題型04化學計算題

考情聚焦

A類型1有關化學式的計算與推斷..............................................................1

A類型2技巧性計算...........................................................................3

A類型3利用化學方程式進行計算的選擇題......................................................4

A類型4純凈物的化學方程式計算..............................................................6

?類型5含有雜質的化學方程式計算問題........................................................8

A類型6溶液溶質質量分數的計算.............................................................10

?類型7關于溶液配制的計算問題.............................................................14

考情聚焦

A類型1有關化學式的計算與推斷

角度1計算原子個數（比）/元素種類

1.（2024?四川內江節選）內江人喜食羊肉湯，羊肉富含蛋白質，能產生有利于增鮮的氨基酸一一谷氨酸

（C5H9NO4）。請回答下列問題：

（1）谷氨酸由一種元素組成。一個谷氨酸分子由一個原子構成。

2.（2024?天津節選）蛋白質由甘氨酸（C2H5。2附等多種氨基酸構成。計算：

（1）甘氨酸由種元素組成（寫數值）。（2）一個甘氨酸分子中含有個原子。

3.（2024?黑龍江節選）奧司他韋（化學式為C16H282。4）是目前治療和預防流感的藥物之一。請回答：

⑵奧司他韋分子中碳、氧原子個數比為（最簡整數比）。

4.（2024?山東濟寧節選）菠蘿具有特殊的果香，是由于菠蘿中含有的丁酸乙酯［化學式為CeHi。？，結構簡

式為CHslCHjCOOC2H$發出的芳香氣味。請回答：

（1）丁酸乙酯分子中，C、H、0三種原子的個數比為.

5.（2024?海南節選）某品牌礦泉水瓶底標有如圖所示標志。回答下列問題：

⑶合成PET的原料之一為乙二醇（C2H6。2）,乙二醇分子中碳、氫原子個數比為—（最簡整數比）。

角度2計算相對分子質量

1.（2024?黑龍江節選）奧司他韋（化學式為C|6H28、。4）是目前治療和預防流感的藥物之一。請回答：

（1）奧司他韋的相對分子質量是0

2.（2024?黑龍江齊齊哈爾節選）蔗糖（化學式為C12HNO”）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常

用的甜味劑。請根據蔗糖的化學式進行計算：

（1）蔗糖的相對分子質量是o

角度3計算元素質量比

1.（2024?山西）早在距今約六千年的半坡文化時期，陶制品上便出現了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，

有紅彩、黑彩和白彩（主要成分是硫酸鈣等），硫酸鈣（CaS04）中，氧元素與鈣元素的質量比為

A.5:8B.8:5C.5:6D.6:5

2.（2024?四川內江節選）

⑵味精的主要成分為谷氨酸鈉（C5H8NO4Na）谷氨酸鈉中氫、氧元素的質量比為—=

3.（2024?吉林節選）（l）CaO中鈣元素和氧元素質量的最簡整數比為。

4.（2024?湖北節選）（DTiCl」中鈦、氯元素的質量比為。

5.（2024?四川遂寧節選）（l）CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為（化為最簡整數比）。

6.（2024?重慶節選）（1）Na2sO3中鈉元素與氧元素的質量比為。

7.（2024?四川南充節選）北京時間2024年4月25日，搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載

火箭在酒泉衛星發射中心成功發射。該火箭的推進劑是偏二甲脫（化學式為c2H8N2）。

⑴偏二甲朋中碳、氫、氮三種元素的質量比為（填最簡整數比）。

8.（2024?江西節選）⑷陶藝空間：硫酸鋰（SrSO4）常用于制陶器，其中硫元素為+6價，則錮元素（Sr）

的化合價為價。SrSC^中硫元素、氧元素的質量比為。

9.（2024?內蒙古興安盟）有機玻璃透光性能好，耐熱、耐寒、耐腐蝕，并具有極強的耐沖擊性，常用作飛

機、汽車擋風玻璃。工業上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8。2）來合成有機玻璃。請回答下列問題。

（2）甲基丙烯酸甲酯中碳、氫元素的質量比為（填最簡整數比）。

10.（2024?山東濟寧節選）菠蘿具有特殊的果香，是由于菠蘿中含有的丁酸乙酯［化學式為CfHiQ?,結構簡

式為CH3（CH2）2COOC2H5發出的芳香氣味。請回答：

（2）丁酸乙酯中，C、H、0三種元素的質量比為。

角度4計算元素的質量分數

1.（2024?山東荷澤節選）牡丹以其花大色艷、寓意吉祥而深受人們喜愛。

⑶亞麻酸（Cj8H30。2）是人體腦細胞和組織細胞的重要組成成分，在牡丹籽油中含量較高，a-亞麻酸中

質量分數最大的元素是=

2.（2024?山東威海）如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標簽，下列說法正確的呼

A.鋅是人體必需的常量元素xx牌補鋅口服液

B.葡萄糖酸鋅中碳元素質量分數最大主要成分：葡萄糖酸鋅

C.每支口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg化學式：C12H22O14Zn

D.葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素質量比為12：22：14：1

含鋅量：每支口服液含鋅6.5mg

3.（2024?山東東營）蔬菜和水果中都含有食物纖維，食物纖維的主要成分建纖維素［化學式為?耳.心!

下列關于纖維素的說法正確的是

A.纖維素屬于有機高分子化合物B.纖維素中氫元素的質量分數最大

C.纖維素的相對分子質量為162D.纖維素不能被人體吸收，對人體健康無益

4.（2024?廣東深圳）梓醇（G5H"Oi。）是中藥材地黃的主要成分，下列關于梓醇的說法正確的是

A.由三個元素組成B.碳元素和氧元素的質量比3:2

C.其中氫元素的質量分數最小D.由碳元素、氫元素和氧元素構成

易錯提醒

物質和元素都是宏觀概念，用“組成”來描述；而分子、原子和離子等是微觀粒子，用"構成''來描述。

6.（2024?甘肅臨夏）大河家雞蛋皮核桃是臨夏州特產之一，富含葉酸和維生素當等營養物質。下列有關葉

酸的說法正確的是

A.葉酸屬于氧化物B.葉酸由19個碳元素、19個氫元素、7個氮元素和6個氧元素組成

C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19:19:7:6D.葉酸中氫元素的質量分數最小

6.（2024?廣東廣州）蔗糖是食品中常用的甜味劑，其化學式為C12H22O11。下列關于蔗糖的說法正確的是

A.屬于無機化合物B.C、H、O三種元素的質量比為12:22:11

C.1個蔗糖分子中含有11個水分子D.氧元素的質量分數為-「xlOO%

12x12+1x22+16x11

7.（2024?江蘇常州）《本草綱目》記載食肉桂能"面生光華"。肉桂酸（CgHQj是肉桂的主要有效成分，下列

說法正確的是

A.肉桂酸由碳、氫、氧三種原子構成B.肉桂酸中碳與氫元素質量比為9回8

C.肉桂酸中氧元素的質量分數為21.6%D.一個肉桂酸分子中含有一個氧分子

角度5計算物質中元素的質量

易錯提醒

化合物中某元素的質量=該化合物的質量又該化合物中該元素的質量分數。

1.（2024?黑龍江齊齊哈爾節選）蔗糖（化學式為C12H”。口）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常

用的甜味劑。請根據蔗糖的化學式進行計算：

（3）34.2g蔗糖中含有g碳元素。

2.（2024?黑龍江節選）奧司他韋（化學式為C|6H282。4）是目前治療和預防流感的藥物之一。請回答：

（3）15.6g奧司他韋中氮元素的質量為go

3.（2024?四川南充節選）北京時間2024年4月25日，搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載

火箭在酒泉衛星發射中心成功發射。該火箭的推進劑是偏二甲脫（化學式為c2H8N2）。

（2）g偏二甲肌中含氮元素的質量是42g。

4.（2024?天津節選）蛋白質由甘氨酸（C2H5O2N）等多種氨基酸構成。計算：

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的質量為go

5.（2024?黑龍江牡丹江節選）⑵含有相同質量氧元素的H2O和Hz。？的質量最簡比為。

A類型2技巧性計算

1.（2024?四川達州）實驗室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反

應，該鎂條中鎂元素的質量為

A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g

8.（2024?四川廣元）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。現有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定

條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為70%,

則參加反應的氧氣質量為

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

1.（24-25九年級上?江蘇揚州?階段練習）將H?緩慢通入盛有20gCuO的試管中，加熱使其反應，過一會兒

停止加熱，冷卻至室溫后，稱得剩余固體質量為19.2g。則生成銅的質量為

A.16gB.19.2gC.2.8gD.3.2g

2.（24-25九年級上?河南?階段練習）若某同學取CuO和Cu的混合物10克，用足量CO還原，充分反應并

冷卻后稱得剩余固體的質量為8.4克，則原混合物中Cu的質量分數為

A.20%B.64%C.80%D.95%

3.（24-25九年級上?四川遂寧?期中）已知由NaHS、MgSCU、NaHSCU組成的混合物，硫元素的質量分數為

a%,則混合物中氧元素的質量分數為

A.a%B.2a%C.l-1.75a%D.1-0.75a%

4.（24-25九年級上?河南周口?期中）某技術人員對甲醛（HCHO）、乙酸（CH3coOH）和乳酸（C3HfCQ的混合

水溶液進行測定，其中氧元素的質量分數為64%,則該溶液中碳元素的質量分數為

A.28%B.30%C.32%D.36%

5.（24-25九年級上?重慶長壽?階段練習）某密閉容器中有CO和S02的混合氣體，已知C元素的質量分數為

24%,則混合氣體中S元素的質量分數為

A.6%B.18%C.22%D.28%

6.（24-25九年級上?廣西柳州?階段練習）有C4H八C3H6。、凡Qf組成的混合物，經測定含氧元素的質

量分數為30%,則氫元素的質量分數為

A.20%B.15%C.10%D.25%

7.（24-25九年級上?黑龍江大慶?階段練習）在稀硫酸和硫酸銅的混合液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應。

反應后得到的固體質量與所加鐵粉質量相等。則原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比為

A.708B.807C.7080D.8007

8.（2024?河南駐馬店?模擬預測）將27.6g的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煨燒使其完全反應，若反應前

后固體的質量保持不變，則原混合物中碳酸鈣的質量為

A.10.0gB.20.0gC.21.8gD.26.6g

9.（2024?河南?一模）12.8gMgO和CuO的混合物與足量的稀鹽酸充分反應，所得溶液蒸發結晶并充分干燥

后稱量固體的質量為23.8g,則原混合物中金屬元素的質量分數為

A.25%B.75%C.78%D.80%

A類型3利用化學方程式進行計算的選擇題

1.（2024?四川綿陽）將一定質量的水煤氣（CO和的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產物依次通過足

量的濃硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g。該水煤氣中CO和H2的質量比為

A.7:1B.14:1C.28:1D.56:1

A

2.（2024?江蘇鎮江）已知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2個+出0,將16.8gNaHCC>3固體加熱一段時間后,剩余固

體質量為13.7g。下列說法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCC>2

B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小

C.剩余固體中NaHCCh和Na2CC）3的質量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得11.7gNaCI

3.（2024?江蘇南通）學習小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產物X的組成，設計如下實驗：

步驟1觀察產物X的顏色為紅色。

步驟2向產物X中加入過量的鹽酸充分反應，過濾得到9.6g紅色固體和藍色溶液。

步驟3向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2丫溶液，測得與CuCb反應的Na2H2丫的質量為33.6g。

已知：①Na2H2丫的相對分子質量為336②CuzO為紅色固體

（3）Cu2O+2HCI=Cu+CuCl2+H2OCuCI2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCI

下列說法正確的是

A.產物X為Cu單質B.步驟2所得藍色溶液中僅含有。2+、C「兩種離子

C.步驟3中參加反應的CuCL的質量為27gD.產物X中Cu元素的質量分數為90.9%

4.（2024?湖北武漢）化學項目小組為探究久置后自制干燥劑的組成，取一定質量的樣品，加入足量水，充

分溶解，靜置，再逐滴加入質量分數為10%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量變化關系

如圖所示。（忽略二氧化碳的溶解）己知：①向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸依次發生反應：

Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO21+H2O；②碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成

自制干燥劑

成分:CaO、NaOH

久置后可能含：

CaO>Ca(OH)2>CaCO3

NaOH>Na2cO3r

下列說法埼誤的是

A.該久置后自制干燥劑樣品中一定含NaOH

B.該久置后自制干燥劑樣品中一定含Na2CO3和CaCO3

C.圖中x=18.25,且M點溶液中一定只含一種溶質

D.變質前自制干燥劑中CaO與NaOH的質量比為14:25

5.(2024?天津)尿素［CO(NH2)2］是農業生產中常用的化肥，工業上制備尿素的化學方程式為

一定條件

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2Oo下列說法正確的是

A.NH3中N的化合價為+3價B.尿素中氮元素的質量分數為23.3%

C.參加反應的NH3和CO2質量比為17：22D.尿素中碳元素與氮元素的質量比為6：7

6.(2024?河南)鎂與某金屬的混合物共mg,在一定條件下與氧氣充分反應，生成的氧化物共2mg。則該金

屬(括號內為生成的氧化物)可能是

A.Be(BeO)B.Cu(CuO)C.AI(AI2O3)D.Fe(Fe3O4)

7.(2024?四川德陽)向mg溶質質量分數為wi%的BaCI2溶液中逐滴加入溶質質量分數為W2%的H2s。4溶液，

至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質量剛好為mg。下列結論正確的是

A.生成沉淀233gB.可以確定m的值

C.wi%=20.8%D.W2%=42.06%

9.(2024?四川廣安)向含有9.5gMgCb和3.65gHCI的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液,

溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.若向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B.a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為1：1fpH

C.d點對應溶液中，氯元素的質量為10.65g

D.b-c段的反應為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

10.(2024?云南)某溶液可能含有HCI、CuCI2>CuSCU中的一種或JI質量的該

溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，生成沉淀的質量與所加壁木沉淀的質量/g,下列說

法正確的是

A.d點后，溶液的pH保持不變

B.b點對應的溶液中有三種溶質

C.c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在減少

D.原溶液含有HCI、CuCL和CuSCU

A類型4純凈物的化學方程式計算

1.(2024?內蒙古通遼。赴九天，問蒼穹，中國航天事業正蓬勃發展。我國自主研發的長征二號F型運載火

箭，使用的火箭推進劑偏二甲脫(C2H8N2)和四氧化二氮M2。4)發生反應的化學方程式為：

C2H8N2+2N2O4=2CO2個+4七0個+3W個。請從理論上計算6g偏二甲腫完全反應，需要四氧化二氮的質量是多

少(請寫出計算過程)。

2.(2024?海南)氮化硅是一種性能優異的無機非金屬材料。工業上可采用高純度硅與氮氣在1300回反應制

1300℃

備，反應原理為3Si+2N2^=Si3N4。現需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質量是多少？

3.（2024?四川德陽）某火力發電廠為防止燃煤煙氣中的S02污染環境，使用石灰石進行煙氣脫硫，發生反

應：2CaCO3+2SO?+O2=2CaSO4+2CO2,生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgsc）2

全部吸收，至少需要CaCCh的質量是多少？

一定條件

4.（2024?北京）氫化鈦（TiH?）作為儲氫材料備受關注。用鈦粉（Ti）生產TiH?的反應為Ti+凡八口凡。

若制得100kgTiH?,計算參加反應的H2的質量（寫出計算過程及結果）。

5.（2024?新疆）我國古代的“濕法煉銅"原理是Fe+CuSO,nFeSO,+Cu。請根據化學方程式計算，用含40g硫

酸銅的溶液與足量的鐵充分反應，理論上能得到銅的質量是多少？

6.（2024?湖北）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導彈、航天飛機和通訊設備等。工業上生產鈦的反應為

TiCl4+2Mg2MgeI?+Tio

（2）若要生產12t鈦，至少需要鎂的質量是多少？（寫出計算過程）

7.（2024?青海）LiOH的化學性質和NaOH相似。"神舟"飛船內，用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的

C02氣體，化學方程式為：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2Oo計算吸收88gCC）2,需要LiOH的質量是多少？

8.（2024?貴州）我國重載鐵路加氫站今年投入了商業運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法

制取這些氫氣，理論上需要水的質量是多少？（寫出計算過程）

8.（2024?湖北武漢）化學項目小組用圖1所示裝置驗證質量守恒定律。點燃紅磷前電子天平示數為106.23g

（見圖1）。驗證質量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數穩定為

106.28g（見圖2）。玻璃管注儀器甲

回答下列問題:

（2）計算參加反應紅磷的質量（結果精確到0.01g）。圖?圖2

9.（2024?內蒙古呼和浩特）"這里的車棚會發光"一一內蒙古黨政機關辦公區車棚頂安裝了5972塊光伏板,

年發綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質硅，工業制硅流程中的一步化學反應

1100℃

方程式為SiHCl,+H23X+Si,請回答下列問題。

（1）X的化學式為。

（2）請根據化學方程式計算生產56噸Si,需要出多少噸？

10.（2024,四川宜賓）某火力發電廠為防止燃煤煙氣中的SO2排出后污染環境，選擇使用石灰石進行煙氣脫

高溫

疏，這個過程中會發生化學反應：2CaCO3+2SO2+O2-2CaSO4+2Xo回答下列問題：

（1）大量排放SO?引起的環境問題是。（2）X是（填化學式）。

⑶若火力發電廠每天燃煤產生48ts通過以上反應進行煙氣脫硫，每天至少需要消耗CaCOs的質量是多

少t?（寫出計算過程）

11.（2024?四川遂寧）我國力爭在2060年前實現“碳中和"，實現二氧化碳的相對"零排放"。使用氫能源汽

車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質M反應生成氫氣，

反應的化學方程式為：CaH2+2M=Ca（OH）2+2H2T,請完成下列各題：

（l）CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為（化為最簡整數比）。（2）M的化學式為o

⑶若制取8kg氫氣，計算理論上需要CaH2的質量（寫出計算過程）。

A類型5含有雜質的化學方程式計算問題

1.（2024?山東淄博）硅化鎂（Mg?Si）在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通過石

英砂（主要成分為Si。？，雜質不含硅元素）和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為

高溫

SiO2+4MgMg2Si+2X。

（1）上述化學方程式中X為（填化學式）。

⑵用12.5kg石英砂與足量鎂充分反應得到15.2kg硅化鎂，計算石英砂中Si。2的質量分數（寫出計算過程）。

2.（2024?四川廣安）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰中CaO

的質量分數，將10g堿石灰加入到80gNa2CCh溶液中，發生反應：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOHo待

堿石灰中CaO完全反應后，測得生成CaCO3固體的質量為10g。

回答下列問題：

⑴除去CaCO3固體后，所得溶液的質量為go

（2）求該堿石灰中CaO的質量分數。（寫出計算過程）

3.（2024?山東威海）某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉

的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入

稀硫酸的質量為23.4g,反應后燒杯內剩余物的總質量為28.3g,計算發熱劑中鐵粉的質量分數（假設其他成

分不與酸反應）。

4.（2024?云南）為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗中記錄的相關數據如表。

反應前物質的質量完全反應后物質的質量

過氧化氫溶液質量二氧化鎰質量固體與液體混合物質量氧氣質量

34.0g0.1g33.3g_______g

請計算：

⑴表中氧氣的質量為go

MnO2

⑵該過氧化氫溶液的溶質質量分數。（溫馨提示：2H2O2=^2H2O+O2T）

5.（2024?山東荷澤）超市賣的純堿產品中，往往含有少量的NaCl。化學興趣小組的同學要通過實驗來測定

,沉淀質量/g

某品牌純堿樣品中Na2c。3的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶質質

量分數的CaCU溶液。產生沉淀的質量與加入CaCU溶液的質量關系如圖所示。

⑴完全反應后，生成沉淀的質量為go

⑵計算純堿樣品中Na2cO3的質量分數。（精確到0.1%）

6.（24-25九年級上?陜西咸陽,期末）興趣小組加熱某不純的高銃酸鉀樣品制取氧氣，反應過程中固體物質

的質量隨時間變化的數據如下表所示：

加熱時間

/s0tit2t3t4

固體質量/g20.019.318.818.418.4

請分析并計算：

（1）生成氧氣的總質量為g。（2）計算該樣品中高鎰酸鉀的質量分數。

7.（24-25九年級上?內蒙古呼倫貝爾?期末）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。

某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其

他雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下

實驗次數——二三四五六

稀硫酸的用量/g101010101010

剩余固體的質量/gM2.82.11.40.70.7

（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第次充分反應后，鐵恰好完全反應。

（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）。

8.（2024九年級上?湖南邵陽?競賽）某化學興趣小組的同學為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取50g石灰

石置于重100g的燒杯中，再將100g稀鹽酸，分5次加入燒杯中，充分反應，（雜質不溶于水也不參加反應）

實驗數據如下：

實驗次序12345

加入稀鹽酸的質量/g2020202020

燒杯及剩余物總質量/g167.8185.6m221.2240.1

請回答：

⑴表中：m=。

⑵石灰石中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）

9.（24-25九年級上?湖北武漢?期末）"金粉"（銅鋅合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣

小組通過實驗測定"金粉"中銅的含量：稱取25.00g"金粉"樣品放入如圖裝置中，將100.00g稀硫酸分5次加

入，記錄每次反應后裝置內物質的總質量。實驗數據如下表：

加入次數第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質量/g20.0020.0020.0020.0020.00

反應后裝置內物質總質量/g44.9464.8884.82104.80124.80

回答下列問題:

（l）25.00g"金粉”樣品與100.00g稀硫酸充分反應后，生成氫氣的質量共有g:

（2）計算樣品中銅的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。

10.（24-25九年級上?江西吉安?階段練習）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行燃燒

實驗（所含雜質在煨燒過程不發生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表:

反應時間t/st。^2^-3

反應后固體的質量m/g80757066625858

請回答下列問題:

⑴當石灰石完全反應后，生成二氧化碳的質量為go

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數，寫出計算過程。

⑶反應過程中固體中鈣元素的質量分數（填"逐漸增大”"逐漸減小""先增大后不變""先減小后不變”

或"一直不變"）。

11.（24-25九年級上?重慶彭水?階段練習）實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化鎰制取氧氣，實驗的相

關數據如圖所示。請回答：

⑴過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比。

⑵反應生成氧氣的質量為g。

⑶計算該反應消耗過氧化氫的質量。

12.（24-25九年級上?海南海口?期末）某興趣小組為測定某石灰石（主要J

如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質不溶于

隨加入稀鹽酸質量的變化關系如圖所示。

（）該石灰石樣品中的質量為克；

l24gCaCO3

⑵計算充分反應后產生二氧化碳的質量為克。

A類型6溶液溶質質量分數的計算

角度1所給溶液的溶質質量分數

加入稀鹽酸的質量/g

L（2024?陜西）學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用下

圖所示方法測定實驗產生氧氣的質量。

■■過氧化氫溶液

加入過氧化氫溶液后稱重完全反應后稱重

二氧化鎰.

總質量300.0g總質量400.0g總質量398.4g

請完成下列分析及計算:

（1）二氧化錦在反應前后的質量______（填"變大""變小"或"不變"）。

（2）實驗產生氧氣的質量是go

⑶通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質質量分數與標簽標示的5%是否一致。

2.（2024?山東濟寧）走進實驗室，小明同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對其成分產生興趣，進行了

相關實驗并繪制圖像如下：

氣體的質量/g

加水

取mg樣品懸濁液滴加x%的稀鹽酸口蒙土卜

稀鹽酸的質量/g

根據實驗過程和圖像提供的信息，請回答：

⑴完全反應后生成氣體的質量為g；

（2）a點溶液中的溶質是（寫化學式）；

⑶通過計算：稀鹽酸的質量分數x%中的x數值為,樣品中氫氧化鈣的質量分數為（不要求計算

過程，計算結果精確到0.1%）。

3.（2024?甘肅白銀）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格（含碳量在

2%?6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗，設計實驗如下：稱取生鐵樣品50g,把500g

稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數據如下表所示（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）：

實驗序號加入稀硫酸的質量/g剩余固體的質量/g

第1次10038.8

第2次10027.6

第3次100m

第4次1005.2

第5次1001.5

⑴上表中m的數值是。

（2）計算該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算的過程）。

⑶判斷這批生鐵是否合格（寫出計算的過程）。

4.（2024?山東日照）某班同學發現一氧化碳還原氧化銅實驗后的紅色固體中混有少量黑色物質，對混合物

的組成含量進一步探究。20回時，甲、乙、丙、丁四個小組，分別取9.6g該混合物（假設只含Cu和CuO）

置于燒杯中，分別加入相同濃度的稀硫酸，充分反應，做相關記錄，實驗數據如下表：

組別甲組乙組丙組丁組

加入稀硫酸的質量/g15.230.445.660.8

燒杯中剩余固體的質量/g8.8m7.27.2

回答下列問題：

（1）表中m=,9.6g此混合物中氧化銅的質量為go

（2）組同學所做實驗中，反應物恰好完全反應。

⑶恰好完全反應時，計算溶液中硫酸銅的質量分數。（寫出計算過程）

5.（2024?四川眉山）實驗室有一瓶標簽被腐蝕的NazSO4溶液。某化學興趣小組的同學為測定該NazSQ溶

液的溶質質量分數，取lOOgNa2s。4溶液于燒杯中，然后加入BaCL溶液。生成沉淀的質量與加入BaCb溶液

的質量關系如圖所示：［沉淀的質量/g

計算：

⑴兩種物質恰好完全反應時，生成沉淀的質量是go2.33---------------------------------

（2）該NazSQ溶液的溶質質量分數是多少（請寫出簡明計算過程）？j

6.（2024?四川廣元）小明為了測定某硫酸溶液中溶質的質量分數，060注入質

BaC）溶液的質量/g

量分數為10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質量對應關系如百乙。請回答下列問題：

⑴配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時俯視讀數，會導致所配氫氧化鈉溶液的溶質質量

分數（填"偏大""偏小"或"不變"）。

⑵圖乙中a點溶液含有的溶質是0

⑶請計算硫酸溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果保留至0.1%）。

7.（2024?山東臨沂）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：

取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗數據如圖所示，請回答：

0100加入稀鹽酸的質量/g

⑴完全反應后產生的二氧化碳質量為go

⑵10片鈣片中含碳酸鈣質量為go

⑶計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

角度2所得溶液的溶質質量分數

1.（2024?西藏）《夢溪筆談》卷二十五記載"熬膽磯①鐵釜②，久之亦化為銅③。"

【注釋】①膽磯：硫酸銅水合物，藍色結晶體，溶于水后為硫酸銅溶液。

②釜：古代的一種鍋。

③銅：鐵鍋中的鐵與硫酸銅發生了反應置換出了銅。

請結合題意分析如圖流程，并回答下列問題。吧*硫酸銅燒杯內溶液