章未檢測試卷（一）［分值：100分］

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.（2024?蘭州高一期中）化學與生活、生產、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是（）

A.常溫下pH<7的雨水稱為酸雨

B.SiCh是應用最為廣泛的半導體材料

C.玻璃的主要成分是CaCO3和Na2SiO3

D.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨屬于氮的固定

答案D

解析pH小于5.6的雨水通常稱為酸雨，A錯誤；Si是應用最為廣泛的半導體材料，B錯誤；制造普通玻

璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，因此普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiCh和SiCh,C錯誤。

2.（2024?天津濱海新區高一段考）下列有關反應顏色變化的敘述正確的是（）

A.濕潤的藍色石蕊試紙與氨氣接觸后一試紙變為紅色

B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中一溶液先變紅后褪色

C.蔗糖中加入濃硫酸攪拌一蔗糖變白色

D.品紅溶液中通入SO2-溶液變無色

答案D

解析氨氣與水反應生成弱堿一水合氨，石蕊遇堿變藍，A錯誤；SO?不能使石蕊褪色，SO2通入紫色石蕊

溶液中，溶液變紅色，B錯誤；濃硫酸具有脫水性，蔗糖中加入濃硫酸攪拌，蔗糖變黑色，C錯誤。

3.下列敘述正確的是（）

A.H2O2、SCh、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.將SO2通入BaCb溶液中可生成BaSC）4沉淀

C.檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清石灰水

D.向含有BaCb和NaOH的混合溶液中通入少量的CCh氣體，有白色沉淀生成

答案D

解析H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強氧化性而具有漂白性，SO?因能和有色物質化合而具有漂白

性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A錯誤；SO?和BaCL溶液不反應，B錯誤；SCh和CCh均能使澄

清石灰水變渾濁，C錯誤。

4.（2023?安徽宿州高一期中）氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大。下列關于氮及其化合物的說法

正確的是（）

A.N2與過量02反應可直接生成NO2

B.用濃NH4cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為NH4cl隔絕了空氣

C.NH3氧化為NO是工業制硝酸的重要反應

D.向某無色溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍，則原溶液中不含NH1

答案C

解析N?與過量在高溫或放電條件下反應生成NO,NO和反應生成NO2,故A錯誤；用濃NH4cl

溶液處理過的舞臺幕布不易著火是因為NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，從而隔絕了空氣，故B錯

誤；NH3催化氧化生成NO,該反應是工業制硝酸的重要反應，故C正確；反應后的溶液沒有加熱且使用

稀NaOH溶液，因此不能判斷原溶液中是否含有NH],故D錯誤。

5.（2024?江西贛州高一期中）哲學中“量變引起質變”規律廣泛應用于化學反應。下列反應不符合這一規律

的是（）

A.鐵和稀硝酸反應

B.碳酸鈉和鹽酸反應

C.氨水吸收尾氣中SO2

D.硫和銅在加熱條件下反應

答案D

解析硫和銅在加熱條件下反應只生成Cu2s,與量無關，故選D。

答案A

解析氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達到目的；氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫

氣體和飽和食鹽水做噴泉實驗，C裝置能達到目的；濃H2sCU滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫

水性，品紅溶液褪色，說明炭和濃硫酸反應生成二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，D裝置能達到目的。

7.（2023.陜西延安中學高一期中）下列現象或事實中不能用同一原理解釋的是（）

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

D.二氧化硫和H2s使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

答案C

解析濃硝酸和氯水見光易分解，所以用棕色試劑瓶保存，故A不選；硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在

空氣中都會被空氣氧化，故B不選；濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性，二者在空氣中濃度都降低，

但不能用同一原理解釋，故C選；SO2和H2s都具有還原性，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D不選。

8.（2024?銀川高一期中）以下關于硫、氮及其化合物的說法正確的是（）

A.硫元素、氮元素在自然界中既有游離態，又有化合態

B.N2性質穩定，可用作鎂等金屬的焊接保護氣

C.濃硫酸不可用來干燥H2S、HI、NH3氣體，因其具有強氧化性

D.NCh、SO?都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸

答案A

解析用能與鎂反應生成氮化鎂，不可以作金屬鎂焊接的保護氣，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，H2S.

HI具有還原性，易被濃硫酸氧化,NH3為堿性氣體，濃硫酸不可用來干燥NH3的原因是硫酸具有酸性，C

錯誤；NO2和水反應生成硝酸和NO,發生了氧化還原反應，不屬于酸性氧化物，D錯誤。

9.（2024?廣州高一期中）從物質類別、元素化合價、物質所含元素在元素周期表中的位置的角度可以認識有

關物質的化學性質。下列說法正確的是（）

A.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，Si單質具有半導體性質

高溫

B.SiO?中Si的化合價為+4價，有氧化性，發生反應SiO2+C—Si+CO2f制得粗硅

CSiO2屬于兩性氧化物，既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應

D.HzSiCh屬于弱酸，可由反應SiO2+H2O=H2SiO3I制得

答案A

解析CO2能被C還原為CO,所以該反應中生成CO而不是CO2,B錯誤；SiC>2和NaOH溶液反應生成鹽

和水，和HF反應生成SiF4和H2O,SiF4不屬于鹽，所以Si。?是酸性氧化物，不是兩性氧化物，C錯誤；

SiCh和水不反應，不能用SiCh和叢0制取HbSiCh,D錯誤。

10.（2024?甘肅天水高一段考）下列物質不能由兩種單質直接化合生成的是（）

①FeS②H2s③NCh@Mg3N2⑤NH3⑥CuS⑦SiC⑧FeCb

A.②④⑧B.③⑥⑦

C.③④⑤D.③⑥⑧

答案D

解析③氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，不能直接生成NO2；⑥銅與硫共熱反應生成硫化

亞銅，不能由單質直接化合生成；⑧鐵在氯氣中燃燒生成FeCb。

11.在一定條件下，將機體積NO和〃體積02同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應后，容器

內殘留三體積的氣體，該氣體與空氣接觸變為紅棕色，則加：〃為（）

A.3：2B.2：3

C.8：3D,3：8

答案C

12.（2024?長沙高一段考）下列說法錯誤的是（）

A.除去NO?中NO氣體方法是通入足量的02

B.NCh與H2O的反應中氧化劑與還原劑的質量比為1：2

C.除去NO中NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2s04的洗氣瓶

D.NO2與澳蒸氣的鑒別可以用水、AgNC>3溶液或CCL，但不能用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

答案A

解析過量的氧氣成為新雜質，A錯誤；由反應3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，生成硝酸的NCh是還原

劑，生成NO的NO?是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量、質量之比都是1：2,B正確；NCh和浪

蒸氣具有強氧化性，都能使KI-淀粉試紙變藍，現象相同，不能鑒別，NCh通入水中生成無色溶液且有無

色氣體產生，浪蒸氣溶于水得到橙黃色溶液，NO2通入硝酸銀溶液無沉淀生成，溟蒸氣通入硝酸銀溶液生

成淡黃色沉淀，NO?通入CCL無明顯現象，浪蒸氣通入CCk發生萃取，故可用水、AgNCh溶液或CCh鑒

別NO2與漠蒸氣，D正確。

13.（2024?南寧高一期中）根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是（）

選項實驗事實結論

ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質

B向硝酸鐵溶液中通入SO2，出現白色沉淀BaSC>3不溶于強酸

C硝酸具有揮發性硝酸不穩定

DCa（C10）2溶液中通入SO2產生白色沉淀生成CaSCU沉淀

答案D

解析氨本身不電離，溶于水生成的NH3H2O可電離，NH3是非電解質，A錯誤；S02通入硝酸鋼溶液,

發生氧化還原反應，生成的BaSCU不溶于強酸，B錯誤；硝酸具有揮發性，不能得出硝酸不穩定，C錯誤。

14.（2024.江西贛州高一期中）利用如圖裝置（夾持裝置略，可增加加熱裝置）能探究指定元素化合價變化的是

（已知：酸性KMnCU溶液可將NO、NO2均氧化生成NO.X）

試劑

選項反應條件元素不同價態間的轉化

abC

A稀鹽酸MnCh淀粉-KI溶液加熱C1：-1-07

B稀硝酸Al酸性KMnO4溶液-N：+5一+2—+5

C濃硫酸Cu水加熱S：+6—+4f-2

D濃硝酸鐵片（少量）FeS04溶液加熱Fe：0—+2f+3

答案B

解析稀鹽酸與MnO2在加熱條件下不反應，A錯誤；稀硝酸和A1反應生成NO,NO與酸性KMnO4反應

生成NO],B正確；SO2與水反應生成H2sCh,無化合價變化，C錯誤；濃硝酸與少量鐵片在加熱條件下反

應，生成Fe（NC）3）3、NO2和H2O,NO2溶于水與FeSCU反應生成Fe2（S（）4）31D錯誤。

15.（2024?福建莆田高一期中）用如圖所示裝置完成相應實驗（a、b、c中分別盛有試劑1、2、3）,下列能達到

實驗目的的是（）

選項試劑1試劑2試劑3實驗目的

雙氧水濃硫酸

AMnOz制取干燥的H2

濃硫酸片

BCu濃硫酸制取干燥的so2

濃鹽酸飽和溶液

CKMnO4NaCl制取。2并除去HC1

濃硝酸片

DFeH2O制取干燥的NO2

答案c

解析雙氧水在MnO?催化作用下分解放出氧氣而不是氫氣，A錯誤；常溫下銅和濃硫酸不反應，B錯誤；

常溫下，鐵在濃硝酸中發生鈍化，D錯誤。

16.(2024?揚州高一期中)Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示

0.5L2mol-L-1

適量濃HNO3NaOH溶液

0.9mol氮的氧化物NaNO3.

(NO,N2O4,NO2)NaNOz溶液

下列有關判斷正確的是()

A.常溫下，Cu遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應

B.收集的氮氧化物的體積為20.16L

C.若參加反應的銅片為44.8g,則生成0.3molNaNO3

D.反應過程中生成的CU(NC>3)2既是氧化產物，又是還原產物

答案C

解析Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNCh和NaNCh的混

合溶液，”(Cu)=44-07mol,n(NaOH)=0.5Lx2mol-L^lmol,由得失電子守恒可知，44.8gCu失去

的電子等于HNO3轉化為NaNCh得到的電子，則0.7molx(2-0)=〃(NaNO2)x(5-3),解得〃(NaNO2)=0.7mol,

由Na原子守恒可知"(NaOH)="(NaNO2)+〃(NaNO3),則?(NaNO3)=lmol-0.7mol=0.3mol,A、D錯誤，C

正確；沒有說明是否為標準狀況，無法計算氮氧化物的體積，B錯誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

17.（10分X2024?安徽淮南高一期中）硅單質及其化合物應用廣泛。請回答下列問題:

（1）傳統的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料

為。

（2）用NazSiCh水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明NazSiCh可用作。

（3）下列關于硅及其相關化合物的敘述正確的是（填字母）。

A.自然界中存在天然游離的硅單質

B.已知C與Si的最高正價都是正四價，由于CO2+H2O=H2CO3,用類比法可知：SiO2+H2O=H2SiO3

C.無機非金屬材料A1N熔沸點很高，可作為耐高溫材料制作特定儀器

D.Na[AlSi3C>8]用氧化物形式表示為Na2OAl2O3-6SiO2

E.玻璃、水泥、陶瓷都是傳統的硅酸鹽產品

（4）硅單質可作為硅半導體材料。三氯甲硅烷（SiHCb）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程如圖:

①寫出制粗硅的化學方程式：o

②上述工藝生產中循環使用的物質除Si、SiHCb外，還有0

高溫

（5）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N。可應用于原子反應堆，一種制備氮化硅的反應為3SiO2+6C+2N2-

Si3N4+6CO,若生成標準狀況下33.6LCO時，反應過程中轉移的電子數為NA。

高溫

答案（1）石英砂、純堿、石灰石（2）阻燃劑（3）CDE（4）@SiO2+2C-Si+2COt②H2、HC1（5）3

解析（5）由反應的化學方程式可知，碳是反應的還原劑，氮氣是氧化劑，反應生成6molCO時，反應轉

移12mol電子，則生成標準狀況下33.6LCO時，反應過程中轉移的電子數為一等JX2XNAmol」=3NA。

22.4Lmol-1

18.（16分）SO2是硫元素中一種重要物質，在生產生活中有著重要用途。

（1）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCb溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

含濃硫酸

①通入足量SO2時C中觀察到的現象為。

②根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCb溶液發生氧化還原反應。

a.寫出SO2與FeCb溶液反應的離子方程式：

b.請設計實驗方案檢驗溶液中是否還有Fe3+：0

c.該小組同學向C中反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了

SO廣。該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是0

③為了驗證SCh具有還原性，實驗中可以代替FeCb溶液的試劑有(填字母)。

A.濃硫酸B.酸性KMnCU溶液

C.碘水D.NaCl溶液

⑵某同學利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(熔點:SO2-72℃,SO316.8℃,沸點：SO2-10℃,S03

44.8℃)□

①裝置I模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是。

②該同學按I、II、IV順序連接裝置，若裝置IV中有50mL2.5molL"NaOH溶液，反應后增重4.8g,則

裝置IV中發生反應的化學方程式是o

答案⑴①溶液由棕黃色變成淺綠色②a.2Fe3++SO2+2H2O=S0/+4H++2Fe?+b.取少量C中反應后的

溶液于試管中，向其中滴入KSCN溶液，若顯紅色說明有Fe3+,反之無Fe3+c.不合理HNCh具有強氧化

性，可以將溶解的SCh氧化成SO廣，干擾實驗③BC

催化劑、

(2)①2so2+。2^^2sCh(2)3SO2+5NaOH==2Na2SO3+NaHSO3+2H2O

3++2+

解析⑴①Fe3+具有強氧化性，與SCh發生反應：2Fe+SO2+2H2O=S0i-+4H+2Fe,溶液由棕黃色變

為淺綠色。②a.發生氧化還原反應，利用SCh的還原性，將Fe3+還原成Fe?+。③驗證SCh具有還原性，需

要加入氧化劑。濃硫酸與SO?不發生反應，A不符合題意；酸性高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，且溶液顯紫

紅色，如果紫紅色褪去，則說明S02具有還原性，13符合題意；碘水呈淺黃色，具有強氧化性，如果溶液

顏色褪去，則說明二氧化硫具有還原性，C符合題意；二氧化硫不與氯化鈉溶液反應，D不符合題意。(2)

②該同學按I、II、IV的順序連接裝置，則反應后的氣體中的SO?與NaOH發生反應；如果全部生成亞硫

酸鈉，其質量增加4.0g,如果全部生成亞硫酸氫鈉，其質量增加8.0g,實際質量增加4.8g,所以是兩種

物質的混合物。反應后增重4.8g為SCh的質量，反應的n(SO)=48g,=0.075mol,50mL2.5mol-L-

264gmol_1

】NaOH中n(NaOH)=0.125mol,則n(SO2)：n(NaOH)=0.075:0.125=3:5,反應的化學方程式為

3SO2+5NaOH=2Na2SO3+NaHSO3+2H2Oo

19.(12分X2024?山東淄博高一期中)在如圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，也是一種重要

的化工產品、化工原料，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無味氣體，E的相對分子質量比D的大17,

制取E的流程示意圖如圖所示，G是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。

G

-E

(1)A的電子式為o

(2)反應A+B-C的化學方程式為o

⑶反應E+G-C的離子方程式為-

(4)D+F-E中氧化劑和還原劑的物質的量之比為0

(5)實驗室保存E的濃溶液時用棕色試劑瓶，請用化學方程式解釋原因：0

(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2so4)=2.0molL",c(HN03)=1.0rnol-L-^取100mL該混

合溶液與12.8g銅粉反應，標準狀況下生成NO的體積為Lo

H：N：H

答案⑴H

催化劑

(2)4NH3+5O2△4NO+6H2O

+2+

(3)3CU+8H+2NOJ=3CU+2NOt+4H2O

(4)1：2

光照

(5)4HNO3或44NO2t+O2t+2H2O

(6)2.24

解析A是常見的氣態氫化物，也是一種重要的化工產品、化工原料，則A為NH3；B是能使帶火星的木

條復燃的無色、無味氣體，則B為氧氣；G是一種紫紅色金屬單質，6為Cu；根據轉化關系，可知C為

NO,D為NO2,F為H2O,E為HNO3O

(6)100mL混合溶液中77(H+)=O.lLX2X2mol-L-1+O.lLxlmol-L^O.5mol,12.8gCu的物質的量為

128.=0.2mol,由方程式3Cu+8H++2NO]=3CU2++2NOt+4HO,可知硝酸根離子不足，故標準狀況

64gmol-1§2

下生成NO的體積應根據硝酸根離子計算,即產生0.1molNO,體積為0.1molx22,4L-mol-^2.24Lo

20.(14分X2024.廣東惠州高一段考)在生活中亞硝酸鈉(NaNCh)應用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與

NaCI極其相似；少量可做食品的護色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長。某化學興趣小組查閱資料得

知2NO+Na2O2=2NaNO2,該學習小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀

器可重復使用)。

已知：①NO能被高鎰酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。

②酸性高鎰酸鉀溶液可將NO］氧化成NO1。

回答下列問題：

I.NaNCh的制備：

(1)裝置A中的儀器名稱分別是，儀器按氣流方向連接順序為b-0

(2)反應開始前打開活塞a