高二化學2025.03可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16S32Mn55Fe56Cu64一、單項選擇題(本題共14道小題，每小題3分，共42分)1.我國科學家成功合成的3mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)大、密度小(只有鋼的四分之一)、熔點高、化學穩定性好的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列關于這種纖維的說法中，不正確的是A.是一種高分子化合物 B.結構與石墨不同C.是航空航天領域的良好材料 D.與金剛石互為同素異形體2.少量與反應生成和。下列說法正確的是A.中陽離子與陰離子個數比為1:1 B.分子的幾何構型為直線形C.中的共價鍵都是極性鍵 D.既含離子鍵又含極性鍵3.石灰氮是一種氮肥，與土壤中的反應生成氰胺，氰胺可進一步轉化為尿素。下列有關說法正確的是A.的電子式為 B.中的C原子是雜化C.分子中含3個鍵 D.中子數為20的鈣原子可表示為4.下列說法正確的是A.3p2表示3p能級有兩個軌道B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C.每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D.短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na5.、、均為第三周期元素。下列說法正確的是A.離子半徑：B.第一電離能：C.堿性：D.還原性：6.下列分子中，只含有鍵而不含有鍵的是A. B. C. D.7.下列現象不能用“相似相溶”規律解釋的是A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4 D.碘難溶于水閱讀下列資料，完成下面問題：是合成氨工業的重要原料，合成氨反應為。不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產。生產的尾氣中主要含有、等大氣污染物，可將其轉化為、、等而除去。8.下列有關氨的說法正確的是A.的空間構型為平面三角形 B.中的N與中的O均采用雜化C.作配體是因為N原子存在空軌道 D.催化氧化制硝酸是利用了的氧化性9.下列有關合成氨反應的說法正確的是A.反應B.反應的(E表示鍵能)C.反應中每消耗1mol轉移電子的數目約等于D.反應在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高的平衡轉化率10.下列有關、、的說法正確的是A.和中的鍵角相等B.是由極性鍵結合成的極性分子C.的空間構型為三角錐形D.與形成的中有6個配位鍵11.化合物Z是合成抗多發性骨髓瘤藥物帕比司他重要中間體，可由下列反應制得。下列有關X、Y、Z的說法不正確的是A.1molX分子中采取雜化碳原子數目為7molB.Y與足量反應生成的有機化合物中含有手性碳原子C.1molZ中含有3mol碳氧鍵D.X、Y、Z分子中碳原子的軌道雜化類型都既有雜化又有雜化12.下列關于丙烯分子的說法中，正確的是A.有8個鍵，1個鍵 B.只有1個碳原子是雜化C.含有一個手性碳原子 D.所有原子在同一平面上13.下列有關物質或微粒的描述中，不正確的是A.金剛石和石英都共價晶體B.、中所有原子都在同一平面上C.和是含有極性鍵的極性分子D.、、、的穩定性依次減弱14.利用銅-鈰氧化物(是活潑金屬)催化氧化除去中少量，總反應為，反應機理如下圖所示。下列說法正確的是A.該總反應的平衡常數B.步驟(i)中有兩種元素化合價發生變化C.步驟(i)、(iii)生成的機理相同D.步驟(iii)中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成二、非選擇題(本題共4道小題，共58分)15.X、Y、Z、T四種元素中，基態X原子核外電子的M層中只有兩對成對電子，基態Y原子核外電子的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，T元素的電負性介于Y和Z之間。請回答以下問題：（1）X元素符號為_______，Z在周期表中屬于_______區元素，Y元素基態原子的軌道表示式為_______。（2）與分子的幾何構型分別是_______和_______。（3）中X原子采取的雜化方式是_______，分子的空間結構是_______。（4）Y、Z、T的第一電離能由小到大的順序為_______。(填元素符號)（5）分子中鍵與鍵的數目比_______。已知T的一種最常見的簡單氣態氫化物很容易與結合，T原子與形成的鍵叫_______，形成的離子的空間構型為_______。16.含有的懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米。廣泛應用于太陽能電池領域。以、和抗壞血酸為原料，可制備。（1）中心原子軌道的雜化類型為_______，空間幾何構型為_______。（2）基態核外電子排有式為_______。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是_______。（4）抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中含有_______個手性碳原子。17.在鐵制品表面鍍鉻、鍍鋅是常見的防銹措施。回答下列問題：（1）基態鉻原子的外圍電子排布式為_______。（2）基態核外電子排布式為_______、基態核外電子排布式為_______，易被氧化成的原因是_______。（3）在水溶液中與發生如下反應：①基態原子的外圍電子排布式為_______。②1mol分子中含有鍵的數目為_______mol，幾何構型為_______。③分子中碳原子軌道雜化類型是_______。18.(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。（1）氨硼烷熱分解釋氫①氨硼烷受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。110℃時殘留固體的化學式可能為_______。②若B點一種產物的最簡式就是分子式，該產物分子中σ鍵：π鍵=_______。（2）氨硼烷水解釋氫：一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解釋氫的可能機理如下圖所示。①寫出基態的核外電子排布式：_______。②根據元素電負性說明氨硼烷能被催化劑吸附在表面的原理：_______。③若用重水代替作反應物，通過檢測是否存在_______(填化學式)，即可確認反應過程中的釋氫方式。

高二化學2025.03可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16S32Mn55Fe56Cu64一、單項選擇題(本題共14道小題，每小題3分，共42分)1.我國科學家成功合成的3mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)大、密度小(只有鋼的四分之一)、熔點高、化學穩定性好的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列關于這種纖維的說法中，不正確的是A.是一種高分子化合物 B.結構與石墨不同C.是航空航天領域的良好材料 D.與金剛石互為同素異形體【答案】A【解析】【分析】根據題目信息判斷物質的組成元素，根據同素異形體的特點進行判斷。【詳解】A．碳纖維是一種元素組成，屬于單質，A錯誤；B，碳纖維的物理性質明顯不同于石墨，主要是由于它們結構不同，B正確；C．根據題目信息碳纖維具有強度高，剛度大，密度小，熔點高的特點，是航空航天領域的良好材料，C正確；D．該碳纖維與金剛石是由碳元素組成的性質不同的單質，互為同素異形體，D正確；答案選A。2.少量與反應生成和。下列說法正確的是A.中陽離子與陰離子個數比為1:1 B.分子的幾何構型為直線形C.中的共價鍵都是極性鍵 D.既含離子鍵又含極性鍵【答案】D【解析】【詳解】A．由和構成，陽離子與陰離子個數比為2:1，不是1:1，A錯誤；B．中O原子的價層電子對數，含有2對孤電子對，根據價層電子對互斥理論，分子的幾何構型為V形，不是直線形，B錯誤；C．的結構式為，鍵是極性鍵，鍵是非極性鍵，C錯誤；D．NaOH中與之間是離子鍵，中O與H之間是極性共價鍵，所以NaOH既含離子鍵又含極性鍵，D正確；故選D。3.石灰氮是一種氮肥，與土壤中的反應生成氰胺，氰胺可進一步轉化為尿素。下列有關說法正確的是A.的電子式為 B.中的C原子是雜化C.分子中含3個鍵 D.中子數為20鈣原子可表示為【答案】B【解析】【詳解】A．為共價化合物，電子式為，A錯誤；B．中的C原子形成3個鍵,孤電子對數為0，所以是雜化，B正確；C．分子中含4個鍵，C錯誤；D．中子數為20的鈣原子可表示為，D錯誤；故答案選B。4.下列說法正確的是A.3p2表示3p能級有兩個軌道B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C.每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D.短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na【答案】C【解析】詳解】A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；在元素周期表中，電負性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】判斷依據：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱。5.、、均為第三周期元素。下列說法正確的是A.離子半徑：B.第一電離能：C.堿性：D.還原性：【答案】D【解析】【詳解】A．電子層結構相同，原子序數越大，離子半徑越小，離子半徑：，A錯誤；B．同周期元素第一電離能總體趨勢：核電荷數越大，第一電離能越大，但Mg核外電子排布處于全充滿穩定結構，其第一電離能大于相鄰族元素，第一電離能：，B錯誤；C．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，堿性：，C錯誤；D．同周期從左向右，金屬性減弱，元素金屬性越強，其金屬單質還原性越強，還原性：，D正確；答案選D。6.下列分子中，只含有鍵而不含有鍵的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】單鍵都是鍵，雙鍵中一個鍵，一個鍵，三鍵中一個鍵，兩個鍵。【詳解】A．含氮氮三鍵，含有鍵和鍵，A錯誤；B．含碳氧雙鍵，含有鍵和鍵，B錯誤；C．含碳碳單鍵、碳氫單鍵，只含有鍵而不含有鍵，C正確；D．含碳碳三鍵、碳氫單鍵，含有鍵和鍵，D錯誤；故選C。7.下列現象不能用“相似相溶”規律解釋的是A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4 D.碘難溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．氯化氫和水分子均是極性分子，根據相似相溶原理：極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑可以判斷，A錯誤；B．氯氣和氫氧化鈉之間發生反應生成可溶性的鹽溶液，不符合相似相溶原理，B正確；C．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C錯誤；D．碘是非極性的分子，水是極性分子，非極性的分子難溶于極性分子組成的溶劑，D錯誤，答案選B。閱讀下列資料，完成下面問題：是合成氨工業的重要原料，合成氨反應為。不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產。生產的尾氣中主要含有、等大氣污染物，可將其轉化為、、等而除去。8.下列有關氨的說法正確的是A.的空間構型為平面三角形 B.中的N與中的O均采用雜化C.作配體是因為N原子存在空軌道 D.催化氧化制硝酸是利用了的氧化性9.下列有關合成氨反應的說法正確的是A.反應的B.反應(E表示鍵能)C.反應中每消耗1mol轉移電子的數目約等于D.反應在高溫、高壓和催化劑條件下進行可提高的平衡轉化率10.下列有關、、的說法正確的是A.和中的鍵角相等B.是由極性鍵結合成的極性分子C.的空間構型為三角錐形D.與形成的中有6個配位鍵【答案】8.B9.C10.B【解析】【8題詳解】A．NH3中中心原子N的價電子對數為3+，含有一個孤電子對，因此NH3的空間構型為三角錐形，故A錯誤；B．中的N的價層電子對為3+中的O的價層電子對數為2+，均采用雜化，B正確；C．作配體是因為N原子存在孤電子對，C錯誤；D．催化氧化制硝酸，NH3中N的化合價升高，利用了的還原性，D錯誤；答案選B；【9題詳解】A．該反應是氣體物質量減少的反應，是熵減的反應，即，故A錯誤；B．利用?H=反應物的鍵能總和－生成物鍵能總和，則，故B錯誤；C．根據反應方程式，氫元素的化合價由0價升高為＋1價，即每消耗1mol氫氣轉移電子物質的量為1mol×2=2mol，轉移的電子數為，故C正確；D．該反應為放熱反應，根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，氫氣的平衡轉化率降低，使用催化劑，對化學平衡的移動無影響，故D錯誤；答案選C；【10題詳解】A．兩種微粒中心原子的價層電子對數都為4，中N原子有一對孤電子對，中無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對斥力大于成鍵電子對之間的斥力，斥力越大，造成鍵角越小，NH3中的鍵角小于的鍵角，A錯誤；B．中的化學鍵為N-H鍵，是極性鍵，NH3分子構型為三角錐形，正負電荷中心不重合，是極性分子，NH3是由極性鍵結合成的極性分子,B正確；C．的中心原子為N原子，價層電子對為3+對，孤電子對數為0，空間構型為平面三角形，C錯誤；D．中是配體，為中心離子，形成的配離子中有2個配位鍵，D錯誤；答案選B。11.化合物Z是合成抗多發性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關X、Y、Z的說法不正確的是A.1molX分子中采取雜化的碳原子數目為7molB.Y與足量反應生成的有機化合物中含有手性碳原子C.1molZ中含有3mol碳氧鍵D.X、Y、Z分子中碳原子的軌道雜化類型都既有雜化又有雜化【答案】C【解析】【詳解】A．X分子中苯環上的6個碳原子和醛基中的碳原子均采取雜化，共7個，所以1molX分子中采取雜化的碳原子數目為7mol，A正確；B．Y與足量HBr反應時，碳碳雙鍵發生加成反應，生成的有機化合物中與-Br相連的碳原子連有4個不同原子或原子團，是手性碳原子，如圖：或，B正確；C．Z分子中含有1個碳碳雙鍵和1個酯基，酯基中含1個碳氧鍵，所以1molZ中含有1mol碳氧鍵，C錯誤；D．X、Y、Z分子中苯環及碳碳雙鍵、羰基、酯基上的碳原子采取雜化，和中的碳原子采取雜化，即碳原子的軌道雜化類型都既有雜化又有雜化，D正確；故選C。12.下列關于丙烯分子的說法中，正確的是A.有8個鍵，1個鍵 B.只有1個碳原子是雜化C.含有一個手性碳原子 D.所有原子在同一平面上【答案】A【解析】詳解】A．丙烯分子有6個碳氫鍵，2個碳碳鍵和1個鍵，A正確；B．2個形成碳碳雙鍵的碳原子為雜化，B錯誤；C．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，丙烯分子中不含手性碳原子，C錯誤；D．丙烯分子含有甲基，不可能所有原子都在同一平面上，D錯誤；答案選A。13.下列有關物質或微粒的描述中，不正確的是A.金剛石和石英都是共價晶體B.、中所有原子都在同一平面上C.和是含有極性鍵的極性分子D.、、、的穩定性依次減弱【答案】C【解析】【詳解】A．石英是指二氧化硅，金剛石和二氧化硅均為共價晶體，A正確；B．中心原子N價層電子對數：，不含孤電子對，空間結構為平面三角形，所有原子都在同一平面上；中心原子C價層電子對數：，不含孤電子對，空間結構為平面三角形，所有原子都在同一平面上，B正確；C．和是正四面體結構，分子中正負電荷重心重合，是由極性鍵的非極性分子，C錯誤；D．由于非金屬性F＞Cl＞Br＞I，故H-X鍵穩定性減弱，、、、的穩定性依次減弱，D正確；答案選C。14.利用銅-鈰氧化物(是活潑金屬)催化氧化除去中少量，總反應為，反應機理如下圖所示。下列說法正確的是A.該總反應的平衡常數B.步驟(i)中有兩種元素化合價發生變化C.步驟(i)、(iii)生成的機理相同D.步驟(iii)中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成【答案】D【解析】【詳解】A．根據反應方程式，可得該總反應的平衡常數為：，A項錯誤；B．通過步驟(i)可知，CO變成，碳元素化合價升高，故Cu和Ce化合價會降低，所以步驟(i)中有三種元素化合價發生變化，B項錯誤；C．由反應機理可知，步驟(i)是一氧化碳與銅-鈰氧化物中的氧元素結合，生成二氧化碳，步驟(iii)是一氧化碳與氧氣中的氧元素結合，生成二氧化碳，生成二氧化碳的機理不相同，C項錯誤；D．步驟(iii)中氧氣中的氧氧共價鍵發生斷裂，同時有碳氧共價鍵生成，存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成，D項正確；故選D。二、非選擇題(本題共4道小題，共58分)15.X、Y、Z、T四種元素中，基態X原子核外電子的M層中只有兩對成對電子，基態Y原子核外電子的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，T元素的電負性介于Y和Z之間。請回答以下問題：（1）X元素符號為_______，Z在周期表中屬于_______區元素，Y元素基態原子的軌道表示式為_______。（2）與分子的幾何構型分別是_______和_______。（3）中X原子采取的雜化方式是_______，分子的空間結構是_______。（4）Y、Z、T的第一電離能由小到大的順序為_______。(填元素符號)（5）分子中鍵與鍵的數目比_______。已知T的一種最常見的簡單氣態氫化物很容易與結合，T原子與形成的鍵叫_______，形成的離子的空間構型為_______。【答案】（1）①.S②.p③.（2）①.V形②.直線形（3）①.sp2②.平面三角形（4）C<O<N（5）①.1:2②.配位鍵③.正四面體【解析】【分析】X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，則Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量(質量分數)最多的元素，為O元素，T元素的電負性介于Y和Z之間，為N元素。【小問1詳解】X元素符號為S，Z為O，在周期表中屬于p區元素，Y為C，元素基態原子的軌道表示式為；【小問2詳解】為SO2，SO2中S原子的孤電子對數=、價層電子對數=2+1=3，分子的立體結構為V形；為CO2，分子的立體結構為直線形；【小問3詳解】為SO3，中心原子價層電子對數為=3，不含孤對電子，X原子采取的雜化方式是sp2，SO3分子的空間結構是平面三角形；【小問4詳解】Y、Z、T為C、O、N，同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，但是N元素的2p軌道為半滿結構，第一電離能大于O，第一電離能由小到大的順序為C<O<N；【小問5詳解】分子為N2，存在氮氮三鍵，鍵與鍵的數目比1:2。T的一種最常見的簡單氣態氫化物為NH3，與結合生成，N原子與形成的鍵叫配位鍵，中N原子價層電子對個數=，且不含孤對電子，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為正四面體。16.含有的懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米。廣泛應用于太陽能電池領域。以、和抗壞血酸為原料，可制備。（1）中心原子軌道的雜化類型為_______，空間幾何構型為_______。（2）基態核外電子排有式為_______。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是_______。（4）抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中含有_______個手性碳原子。【答案】（1）①.②.正四面體（2）或（3）（4）2【解析】【小問1詳解】中S原子的價層電子對數，所以S原子軌道的雜化類型為雜化；由于不含孤電子對，其空間幾何構型為正四面體；【小問2詳解】Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為

，是Cu原子失去1個4s電子形成的，所以基態核外電子排布式為，也可寫為；【小問3詳解】醛基()中碳原子形成3個鍵和一個鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為3，所以碳原子的軌道雜化類型是雜化；【小問4詳解】手性碳原子是連有4個不同原子或原子團的碳原子。則抗壞血酸分子中含有如圖(帶*號)：共2個手性碳原子。17.在鐵制品表面鍍鉻、鍍鋅是常見的防銹措施。回答下列問題：（1）基態鉻原子的外圍電子排布式為_______。（2）基態核外電子排布式為_______、基態核外電子排布式為_______，易被氧化成的原因是_______。（3）在水溶液中與發生如下反應：①基態原子的外圍電子排布式為_______。②1mol分子中含有鍵的數目為_______mol，幾何構型為_______。③分子中碳原子軌道的雜化類型是_______。【答案】（1）3d54s1（2）①.[Ar]3d6②.[Ar]3d5③.Fe2+的價電子排布式為3d6，Fe3+的價電子排布式為3d5，而3d全滿能量更低結構更穩定，所以Fe3+比Fe2+更穩定，Fe2+更易被氧化為Fe3+（3）①.3d104s2②.3③.平面三角形④.sp3、sp【解析】【小問1詳解】Cr的原子序數為24，基態鉻原子的外圍電子排布式3d54s1；【小問2詳解】Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6，Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5。從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe2+的價電