PAGEPAGE4第1課時水的電離溶液的酸堿性選題表學(xué)問點(diǎn)基礎(chǔ)過關(guān)實(shí)力提升水的電離與KW2,3,4,710溶液的酸堿性1,6,8pH計算及測定5,911綜合12,13基礎(chǔ)過關(guān)(20分鐘)1.下列敘述正確的是(C)A.pH=6的溶液呈堿性B.用廣泛pH試紙測得某酸溶液pH=4.2C.某溶液中c(OH-)>c(H+)說明溶液確定呈堿性D.0.1mol·L-1的鹽酸與CH3COOH溶液pH相同解析:沒有指明溫度,不能確定pH=6時溶液是否呈堿性,A錯誤;廣泛pH試紙測得的pH應(yīng)為整數(shù),B錯誤;0.1mol·L-1的鹽酸pH=1,而CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,其pH應(yīng)大于1,D錯誤。2.下列溶液確定呈酸性的是(D)A.含H+的溶液B.由水電離出的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液解析:酸性、中性、堿性溶液中都有H+,選項A不符合題意;由水電離出的c(OH-)=10-12mol·L-1,說明水的電離受到抑制,可能為酸溶液,也可能為堿溶液,選項B不符合題意;在溫度未知的狀況下,pH<7的溶液不確定顯酸性,選項C不符合題意;c(OH-)<c(H+)的溶液確定顯酸性,選項D符合題意。3.將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(D)A.水的離子積變大,c(H+)變大,呈酸性B.水的離子積不變,c(H+)不變,呈中性C.水的離子積變小,c(H+)變小,呈堿性D.水的離子積變大,c(H+)變大,呈中性解析:水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進(jìn)了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,水的離子積增大,但電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等,所以水仍呈中性。綜上所述,給純水加熱時水的離子積變大,氫離子濃度變大,呈中性。4.(2024·河南信陽模擬)25℃時,水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是(C)A.水的電離是吸熱過程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性D.水是極弱的電解質(zhì),在50℃時水的pH小于7解析:弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,A正確;依據(jù)勒夏特列原理可知,c(H+)增大,KW只與溫度有關(guān),B正確;溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的相對大小有關(guān),而不是單一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C錯誤;上升溫度,促進(jìn)水的電離,c(H+)增大,pH減小,D正確。5.常溫下,溶液的pH與所加水的質(zhì)量關(guān)系圖符合的是(A)解析:常溫下,pH<7的溶液加水稀釋,pH漸漸增大,最終pH接近7而不能等于或大于7;pH>7的溶液加水稀釋,pH漸漸減小,最終pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知圖像A符合。6.常溫下,c(OH-)最小的是(A)A.pH=0的溶液B.0.05mol·L-1H2SO4溶液C.0.5mol·L-1HCl溶液D.0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液解析:A項,c(OH-)=1×10-141mol·L-1=1×10-14mol0.1mol·L-1,則c(OH-)=1×10-140.1mol·L-1=1c(OH-)=1×10-140.5mol·L-1=2×10-14mol·L7.假如25℃時,KW=1.0×10-14,某溫度下KW=1.0×10-12。這說明(A)A.某溫度下的電離常數(shù)較大B.25℃時的c(H+)較大C.水的電離過程是一個放熱過程D.KW和K電離無干脆關(guān)系解析:由題意,1.0×10-14<1.0×10-12,故某溫度下的電離常數(shù)較大,A正確;因溶液的溶質(zhì)未知,c(H+)無法比較,B錯誤;水的電離是吸熱過程,C錯誤;由KW導(dǎo)出過程可知,KW和K電離是有干脆關(guān)系的兩個量[KW=K電離·c(H2O)],D錯誤。8.常溫下,下列溶液中酸性確定最弱的是(A)A.pH=4B.c(H+)=1×10-3mol·L-1C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(H解析:A項,pH=4,則c(H+)=1×10-4mol·L-1;C項,c(OH-)=1×10-11mol·L-1,則c(H+)=KWc(OH-)=1×10-3mol·L-11×10-1mol·L-1,故A項的c(H+)最小,酸性最弱。9.(1)25℃時,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=,

0.01mol/LNaOH溶液的pH=。

(2)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,則該純水中的c(OH-)=;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=。

解析:(1)0.05mol/LH2SO4溶液中,c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L,故pH=1。在0.01mol/LNaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=KWc(OH-(2)純水中,c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol/L,此溫度下,KW=4×10-14。加入稀鹽酸,c(H+)=5×10-4mol/L,則c(H+)水=c(OH-)=4×110-11mol/L。答案:(1)112(2)2×10-7mol/L8×10-11mol/L實(shí)力提升(15分鐘)10.如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列推斷錯誤的是(D)A.兩條曲線間隨意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M區(qū)域內(nèi)隨意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)C.圖中T1<T2D.XZ線上隨意點(diǎn)均有pH=7解析:任何水溶液中都有KW=c(H+)·c(OH-),因此兩條曲線間任一點(diǎn)均有此關(guān)系,A項正確;XZ線上隨意點(diǎn)溶液呈中性,M區(qū)域在XZ上方,隨意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-),B項正確;T1時KW小于T2時KW,則T1<T2,C項正確;XZ線上隨意點(diǎn)溶液呈中性,但只有在25℃時pH=7,D項錯誤。11.定義pOH表示溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù),即pOH=-lgc(OH-),溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示,則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是(D)A.pHpOH=1 B.pOH=-lgC.c(H+)=10-pOHmol·L-1 D.pH+pOH=lg1解析:溶液呈中性,反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c(H+)=c(OH-),所以pHpOH=1,故A可以;溶液呈中性,溶液中應(yīng)存在c(H+)=c(OH-)=KWmol·L-1,所以pOH=-lgKW,故B可以;溶液呈中性,反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c(H+)=c(OH-),所以pH=pOH,c(H+)=10-pHmol·L-1=10-pOHmol·L-1,故C可以;溫度T時任何溶液都存在KW=c(H+)·c(OH--lg[c(H+)·c(OH-)]=pH+pOH,即pH+pOH=lg1K12.(2024·河北唐山模擬)將0.1mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(D)A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D.稀釋過程中溶液中c(解析:溫度不變,水的電離常數(shù)不變,稀釋后c(OH-)減小,c(H+)增大,A錯誤;NH3·H2O為弱電解質(zhì),稀釋后溶液中c(OH-)大于稀釋前的110,B錯誤;NH3·H2O為弱電解質(zhì),稀釋過程中電離平衡向右移動,C錯誤;同一溶液中,c(OH-n(NH3·H2O)減小,故c(13.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10-14,B點(diǎn)水的離子積為。造成水的離子積改變的緣由是

。

(2)下列說法正確的是(填字母)。

a.圖中A、B、D三點(diǎn)處KW的大小關(guān)系:B>A>Db.AB線上隨意點(diǎn)的溶液均顯中性c.B點(diǎn)溶液的pH=6,顯酸性d.圖中溫度T1>T2(3)T2時,若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?。

(4)T2時,若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=。

解析:(1)依據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)可知,B點(diǎn)水的離子積為1×10-12,水的電離是吸熱過程,溫度越高,水的離子積就越大。(2)圖中A、D兩點(diǎn)在同一曲線上,其KW相等,a錯誤;AB線上隨意點(diǎn)均有c(H+)=c(OH-),顯中性,b正確;B點(diǎn)c(H+)=c(OH-),顯中性,c錯誤;A、B點(diǎn)的KW,前者小于后者,后者代表的溫度高,即T1<T2,d錯誤。(3)T2時,若向溶