第09講鈉及其重要化合物

目錄

01考情透視?目標導航............................................................2

02知識導圖?思維引航............................................................3

03考點突破?考法探究............................................................4

考點一鈉及其氧化物.............................................................4

知識點1鈉的性質及應用.......................................................4

知識點2鈉的氧化物與氫氧化物.................................................6

考向1考查鈉的性質及其應用...................................................8

考向2考查鈉的氧化物及其應用.................................................9

考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉........................................................10

知識點1Na2co3、NaHCCh的性質、用途及制法.................................10

知識點2Na2c03和NaHCCh的鑒別與除雜......................................11

知識點3Na2co3、NaHCCh與鹽酸反應的基本圖象..............................12

知識點4金屬鈉露置在空氣中發生的一系列變化.................................12

考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質與檢驗.......................................12

考向2考查侯氏制堿法.........................................................14

考點三堿金屬焰色試驗........................................................15

知識點1堿金屬的一般性與特殊性..............................................15

知識點2焰色試驗.............................................................16

考向1考查堿金屬的相d以，性、遞變，性............................................16

考向2考查焰色試驗...........................................................17

04.............................................................................................................18

差情;奏汨?日標旦祐

考點要求考題統計考情分析

鈉及其氧化2023河北卷第2題，3分1.分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規律：

物2023天津卷第4題，3分(1)從考查題型和內容上看，高考命題以選擇題和非選

2023重慶卷第3題，3分擇題呈現，主要選擇一些重要的金屬、非金屬化合物或

2023廣東卷第10題，2分新型化合物結合氧化還原反應、鹽類水解、難溶物的溶

2023北京卷第12題，3分解平衡等核心考點進行考查。

2023浙江1月卷第5題，2分(2)從命題思路上看，高考試題中元素化合物考點不單

2022?河北卷第4題，3分獨出現，而是分散到不同題型和題目中。選擇題一般直

2022浙江6月卷第9題，2分接考查元素化合物的性質和應用，填空題一般有兩種形

2021浙江6月卷第9題，2分式，一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以物質

2024安徽卷第3題，3分的判斷、化學式的書寫、微粒的檢驗和鑒定等形式；二

2023海南卷第3題，2分是與基本概念和基本理論的知識相結合，如氧化還原反

2023天津卷第3題，3分應、電化學、實驗、計算等。

2023浙江1月卷第7題，2分(3)新的一年高考可能會在選擇題中考查鈉與氧氣反應

2022湖北卷第6題，3分時的電子轉移數目、鈉與水或乙醇反應的原理、過氧化

碳酸鈉、碳酸

2022海南卷第1題，2分鈉的電子式、過氧化鈉的性質或用途等，題目難度較小。

氫鈉

2022全國乙卷第7題，6分2.根據高考命題的特點和規律，復習時要注意以下幾點：

2022廣東卷第6題，2分(1)注重鈉及其化合物性質，構建知識網絡化、系統化

2022山東卷第6題，2分的模型。

2021海南卷第6題，2分(2)元素化合物是考查基本概念、基本理論、化學實驗、

2021江蘇卷第11題，3分化學計算等的載體。

2024安徽卷第2題，3分

2022海南卷第5題，2分

堿金屬、焰色

2021天津卷第1題，3分

試驗

2021河北卷第5題，3分

2021海南卷第6題，2分

復習目標：

1.掌握鈉的主要性質及其應用。

2.掌握鈉的重要化合物的主要性質及其應用。

鈉的原子結構

鈉有物理性質

與水反應：浮、烙、游、響、紅

與氧氣反應（氧化物

過氧化物

一鈉的化學性質--與氯氣反應

鈉J與酸、鹽溶液反應

醇

J與含羥基的有機物反應■■酸

酚

鈉的制法及保存

r鈉鉀合金（液態）可用于原子反應堆的導版

-用作電光源，制作高壓鈉燈

J鈉的用途-

-冶煉某些金屬

J制取NazO綣化合物

結構

r鈉的氧化物及過氧化物■■性質

鈉及其化合物

用途

結構

鈉的化合物氫氧化鈉--性質

用途

結構

性質

碳酸鈉、碳酸氫鈉-

用途

相互轉化

堿例｛相似性、遞變性

特殊性

械金屬餡色試蛤

概念

J焰色試驗--操作

J常見元素的焰色

㈤3

考點突破?考法探究

考點一鈉及其氧化物

知識點1鈉的性質及應用

i.鈉的物理性質

銀白色，有金屬光澤的固體，質地，熔點（100℃）,密度比水,但比煤油

即P（H2O）p（Na）P（煤油）。

2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質一性

02、Cb、七0、H+等Z

Na（+i^8^i-、zc

失去「My

（1）與非金屬單質（如。2、C12）的反應

02：常溫：（固體），加熱：（色固體）

C12：___________________

（2）與水反應

①鈉與水反應的產物：NaOH、H2

②與滴加酚獻的水反應的現象及解釋

鈉的密度比水小

反應放熱，鈉的熔點低

產生氣體推動鈉球游動

反應劇烈

生成了強堿NaOH

③實驗結論：

化學方程式：一、離子方程式：

（3）與鹽酸、硫酸反應

離子方程式：。

【易錯提醒】Na先與—反應，再與—反應一先—后

（4）與鹽反應

a.與熔融鹽反應

如：、（制取金屬鉀，因為鉀的沸點比鈉的沸點低，使鉀成

為蒸汽而逸出）

b.與鹽溶液反應

①投入NaCl溶液中，只有H2放出：

若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有晶體析出（溫度不變）

②投入NH4C1溶液中有H2和NH3逸出：

③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍色沉淀生成:、

總反應：。

【易錯提醒】與鹽溶液反應時先與—反應，生成的—與鹽可能發生反應。

（5）與某些有機物（含羥基）反應：

2Na+2——>2<^Q^ONa+H2

3.鈉的制取及保存

（1）工業制取：O

（2）保存：密封保存，通常保存在油或—油中，鈉易與空氣中的反應，且鈉的密度比煤油的

密度_，—與煤油反應，故通常將少量鈉保存在—中，大量鈉保存在—中。

4.鈉的用途

（1）鈉鉀合金（液態）可用于原子反應堆的一劑。

（2）用作電光源，制作燈。

（3）冶煉某些金屬：鈉能與鈦、錯、銅、鋁等氯化物（熔融）發生置換反應，金屬鈉具有強還原性，熔融

狀態下可以用于制取金屬，如。

（4）制取等化合物。

【特別提醒】

1.鈉燃燒時不能用—滅火，應用__蓋滅。

2.取用金屬鈉時，用夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不

能用手金屬鈉，并且將剩余的鈉放回瓶中保存。

3.鈉與溶液反應的共同現象

①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動直至反應完全；④響：反

應中不停地發出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H+濃度較大，與水相比反應更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃

燒。

4.鈉性質的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產物變，遇氯生白煙；遇水記五點，浮熔游響紅；遇

酸酸優先，遇鹽水在前。

5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應時，要注意Na與水反應的同時，生成的NaOH還可能繼續與部分溶質

反應。

6.對鈉與酸反應的計算問題，勿忽略Na若過量還可與H2O反應。

知識點2鈉的氧化物與氫氧化物

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONazOz

電子式Na+[:0：予-Na+Na+[:O：O：￥-Na+

氧元素化合價——

色、態____固體____色固體

陰、陽離子個數比1：21：2

是否為堿性氧化物——

化學鍵類型只有—鍵有____鍵和____鍵

與水反應

與CO2反應

與鹽酸反應

主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑

保存密封密封、遠離易燃物

2.過氧化鈉的性質

（1）強氧化性的六個表現

試齊U現象反應原理并解釋

SO2氣體一

FeCb溶液—

—

Na2s03溶液一

氫硫酸

酚麟溶液—

—

品紅溶液

說明：①遇KMnCU等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為

②遇H2。、H+則發生—的氧化還原反應。

③遇氧化物（即低價非金屬氧化物），表現強氧化性，一般不生成—，而生成—鈉鹽，如Na2O2

+S02^=o

④遇______金屬氧化物（酸醉）發生自身的氧化還原反應，有生成，如2Mn2O7+2Na2O2=

⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質的根本原因是這些物質中都含有

（2）理解Na2O2強氧化性的兩個角度

①從結構角度

Na2O2的結構中含有過氧鍵（）,含有過氧鍵結構的物質有的氧化性，以此類推，如H2O2、

H2so5（過硫酸，相當于H2O2中的一個H被一SO3H取代）、Na2s2。8（過二硫酸鈉）中都有過氧鍵結構，都是很

強的氧化劑。

②從化合價的角度

Na2O2中的氧元素為—價，有很強的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如S02、Fe2+、SO3HHSO3>

H2S、S2-、Io同時_價的0也有還原性，如遇到強氧化劑KMnC>4也可以被氧化成?

【特別提醒】（1）過氧化鈉是常用的工業漂白劑，但是不能用于食品的漂白；

（2）NazCh既有氧化性又有還原性，但主要表現為氧化性。當遇到KMnCU等強氧化劑時，可表現出還原性,

氧化產物為。2；

（3）NazCh遇至UC02、H20>H+發生自身氧化還原反應。NazCh既是氧化劑又是還原劑，且ImolNazCh轉

移的電子是_mol而不是_mol。

（4）Na2O,NazCh中陰、陽離子個數比均為。

（5）NazCh與H2O、C02的反應規律

當NazCh與CO2、出0反應時，物質的量關系為2Na2O2?02?2e\〃（亡）="（NazCh）

電子轉移關系

若、水蒸氣（或兩混合氣體）通過足量氣體體積的減少量是原氣體體積的

氣體體積變化CO2NazCh,

1

關系

5，等于生成氧氣的量，AV=V（C>2）=_______

CO2、水蒸氣分別與足量NazCh反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣

固體質量變化

中的“H2”,所以固體增加的質量A7W（CO2）=_g-mo「ix〃（C02）、Am（H20）=g-moP

關系

1XW（H2。）

3.氫氧化鈉

（1）物理性質：NaOH的俗名為堿、堿或鈉；它是一種固體，易溶于水并大量的熱,

有吸—性；吸收空氣中的水分而;有很強的—性。

（2）化學性質

①具有—的通性：能使酸堿指示劑變色；與強酸反應；與酸性氧化物、兩性氧化物反應；與鹽反應(強堿

制弱堿)。

②其他反應

與金屬鋁反應：_____________________________________

與非金屬單質反應：____________________________

酯類水解：_________________________________________________

(3)NaOH的制取

①實驗室(土法)制燒堿：___________________________________

②現代工業制堿：____________________________________

(4)NaOH在有機反應中的應用

提供—環境，如鹵代燃的水解和消去反應、酯類的水解和油脂的皂化等。

/------QD-on-u,

考向洞察J]

考向1考查鈉的性質及其應用

H(2024.廣東.二模)Na及其化合物是重要的物質。下列說法不正確的是

A.保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶

B.NaHCCh俗名小蘇打，可用作食用堿或工業用堿

C.NazCh與H2O反應中，NazCh既是氧化劑又是還原劑

D.單質鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSCU溶液反應可制Cu

【思維建模】金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板

H2()減少f對溶劑質量的影響

鹽

入

加生成與溶質是否反應

溶-Na+fNaOHf

N

液XiaH2°反應一生成H2f對裝置的要求

f放熱一對實驗環境的影響或對

溶質的溶解度的影響

【變式訓練1】(2024?黑龍江?三模)鈉及其化合物在生活中有重要的應用，下列說法正確的是

A.NaQ與S02的反應與CO?類似，能生成Na2s和。2

B.鑒別Na2cO3和NaHCC>3可用飽和澄清石灰水

C.金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成

D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化

【變式訓練2】(2024?陜西?一模)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，該過程表示為:

+

Na+(x+y)NH3=Na(NH3)x+e-(NH3)y,并慢慢產生氣泡。下列說法不正確的是

A.鈉加入液氨中溶液的導電性增強

B.e「(NH3)y的可能結構為

C.e<NH3)y具有強還原性

D.該反應體系產生的氣體為H2

考向2考查鈉的氧化物及其應用

甌(2024.浙江金華三模)關于Na2Ch的下列敘述中不無螂的是

A.Na2O2屬于堿性氧化物B.Na2O2可由Na在空氣中燃燒得到

C.NazCh中陰陽離子個數比為1：2D.NazCh可在呼吸面具作為氧氣的來源

【歸納總結】Na2O2與CO2、H2O反應的定量關系

當NazCh與CO2、H2O反應時，物質的量的關系為2Na2C)2?02?2e-,n(e^)=n(Na2O2)

電子轉移關系

=2〃(。2)

1

CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的2，

變化關系

1

等于生成氧氣的體積，即AV=V(O2)=W(混合)

固體質量變化CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了C02中的“CO”、水蒸氣中的

關系“H2”，所以固體增加的質量Am(CO)=28g-moF'x^COz),A機(Hz)=2g-morix”(H2O)

【變式訓練1】(2024?山東濰坊?一模)某化學小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應。取適量NazO?粉末放

入燃燒匙中，伸入充滿SO?氣體的集氣瓶中，SO?氣體與NazO?粉末接觸時劇烈反應，淡黃色粉末變成白色

粉末，并放出大量的熱。根據反應現象，作如下假設：假設一：發生反應2Na2O2+2SO2=2Na2SC)3+O2；

假設二：發生反應NazOz+SOzuNazSO,；假設三：同時發生以上兩個反應。該小組同學用一定量脫脂棉包

裹少量Na2。。粉末，放入充滿SO?的圓底燒瓶中充分反應，圓底燒瓶中。2含量變化曲線如圖所示。己知

Na^SOs比SO2更易被氧化。下列說法錯誤的是

A.ab段發生的主要反應為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.be段發生的主要反應為2Na2so3+C)2=2Na2sO”

C.取c點固體加水溶解，靜置，滴加BaCL溶液產生白色沉淀，說明假設二成立

D.相同條件下，將SOz換成CO2后，重復上述操作，300秒時含量高于c點

【變式訓練2】（2024.湖南婁底.一模）為證明過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進行如下實驗。下

列有關說法正確的是

A.裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸

B.裝置C中發生反應的化學方程式僅有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.裝置B中盛放的液體為濃硫酸

D.裝置A為實驗室制取CO2的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸

考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉

-----on-on-h

知識

知識點1Na2cCh、NaHCCh的性質、用途及制法

1.Na2c03、NaHCCh的物理性質

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式——

俗名——

顏色、狀態——

水溶性——

2.Na2cCh、NaHCCh的化學性質

（1）熱穩定性

①Na2c03性質穩定，受熱—分解。

②NaHCCh性質不穩定，受熱—分解，化學方程式為

（2）與足量鹽酸反應

①Na2co3：o

②NaHCCh：?

（3）與堿（NaOH溶液）反應

①Na2co3：與NaOH溶液不反應。

②NaHCCh：o

（4）相互轉化

①Na2co3—>NaHCO3

向Na2cCh溶液中通入，化學方程式為o

②NaHCCh—>Na2CO3

NaHCO3固體加熱分解轉化成Na2co3。

3.Na2co3、NaHCCh的主要用途

（1）碳酸鈉：用于造紙、制造、制皂、洗滌等。

（2）碳酸氫鈉：用于制、醫藥、治療過多、滅火劑等。

4.Na2cCh的制備一侯氏制堿法

①原料

食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣

其反應為，O

②反應原理

產生NaHCCh反應：?

產生Na2cCh的反應：o

③工藝流程

丁?反應后混合液?過丁垂調國

^降溫

1----------------------------------1母液（含

④循環使用的物質：、飽和食鹽水。

知識點2Na2c03和NaHCCh的鑒別與除雜

1.Na2c03、NaHCCh的鑒別

①固體的鑒別用—法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。

②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。

a.沉淀法：加入BaCL溶液或CaCb溶液，產生沉淀的是溶液。

b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是溶液。

c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是溶液。

2.Na2cCh、NaHCCh的除雜

序號混合物（括號內為雜質）除雜方法

①

Na2CO3(s)(NaHCO3)

②NaHCO3(aq)(Na2CO3)

_@Na2CO3(aq)(NaHCO3)一

【特別提醒】①NaHCCh與堿溶液反應的實質是HCC>3與OJT反應生成CO「，COM有可能發生后續反應，

如NaHCCh與Ca(OH)2溶液反應可以生成白色沉淀CaCO3；

②不能用澄清石灰水來鑒別Na2cO3與NaHCCh：Ca(OH)2溶液與二者反應均生成白色沉淀CaCCh,無法區

別；

③用鹽酸鑒別Na2cCh溶液和NaHCCh溶液時，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大;

④Na2cCh、NaHCCh與酸、堿、鹽反應均為復分解反應，因而反應能否進行應從復分解反應的條件來判斷。

知識點3Na2cCh、NaHCCh與鹽酸反應的基本圖象

涉及離子方程式

若V(Oa)=M")(即Oa段與ab段消溶液中的溶質為

0a：_________________________；

耗鹽酸的體積相同)

ab：_________________________

涉及離子方程式

若HOa)>y(a6)(即Oa段消耗鹽酸溶液中的溶質為0a：_________________________、

的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)

ab：_________________________

涉及離子方程式

若V(Oa)<V(ab)(^。。段消耗鹽酸溶液中的溶質為

Oct：_________________________；

的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)

ab：_________________________

溶液中的溶質為涉及離子方程式

若。=0(即圖像從原點開始)

知識點4金屬鈉露置在空氣中發生的一系列變化

①②③④

銀白色金屬鈉一一表面變暗一一出現白色固體接著表面變稀—白色塊狀固體―白色粉末狀物質

寫出上述各步反應的化學方程式：

①；

②；

③；

④o

/----------on-on-j-.

考向洞察I

考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質與檢驗

甌（2024?北京房山?一模）探究同濃度的Na2cO3與NaHCOs溶液和不同鹽溶液間的反應，①中產生白色沉

淀和無色氣體，②中只產生白色沉淀。（已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩定存在）

/AMSO03溶液、/CaClz溶液\

口Na2c溶液『NaHCO,溶液Na2cO,溶液U-NaHCO,溶液

①②

下列說法不正確的是

A.A12（SOJ能促進Na2co灸NaHCO3的水解

B.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物

C.同濃度的Na2c。3與NaHCC>3溶液分別加入酚醐，Na2cO3溶液的紅色深

D.②中CaCL溶液滴入后，Na2cO3溶液的pH不變，NaHCO3溶液的pH降低

【思維建模】（1）Na2c03、NaHCCh的鑒別與除雜

國r—一nn電教京:走h產Na生HC使。澄，清石灰水變渾濁氣體的是

_「：二二」:稀溶液中滴加BaCb（或CaCl2）溶液,

一:處在法產生沉淀的是Na2c。3溶液

「廣工-工、逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是

逗r--1］——W體.生NaHCOs溶液

等濃度時，用H試紙測其pH,pH

一期.PH宏大的是Y2cCph溶液

（2）Na2cCh和NaHCCh混合物的除雜方法

混合物（括號內為雜質）除雜方法或試劑

Na2cCh固體(NaHCCh)加熱至恒重

NaHCO3溶液(Na2cO3)通入足量C02氣體

【變式訓練1】（2024.浙江寧波二模）碳酸氫鈉常用作食用堿或工業用堿，下列說法不正確的是

A.向碳酸氫鈉固體中加入少量水后，會出現吸熱現象

B.碳酸氫鈉溶液呈堿性，加入NH4cl溶液后，產生較多氨氣

C.分別同時加熱等量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉先發生分解

D.往飽和碳酸鈉溶液中通入CO?,會產生碳酸氫鈉沉淀

【變式訓練2】（2024?北京石景山?一模）H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機

化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中產生白色沉淀，裝

置V中收集到一種無色氣體。下列說法不正卿的是

A.裝置I中的化合物有多種可能

B.裝置II中發生氧化還原反應

2+

C.裝置III中反應的離子方程式為C02+20H+Ba=BaCCh]+H20

D.裝置V中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子

考向2考查侯氏制堿法

亟（2024.山東荷澤.模擬預測）某小組在實驗室模擬侯氏制堿過程，如下圖，選擇所給儀器或操作方法錯

誤的是

①②③④⑤⑥⑦

A.飽和食鹽水中應先通入NH3

B.操作a用到的儀器有②④⑦

C.反應I發生的容器是①

D.由NH4cl溶液得到晶體的操作為蒸發結晶

【思維建模】在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打，否則得不到小蘇打。

【變式訓練1】（2024?浙江金華.三模）侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯合。下列說法不正

確的是

A.合成氨工業可為制取碳酸鈉提供CO?

B.氨堿法將CO2通入氨的飽和氯化鈉溶液

C.碳酸鈉固體溶于水吸熱

D.Na2cO3比NaHCO3熱穩定性好

【變式訓練2】（2024?福建南平?三模）某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCOs，裝置如圖所示（夾

持裝置略去），下列離子方程式錯誤的是

NH4C1

濃溶液

0

9

大理石、。

孔/飽和I

料

塑

稀鹽酸一板NaHCO；飽和尾氣處理

溶液■NaCl-NaOH

溶液

①②③④

+2+

A.①中：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

B.②中：H+HCO；=H2O+CO2T

C.③中：NH3+CO2+H2O=NH++HCO-

D.④中：NH*+OH-=H2O+NH3T

考點三堿金屬焰色試驗

知識固本

知識點1堿金屬的一般性與特殊性

1.一般性

相似性遞變性（由Li-Cs）

電子層數逐漸增多

原子結構最外層均為一個電子核電荷數逐漸—

原子半徑逐漸—

都具有較強的______，最高正價均

元素性質金屬性逐漸____

為—價

單質物理（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點逐漸____

性質性質熔、沸點____

化學還原性逐漸—；與。2反應越來越劇烈，

都具有較強的—性

性質產物越來越復雜

2.特殊性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比—的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在—中=

③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯—價，堿金屬氫化

物是劑。

④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但等需放回原瓶。

⑤鋰與。2反應與鈉不同，只生成Li20,與反應—、氧氣的—等無關。

知識點2焰色試驗

1.焰色試驗的概念

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這

樣的稱為焰色試驗，屬于物理變化，是元素的性質。

2.焰色試驗的操作

用"酒精燈工存蘸取紅—酒精燈而—石岳用鹽酸的〃〃酒精燈工在

柏絲嶼燒〉無色----4寸廁物,灼燒〉觀察火火臼顏色洗滌,伯絲，后燒,無色

3.常見元素的焰色

鈉元素：色；鉀元素：色（透過色鉆玻璃觀察）；銅元素色；領元素：色；

鈣元素：色。

【特別提醒】（1）焰色試驗是—變化，是金屬元素的性質，既可以是—，也可以是,如不論灼

燒Na2c03、NaCl、Na2sCU還是鈉的單質，均發出色火焰。

（2）用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時可—，而硫酸鹽—揮發。

（3）焰色反應中所用的火焰應是色或色的。

（4）灼燒鉗絲時應一直燒至火焰恢復到—的顏色。

（5）可用潔凈無銹的—代替鉗絲，不能用—代替。

（考向洞察J]

考向1考查堿金屬的相似性、遞變性

畫（2024.浙江?模擬預測）堿金屬鋰和鎂的性質相似，下列有關鋰及其化合物的說法不正確的是

A.口上。4易溶于水B.Li在氧氣中加熱生成Li。？

C.Li的熔點比鈉高D.Li2cO3受熱分解，生成Li。。和C。？

【名師點撥】熟悉堿金屬的常見設問點，應對相應問題

(1)堿金屬單質與水(或酸)反應的現象；

(2)堿金屬單質的保存(注意堿金屬的密度)；

(3)堿金屬單質與氧氣反應產物的判斷；

(4)堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較；

(5)堿金屬的碳酸鹽性質的比較；

(6)與最新的科學技術相關的堿金屬的應用。

【變式訓練1](23-24高三上.北京朝陽?期中)金屬鉀可以與水(滴加酚獻溶液)劇烈反應，下列說法不正硬

的是

0

A.溶液變紅，證明生成了堿性物質

B.鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應的熱效應有關

C.鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉強

D.金屬鉀與水發生反應前后化學鍵類型不變

【變式訓練2](23-24高三上?北京.階段考試)鋤(Rb)是第五周期第IA族元素，下列說法不正確的是

A.堿性：RbOH>NaOH

B.第一電離能：Rb>Na

C.單質鋤能與水劇烈反應，與