(9)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡——2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提

升【新高考】

一、易錯(cuò)點(diǎn)分析

考點(diǎn)一外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的兩種方法

⑴根據(jù)定義式及圖表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

XX)方一丫”

微點(diǎn)撥①計(jì)算時(shí)一定要注意溶液的體積,不能盲目地把An當(dāng)作Ac代入公式進(jìn)行計(jì)算;②還要注

意單位及規(guī)范書(shū)寫(xiě)。

(2)根據(jù)“比例關(guān)系”計(jì)算。

對(duì)于反應(yīng)“mA(g)+〃B(g)/?C(g)+qD(g)”,則有v(A)：v(B)：v(C):v(D)=m:〃：p：q。

2.從不同角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率常數(shù)

⑴假設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)+ZB(g)===cC(g)+加(g)淇速率可表示為

v=h：a(A)d(B),式中的k稱(chēng)為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)。

微點(diǎn)撥①反應(yīng)速率常數(shù)因表示單位濃度下的化

學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響;②通常反應(yīng)速率常數(shù)

越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。

(2)正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系。

對(duì)「基元反應(yīng)aA(g尸〃B(g)LicC(g)+JD(g).正、逆反應(yīng)速率分別表示為VG

=kEc-(A)?(B),v*k*c")J(D),則平衡常數(shù)

K黯琳=￡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)?，則"人丫

3.從“有效碰撞”角度認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)活化分子和有效碰撞。

①能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化能是指為了能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，普通分子(具有平

均能量的分子)變成活化分子所需要吸收的最低能量，即活化分子比普通分子多出的那部分能

量。

②能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫作有效碰撞。

發(fā)生有效碰撞的兩個(gè)條件:一是反應(yīng)物分子必須具有足夠的能量（即活化分子）;二是分子碰撞時(shí)

要有合適的取向。

PS：活化能是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同，主要是活化

能大小不同引起。一般情況，反應(yīng)的活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反之，反應(yīng)的活化能越大，反

應(yīng)速率越小。

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。

吸

收

能

增大反單位體積內(nèi)單位時(shí)單位體積內(nèi)?升高反

應(yīng)物的分子總數(shù)增間內(nèi)、分子總數(shù)不應(yīng)體系

濃度加，活化分單位體變，活化分、的溫度,

子百分?jǐn)?shù)不積內(nèi)有’子百分?jǐn)?shù)增

增大氣

變.話化分效僮撞加.活化分使用催

、體打強(qiáng),一

了數(shù)增加次數(shù)增多J子數(shù)增加活化劑

化

傕

增大化學(xué)反應(yīng)速率

（3）“惰性氣體”（非反應(yīng)氣體）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響-

①恒容:充入“情性氣體”宜整總壓增大一參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變（活化

分子濃度不變）一反應(yīng)速率不變。

②恒壓:充入"怡性氣體“照體積增大返參與反應(yīng)的物隨濃度流?。ɑ罨?/p>

分子濃度此?。┓捣磻?yīng)速率M小。

考點(diǎn)二化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算

1.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“三要素”

（1）分析反應(yīng)條件，看清反應(yīng)體系是恒溫恒容、恒溫恒壓還是絕熱容器。

⑵分析反應(yīng)特點(diǎn),看清反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，確定反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的

量、總壓強(qiáng)是否變化。

（3）巧用“正逆相等，變量不變”作出判斷。

速率必須是一個(gè)正反應(yīng)速率，一個(gè)逆反應(yīng)

速率，且經(jīng)過(guò)換算后同一物質(zhì)的減少速率:

和生成速率相等j

而海二不宜意而若反應(yīng)速檸而雙奏的「互7

不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保：

持不變的量，不能作為是不是平衡狀態(tài)的：

［判斷依據(jù)j

PS：分析可逆反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)的特殊情況,看清是否有固體參加或生成，是否存在固體的分

解反應(yīng)等。

2.掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法

⑴根據(jù)勒夏特列原理判斷。

通過(guò)比較改變外界條件,平衡破壞瞬間的正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。

項(xiàng)目引起匕E、％的變化占優(yōu)勢(shì)的反應(yīng)化學(xué)平衡移動(dòng)方向

正＞箕.正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)向正反應(yīng)方向（或向右）移動(dòng)

條件卜此＜

V.逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)向逆反應(yīng)方向（或向左）移動(dòng)

改變雙向進(jìn)行程度相等化學(xué)平衡不移動(dòng)

（2）根據(jù)濃度商（0）與平衡常數(shù)（應(yīng)的關(guān)系判斷（相同溫度）。

根據(jù)比較濃度商（0）與化學(xué)平衡常數(shù)（應(yīng)的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。

①若平衡向逆反應(yīng)方向（或向左）移動(dòng)；

②若0=K，平衡不發(fā)生移動(dòng)；

③若0＜K,平衡向正反應(yīng)方向（或向右）移動(dòng)。

PS：①對(duì)于反應(yīng)H2（g）+b（g）2HI（g）,由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)相等，外界壓強(qiáng)增大（或減?。?/p>

時(shí)，平衡無(wú)論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變,故對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變,平衡不發(fā)生移

動(dòng)。

②催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,故催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡，平衡轉(zhuǎn)化率不變。

3.化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算

（1）平衡常數(shù)表達(dá)式。

對(duì)于可逆反應(yīng)”iA(g)+”Rg)-pC(g)+qD(g)在?定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡

時(shí)人舞)湍，也可用樂(lè)強(qiáng)平衡常數(shù)表示大，鬻愣6X)為平衡時(shí)

氣體X的分壓].

(2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)。

①同一可逆反應(yīng)中,K正-K逆=1。

②若幾個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式相加，得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分

步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。例如,反應(yīng)①十②二③，則有K3=K1K。

4.掌握四種常用計(jì)算關(guān)系

反應(yīng)物的變化量.]

(1)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=-----------------------x100%

反應(yīng)物的起始景

生成物的實(shí)際產(chǎn)量

(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率=---------------------------------X100%

生成物的理論產(chǎn)兔

平衡量

(3)平衡時(shí)混合物組分的仃分含量1000o=

平衡時(shí)務(wù)物防的總

某組分的體枳(物質(zhì)的量)

(4)某組分的體枳分?jǐn)?shù)I00°o

混合氣體總體積(物場(chǎng)的量)

考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)圖像

1.利用圖像“斷點(diǎn)”判斷化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變,使速率(V)-時(shí)間(t)圖像的曲線出

現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷，如圖

所示：

tl時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大

壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。

(2)常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析:

的條件|S遢I正反應(yīng)為氣體物敏的量增大的|正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的

反應(yīng)反應(yīng)

PS：在速率-時(shí)間圖像中，外界條件改變時(shí)，要判斷是否出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，若出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，改變的條件可

能是改變溫度、改變壓強(qiáng)或使用催化劑。若只改變反應(yīng)物的濃度或生成物的濃度,速率-時(shí)間圖

像不會(huì)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。

2.轉(zhuǎn)化率(a)-時(shí)間()溫度(7)或壓強(qiáng)(⑶圖像及分析

以mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)為例:

⑴圖甲中工＞入,升高溫度4減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)的4/＜。。

⑵圖乙中巧＞小增大壓強(qiáng),外增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)

減小的反應(yīng)。

(3)若縱坐標(biāo)表示A的白分含星:.則甲中正反應(yīng)的A/6),乙中正反應(yīng)是氣體總

分子數(shù)增大的反應(yīng).

3.恒溫線(或恒壓線)圖像及分析

(1)縱坐標(biāo)代表反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(a)或平衡濃度?,橫坐標(biāo)代表溫度(八或壓

強(qiáng)⑺。

(2)采用“定一議二”法，即將自變量(溫度或壓強(qiáng))之一看作恒星,討論另外兩

個(gè)量的關(guān)系。

1百分含量W(A)].溫度(八圖像

對(duì)F化學(xué)反應(yīng)mA(g)+"B(g)pC(g)+gD(ghA/點(diǎn)附.表示從反應(yīng)物開(kāi)始.y

點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如圖所示);“點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升

高溫度,A的仃分含量增加或C的仃分含量減少，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的

PS：分析化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像的三個(gè)步驟:①判斷反應(yīng)速率是增大還是

減小;②確定網(wǎng)正)、V(逆)的相對(duì)大小;③判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向及移動(dòng)結(jié)果

(包括平衡轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的濃度、仃分含量等1

二、易錯(cuò)訓(xùn)練

1.在一定溫度、容積不變的密閉容器里，下列選項(xiàng)中可用來(lái)判斷可逆反應(yīng)

A(g)+3B(g)—=i2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的有()

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再改變

④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑦A、B、C、D濃度之比為1:322

A.兩個(gè)B.三個(gè)C.四個(gè)D.五個(gè)

2.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入ImolS2cL(g)和ImolC%,發(fā)生反應(yīng)：

S2Cl2(g)+Cl2(g)^=±2SCl2(g)oCU和SCI2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所

示，以下說(shuō)法中正確的是()

so9

so8

so7

每so6

Eso5

?uso4

)、

oo3

lo.o2

/u

4o.so1

o

r

cz。234z0

)())())()

A.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A

B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.在300℃下，達(dá)平衡后縮小容器容積，重新達(dá)平衡后，CU的轉(zhuǎn)化率增大

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中正確的是()

A.lmolSO3在不同狀態(tài)時(shí)的炳值:5[SO3(S)]>5[SO3(1)]>5[SO3(g)]

B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CC(2(g)-2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

C.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

D.2KC1O3(s)-2KC1(s)+3。2(g)A8〉0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無(wú)關(guān)

4.一定溫度下，在兩個(gè)容積相等的密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生如下反應(yīng)：

1

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)

容器達(dá)到平衡的達(dá)到平衡時(shí)體系能量的

的量/mol

編號(hào)時(shí)間/min變化

HOco

CO22H2

①1400tl放出熱量：32.8kj

②2800放出熱量：Q

A.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1

C.若不考慮熱量損失，則Q>65.6kJ

D.平衡反應(yīng)速率：容器②>容器①

5.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)+O2(g)USC>2(g)&;②H2(g)+S(s)UH2s(g)K?。則反

應(yīng)H2(g)+SO2(g)UC)2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)是()

(

A.K—KB,K—K)C”

22D石

6.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論不正確的是（）

A.由甲圖可知，反應(yīng)在。時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑

B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.由丙圖可知，反應(yīng)過(guò)程中n正＞也的點(diǎn)是C點(diǎn)

D.由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正=丫逆

7.某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白（PbCOs）和黃金雨中黃色的

PbI2O室溫下PbCC）3和PbU在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)，-恒。的2+）與

-Igc（COj）或-的關(guān)系如圖所示：

-1g48：減-1g中）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A/對(duì)應(yīng)的是-lgc（Pb2+）與-lgc（1）的關(guān)系變化

B0點(diǎn)PbCO3的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.將PbCO3浸泡到飽和KI溶液中幾乎不能轉(zhuǎn)化為Pbl2

D.q點(diǎn)是乙對(duì)應(yīng)溶液的懸濁液，通過(guò)加水可以使?jié)嵋河蓂點(diǎn)向m點(diǎn)方向移動(dòng)

8.已知:[。1（凡0）4『（藍(lán)色）+4C「一^[CuClj-（黃色）+4q0。試管a中溶液做參照，對(duì)

試管b中溶液依次進(jìn)行如下操作：①微熱，溶液變?yōu)辄S色②將其置于冷水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色

③滴加氨水至過(guò)量，藍(lán)色沉淀增多，后又逐漸消失變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。下列說(shuō)法正確的是（）

JniLU

二/CtiCI

■b

A.由步驟①可推知該反應(yīng)的AH>0

B.由步驟②可說(shuō)明降低溫度，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

2+

C.步驟③深藍(lán)色溶液中?^[Cu(H2O)4]j=Immol

D.試管b中生成的CU(OH)2、[CU(NH3)4『中均含配位鍵

9.某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)2c(s)+2NO2(g)-=^N2(g)+2CO2(g)AH=_64.2kJ-moL,在密閉容

器中加入足量的碳和一定量的NO?氣體，保持溫度不變，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓

強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

%0o

、

糖8o

7

)6o

解4o

S

2o

O

NO

90095010001050110011501200壓強(qiáng)/kPa

A.llOOkPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%B.b、e兩點(diǎn)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同

C.平衡常數(shù)4=(D.反應(yīng)速率vd<ve

10.化學(xué)圖像可以綜合并直觀地反應(yīng)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示圖像是描述外界條

件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果的影響，下列說(shuō)法正確的是()

100

80

60

40

20

100200300400500600700800

溫度/七

②

④

A.圖①表示2so2(g)+(g)2so3(g)在乙時(shí)擴(kuò)大容器體積，v逆隨時(shí)間變化曲線

B.若圖②中A、B、C三點(diǎn)表示反應(yīng)2N。(g)+。2(g)一^2N。2(g)在不同溫度、壓強(qiáng)下NO

的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最小的是點(diǎn)B,化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)

C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H?(g)進(jìn)行反應(yīng)

co(g)+2H2(g)q=^CH30H(g),由圖可知a=0.5

"（N,）,.,.

圖④合成氨平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)隨起始一昌變曲線，則轉(zhuǎn)化率：

D.NH3?A（H2）=?B（H9）

11.將ImolCO和2molH2充入一容積為1L密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng):

CO（g）+2H2（g）^=±CH3OH（g）AH=?kJ/mol,根據(jù)圖示判斷，下列正確的是（）

A.a>0,T<250

B.250C時(shí),0?lOmin內(nèi)v（H2）=0.015mol/（L.min）

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比時(shí)大

D.250C時(shí)，起始時(shí)改為向容器中充入2moicO和4molH2,恒溫達(dá)平衡后，CH30H的物質(zhì)

的量大于0.30mol

12.一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)：

2N2O5f4NO2+02o在不同時(shí)刻測(cè)量放出的。2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

-1

c(N2O5)/(mol-L)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說(shuō)法正確的是（）

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為S.OxIO-,mol.LT.sT

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的。2體積為1L8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，vff（N2O5）=2vffi（NO2）

D.推測(cè)上表中的x為3930

13.下列標(biāo)志可表明對(duì)應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

反應(yīng)條

選項(xiàng)可逆反應(yīng)標(biāo)志

件

恒溫恒混合氣體的密

A2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)

容度不變

恒溫恒混合氣體顏色

B2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)

容不變

NH3在混合氣

恒溫恒

CNH2COONH4(S)^^2NH3(g)+CO2(g)體中的

壓

百分含量不變

恒溫恒

C(NO2)=2C(N

D2NO2(g)^N2O4(g)

壓

A.AB.BC.CD.D

14.MO和CO是環(huán)境污染性氣體，可利用反應(yīng)N2O（g）+CO（g）=N2（g）+CC>2（g）將其轉(zhuǎn)

化為無(wú)害氣體。

（1）在恒容密閉容器中投入適量N2（D（g）和CO（g）,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況

表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（2）在N2。和CO投料比一定的條件下，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)

co的轉(zhuǎn)化率、催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。

袋C

O

景

羨

景

岔

3弟

舉

％、

300450600750

溫度冏

圖中在（填“450?600℃”或“600?750℃”）溫度范圍內(nèi)，溫度是影響單位時(shí)間內(nèi)

CO轉(zhuǎn)化率的主要因素；450?600℃內(nèi)隨著溫度的升高，單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率減小，其原

因是o

（3）4K時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2moic0（g）、6molMC^g）和催化劑，發(fā)

生反應(yīng)：N20(g)+C0(g)=IN2(g)+CO2(g)A/lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)

?(CO)=O.8molo

①其他條件不變，溫度升高到%K,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，?(CO)=0.9mol,由此可推知，

AH0(填“>”“〈”或“=”)0

②4K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)(J為用各組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓

=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③7]K時(shí),向1L恒容密閉容器中投入0.4molCO(g)、0.1molN2O(g),OZmolCO?(g)和

0.2molN2(g),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將(填字母)。

A.向左進(jìn)行B.向右進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)D.無(wú)法判斷

-1

(4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)^2Fe(s)+3CO2(g)A^=-25kJ-mol

-1

3Fe2O3(s)+CO(g)^2Fe3O4(s)+CO2(g)A/4=-47kJ-mol

-1

Fe3O4(s)+CO(g)^3FeO(s)+CO2(g)A&=+19kJ-mol

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：。

15.“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)在化學(xué)中有著諸多體現(xiàn)。

I.硫和氮兩種元素與人們的生活密切相關(guān)，自然界中硫、氮的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物

質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。

A.合成氨很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題

B.組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫和氮

C.豆科植物的根瘤菌可實(shí)現(xiàn)自然固氮

D.二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑

(2)一種具有高彈性的自修復(fù)聚氨酯材料(TPU)結(jié)構(gòu)如下：

該聚合物由X和Y()聚合而成，下列說(shuō)法正確

的是(填標(biāo)號(hào))。

A.X中碳氧雙鍵比碳氮雙鍵更容易與Y發(fā)生反應(yīng)

B.生成該聚合物反應(yīng)的原子利用率為100%

C.其自修復(fù)性可能與一S—S—有關(guān)

D.廢棄的聚合物直接焚燒處理即可

II.含硫、氨物質(zhì)的使用在為人類(lèi)帶來(lái)益處的同時(shí)，也給人們帶來(lái)了一些困擾。利用

化學(xué)原理處理含硫、氨的廢氣、廢液等具有重要意義。

(3)二氧化氯(CIO?)可用于煙氣中SO?和NO的脫除。研究發(fā)現(xiàn)CIO2氧化SO?和NO時(shí)

涉及以下基元反應(yīng)。

1111

脫硝：i.NO(g)+C1O2(g)=NO2(g)+C10(g)%=1.7xl0mL-mor-s-

ii,NO(g)+C10(g)—NO2(g)+Cl(g)左2=8.8x1()i2mL.m

411

脫硫：iii.SO2(g)+C1O2(g)-SO3(g)+C10(g)=2.1xl0-mL-mOr-s-

-1

iv.SO2(g)+C10(g)=SO3(g)+Cl(g)勺=6.9x1()i1mL?mol，s

其中左為速率常數(shù)。對(duì)于基元反應(yīng)：aA(g)+6B(g)『cC(g)+6?D(g),其速率方程表達(dá)式為

v=W(A>c“B)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CIO2分別單獨(dú)氧化純SO2、純NO以及同時(shí)氧化二者混合物的氧化率隨時(shí)間。)

的變化情況如圖所示。

-?單獨(dú)氧化SO：

--同時(shí)氧化sO；

…興同時(shí)氧化NO

-**單獨(dú)氧化NO

水蒸氣含量0.04%

①其它因素都相同時(shí)，CIO?氧化SO?的活化能（填“〉”或“<”）C1O2氧化NO的活化能。

②請(qǐng)結(jié)合i、iii、iv的速率常數(shù)，判斷NO的存在是否會(huì)影響CIO2氧化SO2的速率并

說(shuō)明理由:

(4)CO也可以與NO反應(yīng)生成無(wú)污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)o

已知：i.在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度，可得到相對(duì)壓力平衡常數(shù)K；

ii.氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以勺（片=100kPa）。

在某溫度下，原料組成〃（C。）：〃（NO）=1:1,初始總壓為lOOkPa的恒容容器中進(jìn)行上述反

應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的分壓為40kPa,則該反應(yīng)的相對(duì)壓力平衡常數(shù)與=。

（5）污水中的硝基苯可用鐵炭混合物在酸性條件下處理。硝基苯轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

②其他條件一定，相同時(shí)間內(nèi)，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖所示。pH越大，硝基苯的

去除率越低的原因可能是o

100

75

50

25

08

答案以及解析

1.答案：D

解析：①C的生成速率等于C的消耗速率，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，①正確；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)生成3amolB,兩者均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡，②錯(cuò)誤；

③恒容密閉容器中隨著反應(yīng)進(jìn)行A、B、C的濃度不斷變化，A、B、C濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到平衡，③正確；

④反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且產(chǎn)物中存在固體，混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明氣體的

總質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，④正確；

⑤該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的總壓強(qiáng)不斷變化，混合氣體的總壓強(qiáng)不變

說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤正確；

⑥該反應(yīng)生成物中存在固體且不是等體積反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，混合氣體

的總物質(zhì)的量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確；

⑦A、B、C、D濃度之比為1:322,首先D為固體沒(méi)有濃度，其次A、B、C濃度比為1:3:2

與初始投料比和反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑦錯(cuò)誤；

故正確的為①③④⑤⑥，故選D。

2.答案：C

解析：C.據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCL的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大

于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，故C正確。

3.答案：B

解析：B.反應(yīng)C(s)+CX)2(g)—2co(g)的AS>0,常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AH-TAS>0,

BPAH>TAS>0,故B正確。

4.答案：C

解析：容器①中消耗1molCO放出41kJ熱量，若放出32.8kJ熱量時(shí)，參加反應(yīng)的

〃(C。)=?義1mol=0.8mol,則CO的轉(zhuǎn)化率=竽粵xlOO%=80%,A正確；設(shè)容器體

41kJ1mol

積為廠L,容器①中的反應(yīng)可列如下三段式(單位：mol)：

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

n（始）:1400

n（轉(zhuǎn)）:0.80.80.80.8

n（平）:0.23.20.80.8

0.80.8

------X-------

則容器①中反應(yīng)的K￡=1,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B正確；由于容器①②中反應(yīng)

-^x

VV

的K相等，故二者中CO的轉(zhuǎn)化率相等，則容器②中參加反應(yīng)的

“（CO）=2molX80%=1.6mol,故°=1.6molx41kJ?mol-1=65.6kJ,C錯(cuò)誤；容器②中反應(yīng)物

濃度較容器①大，則平衡反應(yīng)速率容器②>容器①，D正確。

5.答案：C

解析：根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)②一反應(yīng)①，可得H2（g）+SO2（g）UC?2（g）+H2s（g）,其平衡常

K

數(shù)犬=廣。故選C。

6.答案：D

解析：A項(xiàng)，改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對(duì)前后氣體分子

數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，也可能是加壓，故A不符合題意；

B項(xiàng)，已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量

達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說(shuō)明升溫

反應(yīng)向相反方向移動(dòng)，故B不符合題意；

C項(xiàng)，曲線上B點(diǎn)表示在此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以

上，表示超過(guò)該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆〉n正；C點(diǎn)位于曲

線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相〉%,故C

不符合題意；

D項(xiàng)，A點(diǎn)時(shí)c（反應(yīng)物尸c（生成物），不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故選D。

7.答案：B

解析：結(jié)合化學(xué)式和題圖中曲線數(shù)量關(guān)系可知，4對(duì)應(yīng)的是-lgc（Pb2+）與-的關(guān)系變

化，A項(xiàng)正確；

P點(diǎn)對(duì)于PbCC>3來(lái)說(shuō)是過(guò)飽和溶液，析出晶體，結(jié)晶速率大于其溶解速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

131

從題圖中可以算出Ksp(Pbl2)=10.8,^sp(PbCO3)=10-,將PbCC>3浸泡到飽和KI溶液中，

發(fā)生反應(yīng)：PbCO3+2I=PbI2+CO^,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10-5」，所以幾乎不能轉(zhuǎn)化為

Pbl2,C項(xiàng)正確；

q點(diǎn)是PbCC>3的懸濁液，q點(diǎn)溶液中，c(Pb2+)>c(COr),加水稀釋c(Pb?+)減小，4CO：)

增大，所以通過(guò)加水可使?jié)嵋河蓂點(diǎn)向機(jī)點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

8.答案：A

解析：A.由步驟①可推知，升溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的AH>0,故A正確；B.由步驟

②可說(shuō)明降低溫度，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.步驟③深藍(lán)色溶液中

2+

?([Cu(NH3)4]j<lmmol,故C錯(cuò)誤；D.試管b中生成的[的①凡打『中含配位鍵，

Cu(OH)2中無(wú)配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選：Ao

9.答案:B

解析：B.b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率將增大，e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則b、e兩點(diǎn)NO2的平衡轉(zhuǎn)

化率不相同，故B錯(cuò)誤；

C.溫度一定，則平衡常數(shù)不變，即平衡常數(shù)Kb=Kd，故C正確；

D.由圖可知，壓強(qiáng)：d<e,溫度一定時(shí)壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，即反應(yīng)速率/<匕，故D

正確；

故選：Bo

10.答案：A

解析：A項(xiàng)，圖①中4時(shí)刻也在減小，且到4新平衡建立的時(shí)候，也持續(xù)減小，說(shuō)明平衡逆

向移動(dòng)，所以適用于2sO2(g)+C>2(g)*沖2so3(g)在4時(shí)擴(kuò)大容器體積，即減壓平衡逆向移

動(dòng)。

B項(xiàng)，由圖②中圖像可知，隨著溫度的升高NO的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反

應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。A、B、C三點(diǎn)A點(diǎn)溫度最低，此時(shí)平衡正向程度最大，K值最大。

C項(xiàng)，圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H?(g)進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)f"tCH30H(g),可計(jì)算知a=2。

D項(xiàng)，圖④中A、B兩點(diǎn)是平衡時(shí)NHs體積分?jǐn)?shù)相同的點(diǎn)，圖中的最高點(diǎn)是N?和H?恰好按

照方程式系數(shù)1：3開(kāi)始反應(yīng)的平衡點(diǎn)，A點(diǎn)Hz過(guò)量，B點(diǎn)Nz過(guò)量，故壓的轉(zhuǎn)化率不會(huì)相

同。

n.答案：D

解析：A.依據(jù)先拐先平衡的判斷法可知，T<250℃,升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡逆

向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,即a<0,故A錯(cuò)；

B.0?lOmin內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量增加了0.5mol,根據(jù)方程式氫氣的變化量為：

0.15molx2=0.3mol,所以n(H,)=83mol=0.03mol/(L.min),故B錯(cuò)；

10minxIL

C.已知該反應(yīng)AH<0,而且T<250℃,溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：

FC時(shí)大于250℃時(shí)，故C錯(cuò)；

答案選D。

12.答案:D

解析：A項(xiàng)，600?1200g,v(N,Oj=華二鉀黑￡=5X10Tmoll,s'則

v7(1200-600)s

311

v(NO,)=2v(N2O5)=1x1O_mol-U.s-,不正確；B項(xiàng)，起始至反應(yīng)2220s時(shí)，

-1

A/7(N2O5)=(1.40-0.35)molLxO.lL=0.105mol,A?(O2)=0.0525mol,放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下體積K(C>2)=(0.0525X22.4)L=1.176L,不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

2V正(2。5)=丫逆(NO?)，不正確；D項(xiàng)，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，MO5濃度每減少一半所用時(shí)

間均為HlOs,所以x=2820+l110=3930,正確;故選D。

13.答案：B

解析：A.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，

故混合氣體的密度不變無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮為紅棕色氣體，容器內(nèi)混合氣體的顏色不變，二氧化氮濃度不變，正反應(yīng)速率想

等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.反應(yīng)中氨氣和二氧化碳的生成量之比始終為2