化學反應及質量守恒定律高頻考點專題練

2025年中考化學一輪復習備考

一、選擇題

1.電解食鹽水不能得到的產物是

A.HNO3B.NaOHC.H2D.Ch

2.（2024.四川樂山.模擬預測）“證據推理與模型認知”是化學學科核心素養的重要組成部分。下列說

法正確的是

A.化合物中含有不同種元素，則由不同種元素組成的物質一定是化合物

B.H2O2分解過程中，加入催化劑可加快H2O2的分解，則催化劑只能加快化學反應速率

C.鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，則隔絕氧氣和水能在一定程度上防止鐵制品生銹

D.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

3.當局部空氣中SO2含量偏高時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過

程發生的反應是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CC>2。則X的化學式是

A.CaOB.CaCO3C.Ca（OH）2D.CaCh

4.（2024.山東東營.一模）我國民間有端午節掛艾草的習俗，艾草含有的黃酮素（化學式為C15H10O2）

具有很高的藥用價值。下列說法錯誤的是

A.黃酮素由碳、氫、氧三種元素組成B.黃酮素完全燃燒生成CO2和H2O

C.黃酮素中碳、氫元素的質量比為15：10D.一個黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子

和2個氧原子構成

5.經研究發現，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛。該反應的微觀示意圖如下，下列

有關說法正確的是

A.該反應為分解反應B.生成物的質量比為44:18

C.丁物質中氫、氧元素的個數比為1：1D.甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子

構成

6.（2023?湖南長沙?模擬預測）燃燒是生活中一種常見的現象，掌握正確的滅火方法及原理極為重要。

下列滅火方法及主要原理正確的是

A.用燈帽熄滅燃著的酒精燈——清除可燃物

B.著火的油鍋用水撲滅——降低溫度至著火點以下

C.圖書館內圖書著火，用二氧化碳滅火器滅火一隔絕空氣

D.吹滅蠟燭——降低可燃物的著火點

7.下列說法合理的有:

①催化劑只能加快化學反應速率

②生物細胞中和人體中含量最多的元素是鈣

③塑料、羊毛、蠶絲、合成橡膠是常見的合成材料

④可用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡標本，使標本能長期保存

⑤如圖向一定量氯化鈣和鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液的變化過程，若x表示碳酸鈉溶液的質量,

則y可表示氣體的體積或混合溶液的pH變化情況

2個C.3個D.4個

8.下列有關燃燒與滅火的說法錯誤的是

A.森林發生火災時可開挖隔離帶B.酒精燈用完后用嘴吹滅

C.面粉廠禁止煙火的主要原因是防爆D.火災現場逃生時可用濕毛巾捂住口鼻

9.將鎂、鋅的混合物5g,加入一定質量的稀硫酸中，恰好完全反應，反應后溶液的質量增加4.8g,

將反應后的溶液蒸發水分，得到不含結晶水的固體混合物的質量是

A.7.3gB.14.6gC.19.2gD.21.9g

10.（2023?重慶?中考真題）勞動教育是中小學生的必修課程。下列勞動方法或解釋不合理的是

序號勞動內容勞動方法化學知識解釋

A給莊稼施氮肥和鉀肥加硝酸鏤和氯化鉀能提供氮、鉀營養元素

B生火做飯燃燒木柴木柴燃燒屬于放熱反應

C清洗餐具加洗滌劑洗滌劑具有乳化作用

D消除水壺水垢加爐具清潔劑爐具清潔劑可與水垢反應

A.AB.BC.CD.D

11.下列各組物質在溶液中能大量共存，且溶液為無色、透明的是

A.NaOH、KNCh、NaClB.Na2co3、CaCL、KNO3

C.HC1、Na2SO4>NaHCO3D.Ca(OH)2、KNO3、FeCl3

12.(2023?河南信陽?三模)下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是

ABCD

A.碳酸鈣固體在高溫條件下分解

B.用等質量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣

C.向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

D.一定溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

二、填空與簡答

13.香文化與茶文化以及插花文化并稱為三大文化現象。以木粉、榆樹皮粉、香料粉和阻燃劑碳酸

鈣粉等為原料生產線香的流程如下，請結合圖文信息，分析思考，解決問題:

碎石、

原料線香

篩粉機攪拌機晾曬筐

(1)篩粉機的作用是

(2)攪拌機中攪拌的目的是o

(3)制香機中原料泥經擠壓，就會出來一版一版線香，發生的變化為

(4)晾曬筐中陰干線香時，干得慢，從微觀角度分析，其原因是o

(5)滴加稀鹽酸檢驗線香中含有碳酸鈣，發生反應的化學方程式為。

14.人類文明與社會進步同金屬材料關系密切,

I、人類對金屬活動性規律的認識經歷了漫長的探索過程，如圖:

(1)用銅、鎂、鐵主種金屬重溫格勞貝爾字驗，會“消失”的金屬有

(2)卡文迪許制取的“可燃空氣”是。

II、工業煉鋼：主要工藝流程如圖1：

熱空氣°2

鐵礦石、焦炭和石灰石T煉鐵高爐|~?生鐵一?|煉鋼爐|―?鋼

V

高爐氣、爐渣

(3)工業上用赤鐵礦石(主要成分FezCh)煉鐵的化學方程式?

(4)將過量的生鐵投入CuSCU溶液中，反應化學方程式,充分反應后反應中觀察到的現象是

(填序號)。

A.固體全部溶解

B.有紅色固體析出

C.溶液從藍色變成淺綠色

IIL金屬的回收利用

廢舊手機的電路板中主要含有銅，還含有少量鋁、鐵、金等金屬。為回收其中的銅、金，進行了如下

實驗。已知：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O0本實驗條件下，金不發生反應。

電過%廣濾液

路

板稀硫酸口

粉過濾足量稀硫酸

末和H2O2溶液

一濾渣

過濾

(5)濾液A中的溶質除Ab(SO4)3外，還含有的溶質化學式是o反應1中涉及的基本反應類型是

反應。

(6)濾渣F的成分是(填化學式)。

(7)反應IV中過量稀硫酸的目的。

三、實驗題

15.在學習木炭與CuO反應時，實驗小組的同學通過仔細閱讀教材，認為當木炭較多、溫度較高時，

該反應產生的氣體中可能含有co和CO2,小組的同學們在老師指導下設計實驗進行了驗證與探究:

已知：堿石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水

ABD

實驗驗證：

(1)儀器B中所盛試劑為,其作用為o

(2)D中玻璃管盛裝的試劑為CuO,E中盛裝的試劑為澄清石灰水。若A裝置產物中確有CO,則應觀

察到的現象有o

(3)請指出上述實驗中的一項缺陷o

實驗探究：

(4)小組同學通過查閱資料發現：CU2O為紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸反應生成Cu和CuSCU,

該反應的化學方程式為。

(5)將8.0gCuO在較高溫度下與足量炭反應生成ag紅色固體物質，且通過實驗驗證出該紅色固體不僅

含有銅還有Cu2O,則a的取值范圍為0

四、科學探究題

16.實驗室貯存的鎂條表面有一層灰黑色的物質，用砂紙打磨后發現鎂是一種銀白色的金屬。鎂在

空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂固體。某化學實驗小組對鎂條表面的灰黑色物質產生

了興趣，并對其成分進行如下探究。

【提出問題】鎂條表面的灰黑色物質是什么？

【猜想與假設】同學們根據空氣的成分對鎂條表面的灰黑色物質提出以下猜想：

猜想一：是MgO

猜想二：是MgCCh

猜想三：是Mg(OH)2

猜想四：是Mg2(OH)2CO3

【查閱資料】無水硫酸銅遇到水生成五水硫酸銅，由白色變為藍色。

【設計實驗】

(1)請回答下列問題。

實驗

實驗操作實驗現象分析與結論

序號

取一定量的灰黑色物質于試管試管中固體溶解，有氣泡產

實驗回中，滴加稀鹽酸，將生成的氣體生。生成的氣體使澄清石灰水生成的氣體是

通入澄清石灰水變渾濁

另取一定量干燥的灰黑色物質一段時間后，試管中的灰黑色無水硫酸銅變

實驗團

于試管中，加熱，將生成的氣體物質變為白色，無水硫酸銅變為藍色，說明產

依次通過無水硫酸銅和澄清石為藍色，澄清石灰水變渾濁物中一定有

灰水

【結論與反思】

⑵寫出實驗I中澄清石灰水變渾濁的化學方程式o

⑶根據實驗I、II的現象和結論，猜想是正確的。

【拓展與提升】

(4)鎂條表面的灰黑色物質是鎂與空氣中的氧氣、共同作用，發生一系列化學反應形成的。得

出該結論的依據是o為了防止鎂條表面形成灰黑色物質，工業上往往將鎂和鋁制成合金。

五、計算題

17.某實驗室有一瓶含有硫酸銅、硫酸鋅、氯化鋁、氯化鈉的廢液，化學興趣小組準備利用金屬置

換法從中提取銅。回答下列問題：

(1)實驗室現有鎂粉、鐵粉、鋁粉，選擇其中一種置換銅，你的選擇是—，理由是—。

(2)經測定，廢液中硫酸銅的質量分數為6.4%,廢液質量為1250g,理論上可以置換出銅—g,消

耗所選金屬粉末的質量是多少—(寫出計算過程)？

六、綜合應用題

18.綠磯(FeSO4-7H2O)是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石。

材料一：《唐本草》《天工開物》中都記載中國很早就能焙燒“綠帆”制備“鐵紅”(主要成分是Fe2O3),

“鐵紅”顏色鮮艷，穩定無毒，是中國傳統紅色顏料的重要著色劑。

材料二：公元8世紀，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把“綠磯”焙燒可以蒸儲出“磯精”，它具有比較大

的溶解力，“綠磯”焙燒是一種生產硫酸的古老方法。另外，《徐光啟手跡》中還記載利用“磯精”與硝

酸鉀反應制備硝酸的工藝。

⑴材料一中“綠磯”焙燒反應為ZFeSO/Hq汕FezCVXf+SO?T+14HQT,X的化學式為,

生成的SO2氣體可以用試劑來檢驗，大量的SO2進入大氣后可形成____型酸雨。

⑵①某學生設計如下實驗方案驗證材料二中的“磯精”是硫酸溶液：取少量“磯精”置于試管中，滴入

(填試劑名稱)，若溶液呈紅色，說明“磯精”中含有H+；若要檢驗“磯精”中含有SOj,則檢驗的具

體實驗操作步驟為o

②《徐光啟手跡》中制備硝酸的工藝如圖所示：

KNOi

K:SO4

【查閱資料】硫酸沸點：338℃；硝酸沸點：85.5℃制備反應為H2so4+2KNO,=K2so4+2HNO3,結合

“查閱資料”分析，該工藝的制備原理是o

(3)某工廠計劃用“綠帆”焙燒工藝生產高純度“鐵紅(Fe2O3)”640kg。

已知：綠磯(FeSO4-7H2O)的相對分子質量為278,則計算理論上所需綠磯的質量(寫出計算過程)。

參考答案

1.A

根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物食鹽水為氯化鈉的水溶液，其中含Na、

Cl、H、O,不含氮元素，不可能得到含有氮元素的HNC>3,可能得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣。

故選A?

2.C

A、化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的化合物。化合物含有不同種元素，但由不同種元素組成

的物質不一定是化合物，如氧氣與氫氣的混合物中也含有不同種元素，但不是化合物，故選項推理錯

誤；

B、H2O2分解過程中，加入催化劑可加快H2O2的分解，但催化劑不是只能加快反應速率，也可能是

減慢化學反應的速率，故選項推理錯誤；

C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故鐵在潮濕的空氣中容易生銹，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣

和水，故選項推理正確；

D、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CCh+2NaOH=Na2CO3+H2O,

故選項推理錯誤。

故選C。

3.B

根據質量守恒定律,化學反應前后原子的種類和個數不變，由化學方程式可知，反應后有2個鈣原子、

2個硫原子、12個氧原子、2個碳原子，反應前有2個硫原子、6個氧原子，所以2X中有2個鈣原

子、2個碳原子和6個氧原子，則X的化學式是為CaCU；

故選：B?

4.C

A、由化學式可知，黃酮素由碳、氫、氧三種元素組成，不符合題意；

B、由化學式可知，黃酮素由碳、氫、氧三種元素組成，完全燃燒生成水和二氧化碳，不符合題意；

C、黃酮素中碳、氫元素的質量比為：(12x15)：(1x10)=18:1,符合題意；

D、由化學式可知，一個黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成，不符合題意；

故選C。

5.B

A.該反應的反應物有2種，不屬于分解反應，錯誤；

B.由分析可知，生成物的質量比為(12+16x2):(2x1+16)=44:18,正確；

C.由分析可知，丁物質為H2O,所以丁物質中氫、氧元素的個數比為2：1,錯誤；

D.由圖可知，甲醛的化學式為CH20,故1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成,

錯誤；

故選Bo

6.C

A、用燈帽熄滅燃著的酒精燈是隔絕氧氣以滅火，故A錯誤；

B、著火的油鍋不用水撲滅，因為油比水的密度小，當水倒入鍋中后，油浮在水上面，使得油仍然可

以與空氣的氧氣接觸，從而起不到滅火的作用，故B錯誤；

C、圖書館內圖書著火，用二氧化碳滅火器滅火，二氧化碳的密度大于空氣，可以隔絕氧氣，故C正

確；

D、吹滅蠟燭，空氣流動，帶走火焰周圍的熱量，使溫度降低到可燃物的著火點以下，可燃物的著火

點一般不會改變，故D錯誤。

故選C。

7.A

①催化劑能改變化學反應速率，所謂的改變是指可能加快，也可能延緩，故①說法錯誤；

②生物細胞中和人體中含量最多的元素是氧元素，而不是鈣元素，故②說法錯誤；

③常見的合成材料有塑料、合成纖維、合成橡膠，羊毛、蠶絲是天然纖維，不是合成材料，故③說法

錯誤；

④常用甲醛水溶液（福爾馬林）浸泡動物標本，使標本能長期保存，故④說法合理；

⑤加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，溶液的酸性變弱，PH變大；當鹽酸完全反應時，溶液呈中性，PH=7,

這時加入的碳酸鈉開始與氯化鈣反應，生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液仍呈中性，直到氯化鈣完全反應;

繼續滴加碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉呈中性，此時溶液呈堿性，PH>7,故y可表

示混合溶液的pH變化情況。但是y不可表示氣體的體積，首先，氯化鈣和鹽酸的混合溶液中沒有氣

體，滴加碳酸鈉溶液后才開始產生氣體，圖像的起點應從0開始；其次，滴加碳酸鈉先與鹽酸反應產

生二氧化碳氣體，氣體的量逐漸增大，當把鹽酸消耗完，氣體的量就不再發生變化，因而y不可表示

氣體的體積，故⑤說法錯誤。

故選Ao

8.B

A、森林發生火災時可開挖隔離帶，屬于移走可燃物，達到滅火原理，故A說法正確；

B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋

滅，酒精燈用完后用嘴吹滅，可能會引起火災，故B說法錯誤；

C、面粉廠的車間內彌漫著可燃性面粉顆粒，與空氣充分混合，遇到明火或電火花可能會發生爆炸，

因此面粉禁止煙火的主要原因是防爆，故C說法正確；

D、火災現場逃生時可用濕毛巾捂口鼻，以防有害氣體和煙塵進入呼吸道，造成人的窒息，故D說法

正確；

9.B

Mg、Zn與稀硫酸反應原理為Mg+H2sO4=MgSO4+H2T、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T=由質量守恒定律，溶

液質量增加的是金屬的質量與生成氫氣質量的差值，生成氫氣的質量為5g-4.8g=0.2g,則參加的反應

2

的硫酸中硫酸根的質量為0.2g+（菽xl00%）-0.2g=9.6g。得到的固體混合物的質量為5g+9.6g=14.6go

98

故選Bo

10.D

A、給莊稼施氮肥和鉀肥，可加硝酸鏤和氯化鉀，硝酸鏤中含有氮元素，氯化鉀中含有鉀元素，能夠

給莊稼提供氮、鉀營養元素，故選項A正確；

B、木柴燃燒屬于放熱反應，可通過燃燒木柴來做飯，故選項B正確；

C、清洗餐具，可加入洗滌劑，因為洗滌劑具有乳化作用，能夠使油珠分散成細小的液滴隨著水流走，

故選項C正確；

D、消除水壺水垢，不能加爐具清潔劑，因為爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，不和水垢的主要成

分碳酸鈣反應，故選項D錯誤；

故選：D。

11.A

A、三種物質之間不能相互反應，在溶液中能大量共存，且符合無色透明的要求，選項符合題意；

B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，二者不能共存，選項不符合題意；

C、鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者不能共存，選項不符合題意；

D、氫氧化鈣與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，且氯化鐵在溶液中呈黃色，選項不符合題意；

故選Ao

12.B

A、碳酸鈣在高溫條件下會分解生成氧化鈣和二氧化碳，故固體的質量會減小、但不會減小到零，錯

誤；

B、催化只能改變化學反應的速率，不能改變生成物的質量，正確；

C、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸

反應完全后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故開始時沒有沉淀產生，錯誤;

D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，且該反應放熱，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而降低故加

入氧化鈣后、溶劑被消耗、溶質會析出，溶液的質量會減小，錯誤。

故選：B?

13.(1)除去碎石和小木片

(2)使原料和水混勻

(3)物理變化

(4)陰涼處溫度低，分子運動速率慢

(5)CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2T

(1)篩粉機的作用是除去碎石和小木片；

(2)攪拌機中攪拌的目的是使原料和水混勻；

(3)制香機中原料泥經擠壓出來一版一版線香，該過程無新物質生成，屬于物理變化;

(4)溫度越高，分子運動越劇烈，晾曬筐中陰干線香時，干得慢，陰涼處溫度低，分子運動速率慢；

(5)滴加稀鹽酸檢驗線香中含有碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，該反應

的化學方程式為：CaCO3+2HCl=2CaC12+H2O+CO2t。

14.⑴鎂和鐵

⑵氫氣

高溫

(3)3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+CuBC

(5)CuSO4>FeSO4置換反應

(6)Fe、Cu

(7)將過量的鐵全部除去

(1)鎂和鐵排在氫前，能與稀鹽酸反應，銅排在氫后，不能與鹽酸反應，故用銅、鎂、鐵主種金屬

重溫格勞貝爾字驗，會"消失"的金屬有鎂和鐵；

(2)活潑金屬與酸反應產生氫氣，故卡文迪許制取的“可燃空氣”是氫氣；

(3)工業上用赤鐵礦石(主要成分Fe2O3)煉鐵，發生的反應為一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下

高溫

反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2；

(4)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

A、生鐵中含有碳，不與硫酸銅反應，完全反應后，仍有固體，選項錯誤；

B、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，選項正確；

C、硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，故溶液從藍色變成淺綠色，選項正確；

故選BC；

(5)鋁與硫酸反應生產了硫酸鋁，鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵，銅反應生成了硫酸銅，濾液A中

的溶質除Ab(SO4)3外，還含有的溶質化學式是：CuSO4>FeSO4i

金屬與酸反應屬于單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；

(6)通過上一步分析可知，濾液C為硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸銅、和硫酸的混合溶液，向其中加入

過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由于鐵過量，硫

酸銅和硫酸完全被反應，鐵有剩余，故濾渣F為Fe、Cu的混合物；

(7)鐵能與硫酸反應，故反應IV中過量稀硫酸的目的是為了將鐵完全反應掉，得到純凈的銅。

15.(1)澄清石灰水檢驗二氧化碳

(2)D中黑色固體變紅，E中澄清石灰水變渾濁

(3)沒有尾氣處理裝置

(4)CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O

(5)6.4<a<7,2

(l)木炭和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，儀器B中所盛試劑為澄清石灰水，其作用為檢

驗二氧化碳；

(2)若A裝置產物中確有CO,則加熱時氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使

澄清石灰水變渾濁，應觀察到的現象有：D中黑色固體變紅色，E中澄清石灰水變渾濁；

(3)一氧化碳有毒，會污染空氣，上述實驗中的一項缺陷是沒有處理尾氣裝置；

(4)CU2O可與稀硫酸反應生成Cu、C11SO4和水，反應的化學方程式為：

CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O；

(5)假設ag紅色固體全部為氧化銅，一個氧化銅分子只能生成一個銅原子，質量關系為：

CuO?Cu

8064

8.0ag

80_8.0g

64ag

a=6.4g

假設ag紅色固體全部為氧化亞銅，因為氧化銅中的銅全部轉化到氧化亞銅中，2個氧化銅分子生成

一個氧化亞銅分子，質量關系為：

2CuO?Cw2O

160144

8.0ag

1608g

144ag

a=7.2g

由于生成的該紅色固體不僅含有銅還有CU2O,所以a的取值范圍為6.4<a<7.2?

16.(1)二氧化碳/CCh水田2。

(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

⑶四

(4)水和二氧化碳質量守恒定律

(1)實驗I：

實驗I中二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，由實驗現象：生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，則該氣體

是二氧化碳(或CO2)；

實驗n：

實驗n中無水硫酸銅遇到水生成五水硫酸銅，由白色變為藍色，由實驗現象：無水硫酸銅變為藍色,

說明產物中一定有水(或H2O)；

(2)二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O；

(3)根據實驗i、n的現象和結論，可知，鎂條表面的灰黑色物質存在碳元素、氫元素和氧元素，

猜想四是正確的；

(4)根據上述探究可知，鎂條表面的灰黑色物質是Mg2(OH)2c03,根據化學反應中元素的種類保

持不變可知，該物質是鎂與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用，發生一系列化學反應形成的。得

出該結論的依據是質量守恒定律。

17.(1)鐵粉鐵粉只能將銅置換出來，鎂粉不僅能將銅置換出來，還能將鋅和鋁置換出來，

鋁粉不僅能將銅置換出來，還能將鋅置換出來

(2)32解：設消耗鐵粉的質量為y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56160

y1250g

56_y

160-1250gx6.4%y=28g

答：消耗鐵粉的質量是28g

(1)該廢液中含硫酸銅、硫酸鋅、氯化鋁、氯化鈉，要想置換出銅