主題五科學(xué)探究與化學(xué)實(shí)驗(yàn)

重難點(diǎn)突破05堿變質(zhì)的探究

01考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航?考向04借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定是否變質(zhì)

?考向05探究變質(zhì)的程度

02知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

＞考向06測(cè)定變質(zhì)氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)

03考點(diǎn)突破?考法探究

量分?jǐn)?shù)

考點(diǎn)一氫氧化鈉變質(zhì)的探究

?考向07多角度探究變質(zhì)情況

考點(diǎn)二氫氧化鈣變質(zhì)的探究

題型二氫氧化鈣變質(zhì)的探究

考點(diǎn)三生石灰變質(zhì)的探究

■考向01探究久置氫氧化鈣的成分

04題型精研?考向洞悉

?考向02測(cè)定久置氫氧化鈣中碳酸鈣的質(zhì)

題型一氫氧化鈉變質(zhì)的探究

量分?jǐn)?shù)

＞考向01判斷變質(zhì)過(guò)程的變化種類

題型三生石灰變質(zhì)的探究

＞考向02判斷能變質(zhì)的物質(zhì)

＞考向01探究變質(zhì)生石灰的成分

■考向03判斷實(shí)驗(yàn)操作能否達(dá)到目的

＞考向02通過(guò)計(jì)算判斷變質(zhì)氧化鈣的成分

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

命題預(yù)測(cè)

堿變質(zhì)的探究題型一般以實(shí)驗(yàn)題和科學(xué)探究題為主，也常與其他知識(shí)點(diǎn)

結(jié)合在選擇題中考查。

知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

物質(zhì)的變質(zhì)是與空氣中的氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)

易變質(zhì)的物質(zhì)有NaOH.Ca（OH）2.生石灰Ca。

解題思路設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明變質(zhì)的解題思路：檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明完全變質(zhì)的解題思路：證明反應(yīng)物消失

L較_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否變質(zhì)：取少量樣品于試管中，加入一

u忍恨假定量試劑，若有現(xiàn)象x,則變質(zhì)；若有現(xiàn)象Y,則不變質(zhì)。

變質(zhì)原因：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉

加過(guò)量/足量稀鹽酸或稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則已變質(zhì)

HS5S加氫氧化釵或氫氧化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)

氫氧化鈉變

加硝酸鋼/氯化鋼等鋼鹽溶液或硝酸鈣/氯化鈣等鈣鹽溶液，若

質(zhì)的探究

產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)

堿

①取少許樣品，加水溶解，加入過(guò)量的CaCb（或BaCE

變r(jià)-Ba（NO3）2,Ca（NO3）2）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則氫氧化鈉

質(zhì)一探究氫氧化鈉已變質(zhì)

是否完全變質(zhì)

的②取步驟①中上層清液，滴加幾滴酚猷溶液，若溶液變紅,

探則氫氧化鈉部分變質(zhì)

究

廠變質(zhì)原因：氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣

251*2-取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則已變質(zhì)。

氫氧化鈣變

質(zhì)的探究

①取少許樣品于燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，向?yàn)V道中

加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則氫氧化鈣已變質(zhì)

I探究氫氧化鈣

的變質(zhì)程度②取少量①中的溶液，滴加酚猷溶液（或通入二氧化碳或加入

1碳酸鈉溶液），若酚猷變紅（溶液變渾濁/有白色沉淀生成）則

氫氧化鈣部分變質(zhì)；若無(wú)明顯現(xiàn)象則氫氧化鈣全部變質(zhì)

木氏百陽(yáng)。好_氧化鈣吸收空氣中的水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣進(jìn)一步吸收空

「工質(zhì)原因分析氣中的二氧化碳生成碳酸鈣。

氧化鈣變?nèi)∩僭S樣品于燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁（或用溫度計(jì)

質(zhì)的探究「測(cè)量水的溫度），若燒杯壁發(fā)熱（溫度計(jì)示數(shù)上升），則樣品中含有

檢驗(yàn)久置于

氧化鈣

空氣中的生-

石灰的成分I取少許樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則樣品中

含有碳酸鈣

考點(diǎn)突破?考法探究

解題思路

1.物質(zhì)在空氣中的變質(zhì)一般是與空氣中的。2、CO2、HzO中的一種或幾種反應(yīng)生成新物質(zhì)而引起的。

2.常見(jiàn)的易變質(zhì)的物質(zhì)有NaOH、Ca(OH)2、生石灰CaO和堿石灰(NaOH和CaO的混合物)。

3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明變質(zhì)的解題思路：檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成,注意生成物應(yīng)具有反應(yīng)物沒(méi)有的性質(zhì)，從而排除反

應(yīng)物對(duì)生成物鑒別的干擾。

4.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明完全變質(zhì)的解題思路：證明反應(yīng)物消失,注意排除生成物對(duì)反應(yīng)物鑒別的干擾。

5.答題模板

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否變質(zhì)：取少量樣品于試管中，加入一定量試劑，若有現(xiàn)象X,則變質(zhì)；若有現(xiàn)象Y,

則不變質(zhì)。

考點(diǎn)一氫氧化鈉變質(zhì)的探究

考點(diǎn)梳理

1.變質(zhì)原因：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02+2NaOH=Na2CO3+H2O;

2.探究氫氧化鈉是否變質(zhì)：

(1)思路：檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉,即檢驗(yàn)碳酸根離子

(2)分析：檢驗(yàn)碳酸鈉時(shí)，選擇的試劑能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，不能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生相同的現(xiàn)

象。

(3)檢驗(yàn)原理：

①加酸(H+),使碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w。

+2

2H+CO3=H2O+CO2T

②加含領(lǐng)離子(Ba2+)或鈣離子(Ca2+)的溶液，使碳酸根離子轉(zhuǎn)化為難溶性碳酸鹽沉淀。

2+2

Ba+CO3=BaCO31

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

產(chǎn)生氣泡

加過(guò)量/足量稀鹽酸HC12HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T

酸

加過(guò)量/足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡

H2so4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T

氫氧化鈉

加氫氧化領(lǐng)Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba(0H)2+Na2co3=2NaOH+BaCO31

堿已變質(zhì)

加氫氧化鈣Ca(0H)2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCO31

加硝酸銀/氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀

Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO34-

BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCO31

Ca(NO3)2+Na2co3=2NaNO3+CaCO31

加硝酸鈣/氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀

CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCO3J-

【特別提醒1

國(guó)氫氧化皴遴速③嗯酸的演逡^能改蹌鼓震織?.拉丕熊驗(yàn)亞氫乳色皴遮火

3.探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)：

（1）思路：檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉,（即檢驗(yàn)氫氧根離子）,但需排除碳酸鈉（即碳酸根離子）的干擾。

（2）分析：檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)，選擇的試劑能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，不能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生相同的

現(xiàn)象。

（3）檢驗(yàn)原理：若選擇酚猷溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉，則需先除去碳酸鈉，原因是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚

酸溶液變紅。

（4）方法：先檢驗(yàn)并除盡CCh、排除干擾后再檢驗(yàn)OH、

（5）選擇方案除去CO32-

所用試劑是否可行原因

方案1HC1、H2SO4不可行既能除去CO3”，也能與OH-反應(yīng)

方案2Ca(OH)2>Ba(OH)2不可行能除去CCh'也會(huì)引入OH:影響原溶液中OH-檢驗(yàn)

CaCl2、BaCl2、

方案3可行既能除去CO32一,也不會(huì)引入OH\不與OH-反應(yīng)

Ba(NO3)2、Ca(NO3)2

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少許樣品，加水溶解，加入過(guò)量的氫氧化鈉已變質(zhì)

檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉CaCb（或BaCb、Ba（NO.3）2、CafNChb）產(chǎn)生白色沉淀

溶液

②取步驟①中上層清液，滴加幾滴酚儆溶溶液變紅氫氧化鈉部分變質(zhì)

檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈉

液溶液不變紅氫氧化鈉完全變質(zhì)

易混易錯(cuò)

1.探究氫氧化鈉是否變質(zhì)，若加酸則一定要足量或過(guò)量，少量的酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)氣

泡產(chǎn)生。

2.探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，加入的足量或過(guò)量可溶性領(lǐng)鹽或鈣鹽的原因是檢驗(yàn)并除盡碳酸

根離子。

考點(diǎn)二氫氧化鈣變質(zhì)的探究

考點(diǎn)梳理

1.變質(zhì)原因：氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C02+Ca（OH）2=CaCO3,

+H2O；

2.檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)：

（1）思路：檢驗(yàn)是否含有碳酸鈣，即檢驗(yàn)碳酸根離子

（2）檢驗(yàn)原理：

利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式2HCl+CaCO3=CaCb+H2O+CO2T

（3）實(shí)驗(yàn)方案：

取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡,則已變質(zhì)。

2.探究氫氧化鈣的變質(zhì)程度

（1）思路：檢驗(yàn)是否含有碳酸鈣、氫氧化鈣

（2）檢驗(yàn)原理：

利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈣，再碳酸鈣難溶于水、氫氧化鈣微溶于水，通過(guò)

溶解后檢驗(yàn)溶液中是否有氫氧根離子來(lái)確定氫氧化鈣的存在。

（3）實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少許樣品于燒杯中，加有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣已變質(zhì)

檢驗(yàn)碳酸鈣足量水充分?jǐn)嚢?過(guò)濾，向

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T

濾渣中加入稀鹽酸

②取少量①中的溶液，滴加酚醐變紅（溶液變渾濁/有白色沉淀生氫氧化鈣部分變質(zhì)

幾滴酚醐溶液（或通入二氧成）

檢驗(yàn)氫氧化鈣

化碳?xì)怏w或加入少量碳酸無(wú)明顯現(xiàn)象氫氧化鈣全部變質(zhì)

鈉溶液）

易混易錯(cuò)

因?yàn)闅溲趸}微溶于水，故不能通過(guò)加水，看是否有不溶物判斷是否有碳酸，檢驗(yàn)碳酸鈣一定要用稀鹽酸,

看到有氣泡才行。

考點(diǎn)三生石灰（氧化鈣）變質(zhì)的探究

考點(diǎn)梳理

1.變質(zhì)原因分析：

氧化鈣吸收空氣中的水生成氫氧化鈣,氫氧化鈣進(jìn)一步吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣。

CaO+H2O=Ca(OH)2ACO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

2.檢驗(yàn)久置于空氣中的生石灰的成分：

(1)思路：檢驗(yàn)是否含有CaO、Ca(OH)2或CaCCh

(2)檢驗(yàn)原理：氧化鈣與水反應(yīng)放熱,可據(jù)此檢驗(yàn)氧化鈣。但由于氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，對(duì)氫氧

化鈣的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。因此檢驗(yàn)了氧化鈣就不再檢驗(yàn)氫氧化鈣。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，

故用稀鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈣。

(3)實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

取少許樣品于燒杯中，加入少量水,

燒杯壁發(fā)熱(溫度計(jì)示數(shù)

檢驗(yàn)氧化鈣用手觸摸燒杯外壁(或用溫度計(jì)測(cè)樣品中含有氧化鈣

上升)

量水的溫度)

檢驗(yàn)碳酸鈣取少許樣品于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生樣品中含有碳酸鈣

易混易錯(cuò)

氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，對(duì)氫氧化鈣的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。因此檢驗(yàn)了氧化鈣就不再檢驗(yàn)氫氧化鈣。

題型精研?考向洞悉

題型一氫氧化鈉變質(zhì)的探究

A考向01判斷變質(zhì)過(guò)程的變化種類

1.(2023?湖南株洲?中考真題)固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：口潮解過(guò)程是物理變化；□變質(zhì)過(guò)程是化學(xué)變化；□變質(zhì)過(guò)程是物理變化；□潮解

過(guò)程是化學(xué)變化

A.□□B.□□C.□□D.□□

【答案】A

【詳解】氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒(méi)有新物

質(zhì)生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

答案：A。

A考向02判斷能變質(zhì)的物質(zhì)

2.(2024?青海西寧?一模)下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是：口濃氨水□濃硫酸口

燒堿□生石灰

A.□□□B.□□C.□□D.□□□□

【答案】C

【詳解】口濃氨水具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氨氣，質(zhì)量減小，沒(méi)有發(fā)生變質(zhì)；

口濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量變大，但沒(méi)有發(fā)生變質(zhì)；

口燒堿易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，且質(zhì)量變大；

□生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生變質(zhì)，且質(zhì)量變大；

故選：Co

3.（2024?山東棗莊?中考真題）下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后總質(zhì)量減少的是

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.氫氧化鈉固體D.氧化銅粉末

【答案】A

【詳解】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HC1氣體，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，A選項(xiàng)正確；

B、濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉有吸水性，同時(shí)能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、水，會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氧化銅粉末不能吸收空氣中的物質(zhì)，自身也不會(huì)分解、揮發(fā)，因此一段時(shí)間后質(zhì)量不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

4.（2024?河南周口?二模）下列物質(zhì)敞口存放在燒杯中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量變大但溶質(zhì)成分不變的是

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D.氫氧化鈉溶液

【答案】B

【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口存放在燒杯中一段時(shí)間后，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，而使溶液質(zhì)量減少，

溶質(zhì)成分不變，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，敞口存放在燒杯中一段時(shí)間后，能吸收空氣中的水蒸氣而使溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)成

分不變，符合題意；

C、石灰水能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O,

每吸收44份質(zhì)量的二氧化碳，可生成100份質(zhì)量額沉淀，則溶液質(zhì)量會(huì)減小，且溶質(zhì)成分改變，不符合題

息；

D、氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)成分改變，不符合題意；

故選：Bo

A考向03判斷實(shí)驗(yàn)操作能否達(dá)到目的

5.（2024?山東濰坊?中考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A鑒別NH4NOJ和NaOH固體加水溶解，分別測(cè)量溶液溫度變化

B除去co2氣體中少量的co將混合氣體點(diǎn)燃

C提純含有少量KNO3的NaCl固體先加水溶解，再降溫結(jié)晶

D檢驗(yàn)NaOH溶液在空氣中部分變質(zhì)取樣，加入Ca(OH)2溶液、觀察是否產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、加水時(shí)，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸核，可以鑒別，故A正確；

B、二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳含量低，不會(huì)燃燒，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，提純氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，檢驗(yàn)氫氧化鈉部分變質(zhì)，需要驗(yàn)證含有碳酸鈉和氫氧化鈉,

取樣滴加Ca(OH)2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，但無(wú)法確定是否部分變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

6.(2024?陜西西安?二模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別NaCl固體和NH4NO3固體取樣，加水溶解，測(cè)量溶液溫度變化

B除去木炭粉中的氧化銅在空氣中充分燃燒

C檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)取樣加水溶解后，滴加無(wú)色酚酷溶液，觀察溶液顏色是否變紅

D驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律將鋅粒與稀硫酸混合，比較混合前后溶液的質(zhì)量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、取樣，加水溶解，測(cè)量溶液溫度變化，氯化鈉溶于水溫度變化不大，硝酸鏤溶于水吸熱，溶液

溫度降低，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，符合題意；

B、在空氣中充分燃燒，木炭燃燒生成二氧化碳，氧化銅不參與反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，不符合題意；

C、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無(wú)

色酚酷試液變紅，無(wú)法用無(wú)色酚酗溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，不符合題意；

D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒

定律，不符合題意。

故選A。

7.(2024?湖南婁底?二模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)方案

A檢驗(yàn)：敞口放置的NaOH溶液是否變質(zhì)測(cè)定溶液pH是否大于7

B分離：鐵粉和銅粉的固體混合物加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾

C除雜：KNO3溶液混有少量K2s04加入過(guò)量的Ba(NC)3)2溶液，過(guò)濾

D鑒別：鑒別NaOH、NaCl、CaSC)4三種白色固體水

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均

顯堿性，溶液pH均大于7,該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、鐵、銅均能與硝酸銀反應(yīng)，則不是將鐵、銅分離，而是將它們除去，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、硫酸鉀和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，過(guò)濾能除去硫酸鋼沉淀，但過(guò)量加入硝酸鋼，引入了新

的雜質(zhì)，不符合除雜原則，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、NaOH、NaCl、CaSCU三種白色固體溶于水后，硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，氫氧化鈉和氯化鈉溶于水

生成無(wú)色透明液體，氫氧化鈉溶于水放熱，能感受到容器外壁溫度變高，將兩者鑒別出來(lái)，該方案能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選D。

A考向04借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定是否變質(zhì)

8?【新考向】(2024?甘肅蘭州?中考真題)為測(cè)定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品

配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并利用傳感器測(cè)定含量，如圖所示，下列

結(jié)論中不正確的是

A,氫氧化鈉固體已變質(zhì)B.0-50s時(shí)段有中和反應(yīng)發(fā)生

C.100s時(shí)溶液的pH>7D.200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成，則

氫氧化鈉固體已變質(zhì)，說(shuō)法正確，不符合題意；

B、由圖可知，0-50s時(shí)段二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為0,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；

C、由圖可知，100s時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)還在增加，說(shuō)明碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)正在進(jìn)行中，則此時(shí)溶液

中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時(shí)溶液的pH>7,說(shuō)法正確，不符合題意；

D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大且不再變化，說(shuō)明碳酸鈉完全反應(yīng)，由于加入的稀鹽酸

是過(guò)量的，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。

故選：D。

A考向05探究變質(zhì)的程度

9.(2024?黑龍江綏化?中考真題)實(shí)驗(yàn)室有一瓶開(kāi)封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案對(duì)其

變質(zhì)情況進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

(1)猜想一：氫氧化鈉猜想二：猜想三：碳酸鈉

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

(2)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟一：取適量樣品于試管中加入_______充分反應(yīng)有一產(chǎn)生

猜想二成立

步驟二:取步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入CuCb溶液有一產(chǎn)生

【反思拓展】

(3)某同學(xué)提出可用Ca(OH)2溶液代替步驟一中加入的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理由

是O

(4)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是—(用化學(xué)方程式表示)，因此氫氧化鈉應(yīng)—保存。

(5)分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，另一份加入氫氧化

鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶

質(zhì)一定有。

【答案】⑴氫氧化鈉和碳酸鈉

(2)過(guò)量的氯化鈣溶液白色沉淀藍(lán)色沉淀

(3)Ca(OH)2溶液和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)

(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封

(5)氯化鈉和氯化領(lǐng)

【詳解】(1)氫氧化鈉的變質(zhì)是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

猜想一：若氫氧化鈉未變質(zhì)，則溶質(zhì)成分為氫氧化鈉；

猜想二：若氫氧化鈉部分變質(zhì)，溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；

猜想三：若氫氧化鈉完全變質(zhì)，溶質(zhì)成分為碳酸鈉；

(2)步驟一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二成立，即溶質(zhì)的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)

生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，則取適量樣品于試管中加入過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，可觀察到有白色

沉淀產(chǎn)生，過(guò)量的氯化鈣溶液可以檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉，防止對(duì)后續(xù)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

步驟二：取步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入CUC12溶液，氫氧化鈉與CuC12溶液反應(yīng)生成氯化鈉和

藍(lán)色沉淀氫氧化銅，則可觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

(3)由于Ca(OH)2溶液和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，影響后續(xù)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以不能用Ca(OH)

2溶液代替步驟一中加入的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

(4)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存；

(5)分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉與鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，另一份加入氫氧化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳

酸鋼沉淀和氫氧化鈉，然后將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，說(shuō)明第一支試管

中過(guò)量的稀鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，則溶液中一定有生成的氯化鈉和氯化領(lǐng)。

10?【新考向】(2024?四川遂寧?一模)為檢測(cè)久置空氣中的氫氧化鈉是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)。

L試管1一滴入無(wú)色酚酸試液

久置空氣中的加水溶解各取少量溶液

無(wú)色溶液試管2—＞滴入足量稀鹽酸

氫氧化鈉固體于三支試管中

」試管3一滴入足量氯化鋼溶液

(1)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃嚬?選填“1”、“2”或“3”)中的實(shí)驗(yàn)。

(2)若要判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，取試管3中清液，加入酚麟試劑，若,則說(shuō)明部

分變質(zhì)。

【答案】(1)1(2)溶液變紅

【詳解】(1)氫氧化鈉的變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)即為驗(yàn)

證是否含有碳酸鈉；

試管1中，由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無(wú)色酚酥溶液變紅色，無(wú)法檢測(cè)久置空氣中

的氫氧化鈉是否變質(zhì)；

試管2中，加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶

液中含有碳酸鈉，則可說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；

試管3中，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，

則可說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；

故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃嚬?中的實(shí)驗(yàn)；

(2)若要判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，試管3中加入足量的氯化鋼可以檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉，

取試管3中清液，加入酚酷試劑，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，則說(shuō)明部分變質(zhì)。

A考向06測(cè)定變質(zhì)氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

H.【新考向】（2024?陜西寶雞?一模）某同學(xué)為檢驗(yàn)長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)程度并測(cè)定碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品后加入如圖裝置，滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)。以下分析正確的是

A.加入足量稀鹽酸后樣品表面有氣泡生成，說(shuō)明樣品完全變質(zhì)

B.干燥管中固體NaOH只吸收反應(yīng)生成的二氧化碳

C.反應(yīng)后向錐形瓶中滴入AgNC）3溶液可驗(yàn)證樣品中含有NaCl

D.根據(jù)干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算的結(jié)果一定比實(shí)際偏大

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入足量稀鹽酸，樣品表面有氣泡生成，

說(shuō)明樣品已經(jīng)變質(zhì)，因?yàn)樘妓徕c能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但是不能說(shuō)明樣品完全變質(zhì)，

不符合題意；

B、干燥管中的固體氫氧化鈉不僅能吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，還能吸收攜帶出的水蒸氣以及鹽酸揮發(fā)出的

氯化氫，不符合題意；

C、該實(shí)驗(yàn)中加入了稀鹽酸，引入了氯離子，會(huì)對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，反應(yīng)后向錐形瓶中滴入硝酸銀溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明樣品中含氯化鈉，不符合題意；

D、干燥管不僅能吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，還能吸收攜帶出的水蒸氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，故根

據(jù)干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算的結(jié)果一定比實(shí)際偏大，符合題意。

故選D。

12?【新考法】（2024?山西運(yùn)城?模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉固體（如圖），某興趣小組同學(xué)

欲對(duì)該固體變質(zhì)情況進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？

口氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會(huì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3;

□CaCb溶液呈中性

□CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

猜想□:固體未變質(zhì)

猜想□:固體全部變質(zhì)

猜想□:固體部分變質(zhì)

（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量

水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚配試液，溶液變紅，由此他得出猜想□正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否

定的理是,為了進(jìn)一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)。

同學(xué)小紅小美小伍

實(shí)驗(yàn)操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過(guò)量氫氧化鈣溶液加入過(guò)量稀鹽酸

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）小紅、小美的實(shí)驗(yàn)中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想□正確。

（2）（一）老師指出，僅憑小紅的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象無(wú)法確定猜想口正確，理由是。根據(jù)小美的結(jié)論推

測(cè)小伍實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o如何測(cè)定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？通過(guò)測(cè)定一定質(zhì)量樣品

與足量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小伍稱取一定質(zhì)量的樣品，按如圖裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知該裝置氣密性良好，水準(zhǔn)管高度可以上下調(diào)節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器）。

（3）（二）在實(shí)驗(yàn)中，若沒(méi)有植物油，測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏大”、“偏小”或"不變’）。操作中，下列情況不

影響測(cè)定結(jié)果的是（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)前試管中有空氣B.實(shí)驗(yàn)中水準(zhǔn)管口有水溢出

C.讀數(shù)時(shí)量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平D.實(shí)驗(yàn)后生成的氣體在試管中仍有滯留

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚獻(xiàn)變紅色

（2）氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾加入一定量的鹽酸后，才會(huì)產(chǎn)生

氣泡

（3）偏小AB

【詳解】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+Hq。故填：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

由于碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚醐變紅色，所以小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，

再向溶液中滴入幾滴酚獻(xiàn)試液，溶液變紅，由此他得出猜想□正確，但其他同學(xué)很快予以否定。故填：碳酸

鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酷變紅色。

（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)，加入的試劑不能引入氫氧根離子，否則會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以僅憑小

紅的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象無(wú)法確定猜想□正確。故填：氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)會(huì)造成干

擾。

氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中加入鹽酸，氫氧化鈉會(huì)先于鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)小美

的結(jié)論推測(cè)小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入一定量的鹽酸后，才會(huì)產(chǎn)生氣泡。故填：加入一定量的鹽酸后，才會(huì)產(chǎn)生氣

泡。

（3）二氧化碳溶于水，導(dǎo)致二氧化碳的體積減小，所以若沒(méi)有植物油，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏小。故填：偏小。

A、實(shí)驗(yàn)的原理是生成多少二氧化碳，在收集裝置中就會(huì)體現(xiàn)多少二氧化碳，實(shí)驗(yàn)前試管中有空氣，不會(huì)影

響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。故A符合題意；

B、實(shí)驗(yàn)中水準(zhǔn)管口有水溢出，不會(huì)影響收集二氧化碳的多少，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。故B符合題意；

C、讀數(shù)時(shí)量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平，會(huì)產(chǎn)生氣壓差，造成二氧化碳的體積不準(zhǔn)確，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。故

C不符合題意；

D、實(shí)驗(yàn)后生成的氣體在試管中仍有滯留，驗(yàn)前試管中有空氣，不會(huì)影響收集的二氧化碳的量。不會(huì)影響實(shí)

驗(yàn)結(jié)果。故D不符合題意。

故選AB。

A考向07多角度探究變質(zhì)情況

13.（2024?貴州貴陽(yáng)?二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶開(kāi)封且久置的氫氧化鈉固體，化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下方案對(duì)其變質(zhì)情

況進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)一】從定性角度，確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟；

口.取一定質(zhì)量的干燥樣品于燒杯中，加入足量的水充分溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；

口.向溶液中加入試劑X,連接裝置，如圖所示；

足量的氯化鋼溶液

季-活塞

X

—樣品溶液和X

□....

（1）試劑X的名稱是；步驟□的操作及現(xiàn)象是,發(fā)生的化學(xué)方程式為o得出結(jié)論：該氫氧

化鈉部分變質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)二】從定量角度，確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

(2)化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上，裝置加一個(gè)注射器，再向錐形瓶中加入足量的稀鹽酸，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成

氣體的質(zhì)量來(lái)確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式為o實(shí)驗(yàn)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)

的成分是=

(3)結(jié)合本次探究，除了上述測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過(guò)測(cè)定其他量達(dá)成目的，寫出具體操

作并簡(jiǎn)述推斷過(guò)程o

【實(shí)驗(yàn)三】處理變質(zhì)后的氫氧化鈉。

(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該氫氧化鈉固體變質(zhì)的程度約為8%,化學(xué)實(shí)驗(yàn)員認(rèn)為該藥品須處理后才能繼續(xù)使用，其處理

的方法是。

【答案】(1)酚酷溶液打開(kāi)分液漏斗活塞，將足量氯化/溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有白色

沉淀生成，溶液仍為紅色Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3J

(2)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2T氯化鋼、氯化鈉、氯化氫、酚麟

(3)實(shí)驗(yàn)一步驟□后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鋼的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式，利用碳酸鋼的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度

(4)可以加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉，除去碳酸鈉的同時(shí)，也不會(huì)進(jìn)入新

的雜質(zhì)

【詳解】(1)由于氫氧化鈉及氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉都呈堿性，使酚醐溶液變紅，所以試劑X的名稱

是酚醐溶液，氯化粗溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋼和氯化鈉，則用足量的氯化領(lǐng)除去了碳酸鈉，若溶液仍

為紅色，說(shuō)明有氫氧化鈉，能說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)，故填：酚酸溶液；

由于碳酸鈉溶液與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，因?yàn)榻Y(jié)論為氫氧化鈉是部分變質(zhì)，則溶液仍

為紅色。所以步驟□的操作及現(xiàn)象是：打開(kāi)分液漏斗活塞，將足量氯化鋼溶液全部注入錐形瓶充分反應(yīng)，有

白色沉淀生成，溶液仍為紅色；

碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3J；

(2)稀鹽酸和碳酸鋼反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，化學(xué)方程式為：

2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2t；

氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，足量的鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。所

以此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是生成的氯化鈉、過(guò)量的氯化領(lǐng)及生成的氯化領(lǐng)、過(guò)量的鹽酸中的氯化

氫、酚猷等。故填：氯化鎖、氯化鈉、氯化氫、酚儆；

(3)本次探究活動(dòng)，除了上述測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法，還可以通過(guò)測(cè)定其他量達(dá)成目的。比如：實(shí)

驗(yàn)一步驟□后過(guò)濾、洗滌濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利

用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度。故填：實(shí)驗(yàn)一步驟□后過(guò)濾、洗滌

濾渣并干燥、稱量，可得反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算

出已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而確定變質(zhì)程度；

(4)可以加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉，除去碳酸鈉的同時(shí)，也不會(huì)進(jìn)入

新的雜質(zhì)。

14.（2023?江蘇淮安?模擬預(yù)測(cè)）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們利用所學(xué)的知識(shí)和一些實(shí)驗(yàn)用品，圍繞著實(shí)

驗(yàn)室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開(kāi)了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

離子的數(shù)目/個(gè)

【提出問(wèn)題1］氫氧化鈉溶液使酚酷變紅的原因？

【提出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液中水分子使酚酷變紅。

猜想二：氫氧化鈉溶液中Na+使酚酷變紅。

猜想三：。

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論？

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為證明酚酥變紅與水分子和鈉離子無(wú)關(guān)，需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（方案需包含實(shí)驗(yàn)操作、

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論）。

【討論交流】氫氧化鈉溶液在空氣中可能會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因____o

t

滴加過(guò)量的

-無(wú)色酚

某種鹽溶液

-酰溶液

O

取少量溶液O

于試管中

溶液A

（瓶中溶液）

【提出問(wèn)題2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)是否完全變質(zhì)？

【作出猜想】猜想一：未變質(zhì)猜想二：部分變質(zhì)猜想三：完全變質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

步驟一：甲同學(xué)先向溶液A中滴加無(wú)色酚獻(xiàn)溶液，觀察到溶液變紅，甲同學(xué)認(rèn)為僅根據(jù)此現(xiàn)象不能證明猜

想一是否正確，原因是。

步驟二：甲同學(xué)又向步驟一所得溶液中加入一種過(guò)量的試劑（填化學(xué)式），觀察到現(xiàn)象，得出這

瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。

【提出問(wèn)題3】探究這瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【深入探究】同學(xué)們從瓶中取50g該氫氧化鈉溶液，利用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮氫氧

化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D裝置質(zhì)量增加了2.2g（提示：堿石灰能吸收

水和二氧化碳）。

彈簧夾足量

空氣稀H2sO4

—NaOH——_澄清

三：-濃溶液三：?7-石灰水

堿石灰NaOH

溶液

ARCDE

請(qǐng)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】氫氧化鈉溶液中OH使酚酉大變紅取少量氯化鈉溶液于試管中，加入適量無(wú)色酚麟溶液,

溶液不變色，說(shuō)明酚醐變紅與鈉離子和水分子無(wú)關(guān)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH與Na2CO3都呈堿性,都能使酚配變紅CaCh或BaCb（合

理即可）產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色解：設(shè)Na2cCh的質(zhì)量為x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

10644

尤2.2g

106x

~44~22g

x=5.3g

則該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1^x100%=10.6%,

50g

答:該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%o

【詳解】［提出猜想］

氫氧化鈉溶液中含鈉離子、氫氧根離子、水分子，故可能是氫氧化鈉溶液中的水分子使酚醐變紅，也可能

是氫氧化鈉溶液中鈉離子使酚配變紅，也可能是氫氧化鈉溶液中的OH使酚配變紅，故猜想三：氫氧化鈉溶

液中的OH使酚醐變紅；

［實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］

氯化鈉溶液中含鈉離子和水分子，故為證明酚酥變紅與水分子和鈉離子無(wú)關(guān)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量氯化鈉

溶液于試管中，加入適量無(wú)色酚髓溶液，溶液不變色，說(shuō)明酚麟變紅與鈉離子和水分子無(wú)關(guān)；

［討論交流］

氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO,+INaOH=Na2cO3+H2O；

［實(shí)驗(yàn)與結(jié)論］

步驟一：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無(wú)色酚酷試液變紅，故溶液變紅，不能說(shuō)明氫氧化

鈉是否變質(zhì)，即僅根據(jù)此現(xiàn)象不能證明猜想一是否正確；

步驟二：氯化/能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳酸鈉，且過(guò)量的氯化鋼溶

液能將碳酸鈉除盡，反應(yīng)后，溶液仍是紅色，說(shuō)明溶液中含氫氧化鈉，則這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，故

現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍是紅色；

［深入探究］

見(jiàn)答案。

題型二氫氧化鈣變質(zhì)的探究

A考向01探究久置氫氧化鈣的成分

15.(2023?廣東深圳?模擬預(yù)測(cè))學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取用氫氧化鈣時(shí)，意外發(fā)

現(xiàn)了半瓶敞口久置的氫氧化鈣粉末，他們決定對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈣粉末是否已經(jīng)變質(zhì)？

【查閱資料】氫氧化鈣微溶于水，能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

(1)寫出氫氧化鈣變質(zhì)的化學(xué)方程式________o

【猜想假設(shè)】該氫氧化鈣的成分為：

(2)猜想一：氫氧化鈣；

猜想二：(填化學(xué)式)；

猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣。

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(4)試劑a最好選擇(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。取濾渣B樣品，滴加試劑a,觀察到現(xiàn)象,

說(shuō)明濾渣B中一定含有碳酸鈣。

(5)為進(jìn)一步驗(yàn)證濾液C的成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量濾液C于試管中，向其中滴入幾滴________,

溶液變紅色猜想三成立

觀察現(xiàn)象。

【反思評(píng)價(jià)】

⑹口氫氧化鈣的水溶液pH7(填“大于”或“小于”或“等于”)。

口綜合以上信息，氫氧化鈣應(yīng)________保存。

【答案】⑴Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

⑵CaCCh

⑶過(guò)濾

(4)稀鹽酸產(chǎn)生氣泡

(5)無(wú)色酚獻(xiàn)溶液

(6)大于密封

【詳解】(1)氫氧化鈣變質(zhì)是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；

(2)猜想一：氫氧化鈣沒(méi)有變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣；

猜想二：氫氧化鈣完全變質(zhì)為碳酸鈣，則成分為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCCh:

猜想三：氫氧化鈣部分變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣和碳酸鈣；

(3)操作□為分離固體和液體的操作，即為過(guò)濾操作；

(4)取少量樣品加水溶解，得到混合物A,然后過(guò)濾，得到濾渣B和濾液C,根據(jù)結(jié)論說(shuō)明濾渣B中一定

含有碳酸鈣，則碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)

行，所以試劑a最好選擇稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故取濾渣B樣品，滴

加試劑a,觀察到產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣B中一定含有碳酸鈣；

(5)根據(jù)結(jié)論猜想三成立，說(shuō)明成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，上述實(shí)驗(yàn)已經(jīng)驗(yàn)證含有碳酸鈣，該步驟驗(yàn)證濾

液C中含有氫氧化鈣，所以取適量濾液C于試管中，向其中滴入幾滴無(wú)色酚醐溶液，觀察到溶液變紅色，

說(shuō)明濾液C中含有氫氧化鈣，即可驗(yàn)證猜想三成立；

(6)口氫氧化鈣顯堿性，氫氧化鈣的水溶液pH大于7；

□由于氫氧化鈣易與空氣中和的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以氫氧化鈣應(yīng)密封保持。

16.(2023?吉林白山?一模)農(nóng)場(chǎng)需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對(duì)庫(kù)存的熟石灰是否

變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)。在場(chǎng)實(shí)驗(yàn)室取了一定量的熟石灰樣品，對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。

【提出問(wèn)題】熟石灰樣品的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：

猜想二：CaCCh和Ca(OH)2

猜想三：CaCCh

【資料查閱】氫氧化鈣微溶于水

【實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象】

步

操作現(xiàn)象

驟

取1g樣品于試管中，加入10mL蒸儲(chǔ)水充分振

1得到上層清液和下層固體

蕩

2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚麟溶液變紅

溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，固體物質(zhì)消失，并產(chǎn)生氣

3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸

泡

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)實(shí)驗(yàn)人員根據(jù)步驟1認(rèn)為猜想三正確。其實(shí)該結(jié)論并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由

(2)解釋步驟3有氣泡產(chǎn)生的原因_____(用化學(xué)方程式表示)。屬于(填基本反應(yīng)類型)。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以知道猜想____正確。

【評(píng)價(jià)與反思】熟石灰存放時(shí)應(yīng)____。農(nóng)業(yè)上使用庫(kù)存較久的熟石灰時(shí)要檢測(cè)其成分。

【答案】Ca(0H)2/氫氧化鈣氫氧化鈣微溶于水，下層固體也有可能是沒(méi)有溶解的氫氧化鈣

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T復(fù)分解反應(yīng)二密封保存

【詳解】［作出猜想］

氫氧化鈣的變質(zhì)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，全是是Ca(0H)2；猜

想二：部分變質(zhì)，成分為CaCCh和Ca(OH)2；猜想三：完全變質(zhì)，成分為CaCCh。

［實(shí)驗(yàn)分析］

(1)根據(jù)資料信息可知?dú)溲趸}微溶于