2024~2025學年度蘇錫常鎮高三教學情況調研（一）化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cu64I127一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列材料屬于有機合成材料的是A.鈦合金 B.酚醛樹脂 C.氮化硅陶瓷 D.硅酸鹽玻璃2.過二硫酸銨[化學式為，其中S為+6價]可用于PCB銅膜微蝕。下列說法正確的是A.屬于共價化合物 B.的電子式為C.的空間構型為正四面體 D.中不含非極性鍵3.電解熔融制時常添加少量和以提高導電性。下列說法正確的是A.半徑大小： B.電負性大小：C.電離能大小： D.堿性強弱：4.常溫下，與在堿性條件下反應可制得。實驗室制備的裝置（夾持裝置未畫出）和原理不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙除去C.用裝置丙制備 D.用裝置丁吸收尾氣閱讀下列材料，完成下面小題：元素的發現與科學技術進步密切相關。1774年，舍勒制得了，1810年戴維經過電解實驗確定該元素為氯。早期工業上在450℃和的催化下，用空氣氧化制得。巴拉爾將通入湖鹽提取的母液時制得了，庫爾特瓦將海?灰和濃硫酸作用，得到紫色蒸氣，經蓋-呂薩克研究確認為。1807-1808年，戴維通過電解、、和等方法陸續發現了鉀、鈉、鈣、鎂等元素。1886年，莫瓦桑通過電解和的混合物得到了。5.下列說法正確的是A.氫化物的沸點：B.鍵角大小關系：C.基態核外電子排布式為D.1個晶胞（如上圖所示）中含有14個6.下列化學反應表示不正確的是A.用空氣氧化制：B.在溶液中通入少量：C.和濃硫酸反應：D.電解飽和食鹽水陰極反應：7.下列物質的性質與用途不具有對應關系的是A.水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃B.具有強氧化性，可用于殺菌消毒C.熔點高，可用作耐高溫材料D.水溶液呈堿性，可用于去除油污8.微生物電池除去廢水中的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.高溫可以提高的去除速率B不銹鋼表面發生了氧化反應C.石墨電極表面發生電極反應為：D.電池工作時，每消耗，有0.7mol從質子交換膜左側向右側遷移9.化合物Z是一種藥物中間體，可用下列方法合成。下列說法不正確的是A.X→Y的反應為還原反應 B.Y→Z的反應過程中有乙醇生成C.可用銀氨溶液鑒別Y和Z D.1molY最多可以與3mol反應10.使用催化劑高效脫除燃煤電廠煙氣中的反應為：，。下列說法正確的是A.該反應的B.該反應的平衡常數C.反應每消耗時，轉移電子的數目約為D.反應溫度越高，的脫除率越高11.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A向待測液中滴加氯水，再加幾滴溶液，溶液變成血紅色待測液中含有B向10mL溶液中加入粉，再滴加幾滴硫酸，微熱，溶液逐漸變成淺藍色硫酸具有強氧化性C將粉末加入到飽和溶液中，充分振蕩、靜置、過濾、洗滌，將濾渣加入鹽酸中，有氣泡生成D向試管中加入某鹵代烴（）和溶液，加熱，再向反應后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有淺黃色沉淀生成鹵代烴中X為原子A.A B.B C.C D.D12.測定湖鹽（鹽湖中提取的天然鹽）中和含量的實驗過程如下：已知25℃時的電離平衡常數：，。下列說法不正確的是A.用甲基橙作指示劑滴定時發生的反應為：B.在滴定過程中的溶液存在：C.在滴定過程中，的溶液中存在：D.在滴定過程中，的溶液中存在：13.加氫制過程中的主要反應為：①②將一定比例和流速的、通過裝有催化劑的容器反應相同時間，測得5Mpa時反應溫度變化、250℃時壓強變化對甲醇產量影響的關系如圖所示。下列說法正確的是A.反應B.曲線X表示5MPa時反應溫度變化對甲醇產量的影響C.增大體系壓強，產物中的體積分數增大D.增大碳氫比可提高的平衡轉化率二、非選擇題：共4題，共61分。14.活性炭（AC）負載、材料聯合可去除廢水中的硝態氮。（1）制備材料。將活性炭，、，脫氧水放入錐形瓶中，在超聲波震蕩下加入過量反應30min，過濾，洗滌，干燥，得到材料。①加入的作用是________。②選用活性炭作為載體的優點是________。（2）測試性能。保持材料中碳質量不變，改變鐵的質量得到鐵炭質量比與去除率的關系如圖1所示。不同廢水初始pH對去除的產物選擇性的影響如圖2所示。①時主要轉化為，去除的主要反應離子方程式為________。②鐵炭質量比減小導致去除率減小原因是________。③保持鐵炭質量不變，增加鎳的質量，去除率逐漸增加的原因是________。（3）聯合除氮。聯合解決除硝轉氨問題的機理如題圖3所示。氨氮的去除率與溶液pH之間的關系如圖4所示。①與反應的化學方程式為________。②pH<7.5，減小pH，導致氨氮的去除率降低的原因是________。15.化合物G是一種激素類藥物，其合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化類型為________。（2）B分子中含氧官能團的名稱為________。（3）化合物C的分子式為，C的結構簡式為________。（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。酸性條件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，該芳香族化合物分子中不同化學環境的氫原子數目之比為1：1。（5）寫出以合成的合成路線流程圖________（無機試劑、有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.過氧化鈣、過氧化銅可用作化工生產的氧化劑和催化劑。Ⅰ．過氧化鈣的制備。過氧化鈣（）在室溫下穩定。微溶于水，可溶于稀酸生成過氧化氫。實驗室制備過氧化鈣的過程如下：（1）“煮沸”的目的是________。（2）“沉淀”反應的化學方程式為________。（3）需烘干轉化為。烘干時需控溫140℃的原因是________。Ⅱ．過氧化銅的制備。反應可用于制備黃褐色固體。實驗裝置與實驗用到的試劑如題圖所示。（4）補充完整由膽礬制備過氧化銅的實驗步驟：稱取和各2.0g于三頸燒瓶中，加入40mL水溶解，________，過濾，洗滌，晾干，稱重。（5）測定產品純度。取產品0.1000g與過量酸性溶液完全反應后，溶液呈弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL。已知：（未配平），。計算產品中的純度________（寫出計算過程）。17.工業脫硫是環境保護、促進社會可持續發展的重要課題。脫除工業煙氣中的有多種方法。Ⅰ．鈉鈣雙堿法鈉鈣雙堿法吸收煙氣中的一種流程如題圖1所示，、、在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2所示。（1）“吸收”所得溶液的pH約為4~5時，轉化為________（填化學式）。“吸收”時控制溶液的pH略大于9，寫出“再生”反應的化學方程式：________。Ⅱ．氧化、還原法（2）二氧化錳氧化。以軟錳礦漿（主要成分為，雜質為、等元素的氧化物）和煙氣（含有、等）為原料可制備。向一定量軟錳礦漿中勻速通入煙氣，測得溶液中、與pH隨反應時間的變化如圖所示。①溶液中的增加呈現由慢到快的趨勢，其主要原因是________。②向吸收后的混合溶液中滴加氨水，調節pH進行除雜。若溶液中，欲使溶液中、的濃度均小于，需控制的pH范圍為________。（室溫下，，，）（3）一氧化碳還原。反應原理為：，。其他條件相同，分別選取、作上述反應的催化劑時，的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。①與相比，選擇作催化劑的優點是________。②已知：硫的沸點