提升課時1離子反應的應用

學習目標1.通過認識物質分離、提純與鑒別中的離子反應及離子推斷中的知識

應用，初步掌握物質分離、提純與鑒別的原理與方法，培養證據推理與模型認知

的化學核心素養。2.結合生產、生活中污水處理中離子反應知識的應用，體會化

學在生產、生活中的應用，培養科學精神與社會責任的化學核心素養。

提升點一離子反應在物質分離與提純中的應用

自主探究

［情境素材］

粗鹽通過簡單的溶解、過濾和蒸發操作后得到的鹽中仍然會有可溶性雜質CaCL、

MgCb及一些硫酸鹽等。利用化學方法可以將這些可溶性雜質進一步去除，常選

用的試劑有：BaCb、Na2co3、NaOH和稀鹽酸。

［問題討論］

1.分析粗鹽的組成，從粗鹽溶液中所含離子的角度分析，需要保留的離子和需要

除去的雜質離子分別是什么？

提示粗鹽溶液中含有Na+、Ca2+,Mg2+、SO1和CF等。需要保留的離子是Na

+和C「，需要除去的雜質離子是Ca2+、Mg2+和SCT。

2.選擇能使雜質離子轉化為氣體或沉淀的物質作為除雜試劑，除雜試劑不能影響

要保留的離子。要除去的雜質離子為Ca2+、Mg2+和SO/，根據信息所給出的試

劑，你能選擇除去這些雜質離子的對應試劑嗎？用離子方程式表示其除雜的原理。

2+

提示用BaCb溶液除去SOF,離子反應為SOr+Ba=BaSO4I；用Na2CO3

2+2+2+2+

溶液除去Ca,Ba,離子反應為Ca+COr=CaCO3；、Ba+COt

2+-

===BaCO3I;用NaOH溶液除去Mg2+,離子反應為Mg+2OH=Mg(OH)2I。

3.如何保證每一步除雜都能把雜質除凈？除雜過程中有可能引入的新雜質應如何

處理？

提示為保證每一步除雜都能把雜質除凈，加入的除雜試劑要適當過量，并且保

證在后續過程中能把新引入的雜質除去。故先加入BaCb除去SOF,再加入

Na2cCh除去Ca2+和過量的Ba?+,過濾后，加HC1除去過量的CO1和OH,

探究歸納

1.物質提純的一般思路

混合物組成分析一沉淀劑的選擇一合理安排加入沉淀劑的順序一考慮過量沉淀劑

如何除去一確定實驗步驟及實驗操作。

2.溶液中可溶性雜質的除去原則

3.粗鹽提純過程中的注意事項

(1)選擇除雜試劑時以不引入雜質及過量的雜質易除去為原則。

(2)除雜要除盡，通常除雜試劑要添加過量，可根據繼續滴加時不再出現最初滴加

時的實驗現象為準，如向上層清液中滴加BaCb溶液時，無白色沉淀生成，說明

溶液中無SOF,滴加的BaCL溶液過量。

(3)最后溶液酸化時，必須先過濾除去不溶性雜質，否則鹽酸酸化時，會溶解部分

沉淀，重新引入新的雜質。

4.粗鹽提純時添加試劑的先后順序

為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑，后續試劑要能夠將前面所加過量的

試劑除去，由此可知，碳酸鈉溶液要在氯化領溶液之后加入，稀鹽酸要在氫氧化

鈉溶液、碳酸鈉溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：

①BaCb溶液一NaOH溶液一Na2cO3溶液一(過濾)稀鹽酸；

②NaOH溶液一BaCb溶液一Na2cO3溶液一(過濾)稀鹽酸；

③BaCb溶液一Na2cO3溶液一NaOH溶液一(過濾)稀鹽酸。

典例剖析

［典例1］為了將混有Na2so4、NaHCCh的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學

生設計了如圖所示的實驗方案:

NaCl

曙|殘留物|整船［gg力嚅女|懸濁液|力口嗒°3gg

Na2s。4

NaHCO3

加警沸函I的NaCl溶液

9--------------------------------

(1)操作①盛放藥品可選用I________.(填儀器名稱)。

⑵操作為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是

⑶進行操作②后，如何判斷已除盡？

方法是。

(4)操作③的目的是_____________________________________________________

為何不先過濾后加Na2c03溶液，其理由是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑸此設計方案是否嚴密？請說明理由____________________________________

答案⑴用煙(2)會引入N0,雜質離子

(3)用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCb溶液，若無沉淀說明SOr已除

盡

(4)除過量的Ba2+可減少過濾次數

(5)不嚴密，在操作③時加入的Na2c。3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后

應加入適量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HC1

解析將混合物放在增炳中加熱得到殘留物為NaCl、Na2so4、Na2cO3混合物，

溶解后加入過量的BaCb溶液可以除去混合液中的SO歹、COF,再加入過量

Na2c03溶液可以除去溶液中過量的Ba2+,過濾除去沉淀后，向濾液中加入稍過

量的鹽酸除去溶液中過量的CO?,;Ba(NO3)2溶液代替BaCb溶液會使所得溶液

中含有NaNO3o

對點訓練

1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SCT和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列

五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2c。3溶

液⑤加過量BaCb溶液，正確的操作順序是()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②④⑤①③D.⑤②④①③

答案D

解析首先要明確除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOi,可分別加入Na2cO3溶液、

NaOH溶液和BaCb溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質離子分別變成CaCCh、

Mg(OH)2、BaSCU沉淀，過量的BaCb溶液只能用Na2c。3溶液除去，故要先加入

BaCb溶液，再加入Na2c。3溶液，才能保證不引入新雜質Ba?+,而多余的NaOH

和Na2cO3只需要在過濾后再加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要

在過濾前加入就可除去Mg2+,故D項正確。

2.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCL、CaCL、Na2sO4

以及泥沙等雜質。制備精鹽的各步操作流程如下：

NaOH產沉淀蒸發、

溶解溶液溶液溶液過濾

結晶、

粗鹽①‘過量‘過量‘過量‘⑤‘

鹽酸烘干

②③④」濾液⑥’⑦

精鹽」

(1)在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌，目的是

⑵第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2s04和CaCb,需要加入的試劑

依次是、(填化學式)。

(3)第⑥步操作中發生反應的化學方程式為

(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是K0H溶液，理由是

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有、.

答案(1)防止液體局部受熱溫度過高，造成液體飛濺

(2)BaCL、Na2cO3

(3)NaOH+HCl==NaCl+H20,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t

(4)會引入新雜質K+

⑸漏斗燒杯玻璃棒

解析(1)在第⑦步蒸發過程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過

高，造成液體飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則需要加入過

量BaCb溶液，第④步操作是為了除去CaCb及過量的BaCb,則需要加入過量

Na2c。3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所

以發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2cO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2t。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是會引入新雜質K+。

(5)過濾操作所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。

提升點二離子的檢驗與推斷

1.三種離子的檢驗方法

2.離子推斷的“四原則

(1)互斥性原則：當判斷出一定有某種離子存在時，應運用已有知識，將不能與

之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。如溶液中含有Ba2+,

則不存在大量的COT、SOFo

(2)溶液的酸、堿性原則：根據溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成哪

些物質；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。

(3)進出性原則：在進行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，

原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還有一些離子會隨著實驗過程中所產生

的沉淀或氣體而消失，有可能對后續的實驗造成影響。

(4)電中性原則：任何電解質溶液都呈電中性，即陽離子和陰離子同時存在于溶液

中且正負電荷總量相等。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未

通過實驗驗證，但我們可運用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。

典例剖析

［典例2］某無色溶液中只可能大量含有K+、Ag+、Ba?+、Fe3+、C「、0H->COt>

SO廠中的若干種，對其進行如下實驗操作：

(1)取少量該溶液，測得能使紫色石蕊試液變藍色；

(2)另取少量該溶液，加入少量BaCb溶液，產生白色沉淀；

(3)向(2)所得體系中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，過濾；

(4)向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是(已知AgOH難溶于水且易分解為Ag2。固體)()

A.一定含有K+、OH、co-、soF

B.可能含有cr、OH

C.一定不含有Ag+、Ba2+>Fe3+、CP

D.無法判斷該溶液中離子的存在情況

答案A

解析該溶液無色，其中一定不含Fe3+(棕黃色)；取少量該溶液，測得能使紫色

石蕊試液變藍色，則溶液呈堿性，則該溶液中一定含有0H，一定不含有Ag+；

另取少量該溶液，加入少量BaCb溶液，產生白色沉淀,則該溶液中至少含有COM、

SO廠中的一種；向(2)所得體系中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生

成，證明(2)所得體系中含有碳酸鋼和硫酸鋼兩種沉淀，碳酸鋼溶于鹽酸生成無色

氣體C02,硫酸鋼不溶于鹽酸，則該溶液中一定含有CO歹、SOF,一定不含Ba?

+;向⑶所得濾液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了

cr,故不能確定該溶液中是否含cr；根據溶液呈電中性可知，該溶液中一定含

有K+。綜上可知，該溶液中一定含有K+、0H\COr、SOF,一定不含Ba2+、

Fe3\Ag+,可能含有C「故A項正確。

【題后歸納】

電解質溶液呈電中性，即陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。

在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但可運用

溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在，如本題可以根據電荷守恒判斷該溶液中

+

一定含有Ko

L向某無色溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，

則有關該溶液的下列說法正確的是()

A.一定有SOF

B.一定沒有SOF

C.一定有Ag+

D.可能有SO歹，也可能有Ag+,但二者不能同時存在

答案D

解析加入BaCb溶液形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4o由

于Ag2s。4是微溶物，因此Ag+和SO廠不能大量共存。

2.(2023.臨沂莒南一中高一月考)某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO歹、③C1

一、④HCO,、⑤CO〉、@H\⑦C/+中的幾種，且每種離子的個數均相等。依

次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟操作現象

(1)向溶液中滴加2?3滴紫色石蕊溶液溶液變紅

(2)向溶液中滴加BaCb溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入

(3)有白色沉淀生成

AgNO3溶液和稀硝酸

下列結論正確的是()

A.該實驗無法確定是否含有③

B.肯定含有的離子是①②⑥

C.可能含有的離子是①③

D.肯定不含的離子有④⑤⑦

答案B

解析因溶液是無色的，則溶液中不含Ci?+；向溶液中滴加2?3滴紫色石蕊溶

液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，含有H+,不含CO歹和HCO,；向溶液中滴加

BaCb溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSCh,說明溶液中含有SOF;

(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，

此沉淀為AgCl,因⑵中引入了C「，故無法說明溶液中是否含有C「；由于每種

離子的個數相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na+,一定不含CF；結

合以上分析可知，溶液中一定含有①Na+、②SO歹、⑥H+,一定不含③C「、④HCO3、

⑤8歹、⑦Cu2+。

3.對一份稀溶液作初步分析后發現，溶液無色、澄清，其可能含有H+、Na+、CO歹、

SOr、NO,、HCO,、C「等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些

離子是否大量存在。

①用紫色石蕊試液檢驗，結果溶液變紅色。

②取2mL溶液用BaCb溶液和稀硝酸進行檢驗，生成白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgN03溶液和稀硝酸

進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是。

(2)在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填寫代號)。對該錯誤改正的方

法是(要作較詳細地說明)。

(3)到目前為止，確實不能肯定在溶液中是否存在的離子是。

答案(1)H\SOFco歹、HCO3

(2)③另取原溶液2mL,用AgNCh溶液和稀硝酸進行檢驗

(3)Na+、N03

解析用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅色，說明溶液中一定含有大量的H+,則一定

不能有CO歹和HCO,。用BaCb溶液和稀硝酸檢驗時生成了白色沉淀，說明溶液

中有SO歹。由于BaCb溶液中含有C「，所以第③步操作是錯誤的，應另取原溶

液作cr的檢驗，以確定溶液中是否存在c「。

提升點三治理水中污染物的離子反應

自主探究

［情境素材］

建設生態文明，功在當代，利在千秋。工業廢水治理是生態文明建設的重要一環。

廢水治理過程中離子反應知識尤為重要。

乙廠

某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3\CP、

OH，NO3六種離子。甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。

［問題討論］

1.若甲廠的廢水顯棕黃色，則甲廠一定含有哪種離子？同時該廠還能含有的離子

有哪些？

提示甲廠的廢水顯棕黃色，說明含有Fe3+。根據離子共存的判斷依據，則OH-

在乙廠，因為Ag+和OT反應，所以Ag+只能在甲廠，則C廠在乙廠，根據溶液

呈電中性的原則，則甲廠一定含有陰離子NO',所以甲廠含有的離子為Fe3+、Ag

+、NO3O

2.若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子有哪些？

提示K+、OH,CFO甲廠廢水顯堿性，則溶液中含有大量的OH,與OH-反

應的Ag+、Fe3+不能大量存在，則Ag+、Fe3+在乙廠，C廠在甲廠，根據溶液呈電

+

中性可知甲廠廢水中還應含有Ko

3.污水處理廠某技術人員提出了另一種設想，將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例

混合，經過濾后的廢水，可用來澆灌農田。你能解釋其中的原因嗎？

提示將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，經

過濾后的廢水中的溶質主要為KNO3,可以作為肥料灌溉農田。

典例剖析

［典例3］(2022.重慶南開中學高一期末)某工業廢水中存在大量的Na\SOF>

Cu2\C「，欲除去其中的C/+、SOF,設計的工藝流程如圖所示：

比亞廢狗液試辿過量常毅溶液除西試迦瓦

(1)加入NaOH溶液時反應的離子方程式：

(2)試劑a為,試劑b為-

(3)流程圖中操作X為o

(4)檢驗廢水中的SOF已沉淀完全的方法為-

答案(1)CU2++2OH==CU(OH)2I

(2)BaCb溶液鹽酸(3)過濾

(4)取上層清液于試管中，加入適量BaCb溶液，若無明顯現象，則SOr已沉淀完

解析工業廢水中存在大量的Na+、SCT、Cu2+、Cr,欲除去其中的Cu2+.SOF,

由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+,然后加試劑aBaCb可除去SO歹，再加

試劑Na2co3,生成碳酸鋼沉淀，可除去過量鋼離子，操作X為過濾，分離出的

溶液含氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，最后加試劑b鹽酸可除去碳酸鈉、氫氧化鈉。

⑴氫氧根離子可以和銅離子反應生成沉淀，離子方程式為：CU2++2OH-

=CU(OH)2I;(2)由分析可知試劑a為BaCb,試劑b為鹽酸；(3)由分析可知

流程圖中操作X為過濾；(4)硫酸根離子可以和鋼離子生成難溶于酸的沉淀，故

檢驗廢水中的SO?」已沉淀完全的方法為：取上層清液于試管中，加入適量BaCb

溶液，若無明顯現象，則SO廠已沉淀完全。

對點訓練

1.已知某工廠污水中含有KC1,另一工廠污水中含AgNO3o

⑴若將這兩種污水按適當的比例混合，則發生的離子反應是：

⑵將混合后的水經過濾后再排放,(填“能”或“不能”)消除了水污染，

而且還能回收,處理后的水中含有(填離子符號)，用這樣的水

澆灌農田可以作為植物的肥料。

答案(l)Ag++Cr=AgCl；(2)能AgClK+和NO,

2.某溶液中含有Ba2+、Ag+,現用NaOH溶液、鹽酸和Na2s。4溶液將這三

種離子逐一沉淀分離，流程如圖所示(已知溶液2為無色溶液)。

「沉淀

Ba2+,1

r*溶液2

Cu2+,Ag+

」溶液1

f沉淀2

(1)沉淀的化學式：沉淀1：,沉淀2：,沉淀3：0

⑵“混合液+A”的離子方程式為；

“溶液］+B”的離子方程式為0

(3)從溶液1和B反應后分離得到沉淀2和溶液2的實驗中，使用到的玻璃儀器有

答案⑴AgClCU(OH)2BaSO4

+2++

(2)Ag+Cl-=AgClICU+2OH==CU(0H)2I、H+OH===H20

(3)漏斗、玻璃棒、燒杯

解析向含有Ba2+、Cu2\Ag+的溶液中加入A溶液，生成沉淀1和溶液1,則

A為鹽酸，沉淀1為AgCl；向溶液1中加溶液B生成沉淀2和無色的溶液2,則

2+

溶液2含Ba,向溶液2中繼續加入C得到沉淀3,則沉淀3為BaSO4,C為Na2so4；

沉淀2為CU(0H)2,B為NaOH。

(1)沉淀1為AgCl；沉淀2為CU(OH)2;沉淀3為BaSO4o(2)混合液中的Ag+與

鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，則其離子方程式為Ag++C「==AgClI；溶液1

中的Ci?+與B中的氫氧根離子結合反應生成氫氧化銅，同時氫氧根還會與過量的

氫離子發生中和反應，則其方程式分別為：CU2++2OH-=CU(OH)2；、H++OH

=H2OO(3)溶液1和B反應后分離得到沉淀2和溶液2的實驗為過濾實驗，則

所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。

課堂

1.某溶液中可能含有Na+、NH1、SO歹、Cl->Fe2+>Fe3+>CO歹中的若干種，且

各離子個數均相同。為確定其組成，進行如下實驗：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，過濾；②向①的

濾液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產生。已知NH』+0H-

==NH3t+H2Oo下列說法正確的是()

A.溶液中存在NHl、SO歹、Fe蚪、Cl-

B.溶液中一定存在Na+和CF

C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一種或兩種

D.無法確定溶液中是否存在COt

答案A

解析由題意分析知，①中白色沉淀為BaS04,說明原溶液中含有SO/。由實驗

②中有沉淀生成知，原溶液中至少含有Fe?+和Fe3+中的一種，則原溶液中一定不

存在COF；由“微熱，有氣體產生”可知，該氣體為NH3,說明原溶液中含有

NH：O由溶液中各離子個數相等及溶液呈電中性可知，溶液中一定含有的離子是

Fe2\NH4.SO?、CF,一定不含的離子是Na+、Fe3+.COF0根據上述分析可

知，A項正確。

2.有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：

①Ba（NCh）2②KC1③NaOH@CuSO4⑤Na2so4,如果不用其它任何試劑（包

括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理

的是（）

A.④③①⑤②B.④③⑤②①

C.①⑤③④②D.③④①⑤②

答案A

解析首先根據溶液顏色鑒別出藍色CuS04溶液，用藍色CuS04溶液可鑒別出

NaOH溶液（生成藍色沉淀）和Ba（NO3）2溶液（生成白色沉淀），再用Ba（NC）3）2溶液

做試劑可鑒別出Na2s。4溶液（生成白色沉淀），最后剩下的為KC1溶液。

3.粗食鹽水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO/雜質離子，實驗室提純粗食鹽水制取

食鹽的流程如下，關于實驗過程中所選用的試劑、目的及所發生反應的離子方程

式均正確的是（）

答案D

解析A項，除去NaCl溶液中的Mg2+,應該用NaOH,不能用KOH,錯誤；B

項，加入BaCb溶液除去SO歹的離子方程式是Ba2++SO/=BaSO4I,錯誤；C

項，加入Na2c。3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+,錯誤；D項，加入鹽酸的目的

+-+

是除去過量的NaOH,Na2co3,反應的離子方程式是H+0H=H20,2H+

COF=CO2t+H2O,正確。

4.某溶液的溶質可能由下列離子組成：CF>SO/、8至、H+、Ba2\Na+,某同

學進行了如下實驗：

(1)向溶液中加入過量的BaCb溶液，有白色沉淀產生，過濾；

(2)向(1)中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；

(3)將(1)中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗可以

推斷，原溶液中一定含有;一定沒有;可能含有o

答案SO歹、COl、Na+H+、Ba2+Cl-

解析實驗(1)說明原溶液中沒有Ba2+；由實驗⑶中白色沉淀部分消失、產生氣

體可知一定含有SO2一(BaSO4不溶于鹽酸)、COl(BaCO3溶于鹽酸)；由于加入

BaCb溶液引入了C「，所以不能由實驗(2)確定原溶液中是否含有CF；而CO歹與

H+不能大量共存，所以原溶液中肯定不含有大量H+；依據溶液呈電中性原則，

+

則一定含有NaO

課后鞏固訓練

L提純含有少量硝酸領雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()

A.加入過量硫酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

答案D

解析A項，除雜原則之一“不增”，加入Na2s04會混入新雜質Na+和SOt,

錯誤；B項，加入過量硫酸鉀溶液，會混入新雜質SO?-,錯誤；C項，加入過

量碳酸鈉溶液，會混入新雜質Na9,錯誤；D項，加入過量碳酸鉀溶液除去硝酸

鋼(使硝酸鋼轉化為碳酸鋼沉淀)，然后過濾除去BaCCh沉淀，再在濾液中補加適

量的硝酸除去過量的K2co3,正確。

2.已知NHl+OtrjJNH3t+H2O。只用一種試劑就能將NH4C1、(NH4)2SO4、

NaCl、Na2so4,四種溶液區別，這種試劑是()

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.Ba(OH)2溶液D.BaCh溶液

答案C

解析氫氧化鈉溶液能與NH4C1溶液或(NH4)2SO4溶液產生有刺激氣味的氣體,

現象相同，且與NaCl溶液或Na2s04溶液不反應，則無法鑒別四種溶液，A錯誤;

AgNCh溶液與這四種溶液混合均會產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，B錯誤；

氫氧化鋼溶液與(NH4)2SC)4溶液混合能產生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與

NH4cl溶液混合產生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現象，與Na2s04

溶液混合能產生白色沉淀，能鑒別四種溶液，C正確；氯化鋼溶液能與(NH4)2SO4

溶液、Na2s04溶液產生白色沉淀，現象相同，無法鑒別，D錯誤。

3.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、S0「、AF+和M離子，經測定Fe3+、S0，、

AF+和M離子的個數之比為2：4：1：1,則M離子可能是下列中的()

A.Na+B.NO3

C.Mg2+D.OH"

答案B

解析經測定Fe3+、SOr、AF+和M離子的個數之比為2：4：1：1,則M應該

帶有負電荷，根據電荷守恒可知：2X3+3X1=2X4+M,解得：M=l,M應帶

有1個單位的負電荷，又OH一離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項

中的NO,。

4.某溶液中含有大量的C「、CO歹、OH-3種陰離子，如果只取一次該溶液就能

夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNCh溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

答案B

解析如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應該先滴加

Ba(NO3)2溶液檢驗COT,過濾后，再向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗0H,過

濾，最后向濾液中滴加AgNCh溶液檢驗C「，所以實驗操作順序正確的是B選項。

5.有一包白色粉末，由BaCb、K2so4、CaCCh、NaOH、CuSC)4中的一種或幾種組

成，為了探究它的成分，進行了如下實驗。下列判斷正確的是()

士卜酯

白色濾渣AH氣體B,白色沉淀

白色水，「全部溶解

粉末過濾B

無色濾液C白色沉淀

A.白色濾渣A中一定有CaCCh，可能有BaSCU

B.BaCb、CaCCh一定存在，NaOH可能存在

C.NaOH一定存在，CuSCU一定不存在

D.K2so4、NaOH、CaCC)3一定存在

答案C

解析白色粉末加水，過濾得到白色濾渣A和無色濾液C,說明不含硫酸銅，白

色濾渣A加入鹽酸，生成氣體，濾渣全部溶解，說明有碳酸鈣無BaSCU,生成二

氧化碳氣體，二氧化碳通入到無色濾液中生成白色沉淀，說明是碳酸鋼沉淀，說

明含有氯化鋼和氫氧化鈉溶液，而不含有硫酸鉀。綜上C選項正確。

6.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別的是()

A.CuSCU、Na2so4、BaCl2

B.CuSCU、Ba(NO3)2、BaCl2

C.HCkNa2co3、NaOH

D.Na2so4、BaCb、Na2cO3

答案A

解析藍色溶液為CuSCU,再把CuSCU溶液滴加到另外兩溶液中，有白色沉淀生

成的是BaCL,剩下的便是Na2so4,A項符合題意；藍色溶液為CuSO4,再把CuSO4

溶液滴加到另外兩溶液中，都會有白色沉淀，不能區分Ba(NO3)2和BaCl2,B項

不符合題意；HC1和Na2c。3反應，產生氣泡，但是NaOH與HC1和Na2c03反

應，均無明顯變化，不能區分HC1和Na2co3,C項不符合題意；BaCb溶液滴

加到另外兩溶液中，都會有白色沉淀，不能區分Na2s04和Na2co3,D項不符合

題意。

7.(2022.濮陽高一期中)粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2\SO/等雜質，其提純過

程一般經過以下流程：

下列說法不正確的是()

A.過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒

B.操作③中按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2CO3

溶液

C.操作⑤中加鹽酸調pH的目的，只是為了除去過量的OH一

D.進行操作⑥時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱

答案C

解析粗鹽中含有泥沙以及Ca2\Mg2+、SCT等雜質，加水攪拌后過濾除去泥

沙等不溶物，濾液中存在Na+、Cl\Ca2+,Mg2+^SOt,先加入過量的NaOH

溶液除去Mg2+,然后加入過量的BaCb溶液除去SOI,最后再加入Na2cO3,除

去溶液中Ca2+和過量的Ba2+,濾液中存在的是Na+、Cl\CO歹、OH,加入鹽

酸調節pH,除去CO1和OH,最后得到NaCl溶液，通過蒸發結晶的方式得到

精鹽。過濾需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，A正確；操作③中按

a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液，依次除

去Mg2+、SO/、Ca2+和過量的Ba?+,B正確；操作⑤中加鹽酸調pH的目的，除

去CO歹和OH,C錯誤；操作⑥為蒸發結晶，當蒸發皿中出現較多固體時，停

止加熱，D正確。

8.用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均足量)，寫出

所加的試劑及有關反應的離子方程式。

(l)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑為,離子方程式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)Cu(Mg)：試劑為,離子方程式為

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)CO(CO2)：試劑為,離子方程式為

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案⑴鐵粉Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

+2+

(2)稀鹽酸(或稀硫酸)Mg+2H===Mg+H2f

(3)氫氧化鈉溶液CO2+2OH-==COr+H2O

解析(l)Fe比Cu活潑，因此可向溶液中加入鐵粉置換出銅，發生反應的離子方

程式為Fe+Ci?—==Cu+Fe2+。(2)Mg是活潑金屬，能與酸性溶液反應，而Cu是

不活潑金屬，不與酸性溶液反應，故試劑可選用稀鹽酸(或稀硫酸)，發生反應的

+2+

離子方程式為Mg+2H=Mg+H2to(3)CC)2能與氫氧化鈉溶液反應而CO不

能，故試劑可選用氫氧化鈉溶液，發生反應的離子方程式為CO2+2OH-==COM

+H2OO

9.為了除去KC1固體中少量的MgCb、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HC1和K2CO3

三種試劑，按下圖步驟操作：

畫畫如生頡力瞋量A國力唾事加曲沸”

(1)寫出三種試劑的化學式：

A,B,C0

(2)①加入過量A的目的是,

有關化學方程式為____________________________________________________

②加入過量B的目的是________________________________________________

有關化學方程式為__________________________________________

③加熱煮沸目的是O

⑶操作I是,

操作n是0

答案(l)Ba(OH)2K2CO3HC1

⑵①除盡MgCb和MgSO4(或除盡Mg2+和SO5)

MgCb+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2I,MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4I+

Mg(OH)2I

2+

②除盡過量Ba(OH)2和生成的BaCb(或除去過量Ba)

Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3I+2K0H,BaCl2+K2CO3==BaCO3I+2KC1③使

HC1揮發(3)過濾蒸發結晶

解析要使雜質完全除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后

面步驟中必須除去，要除去Mg2+,可用含OH-的試劑，除SO?一可用含Ba2+的試

劑，故選用Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba?+可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2

中的OIF,以及過量K2cO3中的CO「，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去

HClo

10.現有NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到

純凈的NaNCh固體。相應的實驗流程如圖表示：

沉

淀

混

過量沉

合A

BaCl?溶液淀

溶

沉

溶過量B

液

淀

一過量

液X溶液

一

溶C

1Na2co3

②活液'

液

溶

2③

液NaNO3

3晶體

請回答下列問題:

(1)產生沉淀A的離子方程式是

(2)試劑X是(填化學式)。

⑶上述實驗流程中①②③步驟均要用到的主要玻璃儀器有

(4)上述實驗流程中加入過量Na2cCh溶液產生的沉淀C是0

(5)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題，可以向溶液

3中加入適量的(填化學式)，并寫出離子方程式

答案(l)Ba2++SOF==BaSO4I

(2)AgNO3

(3)燒杯、玻璃棒和漏斗

(4)Ag2c。3和BaCO3

+

⑸HN032H+COF===CO2t+H2O

解析由流程可知，①中加氯化鋼，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4,

溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化領，②中加AgNCh后氯離子轉化為沉淀，沉淀

B為AgCL溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋼，③中鍬離子，銀離子轉化為沉

淀，沉淀C為碳酸鋼、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，轉化中試劑過量保證

離子完全轉化為沉淀。