熱點題型?選擇題攻略

題型02化學實驗基礎

目錄

題型綜述

解題攻略

題組01化學實驗常識及儀器的使用

題組02化學實驗基本操作

題組03物質的檢驗與鑒別

題組04物質的除雜、分離與提純

題組05物質制備和性質驗證實驗

題組06實驗方案評價

高考練場

01題型綜述

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗貫穿中學化學學習的全過程，融合在無機化學、有機化學和反

應原理等所有專題中，在高考卷中出現的概率為100%,有的試卷中還會出現兩道題目。從近年考題的情況

來看，可將本專題分為六個題組：一是化學實驗常識及儀器的使用；二是化學實驗基本操作；三是物質質

的檢驗和鑒別：四是物質的的除雜、分離和提純；五是物質制備和性質驗證實驗；六是實臉方案的評價一

表格型與裝置圖型。

02解題攻略

題組01化學實驗常識及儀器的使用

【例1-1］（2024?天津卷）實驗室中下列做法簿送的是

A.含重金屬離子（如Pb?+、Hg2+等）的廢液，加水稀釋后排放

B.輕微燙傷時，先用潔凈的冷水處理，再涂抹燙傷藥膏

C.乙快等可燃性氣體點燃前要檢驗純度

D.將有機廢液收集后送專業機構處理

【例1-2］（2021?山東卷）關于下列儀器使用的說法錯誤的是

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器

C.③、⑤可用于物質分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【提分秘籍】［

一、使用下列儀器或用品的注意事項

(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。

(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

(4)用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤,

試紙不能直接用手拿，要用鏡子夾取。

(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入

指定容器中。

(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。

(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。

二、牢記三類常考儀器

(1)四種“定量”儀器的刻度及精確度

量筒選取原則：大而近。精確度：0.1mL

托盤天平精確度：0.1g

滴定管精確度：0.01mL

容量瓶無零刻度線，有100mL、250mL、500mL、1000mL等規格

(2)四種可“直接加熱”的儀器——試管、用堀、蒸發皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網”加熱的儀器一燒瓶、

燒杯、錐形瓶。

(3)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。

三、化學實驗安全

1.常見實驗事故的處理

實驗事故處理方法

立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸

少量濃硫酸濺到皮膚上

氫鈉溶液

酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火

濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗

誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清，并及時送往醫院

水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理

2.防倒吸安全裝置

倒吸現象的發生是因為氣體在水中的溶解度很大，當導管直接插入水中時，由于氣體的迅速溶解，導管內

壓強減小，外界大氣壓大于管內壓強，水便會倒吸入導管繼而倒吸入其他裝置中，從而導致實驗失敗甚至

發生安全事故。常見的防倒吸裝置有如下三種類型。

3.防堵塞安全裝置

在氣體實驗中，由于固體或泡沫涌入導管或裝置本身的問題而發生堵塞時，氣體物質不能順利排出，導致

裝置內氣體的壓強增大，從而使實驗無法順利進行甚至發生安全事故。為了避免因堵塞給實驗造成不良影

響，在設計實驗時應當增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如下三種類型：

【注意】在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏

斗中的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當發生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體

由直玻璃管溢出，從而避免發生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或

泡沫涌入導管而發生堵塞。

四、常見試劑的保存方法

(1)密封保存

①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等

②易潮解、揮發、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。

(2)棕色瓶保存：見光易分解的物質，如AgNCh、鹵水、濃HNCh等。

(3)密封并置于陰涼處保存：易揮發、著火的藥品，如乙醇、乙酸、苯等。

(4)盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應

①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。

②澳水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機溶劑不能用橡膠塞而應用玻璃塞。

③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶

(5)加液封保存

①鉀、鈉應浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。

②白磷放在水中，防氧化。

③液態澳加水封，防揮發。

【變式演練】

【變式1-1](2025?貴州?一模)下列實驗儀器的選用正確的是

A.分離乙醇和水B.灼燒氫氧化鋁

C.吸收HC1氣體D.制取氨氣

【變式1-2](2024?河北?模擬預測)實驗室中產生的廢棄物需要用科學的方法處理，下列處理方案錯誤的是

A.向含有Pb?i的NaNOs溶液中加入適量Na?S溶液，使之轉化為PbS而除去

B.強氧化劑如KMnC>4固體不能隨意丟棄，可配成溶液進一步利用

C.可以用苯萃取含澳廢水中的澳

D.取出的試劑不能放回原試劑瓶，故實驗剩余的白磷需要燃燒處理

題組02化學實驗基本操作

【例2-1］（2024?廣西卷）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制

標準溶液的高純度NaCl,下列相關實驗操作規范的是

【提分秘籍】

1.檢驗離子是否已經沉淀完全的方法

規范解答：將反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉淀劑XXX,若不再產生沉淀，則XX離子已經沉淀

完全，若產生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

2.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

規范解答：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例，（檢驗氯離子）

取最后一次的洗滌液少許置于試管中,加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀牛成,則沉淀未洗滌

干凈,若無白色沉淀,則沉淀已經洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

3.過濾時洗滌沉淀的方法規范解答：向過濾器中加蒸淀水至沒過沉淀,待水自然流下后,重復操作工3

次。

4.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側）使量筒內外（或量氣管的兩

側）液面相平,然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。

5.用pH試紙測定溶液的pH的方法

規范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙

的中部,待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。

6.酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法規范解答：當滴入最后一滴xx溶液時，錐形瓶中的溶液由xx色變

為xx色，且半分鐘內不再恢復原色，說明已經達到滴定終點。

7.分液的操作方法

規范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞（或

將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗內外空氣相通，小心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層

液體沿燒杯內壁流入燒杯中,待下層液體流出后及時關閉活塞,將上層液體從分液漏斗的上口倒出。

8.引發鋁熱反應的操作方法

規范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀,并插入一根鎂條,用燃著的木條引燃鎂條。

9.結晶的操作方法（1）用FeCb溶液制取FeCb6H2。晶體的操作方法

規范解答：向FeCb溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發皿中，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。

10.蒸發結晶的操作方法

規范解答：以蒸發NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發皿中，溶液體積不能超過蒸發皿

體積的2/3,用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發皿中出現大量晶體時停止加熱。

注意：若是硝酸鉀溶液中含有氯化鈉，則要利用降溫結晶的方法得到較為純凈的硝酸鉀晶體;若是氯化鈉

溶液中含有硝酸鉀雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

11.配制FeCb溶液時溶解的操作方法

規范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸,用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸儲水加

以稀釋。

12.除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法規范解答：將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。

13.加熱灼燒固體使固體失去結晶水或分解完全的操作方法

規范解答：將固體放在生狙中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱

量的質量差不超過0.1g。注意：實驗中最少稱量4次。

【變式演練】

【變式2-1］（2025?寧夏內蒙古?模擬預測）用下列裝置進行相應實驗，操作規范且能達到實驗目的的是

C.熔化純堿D.檢驗氣體中含SO2和SO3

【變式2-2］（2024?湖北武漢?一模）實驗室中利用下圖裝置可準確測量氣體體積。下列說法錯誤的是

*

f水

準

口

量

管

『氣l

7管

A.使用前需檢查裝置氣密性B.可用于測量NO氣體體積

C.量氣管直徑越小測量越精準D.水準管液面高于量氣管液面時讀數

題組03物質的檢驗與鑒別

【例3-1］（2024?江西卷）白色固體樣品X,可能含有AgNCh、NH4NO3、BaCb、KC1、Na2so3、Na2co3、

AI2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應,

實驗記錄為：

編號試劑反應后的不溶物生成的氣體

I蒸儲水白色無色、有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無色、無味

IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味

依據實驗現象，下列說法正確的是

A.可能含AI2O3B.含BaCLC.含NazSChD.不含KC1

【例3-2］（2024?浙江卷）關于有機物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成

C.質譜法測得某有機物的相對分子質量為72,可推斷其分子式為C,H12

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

【提分秘籍】

1.檢驗某溶液中是否含有SO42一的操作方法

規范解答：取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實驗）；

再加入氯化鋼溶液,若產生白色沉淀則證明溶液里含有S04、反之則證明溶液里不含S043

2.檢驗某溶液中是否含有NH4+的操作方法

規范解答：取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產

生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH4+,反之則溶液里不含NH4+。

3.檢驗某溶液中是否含有CCh?-的操作方法

規范解答：取待測液少許置于試管中，先加CaCb或BaCb溶液，現象:產生白色沉淀；再加入稀鹽酸,若

產生無色無味的氣體則證明溶液里含有COS2',反之則證明溶液里不含C032O

4.檢驗某溶液中是否含有SO32-的操作方法

規范解答：取待測液少許置于試管中，先力DCaCk或BaCk溶液，現象:產生白色沉淀；再加入稀鹽酸,若

產生無色有刺激性氣味的氣體（該氣體能使品紅溶液褪色）則證明溶液里含有SO32-,反之則證明溶液里不含

2

SO3-O

5.檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

規范解答：取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫用酸鉀溶液,若溶液變血紅色,則證明溶液里含有Fe3+,

反之則證明溶液里不含Fe3+o

6.檢驗某溶液中是否含有Fe2+的操作方法

規范解答：取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫用酸鉀溶液無明顯現象;再滴加新制的氯水（或通氫

氣），若溶液變血紅色則證明溶液里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含Fe2\（也可用鐵氧化鉀溶液檢驗Fe2+,

現象：藍色沉淀。）

7.檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產物是葡萄糖的方法

規范解答：檢驗的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性,再加入新制的氫氧化

銅懸濁液（或銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產生磚紅色沉淀（或產生光亮的銀鏡，則證明水解產物中

有葡萄糖。

8.檢驗澳乙烷中含有澳元素的方法

規范解答：檢驗的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化,

再加入幾滴硝酸銀溶液,若產生淺黃色沉淀,則證明澳乙烷中含有澳元素。

【變式演練】I

【變式3-1］（2024?安徽蚌埠?模擬預測）下列物質的鑒別或檢驗能達到目的的是

A.利用核磁共振氫譜鑒別丙烯和丙醛

B.用澄清石灰水鑒別CO?和SO。氣體

C.用酸性KM11O4溶液鑒別汽油、煤油和柴油

D.用藍色石蕊試紙檢驗蘇打溶液的酸堿性

【變式3-2］（2024?河南南陽?二模）物質的鑒別和除雜是化學學習的重要內容之一，則下列鑒別和除雜的方

法錯誤的是

A.用熟石灰鑒別尿素和氯化鍍B.用水鑒別氫氧化鈉和氯化鈉

C.點燃的方法除去CO2中的COD.用碳酸鈉鑒別氯化鈣溶液和稀鹽酸

題組04物質的除雜、分離與提純

【例4-1］（2024?江西卷）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合劑

把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是

【例4-2］（2024?湖北卷）關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是

A.蒸儲法分離CH2cL和CC14

B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

【提分秘籍】

1、物質分離提純的8種化學方法

沉淀法將雜質轉化為沉淀，如NaCl溶液（BaCL）

氣化法將雜質轉化為氣體，如NaCl溶液（Na2co3）

熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去，如NaCKNHKl）

雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質，如CO2（HC1）

氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的雜質，如Fe2+（Cu2+）

酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離提純，如Mg（Al）

電解法利用電解原理除去雜質，如粗銅的電解精煉

調pH法加入試劑來調節溶液的pH,使溶液中的某成分沉淀而分離，如CuCL（FeCb）

2、常見混合物的分離和提純方法小結

序號原物（雜質）除雜質試劑除雜方法

灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

(1)N2(O2)

溶液洗氣

(2)CO(CO2)NaOH

(3)CO2(CO)灼熱的CuO用固體轉化氣體

(4)CO2(HC1)飽和NaHCO3溶液洗氣

飽和溶液洗氣

(5)SO2(HCI)NaHSO3

(6)C12(HC1)飽和食鹽水洗氣

飽和溶液洗氣

(7)CO2(SO2)NaHCO3

(8)炭粉(MnCh)濃鹽酸（需加熱）過濾

(9)炭粉(CuO)稀鹽酸過濾

過濾、加熱分解

(10)AhO3(Fe2O3)NaOH(過量)、CO2

鹽酸、氨水過濾、加熱分解

(11)Al2O3(SiO2)

(12)BaSO4(BaCO3)稀HC1或稀H2so4過濾

(13)NaOH溶液(Na2co3)Ca（OH）2溶液（適量）過濾

溶液加酸轉化法

(14)NaHCCh(Na2cO3)CO2

(15)Na2cO3溶液(NaHCCh)NaOH（適量）加堿轉化法

(16)NaCl溶液(NaHCCh)鹽酸加酸轉化法

(17)NH4CI溶液[(NH4)2SO4]BaCb（適量）過濾

(18)FeCh溶液(CuCb)Fe、CI2過濾

(19)FeCl2溶液(FeCb)Fe加還原劑轉化法

(20)CuO(Fe)磁鐵吸附

(21)Fe(OH)3膠體(FeCb)蒸儲水滲析

(22)I2晶體(NaCl)—加熱升華

(23)NaCl晶體(NH4CI)—加熱分解

(24)KNO3晶體(NaCl)蒸播水重結晶、過濾

(25)乙烯(SO2、H2O)堿石灰用固體轉化氣體

(26)乙烷（乙烯）Br2水溶液洗氣

(27)澳苯（澳）NaOH稀溶液分液

(28)乙醇［水（少量）］新制CaO蒸儲

(29)乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2cO3溶液分液

(30)皂化液（甘油）食鹽過濾

【變式演練】

【變式4-1］（2024?陜西?一模）我國化學家侯德榜先生創立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖），促進了

世界制堿技術的發展。下列有關說法正確的是

飽

和加熱

純堿

（）

食反應2

鹽操作X

（1）

水反應

進行其

l

NH4c

他處理

以調換

順序可

的通入

CO2

H3和

A.N

進行

用煙中

）應在

反應（2

驗室中

B.實

水

難溶于

CC?3

，NaH

溶于水

cCh易

下Na2

條件

相同

理是

要原

的主

堿法

氏制

C.侯

棒攪拌

用玻璃

濾速率

加快過

室中為

在實驗

濾，

為過

操作X

D.

是

錯誤的

列說法

，下

提純

離、

的分

物質

關于

一模）

安徽?

24?

］（20

4-2

【變式

烯

量的己

烷中少

除去己

，可

分液

后再

濱水

加入

A.

C14

?和C

H2c1

分離C

儲法

B.蒸

青蒿素

取分離

蒿中提

法從青

柱色譜

萃取和

C.

質

Cl雜

的Na

混有

體中

粉膠

去淀

法除

滲析

D.

實驗

質驗證

備和性

物質制

05

題組

:

如下

步驟

轉化

成，

酯合