PAGEPAGE3元素周期表及其應用1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是()A．同一元素不行能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第3周期主族元素最高化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構D．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同2．下列性質遞變規律錯誤的是()A．金屬性：K＞Na＞LiB．氧化性：F2＞Cl2＞Br2C．還原性：I－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO43．下列說法正確的是()A．Li是最活潑金屬元素，F是最活潑非金屬元素B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行D．X2＋的核外電子數目為10,則X在第3周期ⅡA族4．鍺(Ge)是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩定性很強D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸5．下列說法正確的是()A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則酸性HF＞HCl＞HBr＞HID．氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價6．(山東濱州高一檢測)下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是()7．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素；③第2周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數肯定為6；④原子序數為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．肯定條件下，Z單質與W的常見單質干脆生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．肯定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞XC．4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低D．W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質10．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()A．e的氫化物比d的氫化物穩定B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增加11．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______________(寫化學式)；(3)X和W最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是__________(寫化學式)。(4)Y的最高價氧化物的化學式為______________。12．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請寫出元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。(2)畫出E的陰離子的結構示意圖：______________________。(3)A的單質和C的單質在肯定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為_______________，_______________________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會視察到__________________。(4)將9gB單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol·L－1NaOH溶液中，完全汲取后，溶液中大量存在的離子是__________________。13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________。(2)B、C、D的簡潔離子半徑由大到小的依次是(用化學式表示)_______。(3)①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：_____________。②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：_____________。課下實力提升(三)1．解析：選BAl元素既表現金屬性又表現非金屬性，故A項錯誤；氫元素失去1e－變為H＋，最外層沒有電子，得到1e－變為H－，為2電子穩定結構，故C項錯誤；ⅠA族中氫元素與鈉元素最外層電子數相同，但化學性質不同。2．解析：選DD項，HClO為弱酸，而H2SO4為強酸，故D錯。3．解析：選DCs為最活潑金屬元素，A錯；Mg的金屬性弱于Ca，堿性：Mg(OH)2<Ca(OH)2，B錯；Ⅷ族含3個縱行，C錯。4．解析：選B依據同主族元素性質遞變規律可知，氣態氫化物穩定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩定，故GeH4穩定性很弱；最高價氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4犯難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，所以鍺單質應具有半導體的性能。5．解析：選D由于金屬性：Na＞Mg＞Al，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A錯；ⅠA族中的氫元素為非金屬元素，不具有金屬性，B錯；元素非金屬性強，可說明其最高價含氧酸酸性強，C錯。6．解析：選D本題要求熟記周期表的結構，知道1～18號元素在周期表中的詳細位置。解題時可依據稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端解除A、B、C三項。7．解析：選C①中15號元素是P，其最高正價是＋5；②符合同周期元素性質遞變規律，正確；③中的C元素存在多種同位素，核電荷數和中子數都為6的只是其中一種；④正確。8．解析：選D由元素的化合價和原子半徑可以推知四種元素分別為Mg、Al、N、O，金屬性Mg>Al，A錯；N2與O2化合時生成的是NO，B錯；Al2O3只能溶于強酸和強堿溶液，而氨水是弱堿溶液，C錯；NH3在純氧氣中燃燒可以得到N2，D正確。9．解析：選DY原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y為O，依據四種元素在周期表中的位置推知，X為N，Z為S，W為Cl。原子半徑：S＞Cl＞N＞O，A錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性是HClO4＞H2SO4，B錯誤；四種元素的單質中，Z單質常溫下呈固態，其它單質均為氣態，C錯誤；Cl2與水反應生成具有漂白性的HClO，D正確。10．解析：選Dd、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故d的氫化物穩定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素原子半徑大，故B項錯；六種元素中，c為碳元素，單質較不活潑，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增加，D項正確。11．解析：由于第一周期只有2種元素，依據短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設其最外層電子數為x，則有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z為磷元素，據此可以推斷出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。(2)NH3的水溶液堿性最強。(3)C和S最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性較強。(4)氮元素最高正價為＋5價，最高價氧化物為N2O5。答案：(1)3ⅤA(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O512．解析：A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A為氫元素；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則B為碳元素，E的單質是黃色晶體，則E為硫元素，與E同主族的D為氧元素，C的原子序數介于B、D之間，則C為氮元素。9g碳完全燃燒能得到0.75molCO2，通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中發生反應得到Na2CO3和NaHCO3的混合物，溶液中大量存在的離子是Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。答案：(1)HCNOS(2)(3)N2＋3H22NH3溶液變成紅色(4)Na＋、COeq\o\a