2025年中考化學復習提升訓練：計算題

1.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。硝酸鏤（NH4NOJ是一種常見的氮肥。

（1）硝酸鍍中氮元素和氧元素的質量比為（填最簡整數(shù)比）。

（2）若硝酸鏤中含有2.8g氮元素，則該硝酸鏤的質量為go

2.硅化鎂（MgZSi）在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通過石英

砂（主要成分為Si。？，雜質不含硅元素）和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為

高溫

SiO2+4MgMg2Si+2Xo

（1）上述化學方程式中X為.（填化學式）。

（2）用12.5kg石英砂與足量鎂充分反應得到15.2kg硅化鎂，計算石英砂中SiO2的質量分數(shù)（寫

出計算過程）。

3.我國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。在實際生產(chǎn)的

純堿產(chǎn)品中會混有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，稱取22g該樣品

放入燒杯中，加入稀鹽酸146g時，恰好完全反應，稱得燒杯內物質的總質量為159.2g。請

計算：

(1)生成C02的質量為。

(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)o

4.“這里的車棚會發(fā)光”一內蒙古黨政機關辦公區(qū)車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發(fā)綠電

180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質硅，工業(yè)制硅流程中的一步化

1100℃

學反應方程式為SiHCh+H2-=3X+Si,請回答下列問題。

(1)X的化學式為。

⑵請根據(jù)化學方程式計算生產(chǎn)56噸Si,需要H2多少噸？

5.某興趣小組開展模擬工業(yè)上從海帶中制碘(L)的實驗，主要反應為

H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O。實驗室中現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為20%的過氧化氫溶

液50g,需稀釋成5%的溶液。

(1)稀釋需要加水的質量為go

(2)實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g,最終可制得碘單質多少克?

6.化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。取該稀鹽酸50g,

利用傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸與溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情

(1)該實驗是將滴入另一溶液中。

(2)b點所對應溶液中的溶質有(填化學式)。

(3)計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。

7.工業(yè)上用甲烷和二氧化碳在一定條件下反應生成氫氣和一氧化碳，可以有效實現(xiàn)碳循環(huán)。

一定條件

⑴請完成該化學方程式的配平：CH4+CO2八2H2+CO

(2)請計算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氫氣的質量是多少？

8.超市賣的純堿產(chǎn)品中，往往含有少量的NaCl。化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某

品牌純堿樣品中Na2c的質量分數(shù)。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加

入一定溶質質量分數(shù)的CaC"溶液。產(chǎn)生沉淀的質量與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示。

0100CaC12溶液質量/g

(1)完全反應后，生成沉淀的質量為go

(2)計算純堿樣品中Na^COs的質量分數(shù)。(精確到0.1%)

9.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽帆鐵釜,

久之亦化為銅”。一沈括《夢溪筆談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進行了如下實驗。向152.8g

硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

(2)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

10.某畢業(yè)班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)生興趣，于是取10.7g純堿樣

品(含有少量的氯化鈉)進行如下探究，完成以下問題。

[_]加50g水,

滴幾滴酚酬溶液滴加50g稀鹽繪

(酚醐溶液質量忽略),國至溶液恰好無色

10.7g樣品n106.3g無色溶液

(1)加入無色酚酷溶液的作用是

(2)該樣品中碳酸鈉的純度是(精確到0.1%)。

(3)將反應后的溶液恒溫蒸發(fā)6.3g水,計算所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)(要寫出計算過程,

結果精確到0.1%)。

11.物質甲發(fā)生某反應的微觀示意圖如圖所示。

O氫原子

?氧原子

(1)該反應的化學方程式是。加入二氧化鎰(填“能”或“不能”)增加生成丙的質量。

(2)含物質甲3.4g的溶液完全反應可生成物質丙的質量是多少？(寫出計算過程)

12.化學興趣小組為測定某純堿樣品(除氯化鈉外不含其他雜質)中碳酸鈉含量，稱取該純

堿樣品12g,充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全

反應后，溶液質量減少10go求：

(1)該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

13.燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g,其中氧元素的質量分數(shù)為16%,向燒杯中

加入140g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應得到硫酸銅溶液。計算：

(1)原固體粉末中金屬銅的質量。

(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。

(3)若用60%的硫酸(密度為1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，需要

60%的硫酸多少毫升(lcm3=lmL；結果精確到0.1)。

14.老師和同學們在開展“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動中，選取

過氧化氫溶液和二氧化鎬，利用供氧器制取氧氣。解答下列問題：

(1)根據(jù)反應的化學方程式分析，過氧化氫的質量反應后比反應前o

(2)現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要多少g溶質質量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液(請寫出計算

過程)

15.化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。

查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗(假設磨石中的其它

成分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出)。

%口入105.4g稀鹽就L一1

恰好完全反應

燒杯內燒杯內物質

12.5g磨石質量為113.5g

請完成下列問題：

(1)生成二氧化碳的質量為go

(2)計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。

16.堿石灰(CaO、NaOH)常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰中CaO

的質量分數(shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2cCh溶液中，發(fā)生反應：

CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOHo待堿石灰中CaO完全反應后，測得生成CaCCh固體

的質量為10g?

回答下列問題：

(1)除去CaCO3固體后，所得溶液的質量為go

(2)求該堿石灰中CaO的質量分數(shù)。(寫出計算過程)

17.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源汽車

可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣(CaJh)是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質M

反應生成氫氣，反應的化學方程式為：CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2T,請完成下列各題:

(l)CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為(化為最簡整數(shù)比)。

(2)M的化學式為o

(3)若制取8kg氫氣，計算理論上需要CaH2的質量(寫出計算過程)。

A人

18.Na2so3曾作為照相中的顯影劑，可由2NaHSC)3+Na2co3=2Na2sO3+CO2個+凡。制得。

取100gNaHSC)3溶液，加入5.3gNa2c固體，兩者恰好完全反應。(不考慮水的揮發(fā))試計

算：

(可能用到的部分相對分子質量：NaHS03104Na2SO3126)

⑴NazSOs中鈉元素與氧元素的質量比為o

⑵NaHS03溶液中溶質的質量分數(shù)(結果精確到0.1%,下同)。

(3)所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

一*定條件

19.某工業(yè)生產(chǎn)銅的過程中，可發(fā)生反應：2FeSO4+CuSO4Cu+Fe2(SO4)3o實

驗室模擬這一反應時，用FeSCU溶液103.2g和CuSCU溶液100g在該條件下恰好完全反應,

得到3.2g固體。試計算：

[可能用到的部分相對分子質量：Fe2(SO4)3400]

(l)CuSO4中質量分數(shù)最小的元素是=

⑵原CuSC>4溶液中溶質的質量分數(shù)。

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

20.鎂是一種重要金屬，廣泛應用于制造火箭、導彈和飛機的部件等。工業(yè)上通過電解熔融

氯化鎂制備單質鎂：乂8。2(熔融)—乂8+。2個。請計算:

(l)MgCl2中鎂元素的化合價為一。

(2)應用此法制備48t鎂，至少需要消耗Mg」的質量是多少？

《2025年中考化學復習提升訓練：計算題》參考答案

1.(1)7:12

(2)8

【詳解】(1)硝酸鏤中氮元素和氧元素的質量比為：(14x2):(16x3)=7：12；

(2)若硝酸鏤中含有2.8g氮元素，則該硝酸鏤的質量為：

(14x2、

2.8g------------------------xlOO%=8g。

114+4+14+16x3)

2.(l)MgO

(2)解：設石英砂中SiO2的質量分數(shù)為x

高溫

SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO

6076

12.5kgxx15.2kg

60_12.5kgxx

76-15.2kg

x=96%

答：石英砂中SiO2的質量分數(shù)為96%。

【詳解】(1)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應前Si、O、

Mg的個數(shù)分別是1、2、4,反應后除X外Si、O、Mg的個數(shù)分別是1、0、2,則2X包含

2個O、2個Mg,X的化學式為MgO。

[Wj溫

(2)根據(jù)(1)的分析，反應的化學方程式為：SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO,用12.5kg石

英砂與足量鎂充分反應得到15.2kg硅化鎂，根據(jù)硅化鎂的質量可以通過化學方程式計算出石

英砂中Si。？的質量分數(shù)，詳見答案。

3.(l)8.8g

(2)解：設參加反應的碳酸鈉的質量為工。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x8.8g

106_x

石一詼

x=21.2g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為卞蘭xioo%u96.4%

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)約是96.4%。

【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量為

22g+146g-159.2g=8.8g；

（2）見答案。

4.（1）HC1

（2）解：設生產(chǎn)56噸Si,需要H2的質量為x

100℃

SiHCl3+H23HC1+Si

228

x56噸

2_x

28-56^

x=4噸

答：需要H2的質量為4噸。

【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子種類和數(shù)目不變可知，該

反應前有Si、3H、3C1,反應后有Si、3X,因此，X的化學式為HC1,故填寫：HCL

（2）詳解見答案。

5.（1）150

（2）解：設最終可制得碘單質的質量為x

H2。？+2NaI+H2sO4=Na2s04+I2+2H2O

34254

34gx5%x

34_34gx5%

254x

x=12.7g

答：最終可制得碘單質12.7g。

【詳解】（1）溶液稀釋過程，溶質質量不變，設所需要加水的質量為。，則

50g?20%=（50g+a）?5%,解得fl=150g?

（2）實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g,則參與反應的H2O2的質量為3腌？，據(jù)

此可通過化學方程式H2O2+2NaI+H2SO4=Na2SO4+I2+2H2O計算出最終可制得碘單質的質

量，詳見答案。

6.(1)氫氧化鈉溶液

(2)NaCl、NaOH

(3)恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,其中溶質質量為：40gxl0%=4g；

解：設該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

—X=130/o

404g

答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。

【詳解】(1)由圖可知，一開始溶液的pH<7,隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，最

后大于7,則該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；

(2)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點處pH>7,說明此時氫氧化鈉過量，則b

點所對應溶液中的溶質有NaCl、NaOH；

(3)解析見答案。

7.(1)2

(2)解：設生成氫氣的質量為x

一定條件

CH4+CO2H,+2CO

444

2.2t

答：可生成氫氣的質量是0.2t。

【詳解】(1)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含2

個C、2個O,生成物中也應含2個C、2個O,故CO的化學計量數(shù)為2；

(2)見答案。

8.(1)10

(2)解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

106100

x10g

106_x

100-10g

x=10.6g

則純堿樣品中Na2cO3的質量分數(shù)為竽xlOO%~88.3%

12g

答：純堿樣品中Na2c。3的質量分數(shù)為88.3%。

【詳解】（1）由圖可知，生成沉淀的質量為10g;

（2）見答案。

9.⑴Fe、Cu

⑵

解：設反應生成硫酸亞鐵的質量為x,反應生成銅的質量為y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5615264

5.6gxy

152尤

~56~^6gx=15.2g

64=y

56"76gy=6.4g

15.2g

則恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為:xl00%=10%

152.8g+5.6g-6.4g

答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。

【詳解】（1）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，b點時鐵粉過

量，故b點固體的成分是：Fe、Cu；

（2）見答案。

10.（1）檢驗碳酸鈉是否完全反應

（2）99.1%

（3）解：設生成NaCl的質量為y。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

11744

y4.4g

117_j

4T-44g

y=11.7g

10.7g-10.6g+11.7g

氯化鈉的質量分數(shù)為:xlOO%=11.8%

106.3g-6.3g

答：所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是1L8%。

【詳解】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，生成的

氯化鈉呈中性，鹽酸呈酸性，無色酚酰遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，加入無色酚麟

溶液的作用是檢驗碳酸鈉是否完全反應；

(2)根據(jù)質量守恒定律，減少的質量為二氧化碳氣體，故C02的質量：10.7g+50g+50g-

106.3g=4.4g

設樣品中碳酸鈉的質量為尤

Na2CO3+2HC1=2NaCl+%o+co2T

o106x…

10644----=------x=10.6g

444.4g

x4.4g3

貝僻品中碳酸鈉的純度是:耨

(3)見答案。

MnO

11.⑴2H2。2^^22凡0+02T不能

(2)解：設生成的氧氣的質量為x

MnO2

2H2。22H2。+O2T

6832

3.4gx

68_3.4g

32

x=1.6g

答:生成的氧氣的質量為1.6g。

【詳解】(1)由微觀示意圖可知，甲為過氧化氫，乙為水，丙為氧氣，化學方程式為

MnO2

2H2O2^=2H2O+O2T;二氧化鎰為該反應的催化劑，只改變反應速率，不會改變產(chǎn)物的

量；

(2)過程見答案。

12.(1)根據(jù)質量守恒定律，可知溶液減少的質量即為生成的沉淀的質量，設該樣品中碳酸

鈉的質量為x,則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106100

XWg

106_x

WO-Wg

解得x=10.6g

則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為乎X100%288.3%

12g

答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。

(2)設反應后生成的氯化鈉的質量為y,則

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

100117

10gy

100_10g

而一丁

解得y=11.7g

11.7g+12g-10.6g

則反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為xl00%=6.55%

110g+100g-10g

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為6.55%。

【詳解】(1)見答案。

(2)見答案。

13.(1)燒杯中盛有金屬銅和氧化銅的固體粉末10g,其中氧元素的質量分數(shù)為16%,氧元素

的質量=10gx16%=1.6g,氧化銅的質量=1.6g+饋xl00%)=8g,

原固體粉末中金屬銅的質量：10g-8g=2g

答：原固體粉末中金屬銅的質量2g。

⑵設生成硫酸銅的質量為工,硫酸的質量為y

++

CuOH2SO4==CuSO4H2O

8098160

8gyX

80_8g

160x

x=16g

80_8g

98

y=9.8g

所得溶液的質量：8g+140g=148g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)：-^xl00%?10.8%

148g

答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)10.8%。

（3）需要60%的硫酸的體積=（9.8g+60%H1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL

答：需要60%的硫酸10.9mL。

【詳解】（1）解析見答案。

（2）解析見答案。

（3）解析見答案。

14.⑴減少

（2）設現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液的質量為x,

2H2。2吧吧2H2O+O2T

6832

xx5%3.2g

xx5%_68

3.2g~32

x=136g

答：現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質質量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液的質量為136g。

【詳解】（1）過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

MnO2

2H2O2^^2H2O+O2個；每68份質量的過氧化氫在二氧化銃催化作用下分解生成36份質

量的水和32份質量的氧氣，所以過氧化氫的質量反應后比反應前減少；

（2）見答案。

15.（1）4.4

⑵設：生成4.4g的二氧化碳需碳酸鈣的質量為次,同時生成氯化鈣質量為戶

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

xy4.4g

44_4.4g

Too--

x=10g；

44_4.4g

111y

y=ii」g；

11.1g

反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)=x100%=10%.或

10g+105.4g-4.4g

11.1g

反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)=xl00%=10%

113.5g-(12.5g-10g)o

答：反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)為10%。

【詳解】(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應過程中二氧化碳逸出,

根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=12.5g+105.4g-113.5g=4.4g;

(2)見答案。

16.(1)80

(2)解：消耗氧化鈣的質量為尤。

H

CaO+20+Na2cO3=CaCO3+2NaOH

56100

x10g

56_x

而二靛E6g

堿石灰中CaO的質量分數(shù)=￥^X100%=56%

答：堿石灰中CaO的質量分數(shù)為56%。

【詳解】(1)根據(jù)質量守恒定律，10g堿石灰加入到80gNa2cCh溶液中，生成10g碳酸鈣沉

淀，則所得溶液的質量為10g+80g-10g=80g；

(2)見答案。

17.(1)20:1

(2)H2O

(3)解：設需要CaH2的質量為x

CaH2+2H2O=Ca(OH\T+2H2T

424

x8kg

42x...

——=----x=84奴

48kg

答：理論上需要CaH2的質量是84kg。

【詳解】(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為40：(1x2)=20:1；

(2)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有ICa、2H,反應后有ICa、6H、20,

則2M中有4H、20,M為H2OO

(3)詳見答案。

18.(1)23：24

⑵設NaHSOj的質量為x,生成的Na2sO3質量為》生成的CO,質量為z

A

2NaHSO+NaCO—2NaSO+

32323co2T+H2O

20810625244

x5.3gyz

208x~1065.3g106