基礎課時2物質的轉化

課標要求1.能根據物質的微觀結構預測物質在特定條件下可能具有的性質和可

能發(fā)生的變化，并能解釋其原因。2.同類物質具有相似的性質，一定條件下各類

物質可以相互轉化。

一、酸、堿、鹽的性質

1.酸的性質

（1）主要化學性質

酸的主要現(xiàn)象或化學方程式基本

化學性質（以稀H2s04為例）反應類型

紫色石蕊溶液遇酸顯紅色,酚醐

與指示劑作用——

溶液遇酸不變色

與活潑金屬反應（如Mg）Mg+H2SO4=MgSO4+H2t置換反應

與堿性氧化物反應（如CuO）CuO+H2sO4==CUSO4+H2?！?/p>

2NaOH+H2s04==Na2sO4+復分解

與堿反應（如NaOH）

2H2O反應

Na2cO3+H2s04=Na2sO4+復分解

與某些鹽反應（如Na2co3）

82t+H2O反應

（2）酸具有相似的化學性質的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H：。

2.堿的性質

（1）主要化學性質

堿的主要現(xiàn)象或化學方程式基本

化學性質（以NaOH為例）反應類型

紫色石蕊溶液遇堿顯藍色，酚醐

與指示劑作用——

溶液遇堿顯紅色

與酸性氧化物反應（如C02）2NaOH+CO2=Na2CO3+40——

與酸反應(如鹽酸)復分解反應

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+

與某些鹽反應(如CuSO4)復分解反應

CU(OH)21

(2)堿具有相似的化學性質的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有。旦

3.鹽的性質

(1)主要化學性質

鹽的主要化學方程式基本反

化學性質(以Na2c。3為例)應類型

與某些酸反應Na2c。3+2HCl=2NaCl+

復分解反應

(如鹽酸)

CO2t+H2O

Na2cO3+Ba(OH)2==BaCO31

與某些堿反應[如Ba(OH)2]復分解反應

+2NaOH

Na2CO3+CaC12==CaCO31+

與某些鹽反應(如CaCl2)復分解反應

2NaCl

(2)同一類鹽具有相似的化學性質的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同的

陰離子或陽離子。

對點訓練

1.如圖是某同學總結出氫氧化鈣的化學性質。下列說法中不正確的是()

酸I其,I酸堿指示劑_________

Ca(OH)2

IT]?談|典型非金屬氧化物

A.①中的酚醐溶液變紅色

B.②中與鹽酸反應的化學方程式為Ca(0H)2+2HCl===CaCl2+2H2O

C.③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應

D.④可解釋久置的澄清石灰水變質

答案C

解析①中Ca(OH)2能使酚酰溶液變紅，A正確；②中Ca(OH)2與HC1反應的化

學方程式為Ca(OH)2+2HCl==CaC12+2H2(3,B正確;③中NaNCh溶液與Ca(OH)2

不反應，C錯誤;④中久置的澄清石灰水變質的原因是Ca(OH)2+CO2==CaCO3I

+H20,D正確。

2.下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生反應的是()

A.Na2s。4溶液和MgCl2溶液

B.Na2c。3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D.Ca(OH)2溶液和鹽酸

答案A

解析物質在溶液中是否能夠發(fā)生化學反應，可根據是否生成沉淀、氣體或H2。

來進行判斷。Na2s。4和MgCb溶液混合后既沒有沉淀、也沒有氣體和H2O生成，

故不反應。

3.在一定條件下，能跟某些酸、堿、鹽發(fā)生反應的物質是()

A.Na2cChB.CuO

C.CaCO3D.CO2

答案A

解析Na2cCh在一定條件下能跟某些酸、堿、鹽反應，如Na2CO3+2HCl=2NaCl

+CO2t+H20,Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH,Na2cO3+

CaCl2==CaCO3I+2NaCloCuO和CaCCh均不與堿、鹽反應。CCh不與酸反應。

【題后歸納】

(1)認識物質的通性既栗注意一般情況，也要注意特殊情況。如金屬十酸一鹽+氫

氣，但銅與鹽酸不反應，與其他酸反應也不產生氫氣。

(2)鹽和鹽反應、鹽和堿反應是復分解反應，反應物都必須是可溶性的。

二、物質的轉化

1.基本依據

在化學變化過程中，元素是不會改變的。即化學反應中質量守恒。

2.實例

⑴以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型。

③

①I②④W⑥，

Ca~-Ca()~>Ca(()H),-*CaC()i-*CaCl,

⑤

①2Ca+O2=2CaO,化合反應;

②CaO+H2O===Ca(OH)2,化合反應;

③CaO+CO2==CaCO3,化合反應;

⑷Ca(OH)2+Na2cO3===CaCO3I+2NaOH,復分解反應;

⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2。,復分解反應;

⑥CaCO3+2HCl==CaCb+CO2t+氏0,復分解反應。

(2)碳及其化合物之間的轉化關系如圖所示：

③

①I_0@

C>C(X—>H9C()3—>CaC()3

If

④

寫出圖中序號所示轉化所需反應物的化學式：

①袋；②氏0；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OHM答案合理即可)。

3.研究物質的思維路徑

例如，單質到鹽的轉化關系為：

酸或酸性

氧化物

4.物質轉化的應用——物質制備方法的選擇

(1)確定物質制備方法的依據

①物質的組成和性質；②物質之間的轉化關系。

(2)工業(yè)生產中最適當方法的選擇

(3)實例：工業(yè)上制取NaOH

①不采用Na2O與H2O反應的原因：Na2。作為原料，來源少、成本高。

②主要采用的方法：電解飽和食鹽水。

③過去曾采用的方法：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCOU^2NaOH0

對點訓練

1.物質X可發(fā)生“X+堿一鹽+H2?！钡姆磻?，則X不可能是()

A.CO2B.FezOs

C.H2SO4D.SO2

答案B

解析A項，二氧化碳能與堿反應生成鹽和水；B項，氧化鐵不能與堿反應；C

項，硫酸能與堿反應生成鹽和水；D項，二氧化硫能與堿反應生成鹽和水。

2.利用下列流程制取燒堿，在整個流程中沒有涉及的化學反應類型是()

石灰石屋墟生石灰一丞-熟石灰組支燒堿

A.化合反應B.置換反應

C.復分解反應D.分解反應

答案B

解析石灰石高溫煨燒，發(fā)生分解反應CaCCh至遑CaO+CCht;CaO與水發(fā)生

化合反應CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2與純堿Na2CO3發(fā)生復分解反應

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,則在整個流程中沒有涉及的化學反應類

型是置換反應。

3.根據微觀粒子反應示意圖，下列說法正確的是()

O??O—碳原子

?一氧原子

A.反應①的化學方程式：C+O2囪量CO

B.反應②的化學方程式：CO+O2仝外C02

C.反應②為復分解反應

D.反應①為化合反應

答案D

解析反應①的化學方程式：2C+O2迫組2cO,A錯誤；反應②的化學方程式:

2co+。2理絲2co2,B錯誤；反應②為化合反應，C錯誤；反應①為化合反應,

D正確。

課堂達標訓練

1.分別能實現(xiàn)下列從左到右轉化的單質是()

金屬堿性

+O4十酸或酸性氧化物士卜

+H2Q堿rm.

單質氧化物

非金酸性

+堿或堿性氧化物士卜

+0]+H2O酸rm

屬單質氧化物

A.Ca和CB.Ca和C1

C.Cu和CD.Cu和C1

答案A

解析Ca與氧氣反應生成CaO,CaO是堿性氧化物,CaO與水反應生成Ca(0H)2,

Ca(OH)2是堿，Ca(0H)2與鹽酸反應生成鹽CaCL;C與氧氣反應生成CO2,C02

是酸性氧化物，C02與水反應生成碳酸，碳酸與堿反應生成碳酸鹽，A符合題意；

Ca能完成題中的轉化，但是Cb與氧氣不反應，不能實現(xiàn)題中的轉化，B不合題

意；Cu與氧氣反應生成CuO,CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應，C

不合題意；Cu與氧氣反應生成CuO,CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反

應，D不合題意。

2.某同學查閱資料得知：Cu與稀硫酸不反應，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下

反應，化學方程式為：Cu+2H2so4(濃)/=CuSO4+SO2t+2R,下列說法中不

正確的是()

A.該反應中涉及了3種類型的化合物

B.R為相對分子質量最小的氧化物

C.反應前后，H2s。4中硫的化合價全部發(fā)生了改變

D.該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種

答案C

解析根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變可知，R的化學式為

H2OOH2sO4屬于酸，CuS04屬于鹽，S02、H2O屬于氧化物，該反應中涉及了3

種類型的化合物，A正確；R的化學式為H2O,為相對分子質量最小的氧化物,

B正確；硫酸中部分硫元素的化合價由+6價變?yōu)?4價，CuS04中硫元素的化合

價未改變，C錯誤；該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，D正確。

3.一同學設計了兩種由CuO-Cu的實驗方案：

士安7稀H2s。4口CuO?

方案一：Zn------>H2------>Cu；

方案二：CuO稀延式NuSCU烏LCu。

大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產率高；③產品純凈;

④操作安全。其中，評價正確的是()

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③

答案B

解析方案一中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,H2+CuO=^^Cu+H200反應

需加熱，①對；H2還原CuO時需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應結束后還

需通入H2至生成的Cu冷卻，否則Cu又易被氧化，②④正確。

4.宏觀一微觀一符號表征是化學學科特有的思維方式。在汽車排氣管上安裝“催

化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如果用“”表示碳原子，用

“O”表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請你根

據圖示回答下列問題：

?0+8催化劑QSO+

38加熱'Q9O

ABCD

(1)A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是

(2)將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是

（3）此過程用化學反應方程式表示為

化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為

（4）從微觀的角度描述你獲得的關于化學變化的有關信息

（答出一條即可）。

答案（1）只有兩種元素，并且均含有氧元素

（2）二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，而氮氣是由同種元素組成的純凈物

（3）2CO+2NO嗟號叫+28215：22

（4）化學變化中原子的種類、數(shù)目、質量沒有發(fā)生改變（其他合理答案均可）

解析本題用模型來模擬化學反應，不但直觀，而且形象，既能考查學生的觀察

能力，又能考查學生分析問題和解決問題的能力。（3）一氧化氮和一氧化碳在催化

劑和加熱的條件下，發(fā)生化學反應生成二氧化碳和氮氣，A為NO,C為CO2,

二者質量比為:2X（14+16）：2X44=15：22O（4）根據質量守恒定律,在化學變

化過程中原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變；元素的種類和質量也沒有發(fā)生改變，

只有物質的種類和分子的種類發(fā)生了改變。

課后鞏固訓練

A級合格過關練

1.魔術“水變紅”（如圖），杯子中先涂有酚醐溶液，然后加入“水”，則加入的“水”

是（）

變紅了?。?/p>

A.H2OB.HNO3溶液

C.NaOH溶液D.NaCl溶液

答案C

解析只有堿性溶液（如NaOH）能使酚酰變紅。

2.某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如圖所示的四組實驗方案,

其中能達到目的的是（）

答案D

解析澄清石灰水中通入二氧化碳產生沉淀，而氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳無

沉淀產生。

3.X、Y、Z、W各代表一種物質，若X+Y==Z+W,則X和Y之間不可能是（）

A.堿和鹽的反應

B.堿性氧化物和水的反應

C.鹽與鹽的反應

D.酸性氧化物和堿的反應

答案B

解析A項，堿和鹽能生成新鹽和新堿，所以X和Y可能是堿和鹽；B項，堿

性氧化物和水能生成堿，X和Y不可能是堿性氧化物和水；C項，兩種鹽能反

應生成兩種新鹽，X和Y可能是鹽與鹽反應；D項，酸性氧化物和堿反應生成

鹽和水，X和Y可能是酸性氧化物和堿。

4.物質間的轉化體現(xiàn)了化學核心素養(yǎng)之一——變化觀念。下列各組變化中，只有

加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）

A.Zn—ZnSCUB.CuO-CuCb

C.CaCO3-*CO2D.BaCl2-*BaSO4

答案B

解析A項，鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋅；B項,

氧化銅為堿性氧化物，只能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水；C項，碳酸鈣能與鹽

酸反應或高溫分解生成二氧化碳；D項，氯化鋼能與硫酸或硫酸鎂等反應生成硫

酸冷貝。

5.模型認知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。工業(yè)上制硝酸的主要反應之一是

氨的催化氧化，該反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）

O一氫原子

?一氧原子

物一氮原子

反應前反應后

A.該反應屬于復分解反應

B.反應前后分子種類沒有發(fā)生變化

C.反應物、生成物中共有三種氧化物

D.甲的相對分子質量為17

答案D

解析圖示反應為4NH3+5O2簟型4N0+6H20,然后根據物質的元素組成及反

應特點分析判斷。該反應不是復分解反應，A錯誤；反應前后分子種類發(fā)生了變

化，B錯誤；反應物、生成物中共有N0、氏0兩種氧化物，C錯誤；NH3的相

對分子質量為17,D正確。

6.（2022.深圳實驗學校高一月考）以下物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)

的是（）

①C-C02-co

②Cu-CU2（OH）2c03-CuO

③Na2cO3-NaOH—NaNCh

④CaCCh-CaO-CaCb

A.①②B.①③④

C.①②④D.①②③④

答案D

解析①碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳共熱反應生成一氧化碳，

則一定條件下題給物質均能一步實現(xiàn)，故正確；②銅與空氣中的氧氣、水蒸氣、

二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，則一定條件下

題給物質均能一步實現(xiàn)，故正確；③碳酸鈉與氫氧化鋼溶液反應生成碳酸鋼沉淀

和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與稀硝酸溶液反應生成硝酸鈉和水，則一定條件下題

給物質均能一步實現(xiàn)，故正確；④碳酸鈣高溫條件下發(fā)生分解反應生成氧化鈣和

二氧化碳，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，則一定條件下題給物質均能一步

實現(xiàn)，故正確。

7.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間

的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，A、

B、C、D四個反應的類型分別是（）

A.復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B.中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C.復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

答案C

解析氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，酸堿中和反應是酸和堿作用生成

鹽和水的反應，同時屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，

所以A為復分解反應或中和反應；氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯

化鈣，該反應屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，所以B

為復分解反應；Fe和氯化銅反應生成Cu和氯化亞鐵，該反應為一種單質和一種

化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，所以C屬于置換反應；鐵和

稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另一

種單質和另一種化合物的反應，所以D屬于置換反應，符合題意的為C項。

8.化學變化多姿多彩，美麗如花。如圖中甲、乙、丙、X分別是FezCh、C、CO、

鹽酸中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應，則*是（）

A.CB.FezOs

C.COD.鹽酸

答案B

解析FezCh與C、CO、鹽酸均能發(fā)生反應，反應的化學方程式分別為3C+

2Fe2O3奠遑4Fe+3cCht、3co+Fe2（）3屋^2Fe+3co2、Fe2O3+6HCl=2FeC13

+3H2O,故X為FezCh。

9.（2022.忻州高中高一月考）甲、乙、丙三種物質間通過一步反應能實現(xiàn)如圖轉化，

下列選項中不符合轉化關系的是（）

A.甲為過氧化氫、乙為氧氣、丙為水

B.甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣

C.甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅

D.甲為碳、乙為二氧化碳、丙為一氧化碳

答案C

解析過氧化氫自身分解得氧氣和水，氧氣和水可以相互轉化，氧氣燃燒生成水，

水電解得氧氣，A符合；碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉也可以與氯

化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣分解得二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成

碳酸鈣，B符合；氧化銅和氫氧化銅與鹽酸反應均可生成氯化銅，氯化銅與氫氧

化鈉反應可生成氫氧化銅和氯化鈉，但氧化銅不能一步反應生成氫氧化銅，C不

符合；碳燃燒可生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，二

氧化碳和碳反應生成一氧化碳，D符合。

10.（2022?保定定州二中高一月考）如圖所示，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、

稀硫酸、氫氧化領溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質

間均能相互發(fā)生反應，已知X和R反應有氣泡出現(xiàn)，Y為CO2,則下列說法正確

的是（）

A.X是稀硫酸

B.X和Z反應無明顯現(xiàn)象

C.E在一定條件下可以轉化為Y

D.R與E反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

答案C

解析在氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋼溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中，只有Ba(0H)2、

H2s04能與另外三種物質反應,則Z、R為Ba(OH)2、H2sO4中的一種。因為X和

R反應有氣泡出現(xiàn)，所以R為H2SO4,X為Na2co3,從而得出Y為CO2,Z為

Ba(0H)2,E為Fe2O3oX是Na2co3,A錯誤；X(Na2co3)和Z[Ba(0H)2]反應，

生成BaC03白色沉淀，B錯誤；E(Fe2O3)在一定條件下與一氧化碳反應可以轉化

為Y(C02),C正確；R(H2so4)與E[Ba(OH)2]反應，產生BaS04沉淀,無氣體產生，

D錯誤。

11.構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖:

“一”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“一”表示一種物質能轉化為另一種物

質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是()

A.CuO、Ba(0H)2、CuSO4

B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.KOH、FeCb、Na2cO3

D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

答案B

解析鹽酸不與硫酸銅反應，鹽酸不能轉化為氫氧化鋼，氫氧化鋼不與氧化銅反

應，故A不符合題意；鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應，和硝酸銀反應生成硝

酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應，故B符合題意；氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，

屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；鹽酸不能轉化為硝酸鋼，鹽酸不與硫

酸反應，氫氧化鈉與硝酸鋼不反應，故D不符合題意。

12.“碳捕捉技術”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕

捉”C02的基本過程如圖(部分條件及物質已略去)：

⑴反應分離室中，發(fā)生反應的化學方程式分別為CaO+H2O==Ca(OH)2和

⑵高溫反應爐中，涉及反應的基本反應類型為o

(3)整個過程中，可以循環(huán)利用的物質化學式為。

答案(l)NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3I+H20[或Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I](2)分解反應

⑶NaOH、CaO

解析(1)由題干及圖示知，捕捉室中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉(或

碳酸氫鈉)，則反應分離室中還存在的反應是Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3I[或NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3I+H20]O(2)根據圖示，高溫

反應爐中發(fā)生的反應是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，基本反應類型為分解

反應。(3)參加反應且又生成的物質為可循環(huán)利用的物質，整個過程中，可以循環(huán)

利用的物質為NaOH、CaO?

B級素養(yǎng)培優(yōu)練

13.有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“一”表示物質之間能發(fā)生化學

反應，“一”表示物質之間的轉化關系，下列說法中正確的是()

A.物質X是一種常見的有機化合物

B.反應①會放出熱量，而反應③能耗大

C.反應②一定有鹽參加反應

D.圖中涉及到的反應類型中包含置換反應

答案B

解析物質X可以轉化為碳酸鈣，也能由碳酸鈣反應轉化得到，且能和氫氧化鈣

反應，是常見物質二氧化碳。A.二氧化碳雖然是含碳化合物，但它是無機物，不

屬于有機化合物，錯誤；B.反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，

而反應③是高溫煨燒碳酸鈣得到氧化鈣，能耗大，正確；C.反應②是氫氧化鈣轉

化為碳酸鈣，可以是二氧化碳和氫氧化鈣反應，也可以是可溶性碳酸鹽與氫氧化

鈣反應，所以不一定有鹽參加，錯誤；D.反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，

是化合反應；反應②氫氧化鈣生成碳酸鈣可以是復分解反應（氫氧化鈣和可溶性碳

酸鹽的反應）也可以不是基本反應類型（二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水）;

而反應③是高溫煨燒碳酸鈣得到氧化鈣，為分解反應；反應④是二氧化碳和氫氧

化鈣反應，不屬于基本反應類型；反應⑤是碳酸鈣生成二氧化碳，可以是高溫分

解碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳（分解反應）也可以是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化

鈣、水和二氧化碳（復分解反應）；反應⑥是二氧化碳轉化為碳酸鈣，可以和氫氧

化鈣反應生成碳酸鈣和水，不屬于基本反應類型，所以沒有涉及置換反應，錯誤。

14.已知S02是酸性氧化物。由單質到鹽的轉化關系可表示為：

金屬02|堿性一|月2。斤時酸或酸性氧化物E

wr1叁花物|一幽-國

_02|酸性|氏0府堿或堿性氧化物中

H一|氧化物|一國一同

下列轉化關系正確的是（）

A.Cu-^-CuO-^>CU(0H)2^^CuCh

c—O2cHC1R“—Na2SO4,,仁八

B.Mg------>MgO------>MgCh------MgS04

C2

C.C-^-CO2^^H2CO3-?CaCO3

D.S-^-S02^^H2so4^^Na2sO4

答案c

解析CuO不能與水反應生成CU（0H）2,A錯誤;MgC12不能與Na2sO4發(fā)生反應，

B錯誤；碳在氧氣中燃燒生成C02,C02與水反應生成H2co3,H2cO3與氫氧化

鈣反應生成CaCCh沉淀，C正確；硫在氧氣中燃燒生成S02,S02與水反應生成

H2so3,D不正確。

15.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生‘'綠銹"，“綠銹”

俗稱“銅綠”[化學式為CU2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和C0