PAGEPAGE1影響化學反應速率的因素[核心素養發展目標]1.宏觀辨識與微觀探析：通過試驗，從宏觀上相識外界因素影響化學反應速率的規律，并能從活化分子的有效碰撞等微觀的角度進行分析說明。2.證據推理與模型認知：建立分析探究外界因素影響化學反應速率的思維模型，即“試驗現象→影響規律→理論說明”，促進“證據推理”核心素養的發展。一、有效碰撞理論1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或一般分子轉化成活化分子所須要的能量)。3．反應物、生成物的能量與活化能的關系圖反應的活化能越低，活化分子百分數越大，反應速率越快。例1下列說法正確的是()A．活化分子具有的能量是活化能B．活化分子的總數越多，反應速率越快C．某一反應的活化分子的百分數是個定值D．單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快答案D解析活化分子具有的平均能量與一般分子具有的平均能量之差才叫活化能，A項錯誤；單位體積內活化分子總數越多，有效碰撞機會越多，反應速率才越快，B項錯誤；只有在肯定條件下，活化分子在反應物中所占百分數才是定值，C項錯誤。考點活化分子與有效碰撞理論題點活化分子數對化學反應速率的影響例2肯定溫度下，反應H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反應H2＋Cl=HCl＋H，其能量變更如下圖所示。H…H…Cl表示反應物分子舊化學鍵沒有完全斷裂、新化學鍵沒有完全形成的過渡態。該基元反應的活化能為____________kJ·mol－1，ΔH為________kJ·mol－1。答案21.57.5二、外界因素對化學反應速率的影響1．濃度對化學反應速率的影響(1)按表中試驗步驟完成試驗，視察試驗現象，填寫下表：試驗操作試驗現象氣球膨脹速率：甲>乙；相同時間內膨脹的體積：甲>乙試驗結論c(HCl)增大，生成CO2的速率加快；反之，減慢(2)影響規律其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大；減小反應物的濃度，反應速率減小。(3)微觀說明反應物濃度增大→單位體積內活化分子數增多→單位時間內有效碰撞幾率增加→反應速率加快；反之，反應速率減慢。(1)對于固體或純液體，其濃度可視為常數，因而其物質的量變更時不影響化學反應速率。(2)固體物質的反應速率與接觸面積有關，顆粒越細，表面積越大，反應速率就越快。塊狀固體可以通過研細來增大表面積，從而加快化學反應速率。(3)對于離子反應，只有實際參與反應的各離子濃度發生變更，才會引起化學反應速率的變更。例3把下列4種X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是()A．20mL,3mol·L－1 B．20mL,2mol·L－1C．10mL,4mol·L－1 D．10mL,2mol·L－1答案A解析此題主要考查濃度對化學反應速率的影響，X溶液的濃度大小確定了反應速率的快慢。此題很簡單錯選C選項，事實上應考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質的量越大，濃度就越大，A中X的物質的量最大，故反應速率最大。考點外界因素對化學反應速率的影響題點濃度對化學反應速率的影響2．壓強對化學反應速率的影響(1)影響規律對于氣體來說，在肯定溫度下，肯定質量的氣體所占的體積與壓強成反比。如圖所示：由圖可知：其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，化學反應速率加快。(2)微觀說明增大壓強→氣體體積縮小→反應物濃度增大→單位體積內活化分子數增多→單位時間內有效碰撞幾率增加→反應速率加快；反之，反應速率減慢。壓強是否影響化學反應速率，取決于是否影響反應物的濃度。(1)恒容下充入稀有氣體，氣體壓強增大，但反應物濃度不變，故反應速率不變。(2)恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強不變，但體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。例4(2024·溫州市求知中學期中)對于反應：NO＋CO2NO2＋CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率()A．增大體積使壓強減小B．體積不變充入CO2使壓強增大C．體積不變充入He氣使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大答案B解析增大體積使壓強減小，反應速率減小，A錯誤；體積不變充入He氣使壓強增大，但參與反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，C錯誤；壓強不變充入N2使體積增大，參與反應氣體的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。相關鏈接(1)變更壓強，對化學反應速率產生影響的根本緣由是引起濃度的變更。對于有氣體參與的反應體系，有以下幾種狀況：①恒溫時，增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率增大。②恒容時，充入氣體反應物，濃度增大，總壓強增大，反應速率增大。③恒容時，充入“稀有氣體”，總壓強增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變。④恒壓時，充入“稀有氣體”體積增大，各物質的濃度減小，反應速率減小。(2)壓強對反應速率的影響常見的誤區誤區一忽視物質的狀態解題過程中，若忽視反應物或生成物是否為氣體，則可能會錯誤推斷壓強對反應速率的影響。誤區二惰性氣體引起的失誤不要看到壓強增大，就認為反應速率加快，忽視了體積不變充入惰性氣體時，壓強雖然增大，但參與反應的各物質的濃度沒有變更，反應速率也不變更這種特別狀況；或者望見題目中加入惰性氣體，則一律推斷為對反應速率無影響，忽視恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體可使容器體積增大，反應物濃度減小的特別狀況。3．溫度對化學反應速率的影響(1)試驗探究試驗操作試驗現象溶液紫紅色褪去所需時間長短：甲>丙>乙試驗結論反應物的溫度越高，反應速率越快(2)影響規律：其他條件相同時，上升溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小。(3)微觀說明：上升溫度→活化分子的百分數增大→單位時間內有效碰撞幾率增加→反應速率加快；反之，反應速率減慢。

(1)溫度對反應速率的影響規律，對吸熱反應、放熱反應都適用，且不受反應物狀態的限制。升溫時，化學反應速率增大；降溫時，化學反應速率減小。(2)一般而言，溫度對化學反應速率的影響比濃度、壓強等對化學反應速率的影響要大，也更簡單限制。例5硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組試驗中最先出現渾濁的是()試驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析當有多個外界條件時，要對比找出其相同條件和不同條件，然后比較推斷。影響化學反應速率的因素許多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結合選項知混合液體積都為20mL，依據濃度越大、溫度越高，反應速率越快，可以推知D選項正確。考點外界因素對化學反應速率的影響題點溫度對化學反應速率的影響相關鏈接(1)圖解溫度對化學反應速率的影響其他條件不變時，上升溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子(如圖所示)→活化分子百分數增加→有效碰撞次數增多→反應速率增大。因此，上升溫度可以增大反應速率。(2)相關規律①對于可逆反應，上升溫度，正、逆反應速率都增大，但吸熱反應方向反應速率增大的程度更大；降低溫度，正、逆反應速率都減小，但吸熱反應方向反應速率減小的程度更大。②試驗測定，溫度每上升10℃，反應速率增大至原來的2～4倍，利用這一規律可以對一些化學反應速率進行粗略估算。(3)溫度對化學反應速率的影響常見的誤區誤區一考慮問題不全面上升溫度既可增大活化分子百分數，又可提高有效碰撞幾率。某些學生往往因只考慮一個方面而出錯。誤區二將溫度對反應速率的影響與反應類型聯系在一起誤認為溫度變更對放熱反應和吸熱反應的反應速率影響相反。事實上溫度對反應速率的影響有普遍性，即不管是放熱反應還是吸熱反應，上升溫度均使反應速率加快，降低溫度均使反應速率減慢。4．催化劑對化學反應速率的影響(1)試驗探究Ⅰ原理2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑試驗操作試驗現象①未加入MnO2時，帶余燼的木條無明顯變更②加入MnO2后，錐形瓶內馬上產生大量氣泡，并且帶余燼的木條復燃結論MnO2能加快H2O2的分解速率試驗探究Ⅱ原理2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑試驗操作產生氣泡快慢快慢結論對比①與②可知：Cu2＋、Fe3＋對H2O2分解都有催化作用，但Fe3＋催化作用較強(2)影響規律：當其他條件不變時，運用催化劑，化學反應速率增大。(3)微觀說明：運用催化劑→變更了反應的路徑(如下圖)，反應的活化能降低→活化分子的百分數增大→單位時間內有效碰撞幾率增加→反應速率加快。(1)催化劑有正、負之分，一般狀況下的催化劑是指正催化劑。(2)催化劑有選擇性，不同的化學反應的催化劑不相同，催化劑具有肯定的活化溫度。(3)催化劑對可逆反應的正、逆反應的速率影響相同。例6亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量ClO2，這是因為()A．酸使亞氯酸的氧化性增加B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低答案C解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應加快，這說明分解生成的產物中某種物質起了催化劑的作用且該物質反應前不存在，故正確答案為C。考點外界因素對化學反應速率的影響題點催化劑對化學反應速率的影響相關鏈接化學反應速率影響因素類題的分析方法(1)限制變量法當某種物質發生化學反應時，反應速率的大小不僅取決于物質的本質特性，還受反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積等外界因素的影響。當探討其中某個因素對化學反應速率的影響時，經常先限制其他幾個因素不變，這種方法稱為限制變量法。(2)分清主次法當多個因素同時影響反應速率時，要分清哪個是主要因素。如鋅與稀硫酸反應時，氫氣的生成速領先由小變大，再由大變小，這是因為鋅與稀硫酸反應時放熱，體系溫度漸漸上升，此時溫度對反應速率的影響占主導地位，所以氫氣的生成速率由小變大；一段時間后，反應體系中H＋的濃度減小，此時濃度對反應速率的影響占主導地位，所以氫氣的生成速率又由大變小。外界條件對反應速率的影響條件變更微觀因素變更化學反應速率變更分子總數活化分子百分數活化分子數目單位體積內活化分子數目有效碰撞濃度增大增加不變增加增加增加加快壓強增大不變不變不變增加增加加快溫度上升不變增加增加增加增加加快催化劑運用不變增加增加增加增加加快1．(2024·溫州市求知中學期中)僅變更下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是()A．加熱 B．加壓C．削減生成物濃度 D．減小反應物濃度答案A解析在影響反應速率的外界條件中，只有溫度和催化劑可以提高活化分子的百分數，而壓強和濃度只能變更單位體積內活化分子數，而不能變更活化分子的百分數，故選A。2．已知反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積變更的影響)()A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量 D．削減CaCl2的濃度答案B解析加大反應物的量不影響化學反應速率，變更濃度才影響化學反應速率，由于給定的反應是不行逆反應，因此，該化學反應的速率和生成物的濃度無關。考點外界因素對化學反應速率的影響題點濃度對化學反應速率的影響3．設C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0的反應速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的反應速率為v2，對于這兩個反應，當溫度上升時，v1和v2的變更狀況為()A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大答案A解析上升溫度時，不論吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大。考點外界因素對化學反應速率的影響題點溫度對化學反應速率的影響4．下列說法正確的是()A．催化劑能使不發生反應的物質發生反應B．在化學反應前后，催化劑的化學性質不變，質量變更C．催化劑能改變更學反應速率D．電解水時，往水中加入少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑答案C解析催化劑能變更反應速率，但不會引發反應，A項錯誤，C項正確；催化劑在反應前后的質量和化學性質都不變，B項錯誤；在水中加入NaOH，增大了水的導電實力，NaOH不是催化劑，D項錯誤。考點外界因素對化學反應速率的影響題點催化劑對化學反應速率的影響5．(2024·合肥市九中期中)在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是()①增大壓強②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升溫A．①③④ B．③⑤⑥C．②④⑥ D．①③⑥答案D解析因為炭是固體，所以增加炭的量，該反應速率不變，②不符合題意；恒壓下充入N2，容器的體積增大，CO2和CO的濃度將減小，反應速率減慢，④不符合題意；恒容下充入N2，因為容器體積沒有變更，所以反應混合物各組分濃度沒有變更，反應速率不變，⑤不符合題意。6．如圖所示為反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應速率v(N2)變更的圖像，則橫坐標不行能是()A．反應時間 B．溫度C．壓強 D．N2的濃度答案A解析由題圖可知，v(N2)隨橫坐標上量值的漸漸增大而增大。對反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)來說，其他條件不變時，上升溫度、增大壓強、增大N2的濃度，都能使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應過程中，隨著時間的增加，N2的濃度漸漸減小，v(N2)漸漸減小。考點化學反應速率影響因素的相關綜合題點化學反應速率影響因素的相關圖像題組一活化分子與有效碰撞理論1．下列說法錯誤的是()①當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時，才能發生化學反應②發生有效碰撞的分子肯定是活化分子③活化分子間的碰撞肯定是有效碰撞④活化分子間每次碰撞都發生化學反應⑤能發生有效碰撞的分子必需具有相當高的能量A．①④B．③④C．④⑤D．②⑤答案B解析活化分子間的碰撞有適當的取向時，才能發生有效碰撞；活化分子間只有發生有效碰撞時，才能發生化學反應。考點活化分子與有效碰撞理論題點有效碰撞理論的理解2．(2024·寧波市咸祥中學期中)下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率肯定增大B．上升溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率肯定增大C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．運用催化劑，降低了反應的活化能，使活化分子百分數增大，反應速率不肯定增大答案B解析增大壓強與增大反應物的濃度，單位體積活化分子的數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快；上升溫度與運用催化劑，增大活化分子百分數，有效碰撞機會增大，使反應速率加快，選B。3．(2024·溫州市求知中學期中)上升溫度時，化學反應速率加快，主要是由于()A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快C．該化學反應的過程是放熱的D．該化學反應的過程是吸熱的答案B解析上升溫度時，化學反應速率加快，是因上升溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，分子運動加快，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快，而與該反應為吸熱反應或放熱反應無關，故選B。題組二外界因素對化學反應速率的影響4．對于反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變更學反應速率的是()A．減小C(s)的量B．增大H2O(g)的濃度C．增大CO(g)或H2(g)的濃度D．減小H2O(g)的濃度答案A解析變更濃度，可以改變更學反應速率，而變更固體物質的物質的量不能改變更學反應速率，因為固體物質的濃度可視為常數。考點外界因素對化學反應速率的影響題點濃度對化學反應速率的影響5．(2024·溫州市求知中學期中)NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地發生反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO＋2CO=N2＋2CO2對此反應，下列敘述正確的是()A．運用催化劑不能加快反應速率B．變更壓強對反應速率沒有影響C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大D．外界條件對此化學反應速率無影響答案C解析NO與CO的反應極其緩慢，運用催化劑能加快反應速率，A錯誤；由于該反應是氣體之間的反應，變更壓強，對反應速率有影響，故B錯誤；NO與CO的反應是一個氣體物質間的化學反應，變更反應物的濃度、壓強、溫度均能變更該反應的速率，故D錯誤。6．(2024·大同高二測試)對于反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入氦氣使壓強增大D．使總壓強不變，充入氖氣答案B解析增大體積引起濃度減小，反應速率減慢；體積不變充入N2，N2的濃度增大，反應速率加快；體積不變，充入氦氣，各反應物的濃度并沒有變更，反應速率不變；總壓不變，充入氖氣，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢。考點外界因素對化學反應速率的影響題點壓強對化學反應速率的影響7．四個試管中都裝有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L－1硫酸和肯定量水，最先出現渾濁的是()A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5mL水C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和5mL水答案C解析溶液混合后總體積相同，從溫度角度分析，C、D中溫度高，速率快；從濃度角度分析，A、C中濃度大，反應速率快。綜合兩個角度，反應速率最快的是C。考點外界因素對化學反應速率的影響題點溫度對化學反應速率的影響8．已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應機理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應的催化劑C．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率答案C解析反應速率主要取決于慢的一步，所以該反應的速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；NOBr2是反應過程中的中間產物，不是該反應的催化劑，故B錯誤；由于該反應為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，所以正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－1，故C正確；增大Br2(g)濃度，活化分子百分數不變，但單位體積內的活化分子數目增多了，所以能加快反應速率，故D錯誤。考點外界因素對化學反應速率的影響題點催化劑對化學反應速率的影響題組三化學反應速率影響因素的相關綜合9．(2024·諸暨市牌頭中學期中)在試驗或生活中為了限制反應速率，下列做法不正確的是()A．用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應速率B．為加快制取氫氣的速率用粗鋅粒代替純鋅粒C．為降低硫酸與Cu反應制備SO2的速率可以采納稀硫酸代替濃硫酸D．為了延長食品的保質期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵答案C解析高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可起到催化劑的作用，可加快反應速率，A正確；粗鋅構成原電池加速反應，B正確；稀硫酸與濃硫酸的性質不同，稀硫酸和銅不反應，而Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，C錯誤；硅膠具有干燥的功能，硫酸亞鐵具有還原性，可延長食品的保質期，D正確。10．下列措施能明顯增大化學反應速率的是()A．鈉與水反應增大水的用量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應制取氫氣C．在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應時，增大壓強D．恒溫恒容條件下，在合成氨反應中增加氮氣的量答案D解析增大水的用量對Na與水的反應速率無明顯影響，A項錯誤；改為濃硫酸后將得不到H2，B項錯誤；無氣體參與和生成的反應，壓強變更對化學反應速率無明顯影響，C項錯誤；增大反應物的濃度可以加快反應速率，D項正確。考點化學反應速率影響因素的相關綜合題點由化學反應速率的變更推斷相應的措施11．(2024·麗水衢州湖州三地市聯考)以反應5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。試驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，快速混合并起先計時，通過測定溶液褪色所需時間來推斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－l體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A．試驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．試驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．試驗①和試驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，試驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響D．試驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應起催化作用答案B解析要通過測定溶液褪色所需時間來推斷反應的快慢，則試驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量，A正確；不能確定40s內高錳酸鉀溶液濃度的變更量，因此不能計算這段時間內平均反應速率，B錯誤；探究溫度對化學反應速率影響，必需滿意除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿意此條件的試驗編號是：②和③；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的試驗編號是①和②，C正確；試驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對反應起催化作用，D正確。12．(2024·中山高校附中期中)對于100mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，實行下列措施：①上升溫度；②改用300mL0.1mol·L－1鹽酸；③改用50mL3mol·L－1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤加入少量CH3COONa固體。其中能使反應速率減慢的是()A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤答案D解析上升溫度活化分子百分數增加，①使反應速率加快；改用300mL0.1mol·L－1鹽酸，減小反應物的濃度，②使反應速率減慢；改用50mL3mol·L－1鹽酸，增加反應物的濃度，③使反應速率加快；用等量鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，④使反應速率加快；加入少量CH3COONa固體會和鹽酸反應生成弱酸使c(H＋)削減，⑤使化學反應速率減慢。故選D。13．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變更曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是()答案C解析固體表面積越大，則反應速率越快，加入粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，較塊狀碳酸鈣反應速率大，即相同時間內虛線所示的曲線對應的損失的質量大，因為a＞b導致最終損失的質量：塊狀＞粉末狀，由圖像可知，只有C符合，故選C。14．(2024·成都月考)從下列試驗事實所得出的相應結論正確的是()選項試驗事實結論ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應，其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生變更催化劑肯定不參與化學反應C等體積且H＋濃度相同的鹽酸和H2SO4溶液分別與足量等質量的形態相同的鋅反應后者產生氫氣的質量大D在容積可變的密閉容器中發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率不變答案A解析一般來說，在催化反應過程中，催化劑會先參與化學反應，然后通過化學反應再生成，故B項錯誤。H＋濃度相同時，二者生成氫氣的質量相同，故C項錯誤。在H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應體系中，容積縮小一半，壓強增大，正、逆反應的反應速率均增大，故D項錯誤。考點化學反應速率影響因素的相關綜合題點化學反應速率影響因素的試驗探究15．(2024·河南汝陽一中高二期中)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液的燒杯中，該鋁片與H2SO4反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線O→a段，不產生氫氣的緣由是____________________________________________。有關反應的化學方程式為________________________________________________________。(2)曲線a→b段，產生氫氣的速率增大的主要緣由是_________________________________。(3)曲線上b點之后，產生氫氣的速率漸漸減小的主要緣由是_______________________________________________________________________________________________。答案(1)久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，先參與反應Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)該反應是放熱反應，體系溫度上升，化學反應速率增大(3)隨著反應的進行，H2SO4溶液的濃度減小，化學反應速率漸漸減小解析(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，H2SO4先和氧化鋁反應，不產生氫氣。(2)a→b段，雖然H2SO4溶液的濃度減小，但該反應是放熱反應，體系溫度上升，溫度起主導作用，故化學反應速率增大。(3)曲線上b點之后，H2SO4溶液的濃度減小，成為影響化學反應速率的主要因素，因此化學反應速率漸漸減小。考點化學反應速率影響因素的相關綜合題點化學反應速率影響因素的相關圖像16．(2024·江西臨川一中期中)“碘鐘”試驗中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)=Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應速率可以用Ieq\o\al(－,3)遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行試驗，得到的數據如下表：試驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2Oeq\o\al(2－,8))/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該試驗的目的是__________________________________________________________。(2)顯色時間t1為________。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃條件下進行編號③對應濃度的試驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。A．＜22.0 B．22.0～44.0C．＞44.0 D．數據不足，無法推斷(4)通過分析比較上述數據，得到的結論是____________________________________。答案(1)探討反應物I－與S2Oeq