(括號內為雜質)除雜試劑化學方程式或原理

HC1極易溶于水，Cb在飽和NaCl溶液中

C12(HC1)飽和NaCl溶液

的溶解度小

CO2(HCI)飽和NaHCO3溶液HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2t

CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2cCh

CO2(CO)灼熱CuOCO+CuO=^=Cu+CO2

濃溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH-Na2cO3+H2O

灼熱銅網

N2(O2)O2+2Cu-------2CuO

CH,—CH2

CH(CH2=CH)淡水11

42CH2=CH2+Bl2一識Br

2.常見固體或溶液的除雜方法

物質(括號內為雜質)除雜試劑或方法化學方程式或原理

Na2c。3固體(NaHCCh)加熱

2NaHCO3-------Na2cCh+H20+CO2T

FeCl3溶液(FeCL)通022FeCl2+C12=2FeCl3

NaHCCh溶;夜(Na2co3)通CO2CO2+Na2co3+H2O=2NaHCO3

CU(NO)溶液加過量銅粉，過濾

32(AgNCh)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

加熱

I2(SiO2)b升華、冷卻、凝華，得I2

加過量NaOH溶液，

Fe2O3(AhO3)A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

過濾

FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)31+

NH4CI溶液(FeCb)加適量氨水，過濾

3NH4C1

KNO3固體(NaCl)熱水溶解，降溫結晶根據二者的溶解度隨溫度的變化不同

加過量稀鹽酸，過濾

C(CuO)CuO+2HC1=CUC12+H2O

加過量稀鹽酸，過濾

CuS(FeS)FeS+2HCl=FeCl2+H2ST

加過量NaOH溶液，2A1+2NaOH+2HO=2NaAlO+

鎂粉(鋁粉)22

過濾3H2T

知識點2物質除雜“四原則”

(1)不增—不得引入新雜質。

(2)不減——盡量不減少被提純的物質。

(3)易分一應使被提純的物質易與其他物質分離。

(4)易復原——被提純物質轉化后要易被復原。

【名師提醒】

1.除雜試劑要過量。

2.過量試劑需除去。

3.選擇的途徑要最佳。

4.除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序。

考向洞察J]

考向1物質分離、提純化學方法的選擇

【例1】下列有關說法錯誤的是()

A.分離FezCh、AI2O3的操作依次為溶解、過濾、灼燒

B.蒸儲、過濾、分液、洗氣四種分離物質的方法，可能發生化學變化

C.通入過量C02可除去NaHCCh溶液中的雜質Na2CO3

D.向MgCL溶液中加入MgO粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCb

【答案】A

【解析】若用過量的NaOH溶液溶解Fe2O3、AI2O3的混合物，過濾后可得到FezCh和NaAQ溶液，灼

燒NaAlCh溶液時無法得到AI2O3，若用過量的強酸溶液溶解FezCh、AI2O3的混合物，二者均能溶解，無法

經題述三步操作分離兩種氧化物，A項錯誤；洗氣可能會發生化學變化，B項正確；在溶液中Na2cCh與

CO?反應可得到NaHCCh，C項正確；MgO粉末和H+反應促使Fe3+水解形成Fe(0H)3沉淀，且不會引入新

的雜質，D項正確。

【變式訓練】下列實驗能達到預期目的的是()。

A.除去CO中混有的少量CCh：通過硝酸鋼溶液

B.除去CFU中混有的少量乙煥：通過酸性高鎰酸鉀溶液

C.除去CaCL溶液中混有的少量鹽酸：加入過量的碳酸鈣、過濾

D.除去NaCl溶液中混有的少量Na2c。3：加入過量的氯化鋼溶液、過濾

【答案】C

【解析】碳酸的酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋼反應，A項不能達到目的；乙煥會被酸性

高鋅酸鉀溶液氧化成二氧化碳，會引入新的雜質，B項不能達到目的；加入過量的碳酸鈣可以將鹽酸完全反

應，二者反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾可得純凈的氯化鈣溶液，C項能達到目的；

氯化鋼易溶于水，加入過量的氯化鋼會引入新的雜質，D項不能達到目的。

考向2物質除雜方案的設計與評價

【例2】下列實驗不熊達到實驗目的的是()。

選項實驗內容實驗目的

A將含有HC1雜質的C02通入飽和NaHCO3溶液中除去C02中的HC1

B將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體

除去H2中少量的HC1、

C將含有少量HC1、H2O(g)的H2通過盛有堿石灰的干燥管

H2O(g)

D將含有少量比0但)的NH3通過盛有無水氯化鈣的干燥管除去NH3中的H2O(g)

【答案】D

【解析】由于KNCh的溶解度受溫度影響較大，故可采用蒸發濃縮、結晶、趁熱過濾的方法分離KNCh

和NaCl,B正確；堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉，可除去H2中的HC1和H2O(g),C正確；無水

氯化鈣能與NH3反應，D錯誤。

【變式訓練】下列除雜方案正確的是()o

選項待提純物質雜質除雜試劑除雜方法

Aco2(g)co(g)o2點燃

BCuCh(aq)FeCh(叫)NaOH溶液過濾

CCh(g)HCl(g)飽和NaHCCh溶液洗氣

DNa2co3(s)NaHCO3(s)一灼燒

【答案】D

【解析】無法控制02的用量，易引入新的雜質，且C02中混有的少量C0不易燃燒，A錯誤；會引入

新的雜質NaCl,且易使CuCL也形成沉淀，B錯誤；HC1與飽和NaHCCh溶液反應生成CO2,會引入新的

雜質，且Cb也能與飽和NaHCCh溶液反應，C錯誤；灼燒Na2c03與NaHCCh的固體混合物，NaHCCh分

解生成Na2co3,不會引入其他雜質，D正確。

考向3物質分離'提純技術在工業生產中的應用

【例3】超臨界狀態下的C02流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是（）

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現CCh與產品分離

D.超臨界CCh流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點

【答案】B

【解析】高溫條件下，二氧化碳為氣態，而萃取是利用超臨界狀態下的C02流體，故高溫條件下不利

于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。

【思維建模】

第一步：確定被提純物質與除雜對象

對比兩者物理性質、化學性質的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質

反應的差異性等），選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質的同時，不消耗被提純物質，不引

入新的雜質。

第二步：選擇合適的分離或除雜裝置

根據分離原理選擇合適的分離裝置（過濾、分液、蒸儲等）；根據除雜試劑的狀態及反應條件，選擇合適

的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。

第三步：綜合分析，篩選答案

綜合分析物質分離是否完全，被提純物質中的雜質是否被除去。

【變式訓練】（2024?陜西省西安市質量檢測）某工業廢水中存在大量的Na+、Cl\Cu2\SO?',欲除去

其中的CP、SO42-,設計工藝流程如下圖所示，下列說法不正硬的是（）

A.流程圖中，操作x為過濾

B.NaOH的作用是除去Cu2+

C.試劑a為BaCb,試劑b為Na2co3,二者順序可以互換

D.試劑c為鹽酸

【答案】C

【解析】根據題意通過加入NaOH、BaCL的目的依次是除去Ci?+和SCU”，試劑a是Na2co3,除去過

量的BaCb,試劑c是稀鹽酸，除去過量的NaOH和Na2co3。A項，操作x為過濾，除去生成的Cu（0H）2

和BaCCh沉淀，A正確；B項，NaOH可以與Ci?+反應生成Cu（OH）2沉淀，除去CM+,B正確；C項，

試劑a是Na2co3,與BaCb反應生成BaCCh沉淀，除去Ba?+,Na2co3若與BaCb互換，無法除去過量的

Ba2+,C不正確；D項，試劑c是稀鹽酸，除去過量的NaOH和Na2co3,D正確；故選C。

考向4有機物分離與提純

21.（2024?浙江省縣域教研聯盟高三選考模擬）實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如

下。

有機相（物質1）

有機相

混合溶液也水相、物質2

1）NaOH溶液

水相2）操作③1r物質3

已知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸（固體）微溶于水。

下列說法正確的是（）

A.苯胺干燥時，可選用P2O5作干燥劑B.①②③均為相同的操作方法

C.物質1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺D.操作①后下層為油狀液體

【答案】C

【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉

化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機相；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯

胺，分液得到苯胺；向有機相中加入加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分

液得到甲苯和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經冷卻結晶、過濾、洗滌得到苯甲酸。

A項，苯胺能與酸性氧化物五氧化二磷反應，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A錯誤；B項，操作①

②的分離方法為分液，操作③的分離方法為冷卻結晶、過濾、洗滌，則①②和③的操作方法不同，故B錯

誤；C項，物質1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正確；D項，甲苯的密度小于水，所以操作①

后下層為苯甲酸鈉溶液，上層為油狀液體甲苯，故D錯誤；故選C。

【變式訓練】（2024?浙江省浙南名校聯盟高三第一次聯考）實驗室提純乙酸乙酯的流程如圖所示：

飽和Na2cO3飽和NaCl

溶液溶液試劑1無水MgSC>4

110℃

乙酸乙酯

反應回流產物

下列說法不正確的是（）

A.為保證反應回流效果，可以使用球形冷凝管

B.飽和的Na2cCh和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度

C.試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去

D.操作1為蒸儲

【答案】C

【解析】回流產物蒸儲，蒸儲產物加入碳酸鈉調節pH、氯化鈉溶液洗滌分液，分液分離出有機相，加

入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，分液分離出有機相，加入無水硫酸鎂干燥，蒸儲分離得到乙酸乙酯。A項，

為保證反應回流效果，可以使用球形冷凝管，增加氣體在冷凝管中的時間，達到更好的冷凝效果，A正確；

B項，飽和的Na2cCh和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度，利于除雜和酯的析出，B正確；C

項，試劑1的作用是加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，C錯誤；D項，操作1分離出乙酸乙酯的操作，為蒸

儲，D正確；故選C。

考點三物質的檢驗

/----------------OO-CKK.

f知識固本」

知識點1物質（或離子）檢驗方法

1.常見氣體檢驗

氣體檢驗方法現象注意

氣體為黃綠色,。3、N02也

用濕潤的淀粉-KI試紙靠近

C12試紙變藍能使濕潤的淀粉-KI試紙變

待檢氣體

藍

品紅溶液褪色，加熱

通入品紅溶液，然后加熱氣體無色，有刺激性氣味

so2

后又恢復紅色

用濕潤的紅色石蕊試紙檢在中學階段，遇水顯堿性的

試紙變藍

NH3

驗氣體只有NH?

2.常見離子檢驗［取樣品、操作、現象、結論（注意語言描述的規范性）］

離子試劑現象或注意事項

①先加鹽酸酸化,再加BaCL溶液

soF稀鹽酸、BaCb溶液

②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba（NO3）2

①產生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色

濃NaOH溶液和濕潤的紐

NH：石蕊試紙變藍；②如果是用稀NaOH溶液應加

色石蕊試紙

起。

酸性KMnCU溶液①有Fe3+時，確定Fe2+②不用鹽酸酸化

Fe2+應先加KSCN溶液后無顏色變化,再滴加氯水

KSCN溶液、氯水

變成紅色

火焰呈黃色，溶液一定含有Na卡,可能含有K

Na+、K+鉗絲、稀鹽酸+,透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，溶液含

有K+

3.常見有機物的檢驗

常見試劑現象被檢有機物

烯燒、煥煌等不飽和煌及其衍生物；苯的同系物；

酸性高銃酸鉀溶液褪色含有羥基或醛基的有機物，如醇、醛、酚、甲酸、

甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等

因反應而褪色烯燒、煥煌等不飽和煌及其衍生物

比水重的有CC14、CS2、氯仿、澳苯等；比水輕的

因萃取而褪色

澳水有液態飽和燒、苯及其同系物、液態飽和酯等

因反應而生成白色

苯酚(過量濃濱水)

沉淀

含有醛基的有機物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、

銀氨溶液有銀鏡生成

葡萄糖、麥芽糖等

含有醛基的有機物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、

紅色沉淀

新制的CU(OH)2葡萄糖、麥芽糖等

藍色溶液含竣基的有機物，如竣酸等

FeCb溶液發生顯色反應苯酚及其衍生物

鈉有氣體生成含有羥基或竣基的有機物，如醇、竣酸等

NaHCO3或Na2c。3溶

有氣體生成含有較基的有機物，如竣酸等

液

碘水變藍淀粉

濃硝酸變黃含有苯環的蛋白質

【方法技巧】

根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成

沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。

知識點2焰色試驗

1.焰色試驗的概念

某些