考點(diǎn)14硫及其化合物

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01硫及其氧化物...................................................................2

考法02硫酸硫酸鹽...................................................................7

考法03硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化........................................................12

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?湖北卷；2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2021湖南卷2

硫及其氧化物的性

題，3分；2021河北卷4題，3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，4

質(zhì)及其應(yīng)用

分

硫酸性質(zhì)及SCU2-的2024?浙江卷；2023全國新課標(biāo)卷11題，6分；2022山東卷2題，2分；2022廣東

檢驗(yàn)卷5題，2分；2021全國乙卷8題，6分

2024?安徽卷；2024?江蘇卷；2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3分；

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)

2023全國乙卷11題，6分；2022全國甲卷13題，6分；2022浙江6月10題，2

的轉(zhuǎn)化

分；2022湖北卷8題，3分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸的性質(zhì)和用途以及不同價(jià)態(tài)含硫物

質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

硫元素二維圖

硫元素的價(jià)態(tài)

酸單質(zhì)或氧化物鹽

物質(zhì)類別

【命題預(yù)測】

預(yù)計(jì)2025年高考會以新的情境載體考查與二氧化硫、硫酸有關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和離子方程式、多種價(jià)態(tài)化合

物的相互轉(zhuǎn)化等知識，題目難度一般適中。

考點(diǎn)梳理

考法01硫及其氧化物

1.硫元素的存在形態(tài)

存在“游離態(tài)用火山口附近或地殼的巖層中

形態(tài)U化合態(tài),主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

溶解性

俗稱顏色狀態(tài)

水酒精

CS2

硫黃黃色晶體難溶微溶易溶

【特別提醒】硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2。屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子

易溶于非極性分子形成的溶劑中。

3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

S?網(wǎng)空圖還原性.藍(lán)

Fg^Fe+S^=FeS［氧化性弱，與

與金屬反應(yīng),變價(jià)金屬反應(yīng),

C*1?2Cu+S==CuS生成低價(jià)金屬

2?硫化物

硫與非金屬反應(yīng)產(chǎn)氏+S—肥（氧化性）

單

質(zhì)12、s+o?點(diǎn)燃sc>2（還原性）

與堿溶,

I3S+6NaOH=2NaS+NaSO+3HO

液反應(yīng)2232

（氧化性、還原性）

4.二氧化硫

（1）物理性質(zhì)

色、味、態(tài)密度溶解性

無色、有刺激性氣味的有毒氣易溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約處體積的

比空氣的大

隹so2

(2)化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

］漂白性

?x酸性氧化物由'還原性

+6+6

H2s03、S0L的通*蟹-------SOa.SO?-

|氧化性

S

‘酸性氧化［與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2s。3

物的通性［與NaOH足量反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2。

氧化性：SO2+2H2S=3S；+2H2O

so2M

與O2反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

性〔與Cb和H2O反應(yīng)：Cl2+S02+2H2O=2HC1+H2SO4

I漂白性：可使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

⑶實(shí)驗(yàn)室制法

①固體Na2sCh與較濃H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H,0?

②銅與濃H2s04混合加熱，化學(xué)方程式為Cu+2H2so4(濃)—=CUSO4+SO2T+2H20。

5.三氧化硫

(1)物理性質(zhì)

熔點(diǎn)：16.8°C,沸點(diǎn)：44.8℃,常溫常壓下為懣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：

與HzO反應(yīng)，

SO.(+H2O=H2SO4

與堿性氧化物反應(yīng),

(如與CaO反應(yīng))”CaO+SOs^CaSO”

與堿反應(yīng)，SO<+Ca(OH)2^=CaSOi+HjO

［如與Ca(0H)2反應(yīng)］

6.硫的氧化物對環(huán)境的影響

(1)硫的氧化物的來源、危害及治理

施1石油和煤的燃燒及含硫礦物的冶煉等

饞:?危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)

匕、燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中二氧化硫

田羅廣的回收處理等

(2)硫酸型酸雨的形成過程

SO,-^iH2so4

CH2SO3-^H2SO4

【歸納總結(jié)】三類漂白劑的比較

類型原理舉例特點(diǎn)

氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉次氯酸及鹽、過氧化物、02等不可逆、持久

加合型與有色物質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久

吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化

【方法技巧】S02與C02的鑒別

原理現(xiàn)象及結(jié)論

聞氣味

有刺激性氣味的是so2

SO2的漂白性用品紅溶液，SO2能使品紅溶液褪色，加熱顏色復(fù)原。不能使品紅褪色的是CO2

so2的氧化性用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2

用高用孟酸鉀溶液，褪色的是SC）2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

利用SO2用澳水，橙色褪去的是S02,無明顯變化的是CO2

的還原性用硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無明顯變化的是C02

用FeC13溶液，使棕黃色變淺的為SO2，反之為CO2

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氣體，都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；所以不能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

鑒別；②S02和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失。所以不能用澄

清的石灰水鑒別S02和C02o

易錯(cuò)辨析

----------II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打“鏟，錯(cuò)誤的打“X”）

1.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。（）

2.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是S02,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是S03。（）

3.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物。（）

4.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的K0H反應(yīng)，消耗K0H的物質(zhì)的量相同。（）

5.常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在，加熱時(shí)S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化。（）

6.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色。（）

7sCh具有氧化性，可用于漂白紙漿。（）

8sCh中少量的HC1可通過飽和NaHSCh溶液除去。（）

9.SO2使滴有酚酸的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的漂白性。（）

lO.SCh、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水褪色，其原理相同。（）

【答案】Lx2,x3.x4W5.x6.x7.x8.79.x10.x

典例引領(lǐng)

----------II<1

考向01考查硫及其氧化物的性質(zhì)

【例1】(2024?黑龍江吉林?模擬預(yù)測)SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減

少對大氣的污染、并實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是

A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：2H2so3+O2=4H++2SO：

2++

B.用過量Ca(C10)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4；+Cl-+2H

C.用過量氨水吸收廢氣中的SCh：NH3-H2O+SO2=NH：+HSOj

2+

D.將SO2通入H2s溶液中：SO2+2S+4H=3S；+2H2O

【答案】A

【解析】A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，是因?yàn)閬喠蛩岜谎趸癁榱蛩幔?/p>

2H2so3+C)2=4H++2soMA正確；

2+

B.因?yàn)镃a(C10)2過量，應(yīng)該是：Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO41+Cl-+2HClO,B錯(cuò)誤；

C.用過量氨水吸收廢氣中的SCh：2NH3?H2O+SO2=2NH：+SO+H2O,C錯(cuò)誤；

D.H2s是弱酸，不能拆成離子形式：SO2+2H2s=3S1+2H20,D錯(cuò)誤；

故選A?

考向02考查二氧化硫制備及性質(zhì)

【例2】(2024黑龍江雙鴨山.模擬預(yù)測)SO?是最常見的硫的氧化物，某小組利用如圖所示的裝置制備并

B.裝置II無明顯變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向其中通入空氣，也無明顯變化

c.裝置ni中現(xiàn)象證明so?具有漂白性，裝置w中現(xiàn)象證明so2具有氧化性

D.裝置V中使用酸性高鋅酸鉀溶液也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

【答案】D

【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鋼溶液中，無明顯變化，二氧化硫通入

品紅溶液中，品紅褪色證明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色說明二氧化

硫與碘發(fā)生了反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。

【解析】A.裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；

B.裝置II中生成了H2sO3,H2s易被氧化生成H2s通入空氣后最終生成BaSO,沉淀，B錯(cuò)誤；

C.裝置III中品紅溶液褪色，SO?體現(xiàn)漂白性，裝置W中發(fā)生反應(yīng)SOZ+L+ZHQMHZSO,+ZHI,溶液藍(lán)色

褪去，SO?體現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液具有氧化性，S0?具有還原性，酸性高鎰酸鉀溶液也可用于吸收SO?，D正確；

故答案選D。

對點(diǎn)提升

---------------II<1

【對點(diǎn)1】（2024?江蘇蘇州?三模）取少量SO?水溶液，進(jìn)行水溶液性質(zhì)探究。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是

選項(xiàng)探究性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案

A氧化性滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl?溶液，再滴加5mL3%的Hz。2溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B還原性滴加幾滴酸性KMnO,溶液，振蕩，觀察溶液顏色的變化

C酸性滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化

D漂白性滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

【答案】A

【解析】A.SO2與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，滴加H2O2溶液后，BaSCh轉(zhuǎn)化為BaSC>4白色沉淀，

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能體現(xiàn)SO2的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)5so?+IKMnO,+2H2O=K2SO4+IMnSO,+2H2sO,，酸性高錦酸

鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有還原性，故B正確；

C.SO2與水反應(yīng)生成H2so3,紫色石蕊溶液變紅，體現(xiàn)了S02是酸性氣體，故C正確；

D.S02可以使品紅溶液褪色，加熱后溶液褪色，體現(xiàn)了S02具有漂白性，故D說法正確；

本題選A?

【對點(diǎn)2］（2024?廣東廣州?模擬預(yù)測）微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究SO?性質(zhì)的微型

實(shí)驗(yàn)，濾紙①~④分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法不正確的是

氣球。

濃硫酸

④硫化鈉溶液□

口—③品紅溶液

②碘水

①紫色石蕊溶液

邈，Na2SC）3固體

A.濾紙①變紅，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)

B.濾紙②、③褪色均證明SO。具有還原性

C.濾紙④上有黃色固體生成，證明S02具有氧化性

D.實(shí)驗(yàn)中可用NaHSOs固體代替Na2s固體

【答案】B

【解析】A.濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫氣體，紫色石蕊為酸堿指示劑，酸性溶液使其變紅，濾

紙①變紅，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，當(dāng)S02少量時(shí)3so2+2Na2s=3Sl+2Na2so3；當(dāng)SO2足量

時(shí)5SO2+2Na2S+2H2O=3S；+4NaHSO3,C項(xiàng)正確；

D.實(shí)驗(yàn)中可用NaHSC^固體代替Na2sO3固體，均會生成二氧化硫且無雜質(zhì)氣體，D項(xiàng)正確；

答案選B。

考法02硫酸硫酸鹽

1.硫酸的物理性質(zhì)

硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水的大，與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。稀釋濃硫

酸的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸具有酸的通性

H2s。4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H++SOE能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化

物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

使紫色石蕊溶液變紅色

與金屬反應(yīng)(Zn)廣&

----------------------Zn4-H2SO4=ZnSO,+H2t

與堿性氧化物

稀反應(yīng)(CuO)

CUO+HSO=CUSO+HO

硫2442

酸與堿反應(yīng)

[CU(OH)2]

-------------*CU(OH)2+H2SO4=CUSO|+2H2O

與鹽反應(yīng)

(CuCO3)

--------JCuCO3+H2SO,=CuSO4+H2O+CO2t

3.濃硫酸的特性

吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NN、

H2S,Hl等

脫水性：將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按

濃水的組成比脫去，如使蔗糖變黑

硫

酸產(chǎn)工常溫下，遇濃硫酸鈍化

Cu+2H2so,（濃）白CuSO|+SO2t

Cu------z--------------------

強(qiáng)氧

-*+2H2O

化性

cC+2HssOK濃）2co2t+2S02t

+2H2O

4.硫酸的工業(yè)制法

（1）制備流程

水so,

（貯產(chǎn)］?&3%的濃硫酸（稀晨卜發(fā)煙硫酸（吸收塔卜

98.3%的濃硫酸

（2）反應(yīng)原理:

4FeS?+11。2奧迪2Fe2O3+8SC）2或S+O2電堞SO2

催化劑

2SO2+O2斤2SO3

SO3+H2O=H2SO4

5.SOK的檢驗(yàn)

（1）檢驗(yàn)SCO勺正確操作方法：被檢液加足型B酸化取清液滴翅嗎浴液觀察有無心段產(chǎn)生。

（2）先加稀鹽酸的目的是防止CO歹、SO歹、Ag+的干擾，再加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生,說明有SO1,

++

可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COr+2H=CO2t+H2O,SOF+2H=SO2?+H2O,Ag++C「=AgCl］、

Ba2++SOF=BaSO4io鹽酸和BaCL溶液的加入順序不可顛倒。

【易錯(cuò)提醒】

⑴誤將Ag+、Pb2+判斷成SO/。如向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含S0?，其

錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO?，而含Ag+或Pb?+時(shí)也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++C廣^=AgClI（白色），Pb2

++2CC=PbCb（（白色）。

（2）誤將SOM判斷成SOFC如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有

2+

SOFo該錯(cuò)誤是未注意NO5在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO3I（白色），3BaSO3

+2H++2NO5=3BaSCU（白色）+2NOt+H2OO

6.粗鹽提純

（1）粗鹽中的雜質(zhì)與除雜試劑

粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)（CaCb、MgCb、Na2so4），選擇合適除雜試劑，除去雜質(zhì)，填寫下表:

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式

。溶液Ca2++COF=CaCO31

CaCl2Na2c3

溶液M&2++2OH=Mg(OH)2.L

MgCl2NaOH

Na2SC)4BaCb溶液SO「+Ba2+：=BaSO41

（2）操作順序

因?yàn)槌s試劑需過量，過量的試劑也需要除去，可據(jù)此設(shè)計(jì)操作順序，如

①溶解fNaOH溶液-BaCl,溶液一Na2co溶液一

②溶解一Bad,溶液一NaOH溶液-Na,CO,溶液一性（或微酸

性）f蒸發(fā)

③溶解fBaCl,溶液fNa2CO3溶液-NaOH溶液一一結(jié)晶

易錯(cuò)辨析

----------II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打“Y”，錯(cuò)誤的打“x”）

1.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和C0（）

2.少量膽磯加入濃硫酸中，藍(lán)色晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性（）

3.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上，濾紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性（）

4.將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的

強(qiáng)氧化性、酸性（）

5.將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色（）

6.一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為S02和H2的混合氣體（）

7.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化（）

8.工業(yè)上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢（）

9.H2s04是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s氣體。（）

10.濃H2s04與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了濃H2so4的酸性和強(qiáng)氧化性。（）

【答案】1.X2.43.44H5.X6.77.x8.x9.x10.x

典例引領(lǐng)

-----------ll<

考向01考查硫酸的性質(zhì)

【例1】（2024.廣東梅州?一模）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將濃硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法

不正確的是

A.I中試管內(nèi)有“黑面包”生成，說明濃硫酸體現(xiàn)了吸水性

B.II中品紅溶液褪色，說明在I中濃硫酸還體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C.III中的溶液一段時(shí)間后才會變渾濁，說明SO?有氧化性

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，IV中紅色褪去變慢

【答案】A

【分析】I中濃硫酸使得蔗糖脫水生成碳，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，

二氧化硫進(jìn)入II中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入III中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入W中與氫

氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚醐褪色。

【解析】A.I中試管內(nèi)有“黑面包”生成，說明濃硫酸體現(xiàn)了脫水性，A錯(cuò)誤；

B.II中品紅溶液褪色，說明在I中生成二氧化硫氣體，硫元素化合價(jià)降低，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，B

正確；

C.III中的溶液一段時(shí)間后才會變渾濁，說明生成硫單質(zhì)，二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，說明S02有氧化

性，C正確；

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，IV中紅色褪去的速率減慢，D正確；

故選A?

考向02考查硫酸的制法

【例2】（2024?黑龍江牡丹江?一模）工業(yè)以硫黃或黃鐵礦（主要成分FeS2,燒渣主要成分為FezCh）為主要原

料生產(chǎn)硫酸主要流程如下：

下列說法正確的是

A.高溫焙燒1molFeS2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA（NA代表阿伏加德羅數(shù)值）

B.SO2與H2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

C.反應(yīng)2so2（g）+O2（g）-2SO3（g）具有自發(fā)性的原因是AH<0

D.98%濃硫酸粘度較高，與其范德華力較大有關(guān)

【答案】C

【分析】硫黃或黃鐵礦高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成SO2和Fe2O3；S02在V2O5作催化劑、400~500℃

下被。2進(jìn)一步氧化生成S03,S03被98%濃硫酸吸收，生成H2s04so3。

【解析】A.高溫焙燒1molFeS2時(shí)，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S由-1價(jià)升高到+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

11NA（NA代表阿伏加德羅數(shù)值），A不正確；

B.S02與H2s反應(yīng)生成淡黃色S沉淀，S02中S元素由+4價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)了SCh的氧化性，B不正

確；

C.反應(yīng)2so2（g）+O2（g）-2SO3（g）的AS<0,要使△H-TASVO,應(yīng)使AH<0,則反應(yīng)具有自發(fā)性的原因是

AH<0,C正確；

D.98%濃硫酸粘度較高，與分子間能形成氫鍵有關(guān)，D不正確；

故選C。

對點(diǎn)提升

-------------II4

【對點(diǎn)1］（2024?北京東城?二模）用如圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物CO?和SO.

溶液褪色溶液顏色變淺溶液變渾濁

下列說法不正確的是

A.①中現(xiàn)象說明產(chǎn)物中有SO?

B.②中利用了KMnO,的氧化性

C.將②③對調(diào)也能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

D.濃硫酸與木炭的反應(yīng)：2H2sO/濃）+C4c2so27+2應(yīng)。

【答案】C

【分析】濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，品紅檢驗(yàn)二氧化硫，酸性高鎰酸鉀除去SO2,

澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,據(jù)此回答。

【解析】A.S02能使品紅褪色，則①中現(xiàn)象說明產(chǎn)物中有SO2,A正確；

B.②中利用了KMnCU的氧化性，能夠氧化SCh,B正確；

C.將②③對調(diào)不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)镾O2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，c錯(cuò)誤;

D.濃硫酸與木炭的反應(yīng)方程式為：2H2SO4(^)+C=CO2f+2SO2f+2H2O,D正確；

故選c。

【對點(diǎn)2】(2024?湖北?三模)硫酸是重要的化工原料，被稱為“化工之母”。工業(yè)上一般以硫磺或黃鐵礦等

為原料制備硫酸。下列有關(guān)說法正確的是

A.黃鐵礦的主要成分FeS2中只含離子鍵

B.工業(yè)上SO2催化氧化需在高壓條件進(jìn)行

C.選擇400?500℃是為了提高催化劑活性

D.將98.3%的濃硫酸換成水吸收效果更好

【答案】C

【分析】制硫酸涉及到下列反應(yīng)：硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

S+O2=SO2或4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2,二氧化硫催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程

式：2SO2+O2=2SO3,SO3+H2OH2so4,生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3,制得發(fā)煙硫酸，將發(fā)煙硫酸稀

釋后可制得濃硫酸。

【解析】A.FeS2中陽離子和陰離子間含離子鍵，s與s原子間含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上SO2催化氧化需在常壓條件進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫2so2+O2=2SC>3是放熱反應(yīng)，溫度較高會使平衡逆向移動，不利于提高SO?

的轉(zhuǎn)化率，選擇400-500℃是因?yàn)閂2O5作催化劑時(shí)保持催化活性較好，故C正確；

D.吸收SO3不能用水，用水會生成酸霧，會阻礙SO3的吸收，故工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收，目的

是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全，事實(shí)上SO3易溶于水，故D錯(cuò)誤；

本題答案Co

考法03硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

L硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系

硫元素的價(jià)態(tài)

酸單質(zhì)或氧化物鹽

物質(zhì)類別

2.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律

⑴相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

③H?S()1

②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

②H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

③NazSCh+H,SO&=：Na2SO4+H2O+SO2I；

⑷SO?+Na2so3+H2O=2NaHSC)3。

(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示:

0SO2

①02(不足)②02③0，

如112s④HJTAS@H2SS02------->S°3

催化劑

③2sCh+。工2SC>3；

(4)S+H2=H7S；

⑤2H2s+SCh=3S+2H2O。

【易錯(cuò)提醒】

①同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H?S、S和SO2、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧化

還原反應(yīng)。

②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S+Na2SCh+3H2so4-3Na2SO4

+3S1+3H2O。

典例引領(lǐng)

-----------114

考向01考查硫及其化合物的轉(zhuǎn)化

【例1】(2024.江蘇南京.模擬預(yù)測)硫及其化合物轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

2

A.工業(yè)上以硫黃為原料制硫酸轉(zhuǎn)化關(guān)系：S02°>S03>H2SO4

B.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫反應(yīng)：Na2sCh+H2so?較濃尸NazSCU+SChT+HzO

Ca(0H)

C.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2轉(zhuǎn)化關(guān)系：SO2->CaSO3CaSO4

D.H2s尾氣吸收反應(yīng)：H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

【答案】A

【解析】A.工業(yè)上以硫黃為原料制硫酸轉(zhuǎn)化關(guān)系：S」^SO2」^SC）3」^H2so4,A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫反應(yīng)可以用亞硫酸鈉固體與中等濃度的硫酸反應(yīng)也可以用銅和濃硫酸的反應(yīng)，用

亞硫酸鈉固體與中等濃度的硫酸反應(yīng)方程式：Na2sCh+H2so4（較濃尸Na2sO4+SO2T+H2O,B正確；

C.工業(yè)上用石灰乳吸收SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣容易被氧化生成硫酸鈣，轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ca（0H）2

SO2>CaSO3^^CaSO4,C正確；

D.H2s尾氣吸收可用氫氧化鈉溶液也可以用硫酸銅溶液，用硫酸銅溶液吸收的反應(yīng)：

H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4,D正確；

故選Ao

考向02考查硫元素價(jià)一類"二維圖

【例2】（2024?廣東?三模）“價(jià)一類”二維圖是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫

元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

化合價(jià)

何

疑

分

類

物酸

A.向a的溶液中通入c,出現(xiàn)黃色渾濁B.d是一種二元強(qiáng)酸

C.能用e的濃溶液干燥c氣體D.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫單質(zhì)、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為硫酸、f為亞硫酸鹽或亞硫

酸氫鹽、g為硫酸鹽或硫酸氫鹽。

【解析】A.氫硫酸溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，則向氫硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中會出現(xiàn)黃

色渾濁，故A正確；

B.亞硫酸在溶液中分步電離，是一種二元弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，能用于干燥二氧化硫氣體，故C正確；

D.硫酸氫鹽是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出的氫離子能與亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子反應(yīng)生

成二氧化硫和水，故D正確；

故選Bo

對點(diǎn)提升

----------II<1

【對點(diǎn)1】54.（2024?湖南.三模）微生物介導(dǎo)的碳氮硫循環(huán)耦合如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.S2-在富氧條件下最終的產(chǎn)物為SO：

B.S2-可作為電子供體進(jìn)行NO1還原

C.2可通過生物固氮作用做氮肥

D.溶液中可能存在：NH：+NO；=N2T+2H2O

【答案】A

【解析】A.SO：在空氣中不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為SO；，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由循環(huán)圖可知，S?-可將NO]還原為N2,B項(xiàng)正確；

C.N?通過豆科植物根瘤菌生物固氮轉(zhuǎn)化為化合物，做氨肥，C項(xiàng)正確；

D.一定條件下，NH；和NO：可發(fā)生歸中反應(yīng)：NH：+NO-=N2t+2H2O,D項(xiàng)正確；

故選：Ao

【對點(diǎn)2](2024?湖南衡陽?三模)部分含硫物質(zhì)的“價(jià)一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

+6d

W

crc

如

？

￡

根

b

0

a

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鈉鹽

物質(zhì)類別

A.一定條件下，能實(shí)現(xiàn)a—b-c—d的轉(zhuǎn)化

B.a和c反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

C.具有漂白性的c能使品紅、石蕊溶液褪色

D.利用b和e可以制備大蘇打(Na2s2O3)

【答案】C

【分析】根據(jù)圖像可知，a、b、c、d、e分別為:H?S、S、SO2,H分0八Na2SO3(^NaHSO3)o

【解析】A.一定條件下，能實(shí)現(xiàn)HzS-SfSOz-H2sO,的轉(zhuǎn)化，例如，

H2S^-?S^-?SO2>H2SO4,A項(xiàng)正確；

B.H2s和SO,反應(yīng)的方程式為：2H2S+SC）2=S（還原產(chǎn)物）+2S（氧化產(chǎn)物）+2凡0,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

的質(zhì)量之比為2：1,B項(xiàng)正確；

c.SO。不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只變紅色不褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2sO3和S反應(yīng)生成Na2s2O3,化學(xué)方程式為：Na2SO3+S=Na2S2O3,D項(xiàng)正確；

故選C。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

-----------1|<

1.（2024?湖南衡陽?模擬預(yù)測）紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動的硫循環(huán)過程原理如圖所示，在有氧層中有機(jī)

物通過微生物有氧呼吸來分解，在無氧層中有機(jī)物通過微生物驅(qū)動硫酸鹽還原來分解，下列說法錯(cuò)誤的是

A.隨著沉積物深度的增加，SO：主要做氧化劑將有機(jī)物氧化分解

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

3+3+2++

C.反應(yīng)②中Fe與HS-的反應(yīng)為2Fe+2HS-=FeS2+Fe+2H

D.紅樹林沉積物中Fe元素主要以FeS?形式存在

【答案】B

【解析】A.在無氧層SO：-轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為HS-/S2-,該過程中硫元素化合價(jià)降低，為主要氧化

劑，故A正確；

B.反應(yīng)①中S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SO：，失去6個(gè)電子，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS-或S'得到2個(gè)電子，由電子得失守

恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中Fe3+與HS-反應(yīng)，生成FeS2,鐵元素得電子化合價(jià)降低，硫元素失電子化合價(jià)升高，離子方

程式為2Fe3++2HS-=FeS2+Fe2++2H+,C正確；

D.紅樹林沉積物中Fe元素轉(zhuǎn)化為FeS2,主要以FeS?形式存在，D正確;

錯(cuò)誤的選B。

2.（2024?廣東?期中）微型實(shí)驗(yàn)符合綠色化學(xué)理念，銅與濃硫酸的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法正確

A.紫色石蕊溶液和品紅溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2的酸性和漂白性

B.向反應(yīng)后冷卻的試管中加入蒸儲水，檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有CuSO,

C.BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.A溶液通常是NaOH溶液

【答案】D

【分析】熱銅絲與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫依次通過紫色石蕊溶液、品紅溶液、氯化鋼溶液和硫化鈉溶

液，二氧化硫有毒，最后用A溶液進(jìn)行尾氣吸收。

【解析】A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后的溶液可能仍有濃硫酸，所以應(yīng)將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入裝有適量水的燒杯中并用玻璃棒不斷

攪拌，故B錯(cuò)誤；

C.由于鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，向BaC"溶液中通入SO?不會產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫有毒，為酸性氧化物，常用NaOH溶液除去S。？，故D正確；

故答案為：Do

3.（2024?廣東茂名?期末）按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在攪拌下將濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上

圖示大燒杯。下列說法不正確的是

A.本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO2氣體

C.c處紙條上有黃色物質(zhì)生成，說明SO?具有氧化性

D.a、b處紙條均褪色，說明有SO?生成，且褪色原理相同

【答案】D

【分析】濃硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水碳化生成C單質(zhì)，C單質(zhì)再與濃

硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)。

【解析】A.濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化變黑，說明有碳單質(zhì)生成，濃硫酸具有脫水性，隨后品紅溶

液濕潤紙條褪色，Na2s溶液濕潤紙條變黃，澳水濕潤紙條褪色，說明有二氧化硫生成，說明濃硫酸具有強(qiáng)

氧化性，A正確;

B.濃硫酸與蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒氣體

SO2,B正確;

C.c處紙條上生成黃色物質(zhì)，是因?yàn)镾O2與Na2s溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S,說明SO2具有氧化性，C正確；

D.a處紙條褪色，說明反應(yīng)有SO2生成且SO2具有漂白性，b處紙條褪色，是因?yàn)镾O2將Bn還原為無色

的B「說明SO2具有還原性，褪色原理不同，D錯(cuò)誤;

故答案選D。

4.（2024江蘇南通?期中）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究濃硫酸與硫反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：H?SC）4（濃）2s

B.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2-^SO3^1^H2SO4

高溫

C.鈣基固硫主要反應(yīng):2CaO+O2+2SO,2CaSO

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量SO?的原理：Na2SO3+H2SO4(^)=Na2SO4+SO2T+H2O

【答案】B

【解析】A.濃硫酸和硫磺在加熱條件下，生成SO。，SO2溶于水生成亞硫酸，轉(zhuǎn)化正確，故A正確；

B.FeJ高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO?,不能一步生成SO3,轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

高溫

C.鈣基固硫是用生石灰來除去生成的so2,反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaO+C）2+2SO2-2CaSC>4,故C正

確；

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2用的是亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)，故D正確；

答案為B。

5.（2024?江蘇南通?三模）實(shí)驗(yàn)室制取、收集SOz并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

70%的

‘硫酸

A.用裝置甲制取SO?B.用裝置乙收集SO。

C.用裝置丙驗(yàn)證so?的漂白性D.用裝置丁驗(yàn)證SO2的還原性

【答案】C

【解析】A.亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可選圖在固液反應(yīng)裝置制備二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫的密度比空氣密度大，可選圖中向上排空氣法收集，故B正確；

C.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮墒故镒兗t，不能驗(yàn)證其漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫被濱水氧化生成硫酸，S元素的化合價(jià)升高，可驗(yàn)證SCh的還原性，故D正確；

故選C。

6.(2024?天津和平?三模)SCh溶于水后溶液的實(shí)驗(yàn)探究中，下列依實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A.向SCh溶液中加入少量品紅溶液，品紅溶液褪色，說明SCh水溶液具有漂白性

B.向SO2溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SC)2水溶液中含有SOj

C.向SO2溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SCh水溶液具有還原性

D.向KMnCU溶液中滴加SCh溶液，溶液顏色褪去，說明SCh水溶液具有漂白性

【答案】A

【解析】A.二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，品紅溶液中不斷的通入SCh氣體，品紅溶液褪

色，說明S02水溶液具有漂白性，A符合題意；

B.向SCh溶液中滴加Ba(NC)3)2溶液，SCh與H2O反應(yīng)電離出H+,硝酸鋼電離出硝酸根離子，SCh被硝酸

氧化生成SO：,SOj和Ba2+反應(yīng)生成BaSCU沉淀，故有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明SCh水溶液中含有

SO；-,B不合題意；

C.將S02水溶液中通入H2s氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S,由S元素的化合價(jià)降低可知

S02水溶液具有氧化性，C不合題意；

D.高鋸酸鉀可氧化二氧化硫，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D不合題意；

故答案為：Ao

7.(2024.湖南長沙.一模)為探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)了如下裝置圖(夾持裝置略去)。下列說

法正確的是

②

A.①中未觀察到藍(lán)色固體，說明產(chǎn)物中不存在硫酸銅

B.②中溶液褪色，說明S02具有漂白性

C.③中淡黃色粉末變白，說明反應(yīng)生成了Na2sO3

D.④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明S?-被氧化

【答案】D

【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，濃硫酸

還會吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，與過氧化鈉反應(yīng)生成白色固體，通入硫化鈉溶

液中出現(xiàn)渾濁。

【解析】A.①中由于濃硫酸會吸收水分，未觀察到藍(lán)色固體，無法說明產(chǎn)物中不存在硫酸銅，故A錯(cuò)

誤；

B.②中溶液褪色，是SO2與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明S0,具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.③中淡黃色粉末變白，是過氧化鈉和SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，沉淀是SO?和S?-反應(yīng)生成的硫單質(zhì)，硫化鈉中S化合價(jià)升高，證明S?一被氧

化，故D正確；

綜上所述，答案為D。

8.（2024?廣東惠州?模擬預(yù)測）部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

“化合價(jià)

A.a的濃溶液與b可生成SO2B.SO2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.c在空氣中燃燒生成S0?D.d既可被氧化，也可被還原

【答案】B

【分析】由圖象可知，a為硫酸，b為硫化氫，c為硫單質(zhì)，d為亞硫酸根，據(jù)此分析解題。

【解析】A.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可與H2s反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)的S或SO2,A正確；

B.SO2通入紫色石蕊試液中，能變紅，但不能褪色，B錯(cuò)誤；

C.S在空氣中燃燒只能生成SO?,C正確；

D.SO；中S為+4價(jià)，既可被氧化，也可被還原，D正確；

故選：Bo

9.（2024?廣東汕頭?三模）硫及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.往亞硫酸中逐步通入H2s氣體：2H2s+2H++SO：=3SJ+3H2。

+

B.往Na2s2O3溶液中滴加鹽酸：S2O^+2H=SO2^+S^+H2O

C.往NaOH溶液中通入過量SO?：SO2+2OH=SO^+H2O

A

D.實(shí)驗(yàn)室利用Na2sO3制備SO2：SO;+H2SO4（^）=SO^+SO2+H2O

【答案】B

【解析】A.H2sO3是二元弱酸，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故往亞硫酸中逐步通入H2s氣體，無自由移

動的離子參加反應(yīng)，無離子方程式，其化學(xué)方程式為：2H2S+2H2SO3=3S^+3H2O,A錯(cuò)誤；

B.往Na2s溶液中滴加鹽酸生成SO2、S和NaCl、H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：

+

S2O；+2H=SO2t+S+H2O,B正確；

C.往NaOH溶液中通入過量so?生成NaHSC>3,該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH=HSO；,C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室利用Na2sO3和70%的濃硫酸反應(yīng)制備SO”該反應(yīng)的離子方程式為：

A

+

SO^-+2H=SO2T+H2O,D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

10.（2024?廣東?二模）按照下圖進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

B.N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進(jìn)入N形管

C.反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)

【答案】B

【分析】銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。

【解析】A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B.滴有石蕊的氫氧化鈉溶液呈藍(lán)色，則N形管溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完

全反應(yīng)，過量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正確；

C.反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色的

硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀，