云南省大理州南澗縣第一中學2024-2025學年上學期期末考試高二化學注意事項:1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題:本題共14小題，共42分，在給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是()A.鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為＋4，CH4中C的化合價為－4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵2.下列晶體中①SiO2②CO2③P4④晶體硅⑤H2SO4⑥P2O5⑦SO3⑧SiC⑨冰醋酸⑩金剛石，屬于共價晶體的一組是()A.①③④⑤⑥⑩ B.①④⑧⑩C.③④⑧⑨⑩ D.全部3.常壓下羥基化法精煉鎳Ni(①vNi(CO)③v(Ni)=1A.②>①>③>④ B.③>①>④>② C.①>④>②>③ D.③>④>②>①4.設NAA.1L0.1B.1L0.1C.常溫下，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的D.1L0.25.對下列事實的解釋不正確的是()A.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器儲存，說明鋁和濃硫酸不反應B.乙醇沸點明顯高于丙烷是因為乙醇分子間形成了氫鍵C.小蘇打可以作發酵粉是因為其受熱易分解產生氣體D.反應CuSO4+H2S=CuS6.某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系曲線，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是()A.t2時加入催化劑 B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強 D.t4～t5時間內轉化率一定最低7.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電時，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時，Mo箔接電源的負極C.充電時，Na＋通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子時，負極質量變化為2.4g8.吡咯和卟吩都是平面形分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的π型化學鍵，稱為離域π鍵，表示為Π，m是成鍵原子數，n是成鍵電子數。下列說法不正確的是()A.吡咯的分子式為C4H5NB.吡咯中存在離域π鍵為Π

C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是sp3雜化9.下列關于乙烷和乙烯的說法正確的是（）A.二者的鍵角均相等 B.二者σ鍵個數之比為7：5

C.二者的鍵長均相等 D.碳碳鍵的鍵能后者是前者的兩倍10.甲烷分子鍵能較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發生裂解反應，甲烷在鎳基催化劑上轉化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()甲烷催化裂解化學反應為放熱反應 步驟①、②、③反應均為放熱反應

C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積 D.使用該催化劑能夠有效提高CH4的平衡轉化率11.三甲基鎵[(CH3)3Ga]是應用最廣泛的一種金屬有機化合物,可通過如下反應制備:GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3。下列說法錯誤的是()A.Al原子的核外電子有13種空間運動狀態B.(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為sp2C.AlCl3常以二聚體(Al2Cl6)形式存在,二聚體中各原子最外層均滿足8電子結構D.Al的第一電離能比同周期相鄰元素小12.在一定溫度下的可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數與壓強p1和p2、時間的關系如圖所示，下列關系正確的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA.①③ B.②③ C.②⑤ D.①④13.下列有關分子空間結構的說法中正確的是（）A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.BeF2分子中，中心原子Be的共用電子對數等于2，其空間結構為直線形D.分子中鍵角的大小：BeCl14.日常生活中常見的措施與化學反應速率也有密切的關系。下列措施中，其使用目的與速率無關的是（）A.夏天沒有將牛奶放入冰箱中冷藏，易變質B.在月餅包裝內放置抗氧化劑

C.醫療上使用75%的酒精殺菌消毒 D.用熱水溶解食鹽以加快溶解速率二、非選擇題（共58分）15.（16分）第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過渡元素。回答下列問題：(1)鎵元素在周期表中的位置為；屬于區元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。(2)比較第一電離：MnO(填“大于”“小于”“等于”)(3)基態鉻原子的價電子軌道表示式為，與鉻同周期的所有元素的基態原子中，最外層電子數與鉻原子相同的有。(4)基態Fe原子中，電子占據的最高能層的符號為，該能層具有的原子軌道數為。(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：銅的第二電離能I2卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是16.（12分）過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農業生產和國防建設中有著廣泛應用。回答下列問題：(1)Cr3+能形成多種配位化合物。CrNH33H(2)CrNH33H2O2Cl2+中NH3中(3)在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCr2具有體心四方結構，如下圖所示，處于頂角位置的是原子。若NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度是g?cm-3(用含a、17.（12分）某學生設計如圖甲裝置，測定2mol·L－1的硫酸溶液分別與鋅粒、鋅粉反應的速率。請回答：(1)圖甲中盛放硫酸溶液的儀器名稱是____________。(2)按照圖甲裝置進行實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數據是____________________。(3)實驗結束后，得到的結論是____________________________。(4)該學生又將圖甲裝置中的氣體收集裝置改為圖乙，實驗完畢待冷卻后，該學生準備讀取水準管上液面所在處的刻度數，發現水準管中的液面高于干燥管中的液面，應首先采取的操作是________________________________________________________________________。18.（18分）已知25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下表所示。(1)25℃時濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液，pH由大到小順序為__________________。(2)25℃時向100mL0.1mol·L－1的H2(3)25℃時，用NaOH溶液吸收H2A得到pH＝9的Na2A溶液，吸收過程中水的電離平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移動，試計算溶液中cA(4)碳酸鹽之間的轉化在工業上有重要作用，通過計算說明Li2CO3s+(5)改變0.1mol·L－1二元弱酸H2B溶液的pH，溶液中H2B、HB－、B2－的物質的量分數δX隨pH的變化如圖所示[已知δX=cXc一、單選題1.【答案】C【解析】鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定，A項正確；SiC與金剛石結構相似，屬于共價晶體，硬度大，熔點高，B項正確；SiH4中Si也為－4價，且SiH4還原性強于CH4，C項錯誤；π鍵是p軌道電子以“肩并肩”方式相互重疊形成的，半徑越大越不易形成，D項正確。2.【答案】B3.【答案】B【解析】比較同一反應在不同條件下的反應速率，需要換算成同一物質相同單位才能比較，可以都換算成CO的速率：①vNi(CO)②v③v(Ni④v(CO)=0.5mol/s快到慢的排序正確的是③>①>④>②。答案選B。4.【答案】B【解析】根據物料守恒及鋁離子水解可知，NCl-+NAl3+<0.4NA，A項錯誤；1L0.15.【答案】A【解析】常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，是因為鋁與濃硫酸發生“鈍化”，“鈍化”是發生反應生成致密氧化膜的過程，不是不發生反應，A錯誤；氫鍵會影響物質的熔沸點，乙醇沸點明顯高于丙烷是因為乙醇分子間形成了氫鍵，B正確；小蘇打為碳酸氫鈉，受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可作為膨松劑，C正確；反應能進行，符合復分解反應發生的條件，有沉淀生成，說明不溶于稀硫酸，D正確。6.【答案】A【解析】該反應不是等體積反應，所以t2時刻加入了催化劑，A正確；t3時刻應是減小壓強，B錯誤；t5時刻應是升高溫度，C錯誤；因為改變條件時平衡向逆反應方向移動，所以t6以后轉化率最低，D錯誤。7.【答案】B【解析】根據原電池工作原理知，Mg箔失電子作負極，Mo箔作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6]，A項正確；充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項錯誤；充電時，該裝置作電解池，電解池工作時陽離子移向陰極，Na＋應從左室移向右室，C項正確；負極上電極反應是2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋，當電路中通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質量減少2.4g，D項正確。8.【答案】D【解析】由吡咯結構式可知，其分子式為C4H5N，A正確。吡咯是平面形分子，在吡咯中，由于每個C原子最外層有4個電子，3個電子用于成鍵，只有一個孤電子，N原子最外層有5個電子，3個電子用于成鍵，還有2個孤電子，故成鍵原子數為5，成鍵電子數為6，則形成離域π鍵為Π，B正確。苯分子是平面形分子，在苯分子中，由于每個C原子最外層有4個電子，3個電子用于成鍵，只有一個孤電子，故成鍵原子數為6，成鍵電子數為6，則形成離域π鍵為Π，C正確。在吡咯分子中，N原子形成3個σ鍵，還有一個孤電子對形成離域π鍵，故為sp2雜化，D錯誤。9.【答案】B【解析】乙烷的鍵角約為109°28′，乙烯的鍵角為120°，故A錯誤；乙烷的結構式為，σ鍵數為7；乙烯的結構式為，σ鍵數為5，故B正確；碳碳雙鍵的鍵長小于碳碳單鍵，故C錯誤；碳碳雙鍵中，σ鍵的鍵能大于π鍵，碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的兩倍，故D錯誤。10.【答案】C【解析】A.甲烷催化裂解產物為碳和氫氣，反應物的總能量小于反應產物的總能量，反應吸熱，A錯誤；B.由能量變化圖可知，反應②和③為放熱反應，但反應①為吸熱反應，B錯誤；C.隨著反應的進行，碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；D.使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動，不能改變CH4的平衡轉化率，D錯誤。11.【答案】A【解析】Al原子的核外電子有13個電子,占據7個軌道,有7種空間運動狀態,A錯誤;(CH3)3Ga中Ga原子的價層電子對數是3,雜化方式為sp2,B正確;AlCl3常以二聚體()形式存在,二聚體中各原子最外層均滿足8電子結構,C正確;同周期從左向右,第一電離能有增大的趨勢,第ⅡA族、第ⅤA族最外層電子處于全充滿或半充滿狀態,第一電離能大于相鄰元素,所以Al的第一電離能比同周期相鄰元素小,D正確。12.【答案】C【解析】由圖像可知，壓強為p1時，反應在t2時刻達到平衡狀態，生成物C的體積分數為φ1；壓強為p2時，反應在t1時刻達到平衡狀態，生成物C的體積分數為φ2。t2>t1，說明p2時化學反應速率快，先達到平衡狀態，所以壓強p2>p1；φ1>φ2，說明加壓使平衡向逆反應方向移動，即m＋n<p＋q，則正確的有②⑤，C正確。13.【答案】C【解析】HClO中的H和BF3中的B都未達到8電子結構，A錯誤；P4和CH4都是正四面體結構，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60°；CH4的C-H鍵在正四面體的內部，鍵角為109°28′，B錯誤；BeF2分子的結構式為F-Be-F，中心Be原子的價層電子對數為2+22=2，由于中心Be原子最外層的2個電子全部參與成鍵，沒有孤電子對，所以其空間結構為直線形，C正確；BeCl2的空間結構為直線形，鍵角為180°；SnCl2呈V型，分子中含有一對孤對電子，由于該孤對電子的存在，鍵角小于120°；SO3的空間結構為平面正三角形，鍵角為120°；NH3的空間結構為三角錐形，鍵角為10