試題PAGE1試題第12講一種重要的混合物——膠體本講·學習目標1．了解分散系的概念及其組成，能夠根據分散質粒子的大小和分散劑狀態的不同對分散系進行分類。2．認識膠體是一種常見的分散系，了解常見的膠體。3．了解膠體的提純方法，知道膠體的性質及其應用。新知·知識精講【知識點1】分散系及其分類1．分散系（1）概念：分散系是將一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質得到的混合物體系。（2）組成：①分散質：被分散的物質。②分散劑：容納分散質的物質。（3）分散系的分類①按照分散質粒子的大小可分為三類：②按照分散劑的狀態不同可分為三類：分散劑狀態液體氣體固體膠體類別液溶膠氣溶膠固溶膠舉例Fe(OH)3膠體煙、云、霧有色玻璃（4）常見膠體還有：Al(OH)3膠體、硅酸膠體、牛奶、豆漿、果凍、墨水、肥皂水、血液、蛋白質溶液、淀粉溶液、大多數天然寶石、煙水晶、土壤、云、霧、煙等。【想一想】1．三種分散系的本質區別是什么？2．分散質一定是固態嗎？3．膠體一定是混合物嗎？【知識點2】三種分散系的多角度比較及其提純方法1．三種分散系的多角度比較分散系溶液濁液膠體分散質微粒直徑＜1nm＞100nm1～100nm分散質微粒單個小分子或離子巨大數目的分子或離子集合體高分子或多分子集合體性質外觀均一、透明不均一、不透明均一穩定性穩定不穩定較穩定能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液油水混合物、泥水Fe(OH)3膠體、云、煙、霧特別提示：常見的半透膜有雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等。2．分散系的分離和提純(1)膠體與溶液的分離——滲析法①原理：膠體微粒不能通過半透膜而溶液中小分子或離子能透過半透膜。②操作：Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的分離，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動的(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可(如圖)。③用途：醫學上用于血液的透析。(2)膠體與濁液的分離——過濾法①原理：膠體微粒能透過濾紙而濁液中微粒不能透過濾紙。②實例：分離Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體?！菊n堂練習】1．科學家在《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鑷起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米級鑷子具有相同數量級的是()A．溶液 B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體2．下列有關分散系屬于膠體的是()A．蛋白質溶液 B．碘酒C．納米碳粒 D．石灰乳3．膠體區別于溶液、濁液的性質是()A．能發生丁達爾效應B．能用肉眼將膠體與溶液、濁液區別開來C．均一、穩定、透明D．分散質會因重力作用而沉降4．下列有關FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．都不穩定，密封靜置，會產生沉淀B．Fe(OH)3膠體是渾濁的，FeCl3溶液是澄清的C．通過過濾可以提純含有FeCl3的Fe(OH)3膠體D．利用丁達爾效應可將兩種液體區分開5．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是()A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生D．加入碘水變藍【知識點3】膠體的主要性質及應用1．Fe(OH)3膠體的制備往沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續加熱直到溶液呈現紅褐色，停止加熱?；瘜W方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl?！咀⒁馐马棥浚?）不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水中含有離子（如Cl-），會使膠體發生聚沉；（2）不能攪拌或長時間持續加熱，因為會使膠粒運動加快，從而克服膠粒間的排斥力發生聚沉；（3）為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，使現象更明顯，需要用FeCl3的飽和溶液。2．膠體的主要性質及應用(1)丁達爾效應：當光束通過膠體時，膠體中的現象為出現一條光亮的“通路”，產生丁達爾效應的原因是膠體粒子對光線有散射作用。可用此性質鑒別溶液和膠體。分散系用激光筆光束在垂直方向照射時的現象CuSO4溶液無光亮的通路產生Fe(OH)3膠體有光亮的通路產生(2)介穩性：膠體的穩定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系，但改變條件就有可能發生聚沉。(3)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質常用于制作豆腐、凈水等。使膠體聚沉的常用方法有：①加入電解質溶液；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。(4)電泳：膠體粒子帶電荷，在電場的作用下發生定向移動。在外加直流電源的作用下，\t"/item/%E7%94%B5%E6%B3%B3/_blank"膠體微粒在\t"/item/%E7%94%B5%E6%B3%B3/_blank"分散介質里向負極或正極作定向移動，這種現象叫做電泳。膠體有電泳現象，證明膠體的微粒帶有電荷。各種膠體微粒的本質不同，它們吸附的\t"/item/%E7%94%B5%E6%B3%B3/_blank"離子不同，所以帶有不同的電荷。此性質可用于工業上的靜電除塵。(5)滲析：分離膠體和溶液，醫學上用于血液的透析。【注意】①膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑大小(1～100nm)。②膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。③Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠粒數目遠小于鐵原子的數目。④膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強?！鞠胍幌搿?1)丁達爾現象是物理現象還是化學變化？(2)已知雞蛋清是一種膠體，如何通過簡便方法鑒別NaCl溶液和雞蛋清膠體呢？【課堂練習】1．英國物理學家約翰·丁達爾首先發現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是()①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤肥皂水A．② B．①③C．⑤ D．④2．下列實驗操作或現象，能夠區分溶液和膠體的是()A．觀察顏色 B．觀察穩定性C．丁達爾現象 D．觀察是否透明3．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是()A．都能透過濾紙 B．都呈紅褐色C．分散質粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達爾效應4．下列說法正確的是()A．只有液溶膠才具有丁達爾效應B．納米材料一般是幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體C．根據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體和濁液D．醫學上的血液透析利用了膠體的滲析原理5．膠體是一種常見的分散系，按要求回答下列問題：(1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，得到的液體是___________色，反應的化學方程式為___________。(2)用此分散系進行下列實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___________，這種現象稱為___________。②向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是先___________再___________。鞏固·課后精練1．下列關于分散系的說法不正確的是()A．分散系的穩定性：溶液＞膠體＞濁液B．分散質粒子的大?。喝芤海灸z體＞濁液C．分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來2．下列關于膠體的敘述正確的是()A．通過外觀可以區分溶液、膠體和濁液B．溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙C．溶液長時間靜置不易產生渾濁，膠體長時間靜置產生渾濁D．明礬溶于水可形成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒而沉降，達到凈水目的3．下列有關Fe(OH)3膠體的制備、提純和性質的實驗圖示中，正確的是()4．有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變為納米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會混濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙5．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性。“鈷酞菁”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”的分子的說法中正確的是()A．在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比Na＋小D．在水中形成的分散系能產生丁達爾現象6．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關于膠體的敘述，正確的是A．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．膠體的本質特征是具有丁達爾效應C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律7．下列物質的分類正確的是選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆漿CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D8．下列敘述中正確的是A．膠體屬于純凈物B．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物C．電離出的陽離子有H+的物質一定是酸D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物9．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是()A．Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7mB．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D．三種分散系均屬于混合物10．下列有關膠體的說法正確的是()A．Fe2(SO4)3可用作凈水劑的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體C．用可見光束照射以區別溶液和膠體D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存11．關于膠體和溶液的區別，下列敘述中錯誤的是()A．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的B．溶液中溶質粒子能通過半透膜，膠體中分散質粒子不能通過半透膜C．光束通過淀粉溶液時，可以看到一條光亮的“通路”，光束通過蔗糖溶液時，則無此現象D．溶液最穩定，放置后不會生成沉淀；膠體很不穩定，放置后很快會生成沉淀12．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)溶液、濁液、膠體都屬于混合物。()(2)直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體。()(3)膠體都是均勻透明的液體。()(4)膠體一般比較穩定，不易產生沉淀。()(5)分散質粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體。()(6)根據是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體與濁液。()(7)懸濁液中一定不含直徑小于10－9m的微粒。()(8)膠體與其他分散系的本質區別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有。()(9)從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。()(10)在飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得Fe(OH)3膠體。()13．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的_______________________________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________________，其原因是________________________________。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會_________，原因是__________。③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會__________，原因__________。(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。①先出現紅褐色沉淀，原因是_____________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是_______________________________。14．某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是__________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確__________。③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確____________。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：___________________________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________________________________；利用的膠體性質是____________________。(4)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是__________。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙(5)提純所制Fe(OH)3膠體常用的方法是__________________________。

第12講一種重要的混合物——膠體本講·學習目標1．了解分散系的概念及其組成，能夠根據分散質粒子的大小和分散劑狀態的不同對分散系進行分類。2．認識膠體是一種常見的分散系，了解常見的膠體。3．了解膠體的提純方法，知道膠體的性質及其應用。新知·知識精講【知識點1】分散系及其分類1．分散系（1）概念：分散系是將一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質得到的混合物體系。（2）組成：①分散質：被分散的物質。②分散劑：容納分散質的物質。（3）分散系的分類①按照分散質粒子的大小可分為三類：②按照分散劑的狀態不同可分為三類：分散劑狀態液體氣體固體膠體類別液溶膠氣溶膠固溶膠舉例Fe(OH)3膠體煙、云、霧有色玻璃（4）常見膠體還有：Al(OH)3膠體、硅酸膠體、牛奶、豆漿、果凍、墨水、肥皂水、血液、蛋白質溶液、淀粉溶液、大多數天然寶石、煙水晶、土壤、云、霧、煙等。【想一想】1．三種分散系的本質區別是什么？【答案】膠體、濁液、溶液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小不同。2．分散質一定是固態嗎？【答案】不一定。分散質可以是固體、液體或氣體，如煙的分散質是固體粒子，云、霧的分散質是小液滴，煙水晶的分散質是小氣泡。3．膠體一定是混合物嗎？【答案】膠體是分散系的一種，包括分散質和分散劑，任何膠體都是混合物。【知識點2】三種分散系的多角度比較及其提純方法1．三種分散系的多角度比較分散系溶液濁液膠體分散質微粒直徑＜1nm＞100nm1～100nm分散質微粒單個小分子或離子巨大數目的分子或離子集合體高分子或多分子集合體性質外觀均一、透明不均一、不透明均一穩定性穩定不穩定較穩定能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液油水混合物、泥水Fe(OH)3膠體、云、煙、霧特別提示：常見的半透膜有雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等。2．分散系的分離和提純(1)膠體與溶液的分離——滲析法①原理：膠體微粒不能通過半透膜而溶液中小分子或離子能透過半透膜。②操作：Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的分離，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動的(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可(如圖)。③用途：醫學上用于血液的透析。(2)膠體與濁液的分離——過濾法①原理：膠體微粒能透過濾紙而濁液中微粒不能透過濾紙。②實例：分離Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體?！菊n堂練習】1．科學家在《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鑷起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米級鑷子具有相同數量級的是()A．溶液 B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體【答案】D【解析】2．下列有關分散系屬于膠體的是()A．蛋白質溶液 B．碘酒C．納米碳粒 D．石灰乳【答案】A【解析】蛋白質分子較大，其大小達到了膠體粒子的大小，其溶液屬于膠體；碘酒屬于溶液；納米碳粒只是納米級大小的粒子，不屬于分散系，即不是膠體；石灰乳是懸濁液。3．膠體區別于溶液、濁液的性質是()A．能發生丁達爾效應B．能用肉眼將膠體與溶液、濁液區別開來C．均一、穩定、透明D．分散質會因重力作用而沉降【答案】A【解析】三種分散系的本質區別在于分散質粒子大小，膠體粒子的大小決定了膠體具有丁達爾效應。4．下列有關FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是()A．都不穩定，密封靜置，會產生沉淀B．Fe(OH)3膠體是渾濁的，FeCl3溶液是澄清的C．通過過濾可以提純含有FeCl3的Fe(OH)3膠體D．利用丁達爾效應可將兩種液體區分開【答案】D【解析】A．溶液和膠體都是比較穩定的分散系，密封靜置也不會產生沉淀，錯誤；B．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液都是澄清透明的，錯誤；C．氯離子、鐵離子和氫氧化鐵膠粒都可通過濾紙，應用半透膜進行提純，錯誤；D．丁達爾效應是膠體特有的性質，可用于區分膠體和溶液，正確。5．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征?，F將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是()A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生D．加入碘水變藍【答案】B【解析】半透膜完好無損，說明半透膜袋內的淀粉膠體沒有透過半透膜，只是Na＋和SOeq\o\al(2－,4)透過半透膜而進入燒杯內，因此只要證明燒杯內沒有淀粉，則就說明半透膜完好無損。]【知識點3】膠體的主要性質及應用1．Fe(OH)3膠體的制備往沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續加熱直到溶液呈現紅褐色，停止加熱?；瘜W方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。【注意事項】（1）不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水中含有離子（如Cl-），會使膠體發生聚沉；（2）不能攪拌或長時間持續加熱，因為會使膠粒運動加快，從而克服膠粒間的排斥力發生聚沉；（3）為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，使現象更明顯，需要用FeCl3的飽和溶液。2．膠體的主要性質及應用(1)丁達爾效應：當光束通過膠體時，膠體中的現象為出現一條光亮的“通路”，產生丁達爾效應的原因是膠體粒子對光線有散射作用?？捎么诵再|鑒別溶液和膠體。分散系用激光筆光束在垂直方向照射時的現象CuSO4溶液無光亮的通路產生Fe(OH)3膠體有光亮的通路產生(2)介穩性：膠體的穩定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系，但改變條件就有可能發生聚沉。(3)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質常用于制作豆腐、凈水等。使膠體聚沉的常用方法有：①加入電解質溶液；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。(4)電泳：膠體粒子帶電荷，在電場的作用下發生定向移動。在外加直流電源的作用下，\t"/item/%E7%94%B5%E6%B3%B3/_blank"膠體微粒在\t"/item/%E7%94%B5%E6%B3%B3/_blank"分散介質里向負極或正極作定向移動，這種現象叫做電泳。膠體有電泳現象，證明膠體的微粒帶有電荷。各種膠體微粒的本質不同，它們吸附的\t"/item/%E7%94%B5%E6%B3%B3/_blank"離子不同，所以帶有不同的電荷。此性質可用于工業上的靜電除塵。(5)滲析：分離膠體和溶液，醫學上用于血液的透析?！咀⒁狻竣倌z體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑大小(1～100nm)。②膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。③Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠粒數目遠小于鐵原子的數目。④膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強?！鞠胍幌搿?1)丁達爾現象是物理現象還是化學變化？【答案】丁達爾現象是膠體中分散質微粒對可見光散射而形成的，屬于物理現象。(2)已知雞蛋清是一種膠體，如何通過簡便方法鑒別NaCl溶液和雞蛋清膠體呢？【答案】可通過產生丁達爾效應進行鑒別。當用光束通過NaCl溶液和雞蛋清膠體時，從側面能夠觀察到一條光亮“通路”的是雞蛋清膠體?！菊n堂練習】1．英國物理學家約翰·丁達爾首先發現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是()①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤肥皂水A．② B．①③C．⑤ D．④【答案】D【解析】①③⑤是膠體，能夠產生丁達爾效應，④是溶液，不能產生丁達爾效應。②是純凈物，不是分散系。2．下列實驗操作或現象，能夠區分溶液和膠體的是()A．觀察顏色 B．觀察穩定性C．丁達爾現象 D．觀察是否透明【答案】C3．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是()A．都能透過濾紙 B．都呈紅褐色C．分散質粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達爾效應【答案】A【解析】溶液和膠體中的分散質粒子都能透過濾紙。FeCl3溶液呈棕黃色，Fe(OH)3膠體呈紅褐色。FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間。溶液沒有丁達爾效應。4．下列說法正確的是()A．只有液溶膠才具有丁達爾效應B．納米材料一般是幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體C．根據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體和濁液D．醫學上的血液透析利用了膠體的滲析原理【答案】D【解析】丁達爾效應是膠體中膠粒大小決定的，故所有膠體都具有丁達爾效應，A不正確；納米材料沒有分散劑，不屬于分散系，因而不屬于膠體，B不正確；分散系分類的標準是根據分散質微粒直徑的大小，C不正確；血液也是一種膠體，血液透析利用了膠體滲析原理，D正確。5．膠體是一種常見的分散系，按要求回答下列問題：(1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，得到的液體是___________色，反應的化學方程式為___________。(2)用此分散系進行下列實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___________，這種現象稱為___________。②向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是先___________再___________?！敬鸢浮考t褐FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl變深電泳產生紅褐色沉淀沉淀溶解成棕黃色溶液【詳解】(1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，可以得到氫氧化鐵膠體，為紅褐色，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；(2)①氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以通電一段時間后膠粒會在陰極聚集，使陰極附近顏色變深，這種現象稱為電泳；②稀硫酸為電解質溶液，開始滴入稀硫酸時會使膠體發生聚沉，繼續滴加稀硫酸氫氧化鐵膠體與稀硫酸反應生成硫酸鐵棕黃色溶液，所以現象是先產生紅褐色沉淀，再沉淀溶解成棕黃色溶液。鞏固·課后精練1．下列關于分散系的說法不正確的是()A．分散系的穩定性：溶液＞膠體＞濁液B．分散質粒子的大?。喝芤海灸z體＞濁液C．分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來【答案】B【解析】溶液均一穩定，膠體屬于介穩體系，濁液不能穩定存在，所以分散系的穩定性：溶液>膠體>濁液，A項正確。分散系中分散質粒子的大小順序為濁液>膠體>溶液，故B項錯誤。分散質粒子的直徑在1～100nm之間的分散系為膠體，C項正確；懸濁液中的分散質粒子直徑大于濾紙孔隙，故可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來。2．下列關于膠體的敘述正確的是()A．通過外觀可以區分溶液、膠體和濁液B．溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙C．溶液長時間靜置不易產生渾濁，膠體長時間靜置產生渾濁D．明礬溶于水可形成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒而沉降，達到凈水目的【答案】D【解析】膠體和溶液都是均一透明的，二者不能通過外觀區別，濁液是渾濁的，可以通過外觀區別，A項錯誤；溶液、膠體中的分散質均能通過濾紙，B項錯誤；溶液很穩定，膠體也較穩定，長時間靜置都不會產生渾濁，C項錯誤；由于膠體粒子很小，具有較大的表面積，故能夠吸附水中懸浮的固體顆粒而沉降，達到凈水目的，D項正確。3．下列有關Fe(OH)3膠體的制備、提純和性質的實驗圖示中，正確的是()【答案】B【解析】將飽和的氯化鐵溶液滴入堿液中得到的是氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，若想得到膠體，需將飽和的氯化鐵溶液溶入沸水中，A錯誤；溶液可以透過半透膜，而膠體透不過，故可以用滲析的方法來分離膠體和溶液，B正確；光束通過膠體時出現光亮的通路，而不是黑色的通路，C錯誤；氫氧化鐵膠粒帶正電，故電泳時氫氧化鐵膠粒向負極移動，D錯誤。4．有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變為納米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米—幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會混濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙【答案】B【解析】A．納米碳酸鈣的水溶液屬于膠體，是澄清透明的，故A不可能；B．納米碳酸鈣分散到水中形成膠體，能產生丁達爾效應，故B可能；C．納米碳酸鈣化學性質與原來碳酸鈣相同，故C不可能；D．膠粒能透過濾紙，所以納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D不可能。5．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”的分子的說法中正確的是()A．在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比Na＋小D．在水中形成的分散系能產生丁達爾現象【答案】D【解析】“鈷酞菁”分子的直徑處于1nm到100nm之間，所以在水中所形成的分散系屬膠體，能透過濾紙，不能透過半透膜，分子直徑比Na＋大，能產生丁達爾效應。6．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關于膠體的敘述，正確的是A．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．膠體的本質特征是具有丁達爾效應C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律【答案】C【詳解】A．不同分散系是以分散質粒子的直徑大小來劃分的而不是丁達爾效應，A錯誤；B．膠體的本質特征是其分散質粒子的直徑在1~100nm之間，B錯誤；C．霧是一種氣溶膠，屬于膠體，因此在陽光下可觀察到丁達爾效應，C正確；D．溶液中溶質粒子的運動也是無規律的，D錯誤；答案選C。7．下列物質的分類正確的是選項混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆漿CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物，石灰乳是Ca(OH)2的懸濁液，不屬于堿，A錯誤；B．豆漿為混合物，Cu為單質屬于純凈物，SO3為酸性氧化物，燒堿為氫氧化鈉屬于堿，NaHCO3為鹽，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，C錯誤；D．冰水混合物屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤；8．下列敘述中正確的是A．膠體屬于純凈物B．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物C．電離出的陽離子有H+的物質一定是酸D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物【答案】D【詳解】A項，膠體屬于混合物，A錯誤；B項，能與酸反應的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Na2O2都能與酸反應，Al2O3屬于兩性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C項，電離出的陽離子全是H+的化合物叫做酸，如NaHSO4能電離出H+，但NaHSO4屬于酸式鹽，C錯誤；D項，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是金屬氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，D正確；答案選D。9．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是()A．Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7mB．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D．三種分散系均屬于混合物【答案】C【解析】A項，膠體區別于溶液或濁液的本質特征是膠體粒子的直徑在10－9～10－7m，正確；B項，膠體能發生丁達爾效應，溶液和濁液不會產生丁達爾效應，正確；C項，只有膠體具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性，FeCl3溶液為棕黃色，而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色，錯誤；D項，溶液、膠體、濁液均屬于混合物，正確。10．下列有關膠體的說法正確的是()A．Fe2(SO4)3可用作凈水劑的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體C．用可見光束照射以區別溶液和膠體D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存【答案】C【解析】Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3膠體而起到凈水作用，A項錯誤；B項中應先生成＋大量存在的溶液中生成Fe3＋和水，D項錯誤。11．關于膠體和溶液的區別，下列敘述中錯誤的是()A．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的B．溶液中溶質粒子能通過半透膜，膠體中分散質粒子不能通過半透膜C．光束通過淀粉溶液時，可以看到一條光亮的“通路”，光束通過蔗糖溶液時，則無此現象D．溶液最穩定，放置后不會生成沉淀；膠體很不穩定，放置后很快會生成沉淀【答案】D【解析】A項，FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體均為澄清、透明、均勻的分散系；B項，半透膜允許溶液中溶質粒子通過，不允許膠體中分散質粒子通過；C項，蔗糖溶液不具有丁達爾效應，而淀粉溶液具有丁達爾效應；D項，溶液最穩定，膠體屬于介穩體系，在一定條件下，能長時間穩定存在。12．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)溶液、濁液、膠體都屬于混合物。()(2)直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體。()(3)膠體都是均勻透明的液體。()(4)膠體一般比較穩定，不易產生沉淀。()(5)分散質粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體。()(6)根據是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體與濁液。()(7)懸濁液中一定不含直徑小于10－9m的微粒。()(8)膠體與其他分散系的本質區別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有。()(9)從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。()(10)在飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得Fe(OH)3膠體。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×13．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的_______________________________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________________，其原因是________________________________。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會_________，原因是__________。③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會__________，原因__________。