絕密★考試結束前2023學年第一學期紹興會稽聯盟期末聯考高二年級化學學科試卷考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級，姓名，考場號，座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量:H-1,C-12,O-16,Na-23一，選擇題(本大題共20小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個符合題目要求，不選，多選，錯選均不得分)1.25℃，下列物質的水溶液因水解呈酸性的是A.KOHB.NH42.下列能級軌道數為3的是A.sB.pC.dD.f3.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕B.食物的腐敗C.塑料的老化D.氨的合成4.下列物質的水溶液肯定呈酸性的是A.含H?的溶液B.pH<7的溶液C.加酚酞顯無色的溶液D.c(H?)>c(OH?)的溶液5.下列化學用語表示正確的是A.原子核內有10個中子的氧原子：1?oB.碳的基態原子軌道表示式：C.BF?的空間結構:人(平面三角形)D.基態鉻原子的價層電子排布式：36.對于任何一個達到平衡狀態的可逆反應，采取以下措施，一定會使化學平衡發生移動的是A.升高溫度B.加入反應物C.增大壓強D.使用催化劑7.下列事實可用氫鍵理論解釋的是A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.氨氣極易溶于水C.氯氣易液化D.HF比HI的酸性弱8.下列說法不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹B.電解精煉銅用粗銅作陽極，精銅作陰極C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.外加電流法是把被保護的鋼鐵設備作為陽極9.下列敘述中正確的是A.B.C.HF,HCl,HBr,HI熱穩定性依次增強D.10.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.B.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出C.實驗室配制氯化鐵溶液時，先將FeD.氫氣與碘單質反應加壓后顏色變深[已知：H11.常溫下，溶液中由水電離產生的cHA.K+C.K+12.中和熱測定實驗中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50A.改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,求出的中和熱數值和原來相同B.測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應記錄反應后的最高溫度C.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失13.下列反應書寫正確的是A.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：MB.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：FC.NaD.氯化鐵水解的離子方程式：F14.前四周期元素V，W，X，Y，Z原子序數依次增大，V的基態原子有2個未成對電子，X的族序數為周期數的3倍，X，Y，Z均不在同一周期，三者的最外層電子數之和為10，Z的價電子數是Y的3倍。下列說法不正確的是A.第一電離能：WB.Y與X形成的化合物中不可能含非極性共價鍵C.簡單氫化物的穩定性：XD.Y和Z兩者對應的最高價氧化物的水化物可能會發生反應15.鈉離子電池成本優勢明顯，有望在大規模儲能中取代傳統鉛酸電池。下圖為一種鈉離子電池放電的示意圖，關于該電池說法正確的是A.a為電池的負極B.放電時b極反應：NC.充電時a極反應：ND.用該電池給鉛酸電池充電時，b電極接鉛酸電池的Pb16.反應N2A.容器內的溫度不再變化B.容器內的壓強不再變化C.相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目之比1：1D.容器內氣體的濃度c17.某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是A.25°C時，若測得(B.25°C.25°C時,若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至D.25°C時，若測得(018.苯與Br下列說法不正確的是A.反應焓變：反應Ⅰ>反應ⅡB.在該條件下，反應Ⅲ能自發進行C.選擇相對較短的反應時間能有效增加產物Ⅰ的比例D.苯與Br19.常溫時，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關系如圖所示，已知pCa2+=-A.曲線Ⅱ為CaB.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由c點變到a點C.b點對應的硫酸鈣溶液不飽和D.向碳酸鈣飽和溶液中通入(CO2氣體，溶液中20.下列方案設計，現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A往FeCl?溶液中加入Zn片短時間內無明顯現象Fe2?的氧化能力比Zn2?弱B向Na?CrO?溶液中加硝酸銀溶液至不再產生紅棕色沉淀(Ag?CrO?)時,滴加稀NaCl溶液紅棕色沉淀逐漸轉化為白色沉淀Kn(AgCl)<K,p(Ag?CrO?)C向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl?溶液，持續溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3?先水解得Fe(OH)?膠體再聚集成煮沸Fe(OH)?沉淀D比較S與Cl的非金屬性強弱用pH試紙測定Imol/L的Na?S和NaCl溶液的pH若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性:S<ClA.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非選擇題(共50分)21.A，B，C，D，E，F六種元素的原子序數依次增大，其中A，B，C，D，E為短周期元素，F為第四周期的過渡元素，六種元素的元素性質或原子結構特征如下表：元素元素性質或原子結構特征A原子s軌道電子數是p軌道電子數的2倍B原子p軌道都有電子，且自旋方向相同C原子的價層電子排布是ns“np”D原子中只有兩種形狀的電子云，其最外層只有1個電子Es軌道與p軌道電子數相同F最外層只有1個電子，次外層內的所有軌道的電子均成對請回答下列問題：(1)元素A的核外電子排布式為，元素F的價層電子的軌道表示式為。(2)B的簡單氣態氫化物的中心原子雜化軌道類型為。(3)A，B，C三種元素的電負性由大到小的順序為(用元素符號回答)。(4)D的基態原子核外電子的空間運動狀態有種。(5)下列為E原子核形成的四種微粒，電子排布式分別為：電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)，當E從②狀態變到③狀態，形成的是光譜(選填“發射”或“吸收”)。22.物質在水中可能存在電離平衡，水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列問題：表中是常溫下H2CO3H?CO?H?SCu(OH)?Ka?=4.2×10??Ka?=5.6×10?1?Ka?=1.1×10??Ka?=1.0×10?1?K??=2×10?31CO32-和(2)常溫下,0.1mol?L(3)某溫度下，水的離子積常數Kw=1×10-13。該溫度下，若100體積pH(4)常溫下，某CuCl2溶液里cCu2+=0.02mol?L23.科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。(1)已知:C22則上述流程中第一步反應2CH4(2)工業上可用H2和CO2①已知二氧化碳與氫氣生成甲醇的反應能自發進行，則該反應自發進行的條件是。②在300℃,8MPa下,將1molCO2和23CO2經催化可與H2合成乙烯：2①該反應的△H0(填“>”或“<”)。②曲線c表示的物質為。③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(4)依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的原電池裝置，該電池負極的電極反應式為。24.H2O①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，過濾并取濾液經過一系列操作置于滴定管中待用，稱取某質量的N5H2C2O4+2Mn②H2O2濃度的測定：取待測樣品15mL稀釋至100mL，再取25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述回答下列問題：(1)步驟①酸性高錳酸鉀溶液裝在滴定管(填“酸式”或“堿式”)(2)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75°(3)步驟(②KMnO(4)步驟②下列操作會使待測液雙氧水的物質的量濃度偏低的是。A.盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗B.讀取標準液滴定前仰視，滴定后平視C.盛標準液的滴定管滴定前尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡D.錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗(5)該醫用消毒劑中H2O21.B【詳解】A.KOH屬于強堿，在溶液中電離出氫氧根離子溶液呈堿性，A錯誤.B.C.D.鹽酸為強酸，不水解，D錯誤.故選B。2.B【詳解】s能級,p能級,d能級,f能級的軌道數分別是1,3,5,7。答案選B。【點睛】本題是基礎性試卷的考查，屬于識記性的知識，難度不大，學生熟練記住即可，不難得分。3.D【詳解】A.金屬的腐蝕越慢越好，故增大速率對人類無益，A錯誤.B.食物的腐敗越慢越好，故增大速率對人類無益，B錯誤.C.塑料的老化越慢越好，故增大速率對人類無益，C錯誤.D.氨的合成越快越好，縮短生產周期，故增大速率對人類有益，D正確.故選D。4.D【詳解】A.硫酸氫鈉溶液中存在大量的H?，但硫酸氫鈉為鹽，A錯誤.B.當純水的溫度大于室溫時，溫度的升高促進了水的電離，此時中性條件下pHC.酚酞的變色范圍在8.2~10.0，因此當溶液pH大于7.0小于8.2時，溶液呈弱堿性，但溶液無色，C錯誤.D.溶液的酸堿性由c(H?)和c(OH?)的相對大小決定的，當cH*>cOH-故答案選D。5.C【詳解】A.根據原子構成，左上角為質量數，左下角為質子數，中子數為10，則質量數為18，因此原子核內有10個中子的氧原子為k1B.碳的基態原子軌道表示式：,B錯誤.C.BF?中B形成3個共價鍵,為sp2D.基態鉻原子的價層電子排布式：3d?4s1，D錯誤.故選C。6.A

【詳解】因為所有化學反應都會伴隨著能量變化，所以升高溫度，化學平衡一定會移動。而加入固體反應物、等氣體分子數反應縮小容器體積增大壓強，使用催化劑均不會導致平衡移動.故選A。7.B【詳解】A.水加熱到很高的溫度都難以分解，說明H-O牢固，鍵能大，與氫鍵無關，A不合題意.B.氨分子與水分子均為極性分子，且分子間可形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，B符合題意.C.氯氣分子間只存在范德華力，不存在氫鍵，C不合題意。D.F原子半徑小于I，H-F鍵能更大，比較難斷鍵，與氫鍵無關，D不合題意.答案選B。8.D【詳解】A.生鐵中含有碳，會構成原電池回路，易發生吸氧腐蝕，因此生鐵比純鐵更容易生銹，A正確.B.電解精煉銅時，以粗銅作為陽極，銅發生氧化反應生成銅離子，純銅作為陰極，銅離子發生還原反應生成銅，B正確.C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅作原電池的負極，鐵作原電池正極，因此鐵管不易被腐蝕，C正確，D.外加電流法是把被保護的鋼鐵設備接電源的負極，作為電解池的陰極，得到電子，而電解池陽極會失去電子，陽極上的金屬會加速銹蝕，D錯誤。故選D。9.B【詳解】A.H?O是極性分子,COB.C.D.H2O故選B。10.D【詳解】A.將鉀蒸氣從反應混合體系中分離出來，減小了生成物濃度，有利于反應正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故A不符合題意。B.打開汽水瓶，壓強減小，H2C.配氯化鐵溶液時，加入鹽酸中，增大了氫離子濃度，可抑制鐵離子水解，可以用平衡移動原理解釋，故C不符合題意.D.反應為氣體分子數不變的反應，增大壓強，平衡不移動，物質濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意.故選D。11.A【分析】常溫下，溶液中由水電離產生的cH+=cOH-【詳解】A.K+B.AlOC.Al3+在堿性條件下能發生反應，不能大量共存，CD.故選A。12.C【詳解】A.反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，故A正確.B.測定過程中需要測量初始鹽酸溫度，氫氧化鈉溶液溫度，反應后最高溫度，溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應記錄反應后的最高溫度，B正確.C.中和熱測定要使用稀的強酸，強堿溶液反應，且實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產生實驗誤差，C錯誤，D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，防止產生實驗誤差，D正確.故選C。13.D【詳解】A.醋酸為弱酸不能拆，MgB.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應為失去電子生成亞鐵離子：Fe-C.亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，HSOD.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，D正確.故選D。14.B【分析】前四周期元素V，W，X，Y，Z原子序數依次增大，X的族序數為周期數的3倍，X為O，V的基態原子有2個未成對電子，V為C，W為N，X，Y，Z不在同一周期，則Y在第三周期，Z為第四周期，三者的最外層電子數之和為10，Z的價電子數為Y的3倍,Y為Na,Z為Ga。【詳解】A.N的價層電子排布式為2sB.Na與C能形成乙炔鈉NaC.V為C，W為N，X為O，同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：C<N<OD.GaOH3類似于故選:B。15.B【分析】根據圖示，放電時Na【詳解】A.放電時NaB.放電時b電極為負極，負極上發生失電子的氧化反應，電極反應式為NaC.充電時a極為陽極，陽極上發生失電子的氧化反應，電極反應式為Na4D.鉛酸電池充電時，Pb為陰極，PbO16.A【分析】當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度，百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態，以此解答該題。【詳解】A.在恒壓絕熱容器中發生，達到平衡時，各物質的量不變，溫度不再發生改變，故A正確.B.恒壓條件下反應，壓強不能用于判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤.C.相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等，都為正反應速率，不能用于判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤.D.平衡常數未知，濃度關系不能用于判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤。故答案選A。17.D【詳解】A.常溫下溶液pH=7可知，NaR為強酸強堿鹽，則HR為強酸，A錯誤.B.若a=6,HR無論是強酸還是弱酸,25℃時,10mLpH=6|的HR溶液加蒸餾水稀釋至100mL，溶液pH均小于7.bC.若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反應為吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液pH增大,則25℃時,10mLpH=a的NaR溶液,升溫至50°C測得溶液D.由25℃時,若測得0.0故選D。18.C【詳解】A.根據圖中信息，反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，反應焓變：反應Ⅰ>反應Ⅱ，A正確.B.根據蓋斯定律，反應Ⅱ=反應Ⅰ+反應Ⅲ，所以反應Ⅲ為放熱反應，△H<0,且為熵增反應，C.根據圖中信息反應Ⅱ活化能較低，則反應速率較快，而反應Ⅰ活化能較大，反應速率較慢，因此選擇相對較短的反應時間能有效增加產物Ⅱ的比例，C錯誤.D.苯與Br?主要發生取代反應，生成有機主產物Ⅱ(溴苯)，D正確.答案選C。19.B【分析】由圖像可知，Ⅰ對應的物質Ksp小，Ⅱ對應物中的Ksp大，由已知：曲線Ⅱ為CaSO4沉淀溶解曲線，曲線Ⅰ為【詳解】A.由分析知，曲線Ⅱ為CaB.加入適量的氯化鈣固體，cCa2+增大，CaC.b點對應Q<D.向碳酸鈣飽和溶液中通入CO2氣體，發生反應生成碳酸氫鈣，但故選B。20.C【詳解】A.往FeCl2溶液中加入Zn片，反應生成氯化鋅和鐵單質，Fe2+為氧化劑，ZnB.氯化銀和鉻酸銀的形式不同，不能說明KsC.Fe3?加熱先水解得FeOH3D.硫化氫不是硫的最高價氧化物對應水合物形成的酸，不能判斷非金屬性強弱，D錯誤.故選C。21.(1)1s23(4)6(5)①吸收【分析】由題干信息可知，A，B，C，D，E，F六種元素的原子序數依次增大，其中A，B，C，D，E為短周期元素，F為第四周期的過渡元素，A原子s軌道電子數是p軌道電子數的2倍，即為1s22s22p2,即為C，C原子的價層電子排布是nsnnp2n即2s22p【詳解】(1)由分析可知，A為C，故元素A的核外電子排布式為1s2(2)由分析可知，B為N，B的簡單氣態氫化物即NH3中中心原子N周圍的價層電子對數為：3+12(5(3)由分析可知，A為C，B為N，C為O，根據同一周期從左往右元素的電負性依次增大可知，A，B，C三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>C，故答案為：O>N>C.(4)由分析可知，D為Na，其核外電子排布式為1s2(5)電子排布式分別為：(①Ne3s1代表Mg+基態離子，失去電子為Mg的第二電離能，②Ne3s2為Mg的基態原子，失去電子為Mg的第一電離能，(③N22)S(3)15(4)50.5【詳解】(1)根據表中數據。H2CO3的K(2)常溫下0.1moS2-+H2O?HS-+OH(3)該溫度下，水的離子積常數Kw=1×10-13,則pH=a的H2S4KzCuOH2=cCu2+×c2OCuCl2溶液，則cCu2(2)低溫0.04(3)<C?H?加壓(或不斷分離出水蒸氣，其他合理答案均可)4【詳解】(1)根據蓋斯定律,由①×2-②-③×2得2CH4(2)①二氧化碳與氫氣生成甲醇的反應是熵減反應，即△S<0，已知其能自發進行，ΔG=②根據題意，CO?的平衡轉化率為50%即轉化了0.5mol，可列三段式：C起始/mol120ou%ou%轉化/mol0.5