第03講氮及其重要化合物

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一1氮氣及其化合物

【題型二】氮的固定和氮循環(huán)

【題型三】氮的氧化物

【題型四】氨氣和鐵鹽

【題型五】硝酸的性質(zhì)

【題型六】硝酸的計算

【題型七】氮及其化合物綜合實驗探究

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

//模擬基礎(chǔ)練\\

題型一氮氣及其化合物

1.（2024.浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說法不正頌的是

）

A.工業(yè)上模擬自然界“雷雨發(fā)莊稼”的過程生產(chǎn)HNO3

B.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物

C.氨氣是重要的工業(yè)原料，可用于制備化肥和純堿等大宗化學(xué)品

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

2.下列說法中正確的是（）

A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素的非金屬性弱于磷元素

B.磷酸比硝酸穩(wěn)定，所以磷元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)

C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有：N2-NO—N02-HN03T硝酸鹽

D.NO與02反應(yīng)生成NO?，屬于氮的固定

3.不同價態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示，圖中線路①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑。下列說法正確的

是（）。

①

I??②③

NH3—>N2—>N0~>NO2―*HNO3

A.①中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.②中的反應(yīng)屬于氮的固定

C.③中的化學(xué)方程式：2NO2+H2。'_2HNO3

D.使用CuO作氧化劑可以實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化

4.（2024?浙江省義烏中學(xué)模擬）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨

以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是（）

硝酸

A.合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4

C.使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物

D.向吸收塔中通入。2的作用是氧化NO

題型二氮的固定和氮循環(huán)

5.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程如圖所示,

下列說法不正確的是（）

N2

海洋表面①八

N2O

A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

B.海洋中存在游離態(tài)的氮和化合態(tài)的氮

C.②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定

D.向海洋排放含N03一的廢水會影響海洋中NH4+的含量

6.自然界中的氮循環(huán)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

大氣

植物吸收1\

N05NOi-NH4土壤

inII

下列說法錯誤的是()

A.氮氣分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫很難和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.I過程屬于氮的固定

C.工業(yè)上也是利用圖中I、II、III三個轉(zhuǎn)化來生產(chǎn)硝酸的

D.圖中n、川為硝化過程，均可通過加入氧化劑實現(xiàn)

7.自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請回答下列問題：

(1)自然界中的固氮和人工固氮的共同點是。

(2)硝化細(xì)菌可以將氨氧化成亞硝酸,請配平該反應(yīng):—NH3+—。2——HNO2+H2O

其中還原產(chǎn)物為o

(3)根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是0

a.氮元素均被氧化

b.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

c.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

d.模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向

題型三氮的氧化物

8.標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試

管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)()

A.溶液體積占試管容積的2/3

B.此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑

C.試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為l/22.4mol/L

D.若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管

9.在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和N中的混合物1

mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3

+6NO篋磬5N2+6H2O,則下列說法正確的是（）

A.當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612x1023時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氨氣被還原

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：2

C.若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7

D.若有混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO為0.8mol

10.（2024.浙江省金華曙光中學(xué)質(zhì)檢）某化學(xué)反應(yīng)在催化劑條件下的轉(zhuǎn)化過程的微觀示意圖如圖所示。下

列有關(guān)說法不正確的是

O氧原子

O氮原子

?碳原子

A.該反應(yīng)中，氧化性：NO>CO2

B.該反應(yīng)可表示為2NO+2co催化劑N2+2CO2

C.該反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為7：6

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

11.（2024?湖北省武漢市期中）硝酸工業(yè)常用堿溶液吸收廢氣中的NO、NO2氣體。某實驗小組將相同體

積不同組成的廢氣分別通入到相同的足量NaOH溶液中充分吸收，測得生成的NO3\NO2-兩種離子的物質(zhì)

"（NOJ

的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x變化關(guān)系如圖所示（圖中僅畫出部分關(guān)系）。

'n（NO）+?（NO2）

下列說法正確的是（）

A.參與反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為2moiB.隨x值增大，溶液中MNO-+MNOF）增大

C.當(dāng)0<xV0.5時，n=2xD.當(dāng)0.5<xWl時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為Imol

題型四氨氣和鐵鹽

12.某同學(xué)探究氨氣和鏤鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是（）

A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱

B.向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原溶液中無NHI

C.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2=^4NO+6H2O

D.加熱可除去NH4C1中的少量NaHCO3

13.實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

日/飽和

期食鹽水

丁

A.用裝置甲制取氨

B.用裝置乙收集氨時氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出

C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅

D.可以用裝置丁吸收氨，進(jìn)行尾氣處理

14.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣

在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）

濃鹽酸NaOH固體

濃硫酸一

濕潤紅色石蕊試紙

氯化物溶液干燥紅色石蕊試紙

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4C1固體

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

BNH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是A1C13溶液

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤

DNH3是一種可溶性堿

紅色石蕊試紙變藍(lán)

題型五硝酸的性質(zhì)

15.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論僧誤的是（）

山濃：山濃小。

HNO-紅熱木》

比灼熱碎￥比紅熱木,&濃HNO,

?②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

16.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀HNCh，充分

①溶液呈紅色稀HNCh將Fe氧化為Fe3+

反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

變黃色

②濃HNCh久置或光照HNO3不穩(wěn)定易分解

Al箔表面被HNCh氧化，

無現(xiàn)象

③Al箔插入稀HNO3中

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃HNCh點到藍(lán)色石試紙先變紅色后褪濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧

④

蕊試紙上色化性

A.①②B.③④C.②③④D.②④

17.實驗室可用KN03固體與酸反應(yīng)制取硝酸，其實驗裝置如圖所示（加熱裝置已省略）。

下列說法第送的是（）

A.該裝置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蝕

B.制取硝酸時曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和稀硫酸

C.用流水冷卻，可促進(jìn)硝酸蒸氣冷凝，避免形成酸霧

D.該裝置用于制取液澳時，可在曲頸甑中加入NaBr、MnO2及濃硫酸

18.一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖：

9夾

±zf1

過

量±InL

呼

稀

一

無

銅-￡

屑

一

N7(色

03I

氣

反應(yīng)速率明

①抽入1niL體

斗空氣，氣體變二,顯比i快

口紅棕色

②振蕩

下列說法不正確的是（）

A.過程I中生成氣體的離子方程式為3Cu+8H++2NO5=3Cu2++2NOT+4H2。

B.過程III反應(yīng)速率比過程I快的原因是反應(yīng)放熱使溫度升高致使速率加快

C.當(dāng)活塞不再移動時，即使再抽入空氣，金屬銅屑也不繼續(xù)溶解

D.②振蕩時，針管內(nèi)可能會發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

題型六硝酸的計算

19.1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)

準(zhǔn)情況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)情況下一定體積的。2,恰好使氣體完全溶于水中，則

通入O2的體積為（）

A.672mLB.168mLC.504mLD.336mL

20.某稀溶液中含有4moiKNCh和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)（已知NO?被還原

為NO）。

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B,所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=l：1

C.所得溶液中c（NOD=2.75mol.L1

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeS04

21.將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO

和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生

成NaNCh。下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的。2體積為5.6L

B.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為l.Omol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2

D.硝酸的物質(zhì)的量濃度為lO.OmoLLT

22.向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

同時溶液質(zhì)量增加9.3g。下列判斷正確的是（）

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol

B.原溶液中HNO3的濃度是2.0moLLr

C.反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6g銅

D.反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=l：2

23.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），這

些氣體與一定體積。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液

中加入4molL」NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是

（）。

A.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

B.消耗氧氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.銅和硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol

D.混合氣體中含NO21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

題型七氮及其化合物綜合實驗探究

24.(2024?河北省部分學(xué)校高三七調(diào)考試)某化學(xué)教師利用如圖裝置(部分裝置省略)改進(jìn)銅與硝酸及相關(guān)

反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)按圖所示裝置組裝實驗儀器，打開Ki、K?、K3、K5,關(guān)閉乙,并向兩側(cè)燒杯中加水至___________，

用氣壓法檢查裝置氣密性。

(2)在集氣瓶中的下層加入四氯化碳，上層加入水，并將繞有銅絲固定的封鐵短玻璃導(dǎo)管固定于下層；

關(guān)閉K2、K、&、打開Ki,用磁鐵固定繞有銅絲固定的封鐵短玻璃導(dǎo)管于試管口，加入3mL濃硝酸,

關(guān)閉K-打開K2、K3、K5,將銅絲移入濃硝酸中，其中四氯化碳的作用是;銅與濃硝酸反應(yīng)

現(xiàn)象為;其反應(yīng)的離子方程式為o

(3)pH傳感器讀數(shù)逐步下降到1以下時，將銅絲與濃硝酸脫離，(填操作)，此時右側(cè)燒杯內(nèi)

的NaOH溶液會倒吸入具支試管中，同時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(4)用磁鐵將集氣瓶中的銅絲移至水層，水層中產(chǎn)生無色氣體，同時溶液變?yōu)樗{(lán)色，水層發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為o

(5)針筒中充滿紅棕色氣體，顏色逐漸變淺，并產(chǎn)生白煙，白煙名稱為o

(6)左側(cè)燒杯中NaOH溶液的作用：o

(7)任寫一條該實驗設(shè)計的優(yōu)點：。

25.(2024?福建省福州市福建師大附中期中謀化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NH3、NO2的性質(zhì)。

探究I：利用如圖所示裝置探究NO2能否被N%還原(Ki、R為止水夾，夾持固定裝置略去)。

(1)寫出裝濃氨水的儀器名稱。

(2)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是,實驗室用兩種固體混合加熱制氮氣的方程式

是O

(3)E裝置中制取NO2的離子方程式。

(4)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是0

探究II：用下列裝置探究NCh、。2混合氣體的噴泉實驗。

過氧化氫氣

二氧化鎬

G

(5)請在G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖_________o

(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO?、。2氣體；干燥NO2、。2；o

(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實驗，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量

濃度為mol］一(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留兩位有效數(shù)字)。

26.(2024?廣東省廣州市教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化

劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NR與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：

I.氨氣的制備

(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為o

(2)裝置B中的干燥劑可以選用0

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是(填字母)，原因是。

II.氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

(4)二氧化氮的制備：銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的離子方程式是o

(5)將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入⑸中產(chǎn)生的N02(兩

端用夾子Ki、七夾好)。

KLK2

XY

在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。打開Ki,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管

中實驗現(xiàn)象是；反應(yīng)的化學(xué)方程式。

III.某氨氮廢水(NH4+、NH3H2O)的生物法處理流程如圖所示：

氨氮廢水1—^1低濃度氨氮廢永酸廢水叫運標(biāo)廢水

(6)檢驗氨氮廢水中含有NE+的方法是：0

(7)過程II在硝化細(xì)菌作用下實現(xiàn)NH4+TNO2--N03-的轉(zhuǎn)化；稱為硝化過程。在堿性條件下實現(xiàn)上述硝

化過程的總反應(yīng)的離子方程式為：o

1.(2024.江蘇省南通市二模)下列含氮化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH3中N存在孤電子對，NH3可用作配體

B.GaN硬度大，可用作半導(dǎo)體材料

C.HNO3具有氧化性，可用于制備NH4NO3

D.NH3分子間存在氫鍵，NH3熱穩(wěn)定性高

2.（2024?甘肅省白銀市三模）甲酸（HCOOH河在納米級Pd表面分解為活性H2和C02,經(jīng)下列歷程實現(xiàn)

Nth-的催化還原。已知Fe（II）、Fe（III）表示Fe3O4中的二價鐵和三價鐵，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法錯誤的是（）

A.100mL3mol-L1NaN02溶液中含有的NCh-數(shù)目為0.3NA

B.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸分解的速率

C.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為2NA

D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH,有增強(qiáng)NO3-氧化性的作用

3.（2024?北京市門頭溝區(qū)一模）化學(xué)小組同學(xué)探究銅與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因。

資料：i.銅與濃硝酸反應(yīng)過程中可生成HNO2,HNO2易分解產(chǎn)生無色氣體。

2+2

ii.HNCh是一種弱酸。HNO2電離出NO*NO2■?與Ci?+發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+4NO2-[Cu（NO2）4]-

（綠色）

編號操作現(xiàn)象

分別向2mL6mol/LHNO3和2mL6moi/LNaNO3溶液中通入HNCh溶液變黃

①

穩(wěn)定的NCh氣流NaNO3溶液不變黃

②將實驗①的黃色溶液與藍(lán)色CU（NO3）2溶液混合溶液呈綠色

③將2mLNaNO?溶液與2mLCu（NC）3）2溶液混合溶液呈綠色

④向?qū)嶒灑鬯萌芤褐屑尤?mL濃硝酸溶液變藍(lán)

下列說法不思卿的是（）

A.依據(jù)實驗①，向2mL3moi-匚口2s04通入穩(wěn)定的NO2氣流，溶液可能會變黃

B.實驗④加入濃硝酸后可能發(fā)生H++NO2-=HNO2,使NO2-濃度下降，綠色消失

C.銅與過量濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色可能原因是：濃硝酸中溶解了生成的NCh呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加

呈綠色

D.銅與過量濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色可能原因是：銅與濃硝酸反應(yīng)過程中，生成[CU(NO2)4]2-使溶液呈綠

色

4.(2024?安徽省淮北市一模)實驗室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至350~360。(2制備氨基鈉

(NaNH2),并檢驗氣體產(chǎn)物.已知：NaNHz極易水解.下列說法正確的是()

A.裝置A中的藥品是氯化鏤固體

B.裝置B和裝置D均只起到干燥作用

C.實驗時先點燃C處酒精燈，再點燃A處酒精燈

D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成、

5.(2024?江蘇省揚州大學(xué)附屬中學(xué)月考)氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理

示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

N2空氣空氣、水

J(

H2T氨合成塔丹"氧化爐平吸收塔|一＞HNO3

(1)氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)“吸收塔”尾部會有含NO、NCh等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下

兩種方法處理：

①氨轉(zhuǎn)化法。已知7moi氨恰好能將含NO和NCh共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中

NO和NO2的物質(zhì)的量之比為0

②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,

NO轉(zhuǎn)化為NCh-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示：

I.酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C1和NO3,其離子方程式：。

II.NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。

(3)吸收塔中通常將NO和氣從下面通入，水從上面噴入，這樣做的目的是：o

6.(2024?四川省綿陽市期中)硝酸銅是一種重要的化工原料，可由工業(yè)含銅廢料制備，含銅廢料的主要

成分為Cu、CuS、CuSO4等，制備流程如圖所示：

20%HNO3+

含銅廢料CU(NO3)2-3H2O

廢氣濾液淘洗液

回答下列問題:

(1)“焙燒”時，CuS與空氣中的02反應(yīng)生成CuO和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,提高“焙燒'

效率的方法為。(任寫一種)

(2)“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為-

(3)①“淘洗”所用時溶液A可以是。(填標(biāo)號)。

a.稀硝酸b.濃硝酸c.稀硫酸d.濃硫酸

②如何證明“淘洗”已完全_______O

(4)“反應(yīng)”階段所用的試劑是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反應(yīng)過程中無紅棕色氣體生成。

①理論上反應(yīng)所消耗的H2O2和HNO3的物質(zhì)的量之比為o

②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上升并出現(xiàn)大量紅棕色氣

體，反應(yīng)的離子方程式為。

(5)某工廠用mikg上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素80%)制備CU(NO3)2?3H2。，最終得到產(chǎn)品mzkg,產(chǎn)率

為o(分?jǐn)?shù)化為最簡)

7.(2024?河南省濮陽市第三次聯(lián)考)硫酸鏤［(NH4)2SO4］俗稱硫鏤、肥田粉。模擬以黃鐵礦(主要成分為

FeS2)為原料制備硫酸鏤的一種流程如圖所示：

iii

98.3%；so2,o2：

；ii一催化SO2硫酸

L氣體--凈化so

2/氧化O2

1SO3

(400-500℃)」硫酸硫錢

黃鐵礦-高燒—空氣

氫氣

NH3

空氣高溫、高壓、催化劑

一燒渣(Fes。。

回答下列問題：

(1)步驟出的目的是

(2)“煨燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在該反應(yīng)中，36.0gFeS2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移

mol電子。

(3)合成氨反應(yīng)中，ImolNz和4molH2在催化劑、高溫、高壓作用下合成NH3的物質(zhì)的量______(填

或"=")2mol。

(4)如果直接用水吸收SO3,會形成大量“酸霧”，污染環(huán)境。由此推知，SO3和H2O的反應(yīng)是(填“吸”

或"放")熱反應(yīng)。

(5)利用Fe3t)4可以制備高純度鐵紅，其步驟如下：

步驟1：用足量稀硫酸溶解Fe3CU。

步驟2：向溶液中加入足量雙氧水，氧化亞鐵離子。

步驟3：加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒。

步驟2中氧化亞鐵離子的離子方程式為0

(6)測定硫酸鏤產(chǎn)品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))：取Wg硫酸鏤產(chǎn)品于試管中，向其中加入足量NaOH溶

液，共熱；產(chǎn)生的氣體用VimLcimol/L鹽酸吸收，得到吸收液；再向吸收液中滴加V2mLe2inol/LNaOH溶

液恰好完全中和過量的鹽酸。該產(chǎn)品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含5、Vl、C2、V2、W的代數(shù)

式表示)。

8.(2024?北京市東直門中學(xué)學(xué)情監(jiān)測)某中學(xué)趣味化學(xué)實驗小組的同學(xué)想通過“FeSCU被濃HNO3氧化”

的實驗，驗證Fe?+的還原性.

實驗一：驗證Fe?+的還原性

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

向盛有2mLFeSC)4溶液的試管中，滴試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶

入幾滴濃硝酸，振蕩。溶液變?yōu)辄S色。液變?yōu)樯钭厣?/p>

(1)紅棕色氣體是。(寫化學(xué)式)

(2)實驗現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進(jìn)行實驗。

取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說明o

實驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/p>

【資料與猜想】

查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe?+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

【實驗與探究】

用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(氣密性已檢驗，尾氣處理已略去)

令Y濃硝酸

i.關(guān)閉c,打開a和b,通入，一段時間后關(guān)閉a；

ii.向甲中加入適量濃HNO3,一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化;

iii.關(guān)閉b、打開c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變)；

iv.繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現(xiàn)象。

(3)通入N2的目的是o

(4)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是=

(5)裝置乙的作用是o

(6)實驗結(jié)論：溶液的深棕色可能是因為一。

A.Fe?+與NO發(fā)生了反應(yīng)B.Fe?+與NCh發(fā)生了反應(yīng)

C.Fe3+與NO發(fā)生了反應(yīng)D.Fe3+與NO2發(fā)生了反應(yīng)

【反思與改進(jìn)】

實驗三：驗證Fe?+的還原性

(7)該小組同學(xué)依據(jù)實驗二的結(jié)論改進(jìn)了實驗一，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有

的試管中滴入幾滴,振蕩。

9.(2024?上海市曹揚二中高三等級模擬考試)處理并利用硫酸尾氣NOx制備工業(yè)原料亞硝酸鈉和硝酸鈉

的工藝如下：

22%-25%

富氧空氣NaOHHNO3

NaNO3

NaNO2

(1)在一定的氣體流速下，堿液吸收時，富"NO/'尾氣中的NO、NO2含量與吸收度的關(guān)系如圖所示，由

圖可知，最合適的NO含量應(yīng)為，過高和過低都不利于NOx的吸收，其原因是.

NO2的含量/%

020406080100

100

%

/

<

3陞

0

100806040200

NO的含量/%

（曲線1-尾氣中NO的總濃度為1%;曲線2-尾氣中NO的總濃度為2%）

（2）富“NC>2”尾氣應(yīng)從吸收塔的部通入。

A.頂部B.上部C.中部D.底部

（3）在30℃時進(jìn)行堿液吸收NOx的反應(yīng)，此時NaOH的濃度控制在22%~25%最佳，NaOH濃度不宜過

A.冷卻結(jié)晶B.趁熱過濾C.蒸發(fā)至干D.重結(jié)晶

（5）轉(zhuǎn)化池中加入硝酸用于除雜，同時產(chǎn)生NO,其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。在轉(zhuǎn)化池內(nèi)

通常需要一定量的空氣，其作用是。

A.減少氮氧化物二次污染B.除去溶液中的雜質(zhì)

C.有利于產(chǎn)品的分離D.節(jié)省HNO3的用量

（6）已知硝酸尾氣中NOx的總含量為6.2xl（y3mol/m3,氣體流速為1268m3/h,經(jīng)該吸收工藝后，排出氣

體中NOx的總含量降低為5.0xl0-4mol/m3,則每小時至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaOH溶液（密度為

1.04g/cm3）m3（保留2位有效數(shù)字）。

1.（2023?山東卷，2）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（