PAGEPAGE1其次章第三節化學平衡第2課時基礎鞏固1．已建立化學平衡的可逆反應，當變更條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述中，正確的是(B)①生成物的質量分數肯定增加②生成物的產量肯定增加③反應物的轉化率肯定增大④反應物的濃度肯定降低⑤正反應速率肯定大于逆反應速率⑥運用了合適的催化劑A．①② B．②⑤C．③⑤ D．④⑥解析：運用催化劑是不會使化學平衡移動的，所以⑥錯誤，即D錯誤。假如是減小生成物的濃度，反應會向著正反應方向進行，使生成物的質量分數減小(依據勒夏特列原理，只能減弱這種變更而不能全部抵消這種變更)；只要是平衡向正反應方向移動，則其產量肯定會增加，①錯誤，②正確。假如是增大一種反應物的濃度，其他反應物的轉化率肯定增大，而其自身的轉化率卻隨之減小，③、④錯誤。2．(2024·江蘇如東中學高二月考)有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質后，視察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是(B)甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A．甲試管 B．乙試管C．丙試管 D．無法推斷解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于丙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中SCN－的濃度大于乙，平衡正向移動，顏色加深，故乙中顏色最淺。3．(2024·湖北襄陽五中高二開學考)對已達到化學平衡的反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是(C)A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動解析：反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反應前后氣體體積減小的反應，減小壓強時，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，C項正確。4．(2024·河南鶴壁中學高二月考)肯定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則(C)A．平衡不移動B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數增大D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小解析：題述操作相當于增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，即向正反應方向移動，A項錯誤；再次達到平衡后，C的物質的量分數增大，B項錯誤；再次達到平衡后，C的體積分數增大，C項正確；增大壓強，再次達到平衡時，正、逆反應速率都增大，D項錯誤。5．在容積固定的容器中存在化學反應：A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH<0其探討小組探討了其他條件不變時，變更某一條件對上述化學反應的影響，并依據試驗數據作出了下列關系圖。下列推斷正確的是(C)A．圖Ⅰ探討的是A的物質的量對反應的影響，且乙運用的A的物質的量稍大B．圖Ⅱ探討的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ探討的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ探討的是不同催化劑對反應的影響，且乙運用的催化劑效率較高解析：反應物A是固體，其在肯定溫度下的物質的量濃度為常數，變更A的物質的量，不會影響反應速率和化學平衡狀態，A項不正確。A(s)＋3B(g)2C(g)的正反應是氣體總物質的量減小的反應，壓強較大，反應速率較大，達到平衡較早；化學平衡向右進行程度較大，反應物B的轉化率較高，B項不正確。A(s)＋3B(g)2C(g)的正反應是放熱反應，溫度較高，反應速率較大，達到平衡較早；化學平衡向右進行程度較小，B的轉化率較低，C項正確。不同的催化劑均不影響化學平衡狀態，但催化效率高的催化劑使反應速率增加得快，達到平衡狀態較早，若乙運用的催化劑效率較高，應是乙使反應達到平衡較早，D項不正確。6．肯定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是(A)A．以X濃度變更表示的反應速率為0.001mol·L－1·s－1B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的eq\f(1,2)C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若上升溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0解析：依據題意可以列出：2X(g)＋Y(g)Z(g)起始/(mol·L－1)0.10.10轉化/(mol·L－1)0.060.030.03平衡/(mol·L－1)0.040.070.03所以v(X)＝eq\f(0.06mol·L－1,60s)＝0.001mol·L－1·s－1，故A選項正確；若將容器的體積變為20L，瞬時各物質的濃度均減半，依據平衡移動原理，此平衡應向逆反應方向移動，所以z的平衡濃度比原來的eq\f(1,2)要小，故B選項錯誤；由于此反應的正反應是氣體體積縮小的反應，因此增大壓強此平衡正向移動，反應物X和Y的轉化率均增大，故C選項錯誤；X的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，而上升溫度平衡應向吸熱反應方向移動，因此此反應的正反應為放熱反應，即△H<0，所以D選項錯誤。7．在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO(g)ΔH>0。達到平衡后，若變更下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變更。(1)增加C，平衡__不移動___，c(CO2)__不變___。(2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡__向左移動___，c(CO2)__增大___。(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡__不移動___，c(CO2)__不變___。(4)保持反應容器的容積不變，上升溫度，則平衡__向右移動___，c(CO)__增大___。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。(2)縮小反應容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，c(CO2)增大。(3)保持容積和溫度不變，通入N2，平衡不會發生移動，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度上升，平衡向吸熱反應方向移動，c(CO)增大。8．以下是關于“外界因素對化學平衡影響的試驗探討”的課題，請回答下列問題。(1)探討的思路與方法①探討對象的選擇，現有以下可逆反應：A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl其中，A適合于探討__bc___對平衡的影響，B適合于探討__a___對平衡的影響。(填字母)a．濃度b．溫度c．壓強②探討方法：采納限制其他因素不變，變更其中一個因素的方法，進行對比試驗。(2)單一因素對化學平衡影響的試驗探討。①濃度：將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體。視察現象。現象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色__變深___；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色__變深___；加入NaOH固體后，混合溶液紅色__變淺___。②溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球。一個放入熱水中，另一個放入冷水中。現象：放入熱水中的球內紅棕色__變深___；放入冷水中的球內紅棕色__變淺___。(3)綜合(2)中探討結果，請總結外界因素對化學平衡的影響規律：__假如變更影響平衡的條件之一(如參與反應的化學物質的濃度、壓強、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動___。解析：(1)①反應A中NO2為紅棕色，N2O4為無色，且它們均為氣體，可借助顏色的變更來探討溫度以及壓強對平衡的影響；而B為溶液中進行的反應，適合探討濃度對平衡的影響。(2)①加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應方向移動，引起混合溶液紅色加深；加入NaOH固體后，NaOH與FeCl3反應，引起平衡逆向移動，紅色變淺。②由于該反應為放熱反應，溫度上升，平衡逆向移動，引起NO2濃度增大，顏色加深；溫度降低，平衡正向移動，放入冷水中的球內紅棕色變淺。能力提升1．下列事實能用勒夏特列原理說明的是(C)A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應C．合成氨工廠通常采納較高壓強，以提高原料的利用率D．合成氨工業中用鐵觸媒做催化劑解析：假如變更影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動，勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，則不能用勒夏特列原理說明。A．該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理說明，錯誤；B．對工業合成氨，上升溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，采納500℃的溫度是在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動無關，錯誤；C．合成氨，增大壓強，平衡正向移動，能提高原料的利用率，與平衡移動有關，正確；合成氨工業中用鐵觸媒做催化劑，目的是加快化學反應速率，與平衡移動無關，錯誤；選C。2．有平衡體系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，為了增加甲醇的產量，應實行的措施是(B)A．高溫、高壓 B．相宜溫度、高壓、催化劑C．低溫、低壓 D．高溫、高壓、催化劑解析：對于反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，正反應為放熱且氣體體積減小的反應，欲使化學平衡向正反應方向移動，需降溫、增壓，但溫度太低，反應速率太慢，因此應相宜溫度。3．(2024·廣西陸川)在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發生反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應過程持續上升溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(A)A．Q點時，Y的轉化率最大B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C．上升溫度，平衡常數增大D．溫度肯定，平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大解析：A、Q點時，X的體積分數最小，則Y的轉化率最大，選項A正確；B、溫度越高，化學反應速率越大，所以W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，選項B錯誤；C、ΔH<0，該反應為放熱反應，上升溫度，平衡常數減小，選項C錯誤；D、因為該反應氣體系數不變，所以平衡時充入Z，新平衡與原平衡等效，Z的體積分數不變，選項D錯誤。答案選A。4．反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同溫度下(T1和T2)產物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示。下列推斷正確的是(C)A．T1<T2，正反應為放熱反應B．T1>T2，正反應為吸熱反應C．T1>T2，逆反應為吸熱反應D．T1<T2，逆反應為放熱反應解析：由題中圖示可知，T1時先達到平衡，而無論正反應是放熱還是吸熱反應，上升溫度都會增大反應速率，因此T1>T2，產物Z的物質的量在高溫T1時比低溫T2時小，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，即正反應放熱反應，則逆反應為吸熱反應。5．(2024·內蒙古巴彥淖爾)常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩個試驗：(N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0)。(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩狀況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(D)A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙解析：a、在熱水中加熱，則溫度上升，對于甲容器，不僅是溫度上升壓強增大，同時平衡正向移動，氣體物質的量增加，容器體積增大的多；對于乙容器，僅僅是溫度上升壓強增大，容器體積增大不如甲增大的多，所以(a)甲>乙；b、在活塞上都加2kg的砝碼，相當于加壓，則對于甲容器，不僅是壓強增大容器體積減小，同時壓強增大，平衡逆向移動，氣體物質的量減小，體積也縮小，而對于乙容器，僅僅是壓強增大而體積減小，與甲相比，削減的少，所以(b)甲<乙，則答案選D。6．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變更如圖所示(10min時達到第一次平衡)，下列說法正確的是(D)A．反應起先到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是運用了催化劑C．從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol的氨氣D．在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數比原平衡小解析：第一次在10min時達到平衡，則v(N2)＝eq\f(\f(0.4mol－0.35mol,2L),10min)＝0.0025mol/(L·min)，A項錯誤；由于10min到20min時，N2和H2接著削減，氨氣接著增加，而催化劑不能使平衡發生移動，故B項錯誤；從圖像可以看出，25min時，NH3削減了0.1mol，C項錯誤；25min時，氨氣的物質的量削減，故平衡正向移動，依據勒夏特列原理可知，再次達平衡時，氨氣的體積分數比原平衡小，D項正確。7．在一密閉容器中發生反應：N2＋3H22NH3ΔH<0，達到平衡后，只變更某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：(1)處于平衡狀態的時間段是__ACDF___(填字母，下同)。A．t0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5 F．t5～t(2)t1、t3、t4時刻分別變更的一個條件是：t1時刻__C___；t3時刻__E___；t4時刻__B___。A．增大壓強 B．減小壓強C．上升溫度 D．降低溫度E．加催化劑 F．充入氮氣(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__A___。A．t0～t1 B