江蘇省江陰市石莊中學2025屆高三第三次適應性測試化學試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.4NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAD．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子2、在使用下列各實驗裝置時，不合理的是A．裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B．裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C．裝置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④用于收集NH3，并吸收多余的NH33、瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是A．與稀H2SO4混合加熱不反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol瑞香素最多能與3molBr2發(fā)生反應D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH3mol4、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序為a→c→b→dB．先啟動a中反應，當硬質試管內充滿黃綠色時點燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應，停止通入Cl2的操作是關閉分液漏斗的活塞5、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A．萃取 B．溶解 C．過濾 D．重結晶6、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關說法錯誤的是A．若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭B．用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C．均三甲苯（）的二氯代物有5種D．異丙苯[]和對甲乙苯（）互為同系物7、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數依次增大，其最高價氧化物對應的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>WB．Z元素的氧化物對應的水化物一定是強酸C．X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子8、離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]－，可以通過反應O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。則A．O2[PtF6]中只含離子鍵 B．O2[PtF6]中氧元素化合價為+1C．反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑 D．每生成1molO2PtF6轉移1mol電子9、下列石油的分餾產品中，沸點最低的是A．汽油 B．煤油 C．柴油 D．石油氣10、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產物水解生成Fe(OH)3膠體B．電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學發(fā)展理念C．檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D．自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理11、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作12、某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干種組成，現將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A．Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－13、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO214、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質X和難溶性雜質Y?，F擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結晶⑤洗滌、干燥下列有關說法正確的是_________A．用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離B．用乙裝置趁熱過濾，Y在第②步被分離C．用丙裝置所示的方法結晶D．正確的操作順序為：③→④→②→①→⑤15、2019年4月25日，宣布北京大興國際機場正式投運！該機場在建設過程中使用了當今世界機場多項尖端科技，被英國《衛(wèi)報》評為“新世界七大奇跡”之首?；ば袠I(yè)在這座宏偉的超級工程中發(fā)揮了巨大作用，下列有關說法錯誤的是A．青銅劍科技制造的第三代半導體芯片，其主要成分是SiO2B．支撐航站樓的C形柱柱頂的多面體玻璃，屬于硅酸鹽材料C．機場中的虛擬人像機器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物D．耦合式地源熱泵系統，光伏發(fā)電系統及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應及環(huán)境污染16、室溫時，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時，電離常數Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點對應NaOH溶液的體積是10mLC．A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小17、我國在物質制備領域成績斐然，下列物質屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D18、下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應 B．Cu在氯氣中燃燒C．Na與O2的反應 D．H2S與O2的反應19、下列關于有機化合物的說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．2-苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二環(huán)[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構)20、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應過程中，持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．M點時，Y的轉化率最大B．平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數減小C．升高溫度，平衡常數減小D．W、M兩點Y的正反應速率相同21、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價＋2＋3＋5、－3－2下列敘述正確的是()A．Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性B．放電條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．X、Y元素的金屬性：X<YD．X2＋的離子半徑大于W2－的離子半徑22、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是A．二者互為同分異構體B．二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應C．膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內D．等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。（3）F生成G的反應類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式____①能發(fā)生銀鏡反應②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。24、（12分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為______________；B分子中處于同一平面的原子最多有____個（2）反應⑥的條件為_______________；反應⑧的類型為_______________________。（3）反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為_______________________。（4）反應①的化學方程式為_______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為______________（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_______________。25、（12分）疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。①裝置a的名稱是______________；②該反應需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是____________________；③反應后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應的化學方程式____________________________；計算疊氮化鈉的質量分數為________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____________(填字母)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________26、（10分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應；②③④實驗過程如下①實驗裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接____________裝置（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醚的作用是____________________；②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產率下降，其原因是______；（3）提純過程中發(fā)現A中液面上升，此時應立即進行的操作是_______；（4）①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______；A．蒸發(fā)結晶B．冷卻結晶C．高溫烘干D．濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C．注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D．用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手______，右手持移液管；（6）通過稱量得到產物4.00g，則本實驗產率為__________(精確到0.1％)。27、（12分）過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，不溶于乙醇，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據題意，回答相關問題。I．CaO2晶體的制備：CaO2晶體通常可利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____。（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作方法是______Ⅱ．CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。（4）滴定過程中的離子方程式為_______，樣品中CaO2的質量分數為______。（5）實驗I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；②____。28、（14分）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):完成下列填空:（1）“浸出”反應的離子方程式為_______?！敖觥彼孟“彼疂舛葹?9.20g/L，配制500mL

該氨水需251.28g/L

的濃氨水________mL。（2）“過濾”所需的玻璃儀器有______________。（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應的化學方程式_________、________。（4）檢驗濾液中是否含有SO42-

的實驗方法__________。（5）為測定鉀氨復合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質量分數，設計實驗步驟如下:①_____________________。②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再產生為止。③過濾、______、________

(依次填寫實驗操作名稱)

。④冷卻、稱量所得沉淀的質量。（6）若所取試樣和所得沉淀的質量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數式表示該鉀氮復合肥中SO42-的質量分數為________。29、（10分）聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=____（保留2位有效數字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點中，v正最大的是___，v逆最大的是____。（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數Kx___（填增大、減小或不變）。（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.FeI2與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質，0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.6NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數3NA，故B正確；C.標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。2、D【解析】

A．CCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；B．短導管進入可收集密度比空氣小的氣體，長導管進入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項B正確；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項C正確；D．不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應選堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用及實驗基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。3、C【解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol該物質最多可與3molBr2反應，C正確；D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH4mol，D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A．制得氯氣后，應先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內的空氣，防止氧氣與鋁反應，當硬質試管內充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D．關閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應會停止，D正確。故選C。5、A【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。6、D【解析】

A.由于碳九中碳原子個數比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產生單質碳而形成“積碳”，故A正確；B.裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，故B正確；C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2"原子團的要求，故D錯誤；故答案為D。有機物二元取代物的種數確定，應采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確定同分異構體的數目。7、D【解析】

W與Z的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時pH=1（H+濃度為0.1mol/L），是一元強酸，則W為N（最高價氧化物對應水化物為HNO3），Z為Cl（最高價氧化物對應水化物為HClO4）；Y的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L），是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應水化物為H2SO4）；X的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時pH=13（OH-濃度為0.1mol/L），是一元強堿，且X的原子序數介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應水化物為NaOH）?！驹斀狻緼．S2-、Cl-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數較小，半徑較大；N3-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S2-、Cl-的小，其中N3-的核電荷數較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A項錯誤；B．Z為Cl，其氧化物對應的水化物可能為強酸（如HClO4），也可能為弱酸（如HClO），B項錯誤；C．X的簡單離子為Na+，Z的簡單離子為Cl-，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均為18電子的氫化物分子，D項正確；答案選D。8、D【解析】

A．化合物中的陰離子和陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤；

B．中氧元素的化合價是價，B錯誤；

C．根據化合價的升降可知，是還原劑，是氧化劑，C錯誤；

D．，PtF6，所以氧化還原反應中轉移電子總數為，D正確。

答案選D。9、D【解析】

將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜潤滑油＜凡士林＜石蠟＜瀝青，故選D項。答案選D。10、C【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質的作用，選項A正確；B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學發(fā)展理念，選項B正確；C、檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色)，選項C錯誤；D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應原理，鋅為負極，保持輻條，選項D正確。答案選C。11、A【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答?！驹斀狻緼．谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C．陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理。萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。12、A【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應生成絡離子，Al3+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42﹣，SO42﹣與Ag+或Ba2+結合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3﹣，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+，不能確定是否含Na+、Cl﹣，答案選A。本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為Al3+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。13、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低。【詳解】A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C。本題考查氧化還原反應，根據題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。14、A【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯誤，故B錯誤；C.根據苯甲酸的溶解度受溫度影響，應用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，故C錯誤；D.正確的操作順序為：③加熱溶解：X和苯甲酸溶解②趁熱過濾：分離出難溶物質Y④結晶：苯甲酸析出①常溫過濾：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序為③→②→④→①→⑤，故D錯誤；故選A。15、A【解析】

A.第三代半導體芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A項錯誤，符合題意；B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項正確，不符合題意；C.塑料屬于高分子聚合物，C項正確，不符合題意；D.大興國際機場是全國可再生能源使用比例最高的機場，耦合式地源熱泵系統，可實現年節(jié)約1.81萬噸標準煤，光伏發(fā)電系統每年可向電網提供600萬千瓦時的綠色電力，相當于每年減排966噸CO2，并同步減少各類大氣污染物排放，D項正確，不符合題意；答案選A。解答本題時需了解：第一代半導體材料主要是指硅（Si）、鍺元素（Ge）半導體材料。第二代半導體材料主要是指化合物半導體材料，如砷化鎵（GaAs）、銻化銦（InSb）；三元化合物半導體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導體（又稱非晶態(tài)半導體），如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導體；有機半導體，如酞菁、酞菁銅、聚丙烯腈等。第三代半導體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化鋁（AlN）為代表的寬禁帶半導體材料。16、A【解析】

A．室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。17、A【解析】

A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結構復雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。18、B【解析】

A．SO2與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；B．Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；C．Na與O2在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤；D．H2S與O2的反應，若氧氣不足燃燒生成硫單質和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項D錯誤。答案選B。19、B【解析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.2-苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；D.二環(huán)[1，1，0]丁烷()的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選B。蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。20、C【解析】

起始時向容器中充入2molX(g)和1molY(g)，反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減小；Q點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右向左進行?！驹斀狻緼．Q點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點→M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率下降，因此Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；B．平衡后充入X，X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變，達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；C．根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，C項正確；D．容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速率更快，D項錯誤；答案選C。21、A【解析】

W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；

Z元素化合價為+5、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價為+2價，應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A.Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應，也可以與強堿反應，顯兩性，故A正確；B.放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯誤；C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al，即X>Y，故C錯誤；D.電子層數相同時，元素原子的核電荷數越小，離子半徑越大，則Mg2＋的離子半徑小于O2－的離子半徑，故D錯誤；答案選A。22、B【解析】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C．膽烷酸分子結構中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結構中所有碳原子不可能在同一平面內，故C錯誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質的量不等，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯醛基取代反應、（也可寫成完全脫水）【解析】

(l)根據圖示A的結構判斷名稱；(2)根據圖示C的結構判斷含氧官能團名稱；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據以上條件書寫D同分異構體的結構簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成聚酯；(6)結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成?！驹斀狻?l)根據圖示，A由苯環(huán)和甲基構成，則A為甲苯；(2)根據圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構體的結構簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成，則合成路線為：。24、羧基13濃硫酸，加熱取代反應+HCHO+HCl+H2O8或（任寫一種）CH2=CH－CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6，再結合D的結構，可知A為苯（），B為，C為；D→E應為甲基（—CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應⑥為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應⑧為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應；（3）反應⑦的化學方程式為：++HCl→+；故答案為：；（4）反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結構對稱性高，可能的結構有：、、、、、、、，共8種；其中能發(fā)生水解反應的同分異構體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應②的條件引入—CN，再利用反應⑤的條件引入羧基，故答案為：CH2=CH－CH=CH2。能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基（—CHO），可能屬于醛類（如R—CHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、t-BuOH＋HNO2t-BuNO2＋H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產物損失2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應物有亞硝酸和叔丁醇，反應類型屬于有機的酯化反應，所以方程式為：；(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應要控制溫度在65℃，參考苯的硝化實驗，該反應加熱時，應當采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產品時，為了減少洗滌過程中產品的損耗，應當用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應產物分析，可知反應過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價，所以反應的方程式為：；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應，再用Fe2+去滴定未反應完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應按照1:1進行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質量分數為：；A．潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質量分數偏大，A項正確；B．量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導致計算的質量分數偏低，B項錯誤；C．步驟③用Fe2+標定未反應的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結束后出現氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小，通過分析可知，最終會使質量分數偏大，C正確；D．將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結果更準確，D項不符合；答案選AC；(4)反應后溶液堿性增強，所以推測生成了OH-；產生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離子方程式為：。滴定計算類的題目，最常考察的形式之一是配制完待測樣品溶液后，只取一部分進行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應的系數；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應，再用C標定未反應的B，在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。26、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以）作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產物聯苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非常活淺，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應，應在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2)①為使反應充分，提高產率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應；②依據題干反應信息可知滴入過快會生成聯苯，使格氏試劑產率下降；（3）提純過程中發(fā)現A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。（4）①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀，B正確；當吸濾瓶內液面快達到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。（6）通過稱量得到產物4.00g，根據題干提供的反應流程0.03mol溴苯反應，理論上產生三苯甲醇的物質的量為0.03mol，即理論生產三苯甲醇的質量為0.03molⅹ=7.80，產率=實際產量/理論產量=4.00g÷7.80ⅹ100%=51.3%，答案為：51.3%。27、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl該反應放熱，防止溫度升高導致H2O2分解和氨水中氨氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復操作2～3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應進一步進行催化作用45.0%部分CaCl2溶液與濃氨水反應生成Ca(OH)2部分CaO2與水反應生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全【解析】

I．（1）該裝置發(fā)生的反應類似于復分解反應，根據原子守恒配平；（2）該反應為放熱反應，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應溫度；結合沉淀的性質選擇洗滌劑，然后根據沉淀的洗滌標準操作解答；II．（3）硫酸鈣為微溶物，可能會對反應有影響；類比雙氧水的分解進行分析；（4）滴定過程中雙氧水與酸性高錳酸鉀反應生成氧氣、氯化錳、水，根據氧化還原反應得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平；根據消耗的酸性高錳酸鉀的物質的量并結合守恒關系計算；（5）CaO2與水緩慢反應，CaO2與濃氨水反應，烘烤過程中水分未完全失去等導致反應物有損失或生成物中雜質含量高均會導致CaO2含量偏低。【詳解】I．（1）由題可知，三頸燒瓶中發(fā)生CaCl2在堿性條件下與H2O2生成CaO2·8H2O的反應，根據原子守恒可知，該反應化學方程式為：CaCl2