專題02物質的組成和結構

型梳理

觸題型01微觀粒子的基本性質

。題型02分子和原子

I題型03原子的結構

口題型04離子

■題型05相對原子質量

口題型06元素

口題型07元素周期表

■題型08原子結構示意圖與元素周期表

■舉一反三■

□題型01微觀粒子的基本性質

口知識積累

1.微觀粒子的基本性質：

(1)—、—都很小；

(2)不停地—且與___有關。溫度越高，運動速率____；

(3)分子間存在—。物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

(4)同種物質間分子的性質—，不同物質間分子的性質—。

【典例1］宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一、下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是

A.一滴水中大約含有1.67x1021個水分子一水分子很小

B.酒精溫度計放入熱水中，液柱升高一分子的大小隨溫度的升高而增大

C.將氧氣壓縮貯存于鋼瓶中一分子之間有間隔

D.瓜果飄香一分子在不停運動

【變式1-1】宏觀和微觀之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋，不合理的

是

A.墻內開花墻外香一分子是不斷運動的

B.溫度升高，酒精溫度計的液面上升——酒精分子體積變大

c.CO與CO2化學性質不同一分子的構成不同

D.氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣——分子在化學變化中可以再分

【變式1-2］圖1是教材中探究分子運動現象的實驗裝置，圖2是化學興趣小組改進的實驗裝置圖(其中濃

氨水有毒，其揮發出的氨氣被人體大量吸入不利于健康)。請回答下列問題。

I酚醐，濃氨水

卜溶液A

蒸S

儲0UII中的

水I

四營溶液

in

圖1

(1)圖1實驗步驟ni的現象為,設置I、II實驗的目的是o

(2)如圖2所示進行實驗，實驗步驟如下：

步驟1：在B、C試管中各放入一團用無色酚酰溶液浸濕的棉球；

步驟2：按圖示連接好裝置并塞好橡膠塞，注射器內分別吸入相同體積、相同濃度且溫度相同的濃氨水，將

注射器插入橡膠塞，并將D試管放入盛有熱水的燒杯中；

步驟3：同時按壓注射器活塞，將濃氨水同時加入A、D兩支試管中，觀察現象。

①同時按壓注射器活塞，將濃氨水同時加入A、D兩支試管中，最先觀察到實驗現象的是(填字母)。

②實驗中同時按壓注射器活塞的原因是0

③由該實驗可得出結論是o

(3)對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是0

【變式1-3】常壓下：在密閉容器中水蒸氣冷凝時，溫度與時間的系如圖所示：①、②、③表示水在不同

時刻的存在狀態，下列有關判斷正確的是

A.①一②一③水分子本身沒發生變化

B.水分子間的間隔：①〈③

C.狀態③的水分子不再運動

D.水分子的運動速率：@>@

口題型02分子和原子

三如夜祺妻一

1.分子、原子是構成物質的微觀粒子

(1)常見的由分子構成的物質有：水、二氧化碳、氫氣、氧氣等非金屬氧化物和常見的—；

(2)常見的由原子構成的物質有：—、稀有氣體、—、石墨、—等物質；

2.分子、原子的概念

(1)分子：分子是o

(2)原子：原子是o

3.分子和原子的本質區別：化學變化中，0

4.化學變化的實質：在化學反應中o

【典例2】下列物質由原子直接構成的是

A.氯化鈉B.過氧化氫C.汞D.C60

【變式2-1】化學是創造物質的科學，要創造新物質就要認識物質的微觀結構和變化規律。下列關于物質微

觀結構的說法不正確的是

A.分子很小，但有質量，其質量就是它的相對分子質量

B.原子能直接構成物質，也可以變成離子、組合成分子間接構成物質

C.原子得失電子變成離子，其質量幾乎不變

D.原子由更小的微粒構成

【變式2-2］下面關于氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫反應說法正確的有

氫氣氯氣氯化氫

(H2)(Cl2)(HC1)

A.在反應中，氫分子變成氫原子，氯分子變成氯原子，它們相互結合成新的分子是氯化氫分子

B.保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子，氯氣在化學變化中的最小粒子是氯分子

C.在這個反應中，發生變化的粒子是原子

D.該反應的類型屬于分解反應

【變式2-3】2024年7月26日，巴黎奧運會主火炬采用了輕質、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷來

自可再生原料，有助于減少碳排放，體現了環保與可持續發展理念。如圖是丙烷燃燒的微觀示意圖，下列

有關說法錯誤的是

O氫原子

O氧原子

?碳原子

A.該反應屬于化合反應B.丙、丁都屬于空氣成分

C.反應前后原子種類和數目都沒變D.甲、乙、丙、丁四種物質都是由分子構成

口題型03原子的結構

石血浜初累

1.原子的結構

原子由居于原子中心的帶—電的原子核和帶—電的電子構成，原子核由帶—電的質子和

的中子構成。

2.原子不顯電性的原因

原子核帶的正電荷數與核外電子帶的負電荷數—，—相反。

3.注意點

(1)不同種類的原子不同；

(2)核電荷數==；

(3)質子數中子數；

(4)不是所有原子的原子核中都有o

4.原子核外電子排布規律

(1)原子核外電子是o

(2)離核近的電子能量—，離核遠的電子能量—o

(3)第一層最多一個電子；第二層最多一個電子；最外層最多一個電子。

【典例3】盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用a粒子(帶正電荷的氫核)轟擊一張極薄的金箔，發現

絕大多數a粒子通過了金箔，極少數a粒子發生偏轉或被彈回。根據上述現象得出以下結論，其中正確的是

a粒子發生偏轉

/-XXa粒子

a粒子折回?管，■未發生偏轉

a粒子發生偏轉'

A.金原子核帶負電荷B.金原子是實心球體，緊密排列

C.金原子核的質量比a粒子的質量大得多D.金原子質量與氫核質量相當

【變式3-1】據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以銀原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精

確的鐘。己知一種銀原子的相對原子質量為88,其質子數是38,則這種銀原子中的微粒總數

A.38B.50C.88D.126

【變式3-2］第24屆冬奧會運用的5G通信技術是一大科技亮點，5G通信芯片是用氮化線材料制成的。如

圖是錢（Ga）原子的結構示意圖，下列有關說法不正確的是

A.錢元素位于第四周期B.錢原子核內質子數為31

C.在化學反應中易失去電子，形成Ga3+D.氯化線的化學式為Ga2。

【變式3-3］下列有關原子的結構說法正確的是

A.電子離原子核越遠，它的能量越高

B.最外層電子數少于4個，一定是金屬的原子

C.最外層電子數相同，原子化學性質一定相似

D.相對穩定結構的粒子一定是稀有氣體的原子

口題型04離子

石而夜初臬

1.概念：帶電的叫做離子。

2.分類

（1）陽離子帶—電（質子數—電子數）

（2）陰離子帶—電（質子數—電子數）

3.離子與原子的關系

(1)原子通過得失電子變為離子。

(2)原子變為離子時，、沒有改變；、發生了改變。

4.離子的表示

(1)離子符號：在元素符號右上角標明和，―在前，—在后，“1”o

(2)離子結構示意圖：

在離子結構示意圖中，用減去，若為正，則帶—電荷，為一離子；若為

負，則帶—電荷，為一離子；所得值的絕對值即為;

5.常見的由離子構成的物質

常見的—和—，如氫氧化鈉、硫酸銅等物質。

【典例4】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中，不正確的是

A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B.氯化鈉是由帶電的離子構成的，因此氯化鈉是顯電性的

C.鈉原子失去一個電子形成鈉離子后，原子核沒有發生變化

D.氯離子和鈉離子相互作用，形成了新物質氯化鈉

【變式4-1］如圖是5種微粒的結構示意圖，下列說法不正確的是

j(+n)^8(+n)i^i(+n)i^8

①②'③④,⑤

A.上述5種微粒只涉及4種元素

B.②③⑤表示的微粒性質較穩定

C.①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子

D.③⑤對應元素組成的化合物由離子構成

【變式4-21X、Y、Z三種原子形成的三種離子X+、丫訃、Z一具有相同的電子層結構，它們的核電荷數由

小到大的順序為

A.X<Y<ZB.Z<X<YC.X<Z<YD.Y<X<Z

【變式4-3】下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數相同②核外電子數相等③Na+比Na穩定④質量幾乎相等⑤質子數相等。

A.①②⑤B.②④C.①③④⑤D.全部

口題型05相對原子質量

g而坂萩臬一

1.概念：以為標準，其他原子質量跟它相比較所得到的值。

2.相對原子質量的表達式：

相對原子質量(Ar)=

某種裱原子質量的古

3.相對原子質量與原子核內微粒的關系：

相對原子質量"+

4.原子的質量主要集中在原子核上

質子、中子的質量大約相等(相對質量都約等于1),電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主要集

中在±o

【典例5】下列關于相對原子質量的說法正確的是

A.就是原子的實際質量B.是原子質量與12c原子質量的比值

C.是一個比值，單位為gD.相對原子質量越大，原子的實際質量就越大

【變式5-1】已知一個硫原子的質量為mg,其相對原子質量為32,則一個相對原子質量為152的箱(Eu)原

子的質量為

【變式5-2】1875年法國化學家布瓦博德朗發現了元素錢(Ga),它的原子核內質子數是31,相對原子質量

是70,則它的原子核內中子數為

A.31B.39C.70D.101

【變式5-3】我國化學家張青蓮教授主持測定了錮、睇、錦等元素的相對原子質量的新值。請完成下列分析

及計算：

(1)已知粒子R3+中含有a個電子，則R原子的核電荷數為0

(2)已知可作為相對原子質量標準的一個碳12原子的質量為加kg,若一個碘原子的質量為“kg,則該碘原

子的相對原子質量是O

口題型06元素

后面板初累

1.定義：具有相同（或）的一類原子的總稱。

2.元素的化學性質

元素的化學性質主要由原子的決定

3.化學變化中元素的種類不變

化學變化中，分子的種類―,原子的種類—，元素的種類

4.元素的分布：100余種（由此組成了3000多萬種物質）

（1）地殼中含量前四位的元素：

（2）空氣中前二位的元素：

（3）生物體中含量前四位的元素：

5.物質的組成（宏觀上）、構成（微觀上）的描述：

（1）物質的組成：物質由組成

例：水由氫元素和氧元素組成

（2）物質的構成：物質由—（或原子、離子）構成

例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成

【典例6】碳-14呼氣試驗是診斷幽門螺旋桿菌感染的常用方法。碳-14與碳-12都屬于碳元素，是因為它們

的原子具有相同的

A.體積B.質子數C.中子數D.相對原子質量

【變式6-1］生活中處處有化學，我們日常生活中經常見至I］“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”等等。這

里的“碘”、“鐵”、“鈣”指的是

A.元素B.原子C.單質D.分子

【變式6-2】中國科學家在月城中發現嫦娥石［CasYFe（PO4）刃。該物質所含元素屬于非金屬元素的是

A.磷（P）B.鈣（Ca）C.鐵（Fe）D.鋁（Y）

【變式6-3］地殼中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.鋁D.鐵

口題型07元素周期表

三面板祺墓

1.概況：元素周期表（門捷列夫編制），共一百多種元素，一個周期一個族。

2.結構：每一橫行是一個—，共有7個周期，一般每周期以一元素開頭，過渡到元素，以—結

尾。

3.每格的信息：元素周期表中，每一種元素占據一格.對于每一格，均包括、、、

等內容。

【典例7】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、M分別代

表四種不同的元素。下列說法正確的是

A.M原子最外層電子數是2B.X和Z處于同一周期

C.原子序數：Z<Y<M<XD.最外層電子數：X=Z

【變式7-1】1869年門捷列夫發現元素周期表，使化學的學習和研究變的有規律可循。如圖為元素周期表第

四周期的局部和部分原子的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是

31Ga32Ge33As34Se

保錯碑硒

69.72X74.9278.96

A.上述四種原子的核外電子排布都有4個電子層

B.褚元素的相對原子質量X大于69.72

C.錢原子在化學反應中容易失去電子，形成Ga3-

D.硒離子的核外電子數為36

【變式7-2】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下面是元素周期表的部分內容，請根據下表回答問

題:

IA0

1H2He

1氫UAIUAIVAVAVIAWA氫

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氨

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)發現了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是(填字母)。

A.門捷列夫B.拉瓦錫C.道爾頓D.阿伏加德羅

(2)氟元素是人體必需微量元素之一，能防治弱齒。氟元素的相對原子質量為=

(3)鈉處于元素周期表中第一周期。

【變式7-3］如圖是教材中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的數字編號各表示一種元素。請回

答下列問題。

周期IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVBAHe

2②BeBCN0FNr

3NaMgAlSi③SClAr

(1)表中①所示元素的名稱是o

(2)表中②所示元素位于元素周期表中第周期。

(3)表中③所示元素的原子核電荷數是o

(4)元素周期表同一橫行元素的排列規律是：。

口題型08原子結構示意圖與元素周期表

5如夜祺重一

1.元素周期表中，原子核外電子排列的規律：

(1)周期數等于；

(2)每周期(第一周期除外)從左向右，原子的,；

(3)每一族從上到下，原子的,。

【典例8】我國的北斗導航衛星系統采用鋤原子鐘提供精確時間。鋤元素在元素周期表中的部分信息與鋤原

子的原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

B.+m)代表核內有37個質子

C.n的值為18

D.鋤的氧化物的化學式為RbO

【變式8-1］如圖A、B是氯、鈣元素在周期表中的信息，C是一種原子的結構示意圖。

17C120Ca

氯鈣

35.4540.08

AB

(1)圖C中X數值是、D、E、F中與C中元素化學性質相似的是(填序號)。

(2)寫出圖B中元素形成離子的符號；D、E、F中表示離子的是(填序號)。

(3)A與B兩種元素的本質區別是.

【變式8-2］如圖是五種粒子的結構示意圖，根據圖形回答問題

abcde

圖1

(1)圖1中共有