題型11粒子曲線

互"八省”聯(lián)考典題

1.(2025年1月?“八省聯(lián)考”河南卷)向CaC2O4飽和溶液(有足量CaC2O4固體)中通入HC1氣體，調(diào)節(jié)體

系pH促進(jìn)CaCzCU溶解，總反應(yīng)為CaC2()4+2H+=^Ca2++H2c2O4。平衡時(shí)lg[c(Ca2+)],分布系數(shù)3(M)與

2

pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表H2c2O4、HC2O4-或C2O4)=比如、’,

。總

C總=C(H2C2O4)+c(HC2O4)+C?Oj)。已知%(CaC2O4)=10儂。

K

L

o

E

)

@r、

。

圓

下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線I表示lg[c(Ca2+)]~pH的變化關(guān)系

B.pH=3時(shí),溶液中c(Cr)>c(HC2O4-)+2c(H2c2O4)

+309

C.總反應(yīng)CaC2O4+2HCa2++H2c2O4的平衡常數(shù)K=1O

6?0丁)

D.pH=5時(shí)，CzCV-和HC2O4-的分布系數(shù)關(guān)系為>10

5(HC2O；)

【答案】B

【解析】增大c(Ca2+),CaC2CU+2H+Ca?++H2c2O4平衡逆向進(jìn)行,c(H+)增大,故曲線II代表lg[c(Ca2+)]

+2

與pH的變化關(guān)系；H2c2。4為二元中強(qiáng)酸，分布電離H2c2O4=^H++HC2O4-，HC2O4-H+C2O4--

隨著酸性減弱，H2c2。4含量減小，HC2O4-含量增大后減小，C2O42-含量越高。故曲線I代表3(H2c2。4)與pH

的變化關(guān)系，曲線III代表3(HC2C?4-)與pH的變化關(guān)系，曲線IV代表3?2。42-)與pH的變化關(guān)系。A項(xiàng)，增

大c(Ca2+),CaC2()4+2H+=^Ca2++H2c2O4平衡逆向進(jìn)行，c(H+)增大，故曲線H代表lg[c(Ca2+)],A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒①2c(Ca2+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)+c(OH-),物料守恒②c(Ca?+

2

)=c(C2O4-)+C(HC2O4-)+C(H2C2O4).將①-②義2得c(H+)=c(Cr)+c(OH-)-c(HC2O4>2c(H2c2。4);當(dāng)pH=3

時(shí)c(H+)>c(OH-),所以c(C「)>c(HC2C)4-)+2c(H2c2O4)，B正確;C項(xiàng)，當(dāng)pH=1.27時(shí),

C(H2C2O4)=C(HC2O；),KWH2c2OJ==10*7；當(dāng)pH=4.27時(shí)，c(C2Or)=c(HC2O；),

427+2+

K.2(H2c2O4)="H烹4)=10--；總反應(yīng)CaC2O4+2HCa+H2C2O4的

C(HC2O4)

K=，(Ca2+).c(HCC>4)=c(Ca2+).c(CQ；)c(HCO4)=%,(CaC?OJc(H2c2。/

2+2+2+

c(H)—c(H)-c(C20t)一-C(H)-C(C2O^)

K￡CaCa).c(HCOjc(HCq)嵋心q。,)心

++1277

C(H).C(HC2O；).C(H).C(C2O；-)Kn(HCOJK.2(HCO4)-10-xl0^"'日‘天；

1

項(xiàng)，pH=5時(shí)，c(H+)=lO^mol-L-,Ka2(H2C2O4)=°C；(二手)=1，

C(HC2O4)

C(C2。：)_K/H2c2。4)_10427

73-和-的分布系數(shù)關(guān)系為

+=10°<10,C2O42HC2O4

C(HC2O；)-c(H)一IO-

5(c2ot)C(c2or)；io

D錯(cuò)誤;故選B。

5(HC2O；)C(HC2O；)

2.（2025年1月?“八省聯(lián)考”內(nèi)蒙古卷）25℃時(shí)，用O.lOOOmolL-1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為

O.lOOOmolL-1的一元酸HA溶液（HA代表CH3coOH、CF3COOH或CH2cleOOH）,滴定過(guò)程pH變化如下

圖所示。已知CH2cleOOH的pKa=2.86。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

10203()4()

ml

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c（A-尸10c（HA）

B.25℃時(shí)，III對(duì)應(yīng)的酸Ka=10-L52

C.I為CH3coOH溶液的滴定曲線

D.酸性強(qiáng)弱：CF3coOH>CH2cleOOH>CH3coOH

【答案】B

【解析】鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>C1,含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，

使得竣基中O—H鍵的共用電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，更容易電離出H+,使酸性增強(qiáng)，因此CH3COOH、

CF3co0H和CH2cle00H的酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2C1COOH>CH3COOH0在相同的濃度下，HA的酸性

越強(qiáng)，電離出的c(H+)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開(kāi)始時(shí)，溶液的pH：曲線1>曲線曲線III,

則酸性：曲線I〈曲線II〈曲線in,可知曲線I表示的是CH3co0H溶液的滴定曲線，曲線H和III分別表示

的是CH2cle00H和CF3co0H溶液的滴定曲線。A項(xiàng)，曲線H為NaOH溶液滴定CH2cleOOH溶液。根

286

據(jù)已知，CH2clec)0H的pKa=2.86,則Ka=10--?CH2C1COOH的電離方程式：CH2C1COOH#CH2C1COO+

H+,平衡常數(shù)Ka=二=10八6。M點(diǎn)溶液的pH=3.86,c(H+尸呼叫代入平衡常數(shù)表達(dá)

一,口C(CH,C1COCT)X10T86

式中'可得c(CHQCOOH)=1°-'則C(CH2C1C0°>10C(CH2C1CO°H),若用HA表示'則c(A

-)=10c(HA),A正確；B項(xiàng)，，曲線III表示的是CF3coOH溶液的滴定曲線。CF3coOH的電離方程式:

CF3coOHUCF3coeT+H+,平衡常數(shù)Ka=里黑祟震。根據(jù)圖像，滴定還未開(kāi)始時(shí)，CF3coOH溶

c(CF3coOH)

10611

液的pH=1.06,C(CF3COO-)-c(H+)=1Q-mol-U,c(CF3COOH)?O.lOOOmoZL-,則

6

0'o'屋*宵‘"I。'°=io-12,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3C0°H的酸性最弱。相同濃度下，酸越

C(CF3COOH)0.1000

弱，電離出的c(H+)越小，pH越大，結(jié)合圖像，可知曲線I為CH3co0H溶液的滴定曲線，C正確；D項(xiàng),

鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>C1,含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得竣基中

0—H鍵的公共電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，從而更容易電離出H+,使酸性增強(qiáng)，則CH3COOH,CF3COOH

和CH2cleOOH的酸性強(qiáng)弱：CF3COOH>CH2C1COOH>CH3COOH,D正確；故選B。

3.(2025年1月?“八省聯(lián)考”四川卷)常溫下，H2s溶液中含硫粒子分布系數(shù)譏比如：

8(HS)=C(H5)+大”(+的一)］與的關(guān)系如圖1所示；金屬硫化物M2s和NS在H2s飽和溶液

O.lmol-L1中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，-Ige與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子濃度)。

圖1圖2

下列說(shuō)法正確的是()

K

A.溶液中H2s的6"=1尸"

&2

B.直線④表示H2s飽和溶液中N"的Tgc與pH的關(guān)系

C.金屬硫化物M2s的p&p=49.21

D.濃度均為O.OlmolL-1的M+和N?+的混合溶液不能通過(guò)滴加H2s飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離

【答案】C

【解析】硫化氫兩步電離方程式為：H2s=^HS-+H+,HS-=S2-+H+；隨著pH增大，H2s逐漸轉(zhuǎn)

化為HS-再轉(zhuǎn)化為S'所以圖1中①表示H2S,②表示HS-,③表示S2-；由圖像交點(diǎn)可得pH=6.97時(shí)

129

c(H2s尸c(HS>pH=12.9時(shí)c(S2-尸c(HS)則電離平衡常數(shù)Ka尸吟黑T=10?97,Ka2=^-f?=10；

圖2P點(diǎn)可知pH=8.94時(shí)，仆=螞黑三=10山，兩式相乘得陪焉二10一3,

C(H2S)C(HS)C(H2S)

H2s飽和溶液濃度為O.lmol-LT,由于電離程度非常小，所以c(H?S)2O.lmoLLT,則c(S”尸溶299moi。,且

231l

-lgc=23.11,c=10-moVL,可求得K,p(M2s尸c2(M)c(S”尸(10一"")2*10299=10g,

2+22311226

Ksp(NS)=c(N)-c(S-)=10-xl0-"=10-''；隨著pH增大，c(S2)濃度會(huì)增大，則金屬陽(yáng)離子濃度會(huì)減小,

且由c(N2+)減小更快，所以直線④為M+的-Ige與pH的關(guān)系，直線⑤N2+的-Ige與pH的關(guān)系。A項(xiàng)，由分析

C(S2(H+)129

可知Kai=c(H：1,*)=10697,Ka2=~^=10,則溶液中H2s的$=10皿，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，直

C(H2S)C(HS)Ka2

線⑤表示H2s飽和溶液中N2+的-Ige與pH的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析得，

2+22311224921

Ksp(M2S)=c(M)-c(S')=(1O-)x1O-"=1O--,所以p&p=49.21,C正確;D項(xiàng),由圖2可知，逐滴加入

10-49.21

硫化氫飽和溶液，濃度均為O.OlmolL1的M+和N2+的混合溶液，當(dāng)c儼尸7T時(shí)，M+開(kāi)始

(10)

10-26.1

沉淀，當(dāng)c(S2-)=U-=10-24]mol/L時(shí)，N2+開(kāi)始沉淀，所以M+會(huì)先沉淀，當(dāng)M+沉淀完全時(shí)，溶液中

1()-49.211n-26.1

C(S2)=77^7=1°392，mol/L<c(S2-)==1024'mol/L，此時(shí)N?+還未開(kāi)始沉淀，所以能通過(guò)滴加H2s飽和

2

(10一，210-

溶液實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤；故選C。

4.(2025年1月?“八省聯(lián)考”陜西、山西、寧夏、青海卷)常溫下，AgK)3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲

線如圖所示。縱坐標(biāo)中M代表Ag+或Pb2+,物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說(shuō)法正確的是()

7

6

(

(5

I

/

L4

O

U

I3

H

一

，2

1

01234567

-lg[c(IO-)/(molL-')]

A.a點(diǎn)有AgIO3沉淀生成，無(wú)Pb(IC)3)2沉淀生成

B.表示Pb(K)3)2在純水中溶解度的點(diǎn)在線段be之間

C.向AgIO3懸濁液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2懸濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，AgIO3

和Pb(IO3)2的溶解度均為10-5.o9moi.L-i

=10?°9

D.c(K)3-尸O.lmolB時(shí),AgIO3,Pb(K)3)2飽和溶液中

【答案】D

【解析】由Ksp(AgIO3)=c(Ag+>c(IC>3-)和Ksp[Pb(IO3)2]=c(Pb2+)p2(iO3-)可知，本題圖像斜率絕對(duì)值大的

線段為Ksp[Pb(IC>3)2]即Pb(IO3)2的飽和溶液，線段be代表的是Ksp[Pb(IC>3)2]即Pb(IO3)2的飽和溶液，而另外

509221730

一條線代表的是Ksp(AgIC)3)即AgIO3的飽和溶液，且由c點(diǎn)坐標(biāo)值可知：Ksp(AgIO3)=10x10=10-

和ksp[Pb(IC>3)1=10-5隈10-5.09x10-221=10*39。人項(xiàng)，結(jié)合圖像和分析，過(guò)a點(diǎn)作x軸垂線，a點(diǎn)的Qc大

于Ksp[Pb(IC)3)2]，a點(diǎn)是Pb(K)3)2的過(guò)飽和溶液有沉淀析出，a點(diǎn)的Qc小于Ksp(AgK)3)，a點(diǎn)是AgICh的不

飽和溶液，沒(méi)有沉淀析出，A不符合題意；B項(xiàng)，Pb(IC>3)2在純水中溶解度的點(diǎn)為2c(Pb2+hc(IO；),即

-lgc(Pb2+)>-lgc(I0；),在坐標(biāo)軸體現(xiàn)應(yīng)該是一象限角平分線的左上部，B不符合題意；C項(xiàng)，向AgK)3懸濁液

中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2懸濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，AgIO3的溶解度為

10-5.09moi.L-i,Pb(K)3)2的溶解度為5.0xl()609mol-L-i,C不符合題意；D項(xiàng),c(K")=0.1molLi時(shí)，AgIO3>

Ksp[Pb(IOn]_c(Pb2+)c2(IO；)_c(Pb2+)c(IO；)」0皿9_]05。9所以期「).產(chǎn)皿

)飽和溶液中D符

Pb(IC>32++730

Ksp(AgIO3)c(Ag)c(IO-)c(Ag)IQ-c(Ag+)

合題意；故選D。

5.(2025年1月?“八省聯(lián)考”云南卷)鹽酸羥胺(NH20HHC1)是一種分析試齊L用O.lOOOmoLL-iNaOH溶

液滴定20mLNH2OHHC1和NH4cl的混合溶液以測(cè)定NH2OHHC1的含量，待測(cè)液中溶質(zhì)總質(zhì)量為

0.2460g,滴定曲線如圖甲所示，四種含氮物質(zhì)分布分?jǐn)?shù)6與pH關(guān)系如圖乙所示［如:

c(NH^OH)

B(NH；OH)=]0

C(NH^OH)+C(NH2OH)

下列說(shuō)法正確的是()

+

A.曲線②表示5(NH4)~pH的變化關(guān)系

B.a點(diǎn)有97.8%的NH4cl參加了反應(yīng)

C.b點(diǎn)的電荷守恒關(guān)系：c(H+)+c(NH4+)+c(NH3+OH尸c(Cr)+c(OH-)

D.溶質(zhì)中NH2OHHC1的含量為56.5%

【答案】D

【解析】圖甲可知，加入氫氧化鈉20mL時(shí)，溶液pH為7.61顯堿性；圖乙起點(diǎn)①③分布分?jǐn)?shù)3=1,說(shuō)

明①③代表NH3+OH和NHd，加入氫氧化鈉會(huì)先和NH3+OH反應(yīng)，其分布系數(shù)會(huì)先減小，則①代表

6(NH3+OH)、③代表3(NH4。)；隨著NH3+OH和氫氧化鈉的反應(yīng),B(NH20H)會(huì)逐漸增大，所以②代表6(NH2OH),

④代表6(NH4+)。A項(xiàng)，曲線④表示3(NH4+)?pH的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖甲中a點(diǎn)pH為7.61,對(duì)應(yīng)

圖乙中e和f點(diǎn)，8(NH4C1)=0.978,a點(diǎn)有97.8%的NH4cl還未參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b點(diǎn)的pH在

8?10,從圖乙可看出此時(shí)是NH4C1與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)溶液中的陰陽(yáng)離子列出電荷守恒關(guān)系有c(Na+)+

++

C(H+)+C(NH4)+C(NH3OH)=C(C1-)+C(OH-),C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入氫氧化鈉20mL時(shí)，即加入n(NaOH)

+

=0.002mol,n(NH3OH)=xmoL根據(jù)反應(yīng)列三段式分析

NH3OH+OH=H2O+NH2OH

起始量(mol)X

變化量(mol)0.0020.0020.002

終態(tài)量(mol)x-0.0020.002

/、c(NH；OH)x-o002

則5NH^OH)=--一，--------=---=0.022,xx0,002mol,所以NHoOHHCl的含量為:

\'c(NH3OH)+c(NH2OH)x

0.002molx69.5g/mol.___6,,,

--------——----------xl00%n=/56.5%n/,D正確；故選D。

能力強(qiáng)化提分練

1.海洋生態(tài)系統(tǒng)在全球碳循環(huán)中起著決定性作用。CO?進(jìn)入海水后，主要以4種無(wú)機(jī)形式存在，稱為

總?cè)芙鉄o(wú)機(jī)碳(DIC),占海水總碳95%以上，在海水中存在平衡關(guān)系：CO2+H2O=H2co3H++

+2

HCO3-;HCO3-H+CO3-,某些組分百分率隨pH變化如下圖。另?yè)?jù)資料顯示：海洋中的珊瑚蟲經(jīng)反

應(yīng)CaCO3+2HCO3-=CaCC)31+CO2T+H2O形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚。下列說(shuō)法不正確的是()

(

興

)

>

余

a.

海水中不同pH條件下各無(wú)機(jī)碳組分的百分率

c(HCQ-)

A.海水中：pH=6.3+lg

C(H2CO3)

2

B.DIC=C(HCO3-)+C(CO3-)+C(H2CO3)

C.海水中藻類的光合作用促進(jìn)了珊瑚的形成

D.海水的pH一般在7.8?8.3之間，所以海洋中碳元素主要以HCO3-形式存在

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知當(dāng)碳酸分子和碳酸氫根離子的含量相等時(shí)，pH=6.3,即氫離子濃度是10

-mol/L,則“叫得用=1。書所以時(shí))=吟曲2也因此海水中:

C(H2C(J3)C(HCO3)

c(HCO；)

pH=-lgc(H+)=6.3+lg-^~—4，A正確；B項(xiàng),由于存在反應(yīng)CaCO+2HCO=CaCOi+COt+HO,所以

c(H2co3)33322

2

根據(jù)碳原子守恒可知DIC>C(HCO3)+C(CO3-)+C(H2CO3),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中藻類的光合作用消耗二氧

化碳，使平衡CaCO3+2HCO3=CaCO31+CO2T+H2O正向進(jìn)行，因此促進(jìn)了珊瑚的形成，C正確；D項(xiàng)，根

據(jù)圖像可知海水的pH一般在7.8?8.3之間時(shí)碳酸氫根離子的含量最高，所以海洋中碳元素主要以HCO3-形

式存在，D正確；故選B。

2.常溫下，用0.12mol/L的Na2s。4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCh溶液。溶液中電導(dǎo)率k,-lgc(Ba2+)

隨滴入Na2s。4溶液體積N(Na2soQ的變化關(guān)系如下圖所示。

一

e.

ur

Tn

下列敘述錯(cuò)誤的是()

4

A.當(dāng)《nlZxKT11s.em-時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

B.該BaCb溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0X10-3mol/L

C.該溫度下BaSC?4的溶度積常數(shù)K卬=1.0x10-1。

D.當(dāng)『(Na2so4)=3.00mL時(shí)，溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(SC)42-)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：當(dāng)左=1.2xl(rVS-cmT時(shí)，Na2s。4與BaCb恰好反應(yīng)完全，溶液的電導(dǎo)

率最小，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCLA正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)Na2sCU+BaCWBaSOJ+ZNaCl,

"(BaCb尸"(Na2so4)=0.12mol/Lx2.5mL=3.0x10<mol)而BaCb溶液體積是50mL,故c(BaCl2)=

3

=6.0X10-mol/L,B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可知當(dāng)K(Na2SO4)=2.5mL時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)

2+50

Na2SO4+BaC12=BaSO4；+2NaCl,此時(shí)-lgc(Ba2+)=5.0,c(Ba)=10-mol/L,溶液中的Ba?+為BaSCU電離產(chǎn)生,

250102

則c(SO4-)=c(Ba^)=10-mol/L,由于K卬(BaSCU尸c(SC)42)c(Ba2+尸10-5.0mol/LxlO+.omol/L=10(mol/L),C

正確；D項(xiàng)，當(dāng)?Na2so4)=2.5mL時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)Na2sC>4+BaC12=BaSO41+2NaCl,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為

5

NaCl,"(NaCl)=6.0x10-4mol。當(dāng)門(Na2so4)=3.00mL時(shí)，w(Na2SO4)=0.12mol/Lx(3.0-2.5)X10-3L=6.0X1Q-

mol,所以C(C1-)>C(SC>42-)，D錯(cuò)誤；故選D。

3.常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.H2X的電離常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10々

B.水電離的(H+)：N點(diǎn)<M點(diǎn)

C.N點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<3c(X2)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

【答案】B

c1—HX-,c(X2j

【解析】根據(jù)直線m,當(dāng)pH=O時(shí)1g———；或炫/二寸\=-13,對(duì)應(yīng)電禺常數(shù)為1043；根據(jù)直線n,

C(H2X)c(HXj

cHX-c(X%

當(dāng)pH=O時(shí)1g-7------r]g-7\=-4.3，對(duì)應(yīng)電離常數(shù)為10-43,OK心,所以&i=l.Ox10-L3,

C(H2X)c(HXj

cX2-

Ka2=L0xl043。A項(xiàng)，Kai=l.OxlO-L3,A正確；B項(xiàng)，直線n表示pH與1g,、的關(guān)系,K=lxlO-43,N

cIHX-Ia2

c(X2j

點(diǎn)lg—77^=0,則c(H+)=lxIO"'HX-電離出氫離子使溶液呈酸性，則M點(diǎn)氫離子濃度更大，氫離子抑

制水的電離，故水的電離程度N點(diǎn)>M點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N點(diǎn)存在電荷守恒，c(Na+)+

c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),由圖可知N點(diǎn)時(shí)c(X2)=c(HX)由選項(xiàng)B分析可知，此時(shí)溶液顯酸性，

c(X2-)xlO7“ac(X2~),,

c(H+)>c(OH),貝Uc(Na+)<3c(X2-),C正確；D項(xiàng)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)'、=10"，4=10~-7,

clHXJclHXA]

所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+尸c(OH)D正確；故選B。

4.工業(yè)上常使用Na2cO3將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為可溶于酸的CaCCh。一定溫度下，CaSC>4和CaCCh

的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，lg5=0.7。下列敘述錯(cuò)誤的是()

c8

o

s7

)

。6P

??

—5

假X

(

—4

OM

。3

)

V。2

I?1.3)

1

°12345678

-lgc(Ca2+)

A.Ksp(CaSO4)的數(shù)量級(jí)為10一5

B.M點(diǎn)條件下，能生成CaCCh沉淀，不能生成CaSCU沉淀

C.向N點(diǎn)飽和溶液中加適量CaCb固體，可由N點(diǎn)變到P點(diǎn)

D.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCCh的平衡常數(shù)K約為2x10-4

【答案】D

【解析】CaSO4可轉(zhuǎn)化為CaCCh，則Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCC)3)，c(Ca2+)相同時(shí)，C(SO；-)>C(CO^),

-lgc(COr)>-lgc(SO；-),因此圖中上方曲線代表CaCO3的沉淀溶解曲線，下方曲線代表CaSO4的沉淀溶

解曲線。A項(xiàng)，下方曲線代表CaSCU的沉淀溶解曲線，由(3,1.3)點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，

2+43

Ksp(CaSO4)=c(Ca)xc(SOt)=10-,數(shù)量級(jí)為IO%A正確；B項(xiàng)，圖中上方曲線代表CaCCb的沉淀溶

9

解曲線，Ksp(CaCO3)=10-,M點(diǎn)Q=10-8,Q>K可生成沉淀，因此M點(diǎn)條件下，能生成CaCO?沉淀，不

能生成CaSC>4沉淀，B正確；C項(xiàng)，向N點(diǎn)飽和溶液中加適量CaCb固體，c(Ca2+)增大，-lgc(Ca。減小,

2

沉淀溶解平衡逆移，［8：)減小，-序(8；-)增大，由N點(diǎn)向P點(diǎn)移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，CaSO4(s)+CO3-(aq)

aCaCCW+SO^aq,K=羽=割上/=1產(chǎn)=/xWXxl。’，D錯(cuò)誤；故選

D?

5.25—時(shí),用O.lmolLi的NaOH溶液分別滴定20.00mL、濃度均為0.1mol-L”的HA和HB溶液。

c(X)

滴定過(guò)程中，溶液的pH與lg44(x-代表A-或B\HX代表HA或HB)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確

c(HX)

的是()

A.水的電離程度：P>Q

B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為IO-

C.滴定至N點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液中均存在c(Na+)=c(X)

【答案】D

【解析】由圖可知，當(dāng)c(HX)=c(X)時(shí)，HA對(duì)應(yīng)的酸性更強(qiáng)，氫離子濃度更大，故酸性HA大于HB,

c”)c(X)

由P點(diǎn)可知，HA的電離常數(shù)大約為：K(HA)==c(H+)=10^7,則HA和HB均為弱酸。A項(xiàng),

ac(HX)

酸對(duì)水的電離起抑制作用，P點(diǎn)酸性更強(qiáng)，水的電離程度更弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，&(HA)的數(shù)量

級(jí)為IO",B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HA和HB均為弱酸，滴定至N點(diǎn)時(shí)，pH=7,溶液為中性；若加入NaOH溶液的

體積為20.00mL,則恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaB,溶液應(yīng)該顯堿性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液中由

電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),此時(shí)溶液顯中性，則均存在c(Na+)F(X),D正確；故選D。

6.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2+代表Zn2+、Fe2+和Mn2+)的溶液中通H2s氣體至飽和

[c(H2S)為O.lmobL』時(shí)，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的lg[c(M2+)]與pH關(guān)系如下圖。已

知：當(dāng)溶液中M2+的濃度小于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法不正確的是()

+2+

A.a點(diǎn)所示溶液中，c(H)>c(Zn)

B.該溫度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS)

C.b點(diǎn)所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2S=FeS1+2H+

D.Zn2\Md+濃度均為的混合溶液，通入H2s并調(diào)控pH可實(shí)現(xiàn)分離

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)所示溶液中l(wèi)g[c(Zn2+)]=-4,即c(Zn2+)=10-4mol/L,由圖像可知此時(shí)pH=O?1,

+2+2

c(H)>0.1mol/L,所以c(H+)>c(Zn2+),A正確；B項(xiàng)，A：sp(MS)=c(M)xc(S-),又在c(H2s尸O.lmolLi時(shí),

c2(H+)c(S"K/a2c(H?S)

(宿2C(H2S)(),當(dāng)圖像上取相同的橫坐標(biāo)時(shí)c(H+)相同，即c(S二)相同時(shí),

2+2+2+

lg[c(Zn)]<lg[c(Fe)]<lg[c(Mn)],即c(S>)相同時(shí)c(Zn2+)<c(Fe2+)<c(Mn2+),所以該溫度下，^sp(ZnS)<

Ksp(FeS)VKsp(MnS),B正確；C項(xiàng)，從圖中可以得到b對(duì)應(yīng)的溶液中c(Fe2+)=10-5mol/L,c(H+)=10-3mol/L,

而當(dāng)c(H+)=10-3mol/L其飽和溶液中c(Fe2+)>10-5mol/L,即b點(diǎn)。<&p(FeS),即無(wú)FeS沉淀生成，所以不能

發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2S=FeS1+2H+,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通入H2s并調(diào)控pH能否實(shí)現(xiàn)分離，取決于Zip+完全沉淀時(shí)

Mn2+是否沉淀了，當(dāng)Z/+完全沉淀時(shí)c(Zn2+)=10-5mol/L,圖中對(duì)應(yīng)pH約為1.2,而ZM+、Mn2+濃度均為

O.lmol-L-1的混合溶液MM+開(kāi)始沉淀的pH約為4.5,即Zd+完全沉淀時(shí)Md+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀，可以實(shí)現(xiàn)分

離，D正確；故選C。

7.室溫下，H2s水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如6(凡$)=

c(-s)

17

2]o已知：室溫下，Ksp(FeS)=6.3xlO」8,^sp[Fe(OH)2]=4.9xl0,(MmolUNa2s溶液

c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

中S2-的水解率為62%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.室溫下溶解度：FeS小于Fe(OH)2

B.以酚酥為指示劑(變色的pH范圍為8.2?10.0),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可準(zhǔn)確滴定H2s水溶液的濃度

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2s和NaHS混合溶液中存在關(guān)系：c(HS>3c(H2s)+2c(H+)=2c(OH-)+c(S2-)

1

D.O.OlmolLFeCb溶液中加入等體積0.20mol-L」Na2s溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2

【答案】B

【解析】隨著pH增大溶液中H2S逐漸減少、HS先增大后減小、到一定pH后S2-開(kāi)始逐漸增大，因此①

表示H2S、②表示HS-、③表示S',pH=7時(shí)H2s和HS-濃度相同，則此時(shí)

,、c（H+）c（HS）....c（H+）c（S2j

；+7=C（H+）=10」30A項(xiàng),

Kal（H2S）=\=c（H）=10-,同理pH=13時(shí)可以得出Ka2（H?S）=-'7『

C（-0-7^）I

2+22+18

FeS飽和溶液中FeS（s）UFe（aq）+S-（aq）,c（Fe）=^Ksp（FeS）=76.3x1O-mol/L=V63x1O^mol/L,飽和

2+

Fe(OH)2溶液中Fe(OH)2(s)UFe(aq)+20H-(aq),則

c(Fe2+)=jji芋H)」=秒空1m。l/L=厄Xxl(y6mo1/L，F(xiàn)eS室溫下溶解度小于Fe(OH)2,A正確;

B項(xiàng)，酚酥的變色范圍為8.270,若以酚酬為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2s水溶液，由圖可知當(dāng)酚

歌發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)生成的是大量HS,沒(méi)有反應(yīng)完全，即不能用酚醐作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度的Na2s和NaHS混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(S2)+

+2

c(HS-)>物料守恒2c(Na)=3[c(S-)+c(HS-)+c(H2S)],聯(lián)立兩式可得c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)=2c(OH-)+

c(S2-),C正確;D項(xiàng),O.lmol/LNa2s溶液中S?一的水解率約為62%,O.Olmol/LFeCb溶液中加入等體積0.2mol/L

Na2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，瞬時(shí)

2+24

c(Fe)c(S)=0.005mol/Lx(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9xl0->Ksp(FeS),

2+225

c(Fe)c(OH-)=0.005mol/Lx(0.062mol/L)=1.922xl0->Ksp[Fe(OH)2],故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和

Fe(OH)2,D正確；故選B。

8.25。(2下，AgLAgSCN、AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀，AgSCN為白色沉淀;

②相同條件下，AgSCN溶解度大于Agl；

A.曲線②為Agl沉淀溶解平衡曲線

B.滴定KSCN時(shí)，可加入少量的KI溶液作指示劑

C.濃度均為O.Olmol?P的r和SCN-可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.a點(diǎn)條件下，既能生成AgSCN沉淀也能生成Ag2CrO4沉淀

【答案】C

【解析】由于Agl、AgSCN中陰、陽(yáng)離子均為1：1,則兩者圖像平行，且相同條件下AgSCN溶解度

大于Agl,§PKsp(AgSCN)>Ksp(AgI),所以曲線②表示AgSCN,曲線③表示AgL曲線①表示AgaCrOmA

項(xiàng)，曲線②為AgSCN沉淀溶解平衡曲線，曲線③才對(duì)應(yīng)Agl,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同條件下AgSCN溶解度

大于AgLAgl比AgSCN先沉淀，故不能用KI作指示劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由點(diǎn)(8.1,8.1)可知，

+818116212

Ksp(AgI)=c(Ag)c(lj=IO-xl0-=10-,同理，由點(diǎn)(6,6)可知，Ksp(AgSCN)=10,當(dāng)?shù)怆x子完全沉淀

K(AgI)_lQ-^

時(shí)c(r)vl(T5mol/L,c(Ag+)=spmol/L=10ll2moVL,此時(shí)對(duì)O.OlmolLiSCN-而言,

c(l]io5

11213212

Q(AgSCN)=0.01x10-=10-<Ksp(AgSCN>10,SCN-沒(méi)有生成沉淀，故濃度均為O.Olmol?尸的1和

SCN-可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離，C正確；D項(xiàng)，由圖，a點(diǎn)在曲線①②上方，則Q<Ksp,故a點(diǎn)條件下,

既不能生成AgSCN沉淀也不能生成AgzCrCU沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。

9.H?Se是一種二元弱酸。常溫下，通過(guò)調(diào)節(jié)O.lmol/LHzSe溶液的pH(溶液體積不變)，測(cè)得溶液中

2

C(H,Se)c(Se)

lgX[X=

由j或c同se)1隨PH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

C

c(H2Se)

A.直線①對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)中x為方二八

cI_H.、ei

B.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)=c(HSe)+2c(Se2j+c(0Hj

+2

C.O.lmol/LNaHSe溶液中：c(Na)>c(HSe)>c(H2Se)>c(Se")

D.HzSe的電離常數(shù)Kal和Ka2的數(shù)量級(jí)之比為IO，

【答案】B

,、c(H2Se)

【解析】A項(xiàng)，隨著pH的增大，c(%Se)逐漸減小，。(HSe)cHSU逐漸增大，故1g一逐漸減小,