第02講硫及其重要化合物

目錄

01模擬基礎練

【題型一】硫及氧化物的性質

【題型二】二氧化硫的性質探究

【題型三】濃硫酸的性質與應用

【題型四】SO4?-的檢驗

【題型五】硫及其化合物的相互轉化

【題型六】其它重要硫化物的實驗探究

02重難創新練

03真題實戰練

題型一硫及氧化物的性質

1.（2024?河北省部分高中高三二模）“合異以為同，散同以為異”，哲學中的“同一論''既考察事物相同的

一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是（）

A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產物不同

B.品紅溶液中分別通入Cb和SO2發生反應的類型相同

C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體相同

D.濃硫酸分別與Cu和C反應，生成的氣體完全相同

2.（2024?安徽省合肥市三模）下列含硫化合物的反應中，離子方程式正確的是（）

A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+CIO-+H2O=HCIO+HSO3-

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2=CuS；

++

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=2Na+SO2?+S；+H2O

22

D.水垢中的CaSCU用Na2cCh溶液處理：CaSO4（s）+CO3（aq）CaCO3（s））+SO4（aq）

3.（2023?浙江省學軍中學選考模擬）綠磯分解可制備鐵紅：FeSO4-7H2O^-^Fe2O3+SO2+SO3+H2O（未配

平）。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.ImoLLFeSCU溶液含有的陽離子數大于NA

B.生成32gFe2O3時，轉移電子數為0.4NA

C.標準狀況下，1L2LSO2和SO3的混合物分子個數為0.5NA

D.標準狀況下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2so3、HSO3\SO32-的數目總和為NA

4.熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應S+NaOH——Na2sO3+Na2S+H2O（未配平）。下列說

法不正確的是（）

A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵

B.生成的Na2s。3和Na2s的物質的量之比為1：2

C.方程式中S和H.0的化學計量數相同

D.清洗之后的廢液呈堿性

5.（2024?山東省威海市二模）向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液變黃并出現渾濁，發生反應I：

2+

SCh+4H++4r=2l2+SJ+2H2。，繼續通入SO2,溶液變為無色，發生反應H：l2+SO2+2H2O=SO4+4H+2I-?下

列說法錯誤的是（）

A.SO2、12的氧化性強弱與外界條件有關

B.每生成O.lmolSCV一,整個過程中轉移0.4mol電子，同時消耗0.2molKI

2+

C.該過程的總反應為：3SO2+2H2O=2SO4-+S；+4H

D.該反應過程中KI作催化劑

題型二二氧化硫的性質探究

6.（2024?甘肅省蘭州市一模）某小組同學探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應的實驗裝置圖如下所示:

下列說法不正確的是（）

A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

B.裝置B的作用是監控SCh流速，其中試劑可以用飽和NaHSCU溶液

C.反應開始時C中出現磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1

D.反應后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCb溶液、有白色沉淀生成，證明反應中SO2

作還原劑

7.如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）。現用75%硫酸溶液和

亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗,實驗現象很明顯。下列說法中錯誤的是()

含酚酸的NaOH溶液

A.品紅溶液褪色B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnCU溶液紫色褪去D.含酚酰的NaOH溶液紅色變淺

8.(2024.天津市河東二模)為探究SCh的性質，進行了如下實驗。

I.在實驗室制備SO2并探究其相關性質，裝置如下圖所示。

(l)盛放Na2SO3的儀器名稱是

(2)此儀器中發生的化學反應方程式為.

(3)下列SCh尾氣處理裝置不正確的是.

NaOH

溶液

CC14

(4)下列溶液褪色能證明SO2具有還原性的是(填標號)。

A.品紅溶液B.含有酚醐的NaOH溶液

C.澳水D.酸性KMnCU溶液

II.有同學提出：SCh與Ba(NO3)2溶液反應時，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設計如圖所示

實驗裝置探究溶液中NO3-與。2氧化SO2的主導作用:

待測溶液

(5)下列實驗均80秒，選擇提供的試劑完成表格:

0.1mol/LBa(NCh)2溶液、0.1mol/LKNCh溶液、0.1mol/LBaCb溶液、0.2mol/LBaCb溶液

步驟操作pH變化

i取25mL煮沸過的0.1moLL-Ba(NC)3)2溶液，通入VmLSO2pH輕微減小

ii

取25mL未煮沸的①___________,通入VmLSO2pH減小2.5

iii取25mL煮沸過的O.lmoLLTBaCL溶液，通入VmLSO2pH幾乎不變

iv取25mL未煮沸的②___________溶液，通入VmLSO2pH減小2

③iii、iv兩組實驗pH變化不同的原因可能是。

④由上表4個實驗可知溶液中NCh-與。2氧化SO2占主導作用的是(填“NO3-”或

(6)寫出在有氧氣的條件下，SO2與BaCb溶液反應的離子方程式：o

題型三濃硫酸的性質與應用

9.蔗糖與濃硫酸反應的探究實驗改進裝置如圖所示，該實驗的設計體現了綠色、微型的特點，下列說

法正確的是()

A.該實驗體現了濃硫酸的脫水性、酸性和強氧化性

B.反應過程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色

C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D.該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性

10.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是（）

①△試管卜翔右公捺在氣體

NaBr（s）

.

②△試管上部無現象，管口

濃H2sO

4NaCl（s）出現白霧

產生有刺激性氣味的氣

Na2so.,（s）體，能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性：Br>C1"

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

11.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2s2。7或H2SO4?SO3）。下列說法簿送的是（）

A.焦硫酸具有強氧化性

B.Na2s2。7水溶液呈中性

C.Na2s2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化

題型四SO4”的檢驗

2

12.某溶液中可能含有K+、SO3\SO?',檢驗該溶液中存在SO42一的合理方法是（）

A.取適量該溶液，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化領溶液

B.取適量該溶液，先加入過量的稀硝酸，再加入氯化鋼溶液

C.取適量該溶液，先加入過量的硝酸領溶液，再加入稀硝酸

D.取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋼溶液，再加入稀鹽酸

13.有一瓶Na2sCh溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液,

產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是（）

A.實驗證實Na2sCh已部分氧化

B.實驗中加入Ba（NC）3）2溶液后的沉淀一定是BaSCU

C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSCU和BaSO3的混合物

D.此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

14.下列說法正確的是（）o

A.濃H2sO4滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2so4具有酸性、

氧化性和吸水性

B.樣品磐無明顯現象氯化領溶液》出現白色沉淀,說明樣品中含SCV-

C.常溫下濃H2s04能用鐵質容器盛裝，說明濃H2s04與Fe不反應

D.樣品蚪得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO3?一或HSCh-

題型五硫及其化合物的相互轉化

15.用下列兩種途徑制取H2s04,某些反應條件和產物已省略，下列有關說法母送的是（）

途徑①：S四里H2SO4

途徑②：2as雪H2SO4

A.途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性

B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①和途徑②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉移4mol電子

D.途徑②比途徑①更能體現“綠色化學”的理念

16.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的重要視角。下圖是硫及其化合物的“價一類”二維

圖，下列說法不正確的是（）

A.向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性

B.分別往d、e的溶液中滴加少量BaCb溶液，均可產生白色沉淀

C.圖中由d轉化為e需加入氧化劑

D.將a與c混合，可生成淡黃色固體

17.物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。下圖是某元素的“價一類”

二維圖，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是（）

f化合價

ddef

-cgh

氫化物單質氧化物含氧酸鹽物質類別

A.d能使品紅溶液褪色B.a和c反應可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸D.h的水溶液呈堿性

18.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產

品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不氐做的是（）

FeSO4

溶液

A.該工藝流程用于除去煤燃燒時產生的SO2

B.該過程中可得到化工產品H2s。4

C.圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O—2FeSO4+2H2SO4

D.該過程中化合價發生改變的元素只有Fe和S

19.Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白齊可利用煙道氣中的SCh生產Na2s2O5，其流程如下:

Na2co3固體

NazCQs飽

和溶液

a2s2。5

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

下列說法正確的是（）

A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和S02作漂白劑時，均表現還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2cCh固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

題型六其它重要硫化物的實驗探究

20.（2024.廣西二模）實驗室用硫化堿法制備Na2s2O3JH2O的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）。可觀

察到裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當溶液的pH達到7左右時，溶液接近無色，說

明反應已完成。下列有關實驗說法錯誤的是（）

Na2s和Na2cCh溶液

①②③

A.裝置③的作用是用于檢驗②中SO2是否被充分吸收

B.為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速

C.裝置①中反應的化學方程式為：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2T+H2O

D.通過高溫蒸發結晶可直接得到產品Na2s2O3SH2O

21.（2024.廣東省惠州市一模）連四硫酸鈉（Na2s4O6）是生物酶的修復劑，其與鹽酸反應的離子方程式為:

2s406>+4H+=5S02T+3SJ+2H20,按如下裝置制備足量SO?并探究其性質，下列表述不正確的是()

IIIIIIIV

A.II中溶液由紫色變成紅色一定能證明S0,是酸性氧化物

B.III中溶液褪色說明S0?有還原性

c.IV中溶液有白色沉淀生成

D.IV裝置后連接濃NaOH溶液可進行尾氣處理

22.(2024.安徽省滁州市二模)焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)可用作食品添加劑，其實驗室制備的裝置如下圖所

示。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,其作用為。

(2)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為。

(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質，選用下列試劑設計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、稀HNCh、BaCL溶液、酸性KMnCU溶液、H2O2溶液

實驗編號實驗步驟現象結論

取少量樣品，加入除氧蒸儲水，溶解固體完全溶解

I/

完后平均分裝到兩支相同的小試管中得到無色溶液

II取實驗I的溶液，___________出現白色沉淀樣品已氧化變質

另取實驗I的溶液，加入酸性KMnCU

III溶液褪色樣品未完全氧化變質

溶液，充分振蕩

（4）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。

空氣樣品

A.多孔球泡薪B.直導管

①為保證實驗準確，圖中I處應選擇（填A或B）連接到導管末端。

②已知：該反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2OH2so4+2HL若空氣流速為an^minL當觀察到—

時，結束計時，測定耗時tmin,假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是

3

mg-nr0

1.（2024?湖南省婁底市一模）實驗探究是化學學習的方法之一，某化學實驗小組進行FeSO4-7H2O在N2

氣氛中受熱分解實驗，根據實驗結果或現象，所得結論不正確的是（）

50

45.3%

4038.8%

I3o

2O

19.4%

10

FeSO4-7H

050100150200250300

溫度/°C

A.FeSO#7H2。脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據實驗結果推算出：x=4,y=l

B.FeSCU熱分解后，其固態產物的顏色為紅色，說明生成的物質為FezCh

C.生成的氣態產物通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明產生了S02

D.把產生的氣態產物通過氯化鋼溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態產物中含有SO3

2.（2024?貴州省三模）硫酸是重要的化工原料，我國工業上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業制硫

酸涉及下列反應：①4FeS?+1102高溫2Fe2Ch+8SO?：②2so2+02〉2s03；③SO3+H2O=H2so4。

生產中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得焦硫酸（H2s2O7,也可以表示為H2so4so3）,將焦硫酸稀釋后可制得

密度為1.84g-cnr3、質量分數為98%的濃硫酸。下列說法不正確的是（）

A.每生成ImolSCh時，轉移5.5mol電子

B.焦硫酸鈉（Na2s2。7）的水溶液呈酸性

C.質量分數為98%的濃H2SO4,物質的量濃度為18.4mol/L

D.濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是物理變化

3.（2024.貴州省高三模擬）部分硫或氮及其化合物的“價一類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

酸

或

霞

默

眼

質

磐

氫化物

-20+2+4+6

化合價

A.室溫下，d的濃溶液滴到鐵片上劇烈反應

B.c與水反應一定可生成具有強氧化性的酸

C.一定條件下，a和c反應能生成b

D.a在氧氣中燃燒一定能生成c和水

4.（2024?廣東省高三模擬）下圖是硫及其化合物的“價一類”二維圖。下列有關說法正確的是（）

物質類別

—2^/0+2+4+6化合價

H2S-氫化物

A.X可以讓品紅褪色，利用了其氧化性

B.S生成H2s和X的反應是歸中反應

C.Z的濃溶液和蔗糖反應可以生成X,體現了Z的強氧化性和酸性

D.Y是導致酸雨的原因之一

5.（2024?廣東省二模）按照下圖進行銅與濃硫酸反應的探究實驗，下列說法正確的是（）

A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO?具有強氧化性

B.N形管溶液變為紅色，說明有酸性氣體進入N形管

C.反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中最終產生藍色沉淀

D.實驗結束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質與NaOH反應

6.（2024?浙江省嘉興市二模）Fe3s4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實現如下化合物的轉化:

已知：在較高濃度。一的溶液中，Fe3+以Fed-的形式存在，溶液呈亮黃色。

請回答：

（1）依據B—C—D的現象，判斷Cl、SCN\CN-與Fe3+的配位能力由強到弱依次為,無色

酸性溶液F中的含硫陰離子有0

（2）Fe3s4能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標準狀況下的密度為L518g?L-i）,寫出該

反應的離子方程式___________o

（3）下列說法正確的是0

A.固體A中可能含有FeOB.無色氣體E能完全溶于水

C.溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解D.溶液B可溶解銅

（4）寫出F-G反應的化學方程式。請設計實驗方案確定溶液G中的陰離子o

7.（2024?浙江省艾青中學高三選考模擬）為了探究某鹽X（僅含三種短周期元素，摩爾質量介于100~200

g-mo『）的組成和性質，設計并完成了如圖所示實驗。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。

請回答：

H氣體A（標況下2.24L）瞥鷗溶液褪色

-?!氣體

足量A|

稀硫酸-I淡黃色沉淀（京51

T溶液D隹蜓鷺火焰呈黃色

足量BaClz溶液

。固體C|網?。?溶液“白色沉淀（23.3g）|

（1）組成X的3種元素是（填元素符號），X的化學式是

（2）寫出固體C與足量BaCl2溶液/H2O2溶液反應的離子方程式：。

（3）X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測得0.050mol-L-1X溶液在空氣中的pH變化，如圖所示:

①寫出0~a段發生反應的化學方程式：______________________。

②設計實驗檢驗?3時刻后溶液中的主要陰離子：.

（4）有同學預測X也能與稀硫酸反應，現象與固體B和稀硫酸反應相同。你是否支持他的觀點并說明

理由：________________________________________________________________________________

8.（2024.貴州省黔西市一模）硫及其化合物是十分重要的化工原料。

（1）某同學設計如圖實驗測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設鋅與稀硫酸反應只產生氫氣）:

煤油

①實驗部分操作:a.調平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數。正確的先后操作順序是

（填字母）。

②已知開始時量氣管讀數為VimL,最終讀數為V2mL（均折合成標準狀況，且V2>Vi）。則鋅與稀硫酸

發生反應的最低硫酸濃度為mol/Lo

⑵已知SO2具有還原性，可以還原12,也可以與NazCh發生反應。

①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復燃，則說明SO2

與NazCh反應無02生成，可能發生反應的化學方程式為

②將SCh通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若，說明還原性：S02>I,寫出該反應的離子

方程式：__________

⑶為探究SO2在鹽酸中與Cu、Cu2+的反應，某實驗小組設計如圖實驗。

實驗I：

5mL10%

稀鹽酸通入足量SO2,靜置「加蒸，水

—I取上層清液’

金屬

J-Cu白色沉淀CuCl

光漫的紫紅色銅片變暗，

并有黑色的固體物質生

成，溶液逐漸變為棕色

（溶液中含CuCl；）

實驗n：

"?2mL36%

濃鹽酸通入足量SO2,_靜置,加蒸儲水

取少量溶液

遼白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由綠色轉變為棕黑

CUSO4溶液色,最后轉變為棕黃色

（溶液中含CuCl；）

2

已知：CuCl3'CuCl；+2Cl-,實驗I中得到的黑色固體為Cu2So

①實驗I通入S02時反應的離子方程式為，實驗II通入S02時反應的離子方程式

為__________

②實驗II若消耗SO2,則生成4NA個H+。

1.（2023?浙江省1月選考，5）下列關于元素及其化合物的性質說法不亞確的是（）

A.Na和乙醇反應可生成H2B.工業上煨燒黃鐵礦（FeS2）生產SCh

C.工業上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2

2.（2023?全國乙卷，11）一些化學試劑久置后易發生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的

是（）

A硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀