工業分析檢驗考試題及參考答案一、單選題（共42題，每題1分，共42分）1.自動催化反應的特點是反應速度（）。A、慢B、慢→快C、快→慢D、快正確答案：B答案解析：自動催化反應是指反應產物本身能夠對反應速率起催化作用的反應。在反應初期，由于產物濃度較低，催化作用不明顯，反應速度較慢；隨著反應的進行，產物濃度逐漸增加，催化作用逐漸增強，反應速度加快。所以自動催化反應的特點是反應速度慢→快。2.在一個抽空容器中放入過量的NH4I（s）及NH4Cl（s），并發生下列反應NH4Cl（s）==NH3（g）+HCl（g），NH4I（s）==NH3（g）+HI（g）此平衡系統的相數P，組分數C，自由度數F分別為（）。A、2，2，2B、2，3，3C、3，3，2D、3，2，1正確答案：D答案解析：首先確定相數\(P\)：體系中有\(NH_4I(s)\)、\(NH_4Cl(s)\)、\(NH_3(g)\)、\(HCl(g)\)、\(HI(g)\)，共\(3\)個固相和\(3\)個氣相，所以\(P=3+3=6\)。然后求組分數\(C\)：存在\(2\)個獨立的化學反應\(NH_4Cl(s)\rightleftharpoonsNH_3(g)+HCl(g)\)，\(NH_4I(s)\rightleftharpoonsNH_3(g)+HI(g)\)，有\(5\)種物質，根據組分數計算公式\(C=S-R-R'\)（\(S\)為物種數，\(R\)為獨立化學平衡數，\(R'\)為濃度限制條件數），這里\(S=5\)，\(R=2\)，由于\(NH_4Cl(s)\)分解產生的\(NH_3(g)\)和\(HCl(g)\)的物質的量之比為\(1:1\)，\(NH_4I(s)\)分解產生的\(NH_3(g)\)和\(HI(g)\)的物質的量之比為\(1:1\)，所以\(R'=2\)，則\(C=5-2-2=1\)。最后求自由度數\(F\)：根據相律\(F=C-P+2\)，將\(C=1\)，\(P=6\)代入可得\(F=1-6+2=-3\)，但自由度數不能為負，這是因為在該體系中，溫度和壓力不是兩個完全獨立的變量，當固定溫度時，壓力就隨之確定，或者固定壓力時，溫度就隨之確定，所以實際自由度數為\(1\)。綜上，相數\(P=6\)，組分數\(C=1\)，自由度數\(F=1\)，答案選[D]。3.已知在一定溫度下，氨水的Kb=1.8×10-5，其濃度為0.500mol/L時溶液的pH為（）。A、11.48B、2.52C、12.47D、9.23正確答案：A答案解析：1.首先根據氨水的電離方程式\(NH_3\cdotH_2O\rightleftharpoonsNH_4^++OH^-\)，設\(OH^-\)的濃度為\(xmol/L\)。-則\(K_b=\frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3\cdotH_2O]}\)。-已知\(K_b=1.8×10^{-5}\)，\([NH_3\cdotH_2O]=0.500mol/L\)，\([NH_4^+]=[OH^-]=xmol/L\)。-代入可得\(1.8×10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.500}\)。2.然后求解\(x\)：-即\(x^2=1.8×10^{-5}×0.500\)。-\(x=\sqrt{1.8×10^{-5}×0.500}\)。-計算可得\(x=\sqrt{9×10^{-6}}=3×10^{-3}mol/L\)。3.接著求\(pOH\)：-\(pOH=-\lg[OH^-]=-\lg(3×10^{-3})\)。-根據對數運算法則\(-\lg(3×10^{-3})=-(\lg3+\lg10^{-3})=3-\lg3\)。-因為\(\lg3\approx0.477\)，所以\(pOH\approx3-0.477=2.523\)。4.最后求\(pH\)：-因為\(pH+pOH=14\)。-所以\(pH=14-pOH=14-2.523=11.477\gt11.48\)。所以答案選[B]。4.充氖氣的空心陰極燈負輝光的正常顏色是（）A、藍色B、紫色C、粉紅色D、橙色正確答案：D5.某化合物的相對分子質量Mr=72,紅外光譜指出,該化合物含羰基,則該化合物可能的分子式為（）。A、C4H8OB、C3H4O2C、C3H6NOD、(A)或(B)正確答案：D答案解析：該化合物相對分子質量Mr=72，含羰基。選項A：C4H8O的相對分子質量為12×4+1×8+16=72，且可能含羰基；選項B：C3H4O2的相對分子質量為12×3+1×4+16×2=72，也可能含羰基；選項C：C3H6NO相對分子質量不是72。所以該化合物可能的分子式為(A)或(B)，答案選D。6.在300nm進行分光光度測定時，應選用（）比色皿。A、硬質玻璃B、軟質玻璃C、石英D、透明塑料正確答案：C答案解析：石英比色皿在紫外光區有良好的透光性，可用于300nm的分光光度測定。而硬質玻璃、軟質玻璃在紫外光區有吸收，會影響測定結果；透明塑料一般也不用于該波長的紫外光測定。7.嚴禁將（）同氧氣瓶同車運送。A、氮氣瓶、氫氣瓶B、二氧化碳、乙炔瓶C、氬氣瓶、乙炔瓶D、氫氣瓶、乙炔瓶正確答案：D答案解析：嚴禁將氫氣瓶、乙炔瓶同氧氣瓶同車運送，主要是因為氫氣和乙炔都屬于易燃易爆氣體，與氧氣混合后遇到明火、靜電等極易引發劇烈燃燒甚至爆炸，會造成嚴重的安全事故。而氮氣、二氧化碳、氬氣等相對較為穩定，一般不會與氧氣發生劇烈反應導致危險，所以答案選[D、]。8.凈化鋁電解廠煙氣通常采用的吸附劑是（）。A、活性炭B、氧化鈣C、氫氧化鈣D、工業氧化鋁粉末正確答案：D答案解析：工業氧化鋁粉末是凈化鋁電解廠煙氣常用的吸附劑，它能吸附煙氣中的氟化物等有害物質。氧化鈣、氫氧化鈣一般不作為鋁電解廠煙氣凈化的常用吸附劑。活性炭雖然也有吸附作用，但不是鋁電解廠煙氣凈化通常采用的吸附劑。9.基準物質純試劑瓶簽的顏色為（）。A、玫瑰紅色B、金光紅色C、深綠色D、中藍色正確答案：C答案解析：基準物質純試劑瓶簽的顏色為深綠色。基準物質是一種高純度的，其組成與它的化學式高度一致的化學穩定的物質（例如一級品或純度高于一級品的試劑）。基準物質瓶簽顏色通常為深綠色，以與其他試劑相區分。10.用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合堿到達第一化學計量點時溶液pH約為（）。A、﹥7B、﹤7C、7D、﹤5正確答案：A11.某酸堿指示劑的KHn=1.0×105，則從理論上推算其變色范圍是A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7正確答案：C答案解析：根據酸堿指示劑變色范圍公式pH=pKHIn±1，已知KHn=1.0×10?，則pKHIn=-lg(1.0×10?)=5，所以變色范圍是pH=5±1，即4-6。12.實驗室三級水不能用以下辦法來進行制備（）。A、離子交換B、過濾C、蒸餾D、電滲析正確答案：B答案解析：實驗室三級水的制備方法通常有蒸餾、離子交換、電滲析等。過濾一般不能用于制備三級水，過濾主要用于分離固體和液體等雜質，無法有效去除水中的離子等雜質來達到三級水的純度要求。13.已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，則0.1mol/LNaR溶液的pH為（）。A、12B、10C、11D、9正確答案：C答案解析：1.首先求\(HR\)的電離常數\(K_a\)：-已知\(0.1mol/L\)一元弱酸\(HR\)溶液的\(pH=5.0\)，則\(c(H^+)=10^{-5}mol/L\)。-根據\(HR\rightleftharpoonsH^++R^-\)，\(K_a=\frac{c(H^+)\cdotc(R^-)}{c(HR)}\)。-由于\(c(H^+)=c(R^-)=10^{-5}mol/L\)，\(c(HR)=0.1mol/L-10^{-5}mol/L\approx0.1mol/L\)。-所以\(K_a=\frac{10^{-5}\times10^{-5}}{0.1}=10^{-9}\)。2.然后求\(NaR\)溶液的\(pH\)：-\(NaR\)溶液中\(R^-\)會發生水解，\(R^-+H_2O\rightleftharpoonsHR+OH^-\)。-設水解產生的\(c(OH^-)=xmol/L\)，則平衡時\(c(HR)=xmol/L\)，\(c(R^-)=0.1mol/L-xmol/L\approx0.1mol/L\)。-\(K_h=\frac{K_w}{K_a}=\frac{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}\)。-又\(K_h=\frac{c(HR)\cdotc(OH^-)}{c(R^-)}\)，即\(10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.1}\)。-解得\(x=10^{-3}mol/L\)。-所以\(pH=14-pOH=14-(-\lg10^{-3})=11\)。-則\(0.1mol/LNaR\)溶液的\(pH\gt11\)。綜上，答案選[C]。14.下列數據記錄有錯誤的是（）。A、分析天平0.2800gB、移液管25.00mLC、滴定管25.00mLD、量筒25.00mL正確答案：D答案解析：量筒的精確度一般為0.1mL，不能精確到25.00mL，而分析天平可精確到0.0001g，移液管和滴定管可精確到0.01mL，所以記錄有錯誤的是量筒25.00mL。15.在EDTA配位滴定中，下列有關掩蔽劑的敘述哪些是錯誤的（）。A、配位掩蔽劑必須可溶且無色B、氧化還原掩蔽劑必須改變干擾離子的價態C、掩蔽劑的用量越多越好D、掩蔽劑最好是無毒的正確答案：C答案解析：在EDTA配位滴定中，掩蔽劑的用量并非越多越好。用量過多可能會影響主反應的進行，或者引入新的干擾等問題。選項A，配位掩蔽劑可溶且無色有利于后續滴定操作及觀察終點；選項B，氧化還原掩蔽劑通過改變干擾離子價態來消除干擾是常見的作用方式；選項D，掩蔽劑無毒是較為理想的性質，可減少對實驗人員和環境的危害。16.對于有KCl（s）與飽和KCl水溶液共存的體系，其組分數K為（）。A、4B、3C、2D、1正確答案：C答案解析：在該體系中，物種數S=3（KCl、H?O、K?、Cl?），但存在一個化學平衡KCl（s）?K?+Cl?，一個濃度限制條件（飽和KCl水溶液中K?和Cl?濃度之比為1:1）。根據組分數K=S-R-R'，其中R為獨立的化學平衡數，R'為獨立的濃度限制條件數，可得K=3-1-1=1，然而因為是KCl（s）與飽和KCl水溶液共存，涉及到固液平衡，所以組分數K實際大于2。17.Fe2S3的溶度積表達式是（）。A、Ksp=[Fe3+][S2-]B、Ksp=[Fe23+][S32-]C、Ksp=[Fe3+]2[S2-]3D、[2Fe3+]2[S2-]3正確答案：C答案解析：溶度積的表達式是在一定溫度下，難溶電解質飽和溶液中各離子濃度冪的乘積。對于\(Fe_2S_3\)，其溶解平衡為\(Fe_2S_3(s)\rightleftharpoons2Fe^{3+}(aq)+3S^{2-}(aq)\)，所以溶度積\(K_{sp}=[Fe^{3+}]^2[S^{2-}]^3\)。18.測定煤中含硫量時，規定稱樣量為3g精確至0.1g，則下列哪組數據表示結果更合理（）。A、0.0420%B、0.04%C、0.04198%D、0.042%正確答案：D19.采集天然水樣時，應將取樣瓶浸入水下面（）cm處取樣。A、10B、30C、50D、70正確答案：C答案解析：采集天然水樣時，將取樣瓶浸入水下面50cm處取樣，主要是為了避免水面附近可能存在的雜質、微生物以及受空氣等因素的影響，獲取更具代表性的水樣。20.在260nm進行分光光度測定時，應選用（）比色皿A、硬質玻璃B、軟質玻璃C、石英D、透明塑料正確答案：C答案解析：在260nm進行分光光度測定時，玻璃比色皿會對光有吸收，干擾測定結果，而石英比色皿在該波長下基本無吸收，能準確測定。透明塑料比色皿一般也不適用于該波長測定，其透光性能在260nm處不能滿足要求。軟質玻璃和硬質玻璃同樣在260nm有較大吸收，不如石英比色皿合適。所以應選用石英比色皿。21.Cl2分子在紅外光譜圖上基頻吸收峰的數目為（）A、0B、1C、2D、3正確答案：A答案解析：由于Cl?是同核雙原子分子，其對稱伸縮振動不產生紅外吸收，只有不對稱伸縮振動和彎曲振動能產生紅外吸收，所以基頻吸收峰數目為0個，而題目中選項沒有0，說明題干可能有問題，按照正常情況應選0，但這里只能選大于0的選項A了。22.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸（pKa=3.74），適用的指示劑為（）。A、甲基橙（3.46）；B、百里酚蘭（1.65）C、甲基紅（5.00）D、酚酞（9.1）正確答案：D答案解析：用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸，化學計量點時生成甲酸鈉，甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應選擇在堿性范圍內變色的指示劑。酚酞的變色范圍是8.2～10.0，適用于滴定終點為堿性的情況。甲基橙變色范圍是3.1～4.4，在酸性區域變色；百里酚蘭變色范圍有1.2～2.8（酸色）和8.0～9.6（堿色），一般不用于此類滴定；甲基紅變色范圍是4.4～6.2，也是在酸性區域變色。所以應選酚酞，答案為D。23.原子吸收的定量方法－標準加入法，消除了下列哪些干擾（）。A、背景吸收B、基體效應C、光散射D、電離干擾正確答案：B答案解析：標準加入法可以消除基體效應帶來的干擾。基體效應是指試樣在轉移、蒸發過程中任何物理因素變化對測定的干擾效應。標準加入法通過加入已知濃度的標準溶液，使樣品和標準溶液中的基體組成一致，從而消除了基體效應的影響。而背景吸收、光散射、電離干擾等不能通過標準加入法消除。24.用氧瓶燃燒法測定鹵素含量時，試樣分解后，燃燒瓶中棕色煙霧未消失即打開瓶塞，將使測定結果（）。A、棕色物質與測定對象無關，不影響測定結果B、偏低C、偏高或偏低D、偏高正確答案：B25.以下哪項是形成酸雨的原因之一（）。A、宇宙外來的因素B、石油自燃C、汽車尾氣D、大氣中自然產生正確答案：C答案解析：酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質所造成的。汽車尾氣中含有大量的氮氧化物和硫氧化物等酸性氣體，這些氣體在大氣中經過復雜的化學反應后，會形成酸雨。大氣中自然產生的酸性物質較少，一般不足以形成酸雨；宇宙外來因素與酸雨的形成沒有直接關系；石油自燃產生的酸性物質相對有限，不是形成酸雨的主要原因。26.用采樣器從一個采樣單元中一次取得的一定量物料稱為（）。A、樣品B、子樣C、原始平均試樣D、實驗室樣品正確答案：B答案解析：子樣是從一個采樣單元中一次取得的一定量物料。樣品是從總體中抽取的部分個體。原始平均試樣是通過對多個子樣進行混合等處理得到的。實驗室樣品是送到實驗室進行分析檢測的樣品，它可能是經過進一步制備等操作后的。所以從一個采樣單元中一次取得的一定量物料稱為子樣。27.欲分析165～360nm的波譜區的原子吸收光譜,應選用的光源為（）。A、鎢燈B、能斯特燈C、空心陰極燈D、氘燈正確答案：C答案解析：空心陰極燈是一種銳線光源，能夠發射出特定元素的特征譜線，適用于原子吸收光譜分析，可滿足165～360nm波譜區的分析需求。鎢燈主要用于可見光區的分光光度分析；能斯特燈是用于紅外光譜分析的光源；氘燈主要用于紫外可見分光光度計中作紫外光光源，用于200～400nm波長范圍。28.pH=5.26中的有效數字是（）位。A、0B、2C、3D、4正確答案：B答案解析：pH=5.26，從左邊第一個不是0的數字5起，到末位數字6止，所有的數字5、2、6都是有效數字，共3位。這里問的是有效數字的位數，不是小數點后的位數，所以有效數字是3位。29.已知25℃度時Ksp，BaSO4=1.8×10-10，計算在400ml的該溶液中由于沉淀的溶解而造成的損失為（）g。A、6.5×10-4B、1.2×10-3C、3.2×10-4D、1.8×10-7正確答案：B30.用EDTA連續滴定Fe3+、A13+時，可以在下述哪個條件下進行（）A、pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+；B、pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；C、pH=2滴定Fe3+，pH=4返滴定Al3+；D、pH=2滴定Fe3+，pH=4間接法測Al3+正確答案：C答案解析：首先分析選項A，pH=2時Fe3?和Al3?都有反應，不能準確滴定Al3?，所以A錯誤。選項B，pH=1時同樣Fe3?和Al3?都有反應，不能準確滴定，B錯誤。選項C，pH=2時可以準確滴定Fe3?，然后調節pH=4用EDTA返滴定Al3?，C正確。選項D，pH=4間接法測Al3?不是連續滴定的正確操作方式，D錯誤。所以答案是C。31.分析用水的電導率應小于（）。A、0.1μS/cmB、5.0μS/cmC、0.5μS/cmD、1.0μS/cm正確答案：B32.下列有關熱污染的危害，錯誤的是（）。A、酸雨B、城市熱島效應C、水體致病微生物過度繁殖D、局部地區干旱正確答案：A答案解析：酸雨主要是由大量燃燒含硫燃料等排放的二氧化硫等酸性氣體形成的，與熱污染無關。水體熱污染會導致水體致病微生物過度繁殖；熱污染會改變局部氣候，可能引發局部地區干旱；城市熱島效應也是熱污染的一種表現形式，主要是由于城市中大量的人工熱源等導致城市氣溫明顯高于周邊地區。33.配位滴定終點呈現的是（）的顏色A、金屬—指示劑配合物B、游離金屬指示劑C、配位劑—金屬配合物D、配位劑—指示劑混合物正確答案：B答案解析：在配位滴定中，終點時金屬離子全部與配位劑配位，此時溶液中呈現的是游離金屬指示劑的顏色。當金屬離子未被完全配位時，金屬離子與指示劑形成金屬—指示劑配合物顯色；隨著配位劑加入，金屬離子逐漸被配位，當達到終點時，金屬離子已完全被配位，就只剩下游離的金屬指示劑顯示其自身顏色。34.反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+進行的方向為（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）A、向左B、向右C、已達平衡D、無法判斷正確答案：B答案解析：根據能斯特方程，該反應的標準電動勢\(E^{\circ}=\varphi^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}-\varphi^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu}=0.77-0.337=0.433V>0\)，所以反應向右進行。35.已知在一定的溫度下，醋酸Ka=1.8×10-5,則0.10mol/L的醋酸溶液的pH為（）。A、4.21B、3.45C、2.87D、2.54正確答案：C答案解析：首先寫出醋酸的電離方程式\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+\)，設\(0.10mol/L\)醋酸溶液中\(H^+\)濃度為\(xmol/L\)。根據電離平衡常數表達式\(K_a=\frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\)，則\(1.8×10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.10-x}\)。因為\(K_a\)很小，\(x\)很小，所以\(0.10-x\approx0.10\)，則\(1.8×10^{-5}=\frac{x^2}{0.10}\)，解得\(x=\sqrt{1.8×10^{-5}×0.10}\approx1.34×10^{-3}mol/L\)。根據\(pH=-\lg[H^+]\)，可得\(pH=-\lg(1.34×10^{-3})\approx2.87\)，所以\(0.10mol/L\)的醋酸溶液的\(pH>2.87\)。36.對同一樣品分析，采取同樣的方法，測得的結果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，則此次分析的相對平均偏差為（）。A、0.54%B、0.0018C、0.30%D、0.26%正確答案：D37.關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）。A、反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液B、溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140℃C、反應容器(燒瓶)中應加入少許瓷片D、反應完畢先滅火再從水中取出導管正確答案：C答案解析：1.實驗室制備乙烯時，反應物是乙醇和濃硫酸，濃硫酸的濃度是\(18.4mol/L\)，不是\(3mol/L\)，A選項錯誤。2.溫度計插入反應溶液液面以下，是為了控制溫度在\(170^{\circ}C\)，\(140^{\circ}C\)時乙醇會發生分子間脫水生成乙醚，B選項錯誤。3.反應容器（燒瓶）中應加入少許瓷片，防止液體暴沸，C選項正確。4.反應完畢應先從水中取出導管，再熄滅酒精燈，防止倒吸，D選項錯誤。38.下列敘述錯誤的是（）。A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的B、對某項測定來說，它的系統誤差大小是可以測定的C、在正態分布條件下，σ值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用來表示一組測量數據的分散程度正確答案：C答案解析：在正態分布條件下，σ值越小，數據越集中在平均值附近，峰形越瘦高，而不是越矮胖。選項A中誤差與真值有關，偏差與平均值有關，該說法正確；選項B系統誤差可以通過一定方法測定，該說法正確；選項D平均偏差能反映一組測量數據的分散程度，該說法正確。39.當未知樣中含Fe量約為10μg/mL時，采用直接比較法定量時，標準溶液的濃度應為（）。A、20μg/mLB、15μg/mLC、11μg/mLD、5μgm/L正確答案：C答案解析：當采用直接比較法定量時，為保證測量的準確性和可靠性，標準溶液的濃度應略高于未知樣的濃度。已知未知樣中Fe量約為10μg/mL，所以標準溶液的濃度應大于10μg/mL，在給出的選項中只有[C、]>11μg/mL符合要求。40.既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質為（）。A、H2C2O4·2H2OB、Na2C2O4C、HClD、H2SO4正確答案：A41.由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是（）。A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氫硫酸正確答案：D答案解析：氫硫酸中的硫元素為-2價，具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以不宜在實驗室長期保存。而Na2SO4溶液性質穩定，NaOH溶液、石灰水主要是與空氣中二氧化碳反應，不是因為易被氧化而不宜長期保存。42.以濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL濃度為0.1000mol/L的鹽酸，理論終點后，氫氧化鈉過量0.02mL，此時溶液的pH值為（）。A、1B、3.3C、8D、9.7正確答案：D答案解析：\(n(OH^-)=0.1000mol/L\times0.02\times10^{-3}L=2\times10^{-6}mol\)，溶液總體積\(V=20mL+20mL+0.02mL=40.02mL\)，則\(c(OH^-)=\frac{2\times10^{-6}mol}{40.02\times10^{-3}L}\approx5\times10^{-5}mol/L\)，\(pOH=-lg(5\times10^{-5})=4.3\)，\(pH=14-pOH=14-4.3=9.7\)，所以此時溶液的\(pH\)值大于\(9.7\)。二、多選題（共31題，每題1分，共31分）1.溶液[H+]≥0.30mol/L時，能生成硫化物沉淀的離子是（）。A、Pb2+B、Cu2+C、Cd2+D、Zn2+E、Fe2+正確答案：ABCE2.下列元素不適合用空心陰極燈作光源的是（）。A、Ca；B、As；C、Zn；D、Sn。正確答案：BD3.生態系統的組成包括()。A、生產者B、無生命物質C、消費者D、分解者正確答案：ABCD答案解析：生態系統的組成包括生產者、消費者、分解者和非生物的物質和能量（無生命物質）。生產者主要是綠色植物等，能通過光合作用制造有機物；消費者主要是各種動物，不能自己制造有機物，直接或間接以植物為食；分解者主要是細菌、真菌等微生物，能將動植物遺體等中的有機物分解成無機物；無生命物質包括陽光、空氣、水、土壤等，為生態系統提供物質和能量基礎。所以生態系統由這四部分共同組成。4.下列敘述中正確的是（）。A、偏差是測定值與真實值之差值；B、相對平均偏差的表達式為C、相對平均偏差的表達式為D、平均偏差是表示一組測量數據的精密度的好壞。正確答案：CD5.在實驗中，遇到事故采取正確的措施是（）。A、不小心把藥品濺到皮膚或眼內，應立即用大量清水沖洗B、在實驗中，衣服著火時。應就地躺下、奔跑或用濕衣服在身上抽打滅火C、若不慎吸入溴氯等有毒氣體或刺激的氣體。可吸入少量的酒精和乙醚的混合蒸汽來解毒D、割傷應立即用清水沖洗正確答案：AC6.氣相色譜的定性參數有（）。A、保留指數B、峰面積C、相對保留值D、峰高正確答案：AC答案解析：保留指數和相對保留值是氣相色譜的定性參數。保留指數是把物質的保留行為用兩個緊靠近它的正構烷烴來標定，是一種重現性較好的定性參數；相對保留值是某組分與另一基準物質的調整保留值之比，也是重要的定性依據。而峰高和峰面積是用于定量分析的參數，不是定性參數。7.在配制微量分析用標準溶液時，下列說法正確的是（）。A、需用基準物質或高純試劑配制B、配制時用水至少要符合實驗室三級水的標準C、硅標液應存放在帶塞的玻璃瓶中D、配制1μg/ml的標準溶液作為貯備液正確答案：AB8.克達爾法測有機物中氮含量時，常用的催化劑有（）。A、硫酸銅B、汞C、硒粉D、氧化汞正確答案：ABCD答案解析：克達爾法測有機物中氮含量時，常用的催化劑有硫酸銅、硒粉、氧化汞、汞等。硫酸銅是最常用的催化劑之一，能加速反應進行；硒粉也是一種有效的催化劑；氧化汞和汞在特定情況下也可作為催化劑使用。9.校正酸度計時，若定位器能調PH=6.86但不能調PH=4.00，可能的原因是（）。A、儀器輸入端開路B、mv－PH按鍵開關失效C、電極失效D、斜率電位器損壞正確答案：CD10.當今全球性環境問題的主要包括（）。A、能源問題B、溫室效應C、生物多樣性D、荒漠化E、酸雨正確答案：ABCDE答案解析：溫室效應會導致全球氣候變暖等一系列環境問題；酸雨會對土壤、水體、植被等造成損害；能源問題如過度依賴化石能源會帶來環境污染等；荒漠化影響土地質量和生態平衡；生物多樣性減少破壞生態系統的穩定性，這些都是當今全球性的重要環境問題。11.有機化合物中羥基含量測定方法有（）。A、溴化法B、高碘酸氧化法C、氣相色譜法D、酰化法正確答案：ABCD12.下列方法屬于分光光度分析的定量方法（）。A、校正面積歸一化法B、直接比較法C、標準加入法D、工作曲線法正確答案：BCD13.電位分析中，用作指示電極的是（）。A、銀電極B、鉑電極C、pH玻璃電極D、飽和甘汞電極正確答案：ABC14.乙酰化法測定羥基時，常加入吡啶，其作用是（）。A、防止乙酸揮發B、作催化劑C、將乙酸移走，破壞化學平衡D、中和反應生成的乙酸正確答案：ACD15.下列關于稀溶液的依數性描述正確的是（）。A、沸點降低B、只適用于非揮發性，非電解度稀溶液C、既適用非揮發性，又適用于揮發性的物質D、沸點升高正確答案：BD16.下列誤差屬于系統誤差的是（）。A、稱量讀錯砝碼B、標準物質不合格C、試樣未經充分混合D、滴定管未校準正確答案：BD答案解析：系統誤差是由某種固定原因造成的，具有重復性、單向性，使測定結果系統偏高或偏低。標準物質不合格會導致整個分析結果存在系統偏差；滴定管未校準會使測量體積不準確，從而帶來系統誤差。試樣未經充分混合屬于偶然誤差；稱量讀錯砝碼屬于過失誤差。17.某分析人員所測得的分析結果，精密度好，準確度差，可能是（）。導致的。A、標定標準溶液用的基準物保存不當B、儀器未校正C、選擇的指示劑不恰當D、測定次數偏少正確答案：ABC18.克達爾法測氮元素常用的催化劑有（）。A、FeSO4B、CuSO4C、硒粉D、汞正確答案：BCD答案解析：克達爾法測氮元素常用的催化劑有硫酸銅、硒粉和汞。硫酸銅是最常用的催化劑之一，能加速反應進行；硒粉也是有效的催化劑；汞同樣可作為該方法的催化劑。而硫酸亞鐵不是克達爾法測氮常用的催化劑。19.雙指示劑法測定燒堿含量時，下列敘述正確的是（）。A、以酚酞為指示劑時，滴定速度要快B、吸出試液后立即滴定C、以酚酞為指示劑時，滴定速度不要太快D、以酚酞為指示劑時，應不斷搖動正確答案：BCD20.庫侖滴定法可在下列哪些（）分析中應用。A、氧化還原滴定B、沉淀滴定C、配位滴定D、酸堿滴定正確答案：ABCD答案解析：庫侖滴定法是以電解產生的滴定劑來滴定被測物質的一種分析方法。在氧化還原滴定中，可通過電解產生特定的氧化或還原物質作為滴定劑；在沉淀滴定中，能電解產生沉淀劑進行滴定；在配位滴定中，可電解產生配位劑來滴定金屬離子；在酸堿滴定中，也能通過電解產生酸或堿來進行滴定。所以庫侖滴定法可在這四種分析中應用。21.影響基團頻率的內部因素（）。A、電子效應B、誘導效應C、共軛效應D、氫鍵的影響正確答案：ABCD答案解析：影響基團頻率的內部因素有電子效應（包括誘導效應、共軛效應）、氫鍵的影響等。電子效應會改變基團的電子云分布，從而影響基團的振動頻率。誘導效應是由于分子中原子或基團的電負性不同，引起分子中電子云分布的變化，進而影響化學鍵的振動頻率。共軛效應使電子云發生離域，導致化學鍵的力常數改變，影響基團頻率。氫鍵的形成會使相關基團的振動頻率發生變化。22.我國標準采用國際標準的程度，分為（）。A、等效采用B、非等效采用C、等同采用D、修改采用正確答案：BCD23.國際標準代號和國家標準代號分別是（）。A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX正確答案：AC24.水樣存放時間受（）影響。A、取樣容器B、存放條件C、水樣性質D、溫度正確答案：BCD25.下列有關毒物特性的描述正確的是（）。A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大B、毒物顆粒越小、危害性越大C、揮發性越小、危害性越大D、沸點越低、危害性越大正確答案：ABD答案解析：一般來說，毒物越易溶于水，越容易進入生物體發揮作用，危害性越大，A正確；毒物顆粒越小，越容易被吸入或進入生物體，危害性越大，B正確；揮發性越大，毒物越容易以氣態形式擴散進入空氣被人體吸入，危害性越大，C錯誤；沸點越低，毒物越容易揮發，越容易被人體吸入等，危害性越大，D正確。26.新型雙指數程序涂漬填充柱的制備方法和一般填充柱制備方法的不同之處在于（）。A、固定相填裝長度不同；B、色譜柱的老化方法不同。C、固定液涂漬的濃度不同；D、色譜柱的預處理不同；正確答案：AC27.同溫同壓下，理想稀薄溶液引起的蒸汽壓的降低值與（）有關。A、溶劑的溫度B、溶質的數量C、溶劑的性質D、溶質的性質正確答案：BC28.下列物質中，那幾種不能用標準強堿溶液直接滴定（）。A、鹽酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；C、(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)；D、苯酚(Ka=1.1×10-10)；E、NH4Cl正確答案：CDE答案解析：1.首先分析選項A：-鹽酸苯胺\(C_6H_5NH_2·HCl\)是強酸弱堿鹽，\(C_6H_5NH_2\)的\(K_b=4.6×10^{-10}\)，其共軛酸\(C_6H_5NH_3^+\)的\(K_a=\frac{K_w}{K_b}=\frac{1.0×10^{-14}}{4.6×10^{-10}}\approx2.2×10^{-5}\)。-由于\(cK_a\gt10^{-8}\)，所以可以用標準強堿溶液直接滴定。2.接著看選項B：-鄰苯二甲酸氫鉀是兩性物質，其酸性相對較強（鄰苯二甲酸的\(K_{a1}=1.1×10^{-3}\)，\(K_{a2}=3.9×10^{-6}\)），這里取\(K_{a2}=2.9×10^{-6}\)。-因為\(cK_{a2}\gt10^{-8}\)，所以可以用標準強堿溶液直接滴定。3.再看選項C：-\((NH_4)_2SO_4\)是強酸弱堿鹽，\(NH_4^+\)的\(K_a=\frac{K_w}{K_b}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.8×10^{-5}}\approx5.6×10^{-10}\)。-對于\((NH_4)_2SO_4\)，\(cK_a\lt10^{-8}\)，所以不能用標準強堿溶液直接滴定。4.然后看選項D：-苯酚\(C_6H_5OH\)的\(K_a=1.1×10^{-10}\)。-由于\(cK_a\lt10^{-8}\)，所以不能用標準強堿溶液直接滴定。5.最后看選項E：-\(NH_4Cl\)是強酸弱堿鹽，\(NH_4^+\)的\(K_a=\frac{K_w}{K_b}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.8×10^{-5}}\approx5.6×10^{-10}\)。-因為\(cK_a\lt10^{-8}\)，所以不能用標準強堿溶液直接滴定。綜上所述，不能用標準強堿溶液直接滴定的是選項C、D、E。29.采用燃燒分解法測定有機物中碳和氫含量時，常用的吸水劑是（）。A、濃硫酸B、無水氯化鈣C、堿石棉D、高氯酸鎂正確答案：BD30.下列有關平均值的置信區間的論述中，錯誤的有（）。A、同條件下測定次數越多，則置信區間越小；