PAGEPAGE3水溶液中的離子平衡一、基本概念理論辨析再理解推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1．弱電解質(zhì)的電離(1)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b(×)(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7(×)(3)25℃時(shí)若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11(√)(4)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，全部離子濃度都降低(×)(5)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小(√)(6)在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×)(7)0.1mol/L的氨水中通入氨氣，NH3·H2O的電離程度減小(√)2．水的電離和溶液的pH(1)pH＝6的溶液呈酸性(×)(2)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)(3)pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol·L－1(×)(4)某溶液中滴入酚酞呈紅色，溶液呈堿性(√)(5)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則肯定會(huì)產(chǎn)生誤差(×)(6)兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2(7)100℃時(shí)，Kw＝1×10－12，此溫度下0.1mol/L的鹽酸pH＝1(√)3．鹽類水解(1)Na2CO3的水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)(2)在飽和NH3溶液中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(dòng)(×)(3)HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解實(shí)力更強(qiáng)(√)(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中肯定不存在電離平衡(×)(5)常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H＋)是10∶1(×)(6)變更條件使電離平衡正向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電實(shí)力不肯定增加(√)(7)將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×)4．難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(×)(2)不行能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全(√)(3)在肯定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(√)(4)BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)和BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，表示的意義相同(×)(5)在AgCl的飽和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀質(zhì)量增大，但Ksp(AgCl)不變(√)二、簡(jiǎn)答語(yǔ)言練習(xí)再規(guī)范1．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說明理由。小于__甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10。2．利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。NaOH溶于氨水后放熱；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。3．為了獲得更多的Cl2，電解飽和食鹽水要用鹽酸限制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明鹽酸的作用。由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，削減氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。4．現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在干凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。你認(rèn)為該溶液pH的范圍肯定介于7～13之間。5．用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原紅色；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原黃色。6．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否須要選用指示劑否(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。7．用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定0.1mol·L－1的HCl、0.1mol·L－1的CH3COOH所得pH變更曲線如下：則Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH變更曲線，推斷的理由是CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1_mol·L－1的CH3COOH的pH大于1。8．為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋完全轉(zhuǎn)化后，漸漸加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以限制pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。限制溶液pH＝3.5的緣由是使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。9．硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出試驗(yàn)現(xiàn)象并賜予說明：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiOeq\o\al(2－,3)與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiOeq\o\al(2－,3)＋2NHeq\o\al(＋,4)=2NH3↑＋H2SiO3↓。10．為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的。11．為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案：取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱。12．(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cleq\o(=,\s\up7(△))MgO＋HCl↑。用電解法制取金屬鎂時(shí)，須要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其緣由是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，能得到無水MgCl2。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出試驗(yàn)步驟：加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，沉淀用蒸餾水洗滌。13．有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬