第一部分基礎知識速查

化學用語

一'必須掌握的元素名稱及符號

元素名稱元素符號元素名稱元素符號元素名稱元素符號

銀Ag一鐵FeNe

一鋁Al一氫H氧0

氤ArMHe磷P

金Au汞Hg鉛Pb

領Ba碘I伯Pt

漠Br鉀K硫s

碳cj一鎂Mg硅Si

一鈣Ca鎰Mn一錫Sn

氯Cl一氮N鋅Zn

一銅Cu一鈉NaNe

二'常見離子名稱及符號

氫離子鉀離子鈉離子銀離子鏤根離子

H+K+Na+Ag+NH：

鈣離子領離子鋅離子鎂離子銅離子

Ca2+Ba2+Zn2+Mg2+Cu2+

亞鐵離子鋁離子鐵離子氯離子氫氧根離子

Fe2+Al3+Fe3+crOH

硝酸根離子氧離子硫離子碳酸根離子硫酸根離子

2—

NO；02~S2-co；SO;

三'常考物質化學式

(-)單質類

1.氣體單質

氧氣臭氧氮氣氫氣氯氣氟氣

0203N2H2C12F2

2.固態非金屬單質、稀有氣體、金屬

固態非碳7金剛石)硫磷硅碘足球烯澳

金屬

CSpSiI2C6oBr2

稀有氨氣就氣氮氣氯氣伍氣

氣體HeNeArKrXeRn

1鋁w銀

金屬

MgAlZnFeCuHgAg

（二）氧化物

氧化氧化氧化氧化氧化五氧化四氧化三氧二氧

固

銅鎂鈣鋁鐵二磷三鐵化硫化鎰

態

CuOMgOCaOAh03Fe20sP2O5FesO4S03Mn02

一氧化二氧二氧二氧

碳化碳化硫化氮

態

COC02S02N02

液水

態H2O

（三）常見的酸

鹽酸硫酸硝酸碳酸醋酸

HC1H2s04HNO3H2c03CHaCOOH

（四）常見的堿

氨水氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化銀

NH3H2。NaOHK0HCa(OH)2Ba(OH)2

氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化亞鐵氫氧化鋁氫氧化鐵

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Al(0H)3Fe(OH)3

（五）常見的鹽

（1）鹽酸鹽（氯化物）

氯化鈉氯化鉀氯化銀氯化鏤氯化鈣氯化銀

NaClKC1AgClNH4clCaCl2BaCh

氯化鋅氯化鎂氯化亞鐵氯化銅氯化鋁氯化鐵

ZnChMgChFeCl2CuC12A1C13FeCh

（2）硝酸鹽

硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鏤硝酸鈣硝酸領

NaNO3KNO3AgNOsNH4NO3Ca(NO3)2Ba(NO3)2

硝酸鋅硝酸鎂硝酸銅硝酸亞鐵硝酸鋁硝酸鐵

Zn(NO3)2Mg(NO3)2Cu(NO3)2Fe(NO3)2Al(N03)3Fe(NO3)3

(3)碳酸鹽

碳酸鈉碳酸鉀碳酸銀碳酸鏤碳酸鈣

)

Na2cChK2c03Ag2c。3(NH42c03CaCO3

碳酸領碳酸鋅碳酸鎂碳酸亞鐵碳酸銅

BaCO3ZnC03MgC03FeCO3CuC03

(4)硫酸鹽

硫酸鈉硫酸鉀硫酸銀硫酸鏤硫酸鈣硫酸領

)

Na2s。4K2s。4Ag2so4(NH42s04CaSO4BaSO4

硫酸鋅硫酸鎂硫酸銅硫酸亞鐵硫酸鋁硫酸鐵

ZnSO4MgSO4CuSO4FeSO4Ah(S04)3Fe2(S04)3

(5)碳酸氫鹽

碳酸氫鈉碳酸氫鏤碳酸氫鈣碳酸氫鎂

Mg7HCOs)2

NaHCOaNH4HCO3Ca(HCO3)2

(六)常見有機物的化學式

甲烷乙醇乙酸蔗糖葡萄糖淀粉

)

CH4C2H50HCHsCOOHCl2H22011C6Hl2。6(C6H10O5n

四'化合價口訣

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂領和鋅

三價鋁、四價硅，負二價氧最常見

二三鐵、二四碳，二四六硫最齊全

零價單質要記清

—1氫氧硝酸根

—2硫酸碳酸根

+1價的是鏤根

五'第1?20號元素順序口訣及原子結構示意圖

氫氮鋰被硼、碳氮氧氟氤、鈉鎂鋁硅磷、硫氯氨鉀鈣

常見物質特征

一'物質的俗稱

物質化學式俗稱

固態二氧化碳C02干冰

氧化鈣CaO生石灰

過氧化氫溶液H2O2雙氧水

氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰

氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉

碳酸鈉Na2cO3純堿、蘇打

碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打

乙醇C2H5OH酒精

堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠、銅銹

二、物質主要成分

物質物質主要成分名稱物質主要成分化學式

大理石、石灰石、貝殼

碳酸鈣CaCO3

石灰水、石灰漿、石灰膏、石灰乳氫氧化鈣Ca(OH)2

鐵銹、赤鐵礦氧化鐵Fe20s

磁鐵礦四氧化三鐵FesO4

菱鐵礦碳酸亞鐵FeCO3

胃酸鹽酸HC1

草木灰碳酸鉀K2CO3

發酵粉碳酸氫鈉NaHCCh

天然氣、沼氣、瓦斯

甲烷CH4

三、常見物質的顏色

除特殊說明外，氣體一般為無色；固體一般為白色或銀白色；液體或溶液一般為無色。

(-)特殊顏色的常見固體

黑色紅色暗紫色

、、粉、、

CuOCFeMnChFe3O4FezCh、Cu、紅磷KMnO4

(二)特殊顏色的常見溶液

顏色物質

3+

黃色含鐵離子(Fe)的溶液，如FeCh、Fe2(SO4)3

2+

淺綠色含亞鐵離子(Fe)的溶液，如FeCb、FeSO4

藍色含銅離子(。?+)的溶液，如CuSO4、CuCl2;滴入了紫色石蕊的堿性溶液

紅色滴入了石蕊的酸性溶液；滴入了酚醐的堿性溶液

紫紅色高鎰酸鉀溶液

(三)常見沉淀的顏色

顏色物質特性

藍色Cu(OH)2

紅褐色Fe(OH)3

溶于酸

Mg(OH)2、Al(OH)3

白色CaCO3>BaCCh、Ag2cO3

BaSCU、AgCl不溶于酸

四、常見物質的性質與用途

物質性質用途

支持燃燒(助燃性)助燃可燃物、煉鋼、氣焊、氣割

氧氣

供給呼吸醫療急救、潛水、登山

不活潑保護氣

氮氣液氮溫度低麻醉劑

能提供氮元素制硝酸和氮肥

不活潑保護氣

稀有氣體

通電能發出不同顏色的光電光源，如霓虹燈、閃光燈、航標燈

可燃性作燃料

氫氣還原性冶煉金屬

密度小充灌探空氣球

常溫下穩定制墨汁、碳素墨水

碳可燃性做燃料

還原性冶煉金屬

金剛石硬度大做鉆頭、玻璃刀

深灰色、質軟制鉛筆芯

石墨導電性做電極

滑膩感潤滑劑

木炭、活性炭吸附性（疏松多孔）吸附劑

可燃性作燃料

一氧化碳

還原性冶煉金屬

不可燃、不助燃滅火

能與水反應制汽水

二氧化碳

能參與光合作用氣體肥料

固態溫度低、升華制冷劑，如冷藏、人工降雨、舞臺云霧

碳酸鈣能提供鈣元素作補鈣劑

是大理石、石灰石的主要成分作建筑材料

氧化鈣能與水反應作干燥劑

能與二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣作建筑材料

改良酸性土壤

氫氧化鈣

堿性與硫混合配制石硫合劑

與硫酸銅混合配制波爾多液

堿性造紙、吸收二氧化碳

氫氧化鈣能與油脂反應制肥皂、爐具清潔劑

潮解干燥氧氣、氫氣

胃液的主要成分消化食物

鹽酸與金屬氧化物反應除鐵銹

酸性除水垢

濃硫酸有吸水性實驗室常用作干燥劑

硫酸

與金屬氧化物反應除鐵銹

氯化鈉生活中的調味劑、防腐劑;醫療上用于配制生理鹽水

碳酸鈉工業制燒堿；用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產

碳酸氫鈉發酵粉的主要成分；治療胃酸過多

物質分類網絡圖

rbt合物，如空氣、合金、*法、甲物］

伍蘇短瑜尢十?「｛公星單及?+>"）

物質1

是否單一）的“航乜#金屬單質？*一）

鈍

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r｛有機化合物，ACHJ

物鼠杳單一

化是否含

告叉化物.如<：（）

物<TF

I生機

1化合物J的轉狀

<,6、aOll

拉.M：uSoJ

物質'元素、微粒關系網絡圖

一'氧氣

實

(KM1>()4)—(~I號單盾反應T&化到

臉

直

M[M：IQ,H與硬元素充分反應

4[HAHdC。"

T6

寫或無i"不意分反應

其[H：(>HT8]

他

方與iJt*?反應

公［名氣L

二、氫氣

三、水

2H/)招2tM+<M：

：CO2*HJO^=H,CO,

iCa(HH：Q<^Ca(OH)|

四、碳

?定在爐”C

-嗎q8]

五'一氧化碳

片血紅條白結合.失去連*II氣的能力,

coXO.O.XO：；

CO4Cu(>^^Cu.00j

但(“r.o>叁2F“3CO￡

六'二氧化碳

■(?三不"s不也攏，不支舞Mil.不優曲呼或

CO：+^0=11100,

-化學姓4r三8：qmHh=CaCO,.+H,o

鳥也反)

-fcOj42N?OH=MCOj4Hs0

(X)-

:與破反應-i.COj+ciilGO；

■[創CrflO,+2HCI=C?CII+HJ(UCOjf：

七、金屬

叵正亙叵HIO.*k-2CuO

“+2HCI=f4"

公A--—Zn?H；SO?-ZnSO^Hjf

2AI?6HCI=2AIClj43Hl，

金八+Kit選-新基?新金屬Zn?CuS()4^=C??ZnSCh

>#：0*0,盆可冰Cu?2AgNOj=2Ag?Cu(NO9>>

八、酸

/-一。■~~Z--------:FiHjSO.=rcSO,.H/

也豆三包1Zn>2l1CI=Zn<：l;+II；f：

-[?+金/1化物-拉+也。卜一吧+1H,言”

__________-一-________Z—JCuO.H；SO,■Cu>O?+H；O：

-(窿+底-jt+HQ.2NaOH-H,SO<=N?：SO<+2H,0

2A1(OH),*6HCI=2AJCh?6HQ

N;iCO,.2HCI=2NaC-HQ-COj

及+拉-備蝮+石盤—：

KaHCOi4-HG=NaCI+H：O+CO,f

九、堿

r（使石扇更或.舲公變紅］

42、aOH?HjSO,=N?,SO,?211,0

片M^OHh?2HCI=M?(：I.*2H；0

巾4二八52、-，1JC0-2NaOH=Na￡O,+H.0

J什yyso鳳-4電方/41+孫=/501HQ

Na3c0,+Ca(OH>.=CaCO,l+2NaOH

L.?讓一CuSO?*2N?OH—NifSO.+CiKOHhl

"%MgCI,+2NaOH=Mg(OHM+2NaQ

：K1ax+Ca(0H)r=CaC04+2KOH

十、鹽

收加、&io■俏溶液彳使石氧丈筮、酎?&支配]

」*+食舄Tf歿?/今舄j_JFe?CuSO.—Cu?FCSO4

Zn+2AgOi.2A?.Zn(N0,)2

r——~工一一HCI+AgNO,_AxClI.HXO,

-BM、(bh.H：SOLBMSOJ.2H、。,

?K,CO.+BaCOJ+2K0H

；NH,CI*Ca(OH%4Caa^HX>NHJ

AgNO,+NaCl-AgCI|+NaNO,

―[*+&-而葉,K1~~BaCI.*CuSO4_BaSOJ.CuCI；

'-----------------------'';Na/X),+C?O2=2NaCI4-C?C0)1

第二部分常考高頻化學方程式

一、氧氣的制法與性質

（一）氧氣的制取（分解反應）

L高幡?鋅制氨氣,2KMnO,AKMnQ+Mg+04實齡室

2.過氣化氫髭氧氣,2%。上22凡O+Qf!?^

1電解水f+2Htf

（二）氧氣的性質

1.單質+氧氣一氧化物（化合反應）

占燃

（1）紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P+5O2占三2P2。5

占燃

（2）氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2+O2=^2H2O

占燃

（3）硫黃在空氣（或氧氣）中燃燒：S+O2==SO2

點燃

（4）木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C+024=C02

占燃

（5）木炭不充分燃燒：2C+024=2C0

（6）鋁在常溫下與氧氣反應：4A1+3O2^2A12O3

盧燃

（7）鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg+O2-=^=2MgO

占燃

（8）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2^^Fe3O4

（9）銅在空氣中受熱生成氧化銅：2。1+。2q2。10

2.化合物與氧氣反應

占燃

（1）一氧化碳燃燒：2co+。2二=三2CO2

點燃

（2）酒精燃燒：C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O

占燃

（3）甲烷燃燒：CH4+2O2^^CO2+2H2。

二'氫氣的制法與性質

（一）氫氣的實驗室制法（置換反應）

鋅和硫酸反應制取氫氣：Zn+H2so4^ZnSO4+H2T

（二）氫氣的性質

1.可燃性：2H2+。2金里2H2。

高溫

2.還原性：H2+CuO^^Cu+H2O

三'碳的性質

點燃點燃

1.可燃性：C+02=-CO2、2C+O2^=2CO

高溫

2.還原性：C+2CuO===2Cu+CO2T

四'一氧化碳的性質

占燃

1.可燃性：2co+。2三=2c。2

溫溫

2.還原性：CO+CuO=^=Cu+CO2、3C0+Fe2O3=^2Fe+3CO2

五'二氧化碳的制法和性質

（一）實驗室制法（復分解反應）：CaCO3+2HCl^CaCl2+H2O+CO2?

（二）工業制法（分解反應）：CaCO3」^CaO+CO2T

（三）二氧化碳的性質

1.與水反應：CO2+H2O^H2CO3

2.與堿反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O

CO2+2NaOH^Na2cO3+H2O

高溫

3.與碳反應：CO2+C^^=2CO

六'金屬的冶煉與化學性質

(一)金屬的冶煉

高滬

1.工業煉鐵：3co+Fe2O3'^=2Fe+3c。2

;

2.濕法煉銅：Fe+CuSO4^Cu+FeSO4

(二)金屬的化學性質

1.金屬+氧氣—■金屬氧化物

(1)鋁在常溫下與氧氣反應：4A1+3O2^2A12O3

占燃

(2)鎂條與氧氣反應：2Mg+O2=^2MgO

點燃

(3)鋅與氧氣反應：2Zn+O2=^2ZnO

(4)銅在空氣中受熱生成氧化銅：2。1+0202。10

2.活潑金屬+稀酸-鹽+H2T(置換反應)

(1)鐵和稀硫酸反應：Fe+H2so4^FeSO4+H2T

(2)鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCb+H2T

(3)鋅和稀硫酸反應：Zn+H2so4^ZnSO4+H2T

(4)鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl^ZnC12+H2T

(5)鋁和稀硫酸反應：2A1+3H2sO4=A12(S04)3+3H2T

(6)鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HC1^2A1C13+3H2?

(7)鎂和稀硫酸反應：Mg+H2so4=MgSO4+H2T

(8)鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCh+H2$

3.金屬十金屬鹽(溶液)-新金屬+新鹽(置換反應)

反應條件：金屬(K、Ca、Na除外)比鹽中的金屬更活潑；鹽必須可溶

(1)鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4

(2)鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCh^Cu+FeCh

(3)銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(N03)2

(4)鋁和硫酸銅溶液反應：2A1+3CUSO4^AL(S04)3+3Cu

七'酸的化學性質

1.酸+活潑金屬T鹽+H2T

(1)鐵和稀硫酸反應：Fe+H2so4^FeSO4+H2T

(2)鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl^FeCb+H2T

(3)鋁和稀硫酸反應：2A1+3H2so4^Ab(S04)3+3H2T

(4)鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HC1^2AlCb+3H2T

2.酸+金屬氧化物一鹽+H2O(復分解反應)

(1)稀鹽酸清除鐵銹：6HC1+Fe2O3^2FeCl3+3H2O

(2)稀硫酸清除鐵銹：3H2SO4+Fe2O3^Fe2(S04)3+3H2O

(3)稀硫酸與氧化銅反應：H2SO4+CuO^CuSO4+H2O

(4)稀鹽酸與氧化銅反應：2HC1+CUO^CUC12+H2。

3.酸+堿一鹽+H2O(復分解反應)

(1)鹽酸與氫氧化鈉反應：HC1+NaOH^NaCl+H2O

(2)硫酸與氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(3)氫氧化鋁治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

(4)氫氧化鎂治療胃酸過多：2HC1+Mg(OH)2=MgC12+2H2O

(5)熟石灰處理含硫酸的廢水：H2SO4+Ca(OH)2^CaSO4+2H2O

(6)稀硫酸與氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH^K2SO4+2H2O

(7)稀硫酸與氫氧化銅反應：H2SO4+CU(OH)2^CUSO4+2H2O

4.酸+鹽-另一種酸+另一種鹽(復分解反應)

(1)稀鹽酸與碳酸鈉：2HC1+Na2co3^2NaCl+H2O+CO2T

(2)稀鹽酸與碳酸氫鈉：HCl+NaHCO3^NaCl+H2O+CO2T

(3)稀硫酸與碳酸鈉：H2sCU+Na2cO3=Na2SO4+H2O+CO2T

(4)稀硫酸與碳酸氫鈉：

H2s。4+2NaHCO3^Na2s04+2H2O+2C02T

八、堿的化學性質

1.堿+酸T鹽+H20(復分解反應)

(1)氫氧化鈣與鹽酸反應：2HC1+Ca(OH)2^CaCl2+2H2O

(2)氫氧化鎂與稀硫酸反應：H2sCU+Mg(OH)2^MgSO4+2H2O

(3)稀鹽酸與氫氧化鉀反應：HC1+KOH^KCl+H2O

(4)稀鹽酸與氫氧化銅反應：2HC1+CU(OH)2^CUC12+2H2O

2.堿+CO2/SO3/SO2T鹽+H2O

(1)氫氧化鈉變質：C02+2NaOH^Na2CO3+H2O

(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：S02+2NaOH^Na2SO3+H2O

(3)氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫：2NaOH+SO3^Na2sO4+H2O

(4)石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2^CaCO3；+H2O

(5)石灰乳吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2^CaSO3+H2O

(6)石灰乳吸收三氧化硫：Ca(OH)2+SO3^CaSO4+H2O

3.堿+鹽一新堿+新鹽(復分解反應)

(1)碳酸鈉和澄清石灰水反應：

Na2CO3+Ca(OH)2^CaCO31+2NaOH

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：

CuSO4+2NaOH^Na2SO4+Cu(OH)2；

(3)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：

FeCh+3NaOH^Fe(OH)31+3NaCl

九、鹽的化學性質

1.鹽(溶液)十金屬一新金屬+新鹽(置換反應)

(1)硫酸銅溶液與鋅反應：Zn+CuSO4^Cu+ZnSO4

(2)氯化銅溶液與鋁反應：2A1+3CUC12^3CU+2Ale13

(3)硝酸銀溶液和鋅反應：Zn+2AgNO3^2Ag+Zn(NO3)2

2.鹽十酸一另一種酸+另一種鹽(復分解反應)

(1)鹽酸與硝酸銀溶液反應：HC1+AgNOa^AgCl；+HNO3

(2)稀硫酸與氯化鋼溶液反應：H2SO4+BaC12^BaSO41+2HCl

(3)稀硫酸與硝酸鋼溶液反應：H2sO4+Ba(NO3)2^BaSO41+2HNO3

3.鹽+堿—新堿+新鹽(復分解反應)

(1)氯化鎂和氫氧化鈉反應：MgCh+2NaOH^Mg(OH)21+2NaCl

(2)草木灰和澄清石灰水反應：K2cCh+Ca(OH)2^CaCO31+2KOH

(3)氯化銅溶液與氫氧化鈉反應：

CuCl2+2NaOH^Cu(OH)2；+2NaCl

4.鹽十鹽一兩種新鹽(復分解反應)

(1)硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：

AgNO3+NaCl^AgCl；+NaNO3

(2)氯化領溶液與碳酸鈉溶液反應：

BaCL+Na2cO3=BaCO31+2NaCl

（3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應:

Na2cCh+CaCl2^2NaCl+CaC03；

(4)硫酸銅溶液與硝酸領溶液反應：

Ba(N03)2+CuSO4^BaSO41+Cu(NO3)2

第三部分初中化學教材重要知識圖

一、知識歸納類

1.化學危險品標志

?酈等多e?

身微氣體務越固體易于自燃的爆坤品**粒物收腐性植物,

2.消防安全標志AAA

每③

*止金文禁止燃被覆地禁止孤煙齡4t5格?

3.知識歸納類

用他鼠分1%（臨枳分

Q成分示意圖

周期我中白

物質燃燼的條件

化學人的奇義

冷帆*盛、

洋就偏川

KC?*MK即ZnF.%除他Cu*nW不愷，-T飽,曳經生處舄

—潘—也山覆北*減酬*3

K介高謁度

金同港乃植?序飩和漆波與不飽?/液的"'化關A

及結a才用

0123456789IOIII2I3I4

**iat*i可/?'部

—=^中口

酸桂用11HK增搔

物及去解收耳》.解度（20七）的關系.*囊PH月ata姓的關系

二'重要實驗裝置

裝置圖實驗要點

1.裝置氣密性好

2.紅磷要足量或過量

few3.點燃紅磷后要立即伸入塞緊膠塞

空氣中氧氣含量的測定4.冷卻后打開彈簧夾

1.裝置氣密性好

2.棉花的作用是防止高鎰酸鉀粉末進入導管

3.試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂

4.導管口有連續均勻氣泡冒出時開始收集

高鎰酸鉀制取氧氣5.集氣瓶口有大氣泡冒出時表明已收集滿

6.實驗結束時，先撤導管后熄滅酒精燈

1.A燒杯中溶液變紅

2.濃氨水揮發出的NH3運動到A燒杯中，與酚醐溶液中的

水反應生成氨水，使酚醐變紅

3.本實驗通過對比實驗的方法，證明分子運動

1.“一貼”濾紙濕潤后要緊貼漏斗內壁

2.“二低”濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內溶液液面低于

濾紙邊緣