PAGE4.2化學反應中的質量關系一．選擇題（共20小題）1．我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質在高強電場中有催化劑的條件下，可轉化成金剛石，下列物質在上述條件下可轉化成金剛石的是（）A．氯化鉀B．甲烷C．氮氣D．硫酸鋅2．在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系為1：1，將5gA與8gB充分反應，則生成AB2的質量為（）A．10gB．13gC．16gD．18g3．根據質量守恒定律判斷2x+3O2═2CO2+4H2O中x的化學式為（）A．CH4OB．C2H5OHC．C2H4D．C2H44．在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應中，測得反應前后各物的質量如下（是道多選題）（物質XYZQ）反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n．下列推理正確的是（）A．反應后Q的質量為15gB．反應后Q的質量為9gC．反應中Y與Q發生改變的質量是1：1D．該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為2：35．現將3gA與足量B混合加熱，A和B發生反應，3gA完全反應生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：46．汽油機是以汽油為燃料的一種內燃機，燃燒產物中含有大量對環境污染的物質．一種新型燃料的混合使用，使得上述問題有望得到緩解．已知一定量的新型燃料完全燃燒產生8.8克CO2和5.4克H2O，請判斷該新型燃料可能是（）A．CH3OHB．C2H5OHC．C6H12O67．大自然中學的煊煊同學取未完全銹蝕的鐵絲樣品，稱量其質量為21.6g，待其完全銹蝕后質量變為24g，則煊煊所取樣品中的鐵粉的質量分數為（假設鐵銹的化學式為Fe2O3）（）A．33.3%B．66.7%C．56%D．46.7%8．在4P+5O22P2O5的反應中，按照質量守恒定律，下列各組數值中正確的是（）A．P：4g，O2：4g，P2O5：8gB．P：3.1g，O2：4g，P2O5：7.1gC．P：5g，O2：5g，P2O5：10gD．P：4g，O2：3.1g，P2O5：7.1g9．據報道，南太平洋島國圖瓦盧被迫全民移民到新西蘭，目前，科學家致力研究二氧化碳組合的研究．如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源．化學反應：CO2+4H2→能源+2H2O，該原料可能為（）（n代表他們的比值）A．CnH2n+2B．C2H2nC．CnH2n﹣2D．CnH2n﹣610．密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量（g）5.38.41.02.4反應后質量（g）10.601.9待測下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應B．反應后生成D的質量為4.6gC．反應過程中，物質C與物質D變化的質量比為9：22D．若物質A與物質B相對分子質量之比為53：42，反應中A與B的化學計量數之比為1：111．（2011秋?武進區月考）酒后駕車將受到法律追究．交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車．其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，據此完成下列兩題．8．（2分）反應中紅色的轉化為綠色的化合物X，則X的化學式為（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S39．（2分）CrO3中鉻元素（Cr）的化合價為（）A．+6B．+2C．0D．+812．某條件下，6.6gC3H8與22.4gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、15.4gCO2和物質X，則該反應的化學方程式中O2與X的化學計量數之比為（）A．2：1B．7：1C．4：7D．16：713．在研究質量守恒定律時，將鎂條在空氣中點燃，待反應完畢后稱量，發現燃燒后留下的固體物質質量比鎂條的質量大，該實驗最終解釋合理的是（）A．一部分鎂條可能與空氣中別的物質反應生成固體粉末B．沒有在封閉環境中做實驗C．鎂條在燃燒過程中由于溫度較高，部分生成物呈氣態逸進空氣中D．符合質量守恒定律14．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表物質甲乙丙丁反應前質量（g）418101反應后質量（g）待測22110關于此反應，下列認識正確的是（）A．該變化的基本反應類型一定是置換反應B．參加反應的甲、丙的質量比為2：11C．丙、丁的質量比一定為11：9D．甲反應后的質量為8g15．在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，已知v（有機物）：v（O2）=2：3，則該有機物的化學式為（）A．CH4OB．C2H6OC．C3H6D．C2H216．在化學反應2CO+O22CO2中，CO、O2、CO2的質量如下，其中符合質量守恒定律的一組數據是（）A．7g4g11gB．2g1g2gC．2g1g3gD．28g32g60g17．實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）A．都屬于純凈物B．都含有氧氣C．都是含氧的混合物D．都是含氧的純凈物18．在A+B═C+D反應中，若25gA與10gB恰好完全反應生成5gC，則10gA與足量B反應，可生成D的質量是（）A．4gB．8gC．10gD．12g19．下列說法正確的是（）A．12g碳可以和16g氧氣反應生成28g二氧化碳B．12g碳可以和16g氧氣反應生成28g一氧化碳C．2g氫氣和8g氧氣反應生成10g水D．2g氫氣和16g氧氣反應生成18g水20．下列現象能用質量守恒定律解釋的是（）A．水結冰后體積膨脹B．鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質量增加C．打開盛酒精的瓶蓋，酒精質量變小D．mg水和mg酒精混合得到溶液的質量為2mg

【精心整理】滬教新版九年上冊同步測試第4章認識化學變化4.2化學反應中的質量關系參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質在高強電場中有催化劑的條件下，可轉化成金剛石，下列物質在上述條件下可轉化成金剛石的是（）A．氯化鉀B．甲烷C．氮氣D．硫酸鋅【分析】根據質量守恒定律的元素守恒，要轉化成金剛石，則必須要含有碳元素．【解答】解：因為金剛石是碳的一種同素異形體，所以要把某物質轉化成金剛石，根據質量守恒定律的元素守恒，那么它的成分中必須有碳元素．這4種物質中只有甲烷中含有碳元素．故選：B．【點評】根據質量守恒定律的元素守恒，則可進行處理解決．2．在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系為1：1，將5gA與8gB充分反應，則生成AB2的質量為（）A．10gB．13gC．16gD．18g【分析】根據題意，在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系為1：1，將5gA與8gB充分反應，則5gA能與5gB完全反應，B物質有剩余，據此進行分析判斷．【解答】解：在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系為1：1，將5gA與8gB充分反應，則5gA能與5gB完全反應，B物質有剩余，由質量守恒定律，則生成AB2的質量為5g+5g=10g．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律、物質發生化學反應時的質量關系是正確解答本題的關鍵．3．根據質量守恒定律判斷2x+3O2═2CO2+4H2O中x的化學式為（）A．CH4OB．C2H5OHC．C2H4D．C2H4【分析】根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此解答即可；【解答】解：在反應2x+3O2=2CO2+4H2O中，根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子的種類和個數不變，觀察知反應后共有2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子，反應前已經有6個氧原子，則2x中含有2個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，則x的化學式為CH4O，故選A．【點評】本題考查物質的化學式的推斷，利用原子守恒的方法來解答是關鍵，學生應理解質量守恒定律的內涵，并借助化學反應方程式來分析解答．4．在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應中，測得反應前后各物的質量如下（是道多選題）（物質XYZQ）反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n．下列推理正確的是（）A．反應后Q的質量為15gB．反應后Q的質量為9gC．反應中Y與Q發生改變的質量是1：1D．該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為2：3【分析】反應后X的質量減少4g，是反應物；反應后Y的質量增加2g，是生成物；反應后Z的質量增加14g，是生成物；根據質量守恒定律可知，Q是反應物，參加反應的質量為：2g+14g﹣4g=12g．【解答】解：A、反應后Q的質量為：21g﹣12g=9g，該選項說法不正確；B、反應后Q的質量為9g，該選項說法正確；C、反應中Y與Q發生改變的質量比為：2g：12g=1：6，該選項說法不正確；D、因為不知道各種物質的相對分子質量，所以不能判斷該反應方程式中的化學計量數之比，該選項說法不正確．故選：B．【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．5．現將3gA與足量B混合加熱，A和B發生反應，3gA完全反應生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4【分析】由題意可知，反應物是A和B，生成物是C和D，根據質量守恒定律可以求出參加反應的B的質量，進而求出參加反應的A和B的質量比【解答】解：3gA完全反應后生成8gC和4gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為8g+4g﹣3g=9g，故參加反應的A和B的質量比是3g：9g=1：3．故答案為：C【點評】本題解題的關鍵是運用化學中的基本思想：質量守恒思想（化學反應中質量總和不變）．6．汽油機是以汽油為燃料的一種內燃機，燃燒產物中含有大量對環境污染的物質．一種新型燃料的混合使用，使得上述問題有望得到緩解．已知一定量的新型燃料完全燃燒產生8.8克CO2和5.4克H2O，請判斷該新型燃料可能是（）A．CH3OHB．C2H5OHC．C6H12O6【分析】根據二氧化碳中C的質量分數和二氧化碳的質量，即可算出二氧化碳中含有碳的質量；同理根據水中H的質量分數和水的質量，即可計算出水中含有氫的質量；進而求出碳氫原子個數比，對照選項，選出正確答案．【解答】解：二氧化碳中碳的質量為：8.8g××100%=2.4g；水中氫的質量為：5.4g××100%=0.6g；C、H原子個數比為：=1：3；觀察選項，故選B．【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律和化學式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．7．大自然中學的煊煊同學取未完全銹蝕的鐵絲樣品，稱量其質量為21.6g，待其完全銹蝕后質量變為24g，則煊煊所取樣品中的鐵粉的質量分數為（假設鐵銹的化學式為Fe2O3）（）A．33.3%B．66.7%C．56%D．46.7%【分析】欲求此氧化鐵樣品中的質量分數，需先求出氧化鐵中氧元素的質量分數，進而求出樣品中氧化鐵的質量分數即可．【解答】解：根據“稱量其質量為21.6g，待其完全銹蝕后質量變為24g”，則可知參與反應的氧元素的質量為24g﹣21.6g=2.4g，則可求得氧化鐵的質量為2.4g÷（×100%）=2.4g÷30%=8g．氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=33.3%故選A．【點評】本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力，細心計算并利用純度的計算公式即可正確解答．8．在4P+5O22P2O5的反應中，按照質量守恒定律，下列各組數值中正確的是（）A．P：4g，O2：4g，P2O5：8gB．P：3.1g，O2：4g，P2O5：7.1gC．P：5g，O2：5g，P2O5：10gD．P：4g，O2：3.1g，P2O5：7.1g【分析】根據化學方程式表示的意義解答，化學方程式中各物質的質量比等于物質的相對分子質量乘以化學式前面的系數之比．【解答】解：在4P+5O22P2O5中，P、O2、P2O5的質量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=124，即31：40：71，故B符合，故選B．【點評】化學方程式是化學反應簡明的表達形式．它從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義．（1）“質”的含義表示什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的．（2）“量”的含義從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比．從微觀看，化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比．9．據報道，南太平洋島國圖瓦盧被迫全民移民到新西蘭，目前，科學家致力研究二氧化碳組合的研究．如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源．化學反應：CO2+4H2→能源+2H2O，該原料可能為（）（n代表他們的比值）A．CnH2n+2B．C2H2nC．CnH2n﹣2D．CnH2n﹣6【分析】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．【解答】解：由CO2+4H2→能源+2H2O可知，該能源中，每個分子中含有1個碳原子和4個氫原子，當n=1時，A選項中的化學式是CH4，符合題意；B、C、D選項不符合題意．故選：A．【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．10．密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量（g）5.38.41.02.4反應后質量（g）10.601.9待測下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應B．反應后生成D的質量為4.6gC．反應過程中，物質C與物質D變化的質量比為9：22D．若物質A與物質B相對分子質量之比為53：42，反應中A與B的化學計量數之比為1：1【分析】反應后A的質量增加5.3g，是生成物；反應后B的質量減小8.4g，是反應物；反應后C的質量增加0.9g，是生成物；根據質量守恒定律可知，D是生成物，生成的質量為：8.4g﹣5.3g﹣0.9g=2.2g．【解答】解：A、反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應，該選項說法不正確；B、反應后生成D的質量為2.2g，該選項說法不正確；C、反應過程中，物質C與物質D變化的質量比為：0.9g：2.2g=9：22，該選項說法正確；D、設反應中A與B的化學計量數之比為x：y，則有：53x：42y=5.3g：8.4g，x：y=1：2，該選項說法不正確．故選：C．【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．11．（2011秋?武進區月考）酒后駕車將受到法律追究．交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車．其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，據此完成下列兩題．8．（2分）反應中紅色的轉化為綠色的化合物X，則X的化學式為（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．【解答】解：根據反應的化學方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反應物中碳、氫、氧（原子團之外的）、鉻、硫酸根的個數分別為2、18、13、4、6，反應后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫酸根原子的個數分別為2、18、13、0、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有4個鉻原子、6個硫酸根，則每個X分子由2個鉻原子和3個硫酸根構成，則物質X的化學式為Cr2（SO4）3．故選：C．【點評】本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵．9．（2分）CrO3中鉻元素（Cr）的化合價為（）A．+6B．+2C．0D．+8【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合CrO3的化學式進行解答本題．【解答】解：氧元素顯﹣2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（﹣2）×3=0，則x=+6價．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答．12．某條件下，6.6gC3H8與22.4gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、15.4gCO2和物質X，則該反應的化學方程式中O2與X的化學計量數之比為（）A．2：1B．7：1C．4：7D．16：7【分析】根據反應前后質量總和不變列等式計算出X的值；根據質量比結合相對分子質量進行分析．【解答】解：反應前后質量總和不變列等式：6.6g+22.4g=10.8g+15.4g+X，解得X=2.8g；10.8gH2O中氫元素的質量為10.8g×=1.2g；15.4gCO2中碳元素的質量為15.4g×=4.2g；而6.6gC3H8中氫元素的質量為6.6g××100%=1.2g；同理可求各物質中氧元素的質量，故X中不含有氫元素，只含有碳、氧元素，為一氧化碳．6.6gC3H8不完全燃燒時會產生一氧化碳，所以X是一氧化碳，將6.6gC3H8燃燒的化學方程式配平，計量系數也就是物質的分子個數之比等于各自的質量與各自的相對分子質量之比，則aC3H8+bO2cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=：：：：=3：14：7：12：2，故得：3C3H8+14O27CO2+12H2O+2CO，所以該反應方程式中O2與X化學計量數之比為7：1．故選：B．【點評】解答本題關鍵是要熟悉質量守恒定律的內容、實際質量比與相對分子質量總和比的關系，進行推測，并能靈活運用解決實際問題．13．在研究質量守恒定律時，將鎂條在空氣中點燃，待反應完畢后稱量，發現燃燒后留下的固體物質質量比鎂條的質量大，該實驗最終解釋合理的是（）A．一部分鎂條可能與空氣中別的物質反應生成固體粉末B．沒有在封閉環境中做實驗C．鎂條在燃燒過程中由于溫度較高，部分生成物呈氣態逸進空氣中D．符合質量守恒定律【分析】根據已有的知識進行分析解答，化學反應前后各物質的質量總和不變，據此解答．【解答】解：將鎂條在空氣中點燃，待反應完畢后稱量，發現燃燒后留下的固體物質質量比鎂條的質量大，是因為留下的固體的質量是參加反應的鎂條和氧氣的質量的和，觀察選項，故選A．【點評】本題考查了質量守恒定律的解釋，完成此題，可以依據已有的知識進行．14．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表物質甲乙丙丁反應前質量（g）418101反應后質量（g）待測22110關于此反應，下列認識正確的是（）A．該變化的基本反應類型一定是置換反應B．參加反應的甲、丙的質量比為2：11C．丙、丁的質量比一定為11：9D．甲反應后的質量為8g【分析】由題目中：甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，反應前后各物質質量，在根據質量守恒定律，可求甲的待測值；則可推出反應物、生成物、各物質的質量比；而反應類型是不能確定的，因為它們的物質種類不知道．【解答】解：根據質量守恒定律，可求甲的待測值：4+18+10+1=待測+2+21+10，則待測值=0，則質量減少的甲、乙為反應物，質量增加的丙、丁為生成物．A、該變化的基本反應類型一定是置換反應，說法錯誤，因為置換要求反應物生成物均是一種化合物和一種單質，而題中的信息不能知道物質的種類，故A錯誤；B、參加反應的甲、丙的質量比為2：11，說法錯誤，因為“參加反應的甲、丙的質量比為4：（21﹣10）=4：11”，故B錯誤；C、根據表格中丙丁的質量關系可知丙、丁的質量之比為（21﹣10）：（10﹣1）=11：9，故C正確；D、由以上分析可知甲反應后的質量為0g，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質的質量比等，難度不大．15．在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，已知v（有機物）：v（O2）=2：3，則該有機物的化學式為（）A．CH4OB．C2H6OC．C3H6D．C2H2【分析】先設出有機物的化學式，根據有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，利用化學計量數之比等于體積比及原子守恒來推斷物質的化學式．【解答】解：設有機物的化學式為CxHyOz，由有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，且v（有機物）：v（O2）=2：3，則2CxHyOz+3O22xCO2+yH2O，由氧原子守恒得4x+y﹣2z=6，A、4×1+4﹣2×1=6，故A正確；B、4×2+6﹣2×1=12，故B錯誤；C、4×3+6﹣2×0=18，故C錯誤；D、4×2+2﹣2×0=10，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學式的推斷，學生應根據信息及原子守恒得出化學式中原子個數的關系式來解答．16．在化學反應2CO+O22CO2中，CO、O2、CO2的質量如下，其中符合質量守恒定律的一組數據是（）A．7g4g11gB．2g1g2gC．2g1g3gD．28g32g60g【分析】根據反應的化學方程式計算出參加的反應物和生成物的質量比，符合質量比的數據符合質量守恒定律，據此進行分析解答．【解答】解：在化學反應2CO+O22CO2563288在此反應中一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質量比為56：32：88=7：4：11．A、該組數據符合一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質量比為7：4：11，符合質量守恒定律，故選項正確．B、該組數據不符合一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質量比為7：4：11，不符合質量守恒定律，故選項錯誤．C、該組數據不符合一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質量比為7：4：11，不符合質量守恒定律，故選項錯誤．D、該組數據不符合一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質量比為7：4：11，不符合質量守恒定律，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比是正確解答本題的關鍵．17．實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）A．都屬于純凈物B．都含有氧氣C．都是含氧的混合物D．都是含氧的純凈物【分析】化學變化中元素的種類不變，因此制取氧氣的物質中必須含有氧元素．【解答】解：實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，因為：過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀三物質都是純凈物，都含有氧元素，而不是含氧氣．故選D．【點評】該題主要考查化學變化中元素的種類不變，和物質的分類，氧化物和含氧化合物的區別．18．在A+B═C+D反應中，若25gA與10gB恰好完全反應生成5gC，則10gA與足量B反應，可生成D的質量是（）A．4gB．8gC．10gD．12g【分析】該題既考查了質量守恒定律又考查了化學反應中的質量關系．根據參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和，可求出生成5gC的同時生成D30g．這樣再根據A、B、C、D的質量關系即可求出10gA和足量的B反應，生成D的質量．【解答】解：設生成D的質量為X．A+B=C+D25g10g5g30g10g