易錯類型06常見物質的性質「用途及轉化關系

目錄

01易錯陷阱（6大陷阱）

【易錯點01】不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質和用途的關系

【易錯點02】不了解氯、氮、硫及其化合物的性質和用途的關系

【易錯點03】不清楚二氧化硅的結構與性質

【易錯點04】不能辨析三類漂白劑的區別

［易錯點05】忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質的區別

【易錯點06】未掌握常見物質的轉化關系

02易錯題通關

：0m易錯陷阱

易錯點1不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質和用途的關系

【分析】

物質性質用途

鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、錯、鋸等金屬

電解NaCl溶液或熔融的NaCl制取氫氧化鈉、氯氣或鈉

NaHCO3受熱分解生成CO2>能與酸反應可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑

Na2c。3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

Na2O2-^H2O>CO2反應均生成。2作供氧劑

水玻璃（Na2SiC）3的水溶液）不燃不爆可用作防火材料

硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

鋰質量輕、比能量大可用作電池負極材料

A1具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有還原性，與氧化鐵反應放出大量的熱可用于焊接鐵軌

MgO、AI2O3熔點高作耐高溫材料

明磯溶液中AP+水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸明磯作凈水劑（混凝劑）

附性

小蘇打和硫酸鋁反應生成二氧化碳可以作泡沫滅火器

明磯溶液顯酸性中國古代利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

A1(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸

鎂鋁合金質量輕、強度大可用作高鐵車廂材料

Fe具有還原性防止食品氧化變質

Fe2C)3是紅棕色粉末作紅色顏料

FeCb溶液中Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，具有

可用作凈水劑(混凝劑)

吸附性

LFeCU是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成

QFeCU作新型凈水劑

氫氧化鐵膠體

Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應區別溶液和膠體

Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuChFeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板

【例1】(2024?浙江6月卷)下列說法不正確的是

A.A1(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B.Na?。?能與CO?反應產生可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成FejO”

D.HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中

【答案】A

【解析】A.A1(OH)3呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應生成無毒物質，因此其能用于治療胃酸過多，A

不正確；

B.Na?。?能與CO?反應產生該反應能安全發生且不生成有毒氣體，故Na?。?可作供氧劑，B正確；

C.FeO有還原性，其中Fe元素的化合價為+2,用適當的氧化劑可以將其氧化成更高價態的Fes。,，C正確;

D.見光易分解的物質應保存在棕色試劑瓶中；HNCS見光易分解，故其應保存在棕色試劑瓶中，D正確；

綜上所述，本題選A。

【變式1-1】下列有關物質性質、用途的描述錯誤的是

A.C)易液化，可用于制取漂白液

B.SO2有還原性，在葡萄酒中添加適量的SO?能防止葡萄酒的氧化變質

C.Al(OH)3分解生成ALO,和H2。是吸熱反應，故Al(OH)3可用作阻燃劑

D.鐵粉具有還原性，能夠除去污水中的Cu"、Hg2+

【答案】A

【解析】A.CU用于制備漂白液是因為CU能與NaOH溶液反應，故A錯誤;

B.SO,具有還原性，在葡萄酒中添加適量SO,有抗氧化的作用，能防止葡萄酒的氧化變質，故B正確;

C.氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，是吸熱反應，這是其作阻燃劑的主要原因，故C正確；

D.Fe置換出Cu、Hg而表現出還原性，故D正確。

答案選A。

【變式1-2】（2024?甘肅?二模）物質的性質決定物質的用途。下列敘述兩者對應關系不正確的是

A.SO2有還原性，可用作食品抗氧化劑

B.C10,有還原性，可用于自來水消毒

C.可2。3熔點高，可用于制作耐火材料

D.Na?。?能與CO?反應生成可作潛水艇中的供氧劑

【答案】B

【解析】A.S0?具有還原性，可用作食品抗氧化劑，防止食品被氧化，故A正確；

B.CIO,有氧化性，可用于自來水消毒，故B錯誤；

C.氧化鋁熔點高，因此可用于制作耐火材料維，故C正確；

D.NazO?能與CO?反應生成。2,可作供氧劑，故D正確；

故選B。

易錯點2不了解氯、氮、硫及其化合物的性質和用途的關系

【分析】

物質性質用途

C1O2具有較強的氧化性用于自來水的殺菌消毒

次氯酸鹽具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑

氮氣的化學性質穩定作保護氣

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

濃氨水具有揮發性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

草木灰和硫鏤反應生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫鏤不能混合施用

二氧化硫與氧氣反應二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白紙漿（不可漂白食物）

【例2-1］（2024?江蘇揚州中學考前模擬）磷酸可與鐵反應，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。

下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.氮氣為無色氣體，可用作焊接金屬的保護氣

B.硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO3

C.磷酸難揮發，可用于保護金屬免受腐蝕

D.液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑

【答案】D

【解析】A.用的化學性質穩定，可避免金屬與氧氣接觸發生氧化反應而作為保護氣，與氮氣為無色氣體

無關

,A錯誤；

B.硝酸為酸，與氨水反應生成硝酸鍍，可用于制NH4NO3,與硝酸受熱易分解的性質無關，B錯誤;

C.磷酸可與鐵反應，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜，所以可用于保護金屬免受腐蝕，與其難

揮發性無關，C錯誤；

D.液氨汽化時吸收大量熱，使溫度降低，可用作制冷劑，D正確；

故選D。

【例2-2](2024?全國甲卷)四瓶無色溶液NH,NOs、Na2CO3>Ba(OH)2,A1C13,它們之間的反應關系如

圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由題意及關系圖可知，a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為NH,NOJ和

Ba(OH)2的一種，產生的氣體e為NH3；又由于b和c反應生成白色沉淀f,NH4NO3不會與其他三種溶液產

生沉淀，故b為Ba(OHb，a為NH'N。”又由于c既能與b產生沉淀f,又能與d反應產生沉淀f,故c為

A1C13,d為Na2cO3,生成的白色沉淀為A1(OH)3,無色氣體g為CO2。綜上所述，a為NH4NOj溶液，b為

Ba(OH)2溶液，c為A1CL溶液，d為Na2cO3溶液，e為NH3,f為A1(OH)3,g為CO>

【解析】A.由分析可知，a為NH4NO3溶液，為強酸弱堿鹽的溶液，NH：水解顯酸性，故a顯弱酸性，A

項錯誤

B.由分析可知，f為A1(OH)3,b為Ba(OH)2溶液，A19H%為兩性氫氧化物，可溶液強堿，故f可溶于過量

的b中，B項正確；

C.由分析可知，c為A1CL溶液，e為NH3,A1C1,溶液通入NHj會生成A1(OH)3沉淀，Al(OHb不溶于弱堿,

繼續通入NH?不能得到無色溶液，C項錯誤；

D.由分析可知，b為Ba(OH)2,d為Na2co3,二者反應生成BaCC)3沉淀，可溶與稀硝酸，D項錯誤；

故選Bo

【變式2-1】(2024?江蘇南京外國語學校金陵中學海安中學三校聯考)硫及其化合物的轉化具有重要

應用。下列說法正確的是

A.工業制硫酸過程中的物質轉化：FeS?矗>SC>2%。>H2so3」^H2SC>4

CaCb(aq)Oj(g)

B.工業尾氣中的SO2處理：SO2>CaSO3>CaSO4

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2t+3H2O

高溫

D.鈣基固硫主要反應：2CaO+O2+2SO2^2CaSC)4

【答案】D

【解析】A.工業制硫酸過程中二氧化硫不是直接溶于水，而是轉化為三氧化硫，再用硫酸吸收，故A錯

誤；

B.工業尾氣中的SO?主要用CaO吸收，不是氯化鈣，故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+S；+H2O,故C錯誤；

高溫

D.鈣基固硫是用生石灰來除去生成的SO2，反應的化學方程式2CaO+O2+2SO2^2CaSC>4，故D正確；

答案選D。

【變式2-2】(2024?廣東高州2月大聯考)如圖所示為氯元素的“價-類”二維圖。下列說法正確的是

A.分別蘸有①的濃溶液和濃氨水的玻璃棒互相靠近會產生白煙

B.⑥中陰離子的空間構型為平面四邊形

c.④的電子式為H：di：6：

????

D.明磯與③的凈水原理相同

【答案】A

【解析】A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近會產生白煙，氨氣和氯化氫氣體會反應生成氯化鏤，A正確;

B.⑥中陰離子的價層電子對數=4+；x(7+l-2x4)=4,空間構型為正四面體形，B錯誤；

c.④的電子式為H：b：d：，C錯誤；

????

D.明研凈水是因為鋁離子水解成的氫氧化鋁膠體具有吸附性可以吸附懸浮雜質，二氧化氯凈水是因為二氧

化氯有強氧化性，二者凈水原理不相同，D錯誤；

故選A。

易錯點3不清楚二氧化硅的結構與性質

【分析】

二氧化硅的結構與性質

晶體類型每個氧結合硅個數最小環上1molSiO2含有模型

Si-O

公家晶體4個有6個Si、6個04molSi—0鍵

酸性氧化物

SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O

弱氧化性SiOz+cH2coT+Si

特性①與H2O不反應；②SiC>2+4HF=SiF4T+2H20

溫馨提醒Si02不是分子式，而是化學式！

【例3】在給定條件下，下列物質間所示的轉化可以實現的是

A.SiO2———一>Na2SiO3(aq)W^—HzSiCh

R濃鹽酸H2

B-S15—

C.SiO2-^2^H2SiO3———l!fL^Na2SiO3

D.石英砂粗硅T-SiCl,

najiim

【答案】A

【解析】B項，SiCh與濃鹽酸不能反應生成SiCL，錯誤；C項，Si。2與水不能反應生成H2SiC）3,錯誤；D

項，石英砂與C在高溫條件下發生反應生成粗硅和CO,缺少條件，錯誤。

【變式3-1】水玻璃（NazSiOs溶液）是一種重要的工業原料。下圖是用稻殼灰（SiO2：65%?70%、C：

30%?35%）制取水玻璃的工藝流程，下列說法正確的是

A.操作A與操作B完全相同

B.該流程中硅元素的化合價發生改變

C.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值

D.反應器中發生的復分解反應為SiCh+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【答案】c

【解析】A項，操作A為過濾，操作B為蒸發濃縮，是兩種不同的操作，錯誤；B項，二氧化硅中硅元素

的化合價是+4價，硅酸鈉中硅元素的化合價也是+4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發生改變，錯

誤；C項，稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經濟價值，正確；D項，反應器中發生

的反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。，不屬于復分解反應，錯誤。

易錯點4不能辨析三類漂白劑的區別

【分析】

1.三類漂白劑的區別

類型原理舉例特點備注

HC1O.NaClO.

將有機色質內“生色團”

氧化型無選擇性

Ca(C10)2>Na2O2>不可逆、持久

破壞掉

H2O2、O3等

與有機色質內部“生色

加合型SO可逆、不持久有選擇性

團”“化合”成無色物質2

吸附型將有色物質吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素

2.漂白液和漂白粉的區別

⑴漂白液

NaClO

2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

水解呈堿性

殺菌、消毒

⑵漂白粉

成分

主要成分Ca(C10)2、CaC12,有效成分Ca(C10)2

制取

原理

漂2Ca(OH%+2CSCa(CIO%+CaC}+2H2。

白化學

粉性質

水解呈噴性，具有強氧化性

失效

原因Ca(CIO4+CO2+&0------Cag1+2HC1O,

HC1O分解：2HC1O壟強2HC1+O2t?

【例4】（2024?浙江1月卷）工業上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HC1O溶液穩定

【答案】B

【解析】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl),有效成分是次氯酸鈉，A正確；

B.CIO水解生成HC1O,水解方程式為CIO-+H2OUHC10+0H-,使漂白液呈堿性，B錯誤；

C.通入CO2后，發生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCC>3+HClO,漂白液消毒能力增強，C正確；

D.次氯酸不穩定，次氯酸鹽穩定，所以熱穩定性NaClO>HClO,D正確；

【變式4-DC1O2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KC1O3

+H2c2。4+H2s。4&2C102T+2CC)2T+K2so4+2氏0下列說法不正確的是

A.CO2是氧化產物B.H2c2。4在反應中被氧化

c.H2c2。4的氧化性強于C102的氧化性D.C102作水處理劑時，利用了其強氧化性

【答案】c

【解析】A項，H2c2。4中碳元素由+3價升高到C02中的+4價，C02是氧化產物，正確；B項，H2C2O4

中碳元素由+3價升高到CO2中的+4價，碳元素價態升高，H2c2O4被氧化，正確；C項，是KC103的氧

化性大于C102,錯誤；D項，。C1O2作水處理劑時，是利用了其強氧化性，正確。

【變式4-2】化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。亞氯酸鈉(NaClO?)具有強氧化性，受熱易分

解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cb的氧化能力。

下列說法錯誤的是

A.“母液”中溶質的主要成分是Na2s。4

B.相同質量CIO2的消毒能力是Cb的2.5倍

C.“反應2”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

D.“減壓蒸發”可以降低蒸發時的溫度，提高產品產率

【答案】B

【解析】由題給流程可知，反應1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應2

為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應得到的亞氯酸鈉在55。(3條

件下減壓蒸發、冷卻結晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產品。

A項，根據元素轉化分析可知“母液”中溶質的主要成分是Na2s。4,正確；B項，1molCb完全反應轉化2mol

e一,1molCIO2完全反應轉化5moie一,所以等物質的量CIO2的消毒能力是Cb的2.5倍，錯誤；C項，“反

應2”中發生反應的化學方程式為H2O2+2C1O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2,氧化劑與還原劑的物質的

量之比為2：1,正確；D項，溫度過高，NaClO?會分解，所以采用“減壓蒸發”可以降低蒸發時的溫度，提高

產品產率，正確。

易錯點5忽略濃度不同的硫酸,硝酸的性質的區別

【分析】

1.濃H2s。4和稀H2s。4比較

主要成分氧化性及元素還原產物Fe（常溫）ZnCu脫水性

通常為so反應

2生成so2

濃硫酸H2s。4分子較強、+6價S鈍化有

也可能為Zn過量還生成H（需加熱）

H2S2

較弱、+1價

稀硫酸H+、sorH反應生成H2不反應無

H2

溫馨吸水性：H2s。4與H2。結合，原物質中含有力（分子。

提醒力子，而是、。按即水的組成）比例脫去。

脫水性：與H2s。4作用的物質中不含有H20H2：1（

2.硝酸的化學性質

具有酸的通性

強酸性

硝化反應型型與金屬、非金

強氧化性

硝酸?屬及還原性化

顯色反應蛋白質

不穩定性合物反應

NO2

（1）不穩定性

△成光昭

反應：4HNC）3（濃）2H2O+4NO2T+02?-

（2）強氧化性

硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。

按要求完成下列反應的方程式：

①與金屬反應

稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNC>3（稀）=3Cu（NC>3）2+2NOT+4H2。；

濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3（^）=CU（NO3）2+2NO2?+2H2O?

②與非金屬反應

△

濃硝酸與C反應：C+4HNC>3（濃）CO2T+4NO2T+2H2。。

③與還原性化合物反應

硝酸可氧化H2S、SO?、Na2so3、HLFe?+等還原性物質。

稀硝酸與FeSCU溶液反應的離子方程式：

3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOf+2H2。。

（3）與有機物反應

uzc濃硫酸八

N2

①硝化反應（與0+H2O；

②顯色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。

3.三種濃酸的“量變”引起“質變”

金屬（如Cu、Zn等）與濃硫酸反應時，要注意H2s。4濃度對反應產物的影響。開始階段產生SO2

濃硫酸氣體，隨著反應的進行，H2s。4的濃度變小，最后變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，Zn與稀硫

酸反應生成比而不是SO2

金屬（如Cu、Zn等）與濃硝酸反應時，要注意硝酸濃度對反應產物的影響。開始階段產生NO?

濃硝酸

氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度變小，最后變為稀硝酸，反應生成NO

濃鹽酸二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，隨著反應的進行，鹽酸變稀，反應停止

【例5-1】（2023?北京卷）蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關

C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂

【答案】C

【解析】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸,

白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，A項正確；

B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反應C+2H2so式濃）2cO2T+2SO2T+2H2。，產生大量氣體,

使固體體積膨脹，B項正確；

C.結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C項錯誤;

D.該過程中，蔗糖發生化學反應，發生了化學鍵的斷裂，D項正確；

故選C。

【例5-2］某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是

ABCD

實驗目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性

濃

濃-

濃

濾

硫

玻璃罩濃硫

硫

紙^銅

水扁憬酸

實驗裝置酸

片

y片

【答案】D

【解析】A項，由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側

燒杯中的水不斷揮發，最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量，能達到實驗目的；B項，濾

紙片沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗目的；C項，濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱

量會使錐形瓶內氣體壓強增大，U形管內液面出現左低右高的現象，能達到實驗目的；D項，因常溫下銅

片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現出強氧化性，不能達到實驗目的。

【變式5-1】元素周期表中VIA族元素單質及其化合物有著廣泛應用。。2可用作氫氧燃料電池的氧化劑;

。3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?moH)、單斜硫等，硫或黃鐵

礦(FeSz)制得的SO2可用來生產H2so4。用SO2與SeO2的水溶液反應可制備硒；硒是一種半導體材料，在

光照下導電性可提高近千倍。下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.臭氧有強氧化性，可用于水體殺菌消毒

B.濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體

C.二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白

D.硒單質難溶于水，可用于制造硒光電池

【答案】A

【解析】A.臭氧有強氧化性，可用于水體殺菌消毒，A正確；B.濃硫酸有吸水性，可用于干燥某些氣體,

B錯誤；C.二氧化硫有漂白性，可用于織物的漂白，C錯誤；D.制造硒光電池與硒的導電性有關，與溶

解性無關，D錯誤；故選A。

【變式5-2】室溫下，某同學用下圖中裝置在通風棚中進行如下實驗：

實驗現象

L

1試管I中開始無明顯現象，后逐漸有微小氣泡生成，反應越來越劇烈，試管口上方出

稀現紅棕色氣體，溶液呈藍色。

濃

硝-

-1/Cu<硝

酸-r7

-酸試管n中劇烈反應，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續通入

ywi

N2,溶液又變為藍色。

下列說法不正確的是

A.試管I中淺紅棕色氣體為N02，由銅還原硝酸生成

B.等質量的Cu完全溶解時，I中消耗的HNO3更少

c.試管n中反應后溶液顏色與試管I中的不同，可能是由于溶有NO?

D.藍色的[Cu(H2O)4]2+呈平面四邊形結構，中心離子不可能為sp3雜化

【答案】A

【解析】A項，試管I中Cu與稀硝酸反應生成NO,然后NO與氧氣反應生成淺紅棕色氣體NO2,錯誤；B

項，3moicu消耗8moi稀硝酸，1molCu消耗4moi濃硝酸，則等質量的Cu完全溶解時，I中消耗的HNO3

更少，正確；C項，二氧化氮為紅棕色氣體，則n中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2，

正確；D項，藍色的[Cu(H2O)4]2+呈平面四邊形結構，中心離子應是sp2雜化，正確。

易錯點6未掌握常見物質的轉化關系

【分析】

1.鈉及其化合物的轉化關系

CO2

co2

CCO2,H2OVT二

汨;°->Na2(二。3-----------^NaH

Ca(OH)2'NaOH^A

HC1HC1

CH=HC1

4.硫及其化合物的轉化關系

NaQf)(DCh②B3③I2

J?八④KMnO4(H+)⑤Fed

IN

①Cu②Al③Fe④C

①濃H2sO,②Cb

NaOH

③。2④SC>2⑤FeCh⑤Na2so3

FeSSO3_*H2SO4

H2so3

Cu2sNa2sos

Na2s

11NaHSO3

^NaHS

5.氮及其化合物的轉化關系

NO.Fe(NC)3)3AgNOCu(NO)

NH,HONH332

2\lz^c°2

^^N^IO^NO

22^：^HNO^^NaNO

—,1373.

*《①加熱IL

NH,HCQ%g黑Hb

H2SO4

NH4CI

H；,PO4

【例6-1]（2024?安徽卷）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

HSOCaSO

Bso2244

CFe?QFe(OH)3FeCl3

DC02H2CO3Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Cb與水反應生成HC1O和HC1,無法直接生成NaClO,A錯誤；

B.SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；

C.氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；

D.CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正

確；

故答案選D。

【變式6-1](2024?江蘇卷)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是

A.HC1制備：NaCl溶液電解>H2和CL■立蟋一>HC1

B.金屬Mg制備：Mg(OH)2」^MgCL溶液學Mg

C.純堿工業：NaCl溶液C">NaHCC>3^~?Na2CO3

D.硫酸工業：FeS2^^SO2^^H2SO4

【答案】A

【解析】A.電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cb，缶和Cb點燃反應生成HC1,故A的轉化可以實現；

B.氫氧化鎂和鹽酸反應可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCb才能得

到金屬鎂單質，故B的轉化不能實現；

C.純堿工業是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCC?3,然后NaHCCh受熱分解為Na2co3，故C

的轉化不能實現；

D.工業制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應生成SO2,但是SC)2和水反應生成H2s。3,不能得到H2so4,故

D的轉化不能實現；

故選Ao

【變式6-2](2024?江蘇鹽城11期中)氯及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是

HC1(aq)

A.用Fe制取FeCh：Fe(s)>FeCl3>FeCl3-6H2OFeCl3(s)

B.工業制取苯酚：NaCl——**——>Cb(g)快'0>C6H5cl濃硫潞">C6H50H

c.實驗室制取CI2：MnO2+4H+2C1=Mn+C12T+2H2O

D.工業制取漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2T

【答案】C

【解析】A.Fe與HC1反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故A項錯誤：

B.氯苯的取代條件應為氫氧化鈉水溶液、加熱，而不是濃硫酸、加熱，故B項錯誤；

+2+

C.實驗室用二氧化錦與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學方程式為：MnO,+4H+2C1-=Mn+Cl2T+2H,O-

故C項正確；

D.工業用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，化學方程式為：2C1,+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O,

故D項錯誤：

故本題選Co

也易錯題通關

1.(2023?安徽池州?二模)下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是

A.NaClO能使蛋白質變性，可用于環境消毒

B.75%的乙醇具有強氧化性，可用于殺藥消毒

C.NaHCO3水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療

D.。2具有強氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救

【答案】A

【解析】A.NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；

B.乙醇具有還原性，B錯誤；

C.NaHCCh水解顯堿性，能與鹽酸反應，可做胃酸中和劑，C錯誤；

D.Ch具有強氧化性，可用于輸送氧氣，D錯誤；

故選Ao

2.物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OHb的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe3+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現了CaSC\的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性

【答案】C

【解析】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2,呈堿性，吸收SO2體現了Ca(OH)2的堿性，A正確；

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發生的反應為2Fe3++C〃=2Fe2++C/+,體現了Fe3+的氧化性，B正確；

C.制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質發生聚沉這一性質，與CaSO4難溶性無關，C錯誤;

D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的

Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結合，體現了NH3的配位性，D正確；

故選C。

3.元素及其化合物在化工生產中有著重要的用途.下列說法正確的是

A.工業上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料

B.工業上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C.工業上生產玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料

D.工業上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氫氧化鈉

【答案】A

【解析】A.工業上以二氧化硅為原料制備高純硅，用焦炭還原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯氣反應得到四

氯化硅與雜質分離，再用氫氣還原四氯化硅得到高純度硅單質，需要用到焦炭、氫氣、氯氣等原料，A正

確；B.工業上制硫酸是用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，B錯誤；C.水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃

的原料是純堿、石灰石和石英，所以工業上生產玻璃和水泥時均使用的原料中均有石灰石，C錯誤；D.工

業上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氯化鈉，氫氧化鈉的成本較高，不適合工業生產，D錯誤；故本題選

Ao

4.氨、氮、硫的化合物應用廣泛。C102（分子空間填充模型為NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消

毒。人工固氮可將N2轉化為NH3，再進一步制備明（N2H4）、硝酸、銹鹽等化合物，腫和偏二甲肌（C2H8用）

常用作火箭燃料，腫的燃燒熱為622.082s可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2s水溶液在空氣

中會緩慢氧化生成S而變渾濁。下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.H2s具有還原性，可除去廢水中的Hg2+

B.HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3

C.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

D.NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒

【答案】C

【解析】A.H2s部分電離產生的硫離子與汞離子結合生成沉淀，可除去廢水中的Hg2+,A錯誤；B.HNO3

具有酸性，可與氨水反應用于制NH4NO3,B錯誤；C.NH4cl溶液因鏤根離子水解呈酸性，可用于去除鐵

銹，C正確；D.NaClO溶液具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D錯誤；故選C。

5.（2024?黑吉遼卷）凡。?分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①Hz。?溶液；②淀粉、

丙二酸和MnSOa混合溶液；③KK）3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期

性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色一藍色：生成I?B.藍色一無色：U轉化為化合態

C.凡。2起漂白作用D.淀粉作指示劑

【答案】C

【分析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在MF+的催化下%。2與IO］反應生成b在淀粉指示劑的作用下溶

液變藍色；②生成的12又會與H2O2反應生成I。］，使溶液變回無色；③生成的12可以與丙二酸反應生成

琥珀色的ICH（COOH）2,溶液最終會變成藍色。

【解析】A.根據分析，溶液由無色變為藍色說明有12生成，A正確；

B.根據分析，溶液由藍色變為無色，是將k轉化為I。，b轉化為為化合態，B正確；

C.根據分析，在此過程中參加反應，不起到漂白作用，c錯誤；

D.在此過程中，因為有卜的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；

故答案選C。

6.（2024?山東泰安二模）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有

如下轉化關系：甲」-乙石/丙，下列有關物質的推斷不正確的是

A.若甲為NHj,則丁可能是。2B.若甲為A1CL，則丁可能是NaOH

C.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO?D.若甲為Si。2，則丁可能是C

【答案】D

【解析】A.若甲為氨氣，丁為氧氣，乙可以為氮氣，丙為一氧化氮，整個轉化即可實現，故A正確；

B.若甲為氯化鋁，丁為氫氧化鈉，乙則為氫氧化鋁，丙為四羥基合鋁酸鈉，整個轉化即可實現，故B正確；

C.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，乙則為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，整個轉化即可實現，故C正確：

D.若甲為二氧化硅，丁為碳，乙則為一氧化碳，一氧化碳無法和碳繼續反應，轉化無法實現，故D錯誤；

故選D。

7.(2024?江蘇泰州中學模擬)鐵及其化合物的轉化具有重要應用。在指定條件下，下列物質間轉化能實現

的是

A.Fe2O3稀.酸>FeCl3(aq)蒸發>FeCl3(s)

acl;

B.Fe>Fel2|