第三節元素周期表應用

(第二課時)萊蕪四中：呂榮海1/24同一周期（從左到右,隨原子序數增加）最外層電子數逐步_______原子半徑逐步________得、失電子能力失電子能力逐步______得電子能力逐步______金屬單質與水或酸發生置換反應難易程度由____到_____非金屬單質與氫氣化合難易程度由____到_____氣態氫化物穩定性逐步_______最高價氧化物對應水化物酸堿性堿性逐步______酸性逐步______知識回顧：同周期元素遞變規律增加減小減弱增強易難難易增強減弱增強金屬性或還原性非金屬性或氧化性2/24NaMgAlSiPSCl原子半徑：原子失電子能力（元素金屬性，單質還原性）原子得電子能力（元素非金屬性，單質氧化性）氣態氫化物穩定性最高價氧化物對應水化物堿性酸性

Na>Mg>Al>Si>P>S>ClNa>Mg>Al

Si<P<S<ClSiH4<PH3<H2S<HClNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO43/24

在元素周期表中，同主族元素原子核外電子排布有什么特點？它對元素性質有何影響？(2)同主族元素從上到下，伴隨原子核外電子層數增多，原子半徑增大，原子查對最外層電子吸引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱，金屬性增強，非金屬性減弱。(1)同主族元素最外層電子數相同，化學性質相同；二、預測同主族元素性質交流研討4/24（1）第ⅦA族元素性質相同性元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數最高化合價最低化合價氣態氫化物最高價氧化物對應水化物

7 77 70（無正價）

+7 +7 +7

-1 -1 -1 -1

HF HCl HBr HI無 HClO4 HBrO4 HIO41.第ⅦA族元素性質遞變規律（FClBrI)又稱鹵族元素F2Cl2Br2I2都含有氧化性5/24

元素原子得電子能力強弱，能夠采取以下方法間接判斷：

知識回顧1、比較元素單質與氫氣化合難易程度以及氣態氫化物穩定性。普通說來，反應越輕易進行，生成氣態氫化物越穩定，元素原子得電子能力越強2、比較元素最高價氧化物對應水化物酸性。普通說來，酸性越強，元素原子得電子能力越強6/24（2）第ⅦA

族元素性質遞變性F2Cl2Br2I2反應條件反應程度氫化物穩定性暗處光照或點燃200度加熱不停高溫加熱爆炸猛烈遲緩遲緩很穩定穩定較不穩定很不穩定單質與氫氣化合反應結論：得電子能力F>Cl>Br>I7/24a.電子層數逐步增多，原子半徑逐步增大b.鹵族元素單質與氫氣化合由____到____

c.氣態氫化物穩定逐步減弱:

HF>HCl>HBr>HI

d.原子得電子能力逐步減弱（即非金屬性逐步減弱）：

F>Cl>Br>Ie.最高價氧化物水化物酸性逐步減弱：HClO4>HBrO4>HIO4

易難總結：第ⅦA族元素性質遞變規律（從上到下，隨原子序數增加）f.單質氧化性逐步減弱：F2>Cl2>Br2>I28/242.第ⅠA族元素性質遞變規律（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）（1）堿金屬元素相同性a.最外層電子數為1，易失電子。b.最高化合價：+1d.最高價氧化物對應水化物含有強堿性c.單質都能與氧氣、水等物質反應9/24

元素原子失電子能力強弱，能夠采取以下方法間接判斷：知識回顧1、比較元素單質與水（或酸）反應置換出氫難易程度。置換反應越輕易發生，元素原子失電子能力越強。2、比較元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。普通說來，堿性越強，元素原子失電子能力越強。10/24（2）堿金屬元素遞變性

內容現象結論K與水反應Na與水反應浮在水面上，熔成閃亮火球，發出紫色火焰，伴有輕微爆炸現象浮、熔、游、聲

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑結論：失電子能力K>Na11/24總結：第ⅠA族元素性質遞變規律

（從上到下，隨原子序數增加）a.電子層數逐步增多，原子半徑逐步增大b.與水反應置換出氫能力_______

逐步增強c.失電子能力逐步增強，（即金屬性增強）：Li<Na<K<Rb<Cse.最高價氧化物對應水化物堿性_________

逐步增強LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHd.單質還原性增強Li<Na<K<Rb<Cs12/24在周期表中同主族元素性質改變規律同主族元素從上到下隨原子序數依次遞增，原子半徑逐步增大元素原子失電子能力逐步增強，得電子能力逐步減弱原子序數遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強，元素原子得電子能力減弱。13/24元素周期表中元素性質遞變規律

內容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結構失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高價氧化物對應水化物酸堿性非金屬元素氣態氫化物形成與穩定性大→小小→大電子層數相同、最外層電子增多逐步減弱逐步增強逐步增強逐步減弱金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價+1→+7最高正價=主族序數

堿性逐步減弱酸性逐步增強堿性逐步增強酸性逐步減弱形成：難→易穩定性：弱→強

形成：易→難穩定性：強→弱電子層數增多最外層電子數相同14/24最活潑金屬和非金屬元素，分別位于元素周期表中什么位置？是哪種元素？最活潑非金屬:F最活潑金屬：Cs思考15/24

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐步增強

金屬性逐步增強金屬性逐步增強

非金屬性逐步增強最活潑金屬最活潑非金屬FrFCs16/24三、元素周期律及元素周期表三大意義

⑴學習和研究化學規律工具

⑵研究發覺新物質

⑶研究化學元素在地球上分布規律。

預言新元素，尋找半導體材料、研究新農藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導材料、磁性材料、礦物、農藥、制冷劑。17/241.除第

周期外，每一周期元素都是從最外層電子數是

元素開始，逐步過渡到最外層電子數為

元素，最終以原子最外層電子數為

結束。2.同一周期元素，

相同，但從左到右，

逐步增大，原子半徑逐步

，失電子能力逐步

，得電子能力逐步

，金屬性逐步

，非金屬性逐步

。3.同一主族元素，

相同，從上往下

逐步增大,電子層數依次

，原子半徑逐步

，失電子能力逐步

，得電子能力逐步

，金屬性逐步

，非金屬性逐漸

。本節知識小結1178稀有氣體元素最外層電子數原子序數減小減弱增強減弱增強電子層數增加增大增強減弱減弱增強原子序數18/241、砹是原子序數最大鹵族元素，推測砹和砹化合物不可能含有性質是（）。

A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑

C.砹化氫很穩定D.砹化銀不溶于水課堂練習C2、已知鈹(Be)原子序數為4。以下對鈹及其化合物敘述中，正確是()A.鈹原子半徑小于硼原子半徑B.氯化鈹化學式中鈹原子最外層電子數是8C.氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣弱D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣

C19/24課堂練習3、以下各組中性質比較正確是（）A.穩定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：Na＞

K＞

RbB

20/24你能了解“位(位置)——構(結構)——性(性質)”三者之間關系嗎？思索與交流21/24原子結構決定反應元素性質決定反應元素在表中位置反應決定22/24原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數同位素－化學性質相同相同性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期