第24講化學反應(yīng)速率目錄考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點一化學反應(yīng)速率的概念及計算【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點1化學反應(yīng)速率知識點2化學反應(yīng)速率的計算知識點3化學反應(yīng)速率的大小比較知識點4化學反應(yīng)速率的測定【提升·必考題型歸納】考向1考查化學反應(yīng)速率概念的理解考向2考查化學反應(yīng)速率的計算考向3考查化學反應(yīng)速率比較考向4考查化學反應(yīng)速率的測定考點二影響化學反應(yīng)速率的因素【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點1影響化學反應(yīng)速率的因素知識點2有效碰撞理論知識點3速率常數(shù)和速率方程知識點4速率－時間(v-t)圖像【提升·必考題型歸納】考向1考查影響化學反應(yīng)速率的因素考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系考向3考查“控制變量”探究影響化學反應(yīng)速率的因素考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用考向5考查速率圖像分析真題感悟考點要求考題統(tǒng)計考情分析化學反應(yīng)速率的概念及計算2022浙江6月卷20題，2分2021河北卷13題，3分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個方面：(1)考查一段時間內(nèi)化學反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)速率快慢判斷、影響化學反應(yīng)的因素等。(2)結(jié)合化學平衡，考查對反應(yīng)速率方程、速率常數(shù)的理解及計算。2．從命題思路上看，側(cè)重以化工生產(chǎn)或新信息為背景，與反應(yīng)熱或化學平衡相結(jié)合，考查反應(yīng)速率的計算、比較及影響因素。(1)選擇題結(jié)合化學平衡圖像、圖表考查化學反應(yīng)速率的簡單計算、外界條件對化學反應(yīng)速率的影響、化學反應(yīng)速率與化學平衡的綜合應(yīng)用，結(jié)合反應(yīng)歷程，考查決速步、活化能等相關(guān)知識。(2)非選擇題常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像或表格提供信息進行命題，主要考查化學反應(yīng)速率的表示方法、速率的影響因素、速率方程等。3.根據(jù)高考命題特點和規(guī)律，復(fù)習時要注意以下幾個方面：(1)反應(yīng)速率的定量計算；(2)反應(yīng)速率的影響因素的理論解釋；(3)提高圖像類信息的分析能力，關(guān)注化學反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的應(yīng)用。影響化學反應(yīng)速率的因素2023廣東卷15題，4分2022海南卷8題，2分2021湖南卷11題，4分考點一化學反應(yīng)速率的概念及計算知識點1化學反應(yīng)速率1.表示方法通常用單位時間內(nèi)__________________________________________________來表示。2.數(shù)學表達式及單位v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為____________________或____________________。3.化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能__________，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的____________________之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d【特別提醒】(1)一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率。(2)由v＝eq\f(Δc,Δt)計算得到的是一段時間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時，其數(shù)值可能不同，但意義相同。(3)化學反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。知識點2化學反應(yīng)速率的計算1．化學反應(yīng)速率計算的4個方法(1)定義式法：v＝__________。(2)比例關(guān)系法：化學反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學計量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________________?！疽族e提醒】同一化學反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。(4)依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標對應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝eq\f(Δc,Δt)進行計算。2．化學反應(yīng)速率計算的萬能方法——三段式法(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。如對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·L－1·s－1。3．化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當單位相同時，化學反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4mol·L－1·s－1。知識點3化學反應(yīng)速率的大小比較1．定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學反應(yīng)速率的大小。2．定量比較同一化學反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：(1)歸一法①“一看”：看化學反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。②“二化”：將不同物質(zhì)的化學反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學反應(yīng)速率。③“三比較”：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。(2)比值法通過化學反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學計量數(shù)的比值進行比較，比值大的化學反應(yīng)速率大。如對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則A表示的化學反應(yīng)速率較大。3.由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達到平衡所需的時間，時間越短，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強就越__________，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越__________。知識點4化學反應(yīng)速率的測定1.定性描述:（根據(jù)實驗現(xiàn)象）①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低2.定量描述：（根據(jù)實驗測量，單位時間內(nèi)：）①測定氣體的體積;②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化;③測定物質(zhì)或離子的濃度變化;④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化。3.測量化學反應(yīng)速率的常見方法（1）量氣法（2）比色法（3）電導(dǎo)法（4）激光技術(shù)法4.化學反應(yīng)速率的測量——實驗（1）反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）實驗裝置（3）測量數(shù)據(jù)①單位時間內(nèi)收集氫氣的體積；②收集相同體積氫氣所需要的時間③有pH計測相同時間內(nèi)pH變化，即△c(H＋)。④用傳感器測△c(Zn2＋)變化。⑤測相同時間內(nèi)△m(Zn)。⑥相同時間內(nèi)恒容壓強變化；⑦相同時間內(nèi)絕熱容器中溫度變化?？枷?考查化學反應(yīng)速率概念的理解例1．（2023·河北衡水·河北衡水中學校考模擬預(yù)測）一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=N2O4，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：①2NO+O2=2NO2；②2NO2=N2O4。反應(yīng)體系中NO2、NO、N2O4的濃度(c)隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線a是隨時間的變化曲線B．時，C．時，的生成速率大于消耗速率D．時，【變式訓練】（2023·全國·高三專題練習）一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3C．2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol?L-1?min-1D．在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的考向2考查化學反應(yīng)速率的計算例2．（2023·北京東城·北京五十五中?？寄M預(yù)測）五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)

ΔH=-93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，實驗數(shù)據(jù)記錄如下。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A．0～150s內(nèi)的υ(PCl3)=2.4×10-3mol·L-1·s-1B．該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=C．升高溫度，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%D．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快【變式訓練】（2023·山東泰安·統(tǒng)考三模）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實驗測得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是A．，B．min時，C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當濃度減至一半時共耗時50min考向3考查化學反應(yīng)速率的大小比較例3．（2023·全國·高三專題練習）MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式如下所示：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計，發(fā)生的其他副反應(yīng)忽略不計。已知：轉(zhuǎn)化率=，也可以用百分數(shù)表示。下列說法錯誤的是A．X、Y兩點消耗反應(yīng)物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)B．X、Z兩點該化學反應(yīng)的瞬時速率大小為v(X)＞v(Z)C．210℃時，0~150min之間用MTP表示該化學反應(yīng)的速率為D．若Z點處于化學平衡，則平衡時溶液體系中甲醇的百分含量為【變式訓練】（2023春·天津南開·高三南開中學?？茧A段練習）利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針中筒充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是A．B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B．E點到H點的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C．E、H兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH=vED．B、H兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH考向4考查化學反應(yīng)速率的測定例4．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中?？寄M預(yù)測）某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為。當其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200下列說法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程中的B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．表格中的，，D．在過量的B存在時，反應(yīng)掉的所需的時間是【變式訓練】（2022春·廣東廣州·高三?？计谥校┠承〗M利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：，探究反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是選項反應(yīng)溫度/℃溶液?、?5100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25④50100.1100.10A．可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢B．①④探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中C．①③兩組實驗可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D．，②③兩組實驗可探究濃度對反應(yīng)速率的影響考點二影響化學反應(yīng)速率的因素知識點1影響化學反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的決定因素。如在相同條件下鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的速率大小關(guān)系為____________________；鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為____________________?！久麕燑c睛】內(nèi)因包括組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等物質(zhì)自身因素。2.外因(其他條件不變，只改變一個條件)【特別提醒】(1)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強對化學反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。(4)其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。(5)稀有氣體對有氣體參與的反應(yīng)速率的影響①恒溫恒壓②恒溫恒容知識點2有效碰撞理論1.基元反應(yīng)：一個化學反應(yīng)往往經(jīng)過多個步驟才能實現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。2.活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為____________________，使用催化劑時的活化能為__________，反應(yīng)熱為__________。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。我們把能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，即活化分子之間能夠引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞。3.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系4.利用碰撞理論解釋外界條件對化學反應(yīng)速率的影響條件變化微觀因素變化化學反應(yīng)速率變化活化分子百分數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大不變增加增加加快壓強增大不變增加增加加快溫度升高增加增加增加加快催化劑使用增加增加增加加快知識點3速率常數(shù)和速率方程1．基元反應(yīng)（1）定義：基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡單反應(yīng)。（2）基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論基元反應(yīng)過渡狀態(tài)理論認為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)。AB＋C→[A…B…C]→A＋BC反應(yīng)物過渡態(tài)生成物過渡態(tài)是處在反應(yīng)過程中具有最高能量的一種分子構(gòu)型，過渡態(tài)能量與反應(yīng)物的平均能量的差值相當于活化能[活化能(能壘)越高，此步基元反應(yīng)速率越慢]。例如，一溴甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的過程可以表示為CH3Br＋OH－→[Br…CH3…OH]→Br－＋CH3OH（3）活化能與反應(yīng)機理使用催化劑，可以改變活化能，改變反應(yīng)機理，在反應(yīng)機理中每一步反應(yīng)的活化能不同，且均比總反應(yīng)的活化能低，故一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，如圖所示：E1為總反應(yīng)的活化能，E2、E3為使用催化劑反應(yīng)機理中各步的活化能。2．速率方程一定溫度下，化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH則v＝kca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝k1c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2 v＝k2c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)3．速率常數(shù)含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol·L－1時的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應(yīng)速率。4．速率常數(shù)的影響因素溫度對化學反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。5．速率常數(shù)與化學平衡常數(shù)之間的關(guān)系一定溫度下，可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，達到平衡狀態(tài)時，v正＝k正ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，由于平衡時v正＝v逆，則k正ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，所以eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cg（G）·ch（H）,ca（A）·cb（B）)＝K。知識點4速率－時間(v-t)圖像1.圖像類型由圖像變化分析外界條件對其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＝QkJ·mol－1。（1）“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減小；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進行t1時其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時其他條件不變，升高溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進行t1時其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時其他條件不變，升高溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進行t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時其他條件不變，降低溫度且Q＜0(放熱反應(yīng))t1時v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進行t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時其他條件不變，降低溫度且Q＞0(吸熱反應(yīng))（3）“平臺”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時其他條件不變使用催化劑t1時其他條件不變增大反應(yīng)體系的壓強且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)2.常見v-t圖像分析方法(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢,看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗證、排除。(3)改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對大小時,可以從平衡移動方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)?？枷?考查影響化學反應(yīng)速率的因素例1.（2023·江蘇南通·海門中學?？寄M預(yù)測）納米級具有優(yōu)良的催化性能。工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制?。?，下列說法正確的是A．其它條件不變，及時移出CO可降低逆反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率B．其它條件不變，加入更多的炭粉可加快正反應(yīng)速率，提高CuO的轉(zhuǎn)化率C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為D．上述反應(yīng)中生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【變式訓練】（2023·海南海口·海南華僑中學校考二模）已知反應(yīng)可用于合成烯烴。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A．增大壓強可增大該反應(yīng)速率B．升高溫度能增大的轉(zhuǎn)化率C．增大的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變D．密閉容器中，通入和，反應(yīng)生成考向2考查催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系例2．（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）利用計算機技術(shù)測得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷(g)制備1-丁烯(g)的反應(yīng)歷程如下，其中甲、乙催化劑表面的物種均用*號標注，過渡態(tài)均用TS表示，下列說法中錯誤的是

A．選用催化劑甲時的最高能壘(活化能)為1.95eVB．選用催化劑乙時，相對能量從的過程為正丁烷的吸附過程C．為吸熱反應(yīng)D．若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙【變式訓練】（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）我國某科研團隊開發(fā)催化劑用于光熱催化CO2加氫制CH4。其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。CH4的選擇性等于CH4的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列敘述正確的是A．在歷程中能壘最大為B．該反應(yīng)歷程中，的選擇性為100%C．催化劑表面上、CO脫附都會放出能量D．反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂與形成考向3考查“控制變量”探究影響化學反應(yīng)速率的因素例3.（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某興趣小組同學將的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究濃度對反應(yīng)速率的影響。序號溫度①20℃②20℃現(xiàn)象：實驗①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色，而實驗②慢一點；變?yōu)榍嗑G色后，實驗②溶液很快褪至無色，而實驗①褪色慢一點。資料：與很難形成配合物；(青綠色)，有強氧化性，而氧化性極弱。下列說法錯誤的是A．B．溶液中能通過加鹽酸酸化調(diào)C．溶液由青綠色褪至無色過程中，實驗①中較小，導(dǎo)致褪色速率較慢D．由實驗可知，加入越多，溶液由紫色褪至無色的速率越快【變式訓練】（2023·河北滄州·?？既＃┮阎瞿釣跛构绞欠磻?yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式，可寫作(k為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，R和C為大于0的常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對某反應(yīng)的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能J?mol-1B．對該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是mC．不改變其他條件，只升高溫度，反應(yīng)的活化能不變D．無法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向考向4考查速率常數(shù)及其應(yīng)用例4.（2023·重慶萬州·重慶市萬州第二高級中學?？寄M預(yù)測）已