第三節(jié)元素周期表應(yīng)用

(第二課時)萊蕪四中：呂榮海1/24同一周期（從左到右,隨原子序數(shù)增加）最外層電子數(shù)逐步_______原子半徑逐步________得、失電子能力失電子能力逐步______得電子能力逐步______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐步_______最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性堿性逐步______酸性逐步______知識回顧：同周期元素遞變規(guī)律增加減小減弱增強(qiáng)易難難易增強(qiáng)減弱增強(qiáng)金屬性或還原性非金屬性或氧化性2/24NaMgAlSiPSCl原子半徑：原子失電子能力（元素金屬性，單質(zhì)還原性）原子得電子能力（元素非金屬性，單質(zhì)氧化性）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性酸性

Na>Mg>Al>Si>P>S>ClNa>Mg>Al

Si<P<S<ClSiH4<PH3<H2S<HClNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO43/24

在元素周期表中，同主族元素原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對元素性質(zhì)有何影響？(2)同主族元素從上到下，伴隨原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子查對最外層電子吸引力減小，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同；二、預(yù)測同主族元素性質(zhì)交流研討4/24（1）第ⅦA族元素性質(zhì)相同性元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應(yīng)水化物

7 77 70（無正價）

+7 +7 +7

-1 -1 -1 -1

HF HCl HBr HI無 HClO4 HBrO4 HIO41.第ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（FClBrI)又稱鹵族元素F2Cl2Br2I2都含有氧化性5/24

元素原子得電子能力強(qiáng)弱，能夠采取以下方法間接判斷：

知識回顧1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合難易程度以及氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性。普通說來，反應(yīng)越輕易進(jìn)行，生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性。普通說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)6/24（2）第ⅦA

族元素性質(zhì)遞變性F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)程度氫化物穩(wěn)定性暗處光照或點(diǎn)燃200度加熱不停高溫加熱爆炸猛烈遲緩遲緩很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定單質(zhì)與氫氣化合反應(yīng)結(jié)論：得電子能力F>Cl>Br>I7/24a.電子層數(shù)逐步增多，原子半徑逐步增大b.鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合由____到____

c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定逐步減弱:

HF>HCl>HBr>HI

d.原子得電子能力逐步減弱（即非金屬性逐步減弱）：

F>Cl>Br>Ie.最高價氧化物水化物酸性逐步減弱：HClO4>HBrO4>HIO4

易難總結(jié)：第ⅦA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（從上到下，隨原子序數(shù)增加）f.單質(zhì)氧化性逐步減弱：F2>Cl2>Br2>I28/242.第ⅠA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）（1）堿金屬元素相同性a.最外層電子數(shù)為1，易失電子。b.最高化合價：+1d.最高價氧化物對應(yīng)水化物含有強(qiáng)堿性c.單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)9/24

元素原子失電子能力強(qiáng)弱，能夠采取以下方法間接判斷：知識回顧1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫難易程度。置換反應(yīng)越輕易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。普通說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。10/24（2）堿金屬元素遞變性

內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論K與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)浮在水面上，熔成閃亮火球，發(fā)出紫色火焰，伴有輕微爆炸現(xiàn)象浮、熔、游、聲

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑結(jié)論：失電子能力K>Na11/24總結(jié)：第ⅠA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

（從上到下，隨原子序數(shù)增加）a.電子層數(shù)逐步增多，原子半徑逐步增大b.與水反應(yīng)置換出氫能力_______

逐步增強(qiáng)c.失電子能力逐步增強(qiáng)，（即金屬性增強(qiáng)）：Li<Na<K<Rb<Cse.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_________

逐步增強(qiáng)LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHd.單質(zhì)還原性增強(qiáng)Li<Na<K<Rb<Cs12/24在周期表中同主族元素性質(zhì)改變規(guī)律同主族元素從上到下隨原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐步增大元素原子失電子能力逐步增強(qiáng)，得電子能力逐步減弱原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子得電子能力減弱。13/24元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐步減弱逐步增強(qiáng)逐步增強(qiáng)逐步減弱金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=主族序數(shù)

堿性逐步減弱酸性逐步增強(qiáng)堿性逐步增強(qiáng)酸性逐步減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強(qiáng)

形成：易→難穩(wěn)定性：強(qiáng)→弱電子層數(shù)增多最外層電子數(shù)相同14/24最活潑金屬和非金屬元素，分別位于元素周期表中什么位置？是哪種元素？最活潑非金屬:F最活潑金屬：Cs思考15/24

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐步增強(qiáng)

金屬性逐步增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)

非金屬性逐步增強(qiáng)最活潑金屬最活潑非金屬FrFCs16/24三、元素周期律及元素周期表三大意義

⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)規(guī)律工具

⑵研究發(fā)覺新物質(zhì)

⑶研究化學(xué)元素在地球上分布規(guī)律。

預(yù)言新元素，尋找半導(dǎo)體材料、研究新農(nóng)藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導(dǎo)材料、磁性材料、礦物、農(nóng)藥、制冷劑。17/241.除第

周期外，每一周期元素都是從最外層電子數(shù)是

元素開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為

元素，最終以原子最外層電子數(shù)為

結(jié)束。2.同一周期元素，

相同，但從左到右，

逐步增大，原子半徑逐步

，失電子能力逐步

，得電子能力逐步

，金屬性逐步

，非金屬性逐步

。3.同一主族元素，

相同，從上往下

逐步增大,電子層數(shù)依次

，原子半徑逐步

，失電子能力逐步

，得電子能力逐步

，金屬性逐步

，非金屬性逐漸

。本節(jié)知識小結(jié)1178稀有氣體元素最外層電子數(shù)原子序數(shù)減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)電子層數(shù)增加增大增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)原子序數(shù)18/241、砹是原子序數(shù)最大鹵族元素，推測砹和砹化合物不可能含有性質(zhì)是（）。

A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑

C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水課堂練習(xí)C2、已知鈹(Be)原子序數(shù)為4。以下對鈹及其化合物敘述中，正確是()A.鈹原子半徑小于硼原子半徑B.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C19/24課堂練習(xí)3、以下各組中性質(zhì)比較正確是（）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：Na＞

K＞

RbB

20/24你能了解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))——性(性質(zhì))”三者之間關(guān)系嗎？思索與交流21/24原子結(jié)構(gòu)決定反應(yīng)元素性質(zhì)決定反應(yīng)元素在表中位置反應(yīng)決定22/24原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相同性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期