原子第3章構成物質的微粒原子的特征：原子很小有質量有體積一、初步認識原子原子的質量究竟有多大?一個碳原子的質量是：

0．00000000000000000000000001993kg

即1．993×10-26kg

一個氧原子的質量是：

0．00000000000000000000000002657kg

即2．657×10-26kg

一個鐵原子的質量是：

0．00000000000000000000000009288kg

即9．288×10-26

kgPPT樣板：資料：PPT背景：圖形：PPT下載：教程：資料下載：范文下載：試卷下載：教案下載：PPT論壇：PPT課件：語文課件：數學課件：英語課件：美術課件：科學課件：物理課件：化學課件：生物課件：地理課件：歷史課件：二.相對原子質量原子的質量很小，書寫和記憶都不方便國際上規定：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值相對原子質量=

(Ar)某種原子的質量一種碳原子質量×1／12注意：相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。單位為1原子構造模型的演變1803年湯姆生原子模型1wtt1年玻爾原子模型1wtt3年

1904年盧瑟福原子模型道爾頓原子模型原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，電子在原子核外繞核做高速運動。原子核所帶的正電荷數叫做核電荷數實驗證明：原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成。如：碳原子1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電觀察與思考為什么原子不顯電性呢？原子種類原子核核外電子數質子數中子數氫101碳666氧888鈉111211磷151615硫161616氯171817從上表中你能獲取到原子構成的哪些信息？從表中能夠得出：1.原子的構成:構成原子的粒子一般是質子、中子、電子2.在原子中：核電荷數＝質子數＝電子數3.質子數和中子數不一定相等4.原子的種類不同,其質子數也不相同5.氫原子核內無中子1.原子構造原子核電子中子2.核電荷數=核內質子數=核外電子數質子（—）（+）(不帶電)三.原子的構成剖析下列數據獲得新信息原子種類質子數中子數核外電子數氫101鈹454氟9109鈉111211氯171817相對原子質量19192335相對原子質量進似值的計算：依據實驗測定：電子的質量很小，是質子質量的1/1836所以原子的質量主要集中在原子核上相對原子質量≈質子數+中子數原子鈉氧鋁硫鈣質子數118131620中子數128141620相對原子質量2316273240

算一算原子種類原子核電子數相對原子質量質子數中子數氫11碳66鐵2656磷1631氮770161226

301515714試一試

1.原子構成原子核核外電子中子2.核電荷數=核內質子數=核外電子數質子

3.相對原子質量=質子數+中子數（—）（+）小結近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)“化學的新時代是從原子論開始的”——恩格斯原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發現了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。依據實驗，盧瑟福在1wtt1年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空之間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)玻爾原子模型（1wtt3年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又