PAGE5-1.下列說法正確的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.純凈的氫氣在氯氣中寧靜地燃燒，發出蒼白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密閉保存D.在氯氣泄漏時，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風方向跑答案：B2.下列檢驗Cl－的方法正確的是（）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消逝，說明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－答案：D3.甲、乙、丙三種溶液中各含一種X－（X－為Cl－、Br－或I－）離子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水變為橙色，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯改變，則甲、乙、丙依次含有（已知溴水顯橙色）（）A.Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－答案：B4.用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。則所得氯氣（）A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無法比較答案：A5.試驗室欲制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很簡單吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。（1）依據氣體流向從左到右依次連接儀器應是（填儀器接口依次）：①接，接，接。（2）燒瓶A發生的反應中，氧化劑是（填物質名稱），B中反應的化學方程式是___________________________________。（3）容器D的作用是__________________________________。容器E的作用是______________________________________。（4）A、B中的酒精燈應先點燃處（填“A”或“B”）的酒精燈，理由是________________________________________。（5）這套試驗裝置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整，還須補充裝置（若第一問填“是”，則此問不須要作答）。解析：依據試驗流程圖和氣體流向，儀器的接口依次為①→⑦、⑥→④、⑤→②。其中E裝置用于除去Cl2中的HCl，D裝置用于干燥Cl2；加熱時，先點燃A處酒精燈制取Cl2，用Cl2排凈裝置內空氣，防止Fe被空氣中O2氧化，最終必需用NaOH溶液汲取多余Cl2。答案：（1）⑦⑥④⑤②（2）二氧化錳3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up14(△))2FeCl3（3）汲取水分汲取氯氣中的氯化氫氣體（4）A使制取的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化（5）否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯（或尾氣汲取）（時間：40分鐘）1.下列說法錯誤的是（）A.Cl2與堿的反應，屬于Cl2的自身氧化還原反應B.利用Cl2與堿的反應，可以消退Cl2污染C.用潮濕的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2D.Cl2與鹽的反應不肯定都是氧化還原反應答案：D2.在試驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是（）解析：A中裝置沒有出氣導管，不能用于收集氣體；B中裝置可用于收集密度比空氣小的氣體；C中裝置可以收集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣汲取裝置；D中裝置可用于汲取氯氣，不能用于收集氯氣。答案：C3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A.21∶5 B.11∶3C.3∶1 D.4∶1解析：Cl2發生自身的氧化還原反應，求被還原與被氧化的氯元素的物質的量之比應依據其還原產物和氧化產物的關系進行計算。氧化產物為ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，還原產物為Cl－，設ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質的量分別為x和3x，Cl－的物質的量為y，據電子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，則被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16x∶4x＝4∶1，故選D。答案：D4.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是（）A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B.用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C.③用于汲取多余的Cl2，防止污染環境D.用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣解析：依據導管的進出長短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液汲取多余的Cl2，防止污染環境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。答案：A5.在制氯氣時有如下操作，操作依次正確的是（）①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應，使氣體勻稱逸出③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中⑤將多余的Cl2用NaOH溶液汲取⑥用向上排空氣法收集氯氣A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤答案：D6.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.氯水中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀：Ag＋＋Cl－=AgCl↓D.Cl2通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O解析：A項，離子方程式應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；B項，HClO為弱酸，不能拆開書寫；D項，元素不守恒。答案：C7.室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按如圖所示關系進行反應。又知E溶液是無色的。（1）寫出以下各物質的化學式：A；B；C。（2）反應①的化學方程式為_____________________________。（3）反應③的化學方程式為_____________________________。（4）反應④的化學方程式為_________________________。解析：黃綠色氣體B為Cl2，可與Cl2反應的無色氣體應為H2即C為H2，E為HCl，E溶液為鹽酸，A與鹽酸反應后的產物F還可以與Cl2反應，則A是具有可改變合價的金屬鐵，D為FeCl3，F為FeCl2。答案：（1）FeCl2H2（2）2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(點燃),\s\do5())2FeCl3（3）2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）2FeCl2＋Cl2=2FeCl38.下圖是試驗室制備氯氣并進行一系列相關試驗的裝置（夾持設備已略）。（1）裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出反應的化學方程式：____________________________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________；同時裝置B也是平安瓶，監測試驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫動身生堵塞時裝置B中的現象：___________________________________________________________________________。（3）裝置C的試驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是（填序號）。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰潮濕的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅潮濕的有色布條c潮濕的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d潮濕的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，視察到的現象是_________________________________________________________________________________________，該現象（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘單質，緣由是_______________________________________________________________________________________________。解析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應的化學方程式為Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（2）濃鹽酸具有揮發性，氯氣中含有氯化氫氣體，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B也是平安瓶，監測試驗進行時裝置C中是否發生堵塞，發生堵塞時裝置B中的壓強增大，長頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，須要驗證干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，U形管中應運用固體干燥劑，結合題給選項和裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處放入的物質依次為潮濕的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d。（4）打開