專題08實驗探究題

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例?題型解讀考情分析+命題預測/技巧解讀

朗?模板構建答題模板/技巧點撥

模板01物質成分的探究

模板02物質變質的探究

模板03無明顯現象反應是否發生的探究

模板04有關反應條件及影響因素的探究

逋?模板運用真題示例+模板答題+變式訓練

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科學探究題是綜合性很強的中考必考題型。題目設置一個有探究價值的問題，通過實驗的形

式開展探究活動。重點考查學生對基礎知識的綜合應用，以及提取信息、分析解決問題的能力。

涉及的知識點有初中化學常見物質的性質和變化、物質的提純和分離、實驗評價、化學基本原理

等。

試題通常按問題情境、查閱資料和探究過程來構建。題干中的文字一般比較多，要回答的問

題也比較多，因此科學探究題也是中考化學中的一個難點。在解答科學探究題時，應注意認真閱

讀全題，理解題中所給的"資料”內容，找到所要解決的問題與“資料”內容的關系，以確定解

題的思路、方法和途徑。另外，在進行文字表述時，應注意用詞上的嚴謹性和簡潔性。

◎橫野建

?簪模板

模板01物質成分的探究

L甲乙

混合物成分：

示例：一定有甲，可能含有乙和丙甲丙

排列組合提猜想

—甲乙丙

A

分析題目，明確一定含有和根據物質的物理、準確描述現象,

反思評價

可能含有的物質，提出猜想化學性質設計實驗得出相應結論

方法

注意物質的檢驗順序，所加試劑

不能對其他物質的檢驗造成干擾

反應后物質成分：

①不參加反應的物質或雜質一定存在

②最終生成物一定存在

注意選擇的試劑要合理,

③若某反應物過量，則一定存在能產生明顯現象

模板02物質變質的探究

1.檢驗是否變質

2.檢驗變質的程度

模板03無明顯現象反應是否發生的探究

表征方式

利用反應前后物質成分

現象及其性質的差異證明物

探究角度表征

質變化，驗證反應的發生

pH變化曲線；

數據壓強變化曲錢;

表征溫度變化曲線;

模板04有關反應條件及影響因素的探究

@模板運用

題型一物質成分的探究

窗真題示例

(2024?山東淄博?中考真題)某興趣小組對Ba(OH)2與MgC"的反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)小組同學向盛有BalOH1溶液的試管中加入MgCl?溶液，觀察到的實驗現象為,反應的化學方

程式為o

為確定(1)中反應后溶液的成分，小組同學開展了如下實驗探究。

【提出問題】溶液中含有的溶質有哪些？

【作出猜想】

(2)根據反應規律和元素守恒，提出以下猜想。

猜想一：只有BaC*

猜想二：有BaC"和MgC*

猜想三：有BaC"和o

【實驗探究】

(3)小組成員分別取(1)中反應后的溶液少許，置于A、B兩支試管中，進行了如下實驗。

實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論

I向試管A中加入_____________溶液無明顯現象猜想二不成立

II向試管B中加入少量酚酷試液無色溶液變紅色—

【交流討論】

(4)有同學認為使用稀硫酸代替酚酸試液進行實驗，也能得出與實驗H相同的結論。你是否同意這一觀

點:;請闡述理由：。

?思路點撥

1.反應后物質成分的探究應從物質是否恰好完全反應和是否過量去考慮，而生成物是一定存在的。

2,解題步驟：

(1)寫出化學反應方程式：aA+bB===cC+dDo

(2)進行猜想，一般有三種：①只有C+D(恰好完全反應)；②A+C+D(A過量)；③B+C+D(B

過量)。

(3)驗證猜想時，一般不需要驗證生成物，只需要驗證反應物是否過量。

注意：若反應在溶液中進行，則其中一種生成物通常為沉淀、氣體或水，溶質成分中通常只有一種生成物。

曲變式訓練

相同考點變情境啊寸新型固體洗滌劑與水反應生成物的探究

(2024?內蒙古興安盟?中考真題)在一次勞動實踐中，某興趣小組同學發現一種新型固體洗滌劑能瞬間清除

衣服上的汗漬、果汁漬等頑固污漬。通過查閱資料得知新型固體洗滌劑是一種鈉鹽(Na2co4),它能與水反應

生成碳酸鈉和其他化合物。小組同學對生成的其他化合物進行探究。過程如下：

實驗1：溶解樣品。取適量洗滌劑樣品于燒杯中，加入適量蒸儲水使之完全溶解，有氣泡產生并形成無色溶

液a,產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

【提出問題】該洗滌劑與水反應生成的其他化合物是什么？

【猜想與假設】

⑴猜想一：H2O2

猜想二：NaOH

猜想三：應。？、NaOH

做出以上猜想應遵守定律。

實驗2：實驗驗證。

(2)完成下列表格

實驗操作實驗現象實驗分析與結論

①取適量無色溶液a于小燒杯中，加入過加入過量氯化鈣溶液目的是將溶液中的碳酸鈉除

量氯化鈣溶液，過濾，得到清液b盡，其原因是_________(用化學方程式表示)

②取適量清液b于試管中，加入二氧化錦，

振蕩

猜想__________成立

③將上述試管中所得混合物靜置，取少量無明顯現

清液于試管中，加入氯化鐵溶液象

【反思與交流】

(3)該洗滌劑應_________保存。

題型二物質變質的探究

位真蹈示例

(2024?黑龍江綏化?中考真題)實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學小組設計如下方案對其變

質情況進行探究。

【提出問題】該氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？

【猜想假設】

(1)猜想一：氫氧化鈉猜想二：猜想三：碳酸鈉

【設計實驗】

(2)

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟一：取適量樣品于試管中加入_________充分反應有一產生

猜想二成立

步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCb溶液有一產生

【反思拓展】

(3)某同學提出可用Ca(OH)2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由

是O

(4)氫氧化鈉變質的原因是—(用化學方程式表示)，因此氫氧化鈉應_保存。

(5)分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化

領溶液有白色沉淀產生，然后將兩支試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶

質一定有O

?思路點撥

明確變質原理一提出假設：未變質、部分變質、完全變質一設計實驗驗證-分析現象，得出結論。

變式訓練

相同考點變情境瞰字化實驗探究變質情況

(2024?黑龍江牡丹江?中考真題)興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質情況進行了實驗探究。

【提出問題】NaOH變質了嗎？

【作出猜想】①沒有變質②已經變質

⑴請用化學方程式表示NaOH能變質的原因____。

任務一定性實驗探究該NaOH固體是否變質

【實驗活動11

(2)興趣小組設計方案進行如下實驗

實驗方案實驗現象實驗結論

取少量該NaOH固體樣品完全猜想②成立

—

溶于水，加入過量稀鹽酸依據是_____(用化學方程式表示)

【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該NaOH固體變質程度。

任務二定量實驗探究該NaOH固體變質程度

【實驗活動2】

(3)興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。

實驗分別向左右容器內溫度升溶液

實驗裝置

序號加入下列物質高值/℃PH

1LOgNaOH固體31.5213.69

溫度傳感器pH傳感器

agNaCO固體a

可23

210.0311.92

■/士的數值為_____

10mL水49mL水1.0g該NaOH固體

315.71m

樣品

【實驗結論】

(4)小組同學分析溫度升高值數據，確定該NaOH固體變質程度是,請推測m的取值范圍是

任務三計算該NaOH固體的變質率

【實驗活動3】實驗步驟：稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用：量取10.0mL12%的稀鹽酸：用電

子秤稱量反應前儀器和藥品的質量，記錄數據：將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反

應后溶液的質量，記錄數據。

反應前質量/g反應后質量/g質量差/g

105.32105.020.30

(5)興趣小組結合實驗數據，計算出該NaOH固體的變質率為(結果保留至1%)。

溫馨提示：變質率=(已經變質的NaOH的質量/未變質前NaOH的總質量)X100%

【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。

【拓展延伸】

(6)生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH,包裝標簽上應注明的注意事項是(寫一條)。

題型三無明顯現象反應是否發生的探究

?真題示例

(2024.山東臨沂?中考真題)同學們在整理歸納堿的化學性質時，發現氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現象，

于是進行了如下實驗探究。

【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應？

【進行實驗】

探究實驗I：

(1)分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸儲水，振蕩，使其充分反應，現象

如圖1、圖2,證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。設計圖2實驗的目的是o

20mL氫氧20mL

化鈉溶液蒸播水

圖1

探究實驗n：

(2)取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入,現象為,再次證明二者發生了反應。

探究實驗III：

［查閱資料］20℃時，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

Na2cO3溶不

［設計方案］20℃時，興趣小組進行了如下實驗：

緩慢通入CO2

(3)實驗現象：裝置A中出現白色沉淀，裝置B中無明顯現象。裝置A中出現白色沉淀的原因是o

【反思評價】

(4)①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：o

②對于無明顯現象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析。

Q)思路點撥

從反應物的減少或新物質的生成等角度證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。

變式訓練

相同考點變情境》酸堿中和反應是否發生的探究

化學興趣小組的同學以中和反應的實驗為主題進行探究活動，邀請你一起參與。

【發現問題】

取一定量氫氧化鉀溶液于試管中，向其中加入一定量稀硫酸，發現無明顯現象，那么稀硫酸和KOH溶液是

否發生了化學反應？

【分析討論】

(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。

思路I：驗證反應物減少或消失；

思路II：驗證有O

(2)甲同學向實驗的剩余溶液中(如圖2所示)滴加酚醐溶液，溶液為_____色，結論是稀硫酸和KOH溶液

發生了化學反應，判斷依據是溶液中(填離子符號)一定被完全消耗了。

ff

稀硫酸

V

Pi

To,

O

o

=KOH溶液六一慧

)_一

圖

圖2

【猜想與假設】

(3)乙同學對剩余溶液的溶質成分作出如下猜想：

猜想一：只有K^S。,；猜想二：有K2sO’和HzS。,；猜想三：有K2sO’和KOH。

根據甲同學的實驗，猜想一定錯誤。

【進行實驗】

(4)為驗證猜想，同學們選用FezOs粉末、Ba"溶液，進行如下探究并完善表格。

實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論

剩余

一溶液

方案一猜想二正確

Fe2O3

J—粉末

BaCl

一溶液2

方案二產生白色沉淀猜想二正確

剩余

三一溶液

<

【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。

【評價與反思】

(5)分析上述反應，說明稀硫酸能與金屬氧化物、某些堿和某些______反應。

(6)丙同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由(用化學方程式表示)。

(7)丁同學認為方案一中的FeQj粉末可以用鐵粉代替，也能得到同樣的實驗結論，其化學方程式為—o

題型四有關反應條件及影響因素的探究

?真題示例

(2024.江蘇無錫?中考真題)項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。

實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL,伸入帶火星木條，觀察現象(見圖1)。

實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL,分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現象(見圖2)。

實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所

zj\O

溶氧量/(mg/L)

帶火星木條

一①

K4%

過氧化氫溶液

圖1圖2圖3

(1)實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是o

(2)實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是0

(3)由圖3可知：過氧化氫溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)；溶氧量隨pH變化的趨勢是

(4)實驗3得到的結論是—。

?思路點撥

影響化學反應速率的因素有反應物本身的性質、催化劑、溫度、物質的濃度、反應物的接觸面積(顆粒大

小)等。解題的關鍵是掌握控制變量法的應用。用控制變量法探究問題時，必須保持其他條件相同，只改

變一個因素，進而探究該因素的影響。

?變式訓練

相同考點變情境》反應條件的探究

(2024.山東青島?中考真題)化學反應需要一定的條件，控制條件可以調控化學反應。“啟航”小組以“調控化

學反應”為主題展開探究，請回答下列問題。

【生火有道】

(1)觀察生活：小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是

實驗探究：為繼續探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。

已知：白磷著火點40℃,紅磷著火點240℃。磷燃燒時產生污染空氣的五氧化二磷白煙。

氣球^T-氧氣傳感器

紅磷

白磷*=4■

/血向把古斗熱水族

銅片三第一熱水

二苫馬一白磷(80-C)050100時間/s

圖1圖3圖4

【現象與結論】

(2)①銅片上的白磷燃燒,紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是

②小紅根據現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。

【評價與反思】

(3)①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優點為o

②小明對小紅的結論提出質疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定，得到圖4所示

圖像。結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為

【調控有術】

化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學分別取足量且等質量的過

氧化氫溶液完成了下列實驗。

實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錦粉末的質量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL

?3%010幾乎無

②5%020幾乎無

③5%0.52014

④10%0.52080

（4）探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，應選擇的實驗序號是；對比實驗③和實驗④，可得出的結

論是；上述實驗無法探究出____因素對過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）。

【應用有方】

（5）通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。

①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，這時需要（填“調大”或“調小”）灶具的

進風口。

②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）。

4板演煉

1.（新考法）（2024?黑龍江牡丹江?中考真題）興趣小組的同學為證明無明顯現象反應的發生，進行了如

下創新實驗。（裝置氣密性良好，藥品充足，部分儀器省略）

溫馨提示：

1—；一氯化氫

濃鹽酸①單向閥只允許氣體、液體單向流動

單向閥a

無水氯化鈣②無水氯化鈣干燥HC1氣體

單向閥c③常溫下幾種物質在乙醇中的溶解度為

氫氧化鈉_5NaOHHC1NaCl

乙醇溶液目

17.3g41.6g0.065g|

【實驗1]

（1）用裝有少量含酚麟的NaOH溶液的注射器，抽取適量濃鹽酸，能證明反應發生的實驗現象是，發生

反應的化學方程式為。

【實驗2】

（2）在廣口瓶內裝入50mL的濃鹽酸，瓶內會充滿HC1氣體的原因是。按圖示連接實驗裝置，打開彈簧

夾K和單向閥a、b,緩慢拉動注射器的活塞，抽取HC1氣體過程中，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡

產生，產生該現象的原因是o關閉彈簧夾K和單向閥b,打開單向閥c,推動注射器的活塞，片刻后

觀察到試管中出現的實驗現象是,可證明反應發生。

【表達交流】無明顯現象的反應可以從不同角度進行證明。

2.(2024?四川遂寧?中考真題)同學們學習了鹽的相關知識后，知道BaCCh為白色固體，難溶于水；BaSO4

為白色固體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”

的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價(溫馨提示：本題中番號①~③為答題卡上的序

號)。

化學實驗報告單

姓名：m合作者：芳芳

班級：九年級一班日期：2024.3o25

【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉

【實驗目的1Na2cCh與Na2s04的區別

【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等

【實驗藥品】待測溶液、氯化鋼溶液、稀鹽酸

【實驗過程】

(1)

實驗步驟實驗現象實驗結論

1、取待測溶液l-2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋼溶液，產生白色沉

振蕩淀Na2cCh溶液中混有

Na2SO4

2、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸—

【交流評價】

(2)其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由是；則步驟1

中一定發生反應的化學方程式為o

【反思拓展】

進行物質的檢驗時，除了根據物質的不同性質選擇恰當的試劑和方法，還應充分考慮加入試劑的用量。

3.(2024?四川南充?中考真題)目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應用的洗滌助劑之一。其主要成分是

Na2cO3SH2O2,俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2cCh和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，

向其中加入一定量澄清石灰水，產生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2co3；猜想四：NaOH、

Na2co3、Ca(OH)2

(1)以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是(用化學方程式表示)。

【實驗探究】

⑵

實驗步驟實驗現象實驗結論

操作一取少量濾液于試管中，滴加______溶液產生白色沉淀猜想二成立

操作二另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸_______O猜想三不成立

【拓展應用】

(3)“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作o

【反思交流】“污漬爆炸鹽”應密封保存。

4.(2024?四川達州?中考真題)氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置回答問題。

(1)標號①的儀器名稱是。

(2)氫氣是最理想的能源，實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取。若制取并收集較干燥的氫氣，應選擇的裝置組合

是(從圖1的A~E中選擇，填字母序號)。

(3)若選用F裝置制氫氣，其優點是o

炭和水蒸氣在高溫條件下反應也會生成氫氣，同時生成碳的氧化物。為探究該反應生成氣體的成分，化學

興趣小組進行了如下實驗(部分步驟及裝置已省略)。

【猜想與假設】

同學們討論得出，氣體成分有H2,還有CO和CO2中的一種或兩種。

【查閱資料】

①H2具有還原性。

②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。

【設計并進行實驗】將反應生成的氣體按圖2裝置進行實驗：

ABCDEFG

圖2

(4)A裝置的作用0

【實驗現象與結論】

(5)A、C裝置中無明顯現象，E裝置中固體由紅色變為黑色，F裝置中無水硫酸銅變藍，G裝置中澄清石灰

水變渾濁。寫出G裝置中石灰水變渾濁的化學方程式：o

(6)由此得出：炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成了壓和CO。寫出CO與Fe2C>3反應的化學方程式:。

【反思與評價】

(7)從環保角度考慮，該實驗存在的不足是。

5.(2024?山東煙臺?中考真題)《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興

趣小組根據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后,

為處理剩余的廢液進行如下探究活動。

【查閱資料】①BaC^+Na2cO3=BaCC>3J+2NaCl；②Ba"溶液呈中性；

③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任務一】廢液成分分析

【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種

【實驗設計與實施】

⑴

實驗操作實驗現象實驗結論

步驟1:取少量廢液于試管中，加

—廢液中有Na2c

入足量的氯化鋼稀溶液。

步驟2：取少量步驟1中的上層清

—廢液中有NaOH

液于試管中，_____0

【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定

興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2,然后稱

量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝置C、

D分別增重2.1g和0.1g。

稀硫酸

氮氣

(3)裝置C中反應的化學方程式是。

(4)廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是(保留到Q1%)。

(5)如果缺少裝置B,會使測定的碳酸鈉含量_____(填“偏大”或“偏小”)。

【任務三】廢液的處理

(6)為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質,

該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是。

6.(2024?四川眉山?中考真題)已知草酸鈣(CaCzCU)加熱易分解。某實驗小組對其分解產物進行探究。

【查閱資料】草酸鈣加熱分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物。

【提出問題】非金屬氧化物的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：co

猜想二：CO2

猜想三：CO和CO2

猜想四：

H2O

【提出質疑】

(1)猜想四不成立，原因是。

【設計實驗】

(2)實驗裝置如圖：

【實驗結論】

(3)猜想成立，則草酸鈣分解的化學方程式為0

【交流反思】

(4)從環保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是。

7.(2024?福建?中考真題)排放含磷廢水會使水體富營養化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。

I.制備吸附劑

【實驗1】往桑枝木炭中加入Fe2(SOj溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調節溶液的pH,經系列操作制得

吸附劑A和吸附劑B。

(1)使用可測定溶液的pH。

(2)Fe2(SO“溶液和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀和Na2so4,反應的化學方程式為。

H.研究吸附劑的性能

【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為7.5mg.L」的兩份等量含磷廢水，將廢

水的pH均調至6,用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結果如下表(吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水

中磷元素的質量)。

實驗條件實驗結果

實驗編

廢水吸附時吸附

吸附劑質

號吸附吸附量

的間率

劑量/g/(mg.g-1)

PH/min/%

A0.26X75.71.42

②By626098.11.84

(3)上表中x=,y=o

【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。

(4)該實驗方案為。

III.研究吸附劑的應用

含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。

含磷

一凈化

廢水

的水

(5)從實驗2數據判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑(填“A”或"B”)，除磷效果較好。

(6)從以上凈水過程可以歸納出物質分離的一般思路：明確混合物中的物質-T確定物質的分離方法。

8.(2024?四川樂山?中考真題)綠磯(FeSO4-7H2O,相對分子質量為278)是一種常用顏料和化工原料，

加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用13.9g綠研樣

品，設計如下實驗探究綠磯分解的產物。

已知：①SOj常溫下為氣態.0℃時為固態；②S0,有漂白性，能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：

(1)點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是。

(2)假設A~E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現象或結論：

實驗現象實驗結論

①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀綠磯的分解產物中

硫酸充分反應后溶液呈黃色.有_____.

綠磯的分解產物中

②B裝置中無水硫酸銅變藍.

有_____.

綠磯的分解產物中有

③C裝置中U型管內________.

so3.

綠磯的分解產物中有

?D裝置中品紅溶液褪色.

so2.

(3)結合(2)中的實驗現象和結論回答:

①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠磯發生反應的化學方程式o

②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為go

③SO?也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO?不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是

9.(2024?黑龍江?中考真題)同學們在學習堿的化學性質時,進行了如圖所示的實驗。

滴有酚獻的一

氫氧化鈉溶液上

A

【實驗探究1]

(1)實驗A中酚髓的作用是。

(2)實驗B中氣球的變化情況是,理由是(用文字表述)。

(3)實驗C中發生反應的化學方程式為：0

【實驗探究2】

(4)實驗結束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發現燒杯底部產生白色沉淀,

上層清液呈紅色。

提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質(指示劑除外)？

猜想與假設：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：。

進行實驗：為了驗證小明的猜想，同學們設計以下實驗方案，請你幫助他們完成探究過程。

實驗過程實驗現象實驗結論

甲同學取少量上層清液于試管中，滴加適量Ca(OH)2溶液—小明的猜想成立

乙同學取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現象小明的猜想不成立

反思與交流：你認為乙同學的結論是否正確(填“是”或“否”)，理由是。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

10.(2024?黑龍江齊齊哈爾?中考真題)在某次化學社團的活動中，同學們為了探究氫氧化鈉的化學性質,

進行下圖所示實驗。

(DA試管中觀察到的實驗現象是,該反應的化學方程式為o

(2)B試管中反應的微觀實質是0

(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現象可知B試

管中反應后所得溶液的溶質是o

(4)為了確定燒杯內藍色溶液中溶質的成分，同學們進行了以下實驗探究：

【提出問題】燒杯內藍色溶液中的溶質是什么？

【進行猜想】猜想1.硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2.。

【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立

【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。

11.（2024?北京?中考真題）同學們把盛有自上而下依次呈現多種顏色溶液的試管稱為“彩虹管”。小組同學

看到某個“彩虹管”的制作過程（如圖）后，對影響“彩虹管”效果的因素進行探究。

黑枸杞一NaOH溶液

廠浸取液/

(--

振蕩.,—紅色

三-藍色

w-鹽酸三黃色

已知：“彩虹管”呈現出的顏色越多、保持時間越長，效果越好。

【進行實驗】

實驗1：用蒸儲水浸泡黑枸杞得到浸取液，分別滴入pH不同的無色溶液中，記錄現象。

6?9

PH<312>13

5811

溶液紅粉紫綠黃

藍色

顏色色色色色色

實驗2：向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩，再逐滴滴入約3mL一定

質量分數的NaOH溶液，之后記錄溶液顏色。

實鹽酸中溶質的NaOH溶液中溶

溶液顏色

驗質量分數/%質的質量分數/%

?55紅色

自上而下依次為紅色、藍色、黃色，

②510

靜置約6分鐘只剩紅色、黃色

自上而下依次為紅色、藍色、黃色，

③515

靜置約20分鐘仍無明顯變化

④105自上而下為無色、紅色

⑤1010紅色

自上而下依次為紅色、藍色、黃色，

⑥1015

靜置約6分鐘只剩紅色、黃色

【解釋與結論】

(1)向pH=7的無色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液顏色變為

(2)鹽酸與NaOH反應的化學方程式為o

(3)實驗2中，①②③的目的是

(4)實驗2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是.

【進一步探究】

查閱資料發現,在NaOH溶液中加入一定量Na2cO3可使“彩虹管”效果更好。小組同學設計實驗3進行驗證,

并與實驗2中③對照。

實驗3：向100mL質量分數為15%的NaOH溶液中加入lgNa2CO3固體，攪拌后得到溶液a,進行如下實驗

并記錄。

操作現象

立即出現氣泡；滴加完成后溶液顏色自上而下依次

_______,再逐滴滴入約

為紅色、粉色、紫色、藍色、綠色、黃色，靜置約

3mL溶液a

1小時仍無明顯變化

【解釋與結論】

(5)補全實驗3的操作:

(6)實驗3中觀察到氣泡，推測有氣體生成，該氣體是.

⑺由實驗2、3可知：制作“彩虹管”過程中，影響其效果的因素一定有

12.(2024?山東泰安?中考真題)“堿石灰”是一種常用的干燥劑，是由燒堿和生石