高二階段性調研監測考試化學試題相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Al-27Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56P-31K-39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題有一個選項符合題目要求，選對得2分，選錯得0分。1.我國傳統文化包含豐富的化學知識。蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關于“氣”和“火”的說法正確的是A.“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B.“氣”的沸點低于“火”C.“氣”“火”分子空間結構都是正四面體形D.每個“氣”“火”分子中σ鍵數目之比為5∶42.下列說法或實驗事實正確的是A.鮑林根據實驗測得了氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0，并以此為標準，得出了各元素的電負性B.鈉鹽產生焰色反應的原因是電子由較低能級向較高能級躍遷時吸收除黃色光以外的光C.可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵D.CO2、CS2都是含有極性鍵的非極性分子3.下列說法正確的是A.基態原子中，填入簡并軌道的電子總是先成對排列B.，這一過程中形成了發射光譜C.熱穩定性比高的原因是水分子之間存在氫鍵D.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵4.下列說法或化學用語使用正確的是A.水分子的結構式可表示為：B.基態鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：C.基態原子簡化電子排布式：D.金屬和電解質溶液的導電性都是通過自由電子的定向移動實現的5.黃曲霉毒素M1為已知的致癌物，具有很強的致癌性。黃曲霉毒素M1的結構簡式如圖所示，下列關于該分子的說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、酯基、醚鍵B.含有苯環、羥基、羰基、羧基、醚鍵C.含有羥基、羰基、羧基、酯基、醚鍵D.含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基、醚鍵6.下列有機物命名正確的是A2—乙基丙烷 B.CH3-C≡C-CH2-CH32—戊炔C.間二甲苯 D.2—甲基—2—丙烯7.含有一個雙鍵的烯烴或一個三鍵的炔烴，和足量H2加成后的產物的結構簡式如圖所示，此烯烴和炔烴可能的結構有(不考慮立體異構)A.5種 B.6種 C.7種 D.8種8.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且分屬不同周期和族。X最高能級的電子數比電子層數多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對電子，且兩者未成對電子數和最外層電子數均相同。下列說法正確的是A.電負性由大到小的順序為：B.最高價氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能低于X的同周期元素有5種D.Z元素基態原子最高能層上有11種運動狀態不同的電子9.在水溶液中甲醛能與發生反應：。下列說法錯誤的是A.中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵B.HCHO和中心原子的價層電子對數相同，H—C—H鍵角大于F—B—F鍵角C.和與的配位能力：D.不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為10.如圖為某晶體的一個晶胞，若晶體中Y的化合價部分為0，部分為-2，則下列說法中錯誤的是A.晶體中陰、陽離子配位數均為6B.晶體中與每個X+距離相等且最近的X+有12個C.該晶體的化學式為XY2，每個晶胞含有4個X+和4個D.晶體中，0價Y的原子與-2價Y的原子的數目之比為1:1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩定性較強B過氧化氫分子是極性分子過氧化氫分子中只含有極性鍵C易溶于而微溶于和為非極性分子，而為極性分子D酸性弱于HCOOH甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變弱，電離程度較甲酸變弱A.A B.B C.C D.D12.DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如下圖所示，下列關于該物質的說法正確的是A.的配體只有兩種，配位數為6 B.1DACP中含有28鍵C.和中心原子的雜化方式不同 D.與中的鍵角是前者大于后者13.下列說法正確是A.與發生加成反應后的產物具有手性B.有機物最多有9個原子在同一平面上C.某烴的鍵線式為，該烴和按物質的量之比為1：1加成時，所得產物有5種D.1-丁烯和2-丁烯屬于位置異構，和屬于官能團異構14.有機物X和Br2反應生成Z的機理如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.X→Y過程中，X和Br2斷開的都是共價鍵，發生了加成反應C.Z分子存在順反異構體D.Z與足量H2加成后的產物分子中有3個手性碳原子15.一種鈣鎂礦的四方晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的參數為apm、apm、bpm，1號原子的坐標為(，，)，下列說法錯誤的是A.2號原子的坐標為(，，)B.距離硫原子最近的硫原子數目為4C.硫原子的配位數為4D.該晶體的密度為g/cm3三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.根據所學內容填空：（1）有下列物質：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2，其中屬于極性分子的是_______(填序號，下同)，既有σ鍵又有π鍵的是_______。（2）下列分子中，空間構型為正四面體形且鍵角為109°28′的是_______。a.PCl3b.SiF4c.CH2F2d.P4e.CH4f.NH3（3）NH3、、、的鍵角由大到小的順序是_______。（4）在硅酸鹽中，四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，Si與O的原子數之比為_______。（5）銨鹽大多不穩定。從結構的角度解釋NH4F比NH4I更易分解原因是_______。（6）中含有的官能團的名稱為_______、_______。（7）寫出2-甲基-1，3-丁二烯的結構簡式：_______。（8）立方烷

的一氯代物有_______種，它的六氯代物有_______種。（9）下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是_______。①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①（10）下列選項中互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______；屬于同種物質的是_______。①O2和O3

②1H、2H、3H

③④⑤⑥戊烯和環戊烷⑦（11）某化合物是的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：_______(任寫一種)。（12）分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_______。17.配位化合物在生產生活中有重要應用。（1）酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是_______(填圖2酞菁中N原子的標號)。鈷酞菁分子中甲基咪唑()中_______(填“①”或“②”)號N原子更容易形成配位鍵。（2）Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應用。回答下列問題：一種具有光催化作用的配合物A結構簡式如圖所示：①與Co同周期，基態原子有1個未成對電子的元素有_______種。②配離子的空間構型為_______，鈷元素價態為_______，通過螯合作用形成的配位鍵有_______個。③AsCl3也可與Co離子形成配合物，當氯原子被F原子取代后，配位能力減弱，其原因是_______。18.硫酸四氨合銅晶體是一種重要的染料及農藥中間體，小組同學擬用溶液為原料來制備。I．制備溶液實驗1：實驗2：（1）寫出實驗1中生成藍色沉淀的化學方程式_______。實驗2中溶液由最初的藍色變為深藍色，是因為其中的配離子由_______(寫化學式)變為。（2）研究實驗1、2中現象不同的原因。【提出猜測】ⅰ．可能影響的生成。ⅱ．促進了的生成。【進行實驗】將濁液a過濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份。①向其中一份加入_______(填試劑)，若出現的現象為_______，則猜測ⅰ不成立。②向另一份加入過量氨水，再滴入幾滴_______(填試劑名稱)，沉淀溶解，得到深藍色溶液，則猜測ⅱ成立。II．制備硫酸四氨合銅晶體（3）向實驗2得到的深藍色溶液中，加入一定量無水乙醇，析出深藍色晶體。關于上述由硫酸銅溶液制得硫酸四氨合銅晶體過程中，下列說法不正確的是_______。A.上述過程中涉及3種配離子B.上述過程涉及的含銅配離子的配位數均為4C.上述的轉化過程說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強度不同D.析出深藍色晶體的原因是乙醇分子的極性小于水（4）若具有對稱空間構型，且當其中的兩個被兩個取代時，能到兩種不同結構的產物，則的空間構型為_______(填字母)；a.平面正方形

b.正四面體形

c.三角錐形

d.V形（5）基態銅原子的價電子排布為_______，其核外有_______種不同空間運動狀態的電子。與銅處于同一周期，且最外層電子數與銅原子相同的有_______(填元素名稱)。19.晶體具有優異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大晶體已變用于大功率固體激光器，填補了國家戰略空白。回答下列問題：（1）磷酸的結構式如圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸()。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及1mol此鈉鹽中P—O單鍵的物質的量分別是_______。A. B.C. D.（2）已知是次磷酸的正鹽，的結構式為_______，其中P采取_______雜化方式。（3）等電子體是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團。如與，那么與互為等電子體的分子為_______。（4）分別用○、?表示和，晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是、在晶胞面、面上的位置：①若晶胞底邊的邊長均為、高為，阿伏加德羅常數的值為，晶體的密度為_______(寫出計算式)②晶胞在軸方向的投影圖為_______(填標號)。20.苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．。b．。c．。（1）A的命名是：_______，C到D的反應類型是_______。（2）請寫出A制取B的化學反應方程式：_______。（3）C中官能團名稱是_______。（4）C與是否為同系物_______(填“是”或“否”)。（5）C是溴苯，實驗完可以加入_______(填化學式)溶液除去雜質，以獲得相對純凈的溴苯。（6）由已知c中可知：苯的同系物一般可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸。但是直接與苯環連接的碳原子上沒有H原子，該物質不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸。某分子式為，它的單烷基取代苯()的同分異構體共有_______種，其中不能被酸性氧化的物質的結構簡式為_______。

高二階段性調研監測考試化學試題相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Al-27Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56P-31K-39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題有一個選項符合題目要求，選對得2分，選錯得0分。1.我國傳統文化包含豐富的化學知識。蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關于“氣”和“火”的說法正確的是A.“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B.“氣”的沸點低于“火”C.“氣”“火”分子的空間結構都是正四面體形D.每個“氣”“火”分子中σ鍵數目之比為5∶4【答案】D【解析】【分析】乙烯具有催熟作用，“氣”是指乙烯，湖泊池沼中腐爛的植物發酵會產生甲烷，甲烷能燃燒，所以“火”是指甲烷氣體。【詳解】A．氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵，因此乙烯和甲烷不能形成分子間氫鍵，A錯誤；B．乙烯的相對分子質量大于甲烷，范德華力大，所以熔沸點高，則乙烯的沸點高于甲烷，故B錯誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，分子的空間結構為平面結構，故C錯誤；D．乙烯結構簡式為CH2=CH2，單鍵由1個鍵形成，雙鍵由1個鍵和1個π鍵形成，每個乙烯分子中含鍵數目為5，甲烷結構簡式為CH4，每個甲烷分子中含鍵數目為4，則數目之比為5∶4，故D正確；故選：D。2.下列說法或實驗事實正確的是A.鮑林根據實驗測得了氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0，并以此為標準，得出了各元素的電負性B.鈉鹽產生焰色反應的原因是電子由較低能級向較高能級躍遷時吸收除黃色光以外的光C.可燃冰(CH4?8H2O)中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵D.CO2、CS2都是含有極性鍵的非極性分子【答案】D【解析】【詳解】A．氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0，并不是鮑林通過實驗測定的數據，而通過理論計算得出，并以此為標準，得出了各元素的電負性，A不正確；B．鈉鹽產生焰色反應的原因是電子由較高能級向較低能級躍遷時，將能量以光的形式釋放出來，于是我們看到黃色光，B不正確；C．可燃冰(CH4?8H2O)中，甲烷分子和水分子間不能形成氫鍵，只能形成范德華力，C不正確；D．CO2、CS2中，中心C原子最外層孤電子對數都為=0，形成2個σ鍵，則價層電子對數為2，發生sp雜化，分子呈直線形結構，都是含有極性鍵的非極性分子，D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.基態原子中，填入簡并軌道的電子總是先成對排列B.，這一過程中形成了發射光譜C.熱穩定性比高的原因是水分子之間存在氫鍵D.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵【答案】D【解析】【詳解】A．基態原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，故A錯誤；B．3px與3py屬于同一能級，因此核外電子沒有發生躍遷，沒有釋放能量，不會形成了發射光譜，故B錯誤；C．熱穩定性比高的原因是：O-H鍵的鍵能比S-H鍵大，故C錯誤；D．乙烯分子中，碳原子為sp2雜化，碳原子的sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，故D正確；故選D。4.下列說法或化學用語使用正確的是A.水分子的結構式可表示為：B.基態鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：C.的基態原子簡化電子排布式：D.金屬和電解質溶液的導電性都是通過自由電子的定向移動實現的【答案】B【解析】【詳解】A．水分子的結構式可表示為：H-O-H，故A錯誤；B．基態Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，基態鋁原子核外能量最高的電子為3p電子，3p電子云為啞鈴形，電子云輪廓圖可表示為：，故B正確；C．為第34號元素，其基態原子簡化電子排布式：，故C錯誤；D．金屬的導電性是在外加電場的作用下，自由電子發生定向移動實現的，電解質溶液的導電性是在外加電場的作用下，離子定向移動實現的，故D錯誤；故選B。5.黃曲霉毒素M1為已知的致癌物，具有很強的致癌性。黃曲霉毒素M1的結構簡式如圖所示，下列關于該分子的說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、酯基、醚鍵B.含有苯環、羥基、羰基、羧基、醚鍵C.含有羥基、羰基、羧基、酯基、醚鍵D.含有碳碳雙鍵、苯環、羥基、羰基、醚鍵【答案】A【解析】【詳解】由黃曲霉毒素M1的結構簡式可知，該有機物分子中含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基、羰基、酯基、醚鍵，答案選A。6.下列有機物命名正確的是A.2—乙基丙烷 B.CH3-C≡C-CH2-CH32—戊炔C.間二甲苯 D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】【詳解】A．烷烴的命名，選取最長碳鏈為的主鏈，最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烷，在2號C含有1個甲基，有機物正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．炔烴的命名，選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，從距離碳碳三鍵最近的一段開始編號，CH3-C≡C-CH2-CH3的名稱為2—戊炔，故B正確；C．中甲基在苯環的對位碳原子上，應該稱為對二甲苯，故C錯誤；D．烯烴命名，選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，從距離碳碳雙鍵最近的一段開始編號，碳碳雙鍵在1號C后，在2號C原子上含有1個甲基，該有機物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；選B。7.含有一個雙鍵的烯烴或一個三鍵的炔烴，和足量H2加成后的產物的結構簡式如圖所示，此烯烴和炔烴可能的結構有(不考慮立體異構)A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】該產物分子中，相鄰的碳原子上若都連接H原子，則可能為烯烴或炔烴加成而成。若為烯烴，1與2、2與3、3與4、3與5、6與7號碳原子間都可形成碳碳雙鍵，可能結構有5種；若為炔烴，1與2、6與7號碳原子間都可形成三鍵，可能結構有2種，所以此烯烴和炔烴可能的結構有(不考慮立體異構)7種，故選C。8.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且分屬不同周期和族。X最高能級的電子數比電子層數多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對電子，且兩者未成對電子數和最外層電子數均相同。下列說法正確的是A.電負性由大到小的順序為：B.最高價氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能低于X的同周期元素有5種D.Z元素基態原子最高能層上有11種運動狀態不同的電子【答案】C【解析】【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大且分屬不同周期和族，則W為氫；X的最高能級的電子數比電子層數多1，為氮；Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Y為硅；Z與W中均存在單電子，且兩者單電子數和最外層電子數均相同，Z為銅；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性由大到小的順序為：，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物的水化物的酸性：，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能有變大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能低于N的同周期元素有鋰鈹硼碳氧5種，C正確；D．基態Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；基態原子最高能層為M層，其上有1種運動狀態不同的電子，D錯誤；故選C。9.在水溶液中甲醛能與發生反應：。下列說法錯誤的是A.中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵B.HCHO和中心原子的價層電子對數相同，H—C—H鍵角大于F—B—F鍵角C.和與的配位能力：D.不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為【答案】B【解析】【詳解】A．K2[Zn(CN)4]中所含的化學鍵有鉀離子與絡離子間的離子鍵、C-N共價鍵和Zn與CN-間的配位鍵，故A正確；B．HCHO和BF3中心原子的價層電子對數相同，甲醛中氧原子上的孤電子對結兩個碳氫鍵排拆作用大，H－C－H鍵角小于F－B－F鍵角，故B錯誤；C．C的電負性小于O，易與鋅形成配位鍵，CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN->H2O，故C正確；D．電負性C＜N，所以配位化合物中是C與Zn之間形成配位鍵，的結構可用示意圖表示為，故D正確；故選：B。10.如圖為某晶體的一個晶胞，若晶體中Y的化合價部分為0，部分為-2，則下列說法中錯誤的是A.晶體中陰、陽離子配位數均為6B.晶體中與每個X+距離相等且最近的X+有12個C.該晶體的化學式為XY2，每個晶胞含有4個X+和4個D.晶體中，0價Y的原子與-2價Y的原子的數目之比為1:1【答案】D【解析】【分析】X+位于面心和頂點，位于棱的中點和體心，則晶胞中含X+的個數為=4，含的數目為=4。【詳解】A．從圖中可以看出，X+位于面心和頂點，位于棱的中點和體心，則晶體中陰、陽離子配位數均為6，A正確；B．我們選擇某個頂點上的X+，晶體中與該X+距離相等且最近的X+位于面心，共有=12個，B正確；C．由分析可知，該晶體中，每個晶胞含有4個X+和4個，陰、陽離子個數比為4:4=1:1，則化學式為XY2，C正確；D．該晶胞中，共含有4個X+和4個，設0價Y的原子個數為a，則-2價Y的原子的個數為(8-a)，依據化合物中元素化合價的代數和為0，可得到下列等式：(8-a)×(-2)+4×(+1)=0，a=6，則0價Y的原子與-2價Y的原子的數目之比為6:2=3:1，D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩定性較強B過氧化氫分子是極性分子過氧化氫分子中只含有極性鍵C易溶于而微溶于和為非極性分子，而為極性分子D酸性弱于HCOOH甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變弱，電離程度較甲酸變弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩定性較強，不能和酸性高錳酸鉀反應，A正確；B．過氧化氫分子中的過氧根中存在氧氧非極性鍵，B錯誤；C．碘為非極性分子，根據相似相溶原理可知，易溶于而微溶于是因為和為非極性分子，而為極性分子，C正確；D．甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變弱，更難電離出氫離子，故取電離程度較甲酸變弱，酸性弱于HCOOH，D正確；故選B。12.DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如下圖所示，下列關于該物質的說法正確的是A.的配體只有兩種，配位數為6 B.1DACP中含有28鍵C.和中心原子的雜化方式不同 D.與中的鍵角是前者大于后者【答案】A【解析】【詳解】A．的兩種配體為和，且配位數為6，A正確；B．1mol有3mol鍵，1mol有2mol鍵，配位鍵也是σ鍵，1molDACP中陽離子中有22mol，陰離子中有4mol，則1DACP中含有26鍵，B錯誤；C．分子中心N的價層電子對數為：，中心原子的雜化方式為sp3，中心Cl價層電子對數為：，中心原子的雜化方式為sp3，C錯誤；D．離子中心N價層電子數為：，所以空間構型是直線型，中心N為sp雜化，鍵角180，分子的價層電子對數為：，中心原子的雜化方式為sp3，空間構型為三角錐形，故與中的鍵角是后者大于前者，D錯誤；故本題選A。13.下列說法正確是A.與發生加成反應后的產物具有手性B.有機物最多有9個原子在同一平面上C.某烴的鍵線式為，該烴和按物質的量之比為1：1加成時，所得產物有5種D.1-丁烯和2-丁烯屬于位置異構，和屬于官能團異構【答案】D【解析】【詳解】A．與氫氣加成后的產物為，該分子不具有手性，故A錯誤；B．有機物中，苯環和碳碳雙鍵(三鍵)都可以在同一個平面上，中可以有3個原子共面(包含R中一個原子)，故最多有22個原子共面，如圖所示：，故B錯誤；C．和按物質量之比為1:1加成時，可以發生1，2-加成，產物為：、、，也可以發生1，4-加成，產物為：，共有4種，故C錯誤；D．1-丁烯和2-丁烯，雙鍵位置不一樣，屬于位置異構，和官能團不一樣，屬于官能團異構，故D正確；故選D。14.有機物X和Br2反應生成Z的機理如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.X→Y過程中，X和Br2斷開的都是共價鍵，發生了加成反應C.Z分子存在順反異構體D.Z與足量H2加成后的產物分子中有3個手性碳原子【答案】AC【解析】【詳解】A．苯分子中，6個C原子和6個H原子共12個原子一定共平面，乙炔分子中，4個原子共直線，則X分子中，所有碳原子一定共平面，A正確；B．X→Y過程中，X和Br2斷開的都是共價鍵，但斷鍵后的兩個不飽和碳原子上并未連接兩個原子或原子團，Y屬于過渡態，發生的是反應過程中的某個階段，而不是加成反應，B不正確；C．Z分子中碳碳雙鍵的兩個碳原子，分別連接不同的原子或原子團(-Br位于雙鍵所在平面的兩側)，即為、，所以存在順反異構體，C正確；D．Z與足量H2加成后的產物分子中，連接-Br原子的兩個碳原子為手性碳原子，則共有2個手性碳原子，D不正確；故選AC。15.一種鈣鎂礦的四方晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的參數為apm、apm、bpm，1號原子的坐標為(，，)，下列說法錯誤的是A.2號原子的坐標為(，，)B.距離硫原子最近的硫原子數目為4C.硫原子的配位數為4D.該晶體的密度為g/cm3【答案】B【解析】【詳解】A．由坐標系及1號原子的坐標可得，2號原子的坐標為(，，)，A正確；B．以硫原子為頂點，構成的立方晶胞結構中硫原子的位置位于頂點和面心，所以距離硫原子最近的硫原子數目為12，B錯誤；C．與硫原子距離最近的有2個Ca原子和2個Mg原子，則硫原子的配位數為4，C正確；D．該晶胞中，位于棱上和面上Ca原子個數為，位于頂點、面上和體心的Mg原子個數為，位于晶胞內部硫原子個數為8，則該晶體的密度為g/cm3=g/cm3，D正確；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.根據所學內容填空：（1）有下列物質：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2，其中屬于極性分子的是_______(填序號，下同)，既有σ鍵又有π鍵的是_______。（2）下列分子中，空間構型為正四面體形且鍵角為109°28′的是_______。a.PCl3b.SiF4c.CH2F2d.P4e.CH4f.NH3（3）NH3、、、的鍵角由大到小的順序是_______。（4）在硅酸鹽中，四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，Si與O的原子數之比為_______。（5）銨鹽大多不穩定。從結構的角度解釋NH4F比NH4I更易分解原因是_______。（6）中含有的官能團的名稱為_______、_______。（7）寫出2-甲基-1，3-丁二烯的結構簡式：_______。（8）立方烷

的一氯代物有_______種，它的六氯代物有_______種。（9）下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是_______。①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①（10）下列選項中互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______；屬于同種物質的是_______。①O2和O3

②1H、2H、3H

③④⑤⑥戊烯和環戊烷⑦（11）某化合物是的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：_______(任寫一種)。（12）分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_______。【答案】（1）①.①③②.⑥（2）be（3）>>NH3>（4）1:3（5）分解產物分別為HF和HI，而氟原子半徑小于碘原子，氫氟鍵鍵能更大，更容易形成，故氟更易奪取銨根離子中氫生成HF（6）①.羥基②.酯基（7）（8）①.1②.3（9）A（10）①.⑤②.⑥③.⑦（11）或（12）CH3C≡CCH3【解析】【分析】①HF中，形成共價鍵的元素不同，為極性鍵構成的極性分子；②Cl2是非金屬單質，為非極性鍵形成的非極性分子；③H2Se分子中，中心Se原子的最外層孤電子對數為=2，Se原子形成2個σ鍵，價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子呈V形結構，為極性鍵構成的極性分子；④CCl4分子中，中心碳原子的最外層孤電子對數為=0，形成4個σ鍵，價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子呈正四面體形結構，為極性鍵構成的非極性分子；⑤BF3分子中，中心B原子的最外層孤電子對數為=0，形成3個σ鍵，價層電子對數為3，發生sp2雜化，分子呈平面正三角形結構，為極性鍵構成的非極性分子；⑥CS2分子中，中心C原子的最外層孤電子對數為=0，形成2個σ鍵，價層電子對數為2，發生sp雜化，分子呈直線形結構，為極性鍵構成的非極性分子。【小問1詳解】有下列物質：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2，由分析可知，屬于極性分子的是①③，CS2的結構式為S=C=S，共價雙鍵中，有1個σ鍵和1個π鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑥。【小問2詳解】a.PCl3中，中心P原子最外層的孤電子對數為=1，形成3個σ鍵，價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子呈三角錐形，a不符合題意；b.SiF4中，中心Si原子的最外層的孤電子對數為=0，形成4個σ鍵，發生sp3雜化，空間構型為正四面體形且鍵角為109°28′，b符合題意；c.CH2F2中，中心C原子的最外層的孤電子對數為=0，形成4個σ鍵，發生sp3雜化，空間構型為四面體形但鍵角不為109°28′，c不符合題意；d.P4分子中，P原子的最外層的孤電子對數為=1，形成3個σ鍵，發生sp3雜化，空間構型為正四面體形但鍵角為60°，d不符合題意；e.CH4分子中，中心C原子的最外層的孤電子對數為=0，形成4個σ鍵，發生sp3雜化，空間構型為正四面體形且鍵角為109°28′，d符合題意；f.NH3分子中，中心N原子最外層的孤電子對數為=1，形成3個σ鍵，價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子呈三角錐形，f不符合題意；故選be。【小問3詳解】NH3的中心N原子的最外層的孤電子對數為=1，形成3個σ鍵，價層電子對數為4，發生sp3雜化；的中心N原子的最外層的孤電子對數為=0，形成4個σ鍵，價層電子對數為4，發生sp3雜化；的中心N原子的最外層的孤電子對數為=2，形成2個σ鍵，價層電子對數為4，發生sp3雜化；的中心N原子的最外層的孤電子對數為=1，形成2個σ鍵，價層電子對數為3，發生sp2雜化；由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥作用，發生相同雜化類型的微粒，中心原子的孤電子對數越多，鍵角越小，所以NH3、、、的鍵角由大到小的順序是>>NH3>。【小問4詳解】在硅酸鹽中，四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子形成的圖(b)，為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，在每個四面體單元中，含有1個Si原子，4個O原子中，有2個O原子分別被2個結構單元共用，則每個結構單元平均所含的O原子個數為=3，所以Si與O的原子數之比為1:3。【小問5詳解】銨鹽大多不穩定，可從產物的穩定性進行分析，則從結構的角度解釋NH4F比NH4I更易分解原因是：分解產物分別為HF和HI，而氟原子半徑小于碘原子，氫氟鍵鍵能更大，更容易形成，故氟更易奪取銨根離子中氫生成HF。【小問6詳解】中，含有的官能團為-OH、-COO-，名稱為羥基、酯基。小問7詳解】2-甲基-1，3-丁二烯可看成1，3-丁二烯分子中-CH=中碳原子上的H原子被-CH3取代的產物，結構簡式：。【小問8詳解】立方烷

分子中，8個H原子的性質都相同，則一氯代物有1種，它的六氯代物與二氯代物的同分異構體數目相同，二氯代物中，連接兩個氯原子的碳原子的距離為邊長、邊長的倍、邊長的倍，共有3種。【小問9詳解】對于烷烴，分子中碳原子數越多，沸點越高，當分子中碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低，則①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3的沸點按由高到低的順序排列正確的是②④①③，故選A。【小問10詳解】下列選項中，⑤官能團的種類和數目都相同，但分子式不同，二者互為同系物，故選⑤；⑥戊烯和環戊烷的分子式相同，都為C5H10，但結構不同，二者互為同分異構體，故選⑥；⑦的分子組成、結構、分子式都相同，則屬于同種物質，故選⑦。【小問11詳解】某化合物是的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫，若分子呈鏈狀，則含有-CO-，其它碳原子構成2個-CH(CH3)2，若為環狀，則O原子在四元環上，且其它碳原子都構成-CH3，該化合物的結構簡式：或。【小問12詳解】分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則碳原子構成乙炔結構形式，所以該烴的結構簡式為CH3C≡CCH3。【點睛】中心原子發生sp3雜化的分子，中心原子最外層孤電子對數越多，鍵角越小。17.配位化合物在生產生活中有重要應用。（1）酞菁和鈷酞菁的分子結構如圖所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是_______(填圖2酞菁中N原子的標號)。鈷酞菁分子中甲基咪唑()中_______(填“①”或“②”)號N原子更容易形成配位鍵。（2）Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應用。回答下列問題：一種具有光催化作用的配合物A結構簡式如圖所示：①與Co同周期，基態原子有1個未成對電子的元素有_______種。②配離子的空間構型為_______，鈷元素價態為_______，通過螯合作用形成的配位鍵有_______個。③AsCl3也可與Co離子形成配合物，當氯原子被F原子取代后，配位能力減弱，其原因是_______。【答案】（1）①.③②.②（2）①.5②.三角錐形③.+3④.5個⑤.F原子的電負性大于Cl，使As原子上的電子云密度減小，不易給孤電子對【解析】【小問1詳解】酞菁分子中所有原子共平面，即N原子均為sp2雜化，其中①號N形成2個σ鍵和1個π鍵，②號N形成2個σ鍵和1個π鍵，③號N形成3個σ鍵，即①號和②號N的sp2雜化軌道中存在孤電子對，③號N中sp2雜化軌道中不存在孤電子對，孤電子對處于p軌道，故能提供一對電子的N原子是③號N；由結構簡式可知，N?甲基咪唑分子中①號氮原子孤電子對參與形成大鍵，使電子云密度降低，不易形成配位鍵，所以②氮原子更容易形成配位鍵，故答案為：②；小問2詳解】①Co位于第四周期，第四周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子，外圍電排布為4s1或4s24p1或4s24p5、3dl04s1、3d14s2，共有5種元素；②配離子中心原子價層電子對數為3+=4，且含有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，由配合物A結構簡式可知Co原子和N原子形成4個配位鍵，和O原子形成2個共價鍵，帶1個單位負電荷，則鈷元素價態為+3價，螯合是指具有兩個或多個配位原子的多齒配體與同一金屬進行離子相互之間沒有形成螯合環，通過螯合作用形成的配位鍵有5個；③AsCl3當氯原子被F原子取代后，均是As提供孤電子對，配位原子電子云密度越高配位能力越強，反之則越弱，則當氯原子被F原子取代后配位能力減弱的原因是：F原子的電負性大于Cl，使As原子上的電子云密度減小，不易給孤電子對。18.硫酸四氨合銅晶體是一種重要的染料及農藥中間體，小組同學擬用溶液為原料來制備。I．制備溶液實驗1：實驗2：（1）寫出實驗1中生成藍色沉淀的化學方程式_______。實驗2中溶液由最初的藍色變為深藍色，是因為其中的配離子由_______(寫化學式)變為。（2）研究實驗1、2中現象不同的原因。【提出猜測】ⅰ．可能影響的生成。ⅱ．促進了的生成。【進行實驗】將濁液a過濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份。①向其中一份加入_______(填試劑)，若出現的現象為_______，則猜測ⅰ不成立。②向另一份加入過量氨水，再滴入幾滴_______(填試劑名稱)，沉淀溶解，得到深藍色溶液，則猜測ⅱ成立。II．制備硫酸四氨合銅晶體（3）向實驗2得到的深藍色溶液中，加入一定量無水乙醇，析出深藍色晶體。關于上述由硫酸銅溶液制得硫酸四氨合銅晶體過程中，下列說法不正確的是_______。A.上述過程中涉及3種配離子B.上述過程涉及的含銅配離子的配位數均為4C.上述的轉化過程說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強度不同D.析出深藍色晶體的原因是乙醇分子的極性小于水（4）若具有對稱的空間構型，且當其中的兩個被兩個取代時，能到兩種不同結構的產物，則的空間構型為_______(填字母)；a.平面正方形

b.正四面體形

c.三角錐形

d.V形（5）基態銅原子的價電子排布為_______，其核外有_______種不同空間運動狀態的電子。與銅處于同一周期，且最外層電子數與銅原子相同的有_______(填元素名稱)。【答案】（1）①.②.（2）①.過量氨水②.藍色沉淀不溶解③.硫酸銨溶液（3）A（4）a（5）①.②.15③.鉀和鉻【解析】【分析】往硫酸銅溶液中加入氨水，生成氫氧化銅藍色沉淀。若往沉淀中繼續加入氨水，沉淀不溶解；若往硫酸銅溶液中加入氨水，生成的氫氧化銅藍色沉淀能溶于氨水，則表明起初反應生成的硫酸銨能促進銅氨離子的生成。【小問1詳解】實驗1中生成藍色沉淀是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，化學方程式為，實驗2中溶液由最初的藍色變為深藍色，是因為加入過量氨水，溶液中的NH3與Cu2+形成配合物的平衡正向移動，故其中的配離子由變為；【小問2詳解】將濁液a過濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份，要驗證是Na+影響了的形成還是促進了的形成，可以直接加過量氨水看沉淀是否溶解，同時再加入含有的硫酸鹽即硫酸銨看沉淀是否溶解，故：①向其中一份加入過量6mol/L氨水，若藍色沉淀不溶解，則證明Na+不影響的生成；②向另一份加入過量6mol/L氨水，再滴入幾滴硫酸銨溶液，沉淀溶解，得到深藍色溶液，則證明促進了的生成；【小問3詳解】A．由硫酸銅溶液制得硫酸四氨合銅晶體過程中涉及2種配離子：和，因此A錯誤；B．上述過程涉及的含銅配離子的配位數均為4，B正確；C．由向轉化說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強度不同，C正確；D．根據相似相溶原理，析出深藍色晶體的原因是乙醇分子的極性小于水，D正確；故不正確的選A；【小問4詳解】具對稱的空間構型，可能是平面正方形，也可能是正四面體，其中的兩個被兩個取代時，能到兩種不同結構的產物，可判斷其空間構型為平面正方形；【小問5詳解】基態銅原子（原子序數29）的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1?4s1，所以基態銅原子價電子排布為3d1?4s1；核外不同空間運動狀態的電子數即原子軌道數為1+1+3+1+3+5+1=15；第四周期中，最外層電子數與Cu相同(即最外層有1個電子)的元素為鉀(4s1)、鉻(3d54s1)。19.晶體具有優異的非線性光學性能。我國科學